精品解析：2026年山西太原市中考二模化学试卷

2026年初中学业水平模拟考试(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷由化学部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 可降解塑料在自然条件下能自行分解，使用可降解塑料可以解决的环境问题是 A. 酸雨 B. 雾霾 C. 白色污染 D. 温室效应加剧 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸雨由二氧化硫、氮氧化物等酸性气体大量排放引起，A不符合题意； B.雾霾由固体颗粒物排放、化石燃料不充分燃烧等导致，B不符合题意； C.白色污染是废弃的难降解塑料随意丢弃造成的环境问题，可降解塑料可在自然条件下自行分解，因此能解决白色污染，C符合题意； D.温室效应加剧主要是二氧化碳等温室气体过量排放造成，D不符合题意； 2. “老鼠窟元宵”是太原百年老字号，制作元宵所用原料中，主要为人体提供能量的是 A. 芝麻 B. 糯米粉 C. 桂花 D. 核桃仁 【答案】B 【解析】 【详解】糖类是人体最主要的供能物质。糯米粉富含淀粉，属于糖类；芝麻、核桃仁富含的油脂是人体重要的储能物质。桂花主要营养成分是维生素，维生素不为人体提供能量，故选B。 3. 硝酸铜是一种蓝色颜料，工业制备它的反应是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，在涉及的物质中，属于单质的是 A. Cu B. HNO3 C. Cu(NO3)2 D. NO 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物： 【详解】A.仅由铜元素一种元素组成，属于单质，正确； B.由氢、氮、氧三种元素组成，属于化合物，错误； C.由铜、氮、氧三种元素组成，属于化合物，错误； D.由氮、氧两种元素组成，属于化合物，错误； 4. 同学们在实验室中探究物质溶解时的温度变化，进行了以下操作，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，应使量筒口紧贴（或紧靠）烧杯内壁（或烧杯口），并沿内壁缓慢注入。图示操作错误。 B.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放（接触试剂的内侧朝上），避免污染瓶塞进而污染试剂，图示瓶塞放置方式错误。 C.不能用温度计搅拌，搅拌需使用玻璃棒，图示操作错误。 D.测量液体温度时，温度计玻璃泡完全浸没在液体中，且未接触烧杯底和烧杯壁，符合测温操作规范，操作正确。 5. 氯酸钠(NaClO3)可用作除草剂，氯酸钠中氯元素的化合价为 A. +5 B. +2 C. +1 D. -1 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知氯酸钠（NaClO3）中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为，，解得，氯酸钠(NaClO3)中氯元素化合价为+5价。 6. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)，以下有关分析正确的是 A. 反应产物均有毒 B. 氮元素种类不变 C. 原子数目发生改变 D. 原子变成了离子 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A．反应产物为和，二者均为无毒物质，描述错误。 B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此氮元素种类不会改变，描述正确。 C．化学反应前后原子的种类、数目均保持不变，描述错误。 D．该反应中原子仅重新组合形成新分子，没有转化为离子，描述错误。 7. 《易经》中记载“泽中有火”，是世界上最早对石油的记载。以下关于石油的说法中，正确的是 A. 石油属于可再生能源 B. 石油主要含有碳元素 C. 石油炼制可得到汽油 D. 石油燃烧不污染环境 【答案】C 【解析】 【详解】A.石油是化石燃料，形成需要上百万年的地质作用，属于不可再生能源，错误。 B.石油的主要组成元素是碳和氢两种，并非只主要含碳元素，错误。 C.石油通过分馏工艺，利用各组分沸点不同可分离得到汽油、柴油、煤油等产品，正确。 D.石油中含有硫、氮等杂质元素，燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，不完全燃烧还会产生一氧化碳、烟尘，会污染环境，错误。 8. 某炼铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图所示，以下分析错误的是 A. 过量空气使焦炭充分燃烧 B. 所用物质X是焦炭 C. 一氧化碳可结合血红蛋白 D. 反应条件Y是点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A.过量空气可提供充足的氧气，使焦炭充分燃烧生成二氧化碳，表述正确。 B.二氧化碳和单质碳在高温条件下转化为一氧化碳，因此物质X是焦炭，表述正确。 C.一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，使其失去携氧能力，导致人体缺氧中毒。表述正确。 D.二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳的条件是高温，不是点燃，表述错误。 9. 同学们用如图实验探究“物质燃烧的条件”，以下说法正确的是 A. 该实验无法控制变量 B. 木块比煤块着火点低 C. 木块与煤块同时燃烧 D. 实验证明燃烧需氧气 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气（空气）接触、温度达到可燃物的着火点。本实验控制加热条件、可燃物与氧气接触两个条件相同，唯一变量为可燃物种类，探究“温度达到着火点”这一燃烧条件。 【详解】A．实验控制了除可燃物种类外的其余变量，变量唯一，可以实现控制变量，错误。 B．木块比煤块更易被点燃，说明木块的着火点更低，正确。 C．木块着火点低于煤块，木块会先燃烧，二者不会同时燃烧，错误。 D．两组实验的可燃物都接触氧气，无法证明燃烧需要氧气，本实验可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，错误。 10. 农业上常用3%的硫酸钾溶液作为化肥对果树叶面进行喷施，如图是硫酸钾的溶解度曲线，以下分析正确的是 A. 硫酸钾属于化肥当中的复合肥 B. 20℃时硫酸钾的溶解度为11.1 C. 3%的硫酸钾溶液中含溶质3g D. 用蒸发结晶法可以获取硫酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A.复合肥需要同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素，硫酸钾仅含钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，错误。 B.溶解度的单位为g，20℃时硫酸钾溶解度为11.1g，该选项遗漏单位，错误。 C.溶质质量计算公式为，题目未给出3%硫酸钾溶液的总质量，无法确定溶质质量，错误。 D.由溶解度曲线可知，硫酸钾的溶解度随温度变化幅度较小，因此适合用蒸发结晶的方法获取晶体，正确。 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 月球作为地球最大的天然卫星，距离地球虽然并不太远，但是人类对其了解并不多。中国探月工程，行得稳，走得准！目前，我国探月工程四期正稳步推进，2026年将发射嫦娥七号探测器，首次奔赴月球南极，寻找水冰存在的证据。请结合所学知识，完成下列小题。 （1）月面“飞跃”技术突破。嫦娥七号的月面飞跃器需在月面多次起飞、着陆，它采用六足机器人机构，这种机构的优点是_____。飞跃器中的铁制零件在月球上不易生锈，原因是_____。 （2）月球“水库”储量巨大。月球总水量可达2700亿吨！月球上的水主要以水冰形式分布于两极永久阴影陨石坑内。从微观角度分析，水和冰的_____不同。月球水除了可作为饮用水，还可电解转化为火箭燃料和供呼吸的氧气，电解水的化学方程式为_____。 （3）月球“数据”稳定存储。为应对月球极端环境(-55℃至+85℃、强宇宙辐射)，嫦娥七号搭载航天级55固态硬盘，确保数据的稳定存储。该硬盘的模组外层使用铝合金与钛合金外壳，该材料属于_____材料，该材料的优点是_____，其中的一种金属是_____(填元素符号)， （4）月球“广寒宫”建造有望。我国成功研制出全球首台月壤打砖机，该设备利用聚光太阳能将月壤加热熔融成型，此过程中的能量转化是_____。为防止太空中的微陨石撞击造成月壤砖损坏，月壤砖需要具有的性能是_____(写一条)。 【答案】（1） ①. 稳定性强 ②. 月球上没有氧气和液态水 （2） ①. 分子间间隔 ②. + （3） ①. 金属 ②. 抗辐射（或强度高、硬度大、耐腐蚀、耐高温） ③. Al（或Ti） （4） ①. 太阳能转化为热能 ②. 坚硬（抗冲击性能强） 【解析】 【小问1详解】 六足机构多点支撑，越障能力强，适配凹凸不平的月面；铁生锈需要同时接触氧气和水，月球无大气、无液态水，因此铁制零件不易生锈。 【小问2详解】 水和冰都由水分子构成，状态差异的微观原因是分子间间隔不同；电解水生成氢气和氧气，配平即可得到对应方程式。 【小问3详解】 合金属于金属材料，铝合金、钛合金具备抗辐射、强度高、硬度大、耐腐蚀、耐高温等特点，适配航天极端环境，核心组成为铝、钛等金属。 【小问4详解】 聚光加热是将太阳能转化为热能使月壤熔融；抗微陨石撞击需要材料有较高硬度或良好抗冲击性能。 【化学与资源】 12. 我国拥有丰富的可燃冰资源，主要分布在南海海域和青藏高原等地区，开发和利用的意义重大， （1）可燃冰的主要成分是CH4，CH4的名称是_____。 （2）开采可燃冰的方法之一是CO2置换法，即向地下注入CO2，置换出CH4，这样做的好处是_____，开采过程中对设备的要求是_____。 （3）可燃冰有多种应用，如：CH4在高温下分解生成炭黑和氢气，该反应的化学方程式为_____，生成的炭黑可用于_____。 【答案】（1）甲烷 （2） ①. 可缓解温室效应加剧 ②. 密封性好或耐高压、耐腐蚀 （3） ①. ②. 制作油墨、颜料、作橡胶的补强剂等 【解析】 【小问1详解】 是最简单的烃类有机物，按照有机物命名规则名称为甲烷，是可燃冰、天然气、沼气的主要成分。 【小问2详解】 注入的被封存在地下储层，能降低大气中含量，缓解温室效应；可燃冰储存于高压低温的海底或冻土层环境，开采设备需要具备足够耐腐蚀性能，耐压性和密封性，避免气体泄漏引发危险或加剧温室效应。 【小问3详解】 根据反应物、反应条件和生成物，配平得到对应化学方程式；炭黑性质稳定，添加到橡胶中可增强橡胶耐磨性，可作橡胶的补强剂，也可制作油墨、颜料等； 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 13. 阅读短文，然后回答问题。 中国量产“地表最强”碳纤维 一根直径不到2毫米的“线绳”，可以拉动满载54个成年人的大货车，这种神奇的材料就是碳纤维。2026年3月11日，中国自主研发的SYT80(T1200级)超高强度碳纤维在全球首发，中国也成为全世界首个实现该级别碳纤维百吨级量产的国家。 SYT80(T1200级)超高强度碳纤维可谓“刚柔并济”，其单丝直径仅有头发丝的，拉升强度却是普通钢材的10倍，而密度仅为钢材的，且具有优异的力学性能、耐高温、耐腐蚀和抗疲劳等特性。 SYT80(T1200级)超高强度碳纤维用于汽车的发动机缸体、车架等关键部件，能在大幅减轻部件重量的同时，确保其具备足够的强度与刚性，提升了汽车的整体性能。作为航天、航空等领域的优选材料，它将以极致的低密度、超高强特性，让国产大飞机更轻更安全、航天运载效率更高、深空探测边界更远；也为氢能储运、低空经济、具身智能等产业提供更可靠的“筋骨”，让新能源汽车续航更长、医疗器械更轻便耐用、体育器材性能更优。 （1）全世界首个实现T1200级碳纤维百吨级量产的国家是_____。 （2）一根头发丝的直径大约是_____。 （3）汽车制造中可用超高强度碳纤维制作_____(写一条，下同)；该纤维用于制造飞机时，主要利用了其具有的性质是_____；此外，该纤维还可用于_____。 （4）超高强度碳纤维具有优异的耐腐蚀性，但普通钢材遇到盐类物质(如硫酸铜)却会被腐蚀，原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）中国 （2） （3） ①. 车架 ②. 低密度 ③. 氢能储运 （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 【小问1详解】 题干信息：中国也成为全世界首个实现该级别碳纤维百吨级量产的国家。故填：中国。 【小问2详解】 由图中信息可知碳纤维单丝直径为6~7微米，仅为头发丝的，因此头发丝直径为。 【小问3详解】 从题干信息可知：超高强度碳纤维用于汽车的发动机缸体、车架的制造； 该纤维用于制造飞机时，主要利用了其低密度、超高强特性； 该纤维还可用于氢能储运（低空经济等合理即可）。 【小问4详解】 钢材主要成分是铁，铁的金属活动性强于铜，可与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式略。 四、物质性质与应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 氧气是人类生产生活不可或缺的重要物质，以下是关于氧气的知识梳理，请回答有关问题。 （1）约为_____。 （2）_____(写一个化学方程式)。 （3）_____。 （4）_____(写一个化学方程式)。 【答案】（1）21% （2）(或) （3）氧气分子 （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取氧气可选用高锰酸钾受热分解或过氧化氢催化分解，化学方程式略。 【小问3详解】 氧气是由分子构成的非金属单质，其微观构成粒子为氧分子。 【小问4详解】 氧气的应用多利用其助燃性，写出有氧气参与的反应方程式即可。 五、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分) 15. 生活中的铜制品表面常有黑色的氧化铜膜，用稀盐酸可将其除去。现将含8g氧化铜的铜制品置于100g稀盐酸中，二者恰好完全反应。(铜制品中其他成分不与稀盐酸反应) （1）氧化铜中两种元素的质量比是_____。 （2）请计算此稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1） （2）设100g此稀盐酸中溶质的质量为x。 x=7.3 g 此稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3% 答：此稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 氧化铜的化学式为，则铜元素与氧元素的质量比为： 【小问2详解】 计算过程见答案 六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 同学们利用生活中常见的海盐(粗盐)，完成了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。 （1）实验用品：烧杯、玻璃棒、_____、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。海盐、蒸馏水。 （2）实验步骤： ①溶解。 ②过滤。操作中玻璃棒的作用是_____。 ③蒸发。将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，当蒸发皿中_____时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④计算产率。 【问题与思考】 （3）判断本实验提纯得到的精盐是否为纯净的氯化钠，并说明理由_____。 （4）欲检验氯化钠中的Cl-，可采用的方法是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）漏斗 （2） ①. 引流 ②. 出现较多固体 （3）不是纯净的氯化钠，其中还含有可溶性杂质 （4）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯的过滤操作必须使用漏斗，题干所列实验用品中缺少漏斗。 【小问2详解】 过滤时玻璃棒的作用是引流，可防止液体洒出、冲破滤纸； 蒸发时若将液体完全蒸干会导致固体飞溅，因此出现较多固体时就停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 【小问3详解】 粗盐中除难溶性杂质外，还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，过滤、蒸发操作无法除去可溶性杂质，因此提纯后的精盐属于混合物。 【小问4详解】 检验氯离子的原理是氯离子和银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，该反应化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓。 17. 为守护水资源，改善人居环境，太原市持续推进城市污水处理工程，近十年水质治理成效显著。同学们在老师的带领下参观了太原市某污水处理厂，进行了社会实践。 任务一：分析污水来源 [交流分析] （1）同学们根据生活经验分析，城市污水的来源主要是_____（写一种）。 任务二：检测污水成分 [倾听介绍]污水处理厂的技术人员向同学们介绍：污水中含有大量碳酸盐(如碳酸钠)，导致污水呈碱性。 [进行检测] （2）同学们在技术人员的配合下，取了少量经初步处理后的无色澄清污水进行检测。(假设污水中其他成分不参与反应) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①在玻璃片上放一小片pH试纸，_____，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数。 pH_____7 污水呈碱性 ②_____。 产生白色沉淀 污水中含碳酸根离子 [反思评价] （3）步骤②中发生反应的化学方程式为_____。 任务三：参观净水过程 [走访参观]同学们在技术人员的带领下参观了太原市污水净化过程：“物理预处理+生物处理+深度化学处理+消毒”组合工艺，同时了解到太原市近十年来污水处理取得的成效(如图)。 [分析应用] （4）“生物处理”时在曝气池中通入空气，利用微生物将污水中的有机物分解，从而降低COD(化学需氧量)，其中一个反应为：C6H12O6+6O26CO2+6_____。 （5）由以上两幅图可得出的结论是_____。 任务四：反思爱水方法 [小组交流] （6）同学们认为，爱护水资源应从自己的日常生活做起： 场所 校园 家庭 园林 爱水方法 防止滴漏 _____ 喷灌、滴灌 [成果展示]通过实践活动，同学们认识到生活污水处理是复杂且科技含量很高的工程，由此对日常爱水、护水的意义有了更加深刻的认识，大家也将学习成果在校园内、家庭中与同学、亲人进行了交流，并将学习成果真正付诸行动。 【答案】（1）生活污水 （2） ①. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取污水滴到pH试纸上 ②. ＞ ③. 取少量污水于试管中，向其中滴加溶液（合理即可） （3）（化学方程式需要与步骤②中加入的试剂相符） （4）H2O （5）污水COD含量下降，水质优良率随之提升（合理即可） （6）淘米水浇花(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 城市污水包含生活用水和工业生产废水等（合理即可） 【小问2详解】 用pH试纸测定酸碱度的时候需要用到洁净且干燥的玻璃棒，蘸取待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较读数； 溶液显碱性，其pH测定结果大于7； 污水中存在碳酸根离子，且实验现象观察到白色沉淀，所以在实验步骤中一定加入了含有钙离子或钡离子的溶液。故实验步骤为取少量污水于试管中，向其中滴加溶液（合理即可）； 【小问3详解】 步骤②中加入氯化钙溶液，氯化钙溶液与碳酸钠生成碳酸钙，化学方程式为：（化学方程式需要与步骤②中加入的试剂相符）； 【小问4详解】 依据质量守恒定律知化学反应中原子的种类、数目不变。反应前有C原子6个、H原子12个、O原子18个，反应后有C原子6个、O原子12个。还缺少12个H原子和6个O原子，化学计量数为6所以未知产物的化学式为； 【小问5详解】 由图像可知近十年内污水中COD的含量下降，水质优良率上升（合理即可）； 【小问6详解】 家庭中爱护水资源一般采用一水多用的措施，如：淘米水浇花等（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷由化学部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共6页，满分70分，考试时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共20分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 可降解塑料在自然条件下能自行分解，使用可降解塑料可以解决的环境问题是 A. 酸雨 B. 雾霾 C. 白色污染 D. 温室效应加剧 2. “老鼠窟元宵”是太原百年老字号，制作元宵所用原料中，主要为人体提供能量的是 A. 芝麻 B. 糯米粉 C. 桂花 D. 核桃仁 3. 硝酸铜是一种蓝色颜料，工业制备它的反应是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，在涉及的物质中，属于单质的是 A. Cu B. HNO3 C. Cu(NO3)2 D. NO 4. 同学们在实验室中探究物质溶解时的温度变化，进行了以下操作，其中正确的是 A. B. C. D. 5. 氯酸钠(NaClO3)可用作除草剂，氯酸钠中氯元素的化合价为 A. +5 B. +2 C. +1 D. -1 6. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)，以下有关分析正确的是 A. 反应产物均有毒 B. 氮元素种类不变 C. 原子数目发生改变 D. 原子变成了离子 7. 《易经》中记载“泽中有火”，是世界上最早对石油的记载。以下关于石油的说法中，正确的是 A. 石油属于可再生能源 B. 石油主要含有碳元素 C. 石油炼制可得到汽油 D. 石油燃烧不污染环境 8. 某炼铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图所示，以下分析错误的是 A. 过量空气使焦炭充分燃烧 B. 所用物质X是焦炭 C. 一氧化碳可结合血红蛋白 D. 反应条件Y是点燃 9. 同学们用如图实验探究“物质燃烧的条件”，以下说法正确的是 A. 该实验无法控制变量 B. 木块比煤块着火点低 C. 木块与煤块同时燃烧 D. 实验证明燃烧需氧气 10. 农业上常用3%的硫酸钾溶液作为化肥对果树叶面进行喷施，如图是硫酸钾的溶解度曲线，以下分析正确的是 A. 硫酸钾属于化肥当中的复合肥 B. 20℃时硫酸钾的溶解度为11.1 C. 3%的硫酸钾溶液中含溶质3g D. 用蒸发结晶法可以获取硫酸钾 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. 月球作为地球最大的天然卫星，距离地球虽然并不太远，但是人类对其了解并不多。中国探月工程，行得稳，走得准！目前，我国探月工程四期正稳步推进，2026年将发射嫦娥七号探测器，首次奔赴月球南极，寻找水冰存在的证据。请结合所学知识，完成下列小题。 （1）月面“飞跃”技术突破。嫦娥七号的月面飞跃器需在月面多次起飞、着陆，它采用六足机器人机构，这种机构的优点是_____。飞跃器中的铁制零件在月球上不易生锈，原因是_____。 （2）月球“水库”储量巨大。月球总水量可达2700亿吨！月球上的水主要以水冰形式分布于两极永久阴影陨石坑内。从微观角度分析，水和冰的_____不同。月球水除了可作为饮用水，还可电解转化为火箭燃料和供呼吸的氧气，电解水的化学方程式为_____。 （3）月球“数据”稳定存储。为应对月球极端环境(-55℃至+85℃、强宇宙辐射)，嫦娥七号搭载航天级55固态硬盘，确保数据的稳定存储。该硬盘的模组外层使用铝合金与钛合金外壳，该材料属于_____材料，该材料的优点是_____，其中的一种金属是_____(填元素符号)， （4）月球“广寒宫”建造有望。我国成功研制出全球首台月壤打砖机，该设备利用聚光太阳能将月壤加热熔融成型，此过程中的能量转化是_____。为防止太空中的微陨石撞击造成月壤砖损坏，月壤砖需要具有的性能是_____(写一条)。 【化学与资源】 12. 我国拥有丰富的可燃冰资源，主要分布在南海海域和青藏高原等地区，开发和利用的意义重大， （1）可燃冰的主要成分是CH4，CH4的名称是_____。 （2）开采可燃冰的方法之一是CO2置换法，即向地下注入CO2，置换出CH4，这样做的好处是_____，开采过程中对设备的要求是_____。 （3）可燃冰有多种应用，如：CH4在高温下分解生成炭黑和氢气，该反应的化学方程式为_____，生成的炭黑可用于_____。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 13. 阅读短文，然后回答问题。 中国量产“地表最强”碳纤维 一根直径不到2毫米的“线绳”，可以拉动满载54个成年人的大货车，这种神奇的材料就是碳纤维。2026年3月11日，中国自主研发的SYT80(T1200级)超高强度碳纤维在全球首发，中国也成为全世界首个实现该级别碳纤维百吨级量产的国家。 SYT80(T1200级)超高强度碳纤维可谓“刚柔并济”，其单丝直径仅有头发丝的，拉升强度却是普通钢材的10倍，而密度仅为钢材的，且具有优异的力学性能、耐高温、耐腐蚀和抗疲劳等特性。 SYT80(T1200级)超高强度碳纤维用于汽车的发动机缸体、车架等关键部件，能在大幅减轻部件重量的同时，确保其具备足够的强度与刚性，提升了汽车的整体性能。作为航天、航空等领域的优选材料，它将以极致的低密度、超高强特性，让国产大飞机更轻更安全、航天运载效率更高、深空探测边界更远；也为氢能储运、低空经济、具身智能等产业提供更可靠的“筋骨”，让新能源汽车续航更长、医疗器械更轻便耐用、体育器材性能更优。 （1）全世界首个实现T1200级碳纤维百吨级量产的国家是_____。 （2）一根头发丝的直径大约是_____。 （3）汽车制造中可用超高强度碳纤维制作_____(写一条，下同)；该纤维用于制造飞机时，主要利用了其具有的性质是_____；此外，该纤维还可用于_____。 （4）超高强度碳纤维具有优异的耐腐蚀性，但普通钢材遇到盐类物质(如硫酸铜)却会被腐蚀，原因是_____(用化学方程式表示)。 四、物质性质与应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 氧气是人类生产生活不可或缺的重要物质，以下是关于氧气的知识梳理，请回答有关问题。 （1）约为_____。 （2）_____(写一个化学方程式)。 （3）_____。 （4）_____(写一个化学方程式)。 五、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分) 15. 生活中的铜制品表面常有黑色的氧化铜膜，用稀盐酸可将其除去。现将含8g氧化铜的铜制品置于100g稀盐酸中，二者恰好完全反应。(铜制品中其他成分不与稀盐酸反应) （1）氧化铜中两种元素的质量比是_____。 （2）请计算此稀盐酸中溶质的质量分数。 六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 同学们利用生活中常见的海盐(粗盐)，完成了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。 （1）实验用品：烧杯、玻璃棒、_____、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴。海盐、蒸馏水。 （2）实验步骤： ①溶解。 ②过滤。操作中玻璃棒的作用是_____。 ③蒸发。将所得澄清滤液倒入蒸发皿中加热，当蒸发皿中_____时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ④计算产率。 【问题与思考】 （3）判断本实验提纯得到的精盐是否为纯净的氯化钠，并说明理由_____。 （4）欲检验氯化钠中的Cl-，可采用的方法是_____(用化学方程式表示)。 17. 为守护水资源，改善人居环境，太原市持续推进城市污水处理工程，近十年水质治理成效显著。同学们在老师的带领下参观了太原市某污水处理厂，进行了社会实践。 任务一：分析污水来源 [交流分析] （1）同学们根据生活经验分析，城市污水的来源主要是_____（写一种）。 任务二：检测污水成分 [倾听介绍]污水处理厂的技术人员向同学们介绍：污水中含有大量碳酸盐(如碳酸钠)，导致污水呈碱性。 [进行检测] （2）同学们在技术人员的配合下，取了少量经初步处理后的无色澄清污水进行检测。(假设污水中其他成分不参与反应) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①在玻璃片上放一小片pH试纸，_____，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数。 pH_____7 污水呈碱性 ②_____。 产生白色沉淀 污水中含碳酸根离子 [反思评价] （3）步骤②中发生反应的化学方程式为_____。 任务三：参观净水过程 [走访参观]同学们在技术人员的带领下参观了太原市污水净化过程：“物理预处理+生物处理+深度化学处理+消毒”组合工艺，同时了解到太原市近十年来污水处理取得的成效(如图)。 [分析应用] （4）“生物处理”时在曝气池中通入空气，利用微生物将污水中的有机物分解，从而降低COD(化学需氧量)，其中一个反应为：C6H12O6+6O26CO2+6_____。 （5）由以上两幅图可得出的结论是_____。 任务四：反思爱水方法 [小组交流] （6）同学们认为，爱护水资源应从自己的日常生活做起： 场所 校园 家庭 园林 爱水方法 防止滴漏 _____ 喷灌、滴灌 [成果展示]通过实践活动，同学们认识到生活污水处理是复杂且科技含量很高的工程，由此对日常爱水、护水的意义有了更加深刻的认识，大家也将学习成果在校园内、家庭中与同学、亲人进行了交流，并将学习成果真正付诸行动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $