2025-2026学年高二下学期期末必考选择题⑩化学反应速率和平衡

**基本信息** 聚焦化学反应速率与平衡核心考点，通过概念辨析、定量计算及图像分析构建完整知识体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考向1概念及计算|22题|平衡移动原理应用、反应速率计算、平衡常数判断|从基础概念（活化能、平衡移动）到定量计算（速率公式、转化率），形成"概念→原理→计算"递进逻辑| |考向2图像分析|28题|浓度-时间图、速率-时间图、多变量影响图|通过图像识别反应进程，建立"图像信息→速率变化→平衡状态"的科学思维路径，培养动态平衡观念|

2025—2026学年高二下学期期末必考选择题⑩化学反应速率和平衡 考向1化学反应速率平衡概念及计算 考向2化学反应速率平衡图像 考向1化学反应速率平衡概念及计算 1、下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．左右比室温更有利于合成氨的反应 2、下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B. 将通入饱和氨盐水(溶质为、NaCl)中，有固体析出 C. 将浓溶液与浓溶液混合，迅速产生气泡 D. 将锌片插入pH=4的硫酸中无明显现象，加入少量固体，有气泡产生 3、25℃、101kPa下： ①   ②   关于和的下列说法中，正确的是 A．和均为离子化合物，阴、阳离子个数比不相等 B．随温度升高，反应①、②的速率加快，反应①的速率大于反应②的 C．向中投入固体： D．25℃、101kPa下：   4、某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。 实验Ⅰ． 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。 下列说法不正确的是 A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比 B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率： C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱 5、下列叙述正确的是 A．反应活化能越高，该反应越易进行 B．不能用红外光谱区分和 C．一元弱酸HA的越小，NaA的水解程度越大 D．分子中所有原子都在同一平面上 6、下列说法不正确的是 A．  采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率、产率 B．，高压可提高CO吸收率 C．，其他条件不变，添加少量纳米CaO可以增大的平衡体积分数 D．基元反应的速率较小，则所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 7、下列实验能达到目的的是 A．测一定时间内Zn与稀溶液反应速率：测量的变化 B．研究乙炔的还原性：将电石和饱和食盐水反应产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色 C．验证水是极性分子：打开盛有水的酸式滴定管，用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近水柱，观察水的流动方向 D．证明NaClO能发生水解：向NaClO溶液中滴加酚酞试液，观察溶液是否变红 8、下列说法不正确的是 A．高温有利于反应的自发进行 B．对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C．为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．工业合成氨反应：，其他条件不变，增大投料比可提高的平衡转化率 9、在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：，实验测得三组数据如下： 容器编号 起始时各物质的物质的量 达到平衡时体系的能量变化 ① 1 4 0 0 0.8a ② 0.5 3.5 0.5 0.5 b ③ 1 1 2 2 c 下列说法错误的是 A．①达平衡后，的转化率为20% B．达平衡后，的体积分数：①>② C．③起始时反应速率：(正)(逆) D．达到平衡时③中能量变化： 10、工业制硝酸的过程中涉及反应。一定条件下NO和进入合成塔发生反应，其他条件相同时测得的实验数据如下表。下列关于该反应的说法错误的是 压强/(Pa) 温度/℃ 达到所列转化率需要的时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5780 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 A．， B．增大的量，能提高的平衡转化率 C．根据上述表格，升高温度该反应速率加快 D．在、90℃下，6s时反应的 11、合成氨反应为。下列说法正确的是 A．该反应 B． C．反应中每消耗转移电子 D．实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率 12、粗硅制高纯硅的过程中300℃时发生反应 。下列说法正确的是 A．该反应一定能自发进行 B．该反应的平衡常数表达式 C．每反应1molSi，会断裂2molSi-Si键 D．其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率 13、下列说法正确的是 A．相同的条件下，熵值： B．合成氨反应已达平衡时，分离出氨能使平衡正向移动，反应速率加快，产率增大 C．常温下，向的醋酸溶液中加入盐酸溶液，则醋酸的电离程度减小 D．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极发生的电极反应类型不相同 14、用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A．上述反应 B．上述反应平衡常数 C．上述反应中消耗，转移电子的数目为 D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 15、对于反应  。下列有关说法正确的是 A．反应在一定条件下达平衡时，可转化 B．及时移走，能增大反应速率 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．使用合适的催化剂可加快反应的速率 16、反应：可用于氨气脱硫，下列说法正确的是 A．反应的 B．