浙江舟山绿城育华学校等校2025-2026学年高二下学期5月题库 化学试题

2026年高二5月题库 化学试题参芳答案与评分标准 1.DCH、BFg、CO2、H,O均由极性键构成，但CH、BF3、CO2分子空间对称，不显极性；H2O呈V形，不对 称，显极性；故选D。 2.CS0:的价层电子对数为2+号(6-2×2)=3，杂化类型为sp,A错误；分子间氢键呈现直线形.应表示为 F一H…F,B错误；p电子云为哑铃形，C正确；Br原子序数为35，简化电子排布式为[Ar]3d°4s24p,D错误。 3.C原子半径：OS<P,A正确；多元弱酸的一级电离>二级电离>三级电离，故酸性：HPO,>H2PO> HPO,B正确；离子键成分的百分数，KO更大，C错误；电负性：O>P,键的极性：H一O>H一P,D正确。 4.D可溶性钡盐和BCO,有毒，相关废弃物应进行无害化处理，A正确；苯酚沾到皮肤上，用先用乙醇冲洗再 用水冲洗，B正确；有毒有挥发性物质，使用时注意防护和通风，C正确；含苯等有机废液，不可以直接焚烧处 理，D错误。 5.B铁是周期表中d区元素，A错误；制作印刷电路板发生反应：2Fe3++Cu一2Fe2+十Cu+,Cu的还原性 比F+强，B正确；铁受热会发生电子跃迁，释放的光不在可见光范围，C错误；马口铁（铁表面镀金属锡）镀 层破坏后，铁先腐蚀，D错误。 6,A铜与浓盐酸生成配合物[H,(CuC1)]引发的特定反应，不能证明Cu的金属活动性排在H前面，A错误； HC1生成H2,是该反应的氧化剂，B正确：[H2(CuCl)]中+1价Cu,价层电子排布式为3d”,C正确：[H。 (CuC1)门配合物的形成促进反应正向进行，D正确。 7.B维生素C具有还原性，用作水果罐头中的抗氧化剂，A不符合题意；苯甲酸钠用作食品防腐剂与溶液碱 性不匹配，B符合题意；聚乙烯用作食品和药物的包装材料，与聚乙烯耐腐蚀、无毒有关，C不符合题意：灼烧 可以用来鉴别棉花和蚕丝，D不符合题意。 8.C用铁氰化钾溶液检验Fe2+生成蓝色的难溶物KFe[Fe(CN)s],A正确；少量Ca(OH):溶液完全反应，B 正确；阿司匹林中羧基与酯基均和NaOH反应，生成 和CH3COO,1mol阿司匹林消耗 3 mol NaOH,C错误；草酸与KMnO4发生氧化还原反应，D正确。 9.BX中碳碳双键，Y中醛基均会和溴水，A错误；Y分子中有5个单键碳原子和1个单键氧，共6个sp3杂化 的原子，B正确；Y→Z的反应属于加成反应，C错误：Z中酯基不能和H2加成，1molZ与H2完全加成需消 耗2molH2,D错误。 10.DAIC1溶液蒸发，促进水解，混入杂质，A错误；点穴板中实验，无法验证：Br2>I2,B错误；挥发出的Br2 和AgNO溶液反应生成淡黄色沉淀，无法验证取代反应，C错误；向铜氨溶液加入95%乙醇，会析出晶体 Cu(NH)1SO·HO品体，D正确。 【QJ高二化学卷参考答案第1页（共6页）】 11.BSi的电负性小于H,共用电子对偏向H,所以H显一1价，A正确：SH分子的结构简式可以表示为 SiH SiH2SiH,其中两个一SiH中的氢原子所处化学环境相同，一SiH2一中的氢原子所处化学环境不同， 所以共有两种不同化学环境的氢原子，B错误；原子半径：C<Si,键能：Si一Si<C一C,Si一H<C一H,键能 越大，物质越稳定，所以硅烷的稳定性比烷烃差，C正确；B和Sǐ在元素周期表中处于对角线，根据“对角线 规则”，B元素也能形成一系列氢化物硼烷，D正确。 12.D图甲装置为原电池，a为负极，b为正极，a极电极反应为Pb一2e十SO一PbSO,左侧溶液中的H 通过质子交换膜向右侧移动，溶液pH变大，A正确，D错误；电镀时，镀件作阴极(d极与极相连)，镀层金 属作阳极(b极与c极相连)，B正确；向CuSO4溶液中加入一些氨水生成[Cu(NH3)4]+,改变了Cu+的存 在形式，调控了电化学反应的进程，从而使镀层光亮，C正确。 13.C气态SO3的中心原子S的价层电子对数=3+(6一2×3)=3，所以其分子空间结构为平面三角形，A正 确；根据题目信息，SO形成三聚物的时候，断裂S一O,发生加成反应，B正确；F的电负性比O大，吸电子 效应强，导致FSO3H中O一H极性增强，所以酸性：FSO3H>H2SO,C错误；浓硫酸吸收SO3时发生加成 0 反应生成HO OH,其分子式为HSO,D正确。 14.A化合物Ⅱ中的N原子没有孤电子对，不能再结合H+,所以没有碱性，A错误；Ⅱ十Ⅲ→V的过程中， Ⅲ发生1,4加成生成环状结构，B正确：化合物V中的阳离子体积远比Na+大，离子之间的作用力比NaCI 小，所以熔点更低，C正确；该历程是I和Ⅲ发生Diels-Alder反应，最终生成 ,D正确。 CHO 15.A25℃时，饱和HS溶液浓度为0.1mol·L1,且其酸性主要来自第一步电离，设电离出c(H)为x, H2S→H++HS 开始/(mol·L1)0.1 0 0 变化/(mol·L1) x 2 平衡/(mol·L1)0.1-x 因电离程度小，0.1-≈0.1mo·L,则K=后=1.0X10x=10nol·L,则饱和HS溶液的 pH约为4，A正确；NaHS溶液电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2-)+c(OH),物料守恒 c(Na+)=c(HS)+c(S2-)十c(H2S),两个等式相加2c(Na)+c(H+)=2c(HS)十3c(S2-)十c(OH-)+ c(H2S),因为NaHS溶液呈碱性，c(H+)<c(OH),所以2c(Na+)>2c(HS)+3c(S2)+c(H2S),B错 误；饱和H2S溶液H2S一H++HS,Ka1(H2S)=1.0×10-7,HS一H++S2-,K2(H2S)=1.0× 108,因为K1>K2,所以c(HS)>c(S2),第一、二步电离都有H+生成，所以c(H+)>c(HS),由A项 可知.(H)=10‘mo1L1,c(0H)=:=10°molL,KXK。=H)6S),可得 c(H2S) 【QJ高二化学卷参考答案第2页（共6页）】 c(S2-)=103mol·L1,所以c(S2-)<c(OH),C错误；CuS+2H+一Cu2++H2S,K= c(Cu+)·c(H,S》_K,(CusS)=6.3X1016<105,该反应很难进行，D错误。 c2(H+) Kal XK.2 16.D酸性KMO,溶液氧化性强，可以把正丁醇氧化成正丁酸，A正确；季铵氯化物用量小，可能是该反应的 催化剂，B正确；步骤Ⅱ是将有机层和水层分离，应该用分液的方法，需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧 杯，C正确；步骤Ⅲ中Na2SO,固体的作用是干燥正丁酸，CaO固体是碱性氧化物，会与正丁酸反应，不可用 于干燥，D错误。 17.(16分) (1)BC(2分，错选、多选不给分，漏选给1分) HH (2)①H:N:N:H(2分) ②N2H1土6FeO3一4FeO,土N2十2HO(2分，物质有借误不给分：物质正确，没配平给1分) ③肼分子中2个N原子都是sD杂化，都有一个孤电子对，由于两个孤电子对的排斥作用，导致N一N键能 减小，因此NH:的稳定性比NH3小(2分，氮原子有孤电子对1分，孤电子对的排斥作用导致N一N键能 减小1分) (3)4NaPO,(各2分) (4)共价晶体 N款8或品X0(各2分) 4×90 【解析】(1)2s22p3是基态N原子的价层电子表示式，不是轨道表示式，A错误；电子的空间运动状态数即为 轨道数，基态P原子核外电子占据9个轨道，所以空间运动状态数为9，B正确；N和P都是sp杂化，由于 N的电负性比P大，导致成键电子对之间的排斥力N一H>P一H,所以∠HNH>∠HPH,C正确；同主族 元素从上到下逐渐减小，D错误。 HH (2)①肼的结构中N原子之间是单键，所以电子式为H:N:N:H。 ②肼中N元素呈现一2价，具有还原性，而铁锈主要成分为F2O3,其中铁元素为十3价，有氧化性，相互之 间发生氧化还原反应：N2H4+6FeO3一4FeO4+N2+2H2O。 ③因为题干给出信息，肼分解生成NH、N2、H2,NH:分解生成N2和H2,因此重点解释N一N的稳定性即 可，肼分子中2个N原子都是sp杂化，都有一个孤电子对，由于两个孤电子对的排斥作用，导致N一N键 能减小，因此N2H的稳定性比NH3小。 (3)结合氯氧化磷(P2OC1:)的结构式计算P的价层电子对数=4十(5一2一1一1一1)=4，从氯氧化磷的结 0 构式出发，先分析C一P一O一P一CI与水反应生成HCI和HPO1,再根据HCI和HPO1分别与NaOH Cl 【QJ高二化学卷参考答案第3页（共6页）】 反应得到产物NaCl和NaPO1。 (4)S与P原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体。根据均摊法可知，一个晶胞中含有8× 名十5X号=4个，8个P,放该化合物的化学式为S即利用品胞度计算公式：0=议 1 NM NA (ax10-0)g.cm=3.6X10 4×90 NAag·cm3. 18.(14分) (1)高温(2分) (2)C(2分，错选、多选不给分) (3)①升高温度，反应L平衡左移，生成CHOH的量减少，反应Ⅱ平衡右移，生成CO的量增多，所以 CHOH的选择性下降(2分，写对反应I平衡左移，生成CHOH的量减少1分，写对反应Ⅱ平衡右移，生 成C0的量增多1分)②增大压强或增大氢气浓度(2分，写出1种方法即给2分)③0.1(2分) (4)①CO2+6e+6H一CHOH+HO(2分，失电子不给分，未配平给1分)②16.2(2分，写单位不扣分) 【解析】(1)反应Ⅱ：△H2>0,该反应自发，则△S:>0,根据△H-T△S<0,该反应要高温才能自发。 (2)所有物质均为气态，气体总质量m。不变，反应容器体积V不变，根据。=，密度一直不变，不能作为 平衡状态判断标志，A错误；容器中加入催化剂，可以加快反应速率，但不能改变反应限度，所以不能提高 CH3OH的平衡产率，B错误；若增大容器压强，由于CH,OH沸点低，容易由气态变液态，所以其体积分数 减小，C正确；体系达到平衡后，移去部分H,O(g),可以促进反应I平衡正向移动，但不能增大正反应速率， D错误。 (3)①温度高于236℃时，升高温度，反应I平衡左移，生成CHOH的量减少，反应Ⅱ平衡右移，生成CO的 n(CH2OH) 量增多，根据公式x(CH:OH)=m(CH,O)十(CO)×10o%,CH,OH的选择性下降。 ②要提高CO2平衡转化率，就是要让反应I和Ⅱ平衡都正向移动，I为非等体反应，Ⅱ为等体反应，所以增 大压强可以促使反应I平衡正向移动，CO2平衡转化率增大：增大另一种反应物H2的浓度也可以促进反 应I和Ⅱ平衡正向移动，从而增大CO2平衡转化率。 ③ CO2(g)+ 3H2(g) 一CH多OH(g)+ H2O(g) 起始/mol 1 3.1 0 0 变化/mol 1×0.5×0.6 0.9 0.3 0.3 平衡/mol 0.5 3.1-0.9-0.2=2 0.3 0.3+0.2=0.5 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始/mol 1 3.1 0 0 变化/mol1×0.5×0.4 0.2 0.2 0.2 平衡/mol 0.5 2 0.2 0.5 【QJ高二化学卷参考答案第4页（共6页）】 0.2×px0.5×p K。(Ⅱ)=p(CO)·p(H,O)_m6y n总 p(C0)·bH)0.5Xp×2×p =0.1。 力总 刀总 (4)①CO2中的C为十4价，CHOH中的C为-2价，1 mol CO2转变为1 mol CH,OH时得6mole,所以 其电极反应为CO2+6e十6H+CHOH+H,O。 11.21 ②m(C0:)=22.4L:molT=0.5mol.根据碳元素守恒，产物m(C0):n(C1,)=1:4.所以有0.1molC0, 转变为CO,有0.4 mol CO2转变为CH,,根据电极反应：CO+2e+2HCO+H2O,0.1 mol CO,参 与反应使溶液增重0.1mol×18g·mol1=1.8g,CO2十8e+8H+CH,十2H2O,0.4 mol CO2参与反 应使溶液增重0.8mol×18g·mol1=14.4g,一共增重14.4g+1.8g=16.2g。 19.(10分) (1)CaSO1、SiO2(共1分) (2)除去Mg2+和Ca+(1分，Ca2+可以不写) (3)三颈烧瓶(1分)b(1分) (4)2HCO+Fe+一FeCO3+H2O+CO2个(2分，未配平1分) (5)0.144mol·L1(2分，单位不写给1分)cd(2分) 【解析】(1)金属矿旷渣中FezO,、FeO、MgO、CaO与稀硫酸反应可以生成对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应。 CaSO微溶于水，故X主要成分是CaSO,、SiO2。 (2)溶液中Fe+、H与试剂Y反应生成Fe2+,“除杂质”步骤中加入NH:F的作用是使溶液中Mg2+、Ca+ 生成难溶的MgFz和CaFz。 (3)A为三颈烧瓶，为保证溶液弱酸性环境，其中盛装0.1ol·L FeSO4溶液，故选b。 (4)NH HCO3溶液滴入FeSO4溶液制得FeCO3,离子方程式为2HCO,+Fe2+-FeCO3十HO+CO2个。 (5)酸化的K2CrzO,氧化Fe2+,定量关系式为：K2Cr2O,~6Fe2+。计算得样品溶液Y中c(Fe2+)=0.144 ol·L1。标准溶液体积消耗量仅6.00mL,多加或少加一滴造成相对误差加大。提高该滴定结果的精密 度和准确度可采取的措施：增加平行测定次数或降低滴定剂浓度。 20.(12分) (1)酰胺基（或酰胺键）(1分，肽键不得分) (2)BC(2分)(3)CH NH2(2分) NHNH2 NH-N-C-COOH CH3 4) +CH,COCOOH-H2O+ (2分，漏写HO扣1分) CI C CI NHCOCH (5 NHCOCH.(2分，写出其中一种即可) 【QJ高二化学卷参考答案第5页（共6页）】 OH OH 《6)CH=cH隆北刘CH,CHO HCN 化CH.CHCNO..CH.CHCOOH&CH.COCOOH图 分，制得羟基腈给1分，制得乳酸给1分，制得丙酮酸给1分。其他合理答案参考给分) 【解析】结合题目信息，化合物H完整的合成路线如下，据此回答问题。 NHCCH3 NH NHNH2 A B NH-N-C-COOH CF>H OC2Hs G H (1)B中苯环侧链基团为乙酰胺，官能团名称为酰胺基（或酰胺键）。 (2)化合物A为苯胺，苯环的共轭体系降低氨基的碱性，A错误：化合物E中一CH,一直接相连的原子，加 上一NH2的NH,最多共平面的原子14个，B正确；化合物F的分子式为C,HO,NC1,C正确；化合物H 中仅有1个手性碳原子，D错误。 (3)D的结构简式为C NH2。 NHNH2 NH-N-C-COOH CH (4)E→F的化学方程式为 +CH COCOOH→H2OH (5)化合物B生成化合物C,氯原子可以在酰胺基的邻位、对位取代，也有少量氯原子会发生间位取代，故答 CI 案为 NHCOCH NHCOCH 或 (6)利用羟基腈的水解和羟基的催化氧化反应，合成CH,COCOOH的路线如下：CH:一CH,化剂 02 OH OH CH:CHO 催化剂CH,CHCN HCN 1.O.H,CH,CHCOOH催化刻CH,COCOOH。 【QJ高二化学卷参考答案第6页（共6页）】节 班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 2026年高二5月题库 化学 试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28P31S32C135.5Fe56 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于极性分子的是 A.CH B.BF3 C.CO2 D.H2O 2.下列化学用语表述正确的是 A.SO2的VSEPR模型： B.HF分子间氢键可以表示为：H一F…H C.p电子云的一种轮廓图： D.Br的简化电子排布式：[Ar]4s24p 3.KH2PO4大晶体可以用于制造激光器，下列说法不正确的是 A.原子半径：O<P B.酸性：H2PO4>HPO C.离子键成分的百分数：K3P>K2O D.键的极性：H一O>H一P 4,下列有关实验的说法，不正确的是 A.BaCl2和BaCO3有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗 C.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时注意防护和通风 D.含苯的有机废液，不具回收价值，可以直接焚烧处理 【QJ高二化学第1页（共8页）】 5.下列有关铁及其化合物的叙述中说法正确的是 A.铁位于周期表第四周期第Ⅷ族，属于周期表中ds区元素 B.FeCl3可以制作印刷电路板，说明Cu的还原性比Fe2+强 C.用无锈铁丝替代铂丝焰色试验，原因是铁受热电子不会产生激发态 D.马口铁（铁表面镀金属锡）镀层破坏后，金属锡先腐蚀 6.铜与浓盐酸共热时得到[H,(CuC1)门：2Cu+6HC1△2[H2(CuC1)门+H2◆，下列说法不 正确的是 A.该反应可以证明Cu的金属活动性排在H前面 B.HCI是该反应的氧化剂 C.[H2(CuCl3)]中Cu的价层电子排布式为3d D.[H2(CuCl3)]配合物的形成促进反应正向进行 7.下列关于有机物的性质和用途不匹配的是 性质 用途 A 维生素C具有还原性 用作水果罐头中的抗氧化剂 B 苯甲酸钠的水溶液呈碱性 用作食品防腐剂 C 聚乙烯耐化学腐蚀，无毒性 用作食品和药物的包装材料 D 蛋白质灼烧时散发烧焦羽毛气味 用来鉴别棉花和蚕丝 8.下列化学反应与方程式不相符的是 A.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:[Fe(CN),]3+Fe++K+-KFe[Fe(CN)6]V B.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：2HCO。+2OH+Ca+CaCO3￥+ CO+2H2O ) C.阿司匹林与足量NaOH溶液共热： CH,+20H△ C-OH CHCOO+H2O D.用草酸标准液测定KMnO,溶液浓度：5H2C2O4+2MnO,+6H+一10CO2个+2Mn2+ +8H2O 9.合成化合物Z的路线如下： 【QJ高二化学第2页（共8页）】 下列说法正确的是 A.用溴水可以检验Y中是否混有X B.1个Y分子中有6个sp3杂化的原子 C.Y→Z的反应属于取代反应 D.1molZ和H2完全加成需消耗3molH2 10.下列可完成对应实验的是 新制的 NaBr 氯水 溶液 AICl溶液 Nal 溶液 A.蒸发结晶制备AICL固体 B.验证氧化性：Cl2>Br2>I2 8 溴和苯 一混合液 95%乙醇 u恤lanh 铁 20mL0.1mol·L- AgNO [CuNH)4]SO4溶液 溶液 C.验证反应类型为取代反应 D.析出Cu(NH)1SO,·HO晶体 11.硅与碳相似，有一系列氢化物：硅烷(Si H2n+2),下列说法不正确的是 A.Si的电负性小于H,则SiH4中氢元素显一1价 B.Si3Hg分子中所有H原子所处化学环境相同 C.Si一Si和Si一H的键能均比C一C和C一H小，故硅烷的稳定性比烷烃差 D.根据元素周期表“对角线规则”，B元素也能形成一系列氢化物硼烷 12.利用某储能电池（图甲）做电源可实现在铁制品上镀铜（图乙）。下列说法不正确的是 Pb/PbSO 多孔碳膜 铜片 铁制 Fe2+/Fe3+ 镀件 H2SO4(aq) H2SOa(aq) 质子交换膜 CSO4溶液 图甲 图乙 【Q高二化学第3页（共8页）】 A.图甲装置工作时，左侧溶液pH将变大 B.镀铜时，应将a极和d极，b极与c极相连 C.向图乙CuSO4溶液中加人一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮 D.a极电极反应为Pb+2e+SO—PbSO 0 13.S03( )能与水反应生成硫酸： +H,0→HO OH 不正确的是 A.气态SO3的分子空间结构为平面三角形 B.三聚三氧化硫(SO)3的结构可以表示为 02 C.SOa与HF反应生成FSO3H,其酸性比HSO4弱 D.98.3%的浓硫酸吸收SO3可以生成H2S2O,分子 14.某Diels-Alder反应催化机理如下，已知：Bn一表示C6HCH2一，Me一表示CH3 法不正确的是 Bn -CO2Me H20 =N'CI Me Bn 0 CO2Me CO2Me Bn、 CO-Me N Bn Bn H·HC CO2Me M Bn I HO A.化合物Ⅱ具有碱性 B.Ⅱ+Ⅲ→V的过程中，Ⅲ发生1,4-加成 C.化合物N的熔点低于NaCl D.该历程的总反应为入0+ 催化剂 CHO 【QJ高二化学 第4页（共8页）】 下列说法 。下列说 节 15.已知，25℃时：Kp(CuS)=6.3×1036,K1(H2S)=1.0×10-7,K2(H2S)=1.0×10-13;H2S 气体饱和溶液浓度为0.1mol·L1。下列说法正确的是 A.0.1mol·L1H2S溶液的pH≈4 B.0.1mol·L1NaHS溶液中：2c(Na+)<2c(HS)+3c(S2-)+c(H2S) C.饱和H2S溶液中：c(H+)>c(HS)>c(S2)>c(OH) D.实验室可以用稀硫酸与CuS固体反应制备HS气体 16.已知：3CH3CH2CH2 CH2OH+4KMnO4-→3CH3 CH2CH2COOH+4MnO2+4KOH+ H2O,现以正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正丁酸(CH3CH2CH2COOH),实验方 案如下： 步骤I:向0.1mol正丁醇中加入150mLCH2Cl2、250mL水和4mL季铵氯化物，充分混 合，再加入0.2 mol KMnO4,保持15℃反应3小时。 步骤Ⅱ：充分反应后，用H2SO3溶解MnO2,然后用稀H2SO4酸化，再分离出有机层。 步骤Ⅲ：用Na2SO:固体干燥分离出来的有机物并蒸馏得到0.07mol正丁酸。 下列说法不正确的是 A.步骤I中若改用酸性KMnO,溶液也能将正丁醇氧化为正丁酸 B.季铵氯化物可能起催化作用 C.步骤Ⅱ分离出有机层需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 D.步骤Ⅲ可以用CaO固体替代Na2SO4固体作为干燥剂 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.(16分)氮、磷及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填标号)。 A.基态N原子的价层电子轨道表示式为2s22p3 B.基态P原子核外电子有9种空间运动状态 C.NH3与PH3键角大小：∠HNH>∠HPH D.第一电离能：I1(N)<I1(P) (2)肼(N2H4)是一种强还原剂，可用作火箭燃料。 ①N2H4的电子式为 ②肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，写出该变化的化学方程式： ③肼不稳定，受热易分解生成NH3、N2、H2。从结构角度解释N2H4的稳定性比NH3小 的原因： 【QJ高二化学第5页（共8页）】 (3)氯氧化磷(P2OCl)的结构可以表示为 C1一P一O一P—C1,其中P原子的价层电子对 CI 数为 ;P2O3Cl4与足量NaOH溶液反应生成两种盐：NaCl和 (填化 学式)。 (4)P与Si形成的某化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm,已知NA表示阿伏加德 罗常数的值。则该晶体类型是 ,该晶胞的密度为 g·cm3。 ●Si 18.(14分)CO2是一种温室气体，会带来一系列环境问题，可以将CO2转化成甲醇，涉及的 反应： I CO2(g)+3H2 (g)==CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0 kJ.mol Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ·mol-1 (1)反应Ⅱ能自发进行的条件是 (2)在恒温恒容的密闭容器中发生上述两个反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A.气体密度不再变化时说明体系已经达到平衡状态 B.容器中加入催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以提高CHOH的平衡产率 C.若增大容器压强，CH3OH(g)体积分数有可能减小 D.体系达到平衡后，移去部分H2O(g),反应I正反应速率增大，平衡正向移动 (3)在恒温密闭容器中，CO2的平衡转化率[a(CO2)]和甲醇选择性[x(CH,OH)= n(CH,0H)十n(COX100%]随温度变化关系如图所示。 n(CH,OH) 00a %/O) (244.60) ◇ (244,50) %/(HOH) 236 240244248T/℃ 【QJ高二化学第6页（共8页）】 ①温度高于236℃，CH3OH选择性下降的原因是 ②244℃，提高CO2平衡转化率一种方法是 ③244℃时，总压5MPa的密闭容器内投入1 mol CO2(g)和3.1molH2(g)充分反应，则 反应Ⅱ的平衡常数K。= (K。是用气体分压表示的平衡常数，用气体分压代 入计算，气体分压=气体的物质的量分数×总压强)。 (4)利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，装置如图： Pt C02 CH 稀硫酸 阳离子 稀硫酸 交换膜 ①铜电极上产生CH3OH的电极反应为 ②11.2L(标准状况)CO2通入铜电极，若只生成CO和CH4,且n(CO)：n(CH4)=1: 4,此时铜极区溶液增重 g。 19.(10分)FCO3可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红的生产原料。某化学研究小组在实 验室模拟利用金属矿渣（主要成分Fe2O3,少量FeO、MgO、CaO、SiO2)制备FeCO,分两个 阶段完成。回答下列问题： 阶段I.以矿渣为原料获得FeSO4溶液 稀硫酸 试剂Y NHF 粉碎的矿渣 酸浸 还原 除杂质 FeSO,溶液 X (1)X主要成分为 (填化学式)。 (2)“除杂质”步骤中加入NH4F的作用是 阶段Ⅱ.制备FeCO3固体 A 恒温磁力搅拌器 【QJ高二化学第7页（共8页）】 (3)仪器A的名称为 ,其中盛装的溶液为 (填序号)。 a.0.1mol·L1 NaHCO,溶液 b.0.1mol·L1FeSO4溶液 (4)通一段时间氮气后，打开恒温磁力搅拌器，反应一段时间制得FCO3,写出该反应的离子 方程式： (5)准确称量一定质量的粗产品，溶于足量稀硫酸，配制成100L样品溶液Y。取25.00 mL样品溶液Y用标准K2Cr2O,溶液滴定（杂质不与K2Cr2O,溶液反应）。滴定达到终 点时，消耗0.1000mol·L1K2Cr2O,溶液6.00mL。根据该实验数据，样品溶液Y中 c(Fe2+)= ；上述测定结果存在一定的误差，为提高滴定结果的精密度和准确 度，可采取的措施是 (填标号)。 a.稀释被测试样 b.减少被测试样取量 c.增加平行测定次数 d.降低滴定剂浓度 20.(12分)化合物H的合成路线如下： 00 NH, NHCOCH3 SO,Cl NaOH NaNO3.HCI.SnCk CH,COCOOH DPPA F 一…0 N-CF2H E OC,Hs 已知：①DPPA是一种叠氮化试剂； R ② +RNH-NH2-→=N-NHR3; R R2 R> ③RCN→RCOOH(R为烃基)。 回答下列问题： (1)B中含有的官能团名称为 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.化合物A的碱性比NH强 B.化合物E最多共平面的原子14个 C.化合物F的分子式为CHO2N2C】 D.化合物H中有2个手性碳原子 (3)D的结构简式为 (4)E→F的化学方程式为 (5)化合物B和SO2C12反应时会产生两种和化合物C互为同分异构体的副产物，请写出其 中一种副产物的结构简式： (6)CH,COCOOH(丙酮酸)是重要的化工原料，结合上述信息，以乙烯为有机原料，无机试 剂任选，设计合成CHCOCOOH的合成路线： 【QJ高二化学第8页（共8页）】