学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（苏教版）

**基本信息** 2025-2026学年高一化学期末模拟卷（苏教版必修第二册），以古代浸铜技术、多晶硅制备等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，难度0.65适配学段要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|氧化还原反应、有机反应类型、化学实验基础|结合古代文化（浸铜法）、新科技（镁电池）考查学科核心概念| |非选择题|4/58|有机合成、实验探究（铁与硝酸反应）、反应原理、环境化学（脱硝）|16题通过对照实验设计培养科学思维，18题以脱硝技术强化科学态度与责任|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（注：硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列说法错误的是 A．“打成薄片”的目的是增大反应物的接触面积 B．由“铁片为胆水所薄”可知，氧化性： C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜 D．铁片和硫酸铜溶液发生了置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应 2．工业上制取异丙醇的反应为：，下列反应与该反应类型相同的是 A． B． C． D． 3．下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．探究Fe与Cu的金属活动性的强弱 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．干燥 A．A B．B C．C D．D 4．【新科技】已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“制粗硅”反应的化学方程式： B．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 C．上述流程中可以循环的物质只有 D．单质硅可用于制备“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片 5．某同学设计如图装置(气密性已检查)制备白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验前，应先煮沸溶液除去溶解氧 B．装置3可制取溶液并排尽装置内空气 C．装置5起到液封作用，防止空气进入装置4 D．关闭打开，反应一段时间后，再打开关闭，3中溶液进入4中 6．【探究】某实验小组向溶液中滴加溶液5~6滴，发生反应：，下列说法正确的是 A．向反应后的溶液中加入振荡，溶液分层，取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生，通过该实验现象可以说明该反应是可逆反应 B．通过升高温度和加入适量催化剂，可以将全部转化为 C．向反应后的溶液中加入振荡，下层液体颜色呈紫红色说明该反应是可逆反应 D．当该反应达到限度时，逆反应速率达到最大 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与在光照下反应生成的分子数为 B．(分子结构：)中的共价键数目为 C．和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的N原子数目为 8．键能是指气态分子中，断开化学键形成气态原子时需要吸收的能量，或由气态原子形成化学键时释放的能量。对于反应  ，相关物质的键能数据如下。下列说法错误的是 化学键 N≡N H-H N-H 键能() 946 436 391 A．稳定性： B．含有的能量比的高 C．该反应过程化学能主要转化为热能 D． 9．下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一、下列有关该有机物的说法不正确的是 A．该有机物的分子式为 B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应 C．与互为同分异构体 D．1mol该有机物最多能与2molNa发生反应 10．【新科技】一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是 A．镁电极发生还原反应 B．电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C．电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D．石墨上的电极反应式为 11．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b∶c = 1∶4 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 12．【脱硝】催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B．都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应 13．利用矿铁厂的废铁屑（主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO）制备磁性纳米的流程如图： 下列说法中错误的是 A．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温 B．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 C．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 D．步骤⑤发生反应的离子方程式为 14．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到的HNO3溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO气体2.24 L。然后往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为 A． B． C． D． 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）按要求填空： (1)乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是___________。 (2)丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 (3)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于加成反应的是___________，属于氧化反应的是___________。 ①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧气中燃烧③甲烷在光照下与氯气反应 (4)下列各组物质：①和  ②乙烷和丁烷  ③和  ④和。互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。 (5)某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：___________。 ②写出B→C反应的化学方程式：___________。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________。 16．（16分）常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： i.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 ii.(棕色) iii.和NO都能被酸性溶液氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 I．甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象 加热烧瓶，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 (1)反应前先通入的原因是_______。 (2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 Ⅱ．甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是A中铁和硝酸反应有NO生成。 (3)乙认为甲得出A中铁和硝酸反应有NO生成的证据不足，理由是_______。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 Ⅲ．已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1 L。 (4)铁与过量稀硝酸反应生成NO的离子方程式_______。 (5)与酸性溶液反应的离子方程式_______。 (6)下列说法正确的是_______。(填标号) A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B．所得溶液中 C．反应后生成NO的体积为2.8 L(标准状况下) D．所得溶液中 17．（16分）化学反应原理在指导实验和生产实际中具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。 Ⅰ．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，运用该数据可计算键能或反应热。 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 -136 (1)根据，计算断裂中氧氧单键需要吸收的能量为_______kJ。 II．在2 L刚性密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (2)图中表示变化的曲线是_______。用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。(填标号，下同) a．    　　b．容器内压强保持不变 c．    　　d．容器内的密度保持不变 (4)下列能使该反应的正反应速率增大的是_______。 a．及时分离出气体    　　b．适当升高温度 c．通入一定量    　　d．选择高效的催化剂 III．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 (5)下列反应可设计成原电池的是_______。(填标号) A．与反应 B．氧化钙与水反应 C．灼热的炭与反应 D．在中燃烧 (6)利用原电池原理制备硫酸装置如图所示，电池总反应为：。 ①多孔电极A为_______。(填“正极”或“负极”) ②多孔电极B的电极反应式为_______。 ③A电极消耗6.72 L的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为_______mol。 18．（12分）氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为______。 (2)研究不同温度下经酸化处理Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是______。 (3)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO 清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固体)+H2O 分解室：4NOHSO4(固体)+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2 物质X为______(填化学式)。 (4)以氨气为原料与含NO、NO2等有毒气体的尾气进行反应，可以用来吸收尾气，生成无毒无害的物质。若7 mol氨气恰好能将含有NO、NO2共10 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______。 (5)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。(F·指氟自由基，·代表一个未成对电子，具有氧化性。·OH类似氟自由基)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图，Y的化学式为______。(填离子符号) ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（注：硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列说法错误的是 A．“打成薄片”的目的是增大反应物的接触面积 B．由“铁片为胆水所薄”可知，氧化性： C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜 D．铁片和硫酸铜溶液发生了置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应 2．工业上制取异丙醇的反应为：，下列反应与该反应类型相同的是 A． B． C． D． 3．下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．探究Fe与Cu的金属活动性的强弱 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．干燥 A．A B．B C．C D．D 4．【新科技】已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“制粗硅”反应的化学方程式： B．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 C．上述流程中可以循环的物质只有 D．单质硅可用于制备“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片 5．某同学设计如图装置(气密性已检查)制备白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验前，应先煮沸溶液除去溶解氧 B．装置3可制取溶液并排尽装置内空气 C．装置5起到液封作用，防止空气进入装置4 D．关闭打开，反应一段时间后，再打开关闭，3中溶液进入4中 6．【探究】某实验小组向溶液中滴加溶液5~6滴，发生反应：，下列说法正确的是 A．向反应后的溶液中加入振荡，溶液分层，取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生，通过该实验现象可以说明该反应是可逆反应 B．通过升高温度和加入适量催化剂，可以将全部转化为 C．向反应后的溶液中加入振荡，下层液体颜色呈紫红色说明该反应是可逆反应 D．当该反应达到限度时，逆反应速率达到最大 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与在光照下反应生成的分子数为 B．(分子结构：)中的共价键数目为 C．和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的N原子数目为 8．键能是指气态分子中，断开化学键形成气态原子时需要吸收的能量，或由气态原子形成化学键时释放的能量。对于反应  ，相关物质的键能数据如下。下列说法错误的是 化学键 N≡N H-H N-H 键能() 946 436 391 A．稳定性： B．含有的能量比的高 C．该反应过程化学能主要转化为热能 D． 9．下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一、下列有关该有机物的说法不正确的是 A．该有机物的分子式为 B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应 C．与互为同分异构体 D．1mol该有机物最多能与2molNa发生反应 10．【新科技】一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是 A．镁电极发生还原反应 B．电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C．电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D．石墨上的电极反应式为 11．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b∶c = 1∶4 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 12．【脱硝】催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B．都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应 13．利用矿铁厂的废铁屑（主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO）制备磁性纳米的流程如图： 下列说法中错误的是 A．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温 B．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 C．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 D．步骤⑤发生反应的离子方程式为 14．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到的HNO3溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO气体2.24 L。然后往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为 A． B． C． D． 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）按要求填空： (1)乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是___________。 (2)丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 (3)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于加成反应的是___________，属于氧化反应的是___________。 ①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧气中燃烧③甲烷在光照下与氯气反应 (4)下列各组物质：①和  ②乙烷和丁烷  ③和  ④和。互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。 (5)某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：___________。 ②写出B→C反应的化学方程式：___________。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________。 16．（16分）常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： i.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 ii.(棕色) iii.和NO都能被酸性溶液氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 I．甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象 加热烧瓶，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 (1)反应前先通入的原因是_______。 (2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 Ⅱ．甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是A中铁和硝酸反应有NO生成。 (3)乙认为甲得出A中铁和硝酸反应有NO生成的证据不足，理由是_______。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 Ⅲ．已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1 L。 (4)铁与过量稀硝酸反应生成NO的离子方程式_______。 (5)与酸性溶液反应的离子方程式_______。 (6)下列说法正确的是_______。(填标号) A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B．所得溶液中 C．反应后生成NO的体积为2.8 L(标准状况下) D．所得溶液中 17．（16分）化学反应原理在指导实验和生产实际中具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。 Ⅰ．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，运用该数据可计算键能或反应热。 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 -136 (1)根据，计算断裂中氧氧单键需要吸收的能量为_______kJ。 II．在2 L刚性密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (2)图中表示变化的曲线是_______。用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。(填标号，下同) a．    　　b．容器内压强保持不变 c．    　　d．容器内的密度保持不变 (4)下列能使该反应的正反应速率增大的是_______。 a．及时分离出气体    　　b．适当升高温度 c．通入一定量    　　d．选择高效的催化剂 III．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 (5)下列反应可设计成原电池的是_______。(填标号) A．与反应 B．氧化钙与水反应 C．灼热的炭与反应 D．在中燃烧 (6)利用原电池原理制备硫酸装置如图所示，电池总反应为：。 ①多孔电极A为_______。(填“正极”或“负极”) ②多孔电极B的电极反应式为_______。 ③A电极消耗6.72 L的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为_______mol。 18．（12分）氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为______。 (2)研究不同温度下经酸化处理Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是______。 (3)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO 清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固体)+H2O 分解室：4NOHSO4(固体)+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2 物质X为______(填化学式)。 (4)以氨气为原料与含NO、NO2等有毒气体的尾气进行反应，可以用来吸收尾气，生成无毒无害的物质。若7 mol氨气恰好能将含有NO、NO2共10 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______。 (5)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。(F·指氟自由基，·代表一个未成对电子，具有氧化性。·OH类似氟自由基)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图，Y的化学式为______。(填离子符号) ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为______。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题， 不 得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14 分 ） (1) (2) (3) (4) (5) ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 1 6 分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17 ． （ 1 6 分 ） (1) (2) (3) (4) (5) (6) ① ② ③ 18 ． （ 1 2 分 ） (1) (2) (3) (4) (5) ① ② ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（苏教版必修第二册）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【古代文化】《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（注：硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列说法错误的是 A．“打成薄片”的目的是增大反应物的接触面积 B．由“铁片为胆水所薄”可知，氧化性： C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜 D．铁片和硫酸铜溶液发生了置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．“打成薄片”增大了铁片与胆水的接触面积，使反应更充分，A正确； B．“铁片为胆水所薄”指铁置换铜的反应，为氧化剂，Fe为还原剂，氧化性，B错误； C．“上生赤煤”指铁片上生成的铜单质，因铜呈红色，C正确； D．铁与硫酸铜反应为置换反应，且所有置换反应均有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选B。 2．工业上制取异丙醇的反应为：，下列反应与该反应类型相同的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】工业上制取异丙醇的反应属于加成反应。 【解析】A．该反应属于水解反应或取代反应，A不符合题意； B．该反应属于丙烷的氧化反应，B不符合题意； C．该反应属于乙炔与氯化氢的加成反应，C符合题意； D．该反应属于乙醇与乙酸的酯化反应（取代反应），D不符合题意； 故选C。 3．下列实验操作以及对应的装置(部分夹持装置已省略)能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．探究Fe与Cu的金属活动性的强弱 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．实验室制备氨气用NH4Cl和Ca(OH)2反应，反应方程式为：；该实验为固体加热型，试管口略向下倾斜，产生的NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，导管伸入试管底部，试管口塞棉花防止氨气与空气对流，A正确； B．探究Fe与Cu的金属活动性，需要通过置换反应来验证；但该装置中是FeCl3溶液，发生的反应为：Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2，这不是Fe和Cu的置换反应，无法比较二者金属活动性，B错误； C．探究催化剂对反应速率的影响，需要控制温度等其他变量相同。但该装置中，两个试管的温度不同（30℃和50℃），且一个加了FeCl3溶液、一个没加，存在两个变量，无法单独探究催化剂的影响，C错误； D．HI是强还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，会与HI发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥HI，D错误； 故答案为A。 4．【新科技】已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“制粗硅”反应的化学方程式： B．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 C．上述流程中可以循环的物质只有 D．单质硅可用于制备“AI时代”的全模拟光电智能计算芯片 【答案】C 【解析】A．工业制粗硅时，二氧化硅与焦炭高温反应生成粗硅和CO，化学方程式为，A说法正确； B．粉碎粗硅可以增大粗硅与HCl的接触面积，能加快反应速率，使反应更充分，B说法正确； C．该流程中，粗硅与HCl反应生成和，被还原得到多晶硅，同时生成HCl，因此和都可以循环使用，并非只有，C说法错误； D．单质硅是良好的半导体材料，可用于制备芯片，D说法正确； 故选C。 5．某同学设计如图装置(气密性已检查)制备白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验前，应先煮沸溶液除去溶解氧 B．装置3可制取溶液并排尽装置内空气 C．装置5起到液封作用，防止空气进入装置4 D．关闭打开，反应一段时间后，再打开关闭，3中溶液进入4中 【答案】D 【解析】A．溶液中溶解的O2会氧化Fe(OH)2，实验前煮沸溶液可除去溶解氧，A正确； B．装置3中铁屑与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，利用生成的H2可以排尽装置内的空气，B正确； C．装置5中导管插入蒸馏水，形成液封，可以阻止外界空气进入装置4，避免产物被氧化，C正确； D．打开关闭，生成的氢气从左侧溢出，无法利用压强差将3中FeSO4压入装置4，D错误； 故选D。 6．【探究】某实验小组向溶液中滴加溶液5~6滴，发生反应：，下列说法正确的是 A．向反应后的溶液中加入振荡，溶液分层，取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生，通过该实验现象可以说明该反应是可逆反应 B．通过升高温度和加入适量催化剂，可以将全部转化为 C．向反应后的溶液中加入振荡，下层液体颜色呈紫红色说明该反应是可逆反应 D．当该反应达到限度时，逆反应速率达到最大 【答案】D 【解析】A．KI本身过量，无论反应是否可逆，反应后溶液中均有剩余，滴加溶液都会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，A错误； B．该反应为可逆反应，可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，无法实现完全转化，B错误； C．只要反应发生就会生成，加入振荡后下层呈紫红色仅能证明反应发生，无法证明反应是可逆反应，C错误； D．该反应从正反应方向开始，初始时逆反应速率为0，随反应进行生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，达到反应限度（平衡状态）时，正逆反应速率相等且不再变化，此时逆反应速率达到最大，D正确； 故选D。 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与在光照下反应生成的分子数为 B．(分子结构：)中的共价键数目为 C．和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的N原子数目为 【答案】B 【解析】A．与在光照下发生取代反应，产物为、、、和的混合物，故生成的的物质的量小于，分子数小于，故A错误； B．1分子S8中含有8个共价键，32gS8分子的物质的量是mol，分子中含S-S键为NA个，故B正确； C．合成氨为可逆反应，一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，不能完全反应生成2mol氨气，转移的电子数小于6NA，故C错误； D．标准状况下，与混合气体的物质的量为0.5 mol，1个分子中有2个氮原子，所以0.5 mol混合气体中含有的N原子数目大于0.5NA，D错误； 故选B。 8．键能是指气态分子中，断开化学键形成气态原子时需要吸收的能量，或由气态原子形成化学键时释放的能量。对于反应  ，相关物质的键能数据如下。下列说法错误的是 化学键 N≡N H-H N-H 键能() 946 436 391 A．稳定性： B．含有的能量比的高 C．该反应过程化学能主要转化为热能 D． 【答案】D 【解析】A．分子的键能越大稳定性越强，键能（）大于H-H键能（），因此稳定性，A正确； B．键能越大，分子本身具有的能量越低，键能更大、能量更低，因此1mol 含有的能量比1mol 高，B正确； C．该反应为放热反应，反应过程中化学能主要转化为热能，C正确； D．反应热反应物总键能生成物总键能，代入数据得，并非，D错误； 故选D。 9．下图所示的有机物是合成青蒿素的原料之一、下列有关该有机物的说法不正确的是 A．该有机物的分子式为 B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应 C．与互为同分异构体 D．1mol该有机物最多能与2molNa发生反应 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知，该有机物的分子式为，A正确； B．含有羧基和羟基，能发生取代反应，含有，能发生氧化反应，B正确； C．两种物质分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．羟基和羧基均能和金属钠反应，1mol该有机物最多能与3molNa发生反应，D错误； 故选D。 10．【新科技】一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是 A．镁电极发生还原反应 B．电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C．电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D．石墨上的电极反应式为 【答案】C 【分析】根据电池总反应中元素化合价变化，Mg元素化合价由0价升高为+2价，可知镁电极为原电池负极，发生氧化反应；石墨为正极，溶解氧在正极得电子发生还原反应。海水pH>7，为碱性电解质环境，配平得到负极电极反应式为，正极电极反应式为。电池工作时，电子由负极（b极）经导线流向正极（a极），电流方向与电子流动方向相反；镁电极随反应进行不断被消耗。 【解析】A．镁电极作负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．电池工作时，电流由正极（a极）经导线流向负极（b极），B错误； C．电池使用过程中，镁电极不断参与反应被消耗，需定期维护和更换，C正确； D．海水为碱性环境，石墨上的电极反应式为，D错误； 故选C。 11．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C．化学计量数之比b∶c = 1∶4 D．反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 【答案】B 【分析】容器容积，反应为，达平衡，生成；由图得：，；，。计算浓度/物质的量变化： 、、，、。反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比：，已知计量数为，因此得。 【解析】A．A、B发生反应：，，A错误； B．气体平均摩尔质量，是固体，反应过程中气体总质量随反应进行减小，气体总物质的量也随反应进行减小，因此是变量；当不再变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．由分析得，，，不是，C错误； D．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量之比：起始气体总物质的量，平衡气体总物质的量，，D错误； 故选B。 12．【脱硝】催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键放出的能量 B．都是该反应的催化剂 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1 D．图乙中总反应 【答案】D 【解析】A．图甲表示的反应为放热反应，表示断裂和中化学键吸收的总能量小于形成和中化学键放出的总能量，A错误； B．从图乙看出，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，是催化还原NO的反应的催化剂，而在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，是反应的中间产物，不是催化剂，B错误； C．图乙所示反应③为，其中被氧化生成，是还原剂，中O元素化合价由0降低为-2（），发生还原反应，为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，C错误； D．图乙所示反应①为、反应②为、反应③为，反应①反应②反应③=总反应，总反应，D正确； 故选D。 13．利用矿铁厂的废铁屑（主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO）制备磁性纳米的流程如图： 下列说法中错误的是 A．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温 B．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 C．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 D．步骤⑤发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】起始原料为含、沙土、油污、、的废铁屑，目标产物为纳米。预处理除去油污与沙土，加稀盐酸后金属及金属氧化物溶解，沙土被过滤除去，得含、的滤液A；加入将还原为，得仅含的滤液B；部分滤液B加溶液生成浊液即浊液C，加入将氧化为；与剩余滤液B中的在碱性条件下反应生成纳米。 【解析】A．溶液水解显碱性可除去油污，升温可促进水解，溶液碱性增强，去油污能力提升，A正确； B．滤液B为氯化亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色氢氧化铁沉淀，B正确； C．纳米为纯净物，胶体是分散系属于混合物，纳米不属于胶体，不能发生丁达尔效应，C错误； D．步骤⑤中与在碱性条件下反应生成，结合电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式为，D正确； 故选C。 14．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到的HNO3溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO气体2.24 L。然后往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】总硝酸物质的量为，生成NO的物质的量为；加KSCN无血红色说明反应后溶质仅为，根据氮元素守恒，溶液中物质的量为，故铁元素物质的量为，质量为。 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）按要求填空： (1)乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是___________。 (2)丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 (3)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于加成反应的是___________，属于氧化反应的是___________。 ①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧气中燃烧③甲烷在光照下与氯气反应 (4)下列各组物质：①和  ②乙烷和丁烷  ③和  ④和。互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。 (5)某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：___________。 ②写出B→C反应的化学方程式：___________。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________。 【答案】(1)羟基、羧基（1分） (2) （2分） (3)③（1分） ①（1分） ②（1分） (4)②（1分） ④（1分） ③（1分） ①（1分） (5) ① （1分） ② （2分） ③防止倒吸（1分） 【分析】（5）根据信息可知，A是乙烯，乙烯与水加成得到B(乙醇)，乙醇催化氧化得到C(乙醛)，乙醛氧化得D(乙酸)，乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯。 【解析】（1）乳酸  （）中所含官能团的名称是羟基、羧基。 （2）丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是。 （3）①由乙烯制氯乙烷是加成反应，②乙醇在氧气中燃烧是氧化反应，③甲烷在光照下与氯气反应是取代反应，因此属于取代反应的是③，属于加成反应的是①，属于氧化反应的是② （4）①和互为同素异形体，②乙烷和丁烷互为同系物，③和互为同位素，④和互为同分异构体，因此互为同系物的是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是① （5）。①根据以上分析A的结构简式为；②B乙醇催化氧化得到C(乙醛)，反应的化学方程式；③实验中球形干燥管除起冷凝作用外，还可以防止倒吸。 16．（16分）常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： i.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 ii.(棕色) iii.和NO都能被酸性溶液氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 I．甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象 加热烧瓶，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 (1)反应前先通入的原因是_______。 (2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 Ⅱ．甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是A中铁和硝酸反应有NO生成。 (3)乙认为甲得出A中铁和硝酸反应有NO生成的证据不足，理由是_______。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 Ⅲ．已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1 L。 (4)铁与过量稀硝酸反应生成NO的离子方程式_______。 (5)与酸性溶液反应的离子方程式_______。 (6)下列说法正确的是_______。(填标号) A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B．所得溶液中 C．反应后生成NO的体积为2.8 L(标准状况下) D．所得溶液中 【答案】(1)排除装置内的空气，防止NO被氧化（2分） (2)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化）（2分） (3)NO2和FeSO4溶液中的水反应也会生成NO，从而产生相同的现象，无法证明原反应生成了NO（2分） 浓硝酸换成稀硝酸 （2分） A中无红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（2分） (4) （2分） (5) （2分） (6)D（2分） 【分析】A装置发生铁与硝酸的反应，由已知信息可知，冰水是为了冷凝挥发的硝酸使其液化，B装置检验生成的NO，C装置用来吸收NO2和NO，防止空气污染。 【解析】（1）该装置检验NO的生成，而NO易被空气的氧气氧化为红棕色的NO2，故反应前先通入的原因是排除装置内的空气，防止NO被氧化； （2）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化）； （3）乙认为甲得出A中铁和硝酸反应有NO生成的证据不足，理由是：A中生成的NO2进入B后与水反应也能生成NO，，同样能产生题中所述现象，无法证明原反应生成了NO； 为防止NO2的生成对实验造成干扰，可把浓硝酸换成稀硝酸，铁与稀硝酸反应生成NO；若A中无红棕色气体生成，但B中溶液变为棕色，可证明A中有NO生成； （4）铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为； （5）NO2被氧化为， 被还原为Mn2+，离子方程式为； （6）反应中，，根据（4）中方程式可知，仅反应完全，故此反应消耗的，生成的；随后发生反应，剩余参与反应消耗，生成，剩余； A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根，还有水电离出的氢氧根，A错误； B．所得溶液中，，则，B错误； C．反应后生成NO的体积为，C错误； D．所得溶液中，D正确； 故选D。 17．（16分）化学反应原理在指导实验和生产实际中具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题。 Ⅰ．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表，运用该数据可计算键能或反应热。 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 -136 (1)根据，计算断裂中氧氧单键需要吸收的能量为_______kJ。 II．在2 L刚性密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (2)图中表示变化的曲线是_______。用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______ (3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。(填标号，下同) a．    　　b．容器内压强保持不变 c．    　　d．容器内的密度保持不变 (4)下列能使该反应的正反应速率增大的是_______。 a．及时分离出气体    　　b．适当升高温度 c．通入一定量    　　d．选择高效的催化剂 III．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。 (5)下列反应可设计成原电池的是_______。(填标号) A．与反应 B．氧化钙与水反应 C．灼热的炭与反应 D．在中燃烧 (6)利用原电池原理制备硫酸装置如图所示，电池总反应为：。 ①多孔电极A为_______。(填“正极”或“负极”) ②多孔电极B的电极反应式为_______。 ③A电极消耗6.72 L的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为_______mol。 【答案】(1)214（2分） (2)b （1分） （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5)D（2分） (6) ①正极（1分） ② （2分） ③1.2（2分） 【解析】（1）反应热生成物总能量反应物总能量，该反应中，该反应只断裂中的氧氧单键，故断裂氧氧单键吸收能量为； （2）是生成物，浓度从开始增加；平衡时消耗，生成，，浓度介于之间，对应曲线b；内，，消耗，； （3）a．未说明正逆反应方向，不能判断平衡，a错误； b．反应前后气体分子数不相等，恒容下容器压强不变说明气体物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡，c正确； d．反应全为气体，总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，d错误； 故选 （4）a．分离出生成物浓度降低，正反应速率减小，a错误；   b．升高温度，正逆反应速率都增大，b正确；   c．恒容通入，反应物浓度不变，正反应速率不变，c错误； d．催化剂能同等程度增大正逆反应速率，d正确； 故选； （5）能设计成原电池的反应是自发进行的放热氧化还原反应： A. 非氧化还原反应，且吸热，A错误； B. 非氧化还原反应，B错误； C. 该反应是吸热反应，不能自发进行，C错误； D. 在中燃烧是自发的放热氧化还原反应，可以设计原电池，D正确； 故选D。 （6）总反应中，发生氧化反应，发生还原反应： ① B极产生硫酸，说明在B极发生氧化反应生成硫酸，则A极通入，得电子，故A为正极； ② B极是负极，失电子生成，电极反应为； ③ 标况下，反应转移电子，转移电子，转移电子有通过质子膜，故通过质子膜的物质的量为。 18．（12分）氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。 (1)臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产生HNO3，该反应的化学方程式为______。 (2)研究不同温度下经酸化处理Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃时，NO脱除率下降的原因是______。 (3)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO 清除室：NO+NO2=N2O3、N2O3+2H2SO4=2NOHSO4(固体)+H2O 分解室：4NOHSO4(固体)+O2+2H2O=4H2SO4+4NO2 物质X为______(填化学式)。 (4)以氨气为原料与含NO、NO2等有毒气体的尾气进行反应，可以用来吸收尾气，生成无毒无害的物质。若7 mol氨气恰好能将含有NO、NO2共10 mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______。 (5)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。(F·指氟自由基，·代表一个未成对电子，具有氧化性。·OH类似氟自由基)NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图，Y的化学式为______。(填离子符号) ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为______。 【答案】(1) （2分） (2)温度升高，酸化生成的分解，氧化剂浓度降低，氧化性减弱，脱除率下降；温度升高，溶解度降低，的脱除率下降（2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) ①（2分） ② （2分） 【解析】（1）臭氧氧化，最终水洗生成硝酸和氧气，根据化合价升降配平总反应得到方程式为 （2）酸化的次氯酸钙溶液中，与结合生成氧化性的，不稳定，温度升高易分解，氧化剂浓度降低，因此脱除率下降；温度升高，溶解度降低，的脱除率下降 （3）由流程可知，分解室反应生成，循环回氧化室参与反应，因此为 （4）根据得失电子守恒计算：设物质的量为，为，中从价变为价，总失电子；得电子，得电子，得失电子守恒： ，解得， ，因此 （5）根据反应机理，与​反应生成（氧化）和，再与反应重新生成，因此为；被氧化为，根据原子守恒、得失电子守恒配平即得到方程式为 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C A C D D B D D C B D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)羟基、羧基（1分） (2) （2分） (3)③（1分） ①（1分） ②（1分） (4)②（1分） ④（1分） ③（1分） ①（1分） (5) ① （1分） ② （2分） ③防止倒吸（1分） 16．(1)排除装置内的空气，防止NO被氧化（2分） (2)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化）（2分） (3)NO2和FeSO4溶液中的水反应也会生成NO，从而产生相同的现象，无法证明原反应生成了NO（2分） 浓硝酸换成稀硝酸 （2分） A中无红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（2分） (4) （2分） (5) （2分） (6)D（2分） 17．(1)214（2分） (2)b （1分） （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5)D（2分） (6) ①正极（1分） ② （2分） ③1.2（2分） 18．(1) （2分） (2)温度升高，酸化生成的分解，氧化剂浓度降低，氧化性减弱，脱除率下降；温度升高，溶解度降低，的脱除率下降（2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) ①（2分） ② （2分） 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][BJ[C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.[A][B][C][D] 2.A][B][C][D] 7.[A][B][CJ[D] 12.[AJ[B][C][Dj 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A]IB][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5)① 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② ③ 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！