上述反应平衡常数 C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 17、一定温度下，  ，平衡常数。下列分析正确的是 A．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的 B．升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C．若起始、，反应后气体颜色变深 D．断裂和中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量 18、下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用热的纯碱溶液更易去除油污 B．铁制器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈 C．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的BaSO4少 D．电镀实验中，用溶液作电镀液可以维持浓度的稳定性 19、在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数、反应③的活化能大于反应②，测得W(g)的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是 A．内，W的平均反应速率为 B．若升高温度，平衡时减小 C．若，平衡时 D．若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 20、某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下： 时间段/ 产物Z的平均生成速率/ 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A．时，Z的浓度大于 B．时，加入，此时 C．时，Y的体积分数约为33.3% D．时，X的物质的量为 21、一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示： 时间(t/min) 物质的量(n/mol) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1 B．该反应在10 min后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1 D．物质B的平衡转化率为20% 22、一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1) A B C D c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 A．A B．B C．C D．D 考向2化学反应速率平衡图像 23、一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．0~2min内，的反应速率为 B．1min时反应达到了化学平衡状态 C．1min时，的转化率为40% D．充入He增大压强，化学反应速率加快 24、300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率v(H2)=0.15mol·L-1·min-1 C．达到平衡时，CO2(g)的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 25、是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．0~20s内，平均反应速率 B．向该容器中充入，正逆反应速率均不变 C．达到平衡后，容器内的压强保持不变 D．10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 26、在2L密闭容器中，某可逆反应各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．10s前，正反应速率大于逆反应速率 B．10s后，逆反应速率保持不变 C．10s时，Y的转化率为79% D．0~10s内， 27、如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．发生的反应可表示为 B．前2min，A的分解速率为 C．2min时，A、B、C的浓度之比为 D．2min后反应达到平衡状态 28、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应，反应起始时气体总压强为，12min末C的物质的量浓度为0.2，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A．0～4min内，D的平均反应速率为0.1 B．12min时，A的转化率为25% C．13min时，(C)=(C)=0 D．反应前后气体总压强之比 29、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应。反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mo/(L•s) B．反应进行到1s时， C．该反应的化学方程式为：3B+4C=6A+2D D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 30、一定条件下，将气体和气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．到达平衡时C的物质的量浓度为 B．反应过程中A和B的转化率之比为 C．3min时，各物质的反应速率相等 D． 从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为 31、在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．时， B．内用表示的平均反应速率是 C．充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则初始通入的的量为8mol 32、分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A．当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B．到达平衡时，的物质的量浓度为 C．到达平衡时，的转化率为 D．， 33、一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入100g铁粉并充入一定量的气体，发生反应： ，下列说法不正确的是 A．min时， B．0-4min内， C．若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，化学反应速率加快 D．4min后，CO消耗的速率等于消耗的速率 34、实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与，一定条件下可转化成有机物实现碳循环。反应：(放热反应)，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．从3min到9min，为0.125mol·L-1·min-1 B．3min时，正反应速率大于逆反应速率 C．平衡时升高温度，正逆反应速率均增大 D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 35、，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．前内，A的平均反应速率为 B．前内，A和B反应放出的热量为 C．化学计量数之比 D．内，A的转化率为37.5% 36、在一定温度下，容器内发生反应，各物质的物质的量随时间变化的曲线。如图所示，下列表述正确的是 A． B．时，、反应速率相等 C．时，，反应达到平衡 D．内， 37、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．tmin内X的平均反应速率 C．tmin内Y的反应速率比Z快 D．温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 38、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随的变化 C．使用催化剂Ⅱ时，内， D．使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为原来的一半 39、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．达到化学平衡时，C的转化率为 D．若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 40、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+pB(g)qC(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。12s时生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/(L·s) B．反应前后混合气体的平均相对分子量之比为9：13 C．化学计量数之比p：q=2∶1 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 41、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应：，反应起始时气体总压强为，末C的物质的量浓度为，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A．0~4min内，D的平均反应速率为 B．12min时，A的转化率为25% C．13min时， D．反应前后气体总压强之比 42、在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为 C．小于温度时热解反应的平衡常数 D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大 43、已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是 A． T1＞T2 B．T1下反应达到平衡时 C．使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D．使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同 44、甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 45、恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是 A．该条件下 B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大 D．若和均为放热反应，升高温度则变大 46、573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是 A．水解产物除了还有 B．点时 C．在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用 D．任意25min时间段内存在 47、恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：   在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．投料比x代表 B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．， D．L、M、N三点的平衡常数： 48、二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①   ②   、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变 C．L9处的的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率 49、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为       在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是    A．反应的焓变 B．的平衡选择性随着温度的升高而增加 C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值 50、乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性，下列说法正确的是 A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B．升高温度，平衡时CO的选择性增大 C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率 详解答案 1、 B 【解析】A．MnO2是催化剂，加快H2O2分解速率，但平衡不移动，A不符合题意； B．2NO2⇌ N2O4为放热反应，受热时平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，B符合题意； C．加热破坏钝化膜（常温下，铁会在浓硝酸中发生钝化反应，产生钝化膜），使铁与浓硝酸剧烈反应，与平衡移动无关，C不符合题意； D．合成氨为放热反应，高温不利平衡正向移动，但高温会提高反应速率，D不符合题意； 故答案选B。 2、D 【解析】A．等pH的盐酸和醋酸中氢离子浓度相等，醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，加入氢氧化钠会促进醋酸电离产生氢离子、进一步被中和，则醋酸所需NaOH的物质的量更多，能用化学平衡移动原理解释，A错误； B．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸、一水合氨是弱碱，弱酸和弱碱在水溶液中均不完全电离，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)中，氢离子和氢氧根离子发生中和反应，促进碳酸和一水合氨电离，增大了铵离子和碳酸氢根的浓度，导致溶解度小的碳酸氢钠以晶体析出，能用化学平衡移动原理解释，B错误； C．NaHCO3浓溶液中碳酸氢根水解程度大于电离程度呈碱性，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解呈酸性，将NaHCO3浓溶液与Al2(SO4)3浓溶液混合，碳酸氢根和铝离子相互促进水解，迅速产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，能用化学平衡移动原理解释，C错误； D．硫酸铜与锌发生置换反应，析出的铜、锌和稀硫酸构成原电池，原电池总反应为，原电池反应加快了气泡产生，不能用化学平衡移动原理解释，D正确； 故答案选D。 3、D 【解析】A．Na2O含有Na+和O2-，Na2O2含有Na+和，阴、阳离子比例均为1：2，故A错误； B．反应①的放热小于反应②，温度升高，反应①的速率小于反应②，故B错误； C．过氧化钠与水反应中产物的氧气来源于过氧化钠，故C错误； D．反应②-反应①得：，故D正确； 故答案为D。 4、D 【解析】A．对比实验①、②、③：HI浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：H2O2浓度增加反应速率增加，因此，H2O2氧化HI的反应速率与和的乘积成正比，故A正确； B．0～20s的平均反应速率：，故B正确； C．实验II向H2O2加入KI产生氧气，而未产生I2，说明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正确； D．实验II引入了K+，K+对H2O2的分解有影响，不能说明酸性对I-还原性的影响，故D错误； 故答案为D。 5、C 【详解】A．活化能越高，反应发生所需的最低能量越大，反应速率越慢，越难进行，A错误； B．外光谱可通过官能团特征吸收峰区分不同化合物。含羟基；含醚键，因此，红外光谱可以区分两者，B错误； C．元弱酸HA的越小，表明酸性越弱，其共轭碱A⁻的碱性越强(根据)。因此，NaA水解程度越大，C正确； D．分子中，碳碳双键部分为平面结构，但甲基的碳原子为杂化，呈四面体构型，导致甲基上的氢原子不在双键平面上，因此所有原子不在同一平面上，D错误； 故选C。 6、D 【详解】A．反应采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率，合适的催化剂可减小副反应发生，有利于产率提高，故A正确； B．反应正向气体分子数减小，高压有利于平衡正向移动，可提高CO吸收率，故B正确； C．其他条件不变，添加少量纳米CaO，可吸收生成的二氧化碳，使平衡正向移动，可以增大H2的平衡体积分数，故C正确； D．基元反应的速率较小，说明单位体积内活化分子数少，故D错误； 故选：D。 7、下列实验能达到目的的是 A．测一定时间内Zn与稀溶液反应速率：测量的变化 B．研究乙炔的还原性：将电石和饱和食盐水反应产生的气体通入酸性溶液中，观察溶液是否褪色 C．验证水是极性分子：打开盛有水的酸式滴定管，用丝绸摩擦过的玻璃棒靠近水柱，观察水的流动方向 D．证明NaClO能发生水解：向NaClO溶液中滴加酚酞试液，观察溶液是否变红 【答案】C 【详解】A．在Zn与稀的反应中并未参与反应，其浓度基本不变，所以不能通过测量的变化来测定Zn与稀溶液反应速率，A错误。 B．电石中滴加饱和食盐水，产生的乙炔中混有、等还原性气体，均能使酸性溶液褪色，影响乙炔还原性的检验，B错误； C．向酸式滴定管中加入蒸馏水，打开活塞让水缓缓流下，可看到水呈直线状垂直流入烧杯中，若用丝绸摩擦过的玻璃棒（带正电）接近水流时，水流会向靠近玻璃棒方向偏转，原因在于水分子为极性分子，在电场中被极化，其正负电荷中心分离，导致极性分子的特性显现，C正确； D．酚酞遇碱溶液变红，且HClO具有漂白性，则应该是先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解，D错误； 故选C。 8、 D 【详解】A．反应吸热，且为熵增反应，ΔH>0，ΔS>0，则高温可以自发进行，故A正确； B．体积减小，压强增大，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未变，故B正确； C．升高温度，颜色加深，平衡逆向移动，v正<v逆，说明是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，故C正确； D．根据平衡移动原理，增加一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率，增大，氮气过量，氢气相对不足，导致氮气的平衡转化率降低，氢气转化率提高，故D错误； 故答案为D。 9、B 【详解】A．由热化学方程式可知，消耗时可以释放出能量，而①中达到平衡时释放了能量，根据热化学方程式可知消耗的物质的量为，列三段式：，设容器体积为VL，该反应的平衡常数为，的平衡转化率为，A正确； B．②的浓度熵为：，平衡将向右移动，设转化的CO为xmol，列三段式：，由于恒温，K不变，设容器体积为VL，有，解得，平衡时，则①的体积分数为和②的体积分数为，则平衡时的体积分数：①=②，(或可以换个思路，①和②起始投虽然不同，但经过一边倒转化之后是互为等效平衡的，故平衡时的体积分数：①=②)，B错误； C．③根据浓度熵，则平衡将向逆反应方向移动，则起始时反应速率：(正)(逆)，C正确； D．根据C选项的判断，设③消耗的为xmol，列三段式：，设容器体积为VL，由平衡常数，解得，根据热化学方程式当生成1mol或消耗1mol的能量变化量为akJ，则消耗0.5mol的能量变化量：，D正确； 故答案为：B。 10、C 【详解】A．是气体体积减小的反应，，该反应在一定条件下能够自发进行，说明在一定条件下成立，则，A正确； B．增大的量，正向进行，能提高的平衡转化率，B正确； C．表格中，升高温度后，相同压强下达到相同转化率所需时间延长（如1.0×105Pa下50%转化率时间从12s增至25s），说明升温导致反应速率减慢，C错误； D．在、90℃下，6s后NO的转化率仍然会增大，说明此时反应还未达到平衡，，D正确； 故选C。 11、C 【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，ΔS<0，A错误； B．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，B错误； C．该反应中，H2中的H失电子化合价从0价转化为+1价，每消耗3molH2转移6mol电子，C正确； D．该反应为气体体积减小的放热反应，低温、高压化学平衡正向移动，但是使用高活性催化剂对化学平衡没有影响，无法提高氨气产率，D错误； 故答案选C。 12、C 【详解】A．该反应的ΔH<0，ΔS<0，则高温时，ΔG可能大于0，高温条件下不能自发进行，A错误； B．根据反应化学方程式可知，Si为固体，则该反应的平衡常数表达式为：，B错误； C．1mol Si晶体中每个Si原子形成2mol Si-Si键，则反应1mol Si需断裂2mol Si-Si键，C正确； D．其他条件相同，使用催化剂正、逆反应速率同等加快，D错误； 故选C。 13、A 【详解】A．对称分子通常熵值较低，因为排列方式更有序。乙醇对称性差，熵值大，A正确； B．分离出氨气能使平衡正向移动，产率增大，但产物浓度减少，逆反应速率会下降，B错误； C．醋酸存在电离平衡：，加入盐酸浓度未知，若盐酸浓度过小，则会稀释溶液，导致减小，醋酸电离程度会增大，C错误； D．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极都是失电子，发生氧化反应，反应类型相同，D错误； 故选A。 14、B 【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误； B．由方程式可知，反应平衡常数，故B正确； C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4××6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误； D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误； 故选B。 15、D 【详解】A． 反应在一定条件下达平衡时，由于是可逆反应，不可转化，A错误； B． 及时移走，氨气浓度减小，则能降低反应速率，B错误； C． 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误； D． 使用催化剂可同等程度改变正逆反应速率，通常，使用合适的催化剂可加快反应的速率，D正确； 选D。 16、D 【详解】A．反应后气体的物质的量减少，是熵减反应，所以，A错误； B．平衡常数表达式中，固体和纯液体不写入表达式。是固体，是纯液体，不应出现在平衡常数表达式中，正确的平衡常数K = ，B错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，焓变由反应物和生成物的能量决定，C错误； D．分析反应中元素化合价变化，元素从中的+4价升高到中的+6价，元素从中的0价降低到-2价，元素从中的-3升高到中的0价。根据化学方程式，4mol参与反应时，转移20mol电子，则每消耗1mol，转移电子5mol，转移电子的数目约为，D正确； 综上，答案是D。 17、C 【解析】A．该反应分子数不变，缩小体积，浓度增大，颜色加深，平衡不移动，故A错误； B．反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，故B错误； C．，平衡逆向移动，I2浓度增加，颜色加深，故C正确； D．反应放热，则断裂1molH2和1molI2中的共价键所需能量小于断裂2molHI中的共价键所需能量，故D错误； 故答案为C。 18、B 【解析】A．纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热促进水解（吸热反应），增强去污能力，符合平衡移动原理，A正确； B．铁与铜在潮湿环境中形成原电池，铁作为负极被腐蚀，属于电化学腐蚀，与化学平衡移动无关，B错误； C．稀硫酸中的SO抑制BaSO4溶解（同离子效应），符合平衡移动原理，C正确； D．[Cu(NH3)4]SO4补充电镀消耗的Cu2+，维持浓度稳定，符合平衡移动原理，D正确； 故答案选B。 19、 B 【详解】A．由表格数据可知，2min时W的浓度为0.080mol/L，则0∼2min内，W的反应速率为=0.040 mol/(L·min)，故A错误； B．反应③的活化能大于反应②说明X转化为Z的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z的浓度减小，故B正确； C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=，若，则X和Z的浓度关系为，故C错误； D．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，平衡时Y的物质的量不变、产率不变，故D错误； 故选B。 20、 B 【详解】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则内Z的平均生成速率大于内的，故时，Z的浓度大于，A正确；　 B．时生成的Z的物质的量为，时生成的Z的物质的量为，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式： 根据，得，则Y的平衡浓度为，Z的平衡浓度为，平衡常数，时Y的浓度为，Z的浓度为，加入后Z的浓度变为，，反应正向进行，故，B错误； C．反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确； D．由B项分析可知时反应处于平衡状态，此时生成Z为，则X的转化量为，初始X的物质的量为，剩余X的物质的量为，D正确； 故答案选B。 21、C 【详解】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 mol，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=，A错误； B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误； C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，则此时B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 mol，由于容器的容积是2 L，则 平衡状态时，c(C)==0.6 mol·L-1，C正确； D．反应开始时n(B)=2.4 mol，反应达到平衡时△n(B)=0.8 mol，则B物质的平衡转化率为：，D错误； 故合理选项是C。 22、C 【分析】K==50.28，可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc>K，则可能逆向移动。 【详解】Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)>K，答案为C。 考向2化学反应速率平衡图像 23、C 【详解】A．曲线X逐渐增大，表示N2O4，曲线Y逐渐减小，表示NO2，0-2min内，N2O4的反应速率为，A错误； B．根据图示可知，1min之后N2O4的物质的量继续增大、NO2的物质的量继续减小，说明反应仍然正向进行，反应没有达到平衡状态，故1min时不是平衡状态，B错误； C．1min时，NO2的转化率为，C正确； D．恒容条件充入He，没有引起反应物浓度的变化，故反应速率不变，D错误； 故选C。 24、C 【详解】A．由图可知，随着反应的进行，a、b物质的量浓度逐渐减小，a、b为反应物，且相同时间内，a、b物质的量浓度的减小量的比值为1:3，可知，a为CO2的变化曲线，b为H2的变化曲线，则c为产物的变化曲线，A项正确； B．由选项A可知，b为H2的变化曲线，2min内的H2的物质的量浓度的变化量Δc=(1.0-0.7)mol·L-1=0.3mol·L-1，则2min内H2平均反应速率v(H2)=，B项正确； C．由图可知，4min时反应达到平衡状态，此时CO2(g)的转化率为，C项错误； D．反应至2min时，a、b物质的反应速率均加快，可能是升高温度所致，D项正确； 答案选C。 25、D 【详解】A．由图可知b在减少，因此b曲线为反应物（N2O5）的物质的量的变化关系，0～20s内物质的量的变化量为2.0mol，v＝=0.05 mol·L-1·s-1，v(O2)=v(N2O5)=0.025mol·L-1·s-1，A正确； B．向该容器中充入He，容器为恒容容器，容器中各组分浓度均不变，因此正逆反应速率均不变，B正确； C．该反应为气体体积增大的反应，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，混合气体的压强保持不变，C正确； D．由图可知，a前20s增加了4mol，根据方程式系数可知a为NO2，10s时，N2O5和NO2的物质的量相等，但10s后N2O5和NO2都发生了变化，因此没有达到平衡状态，D错误； 故选D。 26、 D 【详解】A．由图可知，10s时反应达到平衡状态，10s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．10s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为0，故10s后，逆反应速率保持不变，B正确； C．10s时，Y的转化率为：，C正确； D．0~10s内，，D错误； 故选D。 27、A 【详解】A．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0～2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，A错误； B．前2min，A的分解速率为=，B正确； C．2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，浓度之比为，C正确； D．2min后各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选A。 28、D 曲线A、B代表反应物A(g)、B(g)，物质的量随时间增加而减少，到12-15min左右不再变化，说明反应达到平衡，可据此算消耗的物质的量。 【详解】A．根据化学反应速率的定义，对于反应，D是固体，固体的浓度视为常数，不能用固体物质来表示化学反应速率，A错误； B．由图像可知，起始时n(A) = 0.8mol，12min时n(A)=0.2mol，根据转化率公式，B错误； C．13min时，反应为平衡状态，(C)=(C)0（动态平衡），C错误； D．12min时，， V = 2L，则，起始时，12min时，反应达到平衡。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以，D正确； 故选D。 29、A 【详解】A．反应进行到6s时，(B)===0.05 mol•L-1•s-1，A正确； B．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由C项分析可知，A、C的系数不相等，反应进行到1s时，所以，B错误； C．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol，相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，且该反应是可逆反应，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，C错误； D．由题干图示信息可知，反应进行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质的反应速率不相等，D错误； 故选A。 30、B 【分析】由题干图像信息可知，反应达到化学平衡时D的物质的量为0.8mol，三段式分析为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，到达平衡时C的物质的量也为0.8mol，C的物质的量浓度为=0.4mol/L，A错误； B．由分析可知，反应过程中A和B的转化率之比为∶=1∶1，B正确； C．速率之比等于化学计量数之比，C错误； D．由题干信息可知，D为固体，故不用D表示的化学反应速率，D错误； 故答案为：B。 31、D 【详解】A．时，SO2还在减少，SO3还在增多，，A错误； B．内用表示的平均反应速率是，B错误； C．充入气体He，压强增大，但是各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．5min反应达到平衡，此时SO2反应了8mol，需要4molO2反应，若的转化率为50%，则初始通入的的量为=8mol，D正确； 故选D。 32、A 【详解】A．时，消耗的同时生成，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，设消耗的物质的量为，列出三段式： 无论是否达到平衡，B的体积分数均为，A错误； B．达到平衡时，B的物质的量浓度为，B正确； C．达到平衡时，B的转化率为，C正确； D．时，消耗的同时生成，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，其他条件相同，温度为时，反应先达到平衡，反应速率更快，则，D正确； 答案选A。 33、C 【分析】由图示可知，CO2的初始浓度为0.7mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，浓度变化量为0.5mol/L，CO的初始浓度为0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，浓度变化量为0.5mol/L。 【详解】A．min后CO浓度仍在升高，CO2浓度仍在降低，min时未达到平衡状态，反应正向移动，故，A正确； B．0-4min内，，B正确； C．若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．4min后，个物质浓度不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故CO消耗的速率等于消耗的速率，D正确； 故选C。 34、D 【详解】A．从3min到9min，v(H2)==0.125mol•L-1•min-1，A正确； B．3min时，反应物CO2浓度在减小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B正确； C．温度升高，正逆反应速率均增大，C正确； D．反应前后均为气体，且容器体积不变，气体密度为定值，混合气体密度不变时，该反应不一定达平衡状态，D不正确； 故选D。 35、 B 【详解】A．由图知，前内，A的平均反应速率为，A正确 ； B．前12s内，A浓度变化0.6，A物质的量变化0.6mol/L×2L=1.2mol，根据，则12s内A和B反应放出的热量为，B错误； C．反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比；12s内，A浓度变化0.6，B浓度变化0.2，C浓度变化，三者浓度变化比值为3∶1∶2，则b∶c=1∶2，C正确； D．内，A的转化率为，D正确； 故选B。 36、 C N是反应物，逐渐减少，t3达到平衡，减少了8-2=6(mol)；M是生成物，逐渐增加，达到平衡，增加了5-2=3(mol)；反应过程的改变量等于方程式化学计量数之比，则a：b=6：3=2：1。 【详解】A．据分析，a：b=2：1，A错误； B．时，M、N的物质的量相等，反应速率与化学计量数呈正比，不相等，B错误； C．时各物质的物质的量不变，反应体系达到平衡，则正、逆反应速率相等，C正确； D．内，N的物质的量减少了2mol，由于容器体积未知，故不能计算用浓度表示的v(N)的反应速率，D错误； 故选C。 37、D X为反应物，则a代表X，另外三条曲线代表Y。 【详解】A．由图可知无催化剂时Y的浓度随时间增长而增大，故无催化剂时反应能进行，A错误； B．a代表X，2min内减小2.0mol/L，依据方程式可知同等条件下Y增大4.0mol/L，与催化剂Ⅰ对应，B错误； C．使用催化剂Ⅱ时，内，Y的浓度增大2.0mol/L，则X的浓度减小1.0mol/L，则，C错误； D．使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为2.0mol/L，原来为4.0mol/L，则X的消耗量为原来的一半，D正确； 答案选D。 38、C A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、B的系数不相等，反应进行到1s时，所以，B错误； C．结合题给信息可知，反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为=80%，C正确； D．无论反应吸热，还是放热，升高温度，反应速率都增大，D错误； 故选C。 39、B 【分析】由题图分析可知，前12s内A的浓度变化，， B的浓度变化，，依据题意，前12s内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，。 【详解】A．据分析，前12s内，A的平均反应速率为，A错误； B．根据M=，混合气体的平均相对分子质量之比等于物质的量之比的反比也等于物质量浓度之比的反比，开始时总浓度为1.3mol/L，平衡后A的浓度为0.2mol·L-1，B浓度为0.3mol·L-1，C浓度为0.4mol·L-1，总浓度为0.9mol/L，故平均相对分子量之比为9：13，B正确； C．据分析，化学计量数之比，C错误； D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，3molA与1molB完全反应放热QkJ，12s内A反应的物质的量为，则1.2molA反应放出热量0.4QkJ，D错误； 故选B。 40、D 【详解】A．D为固体，固体的浓度视为常数，不能用浓度变化表示反应速率，A错误； B．12 min时反应达到平衡，A的初始物质的量为0.8 mol，平衡时为0.2 mol，转化量为0.6 mol，转化率为，B错误； C．13 min时反应已达平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为0，即，C错误； D．恒容时压强之比等于气体物质的量之比。初始气体总物质的量，平衡时气体总物质的量，故 ，D正确； 故答案选D。 41、D 热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表。由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【详解】A．a线所示物种为，固相产物，A正确； B．温度时，向容器中通入，恒容密闭容器的体积不变，各组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，仍为，B正确； C．由图可知，升温b线代表的SiF4增多，则反应为吸热反应，升温Kp增大，已知：温度时，完全分解，则该反应T2以及之后正向进行趋势很大，Qp＜Kp，体系中气相产物在温度时的分压为，，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有，=p()，即温度时热解反应的平衡常数=p()，C正确； D．据分析可知，b线所示物种为，恒容密闭容器的平衡体系的气相产物只有，=p()，温度不变Kp不变，温度时向容器中加入，重新达平衡时p()不变，则逆反应速率不变，D错误； 综上所述，本题选D。 42、D 温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【详解】A．由分析，该反应的，A错误； B．容器甲中平均反应速率，B错误； C．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；   D．对丙而言： 容器丙中乙醇的体积分数为，D正确； 故选D。 43、C 【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确； B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确； C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确； D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确； 综上所述，本题选C。 44、 A 550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确； B．时，，，则，B错误； C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选A。 45、C 【详解】A．①的，②，②－①得到，则K=，A正确； B．由图可知，时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确； C．若加入催化剂，增大，更有利于生成M，则变大，但催化剂不影响平衡移动，不变，C错误； D．若和均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即变大，D正确； 故选C。 46、D 【详解】A．苯甲腈在溶液中发生连续水解：，,有NH3生成，A正确； B．a点之前x(Y)逐渐增大，；a点之后，x(Y)逐渐减小，a点是Y物质的最大值，则生成和消耗的速率相等。即，B正确； C．在15min前基本不变，15min后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下，可能是水解产物对生成的反应有催化作用，C正确； D．根据图像所示，反应的前期应该有，a点之后，由于明显减小，显著增大，三者的速率关系不再满足，D错误； 故选D。 47、D 题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知AB均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示，曲线c或曲线d表示，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，投料比x代表，故A错误； B．根据分析可知，曲线c表示CH3COOCH3分布分数，故B错误； C．甲醇与一氧化碳的反应为熵减反应，若反应为吸热，则任何条件下都不能自发，所以甲醇和一氧化碳的反应为放热反应，则ΔH1<0；当同一投料比时，观察可知T1时大于T2时，由T2＞T1可知，温度越高则越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，，故C错误； D．L、M、N三点对应副反应，且，升高温度平衡逆向移动，，故D正确； 故答案选D。 48、C 【详解】A．L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误； B．由图像可知，L1-L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0，B错误； C．从L5到L9，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而 CO 体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)  增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总减小而n(H₂O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L9处的 H2O的体积分数大于L5处，C正确； D．L1处CO 的体积分数大于 CH3OH，说明生成的 CO 的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于 CH3OH的生成速率，D错误； 故选C。 49、 D 【详解】A．由盖斯定律可知反应的焓变，A错误； B．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的含量降低，故的平衡选择性随着温度的升高而降低，B错误； C．由图可知温度范围约为350~400℃时二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C错误； D．450℃时，提高的值可提高二氧化碳的平衡转化率，增大压强反应I平衡正向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，均能使平衡转化率达到X点的值，D正确。 故选D。 50、B 根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。 【详解】A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误； B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确； C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误； D．加入CaO同时吸收CO2和水蒸气，无法判断平衡如何移动，无法判断如何影响平衡时产率，故D错误； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $