青海海南藏族自治州高级中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 高二化学期中试卷聚焦物质结构与性质核心内容，通过陶瓷文化、半导体材料等真实情境，融合基础概念与探究实践，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14题/42分|原子基态与激发态（题1）、晶体性质（题2）、元素周期律（题3）、分子结构（题5）|结合LED灯（题1）、陶瓷烧制（题3）等情境，考查基础概念辨析| |非选择题|4题/58分|氢键与杂化（题15）、配合物实验（题17）、石墨烯材料（题18）|通过CuSO4与氨水反应探究（题17）、GaN半导体熔点分析（题16），体现科学探究与模型建构|

海南州高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二年级化学试卷 2026.5 考试时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Se 79 S 32 C1 35.5 K 39 一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分) 1．下列关于原子基态、激发态与原子光谱的说法不正确的是（ ） A. 基态原子的能量高于激发态原子 B. 电子由3d能级跃迁至4p能级，其光谱为吸收光谱 C. 日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关 D. 不同电子层中的s原子轨道的能量不同 2．下列关于晶体和非晶体的叙述，正确的是（ ） A. 非晶体有固定的熔点 B. 晶体都是固体，非晶体都是液体 C. 可以用X射线衍射区分晶体和非晶体 D. 玻璃熔融后冷却可得到晶体 3．中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有Si、O、Al、Ni、K、Na、Mg等元素。 下列说法正确的是（ ） A．Ni位于元素周期表第四周期ⅥB族 B．离子半径：r(O2-)>r(Na＋)>r(Al3＋) C．第一电离能：Si > Al > Mg D．碱性：Ca(OH)2>KOH>NaOH 4．工业合成尿素的反应原理为。下列说法正确的是（ ） A．氧原子基态核外电子排布式为1s22s22p4 B．NH3的电子式为 C. 电负性大小：C＞N＞O D．CO2是极性分子 5. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2，结构式为)：2CHCl3+O2―→2HCl+2COCl2。下列说法不正确的有(　 　) A. CHCl3分子的空间结构为正四面体形 B. COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 C. COCl2分子中存在σ键、π键 D. 氯仿转化为光气的变化中，中心原子轨道杂化类型发生了变化 6．下列说法正确的是(　 　) A. SnCl4是由极性键形成的非极性分子 B. P4是正四面体形分子，其中P—P—P夹角为109°28' C. 第ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D. 基态Ga原子外围电子排布式为3d104s24p1 7. 下列各组物质，晶体类型相同的是( ) A．SiO2和镁 B．NaCl和AlCl3 C．可燃冰和干冰 D．金刚石和石墨 8. 下列说法正确的是(　 　) A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的 B.CH4分子的空间结构是正四面体形而不是平面四边形，是由共价键的饱和性决定的 C.电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大 D.分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定 9. 科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能，其晶胞结构如图所示。该物质中K和C60的个数之比为(　　) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1 10. 下列关于手性分子与手性碳原子的叙述正确的是（ ） A. 含有碳原子的分子一定是手性分子 B. 手性碳原子是指连有四个相同原子或基团的饱和碳原子 C. 互为手性异构体的分子空间结构互为镜像，不能重合 D. 手性异构体的物理性质、化学性质完全不同 11. 下列说法正确的是(　　) A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大 B. NH3极易溶于水的原因之一是NH3与H2O分子之间可形成氢键 C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 石英晶体和冰晶体熔、沸点不同，是因为所含化学键类型不同 12. 下列化学用语正确的是（ ） A．SO2的VSEPR模型： B．CaO2电子式： C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D．基态镁原子最外层电子云轮廓图： 13. 0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为(　　) A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 14. 下列关于超分子的说法不正确的是（ ） A. 超分子可以包含分子，也可以包含离子 B. 超分子分子间依靠氢键、范德华力等共价键结合 C. 超分子结构固定，具有分子识别和自组装特征 D. 某冠醚与Na+能形成超分子，与K+则不能，因为两种离子的半径不同 二、非选择题(共4题，共58分) 15.（14分）已知H与O可以形成 H2O和H2O2两种化合物。请完成下列空白： (1)H2O内的O−H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为________________________。 (2)H＋可与 H2O 形成H3O＋，H3O＋中O采用_________杂化。H3O＋中H−O−H键角比H2O中的___________（填“大”或“小”），原因为___________________________________________。 (3)H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。H2O2的电子式是___________,H2O2是___________分子(填"极性"或"非极性")。 (4)H2O2能与水混溶，却不溶于CCl4，请予以解释_____________________________________。 图1 图2 16.(14分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题： (1)晶体硅中每个硅原子和 个相邻的硅原子形成 键，硅原子的杂化方式为 。 (2)硒常用作光敏材料，原子半径：Ga　　　As(填“>”或“<”)。SeO32-的空间结构是　 　。  (3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因： 　。 物质 GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1 700 1 480 1 238 (4)硒化锌(ZnSe)也是一种半导体材料，晶胞结构如图2所示，该晶胞中硒原子的配位数是　 。 17.（16分） 某化学兴趣小组探究CuSO4溶液与氨水反应。 实验序号 操作与现象 1 向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色。 2 向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤渣充分洗涤后，置于试管X中，加入氨水，一段时间后，沉淀略有溶解。 3 向实验1中获得的深蓝色溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体后，过滤、洗涤、低温干燥。 (1) CuSO4溶液显蓝色的原因是存在__________(填离子符号)，产生的蓝色沉淀的名称为______。 (2)深蓝色溶液中含有[Cu(NH3)4]2+，其配体为_________，配位原子为_______(填元素符号)，配位数为_____________。 (3)对比实验1、2可知，实验2中未充分形成[Cu(NH3)4]2+。若重复实验2全部操作后，向试管X中加入(NH4)2SO4溶液，观察到沉淀溶解，得到深蓝色溶液，发生的反应为。请从平衡移动的视角解释(NH4)2SO4溶液的作用：_________________________________________________________________________________。 (4)实验3中乙醇的作用是__________________________________________________________。 (5)通过以上实验，判断配离子稳定性为[Cu(H2O)4]2+_______[Cu(NH3)4]2+ (填“>”“<”或“=”) 18. （14分）对传统材料的优化和新材料的研发是材料化学永恒的研究主题。 (1)石墨烯可以看作是只有一个碳原子厚度的单层石墨(如图3)。 ①石墨烯中碳原子数与碳碳共价键数之比为___________。 ②石墨烯能导电的原因：_____________________________________________。 图3 ③已知键能数据： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能/kJ﹒mol-1 360 436 431 176 工业上高纯硅可通过下列反应制取：，△H 求该反应的反应热ΔH=___________。 ④比较键角：晶体 Si 石墨烯（填＞、＜或＝） (2)离子液体有良好的导电性，一种离子液体的结构如图4 图4 ①多数有机溶剂易挥发，但离子液体难挥发，其原因是________________________。 ②BF4-中心原子的杂化类型是 ，与其互为等电子体的一种分子是 。 共5页 第 1 页 共5页 第 2 页 共5页 第 3 页 共5页 第 4 页 共5页 第 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南州高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 缺考: 违纪: 缺考违纪由监考老师填涂: 注意事项: 选择题（每题3分，总分42分） 1     6     11     2     7     12     3     8     13     4     9     14     5     10     ( 15（1 4 分） （1） （2） ； 原因为： （3） ； （4） ) ( 16（14分） （1） ； ； （2） ； （3） （ 4 ） ) ( 17（1 6 分） （1） ； （2） ； ； （3） （4） （ 5 ） ) ( 18（14分） （1） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② ； ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南州高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学答案 一、选择题 1-5 ACBAA 6-10 ACCCC 11-14 BDBB 二、非选择题 15.（14分）每空2分 (1)O-H ＞ 氢键 ＞ 范德华力　 (2)sp3 ； 大 原因为：H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，孤电子对数越多，键角越小。 (3) ；极性 (4) H2O2和水都是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，H2O2易溶于极性的水，难溶于非极性的CCl4（多回答氢键不扣分） 16.（14分）每空2分 (1) 4 ；共价/极性 ；sp3 (2) > ；三角锥形　 (3)GaN、GaP、GaAs均为共价晶体，晶体中Ga—N、Ga—P、Ga—As的键长依次增大，键能依次减小，共价键依次减弱，所以GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低　 (4)4 17.（16分）每空2分 (1)Cu2+或[Cu(H2O)4]2+　； 氢氧化铜 (2) NH3 ； N ；4 (3) (NH₄)₂SO₄电离出的NH₄⁺，增大了溶液中NH₄⁺浓度，抑制NH₃·H₂O的电离，使OH⁻浓度降低，平衡Cu(OH)₂ + 4NH₃ ⇌ [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻正向移动，沉淀溶解。 (4) 降低溶剂极性，减小[Cu(NH₃)₄]SO₄的溶解度，使晶体析出。 (5)＜ 18.（14分）每空2分 (1)①2:3　 ②石墨烯中每个碳原子有1个未参与杂化的p轨道，这些p轨道相互平行，形成大π键，电子可在大π键中自由移动，故能导电。 ③ +236 kJ·mol⁻¹　 ④ ＜ (2) ① 离子液体中存在较强的离子键，作用力远大于分子间作用力，难挥发。 ② sp³ ；CF₄（或SiF₄、CCl₄等，合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $