精品解析：2026年江苏省南通市海安市一模九年级 物理 化学-初中化学

**基本信息** 以碳中和、氢能等科技前沿及造纸黑液处理等实际问题为情境，融合化学观念与科学探究，适配一模综合能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |综合应用题|5题/50分|物质转化、实验设计、计算|以“二氧化碳制汽油”“氢能产业链”等真实情境为载体，梯度设计问题，如24题从pH测定到木质素回收方案优化，考查科学思维与探究能力，体现科学态度与责任|

九年级物理化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项 1．本试卷满分为150分，考试时间为150分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4．答案必须按要求书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A. 黑火药 B. 造纸术（纸张） C. 合成结晶牛胰岛素 D. 碳化硅单体反射镜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 黑火药主要成分为硝酸钾、木炭、硫磺，属于混合物，不属于蛋白质，错误； B. 纸张的主要成分是纤维素，属于糖类，不属于蛋白质，错误； C. 结晶牛胰岛素是具有生物活性的蛋白质，正确； D. 碳化硅属于无机非金属材料，不属于蛋白质，错误。 2. 氯化盐用途极广。下列氯化盐中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. Zn的金属活动性排在H前，可与稀盐酸反应生成，不符合题意； B. Fe的金属活动性排在H前，与稀盐酸发生置换反应生成，不符合题意； C. Ag的金属活动性排在H后，不能与稀盐酸发生反应，无法直接生成，符合题意； D. Mg的金属活动性排在H前，可与稀盐酸反应生成，不符合题意。 3. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 海水经过滤可获得淡水 B. 加碘食盐可以预防人体贫血 C. 铁粉可用作食品保存的吸氧剂 D. 获取氧气须使用催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过滤只能除去海水中的不溶性杂质，无法除去可溶性盐类，不能获得淡水，错误。 B. 加碘食盐补充碘元素，可预防甲状腺肿大，补充铁元素才能预防贫血，错误。 C. 铁粉能与氧气、水发生缓慢氧化，可消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的吸氧剂，正确。 D. 制取氧气不一定需要二氧化锰，例如加热高锰酸钾制氧气、工业分离液态空气制氧气都不需要二氧化锰作催化剂，错误。 4. 下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B. 用装置乙溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得 【答案】A 【解析】 【详解】A. 油脂在热的NaOH溶液中可水解生成可溶性物质，能除去废铜屑表面的油脂，装置操作合理，正确。 B. 铜的金属活动性顺序位于氢之后，和稀硫酸不反应，无法溶解废铜屑，错误。 C. 过滤操作需要玻璃棒引流，装置丙缺少玻璃棒，操作不符合规范，错误。 D. 烧杯不能用于蒸发操作，且直接蒸干溶液会导致失去结晶水，无法得到目标产物，错误。 阅读材料，回答以下2个小题 过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解，遇热或分解加速。 5. 下列有关过氧乙酸使用和保存的说法中，不正确的是 A. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 B. 将过氧乙酸溶液喷成雾状，可增大与消毒物的接触面积 C. 过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 D. 正确保存过氧乙酸的方法是：密封、阴凉低温处保存 6. 现有20g过氧乙酸液体，加水配制2%的过氧乙酸溶液，下列说法正确的是 A. 过氧乙酸溶液中，C、H、O原子个数比为2∶4∶3 B. 过氧乙酸液体在氧气中燃烧一定生成CO₂ C. 配制上述2%的过氧乙酸溶液，需水的质量为1000g D. 过氧乙酸遇分解加速的可能原因是催化加快反应 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 A. 过氧乙酸具有强酸性，可与铁发生反应腐蚀铁质器具，错误。 B. 将过氧乙酸喷成雾状能够增大与消毒物的接触面积，提升消毒效率，正确。 C. 过氧乙酸有强酸性和腐蚀性，不慎沾到皮肤上需立即用大量清水冲洗，正确。 D. 过氧乙酸易挥发、遇热易分解，因此需密封放置在阴凉低温处保存，正确。 【6题详解】 A. 过氧乙酸溶液中除过氧乙酸外还有水，水中含有H、O原子，因此溶液中C、H、O原子个数比不等于2:4:3，错误。 B. 过氧乙酸在氧气中若发生不完全燃烧，会生成，不一定只生成，错误。 C. 配制2%的过氧乙酸溶液，溶液总质量为20g÷2%=1000g，需加水的质量为1000g-20g=980g，错误。 D. 催化剂可以改变化学反应速率，能加快过氧乙酸的分解速率，可能是作为反应的催化剂，正确。 7. 体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度比的溶解度小 B. 20℃时，50g与50g水混合后所得溶液溶质的质量分数为30% C. 将40℃的饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大 D. 饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未确定温度时无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小，错误。 B. 20℃时KNO3的溶解度为30g，50g水最多只能溶解15g KNO3，所得溶液溶质质量分数为 ，错误。 C. NaNO3的溶解度随温度升高而增大，40℃的NaNO3饱和溶液升温到60℃时，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均无变化，溶质质量分数不变，错误。 D. KNO3溶解度随温度变化幅度大，NaCl溶解度随温度变化幅度小，降温时KNO3会大量析出，NaCl几乎不析出，因此可用降温结晶的方法提纯KNO3，正确。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B. 除去中混有的：将气体缓慢通过氧化铜 C. 检验氧气是否收集满：将带火星的木条放在集气瓶口 D. 探究可燃物燃烧的条件：如图进行实验，观察现象 【答案】B 【解析】 【详解】A. 粗盐除难溶性杂质的步骤就是溶解、过滤、蒸发结晶，可达到实验目的，正确； B. CO和氧化铜在常温下不反应，需要加热条件才能反应除去CO，该方案缺少加热条件，无法达到实验目的，错误； C. 氧气验满操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则收集满，正确； D. 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明燃烧需要温度达到着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，可证明燃烧需要与氧气接触，能探究可燃物的燃烧条件，正确。 9. (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如右图所示。下列说法正确的是 A. 该流程中粉碎机和搅拌器所起的作用不相同 B. 反应生成的气体可通过通入足量的NaOH溶液，直接制备小苏打 C. 过滤操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快固液混合物的过滤速率 D. 若用CaO替代石灰石和稀盐酸反应，可省去过滤除杂步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A.粉碎机粉碎石灰石、搅拌器搅拌反应物，作用均为增大反应物接触面积，加快反应速率，二者作用相同，故A错误； B.反应生成的气体为CO2，通入足量NaOH溶液生成Na2CO3（苏打），无法直接得到小苏打（NaHCO3），故B错误； C.过滤操作中玻璃棒的作用是引流，搅拌易损坏滤纸，无法加快过滤速率，故C错误； D.石灰石含难溶性杂质，反应后需过滤除杂，CaO与稀盐酸反应生成可溶的CaCl2和H2O，无难溶杂质，可省去过滤步骤，故D正确。 10. 文物保护小组为探究古代青铜器表面“铜绿”锈蚀层的组成，设计如下实验： 步骤1：向5.8g锈蚀层样品中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤得到0.64g红色固体和蓝色溶液，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体0.44g。 步骤2：向步骤1所得蓝色溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、低温干燥后得到2.94g蓝色沉淀。 已知：①铜绿主要成分为(相对分子质量222)，为绿色；为红色固体。 ②；。 下列说法正确的是 A. 锈蚀层中含有单质铜 B. 锈蚀层中的质量为0.72g C. 锈蚀层中Cu元素的质量分数约为44.1% D. 步骤1所得蓝色溶液中仅含有、两种离子 【答案】C 【解析】 【分析】步骤一：根据二氧化碳的质量计算的质量，二氧化碳中的碳元素全部来源于碱式碳酸铜，计算 ，碱式碳酸铜中碳元素的质量为 ，则 ； 步骤二：根据沉淀质量，计算全部氯化铜中铜元素的质量，全部氯化铜中铜元素的质量 ，碱式碳酸铜中的铜元素的质量为 ，由此可算出氧化亚铜生成的氯化铜中的铜元素的质量为 ，根据元素质量分数进一步计算氧化亚铜生成的氯化铜的质量为 ； 步骤三：根据以上信息，计算氧化亚铜及其生成的铜单质的质量， 设氧化亚铜的质量为x，生成铜的质量为y。 列比例式， 求解 ， 故氧化亚铜的质量为1.44g，生成铜的质量为0.64g。 【详解】A.由分析可知，与稀盐酸反应生成的铜质量为0.64g，与过滤得到的红色固体（铜）质量相等，说明锈蚀层中没有单质铜，错误； B.由分析可知，锈蚀层中的质量为1.44g，不是0.72g，错误； C.由分析可知，样品中铜元素的总质量等于红色固体铜的质量（0.64g）和蓝色沉淀氢氧化铜中铜元素的质量（1.92g）之和： ，则锈蚀层中铜元素的质量分数为 ，正确； D.步骤1加入了过量的稀盐酸，因此蓝色溶液中除了反应生成的、，还有过量的，错误。 第Ⅱ卷(非选择题 共110分) 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 我国科研团队研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，实现了二氧化碳向汽油的转化，转化流程如下图所示： （1）从宏观上看，和CO均由碳元素和_______组成；从微观上看，两种物质的化学性质不同，根本原因是_______。 （2）汽油中某组分的化学式为，该物质每分子中含有的核电荷数为_______。 （3）流程中X是一种单质，X的化学式为_______。 （4）一定条件下，流程Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物。该反应的化学方程式为_______。 （5）流程Ⅲ中，转化为汽油的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （6）该研究成果可缓解的环境问题是_______(写一种即可)。 【答案】（1） ①. 氧元素 ②. 分子构成不同 （2） 66 （3） （4） （5） 化学 （6） 温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 宏观层面物质由元素组成，和都由碳、氧两种元素组成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二者分子种类不同，因此化学性质不同。 【小问2详解】 碳原子的核电荷数为6，氢原子的核电荷数为1，1个分子的总核电荷数为 。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含有氢元素，反应物不含氢元素，因此含氢元素的单质X为氢气。 【小问4详解】 流程Ⅰ反应物为和，已知生成物有，另一种常见氧化物为含氢、氧元素的水，配平后得到该反应方程式。 【小问5详解】 该过程生成了新物质汽油，因此属于化学变化。 【小问6详解】 该技术消耗二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，因此可缓解温室效应。 12. 某海洋化工企业以海水为原料生产纯碱，其工艺流程如图所示。该工艺融合“侯氏制碱法”原理，实现了资源的综合利用。 下图是NaCl、、三种物质在不同温度下的溶解度曲线。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）高温下焦炭和水反应的化学方程式为_______；该反应的基本反应类型为_______。 （2）工业上可根据_______现象，判断所用的精制食盐水为饱和食盐水。 （3）沉淀池发生反应为_______+NH4Cl，该反应需在低温下进行，原因是_______。 （4）向母液中通氨气，通过复分解反应将剩余的碳酸氢钠转化为碳酸钠，再加入氯化钠细粉可析出氯化铵晶体，从而提高母液的利用率。 ①碳酸氢钠转化为碳酸钠的过程中，离子浓度增加的是_______。 a．　　　b．　　　c．　　　d． ②在通氨气和加入氯化钠后，氯化铵晶体能从母液中析出的原因是_______。 （5）上述流程中可循环使用的物质有_______。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）溶液中有未溶解的固体 （3） ①. NaHCO3 ②. 低温有利于碳酸氢钠析出 （4） ①. d ②. 氯化铵在母液中达到饱和 （5）水、二氧化碳（或H2O、CO2） 【解析】 【小问1详解】 由图可知焦炭和水在高温下生成二氧化碳和氢气，方程式略。此反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 根据质量守恒定律反应前后原子数目不变，可得生成物是NaHCO3。 温度低时碳酸氢钠溶解度小，便于析出分离。 【小问4详解】 ①a.反应中有氯化铵析出，母液中浓度降低。 b.母液通入氨气，生成碱性一水合氨，H+浓度降低。 c.碳酸氢钠转化为碳酸钠，浓度降低。 d.碳酸氢钠转化为碳酸钠，浓度升高。 ②见答案。 【小问5详解】 碳酸氢钠转化碳酸钠时产生的水和二氧化碳都可以作为反应物循环换使用。 13. 氢能是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）氢气可用多种工艺过程制备 ①用可再生能源电解水制氢称为绿氢，过程为：可再生电力→电解水→绿氢。用化石能源制氢称为灰氢，说明制得的氢气中混有_______，近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、_______等；利用太阳光，用作催化剂可直接将水分解，反应的化学方程式为_______。 ②利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图-1所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______；反应Ⅲ中反应的化学方程式为_______。 （2）氢气可用多种方法储存 ①液化储氢：将氢气降温、加压液化储存的过程中，氢分子之间空隙_______(选填“增大”或“减小”)。 ②金属储氢：储氢合金是一种新型合金。与液化储存相比，这种固态储氢方式被认为更安全。请结合图-2，从微观角度推测其可能的一个原因：_______。 ③反应也可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图-3所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_______。 （3）氢气的运输与使用。 图-4为我国氢能年产量以及未来预期(万吨)，图-5为不同输氢方式在不同运输距离下的成本对比(元/Kg)，据图回答： 氢能未来得到越来越广泛的应用是因为_______。在当前充氢尚未普及、站点较为分散的情况下，综合考虑各因素，相对合适的输氢方式是_______。 【答案】（1） ①. （或二氧化碳） ②. 风能（或水能、地热能等，合理即可） ③. ④. Fe、C、H（或铁、碳、氢） ⑤. （2） ①. 减小 ②. 氢原子被控制在金属原子之间，不易大量逸出引发爆炸（合理即可） ③. 温度过高，受热分解（或催化剂活性降低、氢气溶解度减小，合理即可） （3） ①. 氢气热值高、燃烧产物只有水无污染，且我国氢能年产量逐年提升，供应充足（合理即可） ②. 高压气态输氢（或20MPa气氢输运） 【解析】 【小问1详解】 ①化石能源含碳元素，制氢时会生成混入产物中，因此称灰氢。 常见可再生能源有风能、水能、地热能等。 水在催化、太阳光照射下分解为氢气和氧气，方程式略。 ②反应器Ⅰ中Fe2O3和CO、H2反应生成Fe、CO2和H2O，Fe、C、H三种元素化合价发生变化。 反应Ⅲ中Fe3O4与氧气反应生成Fe2O3，方程式略。 【小问2详解】 ① 分子之间存在空隙，气体加压液化过程中分子间空隙减小。 ② 固态储氢时氢以原子形式结合在金属氢化物中，不会大量逸出，因此更安全。 ③ 温度过高时易分解，或催化剂活性下降、氢气溶解度降低，都会导致产物产率下降。 【小问3详解】 氢能清洁、热值高，且我国氢能产量逐年上升，因此应用越来越广泛。 管道输氢前期建设成本高，不适用于分散站点，液氢、固态储氢成本较高，高压气态输氢灵活、成本随距离波动小，更适合当前场景。 14. 造纸术是我国的四大发明之一。碱法制浆是造纸的核心工艺，利用NaOH等化学药剂高温蒸煮木材或秸秆，将木质素溶解分离，留下纤维素用于造纸，这个过程氢氧化钠会转化为碳酸钠。洗涤纸浆后排出的废水即为“造纸黑液”。黑液呈强碱性(pH约11.5～12.5)，富含木质素等。若直接排放会严重污染水体。 （1）同学们取少量黑液样本，用_______测得其pH值为11.7。 （2）为了探究黑液中是否还含有氢氧化钠，除酚酞外，应选择的试剂及用量：_______。 （3）木质素是黑液呈现黑褐色的主要原因，它在酸性条件下会析出(称为“酸析”)。已知：木质素在pH降低时会沉淀析出，但若pH过低，不仅浪费硫酸，还会增加废水处理的难度和成本。在保证较高木质素回收率的前提下，需找出最经济的pH值(即沉淀量达到最大时的最高pH)。请补充完整探究酸析法回收黑液中木质素最佳pH条件的实验方案：取五只烧杯，分别倒入等体积的黑液，_______，调节pH并记录各烧杯pH分别为6、5、4、3、2，静置相同时间后，_______，记录比较后确定最佳pH。 （4）“酸析”实验中若用到过滤操作，过滤后滤液依然浑浊，可能的原因有：①_______；②_______。过滤后的澄清滤液中，除水和酸外，还含有大量的_______(填物质类别)。 （5）酸析后的母液还含过量酸和钾盐。既经济又环保的处理方法是_______(填写字母)。 a．加石灰浆中和至pH=7排放　b．石灰浆中和酸后过滤，蒸馏回收钠盐，残液调节pH=6～9排放　c．直接灌溉肥田 （6）现代造纸厂普遍用石灰浆处理黑液(主要含)，重新生成制浆需要的NaOH。请写出该反应的化学方程式：_______。 （7）结合本题探究的黑液成分及处理方案，从“绿水青山就是金山银山”的角度，谈谈现代造纸工业应具备的环保理念：_______。 【答案】（1） pH计##酸度计 （2） 足量氯化钙溶液（或足量氯化钡溶液，合理即可） （3） ①. 分别滴加相同溶质质量分数的稀硫酸 ②. 过滤、干燥后称量各烧杯中木质素沉淀的质量 （4） ①. 滤纸破损 ②. 滤液液面高于滤纸边缘（或盛滤液的烧杯不干净，合理即可） ③. 盐 （5） b （6） （7） 对造纸废水进行净化处理的同时回收木质素、碱等有用物质，实现资源循环利用，减少污染物排放，兼顾经济效益和生态效益（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 普通pH试纸只能测得整数pH，要得到精确到小数点后一位的pH数值，需使用pH计。 【小问2详解】 黑液中的碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰的检验，加入足量氯化钙/氯化钡可将碳酸钠完全转化为沉淀除去，避免干扰，后续加酚酞即可检验是否存在。 【小问3详解】 实验需遵循控制变量原则，因此用相同浓度的稀硫酸调节pH； 通过称量沉淀质量可以判断不同pH下木质素的析出量，从而确定沉淀量最大时的最高pH。 【小问4详解】 过滤后滤液浑浊的常见原因包括滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等； 黑液中的碳酸钠等碱性物质与酸反应生成可溶性钠盐，属于盐类物质。 【小问5详解】 a.直接中和排放会浪费钾盐资源，错误； b.先中和溶液中的过量酸防止蒸馏过程中酸性加强腐蚀设备，然后回收钾盐实现资源再利用，又将废水处理达标后排放，兼顾经济性和环保性，正确； c.酸性母液直接灌溉会损伤农作物、污染土壤，错误。 【小问6详解】 石灰浆的主要成分为氢氧化钙，与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，注意化学方程式书写规则。 【小问7详解】 结合题干中木质素回收、再生、钾盐回收等处理方案，体现绿色生产、资源循环、节能减排的环保理念。 15. 将一定比例的赤铁矿(，及不溶于酸的杂质)和淀粉[化学式：]混合，在氩气氛围中煅烧得烧渣(主要成分：)。 （1）氩气的作用是_______。 （2）烧渣用硫酸浸出，得到溶液。控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。 [，] ①计算液固比为时，500mL浸出液中铁元素的质量为多少__________？理论上，烧渣中铁元素的质量分数为_______。(写出计算过程) ②当液固比大于，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是_______。 【答案】（1）作保护气，隔绝空气，防止还原出的 被氧化。 （2） ①. 计算过程：液固比为时，浸出液中元素浓度为，， ②. （或 ） 计算过程：由液固比 可知，每 烧渣需 硫酸，则 硫酸对应的烧渣质量：，浸出率为，即浸出的占烧渣中总质量的，故烧渣中元素总质量：，烧渣中元素的质量分数： ③. 液固比增大，硫酸用量相对烧渣过多，溶液体积增大， 元素被稀释，浓度降低。 【解析】 【小问1详解】 为稀有气体，化学性质稳定，在煅烧过程中可隔绝 ，防止生成的 被氧化。 【小问2详解】 ①由图像可知，液固比为 时，浸出液中 元素浓度为 。 由液固比 可知，每 烧渣需 硫酸，则 硫酸对应的烧渣质量： 浸出率为，即浸出的占烧渣中总质量的，故烧渣中元素总质量： 烧渣中元素的质量分数： ②当液固比大于 时，硫酸用量过多，溶液总体积显著增大，对元素起到稀释作用，导致浸出液中元素浓度降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级物理化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项 1．本试卷满分为150分，考试时间为150分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4．答案必须按要求书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A. 黑火药 B. 造纸术（纸张） C. 合成结晶牛胰岛素 D. 碳化硅单体反射镜 2. 氯化盐用途极广。下列氯化盐中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. B. C. D. 3. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 海水经过滤可获得淡水 B. 加碘食盐可以预防人体贫血 C. 铁粉可用作食品保存的吸氧剂 D. 获取氧气须使用催化剂 4. 下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B. 用装置乙溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得 阅读材料，回答以下2个小题 过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解，遇热或分解加速。 5. 下列有关过氧乙酸使用和保存的说法中，不正确的是 A. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 B. 将过氧乙酸溶液喷成雾状，可增大与消毒物的接触面积 C. 过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 D. 正确保存过氧乙酸的方法是：密封、阴凉低温处保存 6. 现有20g过氧乙酸液体，加水配制2%的过氧乙酸溶液，下列说法正确的是 A. 过氧乙酸溶液中，C、H、O原子个数比为2∶4∶3 B. 过氧乙酸液体在氧气中燃烧一定生成CO₂ C. 配制上述2%的过氧乙酸溶液，需水的质量为1000g D. 过氧乙酸遇分解加速的可能原因是催化加快反应 7. 体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度比的溶解度小 B. 20℃时，50g与50g水混合后所得溶液溶质的质量分数为30% C. 将40℃的饱和溶液升高温度至60℃，其溶质的质量分数增大 D. 饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发 B. 除去中混有的：将气体缓慢通过氧化铜 C. 检验氧气是否收集满：将带火星的木条放在集气瓶口 D. 探究可燃物燃烧的条件：如图进行实验，观察现象 9. (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如右图所示。下列说法正确的是 A. 该流程中粉碎机和搅拌器所起的作用不相同 B. 反应生成的气体可通过通入足量的NaOH溶液，直接制备小苏打 C. 过滤操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快固液混合物的过滤速率 D. 若用CaO替代石灰石和稀盐酸反应，可省去过滤除杂步骤 10. 文物保护小组为探究古代青铜器表面“铜绿”锈蚀层的组成，设计如下实验： 步骤1：向5.8g锈蚀层样品中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤得到0.64g红色固体和蓝色溶液，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体0.44g。 步骤2：向步骤1所得蓝色溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、低温干燥后得到2.94g蓝色沉淀。 已知：①铜绿主要成分为(相对分子质量222)，为绿色； 为红色固体。 ② ；。 下列说法正确的是 A. 锈蚀层中含有单质铜 B. 锈蚀层中 的质量为0.72g C. 锈蚀层中Cu元素的质量分数约为44.1% D. 步骤1所得蓝色溶液中仅含有、两种离子 第Ⅱ卷(非选择题 共110分) 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 我国科研团队研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，实现了二氧化碳向汽油的转化，转化流程如下图所示： （1）从宏观上看，和CO均由碳元素和_______组成；从微观上看，两种物质的化学性质不同，根本原因是_______。 （2）汽油中某组分的化学式为，该物质每分子中含有的核电荷数为_______。 （3）流程中X是一种单质，X的化学式为_______。 （4）一定条件下，流程Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物。该反应的化学方程式为_______。 （5）流程Ⅲ中，转化为汽油的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （6）该研究成果可缓解的环境问题是_______(写一种即可)。 12. 某海洋化工企业以海水为原料生产纯碱，其工艺流程如图所示。该工艺融合“侯氏制碱法”原理，实现了资源的综合利用。 下图是NaCl、、三种物质在不同温度下的溶解度曲线。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 （1）高温下焦炭和水反应的化学方程式为_______；该反应的基本反应类型为_______。 （2）工业上可根据_______现象，判断所用的精制食盐水为饱和食盐水。 （3）沉淀池发生反应为 _______+NH4Cl，该反应需在低温下进行，原因是_______。 （4）向母液中通氨气，通过复分解反应将剩余的碳酸氢钠转化为碳酸钠，再加入氯化钠细粉可析出氯化铵晶体，从而提高母液的利用率。 ①碳酸氢钠转化为碳酸钠的过程中，离子浓度增加的是_______。 a．　　　b．　　　c．　　　d． ②在通氨气和加入氯化钠后，氯化铵晶体能从母液中析出的原因是_______。 （5）上述流程中可循环使用的物质有_______。 13. 氢能是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）氢气可用多种工艺过程制备 ①用可再生能源电解水制氢称为绿氢，过程为：可再生电力→电解水→绿氢。用化石能源制氢称为灰氢，说明制得的氢气中混有_______，近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、_______等；利用太阳光，用作催化剂可直接将水分解，反应的化学方程式为_______。 ②利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图-1所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______；反应Ⅲ中反应的化学方程式为_______。 （2）氢气可用多种方法储存 ①液化储氢：将氢气降温、加压液化储存的过程中，氢分子之间空隙_______(选填“增大”或“减小”)。 ②金属储氢： 储氢合金是一种新型合金。与液化储存相比，这种固态储氢方式被认为更安全。请结合图-2，从微观角度推测其可能的一个原因：_______。 ③反应也可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图-3所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_______。 （3）氢气的运输与使用。 图-4为我国氢能年产量以及未来预期(万吨)，图-5为不同输氢方式在不同运输距离下的成本对比(元/Kg)，据图回答： 氢能未来得到越来越广泛的应用是因为_______。在当前充氢尚未普及、站点较为分散的情况下，综合考虑各因素，相对合适的输氢方式是_______。 14. 造纸术是我国的四大发明之一。碱法制浆是造纸的核心工艺，利用NaOH等化学药剂高温蒸煮木材或秸秆，将木质素溶解分离，留下纤维素用于造纸，这个过程氢氧化钠会转化为碳酸钠。洗涤纸浆后排出的废水即为“造纸黑液”。黑液呈强碱性(pH约11.5～12.5)，富含木质素等。若直接排放会严重污染水体。 （1）同学们取少量黑液样本，用_______测得其pH值为11.7。 （2）为了探究黑液中是否还含有氢氧化钠，除酚酞外，应选择的试剂及用量：_______。 （3）木质素是黑液呈现黑褐色的主要原因，它在酸性条件下会析出(称为“酸析”)。已知：木质素在pH降低时会沉淀析出，但若pH过低，不仅浪费硫酸，还会增加废水处理的难度和成本。在保证较高木质素回收率的前提下，需找出最经济的pH值(即沉淀量达到最大时的最高pH)。请补充完整探究酸析法回收黑液中木质素最佳pH条件的实验方案：取五只烧杯，分别倒入等体积的黑液，_______，调节pH并记录各烧杯pH分别为6、5、4、3、2，静置相同时间后，_______，记录比较后确定最佳pH。 （4）“酸析”实验中若用到过滤操作，过滤后滤液依然浑浊，可能的原因有：①_______；②_______。过滤后的澄清滤液中，除水和酸外，还含有大量的_______(填物质类别)。 （5）酸析后的母液还含过量酸和钾盐。既经济又环保的处理方法是_______(填写字母)。 a．加石灰浆中和至pH=7排放　b．石灰浆中和酸后过滤，蒸馏回收钠盐，残液调节pH=6～9排放　c．直接灌溉肥田 （6）现代造纸厂普遍用石灰浆处理黑液(主要含)，重新生成制浆需要的NaOH。请写出该反应的化学方程式：_______。 （7）结合本题探究的黑液成分及处理方案，从“绿水青山就是金山银山”的角度，谈谈现代造纸工业应具备的环保理念：_______。 15. 将一定比例的赤铁矿(，及不溶于酸的杂质)和淀粉[化学式：]混合，在氩气氛围中煅烧得烧渣(主要成分：)。 （1）氩气的作用是_______。 （2）烧渣用硫酸浸出，得到溶液。控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。 [，] ①计算液固比为时，500mL浸出液中铁元素的质量为多少__________？理论上，烧渣中铁元素的质量分数为_______。(写出计算过程) ②当液固比大于，所得浸出液中铁元素浓度降低的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $