专题01 硫及其化合物（期末真题汇编，四川专用）高一化学下学期

**基本信息** 四川地区高一下学期硫及其化合物专题期末试题汇编，整合多地期末真题，聚焦硫单质、氧化物、硫酸及价态转化核心考点，突出实验探究与实际应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约14题|硫的性质、SO₂氧化还原性、硫酸吸水性与强氧化性|结合《神农本草经》等传统文化素材，考查基础概念辨析| |非选择题|约10题|SO₂制备与性质实验、硫酸工业流程、硫价态转化计算|实验题占比高，如SO₂通入NaNO₃溶液探究产物，体现科学探究与证据推理素养|

专题01 硫及其化合物 3大高频考点概览 考点01 硫和硫的氧化物 考点02 硫酸 硫酸根离子的检验 考点03 不同价态含硫物质的转化 地 城 考点01 硫和硫的氧化物 1．（2023-2024高一下·四川眉山市·期末）下据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。下列关于硫的说法错误的是 A．硫是一种黄色晶体 B．硫难溶于水 C．硫与铁反应生成 D．硫与铜反应生成 2．（2024-2025高一下·四川成都市蓉城名校联盟·期末）下图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 A．上述转化过程中，硫元素均被氧化 B．火山喷发导致的硫酸型酸雨的可能为6.5 C．能使溴水褪色体现了的漂白性 D．火山喷发时与相遇可沉积S，理论上每生成，转移电子 3．（2023-2024高一下·四川乐山市·期末）下下列关于试剂瓶的使用说法错误的是 A．S单质可以用①储存 B．浓硫酸可以用②储存 C．溶液可以用②储存 D．浓硝酸可以用③储存 4．（2023-2024高一下·四川成都市温江区·期末）下下列关于SO2的叙述错误的是 A．SO2是一种酸性氧化物 B．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．在葡萄酒酿制过程中，添加适量的SO2，可以起到杀菌消毒、抗氧化的作用 5．（2023-2024高一下·四川泸州市·期末）下下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 6．（2024-2025高一下·四川南充市阆中中学·期末）下下列有关说法正确的是 A．常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应 B．用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性 C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有漂白性 D．实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄 7．（2024-2025高一下·四川眉山市·期末）下下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B．二氧化硫通入氯化铁溶液： C．氢氧化钠溶液中通入二氧化硫： D．向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液： 8．（2024-2025高一下·四川眉山市仁寿县·期末）下某学习小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图实验装置：回答下列问题： (1)设计装置A的目的是___________，能够说明达到此目的现象为___________ 。 (2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，写出SO2通入NaNO3溶液中发生反应的化学方程式： ___________。 (3)请指出该套装置的不足之处：___________。 9．（2023-2024高一下·四川眉山市·期末）下二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某化学兴趣小组用下图示装置来制取二氧化硫并探究其性质： 已知：常温下，将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊。请回答下列问题： (1)向外拉铜丝可以___________，H装置的作用是___________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式是___________。 (3)若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是___________(请填化学式)。 (4)装置E中___________产生白色沉淀(请填“可能”或“不可能”)。 (5)设计装置F是为了证明的___________性，实验现象是___________。 (6)能证明的氧化性强于的现象是_________，该反应的离子方程式是_________。 10．（2023-2024高一下·四川成都市蓉城名校联盟·期末）下某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： (1)用铜与浓硫酸制备的化学方程式为_______。 (2)可抽动铜丝的优点为_______。 (3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有_______性。 (4)欲探究是否具有还原性，可选用_______(填标号)。 a．溶液    b．浓硫酸    c．溶液    d．酸性高锰酸钾溶液 (5)反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为_______(用离子方程式表示)，说明具有_______性。 (6)设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是_______。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是_______。 11．（2024-2025高一下·四川乐山市·期末）下是一种重要的含硫化合物，某同学设计如图所示装置制备、收集干燥的，并探究其部分化学性质，已知(浓)。 回答下列问题： (1)Ⅰ中用于盛装固体的仪器的名称为___________；Ⅱ中盛放的试剂应为___________。 (2)Ⅲ用于收集，则伸入集气瓶中的导气管应___________(填“左长右短”或“左短右长”)。 (3)Ⅳ中发生反应的离子方程式为___________，体现了的___________性。 (4)同学预测Ⅴ、Ⅵ中应没有白色沉淀产生，但随着实验的进行，发现装置Ⅴ、Ⅵ中均产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，设计如下三个实验进行探究： 编号 甲 乙 丙 实验装置 实验现象 无白色沉淀产生，溶液 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，且出现白色沉淀比Ⅱ中快很多 ①用化学用语表示实验甲中溶液的原因___________；欲使甲中出现白色沉淀，可以先向溶液中滴加___________(填编号)。 a．盐酸    b．溶液    c．氨水    d．溶液 ②实验乙中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验丙中出现白色沉淀的速率比乙中快很多的原因可能是___________。 12．（2024-2025高一下·四川凉山州·期末）下含硫化合物在生产生活中应用广泛。 (1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 1mol 与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 (2)硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。工业上利用煅烧黄铁矿及的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 ②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。 (3)亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为-101℃沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质，140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。 ①装置甲中制备的化学方程式为___________。 ②丙中反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式为___________。 ③装置乙所盛试剂的化学式为___________；装置丁的作用为___________。 地 城 考点02 硫酸 硫酸根离子的检验 1．（2024-2025高一下·四川成都市温江区·期末）下列说法不正确的是 A．二氧化硅可用于制作光导纤维 B．浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂 C．氨气催化氧化制备硝酸，属于氮的固定 D．常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜 2．（2023-2024高一下·四川绵阳市南山中学·期末）下列有关离子方程式的书写错误的是 A．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： B．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀： C．向酸性溶液中通入： D．醋酸滴在大理石上产生气泡： 3．（2024-2025高一下·四川成都市·期末）为达到实验目的，下列相应实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察硫酸铜溶液的颜色 向铜和足量浓硫酸反应后的试管中倒入蒸馏水 B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，再加入适量银氨溶液进行水浴加热 C 检验溶液中是否含有 向某溶液中先滴加少量溶液，再滴加足量稀盐酸 D 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（2024-2025高一下·四川眉山市·期末）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B．3mol H2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2 NA C．17 g H2S中含有的共价键的数目为NA D．NA个SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 5．（2024-2025高一下·四川遂宁市·期末）某化学兴趣小组用如图装置探究铜和浓硫酸的反应，下列关于该实验的叙述错误的是 A．试验结束时，加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色 B．用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2的还原性 C．终止反应后，充分冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到蓝色溶液 D．该实验中浓硫酸表现氧化性和酸性 6．（2023-2024高一下·四川成都外国语学校·期末）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是 A．使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将中的形管向左倾斜 B．装置中若出现白色沉淀，可能是或 C．装置中出现浑浊，不能证明产生的气体中含有 D．装置中可以盛放溶液，的作用为防倒吸 7．（2023-2024高一下·四川内江市·期末）莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是 A．乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜 B．丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物 C．若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无 D．己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染 8．（2023-2024高一下·四川凉山州·期末）绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 D．X可以是NaOH溶液 9．（2024-2025高一下·四川自贡市·期末）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。下列说法错误的是 A．浓硫酸与木炭反应，浓硫酸作氧化剂 B．无水硫酸铜的作用是检验是否有水生成 C．品红褪色体现了的漂白性 D．澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液可以交换位置 10．（2024-2025高一下·四川成都市龙泉驿区·期末）工业制硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是 A．燃烧前，将黄铁矿粉碎，是为了增大与空气的接触面积 B．选择，可加快与的反应速率 C．作催化剂，是为了提高与反应进行的程度 D．用的浓硫酸吸收，是防止形成酸雾 11．（2023-2024高一下·四川成都市九县区·期末）化学是一门以实验为基础的科学。某校化学兴趣小组在做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管中出现白雾，试管底部有灰白色沉淀生成。 经查阅资料知，溶液颜色呈墨绿色可能的原因是： i．铜丝中含有少量铁，与硫酸反应生成了或； ii．为防止铜生锈，铜丝表面有一层聚氯乙烯(PVC)膜，实验时未打磨，PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，使溶液呈绿色。 回答下列问题： (1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 (2)该小组设计下列实验方案，完成下表： 组别 实验方案 实验现象 实验结论 ① 取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液 ___________ 混合液中既无，也无，原因i不合理 ② 取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加___________溶液 试管中溶液未变红 ③ 直接取铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)重做与浓硫酸反应的实验 溶液变成墨绿色 原因ii合理 ④ 实验前，先将铜丝进行灼烧处理聚氯乙烯薄膜，洗涤，擦干表面水分后再重做与浓硫酸反应的实验 溶液变蓝 (3)由上述实验可推测，若将产生的白雾通入适量水中，请写出检验形成的溶液中含有的实验方法：___________。 (4)该小组改用如下装置图重做铜与浓硫酸反应的实验： ①装置a的名称是___________，作用为___________； ②饱和溶液的作用为___________； ③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生的化学反应方程式为___________。 12．（2024-2025高一下·四川泸州市·期末）工业上用接触法制硫酸，主要流程包括：①黄铁矿(FeS2)煅烧；②气体净化干燥；③SO2催化氧化；④三氧化硫吸收。实验室模拟该流程制备SO3的装置如图所示。 已知：熔点：SO2为-71.6℃，SO3为16.8℃：沸点：SO2为10℃，SO3为45℃。回答下列问题： (1)装置I中反应的产物之一是红棕色固体，则该反应的氧化产物有_______。装置II中所装试剂是_______。 (2)装置I待反应发生后，撤走酒精喷灯反应可持续进行，原因是_______。 (3)装置IV的作用是_______。 (4)装置V中导管末端是带有许多小孔的玻璃球泡，据此分析：使用装置V的目的是_______；反应一段时间后观察到V中蓝色变浅，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 (5)实验过程中，通入空气不能过快或过慢，过慢可能存在的安全风险是_______。 地 城 考点03 不同价态含硫物质的转化 1．（2024-2025高一下·四川雅安市·期末）硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 2．（2024-2025高一下·四川眉山市·期末）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 下列有关说法错误的是 A．沸腾炉中每生成转移5mol电子 B．接触室中发生的主要反应为2SO2+O22SO3 C．吸收塔中用98.3%的浓硫酸来吸收 D．从吸收塔循环回接触室的有用物质主要是SO2、O2 3．（2023-2024高一下·四川眉山市·期末）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A．火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D B．在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H C．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D．C→F→E是造成酸雨的可能途径 4．（2024-2025高一下·四川成都市树德中学·期末）连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)，其中装置C、装置D中含有等质量的。 已知：易溶于水，其在酸性条件时最稳定，温度超过会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。 下列说法不正确的是 A．装置a中的试剂通常为的浓溶液，体现浓的酸性 B．装置B的作用是安全瓶，防倒吸 C．在装置C中制取，在装置D中制取 D．可用盐酸和硝酸钡溶液检验溶液是否变质 5．（2024-2025高一下·四川成都市·期末）硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．工业制备f需经历两步转化：b→d→f B．常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应 C．a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．g和h都能稳定存在于空气中 6．（2024-2025高一下·四川乐山市·期末）唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾()制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图，下列说法正确的是 A．“煅烧”产生的气体仅有和 B．“吸收”时，水应大大过量，保证气体的吸收率 C．加入制得的原理是酸性强于 D．“操作a”的名称为蒸馏 7．（2024-2025高一下·四川成都市温江区·期末）硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。 I．下图1是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 (1)图1中X的化学式为_______，若将X通入Y的水溶液中，观察到有黄色浑浊，该过程体现了X的_______性，用过量NaOH溶液吸收X的离子方程式为_______。 (2)图2，把充满Y、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察到试管内液面缓慢上升但始终不能充满整支试管，请用化学方程式表述该现象的原因_______。 Ⅱ．小组同学利用下图装置测定空气中SO2的含量。 (3)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 (4)若将某地空气样品以流速通过该装置，当观察到装置内蓝色褪去时结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg·L-1。 (5)虽然SO2会形成酸雨，但是硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法正确的是_______。 A．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 C．金属的冶炼和煤、石油的燃烧是空气中SO2的主要来源 D．酸雨是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 8．（2023-2024高一下·四川成都市五区联考·期末）硫元素广泛存在于自然界，一定条件下，部分含硫物质的转化如图所示。回答下列问题。 (1)硫元素在元素周期表中的位置为_______。可能造成的环境污染是_______。 (2)向盛有适量溶液的试管中，边振荡边滴加溶液，可观察到的现象是_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (3)工业上，以硫铁矿(主要成分)为原料制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃、催化下生成，该反应的化学方程式为_______。 (4)在一定温度下，将相同的镍片分别浸没在不同质量分数的溶液中，经4小时后测得镍片质量损失情况如图所示。当的浓度大于60%时，镍片质量损失减小的原因可能是_______。 (5)绿矾(主要成分)在空气中易被氧化，为测定的氧化程度，设计如下实验。称取一定质量的绿矾样品溶于足量稀硫酸，将所得溶液分为两等份，向其中一份溶液加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤，并将所得沉淀在空气中灼烧至恒重，称得红棕色固体质量为6.4g；向另一份溶液逐滴滴入0.200mol/L的酸性溶液，恰好完全反应时消耗酸性溶液20mL(已知： ，未配平)。 计算样品中的氧化程度为_______(的氧化程度=)。 9．（2023-2024高一下·四川凉山州宁南中学·期末）硫及其化合物是十分重要的化工原料。 Ⅰ.工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。 (1)黄铁矿与空气中氧气反应的化学方程式为___________。 (2)用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因为___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证的部分性质。 (3)仪器b的名称为___________。 (4)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。过程主要表现了浓硫酸的  ___________ 性、___________性。 (5)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。 (6)装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为___________。 (7)直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余，问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使完全溶解。你认为原因是___________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________ A．Fe B．BaCl2溶液 C．Ag D．Na2CO3溶液 10．（2024-2025高一下·四川成都市龙泉驿区·期末）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，成都地区的多家企业均有生产线。某中学的兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()用于研究。 I.［查阅资料］ ①是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。 ③易被空气氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 II.［制备产品］ 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______。浓与Cu也可制得，写出该反应的化学方程式_______；浓分别与和Cu的反应中均表现出的性质是_______。 (2)B、D装置的作用是_______。E中的试剂是_______(填字母)。 A．稀　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和溶液 (3)先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经过(填写操作名称)_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III、［探究与反思］ (4)为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择)： 操作 现象 结论 第一步：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液 有白色沉淀生成 第二步：_______ 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有和。 (5)为减少装置C中生成的的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(3)进行改进，改进的操作是_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫及其化合物 考点01 硫和硫的氧化物 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D D C C C D A 8．【答案】(1) 排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰 E中澄清石灰水出现浑浊 (2)3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4 (3)缺少尾气处理装置 9．【答案】(1) 使得反应停止 除去含有SO2的尾气 (2) (3)SO2 (4)不可能 (5) 氧化 生成黄色沉淀 (6) G中溶液褪色 10．【答案】(1) (2)可以控制反应的发生和停止 (3)漂白性 (4)ad (5) 氧化性 (6) 用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰 澄清石灰水变浑浊 11．【答案】(1) 圆底烧瓶 浓硫酸 (2)左长右短 (3)() 氧化性 (4) bc () 溶液中O2氧化SO2的速率比HNO3快/O2氧化SO2后溶液酸性增强，HNO3的氧化性增强/O2氧化H2SO3的速率比HNO3快 12．【答案】(1)15 (2) 干燥气体、使气体充分混合或可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 该反应为放热反应，反应放出的热量能维持反应持续进行 (3) 水浴加热 H2SO4 除去多余的SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中 考点02 硫酸 硫酸根离子的检验 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C B B C A D C 11．【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ (2) 溶液不变红 H2O2或氯水 (3)取少量待检液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- (4) 球形干燥管 防止倒吸 除去SO2中的HCl SO2+2H2S=3S+2H2O 12．【答案】(1) Fe2O3、SO2 浓硫酸(浓H2SO4) (2)反应放出大量的热，能维持反应所需温度 (3)冷凝(或液化)SO3使其与SO2分离 (4) 充分吸收SO2，防止SO2污染环境 (5)液体发生倒吸 考点03 不同价态含硫物质的转化 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B A A D C D 7．【答案】(1) H2S 还原 (2) (3) 增大接触面积，使反应更加充分，减小测量误差 (4) (5)AC 8．【答案】(1)第三周期第VIA族 酸雨 (2) 有淡黄色沉淀生成 1∶2 (3) (4)随H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜(镍钝化) (5)75% 9．【答案】(1) (2)防止形成硫酸酸雾、不利于SO3的吸收(或腐蚀设备) (3)分液漏斗 (4) 1:1 强氧化性 酸性 (5) 漂白性 BaSO4 (6)2H2S+SO2 = 3S↓ +2H2O (7) 浓度变稀 AD 10．【答案】(1) 分液漏斗 酸性 (2) 防倒吸 B (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 (4)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl (5)重结晶 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫及其化合物 3大高频考点概览 考点01 硫和硫的氧化物 考点02 硫酸 硫酸根离子的检验 考点03 不同价态含硫物质的转化 地 城 考点01 硫和硫的氧化物 1．（2023-2024高一下·四川眉山市·期末）下据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。下列关于硫的说法错误的是 A．硫是一种黄色晶体 B．硫难溶于水 C．硫与铁反应生成 D．硫与铜反应生成 【答案】D 【详解】A．硫是一种黄色晶体，属于物理性质，A正确； B．硫单质有多种存在形式，主要的有S2，S4，S6，最常见的是环状结构的S8，他们都有一个共同特点，都是分别由这些分子构成的，属于分子晶体，分子内形成非极性共价键，是非极性分子，根据相似相溶原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，B正确； C．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Fe反应生成硫化亚铁()，C正确； D．S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜(Cu2S)，D错误； 答案选D。 2．（2024-2025高一下·四川成都市蓉城名校联盟·期末）下图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 A．上述转化过程中，硫元素均被氧化 B．火山喷发导致的硫酸型酸雨的可能为6.5 C．能使溴水褪色体现了的漂白性 D．火山喷发时与相遇可沉积S，理论上每生成，转移电子 【答案】D 【详解】A．，硫元素的化合价降低，被还原，，硫元素化合价未发生变化，A错误； B．酸雨的，B错误； C．能使溴水褪色体现了的还原性，C错误； D．根据反应，理论上每生成，转移电子，D正确； 故选D。 3．（2023-2024高一下·四川乐山市·期末）下下列关于试剂瓶的使用说法错误的是 A．S单质可以用①储存 B．浓硫酸可以用②储存 C．溶液可以用②储存 D．浓硝酸可以用③储存 【答案】C 【详解】A．S单质是固体，应保存在广口瓶中，可以用①储存，故A正确； B．浓硫酸是液体，应保存在细口瓶中，可以用②储存，故B正确； C．溶液能和磨口玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能使瓶口和瓶身黏在一起，下次很难开启，即不能用②储存溶液，故C错误； D．浓硝酸见光易分解，因此应保存在棕色细口瓶中，即浓硝酸可以用③储存，故D正确； 故答案为：C。 4．（2023-2024高一下·四川成都市温江区·期末）下下列关于SO2的叙述错误的是 A．SO2是一种酸性氧化物 B．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．在葡萄酒酿制过程中，添加适量的SO2，可以起到杀菌消毒、抗氧化的作用 【答案】C 【详解】A．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，B正确； C．SO2使酸性高锰酸钾褪色是因发生氧化还原反应，体现其还原性而非漂白性，C错误； D．SO2在葡萄酒中用作抗氧化剂和杀菌剂符合实际应用，D正确； 故选C。 5．（2023-2024高一下·四川泸州市·期末）下下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是 A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性 B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原 C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应 【答案】C 【详解】A．SO2具有还原性，能够与氧化剂反应，故在食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性，A正确； B．SO2中S为+4价和SO3中S为+6价，均为较高价态，都有氧化性，都可以被H2S还原，B正确； C．硫在空气中燃烧主要生成SO2，同时没有少量SO3，SO2转化为SO3过程中需要加入催化剂，C错误； D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应，反应方程式分别为：SO2+H2OH2SO3，SO3+H2O=H2SO4，D正确； 故答案为：C。 6．（2024-2025高一下·四川南充市阆中中学·期末）下下列有关说法正确的是 A．常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应 B．用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的吸水性 C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有漂白性 D．实验室常用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄 【答案】D 【详解】A．浓硫酸与铁、铝在常温下钝化，发生了反应，A错误； B．用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字，这体现了浓硫酸的脱水性，B错误； C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性，C错误； D．硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳除去试管壁上的硫磺，D正确； 故答案选D。 7．（2024-2025高一下·四川眉山市·期末）下下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体： B．二氧化硫通入氯化铁溶液： C．氢氧化钠溶液中通入二氧化硫： D．向NH4HCO3溶液中加入过量的热的NaOH溶液： 【答案】A 【详解】A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体，Cu2+与H2S反应生成CuS沉淀和H+，离子方程式正确，A正确； B．二氧化硫与Fe3+的离子方程式为：，B错误； C．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸盐，离子方程式为：或，C错误； D．和均会与OH-反应，离子方程式为：，D错误； 故选A。 8．（2024-2025高一下·四川眉山市仁寿县·期末）下某学习小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如图实验装置：回答下列问题： (1)设计装置A的目的是___________，能够说明达到此目的现象为___________ 。 (2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，写出SO2通入NaNO3溶液中发生反应的化学方程式： ___________。 (3)请指出该套装置的不足之处：___________。 【答案】(1) 排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰 E中澄清石灰水出现浑浊 (2)3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4 (3)缺少尾气处理装置 【分析】装置A中碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，排尽装置中空气防止干扰实验，B中反应生成二氧化硫气体，SO2通入NaNO3溶液中反应生成气体进入D装置，E能检验二氧化碳气体存在，开始通入二氧化碳后E中澄清石灰水出现浑浊，说明装置中空气被排净； 【详解】（1）NO会和空气中氧气反应干扰实验，装置A的目的是排尽整套装置内的空气，防止对实验产生干扰；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能够说明达到此目的现象为E中澄清石灰水出现浑浊； （2）无色气体变为红棕色，说明装置C中二氧化硫和硝酸钠反应氧化还原反应生成无色气体NO，二氧化硫被氧化为硫酸，反应为：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4； （3）实验中的尾气有毒，该套装置的不足之处：缺少尾气处理装置。 9．（2023-2024高一下·四川眉山市·期末）下二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某化学兴趣小组用下图示装置来制取二氧化硫并探究其性质： 已知：常温下，将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊。请回答下列问题： (1)向外拉铜丝可以___________，H装置的作用是___________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式是___________。 (3)若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是___________(请填化学式)。 (4)装置E中___________产生白色沉淀(请填“可能”或“不可能”)。 (5)设计装置F是为了证明的___________性，实验现象是___________。 (6)能证明的氧化性强于的现象是_________，该反应的离子方程式是_________。 【答案】(1) 使得反应停止 除去含有SO2的尾气 (2) (3)SO2 (4)不可能 (5) 氧化 生成黄色沉淀 (6) G中溶液褪色 【分析】浓硫酸和铜生成二氧化硫气体，装置B可以防止倒吸，SO2有漂白性，装置D中品红溶液褪色，H2SO3是弱酸，则装置E中BaCl2溶液中无沉淀，SO2有氧化性，装置F中二氧化硫和硫化钠生成黄色硫单质沉淀，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，使得G中溶液褪色，最后利用NaOH溶液除去含有SO2的尾气； 【详解】（1）向外拉铜丝可以使得浓硫酸和铜分离，反应停止；二氧化硫有毒，H装置的作用是除去含有SO2的尾气； （2）装置A中发生反应为铜和浓硫酸加热生成硫酸铜和二氧化硫、水，化学方程式是：； （3）若装置C中溶液为品红乙醇溶液，没有水，实验无明显现象；装置D为品红水溶液，含有水，溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是二氧化硫，应该是二氧化硫和水生成的物质； （4）H2SO3是弱酸，二氧化硫和氯化钡不反应，则装置E中BaCl2溶液中无沉淀； （5）SO2和硫化钠生成黄色硫单质沉淀，体现二氧化硫的氧化性； （6）二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，使得G中溶液褪色，说明的氧化性强于，反应为：。 10．（2023-2024高一下·四川成都市蓉城名校联盟·期末）下某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题： (1)用铜与浓硫酸制备的化学方程式为_______。 (2)可抽动铜丝的优点为_______。 (3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有_______性。 (4)欲探究是否具有还原性，可选用_______(填标号)。 a．溶液    b．浓硫酸    c．溶液    d．酸性高锰酸钾溶液 (5)反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为_______(用离子方程式表示)，说明具有_______性。 (6)设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。 ①品红溶液的作用是_______。 ②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是_______。 【答案】(1) (2)可以控制反应的发生和停止 (3)漂白性 (4)ad (5) 氧化性 (6) 用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰 澄清石灰水变浑浊 【分析】用A装置中的Cu和浓硫酸在加热时反应制取SO2，装置B用于验证SO2的漂白性，装置C验证SO2溶于水后呈酸性，C装置用于尾气吸收，据此解答。 【详解】（1）铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故答案为：； （2）可抽动的铜丝的可以控制反应的发生和停止，故答案为：可以控制反应的发生和停止； （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性； （4）SO2具有还原性，能够被Fe3+、酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，现象明显，故答案为：ad； （5）在酸性条件下，Na2S能和Na2SO3发生反应，生成S单质，反应的离子方程式为：，说明具有氧化性，故答案为：；氧化性； （6）验证亚硫酸酸性强于碳酸，首先将二氧化硫气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中发生化学反应，酸性高锰酸钾用于吸收过量的二氧化硫气体，品红溶液用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰，澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳生成，从而证明亚硫酸酸性是否强于碳酸；故答案为：①用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰②澄清石灰水变浑浊。 11．（2024-2025高一下·四川乐山市·期末）下是一种重要的含硫化合物，某同学设计如图所示装置制备、收集干燥的，并探究其部分化学性质，已知(浓)。 回答下列问题： (1)Ⅰ中用于盛装固体的仪器的名称为___________；Ⅱ中盛放的试剂应为___________。 (2)Ⅲ用于收集，则伸入集气瓶中的导气管应___________(填“左长右短”或“左短右长”)。 (3)Ⅳ中发生反应的离子方程式为___________，体现了的___________性。 (4)同学预测Ⅴ、Ⅵ中应没有白色沉淀产生，但随着实验的进行，发现装置Ⅴ、Ⅵ中均产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，设计如下三个实验进行探究： 编号 甲 乙 丙 实验装置 实验现象 无白色沉淀产生，溶液 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生，且出现白色沉淀比Ⅱ中快很多 ①用化学用语表示实验甲中溶液的原因___________；欲使甲中出现白色沉淀，可以先向溶液中滴加___________(填编号)。 a．盐酸    b．溶液    c．氨水    d．溶液 ②实验乙中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验丙中出现白色沉淀的速率比乙中快很多的原因可能是___________。 【答案】(1) 圆底烧瓶 浓硫酸 (2)左长右短 (3)() 氧化性 (4) bc () 溶液中氧化的速率比快/氧化后溶液酸性增强，的氧化性增强/氧化的速率比快 【分析】用硫酸和亚硫酸钠反应生成，生成二氧化硫通过浓硫酸装置Ⅱ干燥，Ⅲ用于收集，二氧化硫密度大于空气，则伸入集气瓶中的导气管应长进短出，Ⅳ中二氧化硫和硫化钠生成硫单质黄色沉淀，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，二氧化硫进入硝酸钡溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，尾气使用氢氧化钠溶液吸收； 【详解】（1）Ⅰ中用于盛装固体的仪器的名称为圆底烧瓶；Ⅱ中盛放的试剂应为浓硫酸，用于干燥二氧化硫； （2）Ⅲ用于收集，则伸入集气瓶中的导气管应左长右短； （3）Ⅳ中二氧化硫和硫化钠发生归中反应生成硫单质黄色沉淀，结合质量守恒，反应为：(或或)；二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性； （4）①二氧化硫和水生成弱酸亚硫酸，亚硫酸部分电离出氢离子使得溶液显酸性：，故实验甲中溶液；欲使甲中出现白色沉淀，可以先向溶液中滴加氧化性物质b．溶液，铁离子氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；或加入碱性物质c．氨水，使得为二氧化硫和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，故选bc；加入a．盐酸、d．溶液不会生成钡离子的沉淀； ②二氧化硫和水弱酸亚硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，同时生成NO，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，总反应为：()； ③丙中溶液未煮沸，溶液中含氧气，溶液中氧化的速率比快或氧化后溶液酸性增强，的氧化性增强或氧化的速率比快，使得实验丙中出现白色沉淀的速率比乙中快很多。 12．（2024-2025高一下·四川凉山州·期末）下含硫化合物在生产生活中应用广泛。 (1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。 1mol 与和溶液反应转化为和，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 (2)硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。工业上利用煅烧黄铁矿及的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①装置Ⅰ的作用是___________(写出两点)。 ②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是___________。 (3)亚硫酰氯()是无色液体，其熔点为-101℃沸点75.6℃，广泛用于生产有机中间体、除草剂、杀虫剂、医药、染料等领域，也常作为原电池的非水电解质，140℃以上会分解，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示(夹持仪器已略)。 ①装置甲中制备的化学方程式为___________。 ②丙中反应需控制温度在40℃-80℃，采用的加热方式为___________。 ③装置乙所盛试剂的化学式为___________；装置丁的作用为___________。 【答案】(1)15 (2) 干燥气体、使气体充分混合或可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 该反应为放热反应，反应放出的热量能维持反应持续进行 (3) 水浴加热 除去多余的SO2，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中 【分析】制取硫酸装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中混合干燥后进入装置二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂加热条件下生成三氧化硫，装置中用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸。 【详解】（1）1mol 与和溶液反应转化为和，1mol 含有1molFe、2molS，该反应中1molFe化合价从+2价升高到+3价，失去1mol电子，2molS化合价从-1价升高到+6价，失去14mol电子，参加反应共失去15mol电子，理论上转移电子的物质的量为15mol。 （2）①装置I中二氧化硫和氧气通入浓硫酸中，浓硫酸可以干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例。 ②装置Ⅱ中待反应进行后撤走酒精灯，该反应为放热反应，反应放出的热量能维持反应持续进行，故无需持续加热。 （3）①装置甲中用亚硫酸钠与硫酸反应制备，方程式为：。 ②丙中反应需控制温度在40℃-80℃，低于水的沸点，采用水浴加热， ③装置甲中有，遇水剧烈反应，故装置乙用于干燥二氧化硫，可用浓硫酸，化学式为；装置丁在最末端，第一个作用是尾气处理二氧化硫，另一个作用为防止空气中的水蒸气进入丙装置，使产品变质。 地 城 考点02 硫酸 硫酸根离子的检验 1．（2024-2025高一下·四川成都市温江区·期末）下列说法不正确的是 A．二氧化硅可用于制作光导纤维 B．浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂 C．氨气催化氧化制备硝酸，属于氮的固定 D．常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜 【答案】C 【详解】A．二氧化硅是光导纤维的主要材料，A项正确； B．浓硫酸因吸水性常用作干燥剂，B项正确； C．氨气催化氧化生成硝酸是氮的化合物转化，而非将游离态氮转为化合态，不属于氮的固定，C项错误； D．铁、铝在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，形成致密氧化膜，D项正确； 答案选C。 2．（2023-2024高一下·四川绵阳市南山中学·期末）下列有关离子方程式的书写错误的是 A．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： B．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀： C．向酸性溶液中通入： D．醋酸滴在大理石上产生气泡： 【答案】A 【详解】A．氢离子与铵根都会反应，离子方程式为：，故A错误； B．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀，离子方程式为：，故B正确； C．向酸性溶液中通入，发生氧化还原反应生成Cr3+和SO，离子方程式为：，故C正确； D．醋酸和碳酸钙均保留化学式，醋酸钙拆成离子，离子方程式为：，故D正确； 答案选A。 3．（2024-2025高一下·四川成都市·期末）为达到实验目的，下列相应实验操作合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察硫酸铜溶液的颜色 向铜和足量浓硫酸反应后的试管中倒入蒸馏水 B 检验淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，再加入适量银氨溶液进行水浴加热 C 检验溶液中是否含有 向某溶液中先滴加少量溶液，再滴加足量稀盐酸 D 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再滴加1滴溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸需加热才能反应生成，反应后直接倒入蒸馏水会因浓硫酸遇水剧烈放热导致危险，且未中和的浓硫酸可能掩盖的蓝色，A错误； B．淀粉水解后需先加NaOH中和酸性环境，才能进行银镜反应，未中和直接加银氨溶液无法检测到葡萄糖，B错误； C．检验-应先用盐酸酸化排除干扰离子（如等），再滴加溶液，若先加可能生成等沉淀，干扰判断，C错误； D．向上层清液中滴加溶液，若未出现沉淀，说明已沉淀完全，该操作符合实验规范，D正确； 故答案选D。 4．（2024-2025高一下·四川眉山市·期末）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．足量Cu与浓H2SO4(含2molH2SO4)充分反应生成的SO2分子数为NA B．3mol H2与足量N2充分反应生成的NH3分子数为2 NA C．17 g H2S中含有的共价键的数目为NA D．NA个SO2分子溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】C 【详解】A．足量Cu与浓H2SO4反应时，随着反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO2分子数小于1mol（即小于NA），A错误； B．合成氨反应为可逆反应，3mol H2无法完全转化为2mol NH3，生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C．17g H2S的物质的量为0.5mol，每个H2S分子含2个共价键（S-H），共价键总数为0.5mol×2×NA/mol=NA，C正确； D．SO2溶于水后溶液体积不等于1L，且部分SO2与水反应生成H2SO3（可逆反应），溶质浓度无法达到1mol/L，D错误； 故选C。 5．（2024-2025高一下·四川遂宁市·期末）某化学兴趣小组用如图装置探究铜和浓硫酸的反应，下列关于该实验的叙述错误的是 A．试验结束时，加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色 B．用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2的还原性 C．终止反应后，充分冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到蓝色溶液 D．该实验中浓硫酸表现氧化性和酸性 【答案】B 【分析】图中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性，浸氢氧化钠溶液的棉团用于吸收反应生成的多余的二氧化硫，以免污染空气。 【详解】A．SO2使品红溶液褪色是因为它与有色物质结合生成了无色物质而具有漂白性，该无色物质不稳定，加热时分解，所以加热褪色的品红溶液可观察到溶液恢复红色，故A正确； B．SO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，SO2属于酸性氧化物，用浸氢氧化钠溶液的棉团吸收尾气利用了SO2作为酸性氧化物能与碱反应的性质，不是还原性，故B错误； C．反应后的试管中有硫酸铜，还可能含浓硫酸，应充分冷却后将试管里的物质慢慢倒入盛有足量冷水的烧杯中，可观察到溶液呈蓝色(含)，故C正确； D．该实验中制取SO2的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应物中硫元素化合价为+6，生成物中为+6、+4，则转化为二氧化硫的那部分浓硫酸表现氧化性，转化为硫酸铜的那部分硫酸表现酸性，故D正确； 故选B。 6．（2023-2024高一下·四川成都外国语学校·期末）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与蔗糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是 A．使浓硫酸与蔗糖反应发生的操作是将中的形管向左倾斜 B．装置中若出现白色沉淀，可能是或 C．装置中出现浑浊，不能证明产生的气体中含有 D．装置中可以盛放溶液，的作用为防倒吸 【答案】B 【分析】浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2，据此分析解题。 【详解】A．蔗糖为固体，浓硫酸和蔗糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的蔗糖中，A项正确； B．CO2、SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，二氧化碳溶于水形成碳酸，但是碳酸与氯化钡不会生成碳酸钡沉淀，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，但是亚硫酸与氯化钡不会生成亚硫酸钡沉淀，B项错误； C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项正确； D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确； 故选：B。 7．（2023-2024高一下·四川内江市·期末）莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是 A．乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜 B．丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物 C．若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无 D．己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染 【答案】C 【详解】A．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，通过颜色变化可以判断，A项正确； B．铵盐受热易分解产生NH3，浓盐酸可以吸收NH3，产生白烟，故B正确； C．装置戊中含有过氧化氢溶液，SO2经过装置戊时，会被氧化成SO3，不能证明分解产物中无SO2，故C错误； D．二氧化硫逸出会导致污染，需用碱液吸收，D 项正确； 答案选C。 8．（2023-2024高一下·四川凉山州·期末）绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色 B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性 D．X可以是NaOH溶液 【答案】A 【分析】蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖脱水变黑，然后碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。品红溶液验证二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，紫色石蕊试液验证二氧化硫酸性氧化物的性质，硫化钠溶液验证二氧化硫的氧化性，X溶液吸收二氧化硫，可以是NaOH溶液等。 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红后不褪色，A错误； B．蔗糖变黑碳化，证明浓硫酸具有脱水性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确； C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，二氧化硫和Na2S反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，D正确； 故选A。 9．（2024-2025高一下·四川自贡市·期末）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。下列说法错误的是 A．浓硫酸与木炭反应，浓硫酸作氧化剂 B．无水硫酸铜的作用是检验是否有水生成 C．品红褪色体现了的漂白性 D．澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液可以交换位置 【答案】D 【分析】由实验装置可知，浓硫酸和碳加热生成二氧化碳、二氧化硫，两种气体均使石灰水变浑浊，且从溶液中检验，装置中无水硫酸铜可检验水蒸气，品红可检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化硫，石灰水可检验二氧化碳， 【详解】A．浓硫酸和碳加热生成二氧化碳、二氧化硫，硫化合价降低，浓硫酸作氧化剂，A正确； B．无水硫酸铜遇水变蓝色，作用是检验是否有水生成，B正确； C．品红褪色体现了的漂白性，能使有色物质褪色，C正确； D．两种气体均使石灰水变浑浊，澄清石灰水与酸性高锰酸钾溶液交换位置则二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，D错误； 故选D。 10．（2024-2025高一下·四川成都市龙泉驿区·期末）工业制硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是 A．燃烧前，将黄铁矿粉碎，是为了增大与空气的接触面积 B．选择，可加快与的反应速率 C．作催化剂，是为了提高与反应进行的程度 D．用的浓硫酸吸收，是防止形成酸雾 【答案】C 【详解】A．将黄铁矿粉碎，是为了增大与空气的接触面积，加快反应速率，A正确； B．时，催化剂活性高，反应速率快，B正确； C．催化剂不可以提高平衡转化率，C错误； D．SO3溶于水会放出大量热，导致形成酸雾，用的98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免形成酸雾，D正确； 故答案选C。 11．（2023-2024高一下·四川成都市九县区·期末）化学是一门以实验为基础的科学。某校化学兴趣小组在做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管中出现白雾，试管底部有灰白色沉淀生成。 经查阅资料知，溶液颜色呈墨绿色可能的原因是： i．铜丝中含有少量铁，与硫酸反应生成了或； ii．为防止铜生锈，铜丝表面有一层聚氯乙烯(PVC)膜，实验时未打磨，PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，使溶液呈绿色。 回答下列问题： (1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为___________。 (2)该小组设计下列实验方案，完成下表： 组别 实验方案 实验现象 实验结论 ① 取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液 ___________ 混合液中既无，也无，原因i不合理 ② 取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加___________溶液 试管中溶液未变红 ③ 直接取铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)重做与浓硫酸反应的实验 溶液变成墨绿色 原因ii合理 ④ 实验前，先将铜丝进行灼烧处理聚氯乙烯薄膜，洗涤，擦干表面水分后再重做与浓硫酸反应的实验 溶液变蓝 (3)由上述实验可推测，若将产生的白雾通入适量水中，请写出检验形成的溶液中含有的实验方法：___________。 (4)该小组改用如下装置图重做铜与浓硫酸反应的实验： ①装置a的名称是___________，作用为___________； ②饱和溶液的作用为___________； ③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生的化学反应方程式为___________。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑ (2) 溶液不变红 H2O2或氯水 (3)取少量待检液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl- (4) 球形干燥管 防止倒吸 除去SO2中的HCl SO2+2H2S=3S+2H2O 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红溶液验证其漂白性，用饱和亚硫酸氢钠除去HCl，用石蕊检验二氧化硫的酸性，用自制硫化氢试纸检验二氧化硫的氧化性，用自制酸性高锰酸钾试纸检验二氧化硫的还原性，用NaOH溶液吸收剩余的二氧化硫。 【详解】（1）铜丝与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑； （2）①取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明混合液中无； ②取0.5 mL Cu与浓反应后的混合溶液加入到装有3 mL水的试管中，冷却后，先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2或氯水溶液，试管中溶液未变红，说明混合液无，所以由实验①②可得出结论：混合液中既无，也无，原因i不合理； （3）将产生的白雾通入适量水中，检验形成的溶液中含有的实验方法：取少量待检液于试管中，先加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl−； （4）①装置a的名称是球形干燥管，作用为防止倒吸； ②PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，饱和溶液的作用为除去SO2中的HCl； ③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生反应生成硫单质和水，化学反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O。 12．（2024-2025高一下·四川泸州市·期末）工业上用接触法制硫酸，主要流程包括：①黄铁矿(FeS2)煅烧；②气体净化干燥；③SO2催化氧化；④三氧化硫吸收。实验室模拟该流程制备SO3的装置如图所示。 已知：熔点：SO2为-71.6℃，SO3为16.8℃：沸点：SO2为10℃，SO3为45℃。回答下列问题： (1)装置I中反应的产物之一是红棕色固体，则该反应的氧化产物有_______。装置II中所装试剂是_______。 (2)装置I待反应发生后，撤走酒精喷灯反应可持续进行，原因是_______。 (3)装置IV的作用是_______。 (4)装置V中导管末端是带有许多小孔的玻璃球泡，据此分析：使用装置V的目的是_______；反应一段时间后观察到V中蓝色变浅，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 (5)实验过程中，通入空气不能过快或过慢，过慢可能存在的安全风险是_______。 【答案】(1) Fe2O3、SO2 浓硫酸(浓H2SO4) (2)反应放出大量的热，能维持反应所需温度 (3)冷凝(或液化)SO3使其与SO2分离 (4) 充分吸收SO2，防止SO2污染环境 (5)液体发生倒吸 【分析】本题为利用黄铁矿制备硫酸的实验题，首先在硬质玻璃管中黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，干燥后二氧化硫被催化氧化为三氧化硫，利用冰水浴除去三氧化硫，在装置V二氧化硫和碘水反应，以此解题。 【详解】（1）红棕色固体是氧化铁，黄铁矿在加热条件下和空气中氧气反应的方程式为：，则该反应的氧化产物有Fe2O3、SO2；由图可知，装置II之后是二氧化硫的催化氧化装置，则装置II应该是干燥装置，其中所装的试剂是浓硫酸(浓H2SO4)； （2）装置I中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，说明该反应是放热反应，反应放出的热维持反应进行，故答案为：反应放出大量的热，能维持反应所需温度； （3）结合题给信息可知，SO3为16.8℃，则装置IV的作用是冷凝(或液化)SO3使其与SO2分离； （4）玻璃球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快溶解速率，则使用装置V的目的是充分吸收SO2，防止SO2污染环境；V中蓝色变浅说明单质碘和二氧化硫发生反应，则该装置中发生反应的离子方程式为，故答案为：充分吸收SO2，防止SO2污染环境；； （5）二氧化硫在水中的溶解度较大，其溶于水后会导致装置中气体压强降低，则实验过程中，通入空气不能过快或过慢，过慢可能存在的安全风险是液体发生倒吸。 地 城 考点03 不同价态含硫物质的转化 1．（2024-2025高一下·四川雅安市·期末）硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．①②反应均为氧化还原反应，且只有硫元素的化合价发生变化 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】B 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为=1.5NA，故A错误； B．反应①是SO2和H2S发生归中反应生成S，反应②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2-和SO，都只有S元素的化合价发生变化，故B正确； C．反应①为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，每消耗68g硫化氢，会生成3mol S，则消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA，故C错误； D．②是S与碱溶液在加热条件下发生歧化反应生成S2-和SO，离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，3molS中有2mol降低，为氧化剂，1mol升高为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1故D错误； 答案选B。 2．（2024-2025高一下·四川眉山市·期末）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 下列有关说法错误的是 A．沸腾炉中每生成转移5mol电子 B．接触室中发生的主要反应为2SO2+O22SO3 C．吸收塔中用98.3%的浓硫酸来吸收 D．从吸收塔循环回接触室的有用物质主要是SO2、O2 【答案】A 【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成，在接触室中催化氧化转化为用的硫酸吸收，可生产硫酸。 【详解】A．沸腾炉中发生反应，铁元素化合价从升高到价，硫元素化合价从升高到价，氧元素化合价从降低至价，则每生成，有发生转移，A错误； B．接触室中发生二氧化硫的催化氧化，生成三氧化硫，B正确； C．为避免吸收三氧化硫产生酸雾，影响生成，用的浓硫酸来吸收三氧化硫，C正确； D．接触室中，没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，D正确； 故选A。 3．（2023-2024高一下·四川眉山市·期末）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A．火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D B．在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H C．E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D．C→F→E是造成酸雨的可能途径 【答案】A 【分析】由图中S元素的价类图可知：A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐，结台氧化还原反应规律、浓硫酸具有吸水性分析解答。 【详解】由上述分析可知，A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐。 A．在火山喷发口附近含有大量S单质，在温度过高时，S与空气中的O2发生产生SO2，而不能直接反应产生SO3，A错误； B．金属硫化物具有强的还原性，能够被氧化剂氧化转化为硫酸盐，即硫化物在O2和H2O的作用下可转化为硫酸盐，B正确； C．根据上述分析可知：E是H2SO4，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，且浓H2SO4与SO2不能发生反应，因此浓H2SO4可以作SO2气体的干燥剂，C正确； D．C是SO2，E为H2SO4，F为H2SO3。SO2与空气中的H2O反应产生H2SO3，H2SO3具有还原性，可以被空气中的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：2SO2+O2=2SO3、 SO3+H2O=H2SO4，故C→F→E路径可能是造成酸雨的可能途径，D正确； 故合理选项是A。 4．（2024-2025高一下·四川成都市树德中学·期末）连二硫酸锰常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜。利用悬浊液吸收气体制取和的装置如图所示(部分夹持仪器、加热仪器未画出)，其中装置C、装置D中含有等质量的。 已知：易溶于水，其在酸性条件时最稳定，温度超过会快速分解生成易溶于水的硫酸锰。 下列说法不正确的是 A．装置a中的试剂通常为的浓溶液，体现浓的酸性 B．装置B的作用是安全瓶，防倒吸 C．在装置C中制取，在装置D中制取 D．可用盐酸和硝酸钡溶液检验溶液是否变质 【答案】D 【分析】A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，B装置防倒吸，在较低温度下C中二氧化锰吸收二氧化硫生成，在较高温度下D中二氧化锰吸收二氧化硫生成，E中石灰乳吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．装置A用于制备二氧化硫气体，亚硫酸钠和的浓反应生成二氧化硫气体，符合强酸制弱酸原理，浓中的硫元素未变价，体现浓的酸性，A正确； B．装置B的作用是安全瓶，防倒吸，B正确； C．由题干信息可得易溶于水，温度超过会快速分解生成易溶于水的硫酸锰，所以制备需要在冰水浴中进行，C正确； D．溶液变质会生成，检测需用盐酸和氯化钡溶液，D错误； 故答案选D。 5．（2024-2025高一下·四川成都市·期末）硫元素广泛存在于自然界，是蛋白质的组成元素之一，其价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．工业制备f需经历两步转化：b→d→f B．常温下可用铁罐车运输f的浓溶液，因为两者不反应 C．a和c完全反应，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 D．g和h都能稳定存在于空气中 【答案】C 【分析】根据价类二维图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，以此分析该题。 【详解】A．工业制备硫酸需经历转化：SSO2SO3H2SO4，A错误； B．常温下可用铁罐车运输硫酸的浓溶液是因为浓硫酸与铁会发生钝化，而不是不反应，B错误； C．H2S与SO2反应的化学方程式为，氧化产物和还原产物都是S，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1，C正确； D．亚硫酸盐具有还原性，不能稳定存在于空气中，D错误； 故选C。 6．（2024-2025高一下·四川乐山市·期末）唐代炼丹名著《黄帝九鼎神丹经诀》中记载可以利用绿矾()制得硫酸，继续反应制得硝酸，其主要流程如图，下列说法正确的是 A．“煅烧”产生的气体仅有和 B．“吸收”时，水应大大过量，保证气体的吸收率 C．加入制得的原理是酸性强于 D．“操作a”的名称为蒸馏 【答案】D 【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫，再被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸，据此分析； 【详解】A．“煅烧”产生的气体有、SO3和，A错误； B．与水反应放出大量的热，易导致酸雾形成，水若大大过量还不利于后续蒸馏操作，所以水应适量，B错误； C．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，利用硫酸的高沸点特性制备低沸点的硝酸，C错误； D．根据分析，“操作a”的名称为蒸馏，D正确； 故选D。 7．（2024-2025高一下·四川成都市温江区·期末）硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。 I．下图1是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 (1)图1中X的化学式为_______，若将X通入Y的水溶液中，观察到有黄色浑浊，该过程体现了X的_______性，用过量NaOH溶液吸收X的离子方程式为_______。 (2)图2，把充满Y、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察到试管内液面缓慢上升但始终不能充满整支试管，请用化学方程式表述该现象的原因_______。 Ⅱ．小组同学利用下图装置测定空气中SO2的含量。 (3)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 (4)若将某地空气样品以流速通过该装置，当观察到装置内蓝色褪去时结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg·L-1。 (5)虽然SO2会形成酸雨，但是硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法正确的是_______。 A．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 C．金属的冶炼和煤、石油的燃烧是空气中SO2的主要来源 D．酸雨是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 【答案】(1) H2S 还原 (2) (3) 增大接触面积，使反应更加充分，减小测量误差 (4) (5)AC 【分析】由图可知，X为硫化氢、Y为二氧化硫； 【详解】（1）X为硫化氢，X的化学式为H2S，若将H2S通入二氧化硫的水溶液中，两者反应归中反应生成硫单质，观察到有黄色浑浊，该过程硫化氢中硫化合价升高，体现了X的还原性，用过量NaOH溶液吸收硫化氢生成硫化钠和水，离子方程式为； （2）二氧化硫部分溶于水，和水生成弱酸亚硫酸：，使得试管中压强减小，试管内液面缓慢上升； （3）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡增大二氧化硫与碘溶液的接触面积，有利于充分反应；装置内发生的反应为二氧化硫与碘溶液反应生成硫酸和氢碘酸，硫化合价由+4变为+6、碘化合价由0变为-1，结合电子守恒，反应的离子方程式为； （4）结合反应，该空气样品中SO2的含量是。 （5）A．二氧化硫能和氢氧化钙、氧化钙反应，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，正确； B．二氧化硫能杀菌，可以按国家规定用量将其添加到食品和饮品中，错误； C．金属的冶炼和煤、石油的燃烧都会产生大量二氧化硫，是空气中SO2的主要来源，正确； D．酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，不是碳氧化物形成的，错误； 故选AC。 8．（2023-2024高一下·四川成都市五区联考·期末）硫元素广泛存在于自然界，一定条件下，部分含硫物质的转化如图所示。回答下列问题。 (1)硫元素在元素周期表中的位置为_______。可能造成的环境污染是_______。 (2)向盛有适量溶液的试管中，边振荡边滴加溶液，可观察到的现象是_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (3)工业上，以硫铁矿(主要成分)为原料制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃、催化下生成，该反应的化学方程式为_______。 (4)在一定温度下，将相同的镍片分别浸没在不同质量分数的溶液中，经4小时后测得镍片质量损失情况如图所示。当的浓度大于60%时，镍片质量损失减小的原因可能是_______。 (5)绿矾(主要成分)在空气中易被氧化，为测定的氧化程度，设计如下实验。称取一定质量的绿矾样品溶于足量稀硫酸，将所得溶液分为两等份，向其中一份溶液加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤，并将所得沉淀在空气中灼烧至恒重，称得红棕色固体质量为6.4g；向另一份溶液逐滴滴入0.200mol/L的酸性溶液，恰好完全反应时消耗酸性溶液20mL(已知： ，未配平)。 计算样品中的氧化程度为_______(的氧化程度=)。 【答案】(1)第三周期第VIA族 酸雨 (2) 有淡黄色沉淀生成 1∶2 (3) (4)随质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜(镍钝化) (5)75% 【详解】（1）硫元素是16号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族；二氧化硫是酸性氧化物，可能导致的环境问题是：酸雨；故答案为：第三周期第VIA族；酸雨； （2）硫化氢和亚硫酸反应生成单质硫，方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；其中亚硫酸是氧化剂，硫化氢是还原剂，故答案为：有淡黄色沉淀生成；1∶2； （3）二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，方程式为：； （4）当硫酸的浓度大于60%时，Ni被腐蚀的速率随着硫酸浓度增大而逐渐降低，说明Ni表面生成了致密的氧化膜，阻止了内部的Ni被进一步氧化，故答案为：随质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜(镍钝化)； （5）称取一定质量的绿矾样品溶于足量稀硫酸，将所得溶液分为两等份，向其中一份溶液加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤，并将所得沉淀在空气中灼烧至恒重，称得红棕色固体质量为6.4g为氧化铁，铁元素守恒，计算得到原样品中铁元素物质的量，向另一份溶液逐滴滴入0.200mol/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗酸性KMnO4溶液20mL，反应的离子方程式：，计算溶液中亚铁离子物质的量，据此计算样品中的亚铁离子的氧化程度。 9．（2023-2024高一下·四川凉山州宁南中学·期末）硫及其化合物是十分重要的化工原料。 Ⅰ.工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。 (1)黄铁矿与空气中氧气反应的化学方程式为___________。 (2)用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因为___________。 Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证的部分性质。 (3)仪器b的名称为___________。 (4)装置A中发生反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。过程主要表现了浓硫酸的  ___________ 性、___________性。 (5)装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有___________(填“漂白性”或“氧化性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。 (6)装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为___________。 (7)直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的和剩余，问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使完全溶解。你认为原因是___________。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________ A．Fe B．BaCl2溶液 C．Ag D．Na2CO3溶液 【答案】(1) (2)防止形成硫酸酸雾、不利于的吸收(或腐蚀设备) (3)分液漏斗 (4) 强氧化性 酸性 (5) 漂白性 (6)2H2S+SO2 = 3S↓ +2H2O (7) 浓度变稀 AD 【分析】I：黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸。 Ⅱ：浓硫酸与铜反应制备二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性与酸性。二氧化硫使湿润的品红溶液褪色，体现其漂白性；使湿润的蓝色石蕊试纸变红，体现其酸性氧化物的性质；与硝酸钡溶液发生氧化还原反应得到硫酸钡沉淀，体现其还原性，与硫化钠溶液反应得到黄色沉淀，体现其氧化性，U型管中碱石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】（1）黄铁矿与空气中氧气反应的化学方程式为：； （2）用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因为：防止形成硫酸酸雾、不利于的吸收(或腐蚀设备)； （3）仪器b的名称为：分液漏斗； （4）装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1；过程主要表现了浓硫酸的强氧化性、酸性； （5）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为； （6）装置D中产生黄色浑浊，发生反应的离子方程式为：2H2S+SO2 = 3S↓ +2H2O； （7）浓硫酸浓度降低变为稀硫酸时不再反应，故有余酸的原因是：浓度变稀。银和稀硫酸不反应，溶液中硫酸铜也能电离出硫酸根，不能用氯化钡溶液证明有硫酸剩余，可用铁、碳酸钠溶液遇硫酸均有气体产生，可用来检验余酸，故选AD。 10．（2024-2025高一下·四川成都市龙泉驿区·期末）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，成都地区的多家企业均有生产线。某中学的兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()用于研究。 I.［查阅资料］ ①是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。 ②向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。 ③易被空气氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。 II.［制备产品］ 实验装置如图所示(省略夹持装置)： 实验步骤： (1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______。浓与Cu也可制得，写出该反应的化学方程式_______；浓分别与和Cu的反应中均表现出的性质是_______。 (2)B、D装置的作用是_______。E中的试剂是_______(填字母)。 A．稀　　　B．NaOH溶液　　　　C．饱和溶液 (3)先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经过(填写操作名称)_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 III、［探究与反思］ (4)为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整(所需试剂从稀、稀、稀HCl、蒸馏水中选择)： 操作 现象 结论 第一步：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液 有白色沉淀生成 第二步：_______ 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生 则可确定产品中含有和。 (5)为减少装置C中生成的的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(3)进行改进，改进的操作是_______。 【答案】(1) 分液漏斗 酸性 (2) 防倒吸 B (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 (4)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl (5)重结晶 【分析】仪器A为制备SO2的装置，因SO2易溶于水，因此利用装置B作安全瓶防止倒吸，然后利用装置C制备Na2S2O3，装置D的作用与B相同，因SO2为污染性气体，因此利用装置E吸收尾气，SO2为酸性氧化物，因此可利用碱液进行吸收，再根据Na2S2O3与、性质区别，设计实验验证杂质的存在，以及对产物进行提纯。 【详解】（1）根据仪器的构造特点可知，仪器a的名称是分液漏斗。浓与Cu反应的化学方程式为，浓与反应制备二氧化硫的原理是强酸制弱酸，体现浓的酸性，浓和Cu的反应中浓做氧化剂，体现氧化性和酸性，均表现出的性质是酸性； （2）根据装置可知，A装置制备SO2，C装置制备Na2S2O3，BD装置防倒吸，由于SO2有毒，需要尾气处理，因此E装置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，即E中的试剂是氢氧化钠溶液，答案选B； （3）由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水，因此要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品； （4）Na2S2O3·5H2O的稀溶液与BaCl2溶液液混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，因此要进一步验证，则可以向自色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4； （5）由于Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度高显著增大，因此所得产品通过重结晶方法提纯。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $