高二化学下学期期末模拟卷（苏教版）

**基本信息** 以MOFs多孔材料吸附NO₂、生物质燃料电池等科技情境及工业合成流程为载体，覆盖苏教版选择性必修1-3内容，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、物质结构、反应原理|第6题结合MOFs材料考查平衡移动，体现科学思维；第14题电解质溶液图像分析，强化证据推理| |非选择题|4题/58分|有机合成、工业流程、结构化学、有机推断|15题合成1-丁醇整合实验装置设计与提纯，落实科学探究；18题药物合成路线分析，突出创新应用与模型认知|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修3+选择性必修2+选择性必修1。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 W 184 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A．肥皂与纯碱都可以去除油污，但两者去污原理不同 B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C．木糖醇[]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要是利用了蛋白质盐析 【答案】A 【解析】A．肥皂通过乳化作用去除油污，而纯碱则是由于其发生水解反应产生了碱，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质而去除油污，可见二者去除油污的反应原理不同，A正确； B．乙二醇分子含两个羟基，甘油分子含三个羟基，二者官能团数目不同，分子中也不是相差CH2原子团的整数倍，因此乙二醇与丙三醇不互为同系物，B错误； C．木糖醇是多元醇，葡萄糖是多羟基醛，葡萄糖属于单糖，两者所属物质类别不同，C错误； D．福尔马林杀菌是由于甲醛能够使蛋白质变性而失去其生理活性发生的是化学变化，而不是由于盐析而析出，D错误； 故合理选项是A。 2．图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 A．片段中的氢键(虚线表示) B．3，4，4-三甲基己烷的键线式 C．原子最外层电子云轮廓图 D．互为镜像关系的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．DNA片段中通过氢键形成碱基对，图示中氢键的表示符合实际情况，A正确； B．根据有机物的命名原则，3，4，4-三甲基己烷的正确键线式应该是在主链第3位有1个甲基，第4位有2个甲基，而给出的图示不符合此结构，B错误； C．Li原子的核外电子排布为，最外层电子为2s电子，s电子云轮廓图为球形，图示正确，C正确； D．对映异构体是互为镜像关系且不能重合的立体异构体，图示符合对映异构体的特征，D正确； 故选B。 3．下列有关物质性质与用途的叙述错误的是 A．氨气易液化，可用于工业制硝酸 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．硅具有半导体性质，可用于制作芯片 【答案】A 【解析】A．氨气用于工业制硝酸是利用其还原性，可通过催化氧化转化为、与氧气反应转化为、与水反应转化为硝酸，与氨气易液化的性质无关，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中混有的水蒸气，因此可用作干燥剂，B正确； C．具有强氧化性，可使病菌的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，C正确； D．硅属于半导体材料，具备特殊的导电性能，因此可用于制作芯片，D正确； 故选A。 4．维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是 A．L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B．L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C．维生素C的分子式为 D．上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 A．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，用*标明手性碳原子，则古洛糖酸分子内有4个手性碳原子：，A错误； B．L-古洛糖酸内酯→维生素C失去两个氢原子，属于氧化反应，B正确； C．根据结构简式，维生素C的分子式为，C错误； D．L-古洛糖酸和L-古洛糖酸内酯没有能与溴水反应的官能团，不能使溴水褪色，D错误； 故选B。 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁四种常见微粒的转化关系如图所示。甲、乙是分子，丙、丁是离子，甲、乙、丙含有X、Y、Z三种元素中的2种，丁只含有其中1种，且每个微粒含有10个。W的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。下列说法正确的是 A．含有W的物质焰色需要透过蓝色钴玻璃观察 B．形成的阴离子半径： C．Z的简单氢化物须在棕色玻璃试剂瓶中保存 D．单质的氧化性： 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁四种常见微粒的转化关系如图所示，W的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，故W为Na，每个微粒含有10个，甲、乙是分子，且相互可以反应，则可能为H2O、NH3、HF中的两种；丙、丁是离子，甲、乙、丙含有X、Y、Z三种元素中的2种，丁只含有其中1种，可推知，丁为F-，甲、乙是分子NH3、HF，丙是，可推测，X为H，Y为N，Z为F，W为，据此分析； A．元素焰色明显，不需要通过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数大于，电子层数相同时，质子数多半径小，故离子半径：，B正确； C．会腐蚀玻璃，C错误； D．同周期从左至右非金属性增强，非金属性强，单质氧化性强，故氧化性比弱，D错误； 故选B。 6．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理如图。已知：，，下列说法不正确的是 A．气体温度升高后有利于的固定 B．使用多孔材料不能改变的焓变 C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除 D．加入和，化学反应方程式为：，同时实现MOFs再生 【答案】A 【解析】A．由于是放热反应，因此升温会导致反应逆移，浓度减小，多孔材料对固定的效率下降，A错误； B．反应焓变只与反应本身和反应的环境温度和压强有关，与多孔材料无关，B正确； C．多孔材料是选择性固定，从而降低体系浓度，导致反应正移，从而有利于的去除，C正确； D．加入和，化学反应方程式为：，MOFs多孔材料中吸附的被反应，即得到了，也再生了MOFs，D正确； 故选A。 7．下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是      A．能与水反应生成 B．可与反应生成   C．水解生成   D．中存在具有分子内氢键的异构体   【答案】B 【解析】根据图示的互变原理，具有羰基的酮式结构可以发生互变异构转化为烯醇式，这种烯醇式具有的特点为与羟基相连接的碳原子必须有双键连接，这样的烯醇式就可以发生互变异构，据此原理分析下列选项。 A．水可以写成H-OH的形式，与CH≡CH发生加成反应生成CH2=CHOH，烯醇式的CH2=CHOH不稳定转化为酮式的乙醛，A不符合题意； B．丙烯醇中，与羟基相连接的碳原子不与双键连接，不会发生烯醇式与酮式互变异构，B符合题意； C．水解生成和CH3OCOOH，可以发生互变异构转化为，C不符合题意； D．可以发生互变异构转化为，即可形成分子内氢键，D不符合题意； 故答案选B。 8．实验室中利用如图所示装置制取少量晶体。将装置甲中产生的通入溶液中，当生成的蓝色沉淀恰好完全溶解时，向装置乙中滴加乙醇，即可析出深蓝色晶体。 下列说法错误的是 A．试管中的试剂为和粉末 B．仪器a和仪器b均具有防止倒吸的功能 C．加入乙醇的目的是减小溶剂极性，促进晶体析出 D．1mol 中含有16mol σ键 【答案】A 【解析】本题是制备类的实验题，由装置甲制备氨气，将氨气通入装置乙中和硫酸铜反应，当生成的蓝色沉淀恰好完全溶解时，向装置乙中滴加乙醇，即可制备得到少量晶体，以此解题。 A．硝酸铵受热时，容易爆炸，实验室采用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，A错误； B．仪器a采用球形干燥管防倒吸，仪器b采用倒置的漏斗防倒吸，B正确； C．乙醇的极性较水更小，加入乙醇后使得溶液整体极性下降，从而促进晶体析出，C正确； D．1个氨气分子中含有3个N—Hσ键，每个氨气分子都通过配位键和铜离子结合，配位键属于σ键，则1mol 中含有4mol×4=16mol σ键，D正确； 故选A。 9．化合物（3-氨基-4-甲氧基羰基苄胺）是一种重要的中间体，广泛用于农药、染料的合成等。可由化合物通过贵金属催化氢化制备，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．化合物N属于芳香烃 B．化合物显碱性，可与盐酸反应 C．化合物M含有三种含氧官能团 D．化合物中的碳原子的杂化类型为 【答案】B 【解析】A．化合物N中含氮、氧元素，属于芳香族化合物，不属于芳香烃，A错误； B．化合物N中含有，显碱性，可与盐酸反应，B正确； C．化合物含有两种含氧官能团，C错误； D．化合物中的碳原子杂化类型有、和，D错误； 故答案选B。 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，分子中，所含的键总数为 B．常温下，气体分子中，所含的电子总数为 C．由和组成的混合气体中，所含的氢原子总数为 D．(质量分数)的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为 【答案】D 【解析】A．摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含4个键，故键总数为，A正确； B．摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含电子总数为，故电子总数为，B正确； C．和的最简式均为，最简式的摩尔质量为， 混合气体含物质的量为，故氢原子总数为，C正确； D．溶液中乙醇质量为，物质的量为，含个氧原子；水的质量为，物质的量为，含个氧原子，总氧原子数为，不是，D错误； 故选D。 11．下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 在苯酚溶液中滴加溶液，溶液变紫色 羟基使苯环上邻、对位的H变活泼 B 取少量2-丁烯醛于试管中，向其中加入溴水，溴水褪色 证明2-丁烯醛中存在碳碳双键 C 向盛有溶液的试管中滴加几滴1mol/L氨水，得到深蓝色的透明溶液 和氨水生成了 D 在分别盛有矿物油和植物油的试管中各加入足量热的NaOH溶液 鉴别矿物油和植物油 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．苯酚与FeCl3显色是形成络合物，而非羟基活化邻、对位H，故A错误； B．2-丁烯醛的醛基、碳碳双键都能与溴水反应，溴水褪色无法单独证明双键存在，故B错误； C．少量氨水与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，氨水不足，沉淀不会溶解，故C错误； D．矿物油属于烃，与NaOH不反应，分层；植物油属于酯类，植物油在氢氧化钠溶液中水解后溶于水，不分层，故D正确； 选D。 12．碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体 C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度 【答案】D 【分析】根据均摊原则，晶胞中W原子数为 、C原子数为6。 【解析】A．碳化钨中W和C的原子个数之比为，碳化钨的化学式为WC，故A错误； B．碳化钨的熔点很高，硬度与金刚石相近，属于共价晶体，故B错误； C．根据图示，W原子的配位数为6，故C错误； D．根据以上分析，晶胞中含有6个W、6个C，该晶体的密度，故D正确； 选D。 13．科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属含氧酸盐(POM)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质(成分是纤维素)，右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法错误的是 A．左侧电极电势低于右侧电极电势 B．， C．交换膜为质子交换膜，且随着反应进行，交换膜右侧溶液降低 D．消耗生物质的同时，理论上有标准状况下参与反应 【答案】C 【解析】由电子转移方向可知，左侧为原电池负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为，右侧为正极，电极反应为，据此分析。 A．由电子转移方向可知，左侧为原电池负极，右侧为正极，左侧电极电势低于右侧电极电势，A正确； B．左槽中纤维素失去电子，发生氧化反应，所以，右槽中氧气得到电子，发生还原反应，所以，B正确； C．由分析可知，负极反应，负极会产生，负极产生的通过交换膜移动到正极，则中间的交换膜为质子交换膜；根据正极反应式为，当电路转移电子时，该反应消耗，有通过质子交换膜进入正极区的溶液中，不变，因此随着反应进行，交换膜右侧溶液保持不变，C错误； D．根据负极反应，列出关系式：，消耗生物质54g，转移8mol的电子；结合正极反应可知，转移的电子，理论上消耗，标准状况下的体积为，D正确； 故选C。 14．常温下，将溶液分别滴加到等浓度的三氯乙酸()和乙酸()溶液中，两溶液中与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。[已知，b点坐标为]下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示与的变化关系 B．曲线I表示酸的 C．a点时，溶液中 D．乙酸溶液中加入乙酸钠固体，增大 【答案】C 【分析】酸性：＜，即电离平衡常数Ka：＜，Ka(CCl3COOH)=，Ka(CH3COOH)=，当或一定时Ka与c(H+)成正比，与pH成反比，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示溶液pH与lg、lg的关系，结合电离平衡常数及盐类水解规律分析解答该题； 【解析】A．根据分析，曲线Ⅱ表示与的变化关系，A正确； B．根据分析，曲线I的b点坐标为代入，表示酸的，B正确； C．a点时，=1.5，，根据溶液中电荷守恒：，故，C错误； D．，乙酸溶液中加入乙酸钠固体，减小，增大，故增大，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线如下： 已知： ①CO制备原理：； ②制备原理：； ③HCOOH易溶于水，有挥发性。 该小组设计出的制备并收集干燥且纯净的装置如图所示（部分夹持装置已略去），回答下列问题： (1)实验开始前，应先________。 (2)该装置有几处错误，请改正其中一处：________。 (3)导气管a的作用为________。 (4)在HCOOH制备CO的反应中，每消耗4.6gHCOOH，此时生成CO的质量为________g。 (5)2-丙醇在浓硫酸的作用下可获得丙烯，发生反应的化学方程式为________。 (6)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，可采用适宜的温度、催化剂和________（填“低压”或“高压”）。 (7)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知： i．（饱和）； ii．沸点：乙醚  、1-丁醇  。 并设计出如下提纯路线： ①试剂1为________。 ②操作3为________。 【答案】(1)检查装置气密性（1分） (2)收集的集气瓶中的导管改为长导管进气短导管出气（或其他合理答案：制备氢气不需要加热，可撤掉酒精灯和温度计）（2分） (3)维持气压稳定，使液体顺利滴下（2分） (4)2.8（2分） (5)（2分） (6)高压（1分） (7)①饱和溶液（1分） ②蒸馏（1分） 【解析】圆底烧瓶中HCl和Zn反应制备氢气，导管a的作用为：维持气压稳定，使液体顺利滴下；制备的氢气中混有HCl，HCl在水中的溶解度很大，安全瓶可防倒吸，H2O能除去氢气中混有的HCl，浓硫酸干燥氢气，氢气密度比空气小，采用向下排空气法收集。 （1）该装置制备气体，实验开始前，应先：检查装置气密性； （2）氢气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集，故收集的集气瓶中的导管改为长导管进气短导管出气（或其他合理答案：制备氢气不需要加热，可撤掉酒精灯和温度计）； （3）导气管a把分液漏斗上部空间和圆底烧瓶相连通，则其作用为：维持气压稳定，使液体顺利滴下； （4）4.6gHCOOH的物质的量为：，根据方程式：，理论上制得0.1molCO，质量为：； （5）2-丙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成丙烯和水，化学方程式为：； （6）合成正丁醛的反应正向气体分子数减少，加压可增大反应速率，使平衡正向移动，提高原料气的转化率，故可采取的措施为：可采用适宜的温度、催化剂和高压条件； （7）1-丁醇粗品中含少量正丁醛，根据已知信息：正丁醛能与饱和NaHSO3溶液反应产生沉淀，故试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，得到的滤液中含1-丁醇，加入乙醚，操作2为萃取，分液后向有机层中加入干燥剂，过滤后得到1-丁醇、乙醚混合液，两者沸点差异大，经过操作3：蒸馏得到纯1-丁醇。 ①根据以上分析，试剂1为：饱和溶液； ②根据以上分析，操作3为：蒸馏。 16．（16分）工业上用废铜屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)制的流程如下： 已知：①能与形成配位数为2的配合物离子；②。 (1)基态的核外电子排布式为_______。 (2)“洗涤”时，溶液除去废铜屑表面油污的原理是_______。 (3)“溶解”时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和溶液。写出溶解的离子反应方程式_______。 (4)“除杂”时，使浓度小于，需调节废水范围是_______。 (5)“还原”时，向溶液中加和并加热，生成沉淀。 ①生成反应的离子方程式为_______。 ②收率随值的变化如图所示。，收率减小的原因是_______。 ③向和的混合溶液加入也可制得，但当用量过大时，收率减小，其原因可能是_______。 (6)准确称取样品，加入足量配成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴至终点(反应为)，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度(写出计算过程) _______。 【答案】(1)或（2分） (2)碳酸钠水解溶液呈碱性，油脂碱性条件下水解去除（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)①（2分） ②部分与形成了可溶性配合物 （2分） ③水合肼将部分还原为（2分） (6)（2分） 【分析】废铜屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)中加入碳酸钠溶液洗涤，碳酸钠水解溶液呈碱性，油脂碱性条件下水解去除，将洗涤后的固体稀硫酸和过氧化氢进行溶解，得到硫酸铜和硫酸铁溶液，过滤，将不溶性杂质去除，再加入CuO调pH进行除杂，将铁转化为氢氧化铁沉淀除去，得到硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠进行还原，即可得到，据此回答， 【解析】（1）Cu原子序数29 ，核外电子排布为 ，失去2 个电子（先失4s ，再失3d ），电子排布式：或； （2）碳酸钠溶液呈碱性（），油污（油脂 ）在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，达到除油污目的； （3）Cu在酸性条件下被氧化为铜离子，离子方程式； （4）沉淀完全（浓度小于）时，由，得： 则，pH>3，需保证不沉淀，故pH>3； （5）①被 还原为，结合生成CuCl，反应的离子方程式为：； ②时，由于过量，部分与形成了可溶性配合物，导致收率减小； ③向和的混合溶液加入也可制得，具有还原性，但当用量过大时，水合肼将部分还原为，导致收率减小； （6）由反应 ，CuCl与发生反应，得关系：，溶液中：，则250mL溶液中 ,故(n(CuCl) = 0.024mol，质量m(CuCl) = 0.024mol×99.5g/mol= 2.388g，纯度。 17．（15分）磷及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)基态P原子核外电子的运动状态有___________种，其最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为，是牙釉的主要成分。 ①基态F原子价层电子的轨道表达式为___________。 ②组成该化合物的四种元素电负性从大到小的顺序为___________。 (3)在常温常压下为无色无味的有毒气体，在空气中相当稳定，常用作氟化剂，其与的空间结构及相应的键角如图一所示。 ①分子中中心原子的杂化方式为___________杂化，其空间构型为___________。 ②稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)；键角：<的原因是___________。 (4)三苯基磷与三苯基硼的结构简式如图二所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．均为极性分子 B．B、P的杂化方式相同 C．两种分子中所有原子均可共面 D．三苯基磷的沸点比三苯基硼的高 (5)磷锗锌晶体是一种红外非线性晶体，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中A点Zn原子的分数坐标为(0，0，0)，B点P原子的坐标为(0.25，0.25，0.125)。 ①C点P原子的坐标为___________。 ②磷锗锌晶体的化学式为___________。 【答案】(1)15（1分） 纺锤(哑铃)（1分） (2)① （1分） ②F>O>P>Ca（1分） (3)①（1分） 三角锥形（1分） ②> （1分） F的电负性比Cl的大，使成键电子对远离P原子，P—F键间的斥力减小或其他合理描述（2分） (4)D（2分） (5)(0.75，0.25，0.875)（2分） （2分） 【解析】（1）基态P原子核外有15个电子，故核外电子的运动状态有15种；最高能级为3p，电子云轮廓图为纺锤(哑铃)形； （2） 基态F原子价层电子的轨道表达式为；电负性越大，得电子能力越强，电负性从大到小的顺序为F>O>P>Ca； （3）①PF3中心原子的价层电子对数为，故杂化方式为；有一个孤电子对，其空间构型为三角锥形；②由于键长P-F键小于P-Cl键，故P-F键键能更大，PF3分子更稳定，即>；键角：<的原因是F的电负性比Cl的大，使成键电子对远离P原子，P—F键间的斥力减小； （4）三苯基磷中磷原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥、三苯基硼中硼原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，据此回答，A. 三苯基硼为极性分子，三苯基磷为非极性分子，A错误；B. B、P的杂化方式不同，B错误；C.三苯基硼中所有原子可共面，三苯基磷中不能共面，C错误；D. 三苯基膦中C-P键的键能大于三苯基硼中C-B键的键能，三苯基磷的沸点比三苯基硼的高，D正确； （5）①图中A点Zn原子的分数坐标为(0，0，0)，B点P原子的坐标为(0.25，0.25，0.125)，结合图得C点P原子的坐标为(0.75，0.25，0.875)；②晶胞中锌原子的个数为，锗原子的个数为，磷原子的个数为，磷锗锌晶体的化学式为。 18．（15分）药物H可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其合成路线如下： 已知：i．R1—COOR2R1—COCl+R2Cl（R2为烃基或H） ii．-Ts表示某易离去的基团 iii． (1)B分子中的含氧官能团有____。E→F的反应类型为____反应。 (2)从D到E的转化过程经历了D→X→E的两步转化，X的结构简式为______。 (3)G→H的转化过程中生成的另一种产物是______。 (4)写出同时满足下列条件的C(分子式C9H7O2F)的一种链状同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应     ②能使溴的四氯化碳褪色 ③核磁共振氢谱显示结构中有三种不同化学环境的氢原子，个数比为2：4：1 (5)F经多步反应得到G的流程如下。一般情况下，羟基直接连在双键上不稳定，从物质结构角度解释M比L稳定的原因：______。 (6)已知：（苯胺，易被氧化），该条件下酮和酯不会被还原。写出以、CH3OH、丙酸甲酯（CH3CH2COOCH3）为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】(1)酰胺基、羟基（1分） 取代（1分） (2)（2分） (3)CH3OH（2分） (4)OHC-C≡C-CH2-CHF-CH2-C≡C-CHO或OHC-CH2-C≡C-CHF-C≡C-CH2-CHO（2分） (5)M中连羟基的碳碳双键与酯基碳氧双键及苯环形成共轭体系，结构更稳定（2分） (6)（5分） 【解析】（1） 根据B分子的结构简式，B中的含氧官能团有酰胺基、羟基。E→F是E中氯原子被代替，反应类型为取代反应。 （2） 从D到E的转化过程经历了D→X→E的两步转化，根据信息i，X的结构简式为。 （3）G→H是G与H2NCH2COOH发生取代反应生成H和甲醇，转化过程中生成的另一种产物是CH3OH； （4）①能发生银镜反应，说明含有醛基； ②能使溴的四氯化碳褪色，说明含有碳碳双键或碳碳三键； ③核磁共振氢谱显示结构中有三种不同化学环境的氢原子，个数比为2：4：1，说明分子结构对称，符合条件的C的链状同分异构体的结构简式为OHC-C≡C-CH2-CHF-CH2-C≡C-CHO或OHC-CH2-C≡C-CHF-C≡C-CH2-CHO； （5）M中连羟基的碳碳双键与酯基碳氧双键及苯环形成共轭体系，结构更稳定，所以M比L稳定的。 （6） 被酸性高锰酸钾氧化为；与甲醇发生酯化反应生成，和丙酸甲酯反应生成，发生还原反应生成；在催化剂作用下生成；合成路线为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修3+选择性必修2+选择性必修1。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 W 184 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A．肥皂与纯碱都可以去除油污，但两者去污原理不同 B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C．木糖醇[]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要是利用了蛋白质盐析 2．图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 A．片段中的氢键(虚线表示) B．3，4，4-三甲基己烷的键线式 C．原子最外层电子云轮廓图 D．互为镜像关系的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关物质性质与用途的叙述错误的是 A．氨气易液化，可用于工业制硝酸 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．硅具有半导体性质，可用于制作芯片 4．维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是 A．L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B．L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C．维生素C的分子式为 D．上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁四种常见微粒的转化关系如图所示。甲、乙是分子，丙、丁是离子，甲、乙、丙含有X、Y、Z三种元素中的2种，丁只含有其中1种，且每个微粒含有10个。W的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。下列说法正确的是 A．含有W的物质焰色需要透过蓝色钴玻璃观察 B．形成的阴离子半径： C．Z的简单氢化物须在棕色玻璃试剂瓶中保存 D．单质的氧化性： 6．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理如图。已知：，，下列说法不正确的是 A．气体温度升高后有利于的固定 B．使用多孔材料不能改变的焓变 C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除 D．加入和，化学反应方程式为：，同时实现MOFs再生 7．下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是      A．能与水反应生成 B．可与反应生成   C．水解生成   D．中存在具有分子内氢键的异构体   8．实验室中利用如图所示装置制取少量晶体。将装置甲中产生的通入溶液中，当生成的蓝色沉淀恰好完全溶解时，向装置乙中滴加乙醇，即可析出深蓝色晶体。 下列说法错误的是 A．试管中的试剂为和粉末 B．仪器a和仪器b均具有防止倒吸的功能 C．加入乙醇的目的是减小溶剂极性，促进晶体析出 D．1mol 中含有16mol σ键 9．化合物（3-氨基-4-甲氧基羰基苄胺）是一种重要的中间体，广泛用于农药、染料的合成等。可由化合物通过贵金属催化氢化制备，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．化合物N属于芳香烃 B．化合物显碱性，可与盐酸反应 C．化合物M含有三种含氧官能团 D．化合物中的碳原子的杂化类型为 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，分子中，所含的键总数为 B．常温下，气体分子中，所含的电子总数为 C．由和组成的混合气体中，所含的氢原子总数为 D．(质量分数)的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为 11．下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 在苯酚溶液中滴加溶液，溶液变紫色 羟基使苯环上邻、对位的H变活泼 B 取少量2-丁烯醛于试管中，向其中加入溴水，溴水褪色 证明2-丁烯醛中存在碳碳双键 C 向盛有溶液的试管中滴加几滴1mol/L氨水，得到深蓝色的透明溶液 和氨水生成了 D 在分别盛有矿物油和植物油的试管中各加入足量热的NaOH溶液 鉴别矿物油和植物油 A．A B．B C．C D．D 12．碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体 C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度 13．科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属含氧酸盐(POM)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质(成分是纤维素)，右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法错误的是 A．左侧电极电势低于右侧电极电势 B．， C．交换膜为质子交换膜，且随着反应进行，交换膜右侧溶液降低 D．消耗生物质的同时，理论上有标准状况下参与反应 14．常温下，将溶液分别滴加到等浓度的三氯乙酸()和乙酸()溶液中，两溶液中与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。[已知，b点坐标为]下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示与的变化关系 B．曲线I表示酸的 C．a点时，溶液中 D．乙酸溶液中加入乙酸钠固体，增大 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线如下： 已知： ①CO制备原理：； ②制备原理：； ③HCOOH易溶于水，有挥发性。 该小组设计出的制备并收集干燥且纯净的装置如图所示（部分夹持装置已略去），回答下列问题： (1)实验开始前，应先________。 (2)该装置有几处错误，请改正其中一处：________。 (3)导气管a的作用为________。 (4)在HCOOH制备CO的反应中，每消耗4.6gHCOOH，此时生成CO的质量为________g。 (5)2-丙醇在浓硫酸的作用下可获得丙烯，发生反应的化学方程式为________。 (6)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，可采用适宜的温度、催化剂和________（填“低压”或“高压”）。 (7)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知： i．（饱和）； ii．沸点：乙醚  、1-丁醇  。 并设计出如下提纯路线： ①试剂1为________。 ②操作3为________。 16．（16分）工业上用废铜屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)制的流程如下： 已知：①能与形成配位数为2的配合物离子；②。 (1)基态的核外电子排布式为_______。 (2)“洗涤”时，溶液除去废铜屑表面油污的原理是_______。 (3)“溶解”时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和溶液。写出溶解的离子反应方程式_______。 (4)“除杂”时，使浓度小于，需调节废水范围是_______。 (5)“还原”时，向溶液中加和并加热，生成沉淀。 ①生成反应的离子方程式为_______。 ②收率随值的变化如图所示。，收率减小的原因是_______。 ③向和的混合溶液加入也可制得，但当用量过大时，收率减小，其原因可能是_______。 (6)准确称取样品，加入足量配成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴至终点(反应为)，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度(写出计算过程) _______。 17．（15分）磷及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)基态P原子核外电子的运动状态有___________种，其最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为，是牙釉的主要成分。 ①基态F原子价层电子的轨道表达式为___________。 ②组成该化合物的四种元素电负性从大到小的顺序为___________。 (3)在常温常压下为无色无味的有毒气体，在空气中相当稳定，常用作氟化剂，其与的空间结构及相应的键角如图一所示。 ①分子中中心原子的杂化方式为___________杂化，其空间构型为___________。 ②稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)；键角：<的原因是___________。 (4)三苯基磷与三苯基硼的结构简式如图二所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．均为极性分子 B．B、P的杂化方式相同 C．两种分子中所有原子均可共面 D．三苯基磷的沸点比三苯基硼的高 (5)磷锗锌晶体是一种红外非线性晶体，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中A点Zn原子的分数坐标为(0，0，0)，B点P原子的坐标为(0.25，0.25，0.125)。 ①C点P原子的坐标为___________。 ②磷锗锌晶体的化学式为___________。 18．（15分）药物H可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其合成路线如下： 已知：i．R1—COOR2R1—COCl+R2Cl（R2为烃基或H） ii．-Ts表示某易离去的基团 iii． (1)B分子中的含氧官能团有____。E→F的反应类型为____反应。 (2)从D到E的转化过程经历了D→X→E的两步转化，X的结构简式为______。 (3)G→H的转化过程中生成的另一种产物是______。 (4)写出同时满足下列条件的C(分子式C9H7O2F)的一种链状同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应     ②能使溴的四氯化碳褪色 ③核磁共振氢谱显示结构中有三种不同化学环境的氢原子，个数比为2：4：1 (5)F经多步反应得到G的流程如下。一般情况下，羟基直接连在双键上不稳定，从物质结构角度解释M比L稳定的原因：______。 (6)已知：（苯胺，易被氧化），该条件下酮和酯不会被还原。写出以、CH3OH、丙酸甲酯（CH3CH2COOCH3）为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B A B B A B A B D D D C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）(1)检查装置气密性（1分） (2)收集的集气瓶中的导管改为长导管进气短导管出气（或其他合理答案：制备氢气不需要加热，可撤掉酒精灯和温度计）（2分） (3)维持气压稳定，使液体顺利滴下（2分） (4)2.8（2分） (5)（2分） (6)高压（1分） (7)①饱和溶液（1分） ②蒸馏（1分） 16．（16分）(1)或（2分） (2)碳酸钠水解溶液呈碱性，油脂碱性条件下水解去除（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)①（2分） ②部分与形成了可溶性配合物 （2分） ③水合肼将部分还原为（2分） (6)（2分） 17．（15分）(1)15（1分） 纺锤(哑铃)（1分） (2)① （1分） ②F>O>P>Ca（1分） (3)①（1分） 三角锥形（1分） ②> （1分） F的电负性比Cl的大，使成键电子对远离P原子，P—F键间的斥力减小或其他合理描述（2分） (4)D（2分） (5)(0.75，0.25，0.875)（2分） （2分） 18．（15分）(1)酰胺基、羟基（1分） 取代（1分） (2)（2分） (3)CH3OH（2分） (4)OHC-C≡C-CH2-CHF-CH2-C≡C-CHO或OHC-CH2-C≡C-CHF-C≡C-CH2-CHO（2分） (5)M中连羟基的碳碳双键与酯基碳氧双键及苯环形成共轭体系，结构更稳定（2分） (6)（5分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修3+选择性必修2+选择性必修1。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 W 184 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A．肥皂与纯碱都可以去除油污，但两者去污原理不同 B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C．木糖醇[]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要是利用了蛋白质盐析 2．图示能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示错误的是 A．片段中的氢键(虚线表示) B．3，4，4-三甲基己烷的键线式 C．原子最外层电子云轮廓图 D．互为镜像关系的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关物质性质与用途的叙述错误的是 A．氨气易液化，可用于工业制硝酸 B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C．HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．硅具有半导体性质，可用于制作芯片 4．维生素C对维持正常的生理功能有着极其重要的作用，许多动物可以通过下列途径生物合成维生素C，但人类由于缺少酶B而无法通过自身合成维生素C，因此人类需要保证足够的维生素C摄入。下列关于该过程中涉及的物质和反应的说法正确的是 A．L-古洛糖酸分子内有5个手性碳原子 B．L-古洛糖酸内酯→维生素C的反应属于氧化反应 C．维生素C的分子式为 D．上述3种有机物(除酶A、酶B)均能使溴水和酸性溶液褪色 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁四种常见微粒的转化关系如图所示。甲、乙是分子，丙、丁是离子，甲、乙、丙含有X、Y、Z三种元素中的2种，丁只含有其中1种，且每个微粒含有10个。W的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。下列说法正确的是 A．含有W的物质焰色需要透过蓝色钴玻璃观察 B．形成的阴离子半径： C．Z的简单氢化物须在棕色玻璃试剂瓶中保存 D．单质的氧化性： 6．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为，原理如图。已知：，，下列说法不正确的是 A．气体温度升高后有利于的固定 B．使用多孔材料不能改变的焓变 C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于的去除 D．加入和，化学反应方程式为：，同时实现MOFs再生 7．下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是      A．能与水反应生成 B．可与反应生成   C．水解生成   D．中存在具有分子内氢键的异构体   8．实验室中利用如图所示装置制取少量晶体。将装置甲中产生的通入溶液中，当生成的蓝色沉淀恰好完全溶解时，向装置乙中滴加乙醇，即可析出深蓝色晶体。 下列说法错误的是 A．试管中的试剂为和粉末 B．仪器a和仪器b均具有防止倒吸的功能 C．加入乙醇的目的是减小溶剂极性，促进晶体析出 D．1mol 中含有16mol σ键 9．化合物（3-氨基-4-甲氧基羰基苄胺）是一种重要的中间体，广泛用于农药、染料的合成等。可由化合物通过贵金属催化氢化制备，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．化合物N属于芳香烃 B．化合物显碱性，可与盐酸反应 C．化合物M含有三种含氧官能团 D．化合物中的碳原子的杂化类型为 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，分子中，所含的键总数为 B．常温下，气体分子中，所含的电子总数为 C．由和组成的混合气体中，所含的氢原子总数为 D．(质量分数)的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为 11．下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 在苯酚溶液中滴加溶液，溶液变紫色 羟基使苯环上邻、对位的H变活泼 B 取少量2-丁烯醛于试管中，向其中加入溴水，溴水褪色 证明2-丁烯醛中存在碳碳双键 C 向盛有溶液的试管中滴加几滴1mol/L氨水，得到深蓝色的透明溶液 和氨水生成了 D 在分别盛有矿物油和植物油的试管中各加入足量热的NaOH溶液 鉴别矿物油和植物油 A．A B．B C．C D．D 12．碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体 C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度 13．科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属含氧酸盐(POM)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质(成分是纤维素)，右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法错误的是 A．左侧电极电势低于右侧电极电势 B．， C．交换膜为质子交换膜，且随着反应进行，交换膜右侧溶液降低 D．消耗生物质的同时，理论上有标准状况下参与反应 14．常温下，将溶液分别滴加到等浓度的三氯乙酸()和乙酸()溶液中，两溶液中与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。[已知，b点坐标为]下列叙述错误的是 A．曲线Ⅱ表示与的变化关系 B．曲线I表示酸的 C．a点时，溶液中 D．乙酸溶液中加入乙酸钠固体，增大 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线如下： 已知： ①CO制备原理：； ②制备原理：； ③HCOOH易溶于水，有挥发性。 该小组设计出的制备并收集干燥且纯净的装置如图所示（部分夹持装置已略去），回答下列问题： (1)实验开始前，应先________。 (2)该装置有几处错误，请改正其中一处：________。 (3)导气管a的作用为________。 (4)在HCOOH制备CO的反应中，每消耗4.6gHCOOH，此时生成CO的质量为________g。 (5)2-丙醇在浓硫酸的作用下可获得丙烯，发生反应的化学方程式为________。 (6)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，可采用适宜的温度、催化剂和________（填“低压”或“高压”）。 (7)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知： i．（饱和）； ii．沸点：乙醚  、1-丁醇  。 并设计出如下提纯路线： ①试剂1为________。 ②操作3为________。 16．（16分）工业上用废铜屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)制的流程如下： 已知：①能与形成配位数为2的配合物离子；②。 (1)基态的核外电子排布式为_______。 (2)“洗涤”时，溶液除去废铜屑表面油污的原理是_______。 (3)“溶解”时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和溶液。写出溶解的离子反应方程式_______。 (4)“除杂”时，使浓度小于，需调节废水范围是_______。 (5)“还原”时，向溶液中加和并加热，生成沉淀。 ①生成反应的离子方程式为_______。 ②收率随值的变化如图所示。，收率减小的原因是_______。 ③向和的混合溶液加入也可制得，但当用量过大时，收率减小，其原因可能是_______。 (6)准确称取样品，加入足量配成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴至终点(反应为)，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度(写出计算过程) _______。 17．（15分）磷及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)基态P原子核外电子的运动状态有___________种，其最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (2)氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为，是牙釉的主要成分。 ①基态F原子价层电子的轨道表达式为___________。 ②组成该化合物的四种元素电负性从大到小的顺序为___________。 (3)在常温常压下为无色无味的有毒气体，在空气中相当稳定，常用作氟化剂，其与的空间结构及相应的键角如图一所示。 ①分子中中心原子的杂化方式为___________杂化，其空间构型为___________。 ②稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)；键角：<的原因是___________。 (4)三苯基磷与三苯基硼的结构简式如图二所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．均为极性分子 B．B、P的杂化方式相同 C．两种分子中所有原子均可共面 D．三苯基磷的沸点比三苯基硼的高 (5)磷锗锌晶体是一种红外非线性晶体，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中A点Zn原子的分数坐标为(0，0，0)，B点P原子的坐标为(0.25，0.25，0.125)。 ①C点P原子的坐标为___________。 ②磷锗锌晶体的化学式为___________。 18．（15分）药物H可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其合成路线如下： 已知：i．R1—COOR2R1—COCl+R2Cl（R2为烃基或H） ii．-Ts表示某易离去的基团 iii． (1)B分子中的含氧官能团有____。E→F的反应类型为____反应。 (2)从D到E的转化过程经历了D→X→E的两步转化，X的结构简式为______。 (3)G→H的转化过程中生成的另一种产物是______。 (4)写出同时满足下列条件的C(分子式C9H7O2F)的一种链状同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应     ②能使溴的四氯化碳褪色 ③核磁共振氢谱显示结构中有三种不同化学环境的氢原子，个数比为2：4：1 (5)F经多步反应得到G的流程如下。一般情况下，羟基直接连在双键上不稳定，从物质结构角度解释M比L稳定的原因：______。 (6)已知：（苯胺，易被氧化），该条件下酮和酯不会被还原。写出以、CH3OH、丙酸甲酯（CH3CH2COOCH3）为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $