专题03 化学反应与能量变化（期末真题汇编，四川专用）高一化学下学期

**基本信息** 四川多地市高一下期末真题汇编，聚焦化学反应与热能、原电池及应用、化学电源三大核心考点，覆盖能量变化分析、原电池原理、新型电源等关键内容，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约20题|反应热判断、原电池构成、电极反应分析|结合键能计算（如H₂O分解能量变化）、新型电池（锂碘电池、氢氧燃料电池）考查| |非选择题|约10题|热化学方程式书写、原电池实验探究、电源工作原理|设计硫氮化合物能量转化（如单斜硫与正交硫转化）、原电池形成条件实验（如Cu-C-H₂SO₄体系）等综合题|

专题03 化学反应与能量变化 3大高频考点概览 考点01 化学反应与热能 考点02 原电池及应用 考点03 化学电源 地 城 考点01 化学反应与热能 1．（2024-2025高一下·四川雅安市·期末）下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A．吸热反应不一定需要加热 B．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 C．燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D．金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 【答案】D 【详解】A．吸热反应指反应物总能量低于生成物总能量，不一定需要加热，A正确； B．反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热，B正确； C．燃烧和酸碱中和均为典型放热反应，C正确； D．金刚石转化为石墨放热，说明石墨能量更低更稳定，D错误； 答案选D。 2．（2024-2025高一下·四川巴中市·期末）人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 A．若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B．由图②可知石墨生成金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C．图③是根据反应设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 D．图④中电子流向：形成闭合回路 【答案】B 【详解】A．液面高低受多种因素（如气体热胀冷缩等）影响，也可能是X溶解于Y的物理变化导致放热，不能由此断定一定为放热反应，A错误； B．石墨转变为金刚石需吸收能量（反应物能量低，生成物能量高），因而石墨比金刚石更稳定，B正确； C．若设计的原电池反应为，铜作负极，X为正极，则电解质溶液中应含有（如溶液），而非 溶液，C错误； D．锌作负极，失去电子，经过外电路达到正极（铜电极），电子不能进入水溶液，可以表示为：，D错误；故选B。 3．（2024-2025高一下·四川自贡市·期末）已知反应，下列有关说法正确的是 A．氢能属于新能源、清洁能源 B．的燃烧热 C．燃烧放热是因为其反应活化能较低 D．同温同压下该反应在光照和点燃条件下的不同 【答案】A 【详解】A．氢能属于正在开发利用的新能源，且氢能燃烧只生成水，属于新能源、清洁能源，A正确； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；是1mol氢气和氧气燃烧生成液体水的反应热，而本题反应生成HCl(g)，不符合燃烧热定义，B错误； C．燃烧放热说明生成物能量低于反应物，不能说明其反应活化能情况，C错误； D．ΔH由始态和终态决定，与反应条件无关，同温同压下该反应在光照和点燃条件下的相同，与反应条件无关，D错误； 故选A。 4．（2024-2025高一下·四川自贡市·期末）下列装置中温度计示数下降的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．和氯化铵反应是吸热反应，温度降低，A符合题意； B．锌与稀硫酸为放热反应，温度升高，B不符合题意； C．氧化钙和水反应放出大量热，为放热反应，温度升高，C不符合题意； D．氢氧化钠与稀硫酸为中和反应、放热反应，温度升高，D不符合题意； 故选A。 5．（2024-2025高一下·四川遂宁市·期末）反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．1molA与1molB的能量之和大于2molC的能量 B．该反应分为两个阶段，第一个阶段放热，第二个阶段吸热 C．物质X能量高于C，稳定性弱于C D．该反应放出的能量数值为 【答案】C 【详解】A．由图可知，1molA与1molB的能量之和大于1molC的能量，但由于未给出E2、E1的具体数值，无法判断1molA与1molB的能量之和与2molC的能量的大小，故A错误； B．图中X的能量比A、B的能量之和大，则第一个阶段吸热；X的能量大于C的能量，则第二个阶段放热，故B错误； C．能量越低，物质越稳定，图中物质X能量高于C，则物质X的稳定性弱于C，故C正确； D．开始时反应物总能量为E2，生成物总能量为E1，则该反应放出的能量数值为E2- E1，故D错误； 故选C。 6．（2023-2024高一下·四川内江市·期末）下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．晶体与晶体的反应属于吸热反应 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D．能量变化必然伴随发生化学变化 【答案】A 【详解】A．Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应生成BaCl2、NH3和H2O，反应吸热，故A正确； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故B错误； C．吸热反应不一定需要加热，而放热反应也可能需要加热才可以进行反应，故C错误； D．能量变化不一定伴随发生化学变化，如物质的三态（气液固转化）变化，故D错误； 答案选A。 7．（2023-2024高一下·四川凉山州宁南中学·期末）下列说法中正确的是 A．若 2NO2(g)N2O4(g)∆H =+56.9kJ·mol-1，则2mol NO2置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(1) △H=-57.3kJ·mol-1 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则H2O(g)=H2(g)+O2(g) ∆H =+285.8kJ·mol-1 【答案】C 【详解】A．该反应为可逆反应，将2molNO2(g)置于密闭容器中，参加反应的NO2小于2mol，则充分反应吸收的热量小于56.9kJ，A错误； B．表示中和热的热化学方程式中，H+和OH-的状态都应为aq，而不是l，即为：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1) Δ H=−57.3kJ⋅mol−1，B错误； C．浓硫酸溶于水时，会放出热量，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量为中和热与溶解热之和，应大于57.3kJ，C正确； D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则H2O(l)=H2(g)+O2(g) ∆H =+285.8kJ·mol-1，D错误； 故选C。 8．（2024-2025高一下·四川成都市温江区·期末）如图所示，下列有关化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．图a所示反应为放热反应 B．图b可以表示氢氧化钡与氯化铵反应过程中的能量变化 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 【答案】D 【分析】图a反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；图b反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应。 【详解】A．图a反应物总能量大于生成物总能量，表示的是放热反应过程中的能量变化，A项正确； B．氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，图b表示吸热反应，B项正确； C．化学反应中的能量变化确实主要由化学键变化引起‌，其核心机制在于化学键断裂吸收能量与化学键形成释放能量之间的差值，C项正确； D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应也可能不需要加热就能发生，D项错误； 答案选D。 9．（2024-2025高一下·四川乐山市·期末）相同条件下，氢气与卤素单质()反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．该条件下氢气和气态卤素单质的反应均为放热反应 C．容器中充入 与 充分反应放热 D．分解生成和需要吸收的热量 【答案】B 【详解】A．物质具有的能量越低越稳定，由图象可知热稳定性：，A错误； B．如图所示，该条件下氢气和气态卤素单质的反应中，生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反应，B正确； C．图中卤素单质的状态为气态，且氢气与的反应为可逆反应，无法得出放出的热量，C错误； D．由图可知，2mol分解生成1mol和1mol需要吸收的热量，选项中物质的量未给出，描述错误，D错误； 故选B。 10．（2024-2025高一下·四川成都市龙泉驿区·期末）利用太阳能在一种新型复合光催化剂表面可实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知相关化学键键能如下表，若反应过程中分解了。下列说法正确的是 化学键 H—O键 H—H键 O—O键 O=O键 键能/ 460 436 138 496 A．过程I吸收了920kJ的能量 B．过程Ⅱ放出了932kJ的能量 C．过程Ⅲ吸收了126kJ的能量 D．总反应吸收了346kJ的能量 【答案】A 【详解】A．过程Ⅰ断裂了O-H键，吸收了460kJ×2=920 kJ，A正确； B．形成化学键释放能量，过程Ⅱ中形成了O-O键和H-H键，放出了436kJ+ 138kJ=574kJ能量，B错误； C．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键断裂，同时有H-H键形成，即有460kJ×2-436kJ=484kJ，故吸收了484kJ能量，C错误； D．总反应为，故总反应吸收了的能量，D错误； 故答案选A。 11．（2023-2024高一下·四川巴中市·期末）某反应过程中能量变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A．图中 B．三种物质里中间产物最稳定 C．该反应为放热反应，不需任何条件即可进行 D．该图可表示晶体与晶体反应的能量变化 【答案】A 【详解】A．整个反应中△E= E4-E1-（E3-E2），，A正确； B．物质总能量越低越稳定，生成物最稳定，B错误； C．反应条件与反应吸放热反应无关，有些放热反应也需要引发，如燃烧、铝热反应等，C错误； D．与晶体反应为吸热反应，图像表示为放热反应，D错误； 故选A。 12．（2023-2024高一下·四川成都市蓉城名校联盟·期末）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．所示装置可将化学能转化为电能 B．可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．所示的锌锰干电池，锌筒作负极 D．所示装置可验证金属活动性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．图1没有形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误； B．图2所示反应物能量高于生成物能量，为放热反应，晶体与晶体反应为吸热反应，不符合题意，故B错误； C．锌锰干电池中，锌失电子发生氧化反应，锌筒作负极，MnO2做正极，发生还原反应，故C正确； D．图4所示装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，负极发生氧化反应，负极金属活动性强，活动性M＞N，故D错误； 故选：C。 13．（2024-2025高一下·四川自贡市·期末）硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： (1)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为_____。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是_____(填字母)。 a．用作建筑陶瓷    b．制作坩埚    c．制切削工具    d．制耐高温轴承 (2)普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为_____(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，相关化学方程式为_____。 (3)单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，两者转化为二氧化硫的能量变化如图所示。两种同素异形体中更稳定的是_____，单斜硫转化为正交硫的热化学反应方程式为_____。 (4)和的混合气体受热后颜色加深，说明反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。氢氧化钠溶液可用于吸收和混合污染物，产物中和的物质的量之比为_____。 【答案】(1) Si3N4 a (2) 纯碱 (3)正交硫 (4) 放热 1:1 【详解】（1）氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高，由于其成本较高，一般不会用于a．用作建筑陶瓷； （2）普通玻璃其生产原料为纯碱、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，反应生成四氟化硅和水，相关化学方程式为； （3）能量越低越稳定，由图，两种同素异形体中更稳定的是正交硫；由图，1mol单斜硫转化为正交硫放热297.16kJ-296.83kJ=0.33kJ，故热化学反应方程式为 ； （4）和的混合气体受热后颜色加深，说明升温，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。氢氧化钠溶液可用于吸收和混合污染物，和中氮化合价均为+4，+4价氮部分升高为+5得到、部分降低为+3得到，结合电子守恒，则两者物质的量之比为1:1。 14．（2023-2024高一下·四川成都外国语学校·期末）回答下列问题。 (1)已知25℃、条件下： ①   ②   由此可推知，该条件下__________更稳定（填“”或“”）。 (2)①一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各，其相对能量的大小如下图所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的__________。 ②已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 H—H C—H C—C C＝C 键能/ 436 413 344 614 则的__________。 (3)开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家。已知在25℃条件下，乙醇完全燃烧生成和液态时放出的热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式：__________。 (4)已知下列各组热化学方程式 ①   ②   ③   请写出被还原成和的热化学方程式__________。 【答案】(1) (2) (3)   (4)   【详解】（1）由①和②可得：  ，物质具有的能量越低越稳定，故O2更稳定； （2）①由图中数据：的； ②根据表格中键能，的； （3）乙醇的物质的量为0.05mol，的，乙醇燃烧的热化学方程式： ； （4）FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的化学方程式为CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)，该反应可以由反应①×-反应②×-反应③×得到，故该反应ΔH=ΔH1×-ΔH2×-ΔH3×=[(-25)×-(-47)×-640×]=-218kJ⋅mol−1，故FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s)ΔH=-218kJ⋅mol−1。 地 城 考点02 原电池及应用 1．（2024-2025高一下·四川雅安市·期末）下列关于电池的说法正确的是 A．原电池工作时阳离子向负极移动 B．NaOH与H2SO4反应是放热反应，可以设计成原电池 C．若NH4Cl电解质溶液中含有杂质Cu2+，会加速锌锰干电池负极的腐蚀 D．原电池的电极材料一定是两种活泼性不同的金属 【答案】C 【详解】A．原电池工作时，阳离子应移向正极，A错误； B．NaOH与H2SO4的中和反应放热，但无元素化合价变化，无法设计成原电池，B错误； C．Cu2+会与锌反应生成Cu，形成微型原电池加速锌的腐蚀，C正确； D．原电池电极材料可为金属和导电非金属(如石墨)，不一定是两种金属，D错误； 答案选C。 2．（2024-2025高一下·四川成都蓉城名校联盟·期末）根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 【答案】D 【详解】A．装置①中电极失电子发生氧化反应，Al为负极，故A错误； B． 和溶液构成原电池，作负极，作正极，电解质溶液中向电极移动，故B错误； C．该装置未形成闭合回路，没有构成原电池，且与稀不反应，所以片表面无气泡产生，故C错误； D．Fe比Cu活泼，Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为，每转移电子，正极生成，正极质量增加，故D正确； 选D。 3．（2024-2025高一下·四川绵阳市·期末）“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法中，错误的是 A．镁电极上发生还原反应 B．电池工作时镁片逐渐被消耗 C．食盐水作为电解质溶液 D．工作过程化学能转化为电能 【答案】A 【分析】根据电池反应2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，反应中Mg失电子，作负极。 【详解】A．镁作为负极，发生氧化反应而非还原反应，A错误； B．镁作为负极被氧化消耗，B正确； C．食盐水提供电解质环境，C正确； D．电池工作过程为化学能转化为电能，D正确； 故选A。 4．（2023-2024高一下·四川成都市温江区·期末）下列关于如图所示装置的叙述，不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．Zn片为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C．电流由铜片经导线流向锌片 D．电池工作时，硫酸铜溶液中的Cu2+移向锌片电极 【答案】D 【详解】A．原电池能将化学能转化为电能，A正确； B．锌为负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，B正确； C．原电池中电流从正极经导线流向负极，即从铜片经导线流向锌片，C正确； D．阳离子向正极移动，铜离子向铜片电极移动，D错误； 故选D。 5．（2023-2024高一下·四川绵阳市·期末）下列装置能构成原电池且正负极判断正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行氧化还原反应，只要符合原电池构成条件即可形成原电池。 【详解】A．该装置无电解质溶液，不符合构成原电池条件，A错误； B．该装置不能形成闭回路，不符合构成原电池条件，B错误； C．锌比铁活泼，在原电池中锌应作负极，铁作正极，C错误； D．符合构成原电池的条件，锌作负极，铁作正极，构成了闭合回路，在负极锌失去电子，在正极氢离子得到电子，D正确； 故选D。 6．（2024-2025高一下·四川德阳市·期末）用电化学方法处理是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水氧化吸收的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)。下列说法错误的是 A．石墨1为电池的负极 B．电池工作时，从右室经质子交换膜移向左室 C．石墨2的电极反应式为： D．处理标准状况下，电路中转移1mol电子 【答案】B 【分析】利用H2O2吸收可消除SO2的污染，SO2在石墨1处失去电子生成硫酸根，石墨1为负极，H2O2在石墨2处得到电子生成H2O，石墨2为正极。 【详解】A．据分析，石墨1为电池的负极，A不符合题意； B．电池工作时，阳离子向正极移动，则从左室经质子交换膜移向右室，B符合题意； C．据分析，石墨2为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为：，C不符合题意； D．SO2失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2 + 2H2O- 2e -=+ 4H+，则处理标准状况下(其物质的量为0.5mol)，电路中转移1mol电子，D不符合题意； 故选B。 7．（2023-2024高一下·四川乐山市·期末）根据氧化还原反应：设计原电池，若用等质量的铜、银做两个电极。下列有关该电池的说法正确的是 A．负极材料可以选用Ag电极 B．电解质溶液可以是 C．正极材料可以用石墨电极代替 D．当电路中转移电子时两电极的质量差为 【答案】C 【分析】根据电池反应式知，铜失电子作负极，则银作正极，电解质溶液为可溶性的银盐溶液； 【详解】A．负极材料可以选用铜电极，A错误； B．电解质溶液为可溶性的银盐溶液，不会是，B错误； C．正极材料可以用惰性电极石墨电极代替，C正确；    D．每通过0.02mol电子，银电极的反应为Ag++e−=Ag，电极质量理论上增加0.02mol×108g/mol=2.16g，铜失电子作负极，电极反应式为Cu−2e−═Cu2+，每通过0.02mol电子，电极质量理论上减少0.01mol×64g/mol=0.64g，两电极的质量差为2.16g+0.64g=2.8g，D错误； 故选C。 8．（2023-2024高一下·四川内江市·期末）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A．Cu片为该装置的正极 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】B 【分析】由图像可知，该电池反应式为：，Zn发生氧化反应，Zn片为负极，Cu电极上发生还原反应，Cu片为正极。 【详解】A．根据分析，Cu片为该装置的正极，A项正确； B．Zn片做负极，发生氧化反应：Zn-2e−=Zn2+，B项错误； C．原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动，C项正确； D．该电池反应式为：，每溶解65gZn析出64gCu，所以电池工作一段时间后，溶液质量增加，D项正确； 答案选B。 9．（2023-2024高一下·四川眉山市·期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 不能确定Na2SO3是否变质 B 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入氯水 蔗糖膨胀变黑，氯水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液不含 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Na2SO3样品若未变质，与加入的BaCl2溶液会反应产生BaSO3白色沉淀；若变质，会被空气中的O2氧化变为Na2SO4，当加入BaCl2溶液会反应产生BaSO4白色沉淀，因此不能根据加入BaCl2溶液产生白色沉淀确定Na2SO3是否变质，A正确； B．Cu-Ag及周围的电解质溶液构成了原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，说明Cu为负极，发生电极反应：，Ag为正极，发生电极反应：，则Cu比Ag活泼，可知金属性Cu大于Ag，B正确； C．浓硫酸能够使蔗糖脱水碳化，同时将C氧化产生CO2气体，浓硫酸被还原产生SO2气体，将产生的气体通入氯水中，发生反应：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，因此会看到氯水褪色，故可以证明浓硫酸具有脱水性和氧化性，C正确； D．向某溶液中加入稀NaOH溶液，若溶液含有的浓度较小，且没有进行加热操作，与加入的OH-反应产生NH3·H2O，不能产生NH3，导致湿润的红色石蕊试纸未变蓝，所以不能据此判断该溶液不含，D错误； 故选D。 10．（2023-2024高一下·四川成都市蓉城名校联盟·期末）根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 【答案】C 【详解】A．Ag无法置换硫酸铜中的铜，不存在自发的氧化还原反应，不能实现化学能转化为电能，故A错误； B．Zn比Cu活泼，故Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，故B错误； C．锌比银活泼，锌为负极，银为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，生成0.1molCu，即正极质量增加0.1mol×64g/mol=6.4g，故C正确； D．铁比铜活泼，但铁遇浓硝酸会钝化，故铜做负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故D错误； 故答案为C。 11．（2023-2024高一下·四川成都外国语学校·期末）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 、 稀硫酸 偏向 2 、 稀硫酸 …… 3 、 溶液 偏向 4 、石墨 稀盐酸 偏向石墨 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是 A．实验、中均作电池的负极，提供电子 B．实验2中在极上发生还原反应，电流表的指针偏向 C．实验3中的电极反应式为 D．实验4中，该电池工作时，每转移电子就产生 【答案】C 【详解】A．实验3中Al电极作电池负极，提供电子，故A错误； B．实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电子从Al流向Cu，电流表的指针偏向Cu，故B错误； C．实验3中的Al电极为负极，变为偏铝酸根，其电极反应式为，故C正确； D．未指明标准状况； 故答案为C。 12．（2023-2024高一下·四川泸州市·期末）课堂上，老师用如图甲所示装置进行原电池原理探究，用图乙装置进行原电池形成条件的探究。回答下列问题： (1)图甲装置中锌片是原电池的______极。铜块表面观察到的现象是______，其电极反应式为______。 (2)Cu、C都不与稀反应，据此判断图乙形不成原电池，实验时却发现灵敏电流计指针偏转了。在老师启发下，同学们勇于质疑，提出在常温下酸性环境中能将铜缓慢氧化，于是猜想：可能是溶液中溶解的少量而形成了微弱的原电池。为验证猜想，同学们设计了图丙对比实验，将稀硫酸加热煮沸并在液面上覆盖油层，冷却后实验。 ①相关实验的电流计指针读数如下图A~D所示，A图为电流计没有连接电极时的状态，B、C、D为图甲、图乙或图丙实验时的读数图示。图甲的读数图是______（选填字母序号，下同）；图丙的读数图是______，加热煮沸的目的是______。 A．    B．    C．    D． ②将图乙放置2天后观察到溶液中______的现象，进一步验证了同学们的猜想，微弱的原电池反应的离子方程式为______。 【答案】(1) 负极 有气泡产生 (2) C A 除去溶解在溶液中的氧气 溶液颜色逐渐变蓝 【详解】（1）甲为铜-锌原电池装置，Zn电极做负极发生氧化反应，电极反应为：，Cu电极为正极发生还原反应，电极反应为，故答案为：负极；有气泡产生；； （2）①图乙形不成原电池，实验时却发现灵敏电流计指针偏转了，则甲实验的电流表读数比乙稍大，故读数为C图，丙实验，将稀硫酸加热煮沸并在液面上覆盖油层，则甲电流表指针不偏转，读数为A图，加热煮沸的目的是排除溶液中氧气的影响，故答案为：C；A；除去溶解在溶液中的氧气； ②乙放置2天后Cu在酸性环境下被氧气氧化为Cu2+，则观察到溶液颜色变蓝，离子方程式为：，故答案为：溶液颜色逐渐变蓝；。 地 城 考点03 化学电源 1．（2024-2025高一下·四川雅安市·期末）下列说法错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．铅酸蓄电池、锂离子电池是生活中常见的二次电池 C．锌锰干电池中，石墨棒作正极 D．氢氧燃料电池的能量转化率高，可达100% 【答案】D 【详解】A．新能源的核心特征包括资源可再生性和环境友好性，A正确； B．铅酸蓄电池（如汽车电池）和锂离子电池（如手机电池）均为可充电的二次电池，B正确； C．锌锰干电池中，锌壳作为负极，石墨棒作为正极，C正确； D．燃料电池的能量转化受热力学第二定律限制，实际效率通常为40%-60%，“100%”的说法违背科学原理，D错误； 故答案选D。 2．（2024-2025高一下·四川乐山市·期末）（多选）锂碘电池常用作心脏起搏器的电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．a极发生还原反应 B．放电时，介质中向b极移动 C．b极电极反应为： D．a极质量减轻14g，理论上电路中转移电子数为 【答案】BD 【分析】在原电池中，一般较活泼金属作负极，发生氧化反应；较不活泼金属或能导电的非金属作正极，发生还原反应。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。锂碘电池中，锂（Li）的金属性较强，所以锂作负极。 【详解】A．a极是锂电极，锂在原电池中作负极，负极发生氧化反应，A错误； B．放电时，阳离子向正极移动，a极是负极，b极是正极，所以介质中向b极移动，B正确； C．b极是正极，在正极得到电子发生还原反应，电极反应式应为，C错误； D．a极发生反应，a极质量减轻14g，即锂的物质的量为，根据电极反应式，1mol锂反应转移1mol电子，所以2mol锂反应理论上电路中转移电子数为2mol，D正确； 综上，答案是BD。 3．（2024-2025高一下·四川·期末）铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时的总反应为。已知难溶于水和酸，下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池属于一次电池 B．放电时，溶液中阳离子向Pb电极移动 C．放电时，正极的电极反应式为 D．放电时，当外电路上有2mol通过时，溶液中消耗4mol 【答案】C 【详解】A．铅酸蓄电池属于二次电池，A项错误； B．放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，铅酸蓄电池中为正极，即阳离子向移动，B项错误； C．PbO2中Pb元素得到电子，化合价降低，则放电时，正极的电极反应为，C项正确； D．由总反应可知，放电时，当外电路上有2mol通过时，溶液中消耗2mol，D项错误； 答案选C。 4．（2023-2024高一下·四川成都市九县区·期末）近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A．b是铜片 B．该装置把化学能转化为电能 C．工作一段时间后，Ag片质量增加 D．工作时NO由b极向a极迁移 【答案】D 【分析】Cu片、Ag片、溶液构成原电池，Cu做负极，失去电子生成铜离子，Ag做正极，银离子得电子生成单质银；由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，a是Ag片。 【详解】A．根据分析可知，Cu做负极，Ag做正极，由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，故A正确； B．该装置是原电池装置，能将化学能转化为电能，故B正确； C．根据分析可知，Ag做正极，银离子得电子生成单质银，Ag片质量增加，故C正确； D．原电池中电解质溶液中阴离子向负极移动，则由a极向b极迁移，故D错误； 故选D。 5．（2024-2025高一下·四川绵阳市南山实验中学·期末）氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．通入氢气的电极发生还原反应 B．正极的电极反应式为 C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D．外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 【答案】B 【分析】氢氧燃料电池工作时，把化学能转变为电能，通入氢气的电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-＝2H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-，电子是从负极沿着导线流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此判断。 【详解】A．据分析，氢气失电子发生氧化反应，A错误； B．据分析，正极上氧气得到电子被还原，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-，B正确； C．结合分析可知，碱性电解液中阳离子向正极即通入氧气的方向移动，C错误； D．根据电极方程式，外电路中每有0.4mol电子发生转移时负极消耗0.2mol氢气、正极消耗0.1mol氧气，但气体所处的状态不确定，无法计算气体的体积，D错误； 故选B。 6．（2023-2024高一下·四川绵阳南山中学·期末）锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．向石墨电极移动 B．石墨电极的电极附近溶液的升高 C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D．Zn电极发生的电极反应方程为： 【答案】C 【分析】锌—空气电池中，放电时Zn转化为ZnO，Zn失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，石墨电极为正极，氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即K+向石墨电极移动，A故正确； B．石墨为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，电极附近溶液的升高，故B正确； C．电子不能在电解质溶液中流动，故C错误； D．由分析可知，Zn电极发生的电极反应方程为：，故D正确； 答案选C。 7．（2024-2025高一下·四川宜宾市改编·期末）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电池工作时，C电极为电池的正极，发生还原反应 B．Pt电极的电极反应为 C．若想将NO完全转化为，NO与的物质的量之比为4：3 D．若电池工作时，当消耗23g二甲醚时，有6mol通过质子交换膜 【答案】B 【详解】A．C电极上硝酸得到电子被还原为NO，C电极为正极，发生还原反应，A正确； B．在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极的电极反应式为：，B错误； C．根据及，联系两式可知，想将NO完全转化为，NO与的物质的量之比为4：3，C正确； D．根据得失电子守恒列关系式：，当消耗23g（0.5mol）二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量为：molmol，D正确； 故选B。 8．（2024-2025高一下·四川眉山市鹏山第一中学·期末）I．下图为五个椭圆交叉构成的图案，图中相邻相交的两椭圆中的物质均可按一定标准归为一类，A、B、C、D为相应的分类标准代号。 (1)相邻的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)。 (2)图中相邻的两种物质能够相互反应的是___________。 (3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组欲利用下图装置进行相关探究实验。首先在水槽中加入硫酸铜溶液，同时将一个表面光滑的小球(与硫酸铜不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表发生偏转。 (4)向溶液中逐滴加入与硫酸铜溶液的密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，发生反应的离子方程式是___________，此过程中小球的位置变化___________。 【答案】(1)CD (2)D (3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4) Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 小球下沉 【详解】（1）C2H5OH和CO2均为非电解质，Fe2O3、FeCl3、KOH均为电解质，相邻的两种物质都是电解质的是CD； （2）5种物质分别为：C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，相邻的两种物质能够相互反应的是FeCl3、KOH，故答案为D； （3）5种物质分别为：C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成FeCl3，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； （4）向硫酸铜溶液中加密度相同的氢氧化钡溶液，两者反应生成硫酸钡和Cu(OH)2，反应的离子方程式为；由于反应生成两种沉淀，溶液密度减小，小于小球的密度，所以小球下沉。 9．（2023-2024高一下·四川内江市·期末）硫元素和氮元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。回答下列问题： I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素化合价——物质类别关系。 (1)图2中X对应图1中物质的化学式为___________，X与Z的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)M的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。 (3)某工厂所用燃煤中硫的质量分数为0.64%，该厂每天消耗燃煤10 t，若将产生的均用于生产硫酸，理论上每季度(按90天记)可得98%的浓硫酸的质量为___________t。 Ⅱ．氮元素化合价——物质类别关系如图3。 (4)物质B为空气中含量最高的成分，其结构式为___________。 (5)实验室以固体为主要原料制备A气体。为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________；A气体极易溶于水，欲吸收尾气中的A(已知：A难溶于)，下列装置中可选用___________(填字母标号)。 a.b.c.d. (6)肼可做火箭燃料。图4为碱性肼燃料电池，该电池是一种对环境友好的电池，a电极发生的电极反应式为___________。 【答案】(1) 1∶2 (2) (3)18 (4) (5) 碱石灰 acd (6) 【分析】I．结合化合价和物质类别，X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为H2SO4，N为含硫离子的盐，据此解答。 Ⅱ．根据氮元素化合价——物质类别关系可知，A为NH3，B为N2，C为NO，D为N2O3，E为NO2或N2O4，F为N2O5，G为HNO2，H为HNO3，J为亚硝酸盐，K为硝酸盐，据此解答。 【详解】（1）图2中X对应图1中物质的化学式为，X与Z的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化剂（SO2）与还原剂（H2S）的物质的量之比为1∶2。 （2）M的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为。 （3）根据反应原理可得S~SO2~H2SO4，理论上每季度(按90天记)可得98%的浓硫酸的质量为（10t×0.64%×90×）÷98%=18t。 （4）物质B为氮气，两个氮原子间存在三键，其结构式为。 （5）A为氨气，干燥氨气，常用的干燥剂是碱石灰；A气体极易溶于水，需要防止倒吸，acd均可以防止倒吸，欲吸收尾气中的A(已知：A难溶于)，可选用acd。 （6）碱性肼燃料电池中，肼在负极失去电子，该电池是一种对环境友好的电池，则肼生成氮气和水，a电极发生的电极反应式为。 10．（2023-2024高一下·四川成都外国语学校·期末）氮是生物体的重要组成元素，同时也会引发环境污染，研究氮的转化对生产、生活有重要价值。 Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示： (1)设备1中发生反应的化学方程式是__________。 (2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为__________。 (3)设备3中两种物质混合后的现象是__________。 Ⅱ．高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图： (4)“pH调节池”加入“溶液”时发生反应的离子方程式是__________。 (5)“氧化池”中溶液pH对去除能力的影响如图所示。已知：的氧化性比强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能原因是__________。 (6)“硝化池”是在微生物硝化菌（亚硝酸菌和硝酸菌）作用下实现的转化，根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为__________。 (7)如图是一种新型的浸没式双极室脱盐——反硝化电池，中间由质子交换膜隔开（只允许质子通过），a极室中的通过泵循环至b极室。 该电池中质子的移动方向：__________（填a→b或b→a） 负极电极反应式：__________。 【答案】(1) (2) (3)有白烟产生 (4) (5)溶液碱性增强，转化为氧化性较弱的 (6)、温度为32℃ (7) a→b 【分析】氨气催化氧化生成NO，NO和氧气、水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵；将废水排入pH调节池，加入氢氧化钠将铵根离子转化为一水合氨，利于废水中氮元素含量的降低，经过在吹出塔中与热空气的接触，分解为氨气；氧化池中通过发生氧化反应，将氮元素氧化为氮气；通过处理后得到的低浓度氨氮废水经过硝化和反硝化的处理最终得到达标排放的废水。 【详解】（1）设备1中发生反应氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为：； （2）设备2中反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合设备1中分析，则同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为5：3； （3）氨气和硝酸生成硝酸铵固体颗粒，故现象为：有白烟产生； （4）“pH调节池”加入“NaOH溶液”时发生反应为铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，离子方程式是：； （5）溶液碱性增强，使得HClO和氢氧根离子反应转化为氧化性弱的ClO-，导致pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低； （6）由图可知，pH=8、温度为32℃时，亚硝酸根离子的生成率最高，利于氮元素的转化除去； （7）该装置为原电池装置，b极硝酸根发生还原反应得到氮气，b为正极，a极(CH2O)n发生氧化反应得到二氧化碳和水，a为正极。质子流向正极，即流动方向为a→b；负极电极反应式：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应与能量变化 考点01 化学反应与热能 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B A A C A C D B A A C 13．【答案】(1) Si3N4 a (2) 纯碱 (3)正交硫 (4) 放热 1:1 14．【答案】(1)O2 (2) -117 +120 (3)   (4)   考点02 原电池及应用 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D A D D B C B D C C 12．【答案】(1) 负极 有气泡产生 (2) C A 除去溶解在溶液中的氧气 溶液颜色逐渐变蓝 考点03 化学电源 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D BD C D B C B 8．【答案】(1)CD (2)D (3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4) Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 小球下沉 9．【答案】(1) H2S 1∶2 (2) (3)18 (4)N≡N (5) 碱石灰 acd (6) 10．【答案】(1) (2)5:3 (3)有白烟产生 (4) (5)溶液碱性增强，HClO转化为氧化性较弱的ClO- (6)pH=8、温度为32℃ (7) a→b / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应与能量变化 3大高频考点概览 考点01 化学反应与热能 考点02 原电池及应用 考点03 化学电源 地 城 考点01 化学反应与热能 1．（2024-2025高一下·四川雅安市·期末）下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A．吸热反应不一定需要加热 B．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 C．燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D．金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 2．（2024-2025高一下·四川巴中市·期末）人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 A．若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B．由图②可知石墨生成金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C．图③是根据反应设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 D．图④中电子流向：形成闭合回路 3．（2024-2025高一下·四川自贡市·期末）已知反应，下列有关说法正确的是 A．氢能属于新能源、清洁能源 B．的燃烧热 C．燃烧放热是因为其反应活化能较低 D．同温同压下该反应在光照和点燃条件下的不同 4．（2024-2025高一下·四川自贡市·期末）下列装置中温度计示数下降的是 A． B． C． D． 5．（2024-2025高一下·四川遂宁市·期末）反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．1molA与1molB的能量之和大于2molC的能量 B．该反应分为两个阶段，第一个阶段放热，第二个阶段吸热 C．物质X能量高于C，稳定性弱于C D．该反应放出的能量数值为 6．（2023-2024高一下·四川内江市·期末）下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．晶体与晶体的反应属于吸热反应 B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D．能量变化必然伴随发生化学变化 7．（2023-2024高一下·四川凉山州宁南中学·期末）下列说法中正确的是 A．若 2NO2(g)N2O4(g)∆H =+56.9kJ·mol-1，则2mol NO2置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(1) △H=-57.3kJ·mol-1 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则H2O(g)=H2(g)+O2(g) ∆H =+285.8kJ·mol-1 8．（2024-2025高一下·四川成都市温江区·期末）如图所示，下列有关化学反应与能量变化的说法不正确的是 A．图a所示反应为放热反应 B．图b可以表示氢氧化钡与氯化铵反应过程中的能量变化 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 9．（2024-2025高一下·四川乐山市·期末）相同条件下，氢气与卤素单质()反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．热稳定性： B．该条件下氢气和气态卤素单质的反应均为放热反应 C．容器中充入 与 充分反应放热 D．分解生成和需要吸收的热量 10．（2024-2025高一下·四川成都市龙泉驿区·期末）利用太阳能在一种新型复合光催化剂表面可实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知相关化学键键能如下表，若反应过程中分解了。下列说法正确的是 化学键 H—O键 H—H键 O—O键 O=O键 键能/ 460 436 138 496 A．过程I吸收了920kJ的能量 B．过程Ⅱ放出了932kJ的能量 C．过程Ⅲ吸收了126kJ的能量 D．总反应吸收了346kJ的能量 11．（2023-2024高一下·四川巴中市·期末）某反应过程中能量变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A．图中 B．三种物质里中间产物最稳定 C．该反应为放热反应，不需任何条件即可进行 D．该图可表示晶体与晶体反应的能量变化 12．（2023-2024高一下·四川成都市蓉城名校联盟·期末）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．所示装置可将化学能转化为电能 B．可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．所示的锌锰干电池，锌筒作负极 D．所示装置可验证金属活动性： A．A B．B C．C D．D 13．（2024-2025高一下·四川自贡市·期末）硅、硫、氮及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： (1)氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，根据氮和硅的原子结构特点分析，氮化硅的化学式为_____。氮化硅硬度大，熔点高，化学性质稳定，但生产成本较高。据此推测，下列可能不是氮化硅的用途的是_____(填字母)。 a．用作建筑陶瓷    b．制作坩埚    c．制切削工具    d．制耐高温轴承 (2)普通玻璃的主要成分是和，其生产原料为_____(填名称)、石灰石和石英砂。磨砂玻璃的生产利用了HF与的反应，相关化学方程式为_____。 (3)单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，两者转化为二氧化硫的能量变化如图所示。两种同素异形体中更稳定的是_____，单斜硫转化为正交硫的热化学反应方程式为_____。 (4)和的混合气体受热后颜色加深，说明反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。氢氧化钠溶液可用于吸收和混合污染物，产物中和的物质的量之比为_____。 14．（2023-2024高一下·四川成都外国语学校·期末）回答下列问题。 (1)已知25℃、条件下： ①   ②   由此可推知，该条件下__________更稳定（填“”或“”）。 (2)①一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各，其相对能量的大小如下图所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的__________。 ②已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 H—H C—H C—C C＝C 键能/ 436 413 344 614 则的__________。 (3)开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家。已知在25℃条件下，乙醇完全燃烧生成和液态时放出的热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式：__________。 (4)已知下列各组热化学方程式 ①   ②   ③   请写出被还原成和的热化学方程式__________。 地 城 考点02 原电池及应用 1．（2024-2025高一下·四川雅安市·期末）下列关于电池的说法正确的是 A．原电池工作时阳离子向负极移动 B．NaOH与H2SO4反应是放热反应，可以设计成原电池 C．若NH4Cl电解质溶液中含有杂质Cu2+，会加速锌锰干电池负极的腐蚀 D．原电池的电极材料一定是两种活泼性不同的金属 2．（2024-2025高一下·四川成都蓉城名校联盟·期末）根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A．装置①中电极为负极，发生还原反应 B．装置②中溶液中的向电极移动 C．装置③中片表面产生气泡 D．装置④中每转移电子，正极质量增加 3．（2024-2025高一下·四川绵阳市·期末）“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法中，错误的是 A．镁电极上发生还原反应 B．电池工作时镁片逐渐被消耗 C．食盐水作为电解质溶液 D．工作过程化学能转化为电能 4．（2023-2024高一下·四川成都市温江区·期末）下列关于如图所示装置的叙述，不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．Zn片为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ C．电流由铜片经导线流向锌片 D．电池工作时，硫酸铜溶液中的Cu2+移向锌片电极 5．（2023-2024高一下·四川绵阳市·期末）下列装置能构成原电池且正负极判断正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 6．（2024-2025高一下·四川德阳市·期末）用电化学方法处理是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水氧化吸收的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)。下列说法错误的是 A．石墨1为电池的负极 B．电池工作时，从右室经质子交换膜移向左室 C．石墨2的电极反应式为： D．处理标准状况下，电路中转移1mol电子 7．（2023-2024高一下·四川乐山市·期末）根据氧化还原反应：设计原电池，若用等质量的铜、银做两个电极。下列有关该电池的说法正确的是 A．负极材料可以选用Ag电极 B．电解质溶液可以是 C．正极材料可以用石墨电极代替 D．当电路中转移电子时两电极的质量差为 8．（2023-2024高一下·四川内江市·期末）某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法错误的是 A．Cu片为该装置的正极 B．电池工作时，Zn片发生的电极反应： C．溶液中向Cu电极移动，向Zn电极移动 D．电池工作一段时间后，溶液质量增加 9．（2023-2024高一下·四川眉山市·期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是 选项 操作 现象 实验结论 A 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 不能确定Na2SO3是否变质 B 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 C 向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入氯水 蔗糖膨胀变黑，氯水褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该溶液不含 A．A B．B C．C D．D 10．（2023-2024高一下·四川成都市蓉城名校联盟·期末）根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出 B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应 C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 11．（2023-2024高一下·四川成都外国语学校·期末）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 、 稀硫酸 偏向 2 、 稀硫酸 …… 3 、 溶液 偏向 4 、石墨 稀盐酸 偏向石墨 根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是 A．实验、中均作电池的负极，提供电子 B．实验2中在极上发生还原反应，电流表的指针偏向 C．实验3中的电极反应式为 D．实验4中，该电池工作时，每转移电子就产生 12．（2023-2024高一下·四川泸州市·期末）课堂上，老师用如图甲所示装置进行原电池原理探究，用图乙装置进行原电池形成条件的探究。回答下列问题： (1)图甲装置中锌片是原电池的______极。铜块表面观察到的现象是______，其电极反应式为______。 (2)Cu、C都不与稀反应，据此判断图乙形不成原电池，实验时却发现灵敏电流计指针偏转了。在老师启发下，同学们勇于质疑，提出在常温下酸性环境中能将铜缓慢氧化，于是猜想：可能是溶液中溶解的少量而形成了微弱的原电池。为验证猜想，同学们设计了图丙对比实验，将稀硫酸加热煮沸并在液面上覆盖油层，冷却后实验。 ①相关实验的电流计指针读数如下图A~D所示，A图为电流计没有连接电极时的状态，B、C、D为图甲、图乙或图丙实验时的读数图示。图甲的读数图是______（选填字母序号，下同）；图丙的读数图是______，加热煮沸的目的是______。 A．    B．    C．    D． ②将图乙放置2天后观察到溶液中______的现象，进一步验证了同学们的猜想，微弱的原电池反应的离子方程式为______。 地 城 考点03 化学电源 1．（2024-2025高一下·四川雅安市·期末）下列说法错误的是 A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．铅酸蓄电池、锂离子电池是生活中常见的二次电池 C．锌锰干电池中，石墨棒作正极 D．氢氧燃料电池的能量转化率高，可达100% 2．（2024-2025高一下·四川乐山市·期末）（多选）锂碘电池常用作心脏起搏器的电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．a极发生还原反应 B．放电时，介质中向b极移动 C．b极电极反应为： D．a极质量减轻14g，理论上电路中转移电子数为 3．（2024-2025高一下·四川·期末）铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时的总反应为。已知难溶于水和酸，下列说法正确的是 A．铅酸蓄电池属于一次电池 B．放电时，溶液中阳离子向Pb电极移动 C．放电时，正极的电极反应式为 D．放电时，当外电路上有2mol通过时，溶液中消耗4mol 4．（2023-2024高一下·四川成都市九县区·期末）近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A．b是铜片 B．该装置把化学能转化为电能 C．工作一段时间后，Ag片质量增加 D．工作时NO由b极向a极迁移 5．（2024-2025高一下·四川绵阳市南山实验中学·期末）氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．通入氢气的电极发生还原反应 B．正极的电极反应式为 C．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 D．外电路中每有0.4mol电子发生转移，该实验中就会有6.72L的气体被消耗 6．（2023-2024高一下·四川绵阳南山中学·期末）锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．向石墨电极移动 B．石墨电极的电极附近溶液的升高 C．电子由Zn极流出到石墨电极，再经溶液回到Zn极，形成回路 D．Zn电极发生的电极反应方程为： 7．（2024-2025高一下·四川宜宾市改编·期末）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电池工作时，C电极为电池的正极，发生还原反应 B．Pt电极的电极反应为 C．若想将NO完全转化为，NO与的物质的量之比为4：3 D．若电池工作时，当消耗23g二甲醚时，有6mol通过质子交换膜 8．（2024-2025高一下·四川眉山市鹏山第一中学·期末）I．下图为五个椭圆交叉构成的图案，图中相邻相交的两椭圆中的物质均可按一定标准归为一类，A、B、C、D为相应的分类标准代号。 (1)相邻的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)。 (2)图中相邻的两种物质能够相互反应的是___________。 (3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组欲利用下图装置进行相关探究实验。首先在水槽中加入硫酸铜溶液，同时将一个表面光滑的小球(与硫酸铜不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表发生偏转。 (4)向溶液中逐滴加入与硫酸铜溶液的密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，发生反应的离子方程式是___________，此过程中小球的位置变化___________。 9．（2023-2024高一下·四川内江市·期末）硫元素和氮元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。回答下列问题： I．图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素化合价——物质类别关系。 (1)图2中X对应图1中物质的化学式为___________，X与Z的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)M的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为___________。 (3)某工厂所用燃煤中硫的质量分数为0.64%，该厂每天消耗燃煤10 t，若将产生的均用于生产硫酸，理论上每季度(按90天记)可得98%的浓硫酸的质量为___________t。 Ⅱ．氮元素化合价——物质类别关系如图3。 (4)物质B为空气中含量最高的成分，其结构式为___________。 (5)实验室以固体为主要原料制备A气体。为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是___________；A气体极易溶于水，欲吸收尾气中的A(已知：A难溶于)，下列装置中可选用___________(填字母标号)。 a.b.c.d. (6)肼可做火箭燃料。图4为碱性肼燃料电池，该电池是一种对环境友好的电池，a电极发生的电极反应式为___________。 10．（2023-2024高一下·四川成都外国语学校·期末）氮是生物体的重要组成元素，同时也会引发环境污染，研究氮的转化对生产、生活有重要价值。 Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示： (1)设备1中发生反应的化学方程式是__________。 (2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为__________。 (3)设备3中两种物质混合后的现象是__________。 Ⅱ．高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图： (4)“pH调节池”加入“溶液”时发生反应的离子方程式是__________。 (5)“氧化池”中溶液pH对去除能力的影响如图所示。已知：的氧化性比强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能原因是__________。 (6)“硝化池”是在微生物硝化菌（亚硝酸菌和硝酸菌）作用下实现的转化，根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为__________。 (7)如图是一种新型的浸没式双极室脱盐——反硝化电池，中间由质子交换膜隔开（只允许质子通过），a极室中的通过泵循环至b极室。 该电池中质子的移动方向：__________（填a→b或b→a） 负极电极反应式：__________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $