化学-1-【大数据押题】2026年全国高考押题实战演练卷

绝密★启用前 2026届全国高考押题实战演练（一） 化 学 中 本试题卷共6页。全卷满分100分考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 吹 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。 圜 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Cr52Zn65 如 I127Ba137Pb207 郎 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.研制出高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式：太阳能→电能 B.利用CO2合成脂肪酸：实现无机小分子向有机高分子的转变 C.神舟十七号问天实验舱使用石墨烯导热索技术，石墨烯属于非金属材料 D.“奋斗者号”载人潜水器的耐压壳使用钛合金材料，硬度比纯钛大 郡 2.中国科学院化学所利用铜纳米纤维实现CO2电解还原制乙烯(C2H4)和乙醇(C2HOH),下 列有关说法正确的是 A.基态铜原子的价层电子排布式为3d°4s2 B.CO2的电子式为：O:C:O 如 C.乙烯中。键和π键数目之比为1：1 D.乙醇(C2HOH)的球棍模型为 3.下列物质应用中涉及氧化还原反应的是 A.利用葡萄糖酸-6-内酯使豆浆凝固 B.使用含氟牙膏预防龋齿 C.将植物油氢化以便于运输和储存 D.利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 4.下列离子方程式书写正确的是 A.向苯酚钠溶液中通人少量CO2:2C6HO+CO2+H2O—2 C.H:OH+CO B.Na2SzO3溶液与稀硫酸反应：S2O?十2H+—S↓十SO2个十H2O C.将少量Cl2通入Fel2溶液中：2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI D.实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气：MnO,十4H++4C1△Mn2++2H,0+ 2Cl2↑ 5.物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A.SO2可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B.FeO4可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C.CaSO,可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D.Na2S可用于去除水体中的Pb2+,是由于其具有还原性 化学(-) 莴1页（共6氏） 6.用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgC2,同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如下。 下列说法正确的是 a溶液 NH A.①中应向a溶液先通人CO2,再通入NH3 B.②中可使用蒸发结晶的方法获得NHCI固体 C.电解c的溶液可以制得Mg和Cl2 NaHCO, D理论上①中消耗的S与⑤中生皮的C0品} NH,CI溶液 n(NH不 NH,CI固体 ② 相等 7.环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯是实验室中常见的三种有机物，部分性质如下表，现实验室分离 三种混合物的实验流程如图所示。 物质 性质 无水MgS04 与乙醚、水的共沸物 环己烷 有机相Ⅱ →产品① 的沸点为62.1℃ 饱和NaC0,溶液 有机相I 操作b 苯甲酸 微溶于冷水，溶于热 操作a 混合物 共沸物 →产品② 水、苯 苯甲酸 水相I 沸点为212.6℃ 水相口操作二产品8 乙酯 乙醚 试剂X 下列说法正确的是 A.产品③为苯甲酸乙酯 B.操作b为过滤 C.试剂X为NaOH D.使用水提纯产品③中的有机物 8.X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且 分占三个周期。基态Y元素原子价层P轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周 期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和 T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是 A.T2+有2个未成对电子 B.WZ3为非极性分子 C.与X形成的简单化合物沸点：Y<W D.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态 9.某重要药物中间体Z的合成路线如下。 下列说法正确的是 H A.Z为纯净物，有固定熔沸点 nHO B.Y中所有氧原子一定共平面 C.在酸性条件下Z可水解为X、Y D.反应生成的H2O的量为2n一1 10.Pd促进Ni-CaO-Ca2Al14O3a多功能催化剂上甲烷低温催化干重整性能的原理如图所示。 下列有关说法正确的是 A.CH形成碳氢键的原子轨道的重叠方式： CH,+CaCO,-Cao+2H,+2CO 。CaCO C0+H2 ●Ni/Pd CapAlO33 Ca12Al14033 B.第一电离能大小顺序：O>Ca>Al C.CO中C比O更容易提供孤电子对形成配位键 D.CaCO晶体中碳元素的杂化方式为sp 化学(-)第2刀（共6） 11.CO2与H2反应作为一种潜在的碳捕捉和利用技术，是实现“碳中和”目标的途径。CO2催 化加氢制CH4的反应为4H2(g)+CO2(g)-CH4(g)+2H2O(g)△H。催化剂上反应过 程示意图如图1所示；恒容反应进行20h时，CO2的平衡转化率和CH,的选择性 (C0:转化为甲烷的量)随温度变化如图2所示。下列说法错误的是 CO2转化的总量 100-「 -100 C02 Ni-CO2 CH4选择性 80 80 60- -60 40- 40 H2O 用 C02的平衡 Ni@C 。 20- 转化率 上20 0◆ 三 nanoparticle 十0 8°。 150200250'300'350 温度/℃ 图1 图2 A.150~200℃时，该反应基本没有副反应发生 B.反应过程中，催化剂改变了CO2中C原子的杂化方式 C.300℃反应达平衡后，继续通人CO2可将CO2平衡转化率提高到95% D.加入N@C催化剂，降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数 12.目前发展势头强劲的绿色环保储能电池一钒电池的工 Ao 作原理如图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动， 电解质溶液含硫酸，下列说法错误的是 储液罐 储液罐 A.电池工作时A极的电势低于B极，充电时A极与电 源正极连接 VO:/VO V*/V2 B.放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动 C.充电时A极的电极反应式为VO+-e+H2O VO克+2H 惰性电极 离子交换膜 D.电解液在电池内循环带出部分热量，使电池更安全 泵 泵 13.钙钛矿类杂化材料(CH,NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如 图1所示，●代表Pb2+。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为pg·cm3。下列说 法错误的是 3620 A.该晶胞参数a为√ ×1012pm B.CH,NH与Pb2+之间能形成离子键 C.N、I、Pb均属于p区元素 D.若沿之轴向xy平面投影，则其投影图如图2 -a pm 所示 图1 图2 14.常温下，将NaOH溶液分别滴人等浓度的三氯乙酸 pH (CCl,COOH)和一氯乙酸(CH2CICOOH)溶液中，两溶液中 pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙 述正确的是 A.曲线Ⅱ表示pH与1gcCH,CICO0) c(CH,CICOOH而的变化关系 B.曲线I表示该酸的K。=1×10286 C.中和等体积等pH的两种酸时，一氯乙酸消耗NaOH溶 液的体积更大 -1 0 c(CH2CICOO) D.加水稀释一氯乙酸溶液时c(CH,CICOOH)·c(OH) 1gcCH,CIC00或lg c(CCLCOO) Pe(CHCICOOH) (CClCOOH) 减小 化学(-)第3页（共6） 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分)某学生实验小组为提升醋酸铬（Ⅱ）水合物的制备效率与产物纯度，设计了如下实 验。 已知：醋酸铬（Ⅱ）水合物的化学式为[Cr(CH,COO)2]2·2H2O,摩尔质量为376g·mol-1, 是呈淡红棕色结晶性物质，不溶于水但易溶于浓盐酸，且容易被空气中的氧气氧化。 实验步骤： i.准备工作 ①将400mL蒸馏水加热煮沸10min,冷却至室温后 备用，记为“煮沸水”。 ②组装装置并检查气密性 ③用电子天平称量5.00g无水醋酸钠置于锥形瓶中， 吸滤瓶 加人12mL煮沸水，搅拌至完全溶解，配成醋酸钠 溶液。 LSC0 ⅱ.制备醋酸铬（Ⅱ）水合物 ①向吸滤瓶中依次加人8.00g锌粒、4.76 g CrCl3固体和6mL煮沸水，轻轻振荡吸滤瓶使 固体初步分散。 ②用注射器抽取10mL11.9mol·L1的浓盐酸，缓慢注入吸滤瓶中，立即观察到吸滤瓶内 产生气泡，溶液颜色变化。 ③当吸滤瓶内气体持续、均匀放出时，调整开关状态，使吸滤瓶内生成的C2+溶液通过导管 进人盛有醋酸钠溶液的锥形瓶中，观察到锥形瓶内产生淡红棕色沉淀。 ④待C+溶液完全转移后，停止反应，将锥形瓶中的混合物进行抽滤，用煮沸水洗涤沉淀3 一4次。 ⑤将洗涤后的沉淀平铺于表面皿上，在通风橱内室温下自然晾干（避免接触空气过久），称量 所得醋酸铬（Ⅱ）水合物固体质量，计算产率并密封保存产物。 回答下列问题： (1)准备工作中，将蒸馏水加热煮沸的目的是 (2)检查装置气密性时，某同学在烧杯和锥形瓶中加入适量的蒸馏水，使导管口末端浸没在 蒸馏水中，向外缓慢拉动注射器活塞，若观察到 则证明装置气密性良好。 (3)向吸滤瓶中加入浓盐酸时，发生两个主要反应，离子方程式分别为 (4)为确保生成的Cx2+溶液顺利进入锥形瓶且不被氧化，在用注射器缓慢加入浓盐酸前，应 关闭K2、打开K1;当气体放出较快且均匀时，应关闭K1、打开K2,此时Cr2+溶液进入锥 形瓶的动力是 (5)改进装置后，再次实验，称量所得醋酸铬（Ⅱ）水合物固体质量为2.82g,计算本次实验中 醋酸铬（Ⅱ）水合物的产率为 (结果保留2位有效数字)。 (6)下列操作可能导致醋酸铬（Ⅱ）水合物产率偏低的是 (填标号)。 a.反应容器中盐酸浓度过低，反应速率缓慢 b.Cr+溶液未被完全压入锥形瓶中 ℃.锥形瓶洗涤后未干燥，残留少量蒸馏水 化学（一） 第1（共6） 16.(14分)以重晶石(BaSO4)和钒渣（主要含V2O5)为原料制备高纯钒酸钡(Ba:V2O8),流程 如下： 足量焦炭 NaCO 重晶石粉 高温 煅烧 酸浸、过滤 沉淀 溶解1 混合 Ba3V2O%沉淀 调pH=10 矾渣 焙烧 溶解2 Na2CO3 已知：①“高温煅烧”时，有BaS生成，BaS易溶于水； ②“溶解2”的溶液中存在VO3; ③Kp(BaS04)=1.0×10-10,Kp(BaC03)=2.5X10-9。 (1)“高温煅烧”的化学方程式为 ；“焙烧”的化学方程式为 (2)BaS溶于水显碱性的原因是（用离子方程式表示） ；“酸浸、过 滤”应在通风橱内进行的原因是 (3)“溶解1”得到氯化钡溶液，若要由此溶液得到BaCl2·2H2O的方法是 (4)生成Ba3V2Og的离子方程式为 (5)将重晶石转化成可溶性钡盐，可先将其转化为BCO3,方法是：用饱和碳酸钠溶液浸泡重 晶石→过滤→滤渣再用饱和碳酸钠溶液浸泡→至完全转化。 ①反应BaSO4(s)+CO号(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K= 证明重晶石已完全转化的方法是 ②若有2.33 g BaSO,(s)需要转化，则至少需2mol·L1Na2CO3的体积为 17.(15分)苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。 (1)以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如 图1所示，有“一步”途径1和“二步”途径2 C02(g) 的两种推测： △H1,K 途径1 C0(g） 则C0g)+ (g)催化剂 (g)△H,K3 △H2,K2 +CO(g)十H2O(g)的平衡常数K3= CO(g)+H2O(g) (8 途径2 →CO(g)+H2O(g) (用含K1、K2的代数式表示)。 图1 催化剂 (2)向恒容容器中充入10 mol CO2和10mol乙苯，发生反应：C02(g)十 (g) (g)十CO(g)+H2O(g),在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2 所示。可知△H3 0(填“>”或“<”，下同)；相同温度下CO2转化率低于乙苯， 推知发生了副反应：CO(g)十H2O(g)一CO2(g)+H2(g),由图像知该反应△H 0。 。-苯乙烯 0.7 乙装 100 0.6 苯乙烯 CO和HO 80 0.5 -H2 A 0.4 60 0.3 0.2 内 40 EB:N2-:10 1B(600,40) 20 只有乙苯 600 800 1000 1200 1400 400 500 600 700 温度K 温度/℃ 图2 图3 化学(-) 第5页（共6页）》 (3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下： (g).雀化剂H:(g)+◇ (g)△H 工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1：10； N2不参与反应)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1MP不变的条件下进行 反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除 了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图3所示。 ①A、B两点对应的正反应速率较大的是 ②掺人N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实： ③用平衡分压代替平衡浓度计算600℃时的平衡常数K,= MPa(保留2位有效 数字，分压=总压×物质的量分数)。 ④控制反应温度为600℃的理由是 Igk ① ② (4)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为正=k正·力乙苯，V逆=k逆· ⑤ p*乙烯·p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代 表gk随宁的变化关系，则能代表gk正随一的变化关系的 (K) 是 (填序号)。 图4 如 18.(15分)丁氧普鲁卡因（Ⅷ）的盐酸盐是一种麻醉药的成分，丁氧普鲁卡因的一种合成过程 如下： √BI CHO r2CioH,Br0Mg、CO、 →CHO3 浓HNO3 OH- Fe 无水乙醚 浓HS04,△ 纪 COOH (CHISNO) Fe HCI CuHisO3 浓硫酸 N NO, 已知：①RX无水乙醚 Mg -RMEX CORCOOMEX H-RCOOH Fe HCI NO NH2 回答下列问题： (1)化合物Ⅲ官能团的名称为 (2)反应N到V的反应类型为 (3)写出Ⅵ到Ⅷ反应的化学方程式： (4)化合物V的结构简式为 (5)化合物Ⅱ的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种。 (ⅰ)遇FeCl,溶液显紫色；（ⅱ）苯环上只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱中显示氢峰组数最少的化合物，其峰面积之比为 COOH (6)结合题给信息，以苯为原料合成间氨基苯甲酸( NH2 (无机试剂任选)。 (苯环上取代基定位规则：一COOH是间位定位基，一NH2是邻、对位定位基) 化学(-)第6医（共6页）2026届全国高考押题实战演练（一） 化学·参考答案 题号 1 2 6 8 10 11 12 3 答案 B D ⊙ B D C C 1.B钙钛矿太阳能电池将太阳能直接转化为电能，A正确；脂肪酸属于有机小分子（如硬脂酸为 C1,H35COOH),并非有机高分子（如蛋白质、塑料），因此“无机小分子向有机高分子转变”说法错误，B错误： 石墨烯是碳单质，属于新型非金属材料，C正确；合金的硬度高于纯金属，钛合金符合此特性，D正确。 2.D根据洪特规则、泡利不相容原理和能量最低原理，基态Cu原子的价层电子排布式为3d°4s,A错误； CO2中碳原子和氧原子间有两对共用电子对，故CO2的电子式为0：：C::0,B错误；乙烯中有1个碳碳。 键和4个碳氢σ键，故σ键和π键数目之比为5：1，C错误；球棍模型需表示出分子的空间结构和原子的相 对大小，故乙醇(C2HOH)的球棍模型为● ,D正确。 3.C豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；含氟牙膏预防龋齿涉及难溶电 解质间的转化，不属于氧化还原反应，B不符合题意：植物油氢化即植物油与氢气发生加成反应，属于氧化还 原反应，C符合题意；明矾中A3+水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈[主要成分为 Cu2(OH)zCO3],不属于氧化还原反应，D不符合题意。 4.B根据酸性强弱顺序：H2CO3>C6HsOH>HCO3,向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成HCO5,正确的离 子方程式为C6HO+CO2+H2O一C6HOH+HCO,,A错误；用Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，生成单 质硫、二氧化硫气体和水，化学方程式为Na2SO十H2SO4一S↓+SO2↑+H20十Na2SO4,对应的离子方 程式为S2O?+2H+一S+SO2↑+H2O,B正确；还原性强弱顺序为I>Fe2+,少量Cl2通人Fel2溶液 时，C2优先氧化溶液中I厂，正确的离子方程式为2I十C12一12十2C1,C错误；浓盐酸与二氧化锰共热制 取氯气的离子方程式为MnO,十4H+2CI△Mn2++2H,0+Cl个，D错误。 5.BSiO2可用于生产光导纤维，是由于其具有良好的导光性，A错误；F©O4可涂覆在胶带上制成磁带，是由 于其具有磁性，B正确；CaSO,可在制作豆腐时添加，是由于豆浆是胶体，遇CaSO4发生聚沉形成固态的豆 腐，C错误；Na2S可用于去除水体中的Pb2+,发生反应：S2-十Pb2+一PbS↓，没有发生氧化还原反应，不能 体现还原性，D错误。 6.D向饱和食盐水先通入溶解度大的氨气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢 钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）：向滤液中加入氯化钠固体，降低氯 化铵固体的溶解度使氯化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤②）；将氯化铵固体溶于水，向其中 加入碳酸镁，反应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。二氧化碳微溶于水，氨气极易溶于水，向饱和食盐 水中先通入的气体为氨气，可增大二氧化碳的溶解度，A错误；NH,CI受热易分解，不能通过蒸发结晶的方 法获得NH,CI固体，B错误；电解MgC2溶液产生氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，C错误；①中化学方程式为 NH3+CO2+NaCl+H2O-NH,C+NaHCO3￥， S0)=1.@中化学方程式为MeC0,+2NHc一 MeC+2NHt+c0,+H,0,S9-分D正确： 化学(-)参芳答委莫1贡（共6贡） 7.D向环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯的混合物中加入饱和N2CO3溶液，Na2CO,溶液与苯甲酸反应生成易溶 于水的苯甲酸钠进入水相I,有机相I为环己烷和苯甲酸乙酯，操作为分液，向水相I中加入乙醚，分离出 有机相，向水相Ⅱ中加入试剂X可将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经过重结晶进行提纯，得到纯净的苯甲酸，有机 相I经过蒸馏可得到有机相Ⅱ，加入无水MgSO,干燥有机物苯甲酸乙酯，共沸物是环己烷与乙醚、水的共沸 物。产品①为苯甲酸乙酯粗品，产品②为环己烷粗品，产品③为苯甲酸粗品，A错误；操作b为蒸馏，B错误； 试剂X将苯甲酸钠转化为苯甲酸，根据强酸制弱酸原理，需选择H2SO,,C错误；产品③为苯甲酸粗品，可通 过重结晶提纯，为便于溶解和结晶，选用的试剂为水，D正确。 8.AX、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是H,Y在第二周期，Z在第三周 期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则Y在第 ⅥA族，Y是O。Z是第三周期电负性最大的元素，Z是Cl;基态W元素原子的4p轨道半充满，W是As:Q 和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q、T在第四周期第Ⅷ族，分别为Fe和Ni。 3d N+价层电子轨道表示式为↑↑↑个，有2个未成对电子，A正确：WZ,为AsC1,中心原子As有 一个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B错误；Y与X形成的简单化合物是H2O,W与X形成的 简单化合物是AsH,水分子间有氢键，沸点高于AsH,C错误；基态O原子核外电子轨道表示式为 1s 2s 2p 四四 ↑↑↑，则氧原子的空间运动状态有5种，D错误。 9.BZ为高分子聚合物，每个分子的聚合度n可能不同，因此Z为混合物，没有固定的熔沸点，A错误；Y的中 心碳原子为sp杂化，空间结构为平面三角形，则与中心碳原子相连的三个氧原子一定共平面，B正确；Z为 聚碳酸酯，在酸性条件下的水解产物主要为X和CO2,并不生成Y,C错误；X和Y在一定条件下发生缩聚反 应生成Z和甲醇，反应生成的CHOH的量为2n一1，D错误。 10.CCH,为正四面体结构，故形成碳氢键的原子轨道的重叠方式为四面体，而不是平面四边形结构，A错误； 金属原子容易失电子，非金属原子容易得电子，钙比铝活泼，故第一电离能大小顺序：O>AI>C,B错误； CO中吸引电子的能力O比C强，故C比O更容易提供孤电子对形成配位键，C正确；CCO3晶体中CO 的空间结构为平面三角形，故碳元素的杂化方式为sp,D错误。 11.C由图2信息可知，150~200℃时，CH的选择性约为100%，说明该温度范围内基本没有发生副反应，A 正确；由图1可知，CO2的键角为180°，其杂化方式为sp杂化；而NiCO2的键角在120附近，其杂化方式改 变为sp杂化，故催化剂改变了CO2中C原子的杂化方式，B正确：300℃反应达平衡后，CO2平衡转化率为 90%,加入CO2会降低其平衡转化率，C错误；使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加 快反应速率，D正确。 12.A放电时电子由B极沿导线移向A极，则B极为原电池的负极，该极发生氧化反应，电极反应式为V+一 e一V3+;A极为原电池的正极，该极发生还原反应，电极反应式为VO+e+2H+一VO++HzO。 A极为原电池的正极，电池工作时，A极的电势高于B极，A错误；原电池（放电时）中，带正电的离子移向正 极，带负电的离子移向负极，所以H移向A极，B正确；放电时A极反应为VO方十e十2H+一VO+十 H2O,充电时为其逆过程：VO+一e十H2O一VO方+2H中，C正确：此电池的电解液在电池内循环带出 部分热量，使电池更安全，D正确。 化学(-)参考答案第2页（共6页） 13.A(CHNH)PbL的摩尔质量为620g·mol,根据均摊原则，1个晶胞中含有1个(CH,NH)Pbl,晶 胞的体积为aX10yem,该晶胞参数a为√肥XI0pm,A销误：CH,NH时中含配位健，N原子提供 孤电子对，H提供空轨道，形成配位键，而与Pb2+之间形成离子键，B正确；元素周期表中第ⅢA族到0族 属于p区元素，N、I、Pb均属于p区元素，C正确；若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如题图2所示，中心 为面心、体心的投影重叠，D正确。 14.C当1g c(CH2 CICOO) CCH.CICOOH和CCCCO8等于0时，c(CH,CICOOH)=c(cH,CcO0 c(CCI COOH)=c(CCL,COO),Ⅱ的氢离子浓度大于I,所以电离平衡常数：K.(I)<K.(Ⅱ)，且均为弱 酸放曲线I表示pH与kCCC80品的变化关系，曲线Ⅱ表示pH与1返C89的变化关系。 综上所述，A错误；曲线I表示pH与g。CH.CICOO的变化关系，K,=CC=1X c(CH2 CICOOH) l0~286,B错误；等pH的两种酸说明一氯乙酸浓度更大，用等浓度的aOH完全中和等体积等pH的两种 c(CH2 CICOO) 酸时，一氯乙酸消耗藏的体积更大，C正确；c(CH,CICOOH:c(OH） CCS0O2H叮一瓷而KK。每只与鞋度有关，故加水稀释-氯乙酸溶液时， c(CH2 CICOO) c(CH,CICOOH)·c(OH不变，D错误。 15.(1)排尽蒸馏水中溶解的氧气(2分) (2)烧杯和锥形瓶中导管口液柱上升，液柱稳定且高度不变(2分) (3)2Cr3++Zn-2Cr2++Zn2+2H+Zn—Zn2++H2个（各2分） (4)反应容器内氢气持续产生，使容器内气压大于锥形瓶内气压（或“装置内气压高于外界大气压”），形成 气压差，推动C+溶液进人锥形瓶(2分，需体现“气压差”本质) (5)50%(2分) (6)b(2分，多选、错选、不选均不得分，少选一项得1分) 【解析】(1)已知产物易被O2氧化，煮沸蒸馏水可通过升温打破O2与水的溶解平衡，使溶解的O2充分逸 出，防止后续实验中C2+及醋酸铬（Ⅱ）水合物被氧气氧化变质。 (2)向外拉注射器时，装置内压强减小，若气密性良好，外界大气压会将水压入导管形成水柱；“稳定且高度 不变”可排除微小漏气的可能，确保气密性检查结果可靠。 (3)根据实验步骤信息，吸滤瓶中加人锌粒、CrCl,固体和蒸馏水，加入浓盐酸后吸滤瓶内生成含Cr+的溶 液，可知在酸性条件下，Zn的还原性强于Cr2,先还原Cr3+生成目标离子C+;过量Zn与H+反应生成 H2,H2可排尽吸滤瓶内空气，避免Cr+被氧化，同时H2产生的压强可推动C+溶液转移。反应的离子方 程式为2Cr3++Zn—2Cr2++Zn2+、2H++Zn一Zn2++H2↑。 (4)加盐酸前关闭K2、打开K1,可使生成的H2通过K1排出，排尽吸滤瓶内空气中的O2,当H2均匀放出 时，关闭K1、打开K2,吸滤瓶内H2无法排出导致压强增大，在压强差作用下将C+溶液压入锥形瓶中。 (5)根据Cr元素守恒，CrCl为Cr2+的唯一来源，根据实验数据，计算n(Zn) 65g·m0l7≈0.123mol, 8.00g 4.76g 5.00g (CrCl)=158.5gmoT≈0,03mol,n(CH,C0ONa)=82g:m0t≈0.061mol,由反应的离子方程式： 2Cr3++Zn一2Cr2++Zn2+,2Cr2++4CHCO0+2H20一[Cr(CH3CO0)2]2·2Hz0可知，锌粒和 化学(-)参若答案第3页(6页) CH;COO均足量能满足反应要求，故以CrC3计算理论产量，结合Cr元素守恒：n(Cr2+)=n(CrCl3)= 0.03mol,故理论生成酯酸铬(I)水合物的物质的量为：n(理论)=0,03m0l=0.015m0l,醋酸铬(I)水合 物的摩尔质量为376g·mol1,m(理论)=0.015mol×376g·mol1=5.64g,产率= 实际质量X100%= 理论质量 2.82g×100%=50%。 5.64g1 (6)盐酸浓度低仅减慢反应速率，延长反应时间，但只要Z与CrCl完全反应，Cr2+的总物质的量不变，产 率不受影响，错误；Cr2+溶液未完全转移，部分C2+残留于吸滤瓶中，无法与醋酸钠反应生成产物，实际产 量减少，产率偏低，b正确：锥形瓶残留蒸馏水仅稀释醋酸钠溶液，不改变CH,COO的总物质的量，且C2+ 与CH3COO的反应不受稀释影响，产物总物质的量不变，产率不变，c错误。 16.(1)BaS0,+4C商温BaS+4C0+V,0+Na,C0,商瞿2NaV0,+C0,↑（各2分） (2)S2-十H2O一HS十OH(1分)酸浸过程中有硫化氢气体生成，硫化氢气体有毒(1分) (3)蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(1分) (4)40H+2VO3+3Ba2+—Ba3V2Og↓+2H20(2分) (5)①0.04(1分)取处理后的少量固体，加入足量盐酸，若固体完全溶解，则已转化完全(2分)②0.13L (2分) 【解析】(1)根据题目信息，焦碳足量，有BaS生成，所以“高温煅烧”的化学方程式为BaS0,十4C商温BaS+ 4CO↑；“溶解2”的溶液中存在VO所以“焙烧”反应生成NaVO3和CO2,其反应的化学方程式为V2O十 Na,CO,商温2NaVO,+CO2↑. (2)BS溶于水显碱性的原因是硫离子能发生水解反应，以第一步水解为主，所以对应的离子方程式为S2 +H,O一HS十OH;硫化氢气体有剧毒，除需要尾气吸收装置外，实验也必须在通风橱内进行。 (3)因为需要得到含结晶水的盐，所以实验方法为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (4)调pH=10为碱性条件，所以生成BaV2O。的离子方程式为4OH+2VO+3Ba2+一BaV2Os↓ +2H2O (5)①K=(S0=Kp(BaS0)_1.0x10-o c(CO)Kp(CaC0,)=2.5X10可=0.04：重晶石完全转化的产物是BaC0,BaC0,可溶于足 量盐酸。 2.33g ②设需mol Na,C0,才能完全转化，n(S0）=n(BaS0,)=233gmo=0.01mol,由(5)①可知， 8号}-C号}-0.04，则000=0.04，解得x=0.26,则至少需2n0l·L1Na00,的体积为 c(CO)n(CO) 0.26 mol 2mol·L=0.13L. 17.(1)K·K2(2分) (2)>>(各1分) (3)①B(2分) ②正反应方向气体分子数增加，加入氨气稀释，相当于起减压的效果(2分) ③0.019(3分) 化学〔-)参考答案第4页（其6页） ④600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高；温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下 降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大（其他合理答案也可，2分） (4)④(2分) 【解析】(1)根据图1所示信息可知，途径2反应分别如下：I.了(g)一了人(g)+H,(g), Ⅱ.C02(g)+H,(g)一C0(g)+H,0(g),途径1反应为Ⅲ.C0,(g)+】 (g)化剂◇个(g)十 CO(g)+H2O(g),则有Ⅲ=I+Ⅱ，故Ka=K1XK2。 (2)由图2所示信息可知，温度越高苯乙烯的体积分数越大，说明反应的化学平衡正向移动，故正反应为吸 热反应，即△H3>0;相同温度下CO2的转化率低于乙苯，说明副反应生成的CO2随温度升高也越来越多， 即升高温度副反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)化学平衡正向移动，由图像知该反应△H>0。 (3)①由题图可知，A、B两点对应的温度和压强都相同，A点是乙苯和氮气的混合气体，B点是纯乙苯，则B 点乙苯浓度大于A点，浓度越大反应速率越大，则正反应速率B点大于A点； ②该反应正反应气体分子数增加，恒压条件下加入氮气，相当于减压，减小压强，化学平衡正向移动，乙苯的 转化率增大； ③由题图可知，反应温度为600℃，并保持体系总压为0.1MPa时，乙苯转化率为40%，设乙苯起始物质的 量为1mol,则依据题意可建立如下三段式： 乙苯(g)一H2(g)+苯乙烯(g) 起始量/mol 1 0 0 转化量/mol 0.4 0.4 0.4 平衡量/mol 0.6 0.4 0.4, 平衡时总物质的量为1.40l,乙苯的平衡分压为：×0.1M,苯乙烯和氢气的平衡分压均为×0.1 0.4 2 1.4 ×0.1MPa MPa,则600℃时的平衡常数K。 ≈0.019MPa; 0.6 1.4 X0.1 MPa ④根据题图3可知，600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高，该反应为吸热反应，若温度过低，化 学反应速率慢，乙苯的转化率低；若温度过高，苯乙烯的选择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大。 (4)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为E=k正p乙装，逆=k逆p苯乙婚p氢气(k正、k迪为速率常数，只与温度有 关)，图4中回代表g随宁的变化关系，达到平衡时，喱=嘿，即任2=鱼，则有经 P丝=K,由(3)中分析可知该反应正反应是一个吸热反应，故温度越高平衡正向移动，K增大：一越 卫乙装 大，T越小，则K越小，即髫越小，故能代表g:随号的变化关系的是④。 化学(-)参芳答案第5贡（共6贡） 18.(1)醚键、碳溴键(2分) (2)取代反应(1分) COOH (3)入^ +H2O(2分) NH, COOH (4)入入0 (2分) (5)129:2:2:1(各2分) COOH COOH Br Mg.CO、H COOH 浓HNO, Fe 无水乙醛 浓HSO,△ HCI (4分，先引进氨 NO2 NH2 基不给分) 【解析】合成路线图如下： Br Br Br2 Mg、CO2、H OH 无水乙醚 HO Fe COOH COOH浓HNO3 Fe 浓H2SO4,△ HCI NO2 COOH OH I 浓硫酸 NH, NH, M (5)化合物Ⅱ的同分异构体中能同时满足（ⅰ）遇FCl,溶液显紫色和(i)苯环上只有两个取代基，相当于丁 烷上一个氢原子被HO一 基团取代，丁基有四种，羟基在苯环上有邻、对、间三种，共有3×4=12种。 其中核磁共振氢谱中峰组数最少的化合物是HO ,峰面积之比为9：2：2：1。 化学(-)参考答案 第6页（共6页）