2026年江苏扬州市广陵区中考二模化学试题

2026年九年级第二次模拟考试化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B A C C C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D A B B D D B C 说明：化学方程式每个2分、计算3分、除特殊说明外，其余每空1分 21．（10分） （1）无机材料；低 （2）B （3）碘酒(或碘水)；蓝 （4）混合物 （5）Al2O3；化学能；+3；SiH4（H4Si也给分） 22．（10分） （1）红色石蕊 （2） （3）① B； ② （===写成→不扣分） ③调节水流旋钮，适当减小水流速度 （2分） （4）随氧气浓度增大，焦炭和氧气的反应增多；焦炭、CO、氢气与氧气反应均放热，促进了焦炭与水蒸气的反应（2分） 23．（13分） （1）盐 （2）①碱性；pH试纸/pH计/pH传感器 ② （3）B （4）温度 （5）①升高温度，微观粒子运动（离子扩散）更剧烈（2分） ②增大溶液中离子的浓度差，加快扩散速率（2分） （6） 24．（11分） （1）①其他条件相同的情况下，增加FeSO4溶液体积可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率 ② B （2）① pH、H2O2溶液体积 （顺序无要求） ② 8 （3）将所取样品迅速加入到一定量的碱溶液中，调节pH至10（或10以上）（其他合理答案也给分）（2分） （4）H2O （5）纳米零价铁吸附烟气中的NO，增加反应物在催化剂表面的浓度，提升反应效率；纳米零价铁能够和盐酸反应生成催化剂氯化亚铁（2分） （6）温度升高，反应速率加快，NO脱除率上升 25．（16分） （1）①增大接触面积，使得CO2气体与MgO反应更快更充分 ② ③隔绝氧气，防止氢气爆炸，防止镁被氧化 （2）解：设产生氢气质量为x x=0.8g 答：产生氢气质量为0.8 g。（方程式1分，比例式1分，结果1分） （3）①负 ②Mg2+ （4）pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成Cu(OH)2沉淀而去除（2分） （5） （6）碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度；生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；分解吸热，降低可燃物的温度（一点即可） （7）加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有Mg(OH)Cl（2分） 化学参考答案 第 页（共2页）1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年九年级第二次模拟考试 化学试题 2026.05 说明： 1.本试卷共6页，包含单项选择题（第1题第20题，共20题）、非选择题（第21题一第25题， 共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，单项选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位 置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24Si28C135.5 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有，个选项最符合题意。 1.2026江苏城市足球联赛（苏超)是当下网络热门话题。比赛专用足球中常充入空气中含量最多 的气体，该气体是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列物质由离子构成的是 A.二氧化碳 B.水银 C.氧气 D.硝酸钾 3.下列属于化合反应的是 A.3Fe+202点整Fe,04 B.NH4Cl△NHt+HCIT C.BaC12+K2S04=BaS041+2KCI D.Zn+CuS04=Cu+ZnS04 阅读下列材料，完成4一9小题。 水是一种重要的自然资源。化学实验常涉及到水。自来水消毒常用液氯(C2)、二氧化氣(CIO2)、 臭氧(O3)、次魚酸纳(NaCIo)等。液氯消毒的原理是：C2十H20一HCl+HCIO,生成的次氣 酸(HClO)发挥消毒作用。次氯酸不稳定，见光或受热易分解。 4.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A B 5.下列化学用语表达的意义正确的是 A.Na-一1个钠离子 B.C102一一1个二氧化氯分子中含有1个氧分子 C.C2—2个氯元素 D.O一—臭氧由氧气组成 6.下列物质中属于氧化物的是 A.Clz B.O3 C.C102 D.NaClO 7.实验室用硼酸粉末溶于热水可得硼酸溶液，3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。下列 关于实验过程说法正确的是 A.仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等 B.计算：加入硼酸固体与水的质量比3：100 C,溶解：为加快溶解速度，可以用玻璃棒搅拌 D,装瓶：配制好的溶液装瓶时洒出一部分，会使溶液中溶质质量分数偏小 化学试卷第1页（共6页） 8。下列涉及水的操作正确的是 50 二工一浓硫酸 A.量取 B.加热 C.蒸发 D.稀释 9.下列叙述正确的是 A.自来水的杀菌消毒属于物理变化 B.液氯与水反应后，溶液呈中性 C.HCIO、HCl、Cl2中氯元素质量分数逐渐减小 D.将自来水暴晒或煮沸能去除水中残留的HCIO 10。下列家庭小实验不能成功的是 A.用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度 B.用食盐水除去铁钉表面的铁锈 C.用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂 D.用灼烧法鉴别羊毛线和棉线 11.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.熟石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 B.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 C.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 阅读下列材料，完成12一15小题。 氨循环是指氨元素在大气中、土壤中和生物体内不断循环的过程。含氮元素的化学肥料能促进 植物生长。氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，氨基酸被人体吸收后结合成人体所需的蛋白质。 蛋白质受热或遇强酸、强碱、重金属盐等化学物质，会发生化学变化，失去原有的生理功能。 12.氨在元素周期表中的部分信息如题12图所示。下列说法不正确的是 A.氮元素为非金属元素 B.氮原子的质子数为7 7N C.氮原子的最外层电子数为7 D.氮原子的相对原子质量为14.01 14.01 13.下列人体所需的营养物质中，一定含有氮元素的是 题12图 A.水 B.糖类 C.油脂 D.蛋白质 14.不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是 A.疏酸铵饱和溶液B.氢氧化钠溶液 C.浓硝酸 D.乙酸铅溶液 15.下列物质中属于氮肥的是 A.K2CO3 B.NH4HCO: C.Ca(H2PO4) D.K2S04 16.苯甲酸钠(C6H5 COONa)是一种防腐剂。酱油中加入苯甲酸钠，可防止滋生微生物。下列关于 苯甲酸钠说法正确的是 A.苯甲酸钠中碳、氢元素质量比为7：5 B.苯甲酸钠中有四种元素 C.苯甲酸钠由15个原子构成 D.苯甲酸钠中氧元素质量分数最大 17.KNO3和NaCl的溶解度曲线如题17图所示。下列说法正确的是 /KNO A.KNO3的溶解度比NaCI大 B.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 Nacl 20/ C.NO3和NaCl均属于难溶物质 D.除去KNO,中少量NaCI可用冷却热饱和溶液结晶的方法 020406080→ 温度/℃ 18.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 题17图 A.FeHc→FeCL, B.H,02Ma0→H2 C.S02H,0→H,S0, D.CuS0,_cao→Cu(OH)方 化学试卷第2页（共6页） 19. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 分离MnO2和KC1的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D除去Ca0中的CaCO; 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 20.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3、FezO3、NaHCO, 等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN,分解， 产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如题20图（部分反 应条件已略去)。下列说法不正确的是 Na NazO A.NaN,→Na的化学方程式为：2NaN△2Na+3N2t B.NaNg→Na的化学反应速率很快 NaHCO,◆NazCO+H0+CO C.Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生改变 D.NaHCO3可起到冷却剂的作用 题20图 二、非选择题：共5题，共60分。 21.(10分)2026年3月29日举行的扬州半程马拉松体现了扬州文化特色与人文关怀。 1.完赛物资 (1)奖牌（如题21图一1)：奖牌采用铜锌合金材质，属于▲（填“无 机材料”或“合成材料”)，铜锌合金的熔点比纯铜熔点▲（填“高” 或“低”)，广泛用于奖牌制作。 (2)饮品：比赛设置了多个补给站。 下列物质中能为运动员提供能量的是▲一。 题21图一1 A.NaCl B.葡萄糖 C.C02 D.H20 (3)食物：本土特色产品文创绿豆糕中富含淀粉，可滴加▲（填名称）检验，现象呈 ▲色。 Ⅱ.特色服务与礼遇 (4)足疗服务：修脚工具使用前需用消毒酒精消毒，消毒酒精是体积分数为75%酒精溶液， 属于▲（填“混合物”或“纯净物”）。 (5)智能机器服务：扬州国际展览中心，灵犀X2人形机器人（如题21图 一2)随音乐跳舞、互动问候，充当“气氛组”。为实现机身轻量化， 机器人的主体框架使用铝合金材料，铝合金耐腐蚀，因为其表面能形 成致密而结实的▲（填化学式）。机器人内置锂电池，在充电站 充电时的能量转化方式：电能转化为▲一。电池的正极材料常用钴 酸锂(LiC002),其中锂元素的化合价为+1，钴元素的化合价为▲_。 生产芯片的Si可由硅烷气体分解制得，硅烷中各元素的质量比m(S): 题21图一2 m田=7：1，则硅烷的化学式为▲。 22.(10分)煤是传统的化石燃料，合理和综合利用有限的煤是人们不断探索的课题。 I.煤的干馏 如题22图一1所示，输气管道煤经干馏可获得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品，焦炭经一 系列反应可制备乙炔(C2H)。 煤干馏焦炭a0y电炉 电石 ① 2500-3000℃ (Cac2) ③ 乙炔 ② 题22田一1 化学试卷第3页（共6页） (1)步骤①中有NH产生，将产生的气体通入水中，滴在▲_试纸上，试纸变蓝。 (2)步骤②同时生成C0,写出该步反应的化学方程式▲。 (3)步骤③发生反应CaC2+2H20一Ca(OH2十CH2↑，该反应是上世纪70年代“电石 灯”的反应原理。利用该反应产生的乙炔气在喷气口点燃产生火焰，可用于照明，其 原理示意图如题图22图-2所示。 水流调节旋钮 注水口 气口 气体 电石灯 =8习 电石 B 题22图一2 题22图一3 ①如题22图-3是实验室常见气体制备装置图。“电石灯”制乙炔与▲（选填A、 B或C)装置原理类似。 ②上述过程中，乙炔气发生完全燃烧的化学方程式为▲一。 ③电石灯使用一段时间后喷气口易产生较多黑色固体，为避免该现象的发生应▲ (填操作)。 Ⅱ.煤造气 洗选 水煤气 粗煤 加工 ① 精炼煤 H20,催化剂 (C0和H2) ② 题22图一4 (4)精炼煤中的焦炭与水蒸气发生催化气化反应，该反应为吸热反应。一定条件下，在水 蒸气中添加一定量氧气，氧气添加比例对焦炭转化率、产品气组成的影响分别如题22 反应的焦炭质量 图-5、题22图-6所示。焦炭转化率= ×100% 起始的焦炭质量 100 60 98 45 %以 7C02 7 15 90 81012 0 2 5 8 10 氧气添加比例/% 12 氧气添加比例/% 题22田一5 题22困一6 随水蒸气中氧气添加比例的升高，焦炭转化率逐渐升高。可能的原因是▲。 23.(13分)海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 1.清除表面沉积物。 陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式Fe2O,、FeO4、SiO2Mg(OH)2、Fe(OH)2 FeS、CaCO、MgCO, (1)上表中的物质类别X是▲。 (2)沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈▲（选填“酸性”或“碱性”），可用▲_测 定其pH值。 化学试卷第4页（共6页） ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的NaSO4在细菌催化作用下形成FS、 Fe(OHD2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应 方程式为▲一。 (3)清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是▲一。 A.Fe2O B.SiOz C.Mg(OH)2 D.CaCO Ⅱ.清除内部可溶性盐。 海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时 进行脱盐处理。 (4)陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解结晶-再溶解再结晶”的过程，使内部 结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和▲一· (5)溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩 散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是▲一。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是▲。 (6)反应脱盐。Ag可与陶瓷中的CI反应生成AgC1沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO,溶液 与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为▲_。 24.(11分)芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 I.传统“Fe2+-Hz02”体系 为了探究Fenton法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的HzO2溶液 和FSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如题24图-1所示 (假设所用溶液的密度均为gmL)。 P-CP浓度 90 2.0 O实验A -实验B 1.5 实验C 。实验D 80 1.0 0-实验E 75 05 010i20140160 70 0050100150200250300→时间6s 反应温度/C 题24图一1 题24图一2 编号H202溶液mL 蒸馏水/mL FeSO4溶液/mL PH 温度/℃ A 1.5 10 3.5 3 25 1.5 10 3.5 3 40 3.5 x 3.5 3 25 D 1.5 9 4.5 3 25 E 1.5 10 3.5 10 25 (1)对比A、 D组实验可得出的结论是▲；对比A和▲一 (填BE)可发现升高温 度可以加快Fenton法降解有机污染物(p-CP)的速率。 (2)本实验中除温度、FeS04溶液体积外，还研究了▲、▲对Fenton法降解有机 污染物(p-CP)速率的影响。实验C中的x的值是_▲。 (3)为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品 中的降解反应立即停止下来。根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法▲。 Ⅱ.“纳米零价铁-H202”体系 纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性较高，因此“纳米零价铁-H202”体系应用前 化学试卷第5页（共6页） 景更广。除去工业烟气中的N0:一定温度下，将H02溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一 定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 (4)除去N0的化学方程式为2N0+3H,02F®C22HNO+2X,X的化学式为▲一。 (5)此过程中，纳米零价铁具有的作用是▲、▲一。 (6)N0脱除率随温度的变化如题24图-2所示。温度低于120℃时，N0脱除率随温度升 高呈现上升趋势的主要原因是▲一。 25.(16分)镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。 1.储氢材料一氢化馍(MgH2)的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如题25图-1。 MgQ浆液 高纯C0,焦炭 H2 工业废气 (含C0) Mgco,Mgo →高纯Mg0 吸收塔 煅烧炉碳热还原炼镁氢化炉 题25图一1 (1)含CO2的工业废气从吸收塔底部鼓入，Mg0浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是▲一。 氢化炉中反应需在高温高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为▲一，炉内用氩 气做保护气，目的是▲。 (2)MgH遇水剧烈反应，产生Mg(OH2沉淀并释放出氢气。计算5.2g的MgH2与水完全 反应理论上释放出氢气的质量。▲（写出计算过程） Ⅱ.净水剂—氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，铜离子开始转变成Cu(OH2沉淀。 pH对C去除率的影响 100T ● Cu(OH) 801 去 %) 20 46810pH 题25国一2 题25图一3 (3)废水中氢氧化镁颗粒带一定单位的电荷，结合题25图一2分析，氢氧化镁颗粒能吸附 C+是因为其所带的是▲（填“正”或“负”）电荷，离子X的符号是▲一。 (4)废水的pH对Mg(OH2除铜效果的影响，如题25图一3。pH为6时铜去除率比pH为 4时大，请结合资料卡片，解释原因：▲。 Ⅲ.阻燃剂一碱式氯化镁Mg(O)C创 【资料卡片】 (5)①碱式氯化镁难溶于水，可与稀盐酸反应生成盐和水，化学方程式为▲一。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCI气体和MgO,该反应为吸热反应。 (6)碱式氯化镁可作为阻燃剂，分析其能阻燃的原因▲一。（答一点即可） (7)向MgC2溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是 Mg(OHD2和Mg(OHCI的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有Mg(OHCl: 取白色絮状沉淀洗净后，加入试管中（补全实验方案），▲一。（可供选择的试剂 有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液) 化学试卷第6页（共6页）