精品解析：2026年河南驻马店市正阳县部分学校中考第一次模拟考试化学试卷

河南天宏2026年九年级学业水平调研（二） 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文化源远流长，传统工艺彰显民族智慧。下列工艺制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 活字印刷 C. 烧制瓷器 D. 油漆彩绘 【答案】C 【解析】 【详解】纺纱织布仅改变纤维的形状，活字印刷是将油墨转移到纸张表面，油漆彩绘仅为油漆附着在物体表面，均无新物质生成，属于物理变化；烧制瓷器时，黏土等原料经高温发生复杂反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 2. 河南特产承载着地方特色品质与历史文化声誉。下列特产富含蛋白质的是 A. 洧川豆腐 B. 温县山药 C. 河阴石榴 D. 原阳大米 【答案】A 【解析】 【详解】A. 豆腐属于豆制品，富含蛋白质，符合。 B. 山药富含糖类（淀粉）、维生素等，不符合。 C. 石榴属于水果，富含维生素、糖类等，不符合。 D. 大米富含糖类（淀粉），不符合。 3. 一座博物院，半部华夏史。下列河南博物院馆藏文物主要成分属于金属材料的是 A. 贾湖骨笛 B. 青玉龙形佩 C. 六博陶俑 D. 云纹铜禁 【答案】D 【解析】 【详解】A.贾湖骨笛主要成分为骨质物质，不属于金属材料。 B.青玉龙形佩主要成分为玉石，属于无机非金属材料。 C.六博陶俑主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料。 D.云纹铜禁主要成分为铜合金，属于金属材料。 4. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 徐光宪是我国稀土化学专家，主要贡献在稀土分离研究领域，A不符合题意。 B. 张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，被采用为国际新标准，为相对原子质量测定作出卓越贡献，B符合题意。 C. 拉瓦锡是法国科学家，主要贡献为测定空气组成、验证质量守恒定律，C不符合题意。 D. 侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，改进纯碱生产工艺，D不符合题意。 5. 加强生态环境保护，全面推进美丽中国建设。下列做法有利于环境保护的是 A. 分类回收垃圾 B. 滥用农药化肥 C. 深埋废旧电池 D. 废气直接排放 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分类回收垃圾可实现资源再利用，减少污染，有利于环境保护； B. 滥用农药化肥会造成土壤、水体污染，不利于环境保护； C. 深埋废旧电池会导致电池中的重金属渗漏，污染土壤和地下水，不利于环境保护； D. 废气直接排放会污染空气，应处理达标后排放，不利于环境保护。 6. 兴趣小组进行的“常见金属的物理性质和化学性质”实验部分操作如下，其中不正确的是 A. 向试管中加入锌粒 B. 在空气中加热铜片 C. 金属互相刻划比较硬度 D. 铁丝在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向试管中加入锌粒这类粒状固体时，需先将试管横放，把锌粒放在试管口后缓慢竖立试管，使锌粒滑至试管底部，防止砸破试管，操作错误； B. 用坩埚钳夹持铜片在酒精灯外焰加热，符合加热固体的操作要求，操作正确； C. 互相刻划是比较金属硬度的正确方法，硬度小的金属表面会留下明显划痕，操作正确； D. 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在集气瓶底部留少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，操作正确。 7. 中国科学院金属研究所制造出被誉为“全能”抗疲劳的钛合金材料。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子的结构示意图。下列有关说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子在化学反应中易得电子 C. 钛的核电荷数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B. 在原子中，质子数=核外电子数，则，x=2，钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不是易得电子，说法错误； C. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此钛的核电荷数为22，说法正确； D. 元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此钛的相对原子质量为47.87，说法正确。 8. 化橘红是国家地理标志产品，属于传统中药材，其活性成分之一是柚皮苷（C27H32O14）。下列有关说法不正确的是 A. 柚皮苷由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个柚皮苷分子中含有7个氧分子 C. 柚皮苷中氢元素质量分数最小 D. 化橘红的生长离不开合适的土壤和地理环境 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据柚皮苷的化学式可知，柚皮苷由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。 B. 分子由原子构成，一个柚皮苷分子中含有14个氧原子，不含氧分子，该说法错误。 C. 柚皮苷中碳、氢、氧元素的质量比为，因此氢元素质量分数最小，该说法正确。 D. 植物生长需要适宜的土壤和地理环境，化橘红作为植物，生长离不开合适的条件，且其为国家地理标志产品也佐证了这一点，该说法正确。 9. 嫦娥七号探测器将奔赴月球南极，寻找水冰存在的证据。下列关于水的说法不正确的是 A. 有水存在的溶液里，水一般为溶剂 B. 水变成水蒸气，分子间间隔变大 C. 冰与水混合后得到的是混合物 D. 活性炭可吸附水中的色素和异味 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 水变成水蒸气，由液态变为气态，水分子本身不变，分子间间隔变大，正确； C. 冰是固态的水，冰和水由同种分子（水分子）构成，属于同一种物质，混合后得到的是纯净物，不是混合物，错误； D. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确。 10. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 工业上常用赤铁矿石炼铁 B. 金刚石可以切割玻璃 C. 小苏打可治疗胃酸过多症 D. SO2是使正常雨水呈酸性的原因 【答案】D 【解析】 【详解】A. 赤铁矿石主要成分为，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，该说法正确。 B. 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，该说法正确。 C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分发生反应，可治疗胃酸过多症，该说法正确。 D. 正常雨水呈酸性是因为空气中的与水反应生成碳酸，是导致酸雨的主要原因之一，不是正常雨水呈酸性的原因，该说法错误。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 分类观：氟元素和碘元素均属于微量元素 B. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 能量观：有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 守恒观：蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 【答案】D 【解析】 【详解】A. 人体必需的元素中，含量小于0.01%的为微量元素，则氟元素和碘元素均属于人体必需的微量元素，正确； B. 含碳物质在氧气中燃烧可生成二氧化碳，植物光合作用可将二氧化碳转化为氧气，二者在一定条件下可相互转化，正确； C. 物理变化也可伴随能量变化（如灯泡通电放热），因此有能量改变的变化不一定是化学变化，正确； D. 蜡烛燃烧是蜡烛和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成的水和二氧化碳的质量和，错误。 12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 硝酸铵固体和氢氧化钠固体——水 B. 浓盐酸和浓硫酸——打开瓶塞观察有无白雾出现 C. 氮气和氧气——燃着的木条 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液——酚酞溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，用水可区分，正确。 B. 浓盐酸有挥发性，打开瓶塞时挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，可区分，正确。 C. 氧气有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；氮气不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，用燃着的木条可区分，正确。 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法区分，错误。 13. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1 所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 搅拌可以加速反应进行 C. b点时参加反应的 NaOH 的质量等于消耗的 HCl的质量 D. c点所示的溶液中含有两种阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，初始溶液pH>7，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，因此X是稀盐酸，说法正确； B. 搅拌可增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，说法正确； C. b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应：，参加反应的氯化氢与氢氧化钠的质量比为：36.5:40，质量不相等，说法错误； D. c点pH<7，此时盐酸过量，氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，此时溶液中的溶质为NaCl和HCl，含、两种阳离子，说法正确。 14. 现有镁和铝的混合物共7.2 g，与一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量可能为 A. 0.6 g B. 0.7 g C. 0.8 g D. 1 g 【答案】B 【解析】 【分析】本题采用极值法求解： 假设7.2g固体全部为镁，设生成氢气质量为x 假设7.2g固体全部为铝，设生成氢气质量为y 由于固体为镁和铝的混合物，生成氢气的质量介于0.6g~0.8g之间。 【详解】A. 0.6g是纯镁生成氢气的质量，混合物含铝，生成氢气质量大于0.6g，错误。 B. 0.7g介于0.6g~0.8g范围内，正确。 C. 0.8g是纯铝生成氢气的质量，混合物含镁，生成氢气质量小于0.8g，错误。 D. 1g大于最大值0.8g，错误。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，写出一种氮肥的化学式____；氧化钬（化学式为Ho2O3）是已知顺磁性最强的物质之一，氧化钬中钬元素的化合价为_____。 【答案】 ①. （合理即可） ②. 【解析】 【详解】氮肥是含有氮元素的化肥，常见的含氮、可用作肥料的化合物都符合要求，比如尿素、硝酸铵、碳酸氢铵均为常见氮肥。根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，氧化钬中氧元素显-2价，设钬元素化合价为，列等式，解得。 16. 电解水的实验装置如上图所示。a中收集到的气体是____（填化学式）；电解水生成氧气和氢气的质量比为____。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】电解水遵循“正氧负氢”的规律，a管连接电源负极，因此收集到的气体是氢气，化学式为。 电解水是正氧负氢，根据可知，生成氧气和氢气的质量比是32:(2×1)=8:1。 17. 人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”而不是降温的办法析出粗盐的原因是______； （2）20℃时，配制 68 g NaCl饱和溶液，需要 NaCl的质量为_____;若在量取水时，仰视量筒读数（其他操作无误），则最终配制的氯化钠溶液____（填“是”或“不是”）该温度下的饱和溶液。 【答案】（1）氯化钠的溶解度随温度升高变化不大 （2） ①. ②. 不是 【解析】 【小问1详解】 从溶解度曲线可看出NaCl溶解度随温度升高的变化幅度极小，降温结晶的产率很低，因此通过曝晒蒸发水分（蒸发溶剂）的方式析出粗盐。 【小问2详解】 20℃时NaCl溶解度为36g，即该温度下136g饱和溶液中含36g NaCl，因此68g饱和溶液中NaCl质量为；量取水时仰视读数，实际量取的水的体积大于所需值，溶剂偏多，因此所得溶液不是该温度下的饱和溶液。 18. 铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“铁锈”进行下列研究。 （1）图中为探究铁制品锈蚀条件的实验。一周后，观察到A 中铁钉没有出现锈蚀而C中铁钉生锈了。由此得到铁生锈的条件之一是_____。 （2）根据B中铁钉没有生锈的事实，写出一条防止铁制品锈蚀的措施______。 （3）除铁锈时常用到盐酸。写出铁锈与盐酸反应的化学方程式______。 【答案】（1）与水接触 （2）刷漆（或抹油，合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 该组对照实验中，A为干燥空气环境，铁钉仅接触氧气、不接触水，无锈蚀；C中铁钉同时接触氧气和水，发生锈蚀，变量为水，因此得出铁生锈的条件之一是与水接触。 【小问2详解】 B实验中，铁钉浸没在煮沸除氧的蒸馏水中，上层植物油隔绝了空气（氧气），铁钉仅接触水无锈蚀，因此可通过隔绝氧气的方式防锈，涂油、刷漆都是常见的隔绝氧气的防锈措施。 【小问3详解】 铁锈主要成分为，和盐酸发生复分解反应生成可溶性氯化铁和水，配平后得到对应方程式。 19. 家庭燃料主要经历了以下几个阶段：柴草→煤→液化石油气和管道煤气→天然气。 （1）写出使煤充分燃烧的一种措施____。 （2）结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的一条原因_____。 （3）液化石油气的主要成分是丙烷（化学式为C3H8）。当氧气不足时，C3H8燃烧会生成 CO2、CO和 H2O。若一定质量的C3H8燃烧生成3.6 g H2O，同时得到CO2和CO的混合物 5.0 g，则参加反应的氧气的质量为________g。 【答案】（1）提供足够多的氧气（或增大煤与空气（氧气）的接触面积）（合理即可） （2）天然气比煤更环保（或等质量的天然气与煤燃烧，天然气产生的热量多，生成的二氧化硫少，合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 可燃物充分燃烧的条件是增大与氧气的接触面积、增大氧气浓度，两种措施任选其一即可。 【小问2详解】 结合图像：左图显示相同质量天然气的热值远高于煤，右图显示天然气燃烧排放的SO₂远少于煤，更环保，任选一条原因作答即可。 【小问3详解】 首先根据H元素守恒计算丙烷质量：3.6g水中H元素质量为，水中氢元素的质量全部来源于丙烷中的氢元素质量，设丙烷质量为x；根据质量守恒，参加反应的丙烷质量+参与反应的氧气质量=生成水的质量+CO和CO2总质量，设参与氧气的质量为m，。 20. 战国《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰。”东汉蔡伦将此“灰”溶于水即得氢氧化钙。兴趣小组据此设计了如图所示的转化关系（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。A物质中金属元素的质量分数为40%，B可以作气体干燥剂。 （1）写出氢氧化钙在生产或生活中的一种用途_____。 （2）A转化为C的反应在实验室可以制取某种气体，写出该反应的化学方程式____。 （3）B与C的反应所属基本反应类型为____反应。 【答案】（1）改良酸性土壤（合理即可） （2） （3）化合 【解析】 【分析】根据题干信息，牡蛎壳主要成分为碳酸钙，计算得中钙元素的质量分数为，符合A的描述，因此A是碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，其中氧化钙可作气体干燥剂，因此B是氧化钙；B和C反应生成氢氧化钙，结合转化关系可推得C是水，碳酸钙和盐酸反应可制取二氧化碳，同时生成水，符合转化要求。 【小问1详解】 氢氧化钙是碱性物质，可中和酸性土壤，在农业、建筑领域都有常见应用。 【小问2详解】 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成水（即物质C），对应该方程式。 【小问3详解】 B（氧化钙）和C（水）反应生成氢氧化钙：，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 载人航天器工作舱中的空气与地球上的空气基本一致。（资料：同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。） （1）根据拉瓦锡对空气成分测定结果，写出载人航天器工作舱中氮气与氧气的分子个数整数比。 （2）请从分子的角度解释氮气和氧气化学性质不同的原因。 【答案】（1） （2）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡通过定量实验测得空气由氮气和氧气组成，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，则载人航天器工作舱（载人航天器工作舱中的空气与地球上的空气基本一致）中氮气与氧气的分子个数整数比为：4：1； 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气和氧气分子构成不同，故化学性质不同。 22. 用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）证明燃烧需要温度达到着火点的现象是什么? （2）若要探究可燃物燃烧的另一个条件，请简述一个补充实验。 【答案】（1）白磷燃烧，红磷不燃烧。 （2）在a处放一块白磷，对比两处白磷的燃烧情况 【解析】 【分析】燃烧的三个条件是：有可燃物，可燃物与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点。 【小问1详解】 环境温度为80℃，达到白磷的着火点（40℃），白磷可以燃烧；没有达到红磷的着火点（260℃），红磷不能燃烧，可以证明燃烧的需要温度达到着火点。 【小问2详解】 在a处放置白磷，水中白磷不燃烧，水面上白磷燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 23. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，能获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组按如图装置对“铜树”的生长进行了 2次实验探究，结果如下： 实验序号 金属片 实验现象 甲 Zn 60 min 后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” 乙 Al 60 min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式。 （2）实验乙中，实验前要先用砂纸打磨铝片，目的是什么? （3）兴趣小组认为再增加一个实验就可以探究锌、铝和铜的活动性顺序，请写出增加实验中需要用到的试剂名称。 【答案】（1） （2）除去铝片表面致密的氧化铝薄膜 （3）锌和硫酸铝溶液（或铝和硫酸锌溶液等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式见答案。 【小问2详解】 实验前要先用砂纸打磨铝片的目的是除去表面的氧化膜，防止其干扰实验。 【小问3详解】 三种金属活动性由强到弱的顺序为：，题中给出的实验已经证明了铝和锌的活动性比铜强，因此再补充一个实验，证明铝的活动性比锌强即可，方案如下： 方案一：将打磨光亮的锌片放入硫酸铝（氯化铝、硝酸铝）溶液中，锌片表面无明显变化，说明锌不能置换出铝，可证明铝的活动性比锌强； 方案二：将打磨光亮的铝片放入硫酸锌（氯化锌、硝酸锌）溶液中，铝的表面有固体析出，说明铝能置换出锌，可证明铝的活动性比锌强。 24. 下图是常见的实验室制取气体的装置。 （1）写出用装置甲制取氧气的化学方程式。 （2）装置乙中长颈漏斗的优点是什么? （3）将装置乙、丙和丁连接，可以收集H2，请按气流方向的顺序写出导管接口的连接字母。 【答案】（1） （2）可以随时添加液体试剂 （3）acbd 【解析】 【小问1详解】 装置甲是固体加热型发生装置，符合高锰酸钾制取氧气的装置要求，化学方程式见答案。 【小问2详解】 长颈漏斗可以在实验过程中，随时向反应容器中补充液体药品，这是它的主要优点。 【小问3详解】 氢气难溶于水，用丙装置排水法收集氢气时，氢气密度远小于水，需“短管进气、长管出水”：氢气从乙的a口出来后，从丙的短管c进入，水从丙的长管b排出，流入丁烧杯，因此接口顺序为acbd。 四、综合应用题（共10分） 25. 兴趣小组开展了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：理解碳中和内涵 （1）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”中的“碳”指的是____。 （2）碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的“碳”，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是_____（填字母）。 a.生态固碳主要依靠植物的光合作用实现 b.碳中和中的“碳”是污染性物质，所以需要进行低碳行动 c.开发利用氢能源可以有效降低“碳”排放 任务二：捕集二氧化碳 （3）加压水洗法可捕集CO2，其原因是增大压强，CO2在水中的溶解度_____（填“增大”或“减小”）。 （4）兴趣小组探究用 NaOH 溶液捕集CO2，设计了如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向充满CO₂气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 瓶子变瘪 氢氧化钠溶液与CO2反应，能捕集 CO2 ② 步骤①中发生反应的化学方程式为____；有同学提出，仅靠步骤①无法得出氢氧化钠溶液能与CO2反应。他们讨论后又设计了步骤②。请写出实验步骤②的操作及现象____。 任务三：二氧化碳的利用与封存 （5）同学们查阅资料后发现，在一定条件下，二氧化碳可转化为享有“石化工业之母”之誉的化工原料乙烯，从而加以利用，有关反应的微观示意图如图所示。丙中碳、氢元素的质量比为____；该反应的化学方程式为____。 （6）矿物质碳化封存CO2是实现碳中和的途径之一。碳化封存的主要原理是利用MgO和CO2在一定条件下反应生成MgCO3。计算 8.0 t氧化镁完全反应可封存CO2的质量是多少? 【答案】（1）二氧化碳## （2）b （3）增大 （4） ①. ②. 取①振荡后的溶液少许，加入适量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生（合理即可） （5） ①. ②. （6）解：设可封存的质量为x 答：氧化镁完全反应可封存的质量为 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 a. 光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成有机物和氧气，生态固碳主要依靠植物的光合作用实现，正确； b. 碳中和中的“碳”是二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，需要进行低碳行动，是因为二氧化碳含量过多，会导致温室效应，错误； c. 氢气燃烧产物只有水，故开发利用氢能源可减少大气中二氧化碳的含量，有效降低“碳”排放，正确； 【小问3详解】 气体的溶解度随压强的增大而增大，故增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大，从而可捕集二氧化碳； 【小问4详解】 略； 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，导致软塑料瓶变瘪，故瓶子变瘪，不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可设计实验验证生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可设计实验：取①振荡后的溶液少许，加入适量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 【小问5详解】 由图可知，每个丙分子由2个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：C2H4，则丙中碳、氢元素的质量比为：； 由图可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是乙烯和水，反应条件是一定条件，化学方程式为：； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南天宏2026年九年级学业水平调研（二） 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 中华文化源远流长，传统工艺彰显民族智慧。下列工艺制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 活字印刷 C. 烧制瓷器 D. 油漆彩绘 2. 河南特产承载着地方特色品质与历史文化声誉。下列特产富含蛋白质的是 A. 洧川豆腐 B. 温县山药 C. 河阴石榴 D. 原阳大米 3. 一座博物院，半部华夏史。下列河南博物院馆藏文物主要成分属于金属材料的是 A. 贾湖骨笛 B. 青玉龙形佩 C. 六博陶俑 D. 云纹铜禁 4. 科学无止境，精神永流传。为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 拉瓦锡 D. 侯德榜 5. 加强生态环境保护，全面推进美丽中国建设。下列做法有利于环境保护的是 A. 分类回收垃圾 B. 滥用农药化肥 C. 深埋废旧电池 D. 废气直接排放 6. 兴趣小组进行的“常见金属的物理性质和化学性质”实验部分操作如下，其中不正确的是 A. 向试管中加入锌粒 B. 在空气中加热铜片 C. 金属互相刻划比较硬度 D. 铁丝在氧气中燃烧 7. 中国科学院金属研究所制造出被誉为“全能”抗疲劳的钛合金材料。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子的结构示意图。下列有关说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛原子在化学反应中易得电子 C. 钛的核电荷数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87 8. 化橘红是国家地理标志产品，属于传统中药材，其活性成分之一是柚皮苷（C27H32O14）。下列有关说法不正确的是 A. 柚皮苷由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个柚皮苷分子中含有7个氧分子 C. 柚皮苷中氢元素质量分数最小 D. 化橘红的生长离不开合适的土壤和地理环境 9. 嫦娥七号探测器将奔赴月球南极，寻找水冰存在的证据。下列关于水的说法不正确的是 A. 有水存在的溶液里，水一般为溶剂 B. 水变成水蒸气，分子间间隔变大 C. 冰与水混合后得到的是混合物 D. 活性炭可吸附水中的色素和异味 10. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 工业上常用赤铁矿石炼铁 B. 金刚石可以切割玻璃 C. 小苏打可治疗胃酸过多症 D. SO2是使正常雨水呈酸性的原因 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 分类观：氟元素和碘元素均属于微量元素 B. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 能量观：有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 守恒观：蜡烛燃烧后减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 12. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 硝酸铵固体和氢氧化钠固体——水 B. 浓盐酸和浓硫酸——打开瓶塞观察有无白雾出现 C. 氮气和氧气——燃着的木条 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液——酚酞溶液 13. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1 所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. 搅拌可以加速反应进行 C. b点时参加反应的 NaOH 的质量等于消耗的 HCl的质量 D. c点所示的溶液中含有两种阳离子 14. 现有镁和铝的混合物共7.2 g，与一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量可能为 A. 0.6 g B. 0.7 g C. 0.8 g D. 1 g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，写出一种氮肥的化学式____；氧化钬（化学式为Ho2O3）是已知顺磁性最强的物质之一，氧化钬中钬元素的化合价为_____。 16. 电解水的实验装置如上图所示。a中收集到的气体是____（填化学式）；电解水生成氧气和氢气的质量比为____。 17. 人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”而不是降温的办法析出粗盐的原因是______； （2）20℃时，配制 68 g NaCl饱和溶液，需要 NaCl的质量为_____;若在量取水时，仰视量筒读数（其他操作无误），则最终配制的氯化钠溶液____（填“是”或“不是”）该温度下的饱和溶液。 18. 铁制品经常有锈蚀现象，某兴趣小组围绕“铁锈”进行下列研究。 （1）图中为探究铁制品锈蚀条件的实验。一周后，观察到A 中铁钉没有出现锈蚀而C中铁钉生锈了。由此得到铁生锈的条件之一是_____。 （2）根据B中铁钉没有生锈的事实，写出一条防止铁制品锈蚀的措施______。 （3）除铁锈时常用到盐酸。写出铁锈与盐酸反应的化学方程式______。 19. 家庭燃料主要经历了以下几个阶段：柴草→煤→液化石油气和管道煤气→天然气。 （1）写出使煤充分燃烧的一种措施____。 （2）结合图中的信息分析家庭燃料从煤升级到天然气的一条原因_____。 （3）液化石油气的主要成分是丙烷（化学式为C3H8）。当氧气不足时，C3H8燃烧会生成 CO2、CO和 H2O。若一定质量的C3H8燃烧生成3.6 g H2O，同时得到CO2和CO的混合物 5.0 g，则参加反应的氧气的质量为________g。 20. 战国《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰。”东汉蔡伦将此“灰”溶于水即得氢氧化钙。兴趣小组据此设计了如图所示的转化关系（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。A物质中金属元素的质量分数为40%，B可以作气体干燥剂。 （1）写出氢氧化钙在生产或生活中的一种用途_____。 （2）A转化为C的反应在实验室可以制取某种气体，写出该反应的化学方程式____。 （3）B与C的反应所属基本反应类型为____反应。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 载人航天器工作舱中的空气与地球上的空气基本一致。（资料：同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。） （1）根据拉瓦锡对空气成分测定结果，写出载人航天器工作舱中氮气与氧气的分子个数整数比。 （2）请从分子的角度解释氮气和氧气化学性质不同的原因。 22. 用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）证明燃烧需要温度达到着火点的现象是什么? （2）若要探究可燃物燃烧的另一个条件，请简述一个补充实验。 23. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，能获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组按如图装置对“铜树”的生长进行了 2次实验探究，结果如下： 实验序号 金属片 实验现象 甲 Zn 60 min 后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” 乙 Al 60 min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式。 （2）实验乙中，实验前要先用砂纸打磨铝片，目的是什么? （3）兴趣小组认为再增加一个实验就可以探究锌、铝和铜的活动性顺序，请写出增加实验中需要用到的试剂名称。 24. 下图是常见的实验室制取气体的装置。 （1）写出用装置甲制取氧气的化学方程式。 （2）装置乙中长颈漏斗的优点是什么? （3）将装置乙、丙和丁连接，可以收集H2，请按气流方向的顺序写出导管接口的连接字母。 四、综合应用题（共10分） 25. 兴趣小组开展了“基于碳中和理念设计低碳行动方案”的跨学科实践活动。 任务一：理解碳中和内涵 （1）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”中的“碳”指的是____。 （2）碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的“碳”，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是_____（填字母）。 a.生态固碳主要依靠植物的光合作用实现 b.碳中和中的“碳”是污染性物质，所以需要进行低碳行动 c.开发利用氢能源可以有效降低“碳”排放 任务二：捕集二氧化碳 （3）加压水洗法可捕集CO2，其原因是增大压强，CO2在水中的溶解度_____（填“增大”或“减小”）。 （4）兴趣小组探究用 NaOH 溶液捕集CO2，设计了如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向充满CO₂气体的软塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 瓶子变瘪 氢氧化钠溶液与CO2反应，能捕集 CO2 ② 步骤①中发生反应的化学方程式为____；有同学提出，仅靠步骤①无法得出氢氧化钠溶液能与CO2反应。他们讨论后又设计了步骤②。请写出实验步骤②的操作及现象____。 任务三：二氧化碳的利用与封存 （5）同学们查阅资料后发现，在一定条件下，二氧化碳可转化为享有“石化工业之母”之誉的化工原料乙烯，从而加以利用，有关反应的微观示意图如图所示。丙中碳、氢元素的质量比为____；该反应的化学方程式为____。 （6）矿物质碳化封存CO2是实现碳中和的途径之一。碳化封存的主要原理是利用MgO和CO2在一定条件下反应生成MgCO3。计算 8.0 t氧化镁完全反应可封存CO2的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $