精品解析：2026年安徽合肥市经济技术开发区中考二模化学试卷

九年级化学二模学情调研试卷 注意事项： 1.本试卷共两大题，满分40分，考试时间与物理共120分钟。 2.全试卷包括“试题卷”（4页）和“答题卷”（2页）两部分。 3.请务必在“答题卡/卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题（本大题共计12小题，每小题1分，共12分。每道题的4个选项中只有一个选项符合题意） 1. 家用铁锅的传统制作工艺极为考究，需经冷锻、热锻等十二道精细工序方可成型。下列主要流程中不涉及化学变化的是 A. 炼铁：将赤铁矿石等在高炉中冶炼为铁 B. 裁料：用蓝色溶液在钢板划线，析出红色固体 C. 锻打：将铁坯反复锤打，制成锅的形状 D. 淬火：铁锅加热后入冷水，快速冷却变黑 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 【详解】A.赤铁矿冶炼为铁，有铁单质等新物质生成，属于化学变化。 B.铁与蓝色铜盐溶液反应，析出红色铜单质，有新物质生成，属于化学变化。 C.锤打仅改变铁坯的形状，无新物质生成，属于物理变化。 D. 淬火时铁与水在高温下反应生成黑色铁的氧化物，有新物质生成，属于化学变化。 2. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调：全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法符合这一主题的是 A. 垃圾应做到分类处理，变废为宝 B. 大量使用农药、化肥，提高粮食产量 C. 工业废气直接排放，可提高经济效益 D. 生活污水直接排放，因含有植物需要的营养物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 垃圾分类处理可实现资源回收再利用，减少环境污染，符合生态环境保护的主题，正确。 B. 大量使用农药、化肥会造成土壤、水体污染，不符合环保要求，错误。 C. 工业废气直接排放会污染空气，破坏生态环境，错误。 D. 生活污水直接排放会引发水体富营养化等水污染问题，错误。 3. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中倡导的“健康中国”行动提出了“合理膳食、科学营养”的理念，其中“控盐、控油、控糖”是重要的饮食建议。下列说法错误的是 A. 食盐中添加的碘元素，可预防甲状腺肿大 B. 油脂、维生素都是人体重要的供能物质 C. 水果和蔬菜能为人体补充丰富的维生素 D. 谷物、薯类食物中糖类含量丰富 【答案】B 【解析】 【详解】A. 人体缺碘会引发甲状腺肿大，食盐中添加碘元素可预防该疾病，说法正确； B. 人体的供能物质为糖类、油脂、蛋白质，维生素的作用是调节新陈代谢、预防疾病，不能为人体提供能量，说法错误； C. 水果和蔬菜中富含维生素，食用后可为人体补充丰富的维生素，说法正确； D. 谷物、薯类食物富含淀粉，淀粉属于糖类，因此其糖类含量丰富，说法正确。 4. 2026年央视春晚合肥分会场，“皖美之瞳”舞台融合传统与科技：LED屏幕流光溢彩，金属灯柱矗立，全息投影呈现动态古画。无人机编队勾勒科创符号；舞台合金材料坚固轻盈，灯光玻璃透光性强。春晚合肥分会场“皖美之瞳”舞台使用多种材料，下列说法正确的是 A. 导线铜材：具有良好导电性 B. 舞台主体金属合金：硬度小、密度大 C. 无人机塑料部件：属于天然有机材料 D. 灯光玻璃：主要成分为碳酸钙 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜具有良好的导电性，可用于制作导线，该说法正确。 B. 合金硬度一般大于其组成纯金属，且题干说明舞台合金“坚固轻盈”，即硬度大、密度小，故该说法错误。 C. 塑料属于合成有机高分子材料，不属于天然有机材料，故该说法错误。 D. 玻璃主要成分为硅酸盐等，碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，故该说法错误。 5. 轻稀土元素铕主要用于LED液晶显示的红色荧光粉，铕元素的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铕原子的核电荷数为63 B. 铕属于金属元素 C. 2个铕原子可表示为 D. 铕的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此铕原子的核电荷数为63，说法正确，不符合题意。 B. 铕的元素名称带钅字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意。 C. 表示多个原子时，在元素符号前标注对应数字，2个铕原子可表示为 ，说法正确，不符合题意。 D. 相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，说法错误，符合题意。 6. 实验小组稀释浓硫酸并验证其性质需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 倾倒浓硫酸 B. 量取水的体积 C. 稀释浓硫酸 D. 测稀硫酸的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时，瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 B.量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，图中仰视读数，操作错误。 C.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散出，图中将水倒入浓硫酸中，易导致酸液飞溅，操作错误。 D.测定溶液pH时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，操作符合规范。 7. 甲酸（HCOOH），俗称蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类的分泌物中，也广泛用于化工、医药等领域。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项正确的是 A. 甲酸中含有2个氧原子 B. 甲酸中碳、氢、氧元素质量比1：2：2 C. 反应前后原子种类、个数皆不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 甲酸由甲酸分子构成，1个甲酸分子中含有2个氧原子，不能直接说甲酸这种物质含2个氧原子，该选项错误； B. 甲酸中碳、氢、氧元素质量比为 ，是三种原子的个数比，该选项错误。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数、质量均不发生改变，该选项正确。 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，该选项错误。 8. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述错误的是 选项 实践活动 化学视角 A 干冰用于易变质食物的短期保鲜 干冰升华吸热 B 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐不属于可回收垃圾 C 用白醋除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁） 白醋中醋酸能与水垢反应 D 家用燃料用液化石油气加压装入钢瓶 分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 干冰升华吸收大量热，能降低周围环境温度，可用于易变质食物短期保鲜，描述正确； B. 铝制易拉罐属于金属制品，属于可回收垃圾，描述错误； C. 白醋中的醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应，可除去水垢，描述正确； D. 加压时液化石油气分子间间隔减小，体积缩小，可装入钢瓶，利用了分子间有间隔的性质，描述正确。 9. 图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锅体采用双层结构有利于保温 B. 木炭燃烧时只会产生二氧化碳 C. 欲熄灭炭火，可向炉内浇水 D. 旋转闭火盖镂雕花纹，控制进风量可调节燃烧程度 【答案】B 【解析】 【详解】A. 双层结构中间的空气是热的不良导体，可减少热量散失，有利于保温，说法正确。 B. 木炭氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时不完全燃烧会生成一氧化碳，并非只会产生二氧化碳，说法错误。 C. 向炉内浇水可将温度降至木炭着火点以下，能够熄灭炭火，说法正确。 D. 控制进风量可调节氧气供应量，从而调节燃烧程度，说法正确。 10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是氮气 B 加热过氧化氢溶液时，试管口放带火星的木条 产生大量气泡，木条不复燃 产生氧气中含大量水蒸气 C 向盛有固体的试管中加入水 试管外壁温度降低 固体与水反应吸热 D 将干冷烧杯罩在燃着的气体火焰上方 烧杯内壁出现无色液体 该气体中含氢和氧两种元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 不支持燃烧的气体不只有氮气，二氧化碳等气体也能使燃着的木条熄灭，结论错误。 B. 加热过氧化氢溶液时，生成氧气的同时会带出大量水蒸气，导致氧气浓度较低，带火星的木条无法复燃，对应关系正确。 C. 固体溶于水温度降低是溶解过程吸热，属于物理变化，并未发生化学反应，结论错误。 D. 气体燃烧时与空气中的氧气反应，生成水只能说明气体含氢元素，氧元素可能来自空气中的氧气，无法证明气体含有氧元素，结论错误。 11. 西瓜霜是一味中药，其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”，古籍记载，可将从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠用于制作西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 C. 与硫酸钠相比，氯化钠更适合降温结晶 D. 将40℃接近饱和的硫酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较二者溶解度大小，错误； B. 40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，其饱和溶液溶质质量分数为 ，不是48.8%，错误； C. 氯化钠溶解度受温度影响变化很小，更适合采用蒸发结晶的方法获得晶体，错误； D. 硫酸钠的溶解度在40℃时达到最大值，40℃时接近饱和的硫酸钠溶液，升温、降温均会使硫酸钠溶解度减小，均可变为饱和溶液，正确。 12. 向一定质量的和的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有Cu B. 若滤渣中含有和，则滤液中一定不含 C. 若滤液呈无色，则滤液中一定含和 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有、、 【答案】C 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，向和混合溶液中加锌粉时，锌先与反应生成和，完全反应后，剩余的锌才会与反应生成和。 【详解】A. 滤液呈蓝色说明滤液中仍有，当加入的锌不足以反应完全部或恰好反应完时，滤渣中只有；当锌继续与部分反应时，滤渣中会含有和。因此，滤液呈蓝色时，滤渣中可能含有，正确。 B. 若滤渣中含有，说明已被完全反应（否则会与剩余反应），因此滤液中一定不含，正确。 C. 滤液呈无色说明已被完全反应，由于锌先与反应，因此也已完全反应，滤液中只含有，不含，错误。 D. 向滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明锌粉过量（只有能与稀盐酸反应生成），此时、均已被完全反应，滤渣中一定含有过量的、生成的和，正确。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. “铅粉”（主要为，呈白色）是传统中国画中常用的白色颜料，暴露空气久了变成黑色，称之为“泛铅”（主要为，呈黑色）。修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”（如图）和现代的“化学还原法”。 （1）“铅粉”主要成分为，属于_______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”） （2）纸张的主要成分和棉纤维的成分相同，都含有纤维素。生活中区分棉纤维和羊毛纤维的方法是_______。 （3）要探究金属铅与铜的化学性质强弱，可选用金属铅和________（填化学式）溶液进行实验。 （4）“纸上走火法”：先在古画洒上50℃清水，使古画适当的润湿，再用湿润的宣纸条将泛铅的地方围起来，在“泛铅”部位浇上适量浓度为75%的酒精，点火燃烧，即可去除“泛铅”的黑色部分。分析酒精燃烧但古画不燃烧的原因：_______。 （5）化学还原法：采用双氧水溶液处理“泛铅”，反应原理是（白色）。下列说法正确的是______ a.修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全 b.化学还原法中元素化合价没有发生变化 c.双氧水溶液具有不稳定性 【答案】（1） 盐 （2） 灼烧，闻气味 （3） CuSO4 （4） 古画上洒有水，酒精燃烧放出的热量被水蒸发所吸收，使温度达不到古画的着火点 （5） ac 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物， 由和构成，符合盐的定义； 【小问2详解】 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分； 【小问3详解】 活动性强的金属能将活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，将铅放入可溶性铜盐溶液，若能析出红色固体，说明铅的金属活动性强于铜； 【小问4详解】 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，酒精燃烧时，古画上的水蒸发吸收大量热量，温度始终低于纸张的着火点，因此古画不会燃烧； 【小问5详解】 a.化学还原法无需明火，不易烧坏古画，比“纸上走火法”更安全，正确； b.反应中S元素从-2价变为+6价，O元素从-1价变为-2价，存在化合价变化，错误； c.过氧化氢本身性质不稳定，常温下即可缓慢分解为水和氧气，正确。 14. 化学兴趣小组在实验室选用下列装置制取氧气并验证氧气的性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______，检查装置B的气密性方法是_________。 （2）用加热高锰酸钾固体反应制取氧气的化学方程式为________。若用D装置收集氧气，验满的方法是_____。 （3）做硫在氧气中燃烧实验方案中，下列图标需要标注的是________（填字母序号）。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 封闭右端管口，通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续注水，长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在m导管口，木条复燃，证明集满。 （3）bc 【解析】 【小问1详解】 略； 检查装置B的气密性方法是：封闭右端管口，通过长颈漏斗注水，浸没漏斗下端管口，继续注水，长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案； 若用D装置收集氧气，氧气密度比空气大，收集氧气应该长进短出，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在m导管口，木条复燃，证明集满。 【小问3详解】 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，放出热量，二氧化硫有毒，会污染空气，因此实验中必须标注防止烫伤和加强排风的图标，故选bc。 15. 某兴趣小组从废锌镍电池负极片（主要成分为、、铜网等）中回收，主要流程图如下所示。 回答下列问题： （1）操作a的名称_______。 （2）为了使“酸溶”更快更充分，实验前除了粉碎外，还可以进行的操作是_______，“酸溶”过程中加入的酸是_______（写出其名称）。 （3）写出“沉锌”过程中发生的化学反应方程式_________。 （4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是__________。 【答案】（1） 过滤 （2） ①. 搅拌 ②. 硫酸 （3） （4） 化合反应 【解析】 【小问1详解】 操作a的作用是分离固体铜和液体硫酸锌溶液，固液分离的操作是过滤； 【小问2详解】 加快酸溶速率的方法除粉碎外，还可通过搅拌、升高温度、增大酸浓度等实现；酸溶产物为硫酸锌，为了不引入其他杂质阴离子，加入的酸为硫酸； 【小问3详解】 沉锌过程中硫酸锌和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸锌沉淀和硫酸钠； 【小问4详解】 流程涉及的反应：①ZnO与硫酸发生复分解反应，Zn和硫酸的置换反应，②硫酸锌和碳酸钠的复分解反应，③碳酸锌煅烧分解为ZnO和的分解反应，未涉及化合反应。 16. 化学兴趣小组以为例，通过实验探究碱的性质。 探究一：在盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示 （1）由图-1实验可推测NaOH固体具有的性质是______，因此，氢氧化钠可用作干燥剂，下列气体不能用氢氧化钠干燥的是______（填字母） a.氮气 b.二氧化碳 c.氢气 d.氯化氢 探究二：探究碱与酸的反应 甲、乙两组同学按图-2所示探究氢氧化钠溶液与稀硫酸变化过程，测定出溶液变化如图-3所示。（已知：硫酸钠溶液呈中性） （2）写出该实验中所发生的化学反应方程式________。 （3）当加入稀硫酸的体积均为时，向甲烧杯中滴入紫色石蕊溶液，现象为_________。 （4）为了探究a点和b点对应溶液中的溶质成分不同，可以选择的试剂是_________（除酸碱指示剂外，写一种即可） 探究三：探究碱与盐的反应 向硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，理论上应产生蓝色沉淀，但实验中不同小组观察到了不同颜色的沉淀。针对这一异常现象，化学小组展开了如下探究。 【查阅资料】NaOH与反应既可能生成碱式硫酸铜（绿色，不溶于水，300℃分解为），也可能生成（蓝色，不溶于水，80℃即可分解为） 取的溶液于烧杯中，逐滴滴加的溶液，记录实验现象如下表：同时用传感器测得烧杯中溶液的变化曲线如图所示。 溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00~2.00 产生 无 蓝色 2.00~15.00 增加 无 浅蓝色 15.00~18.00 减少 产生 无色 18.00~20.00 更少 增加 无色 （5）由上述实验及图中数据推知，与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是________。 （6）当加入的氢氧化钠溶液体积为时，为判断绿色沉淀中是否含有蓝色沉淀，实验操作方法及现象为________。 （7）在不改变所用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，也不添加其他试剂和仪器的前提下，若希望实验一开始就能产生大量蓝色沉淀，改进操作方法是____。 【答案】（1） ①. 吸水性 ②. bd （2） （3）溶液变蓝 （4）锌粒（答案不唯一） （5）pH6.3 （6）取少量绿色沉淀，加热至80℃，若沉淀变为黑色，说明含有蓝色沉淀，若沉淀不变色，则不含蓝色沉淀。 （7）将硫酸铜溶液逐滴加入到过量的氢氧化钠溶液中（答案不唯一）。 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，密闭容器中水蒸气的含量随时间逐渐降低，说明NaOH固体具有吸水性，可以吸收水蒸气，因此可用作干燥剂； a.氮气与氢氧化钠不反应，可干燥； b.二氧化碳能与氢氧化钠反应，不可干燥； c.氢气与氢氧化钠不反应，可干燥； d.氯化氢能与氢氧化钠反应，不可干燥； 故选：bd； 【小问2详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 甲烧杯滴加的是 5% 的稀硫酸，乙烧杯滴加的是 10% 的稀硫酸，浓度越高，酸性越强，中和碱的速度越快，pH下降得就越快（曲线越陡）。 最终对应关系：曲线I（下降快），对应滴加 10%稀硫酸 的 乙烧杯；曲线II（下降慢），对应滴加 5%稀硫酸 的 甲烧杯。当甲烧杯加入稀硫酸的体积为V1时，甲烧杯中溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液呈碱性，因此向甲烧杯中滴入紫色石蕊溶液，现象为溶液变蓝； 【小问4详解】 a点是稀硫酸过量，溶质为Na2SO4和H2SO4；b点二者恰好完全反应，是中性溶液，溶质只有Na2SO4；二者的差异是a点有氢离子、b点没有氢离子，因此可以选择的试剂是：锌粒，加入锌粒，若有气泡产生则为a点，无气泡则为b点（答案不唯一）； 【小问5详解】 由实验数据可知，当加入NaOH溶液的体积为15.00mL时，开始产生蓝色沉淀，此时对应的pH为6.3，当pH大于6.3后，蓝色沉淀逐渐增加，因此与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是pH6.3； 【小问6详解】 由资料可知，Cu(OH)2在80℃即可分解为黑色的CuO，而碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4要在300℃才分解；因此实验操作及现象为：取少量绿色沉淀，加热至80℃，若沉淀变为黑色，说明含有蓝色的Cu(OH)2，若沉淀不变色，则不含蓝色沉淀； 【小问7详解】 实验中一开始NaOH不足，生成了绿色的碱式硫酸铜，若希望实验一开始就能产生大量蓝色沉淀，可将操作改为：将硫酸铜溶液逐滴加入到过量的氢氧化钠溶液中（答案不唯一），这样一开始氢氧化钠就过量，可直接生成蓝色的氢氧化铜沉淀。 17. 金属铝因密度小、抗腐蚀性能好，在航空航天和汽车工业中应用广泛。工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，反应的化学方程式为： 。 （1）铝制品在空气中不易腐蚀的原因是_______。 （2）若要电解制得金属铝，理论上需要含的铝土矿多少吨？（写出完整计算过程） 【答案】（1） 常温下铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化 （2） 设要电解制得27t金属铝，需要氧化铝的质量为x。 需要铝土矿的质量为 答：要电解制得27t金属铝，理论上需要含80%的铝土矿63.75t。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学二模学情调研试卷 注意事项： 1.本试卷共两大题，满分40分，考试时间与物理共120分钟。 2.全试卷包括“试题卷”（4页）和“答题卷”（2页）两部分。 3.请务必在“答题卡/卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题（本大题共计12小题，每小题1分，共12分。每道题的4个选项中只有一个选项符合题意） 1. 家用铁锅的传统制作工艺极为考究，需经冷锻、热锻等十二道精细工序方可成型。下列主要流程中不涉及化学变化的是 A. 炼铁：将赤铁矿石等在高炉中冶炼为铁 B. 裁料：用蓝色溶液在钢板划线，析出红色固体 C. 锻打：将铁坯反复锤打，制成锅的形状 D. 淬火：铁锅加热后入冷水，快速冷却变黑 2. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调：全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法符合这一主题的是 A. 垃圾应做到分类处理，变废为宝 B. 大量使用农药、化肥，提高粮食产量 C. 工业废气直接排放，可提高经济效益 D. 生活污水直接排放，因含有植物需要的营养物 3. 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中倡导的“健康中国”行动提出了“合理膳食、科学营养”的理念，其中“控盐、控油、控糖”是重要的饮食建议。下列说法错误的是 A. 食盐中添加的碘元素，可预防甲状腺肿大 B. 油脂、维生素都是人体重要的供能物质 C. 水果和蔬菜能为人体补充丰富的维生素 D. 谷物、薯类食物中糖类含量丰富 4. 2026年央视春晚合肥分会场，“皖美之瞳”舞台融合传统与科技：LED屏幕流光溢彩，金属灯柱矗立，全息投影呈现动态古画。无人机编队勾勒科创符号；舞台合金材料坚固轻盈，灯光玻璃透光性强。春晚合肥分会场“皖美之瞳”舞台使用多种材料，下列说法正确的是 A. 导线铜材：具有良好导电性 B. 舞台主体金属合金：硬度小、密度大 C. 无人机塑料部件：属于天然有机材料 D. 灯光玻璃：主要成分为碳酸钙 5. 轻稀土元素铕主要用于LED液晶显示的红色荧光粉，铕元素的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铕原子的核电荷数为63 B. 铕属于金属元素 C. 2个铕原子可表示为 D. 铕的相对原子质量为 6. 实验小组稀释浓硫酸并验证其性质需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 倾倒浓硫酸 B. 量取水的体积 C. 稀释浓硫酸 D. 测稀硫酸的pH 7. 甲酸（HCOOH），俗称蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类的分泌物中，也广泛用于化工、医药等领域。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项正确的是 A. 甲酸中含有2个氧原子 B. 甲酸中碳、氢、氧元素质量比1：2：2 C. 反应前后原子种类、个数皆不变 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 8. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述错误的是 选项 实践活动 化学视角 A 干冰用于易变质食物的短期保鲜 干冰升华吸热 B 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐不属于可回收垃圾 C 用白醋除去水壶中水垢（主要成分碳酸钙和氢氧化镁） 白醋中醋酸能与水垢反应 D 家用燃料用液化石油气加压装入钢瓶 分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 9. 图甲为清代“火锅”——热锅，采用锅中带炉结构，炉内燃炭火加热，图乙为热锅剖面结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锅体采用双层结构有利于保温 B. 木炭燃烧时只会产生二氧化碳 C. 欲熄灭炭火，可向炉内浇水 D. 旋转闭火盖镂雕花纹，控制进风量可调节燃烧程度 10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入充满气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是氮气 B 加热过氧化氢溶液时，试管口放带火星的木条 产生大量气泡，木条不复燃 产生氧气中含大量水蒸气 C 向盛有固体的试管中加入水 试管外壁温度降低 固体与水反应吸热 D 将干冷烧杯罩在燃着的气体火焰上方 烧杯内壁出现无色液体 该气体中含氢和氧两种元素 A. A B. B C. C D. D 11. 西瓜霜是一味中药，其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”，古籍记载，可将从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠用于制作西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 C. 与硫酸钠相比，氯化钠更适合降温结晶 D. 将40℃接近饱和的硫酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液 12. 向一定质量的和的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法错误的是 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有Cu B. 若滤渣中含有和，则滤液中一定不含 C. 若滤液呈无色，则滤液中一定含和 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有、、 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. “铅粉”（主要为，呈白色）是传统中国画中常用的白色颜料，暴露空气久了变成黑色，称之为“泛铅”（主要为，呈黑色）。修复古画“泛铅”常用的方法有传统的“纸上走火法”（如图）和现代的“化学还原法”。 （1）“铅粉”主要成分为，属于_______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”） （2）纸张的主要成分和棉纤维的成分相同，都含有纤维素。生活中区分棉纤维和羊毛纤维的方法是_______。 （3）要探究金属铅与铜的化学性质强弱，可选用金属铅和________（填化学式）溶液进行实验。 （4）“纸上走火法”：先在古画洒上50℃清水，使古画适当的润湿，再用湿润的宣纸条将泛铅的地方围起来，在“泛铅”部位浇上适量浓度为75%的酒精，点火燃烧，即可去除“泛铅”的黑色部分。分析酒精燃烧但古画不燃烧的原因：_______。 （5）化学还原法：采用双氧水溶液处理“泛铅”，反应原理是（白色）。下列说法正确的是______ a.修复选用化学还原法比“纸上走火法”，古画更安全 b.化学还原法中元素化合价没有发生变化 c.双氧水溶液具有不稳定性 14. 化学兴趣小组在实验室选用下列装置制取氧气并验证氧气的性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______，检查装置B的气密性方法是_________。 （2）用加热高锰酸钾固体反应制取氧气的化学方程式为________。若用D装置收集氧气，验满的方法是_____。 （3）做硫在氧气中燃烧实验方案中，下列图标需要标注的是________（填字母序号）。 15. 某兴趣小组从废锌镍电池负极片（主要成分为、、铜网等）中回收，主要流程图如下所示。 回答下列问题： （1）操作a的名称_______。 （2）为了使“酸溶”更快更充分，实验前除了粉碎外，还可以进行的操作是_______，“酸溶”过程中加入的酸是_______（写出其名称）。 （3）写出“沉锌”过程中发生的化学反应方程式_________。 （4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是__________。 16. 化学兴趣小组以为例，通过实验探究碱的性质。 探究一：在盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示 （1）由图-1实验可推测NaOH固体具有的性质是______，因此，氢氧化钠可用作干燥剂，下列气体不能用氢氧化钠干燥的是______（填字母） a.氮气 b.二氧化碳 c.氢气 d.氯化氢 探究二：探究碱与酸的反应 甲、乙两组同学按图-2所示探究氢氧化钠溶液与稀硫酸变化过程，测定出溶液变化如图-3所示。（已知：硫酸钠溶液呈中性） （2）写出该实验中所发生的化学反应方程式________。 （3）当加入稀硫酸的体积均为时，向甲烧杯中滴入紫色石蕊溶液，现象为_________。 （4）为了探究a点和b点对应溶液中的溶质成分不同，可以选择的试剂是_________（除酸碱指示剂外，写一种即可） 探究三：探究碱与盐的反应 向硫酸铜溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，理论上应产生蓝色沉淀，但实验中不同小组观察到了不同颜色的沉淀。针对这一异常现象，化学小组展开了如下探究。 【查阅资料】NaOH与反应既可能生成碱式硫酸铜（绿色，不溶于水，300℃分解为），也可能生成（蓝色，不溶于水，80℃即可分解为） 取的溶液于烧杯中，逐滴滴加的溶液，记录实验现象如下表：同时用传感器测得烧杯中溶液的变化曲线如图所示。 溶液的体积/mL 实验现象 绿色沉淀 蓝色沉淀 上层清液颜色 0.00~2.00 产生 无 蓝色 2.00~15.00 增加 无 浅蓝色 15.00~18.00 减少 产生 无色 18.00~20.00 更少 增加 无色 （5）由上述实验及图中数据推知，与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是________。 （6）当加入的氢氧化钠溶液体积为时，为判断绿色沉淀中是否含有蓝色沉淀，实验操作方法及现象为________。 （7）在不改变所用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液，也不添加其他试剂和仪器的前提下，若希望实验一开始就能产生大量蓝色沉淀，改进操作方法是____。 17. 金属铝因密度小、抗腐蚀性能好，在航空航天和汽车工业中应用广泛。工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，反应的化学方程式为： 。 （1）铝制品在空气中不易腐蚀的原因是_______。 （2）若要电解制得金属铝，理论上需要含的铝土矿多少吨？（写出完整计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $