2026年山东聊城市阳谷县中考二模考试化学试题

风，二O二六年初中学生学业水平模拟考试 @装处 送海的明 化学试题（二） 本试卷共10页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡 一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答 题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不 能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：C:120:16H:1N:14S:32A1:27 Cu:64Ba:137 Cl:35.5Na:23Ca:40 第I卷（选择题共35分） 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分：11-15小题，每小题3分，共35分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2026年5月特朗普访华期间，中美达成氢能开发、污水治理、高端材料、电子芯片等多 领域友好合作，携手助力绿色低碳与科技发展，下列说法错误的是 A.合作发展氢能产业，氢气是清洁无污染的理想新能源 B.联合治理工业污水，可利用碱类物质中和处理酸性废水 CO C.合作研发电脑芯片，制作芯片的硅元素属于金属元素 D.共同研制碳纤维材料，该材料性能优越，用途广泛 2.2026年6月5日是第54届世界环境日，我国的主题：全面绿色转型，共建美丽中国。下 列做法有利于环境保护的是 A.为降低尾气排放，加装汽车尾气处理装置B.为减少塑料污染，全面禁止使用塑料制品 C.为促进科技发展，大量开采赤铁矿石炼铁D.为节约成本，将工业废渣直接掩埋处理 3.规范操作是实验成功的保障。下列图示操作正确的是 不断搅拌 镊子 特.料 量 pH试纸 泡的 浓硫酸 清 A.稀释浓硫酸 B.测定溶液pH 家带护 化学试题（二）（共10页）第1页 拉 12.25g固体 纸片 险移 有气泡产生 者计 C.检查装置气密性 D.称量固体 4.我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇在珠峰科考中升空至9032米，创造浮空艇大 气观测世界纪录。下列说法不正确的是 A.空气中的氧气具有可燃性，可用于浮空艇的燃料 B.9032米高空空气稀薄，氧气体积分数仍约为21% 因板动中外 C.空气中稀有气体的体积分数很小，可用于制作电光源 量和的纳剂中木商 D.浮空艇上升时，外部大气压随海拔升高而减小 中为知购 5.从化学视角“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象描述正确的是 A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 0数面口 B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体学！ C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 D.硫在氧气中燃烧，发出红色火焰，生成有刺激性气味的气体 共要大本想料黄非， 6.徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硒元素在周期表中的信息及原子 结构示意图如图。下列有关说法正确的是 11 Na 上德人玉食通米司 钠 22.99 78.96 A.钠原子在反应中容易失去电子 B.两种元素都处于元素周期表中第三周期 C.硒元素的化学性质与碳元素相似 D.两种元素可形成化合物NaSe 7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.氢氧化钠能与酸反应，可用于改良酸性士壤 B.金刚石和石墨都是碳原子构成的，都可用于电极材料 C.铜的化学性质稳定，可以用铜器盛放AgNO,溶液 ￥1 D.稀有气体性质比较稳定，可以做保护气 8.NaC1和Na,S0,的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.Na2S0,的溶解度比NaCl大 ↑溶解度g 60 B.20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2S0. (32.4,49.7) Na2SO C.32.4℃时，将49.7gNa2S0,放人50g水中，可得99. 40 36 NaCI 7g溶液 20 D.60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析 出晶体较多的是Na2S0 020 406080温度°C 化学试题（二）（共10页）第2页 9学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作 品如图所示。下列说法不正确的是 硬币 保鲜膜 淡水 碗 塑料瓶 海水 支架 淡水 海水 电磁炉 淡水 甲组 乙组 A两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，是物理变化 B.水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大 C.甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 D.甲、乙两组对比甲组密封性更好，获得淡水的效率更高 10.“液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇 (CH,0)。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 0 氢原子 一定条件 +Q 碳原子 月 乙 丙 丁 0 氧原子 A该反应属于置换反应 B.甲、丙两种物质均为氧化物 C.反应中乙和丁两物质的质量比为1：3D.反应前后分子数目保持不变 1归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中正确的是 A.化学与能源 B.化学与生活 ①风能、生物质能、太阳能属于新能源 ①鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ②氢氧燃料电池是把化学能转变为电能 ②炒菜时锅中的油不慎着火可用锅盖盖 的装置 灭 ③煤的焦化是物理变化 ③明矾可以用来净水 C化学与健康 D.化学与农业 ①碘摄人不足或过量均会引起人体甲状 ①使用钾肥可以增强作物抗倒伏能力 腺肿大 ②植物叶子发黄，缺氮肥 ②铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血 ③铁制容器配制，盛放农药波尔多液 ③氢氧化钠能治疗胃酸过多 化学试题（二）（共10页）第3页 12.下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KNO,溶液中的NaCl 蒸发结晶 检验Na,C0,溶液中是否混有 B 取适量待测溶液于试管，加入 NaCl AgNO3溶液 C 鉴别H2和CH4 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火 焰的上方 D 除去Ca0中混有的少量CaC0, 高温加热 A.A B.B C.C D.D 13.金钒-氧团簇(AuV02、AuV0,、AuV04)除去C0的 AuVO CO 反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 0,70 A.AuVO2是反应的催化剂 AuVO2 ② B.该过程的总反应方程式为 AuVO.CO 20040,器20， CO2 T>300K⑤ ③T>300K C.反应②发生化合反应 AuVOCO AuVO ④ C02 D.反应③和反应⑤是同一个反应 CO 14.对比和控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 1gMnO. 足量光亮 粉末 1gFe,O. 20 铁丝绒 粉末 干燥 空气 40 40 60 植物油 本气 60 80 1θ0 煮沸过的 蒸馏水 5mL3% 针H,0,溶液每 5mL3% 光亮 H,O,溶液 铁丝绒 A.探究不同催化剂的催化效果 B.探究空气中氧气含量和铁生锈条件 气球 15% 10% 硫酸 硫酸 红磷 白磷 热水(80℃) 铁片 铜片 C.探究燃烧需要温度达到可燃物着火点 D.探究铁和铜的金属活动性强弱 化学试题（二）（共10页)第4页 15.为测定某工业废水中硫酸铜和硫酸铝的含量，某化学学习小组的同学设计了如下实 验：称取两份质量均为200g的废水样品，分别进行如下操作： 实验一：向第一份样品中加人足量NOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 9.8g0 实验二：向第二份样品中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤、干燥，得到沉淀 46.6g0 已知：①废水中的其他成分不参与上述反应。 ②氢氧化钠足量时，Cu2完全沉淀为Cu(OH)2,AN形成可溶性Na[1(OH)4]而不沉淀。 ③氣化钡足量时，S02完全沉淀为BaS04。 根据以上实验数据，分析判断下列说法中不正确的是 A.该废水中硫酸铜的质量为16g B.该废水中硫酸铝的质量为12.4g C.该废水中硫酸根离子的质量分数为9.6% D.该废水能导电，因为其中含有自由移动的C2+、A1+、S0,2等离子 第Ⅱ卷（选择题共65分） 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16.(12分)2025年12月26日，东阳高速通车，推动我县工业、农业、旅游业发展，有利于 我县居民生活品质的提升。结合所学化学知识，回答下列问题。 (1)金提河湿地正式人选省级重要湿地名录。 ①金堤河湿地河水属于 (填“混合物”、“单质”或“化合物”之一)。 ②金堤河湿地曾因周边农业化肥过度使用造成水体富营养化。近年来政府引入新技 术，将水体中的NH转化为N2释放到空气中，从而改变水质，此变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)“雄商高铁”设阳谷东站，于2026年9月底建成通车。 ①高铁站部分钢架结构（铁合金），铁合金与纯铁相比，硬度更 (填“大”或“小”) ②高铁站站台使用玻璃钢，玻璃钢既有玻璃般的透明又有钢铁般强度，属于 材料。 ③钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属 单质的方法。如：在高温下用铝和二氧化锰(Mn02)混合发生置换反应可以制出金属 锰(Mn)。请写出该反应的化学方程式 0 (3)畅享阳谷美食（酒） ①阳谷张秋豆腐皮薄如蝉翼，韧而耐嚼；豆香醇厚内敛，其含有的主要营养素为 ②景阳冈酒是世界酒林中的“东方英雄香”，文化上是中国文学名酒的国际名片，其主 要成分为乙醇(C2H。0)其中碳元素的质量分数为 。 (结果精确至0.1%) 化学试题（二）（共10页）第5页 《④)技术创新：目前，用谷正在计划引进清洁能源的氢氨醇一体化项目建设，并利用风 电电解模拟海水制氢。 8 a极b极 食说1瑞项共等冠本 回交祥 Mg。 H2 Mg24 CI 事意指 CI 化钾 化钾 。So 苍半港，商答 Na 溶液 溶 Na" 曾自的宝肤告材用司感 海水 太得小得计方.S 防水透气膜 隔膜 防水透气膜 4,酯开料出民，在以 图1 模拟海水原位直接电解制氢（图1）中，电极a与电源的 极（填“正”或“负”） 相连。由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是 _o 驿妈者旧剪辑 17.(7分)一代人有一代人的飞天梦想，从古至今，大致分为以下几个阶段：隆佩敬 神话幻想 古代探索 飞机升空 卫星飞天 载人航天 2E:1D 我国航空航天事业飞速发展，化学正是支撑这一切的重要基石。请回答下列问题： (1)太空舱内常用铁酸镍（化学式为NiF©，04）作催化剂将航天员呼出的CO2转化为 02,已知NiFe,0,中镍元素为+2价，则铁元素的化合价为 价。 一有只圆小园 (2)我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一 个子系统反应的微观模拟示意图如下（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。 00+ 一定条件 氢原子 氧原子 甲 乙 丙 碳原子 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是 (填“分子”或“原子”)。 ②从物质分类角度看，物质丁属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (3)在距离地球四百公里的中国空间站，航天员王亚平老 师亲手打造的蓝色水球，把宇宙的温柔与科学的浪漫， 同定格在太空课堂。 ①在太空授课时，王老师用注射器向制作好的水球内注入 适量蓝色液体，很快整个水球就蓝了，这表明分子具有 的性质。 ②王老师将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞人蓝色水球里，水球里立即产 生很多气泡，该气体的化学式是 化学试题（二）（共10页）第6页 18.(9分)在“简易供氧器设计”跨学科实践活动中（如图1），同学们发现过氧化钙 (Ca02)、过氧化钠(Na,02)均为淡黄色固体，且都能与水反应生成氧气。取12g过氧 化钠样品和12g过氧化钙样品（杂质不与水反应），分别与水反应，生成氧气的质量随 时间的变化如图2所示。已知养鱼师傅会向缺氧鱼塘撒入此类固体增氧，请回答下列 问题： 01- 注射器 4O,的质量/g 液体试 2.40 剂乙 供给呼吸 2.05 NaO, CaO, 反应仓 加湿 过滤仓 固体试 00.5 0剂甲 H 反应时间/小时 (1)图1加湿过滤仓中水的作用是湿润氧气和 0 (2)由图2可知，若使鱼塘在较长时间内持续产生氧气，应选的试剂为 (3)由图2可知，12gCa02固体样品与水作用生成氧气的质量为 go (4)某同学看到过氧化钙(Ca02)样品袋上写着优等品（质量分数≥75%），请计算该样 品中Ca02的质量分数并且判断该过氧化钙样品是否为优等品？（写出计算过程，结 果保留至0.1%，已知：2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02↑) 19.(13分)化学实验是进行科学探究的重要方式。 饱和 碳酸 氢钠 溶液 浓硫酸 E (1)在实验室中，若用装置A制备氧气，发生反应的化学方程式为 (2)配制溶质质量分数为20%的稀盐酸，需要向100g溶质质量分数为50%的浓盐酸 中加入水的质量为 g。用该稀盐酸和大理石制取一瓶干燥且纯净的C02, 该反应化学方程式 所选仪器的连接顺序为A→ (按气 流方向，用字母表示)。 (3)在实验室中，常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制备氨气，应选择的发生装 置是 001 (填标号)。 (4)Y形管在不同的实验中作用各不相同（如下图）。 证犬公品 棉化 甲 化学试题（二）（共10页）第7页 ①若实验室利用装置甲制备少量二氧化碳，正确的操作是将0山生（填“固体转 移至液体”或“液体转移至固体”)。 ②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内（填“a”或“b”)处的高 锰酸钾，再收集氧气。 20.(12分)学校化学实验小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I设计“吸碳机” (1)设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源， 滤网 空气 风扇旋转将空气吸人，空气经过滤网时，其中的C02与滤网 上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集C0,电源一 图-1 的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集C0,是模拟其中的 法。 Ⅱ.探寻吸收剂 T证 斯规 【实验探究】 (2)向收集满C02的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加人等体积的澄清石灰水和石 灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到 。结论：石灰乳吸收C0,的 效果更好。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效 果变差（此时风扇正常工作）。过头0花名之)代要迁)灯【 【反思与交流】 (3)小明提出，用NaOH可以改善吸人空气的效果，他的理由是 Ⅲ.微观角度探究吸收原理 该实验小组利用图2所示装置进行实验，探究进一步探究吸收的原理：分别向三个烧 瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置 分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图3所示的曲线图。 饱和氢氧 饱和氢氧 个压强kPa0,中号 化钠溶液 化钙溶液 150 传感器 传感器 传感器 曲线x 曲线y 10 曲线z 02004006008001200时间/s 图2 丽本年，数喷分图3 (4)图3中b段压强增大，对应的操作是 (5)对比图3中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线z验证了小明的 猜想，对应反应的化学方程式是 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性； ②Na,C0,可发生如下反应：Na,C0,+C02+H20一2NaHC0,。M丹(S 化学试题（二）（共10页)第8页 ③稀溶液中NaHC0,与CaCl2不反应，》耳涯中雪功3 【进行实验】 知周经数利务““标举短 (6)设计如下实验进行探究：智( 实验操作 实验现象 实验结论 在反应后的溶液中加水稀释，取少量该 有白色沉淀产 含有① 稀溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 生 向其中一份加入稀盐 将I反应后的上 无气泡产生 不含② 酸 层清液分成两等 份 向另一份滴加无色酚 溶液变红 含有NaOH 酞溶液 【反思交流】 (7)操作I中的氯化钙溶液 (选填“能”或“不能”)用氢氧化钙溶液代替。 21.(12分)碱式碳酸铜[Cu2(0H),C03]可用作有机催化剂，工业上常用以下两种方式制 烧 取碱式碳酸铜： I.工业上以辉铜矿主要成分为Cu,S(含Si02及少量Fe,03)为原料制备碱式碳酸铜， 流程如下： 硫酸铁溶液但卧，果 调pH点抗，，小 辉铜矿→浸取 过滤一 除铁 →沉铜→Cu2(OH)2C0: 理景编交 H,O2过量 滤渣， Fe(OH), 稀硫酸（含S、Si02) 升空业内并设 (1)在浸取中，Fe20,和稀硫酸反应的化学方程式为 Ⅱ工业废液制取碱式碳酸铜 已知：①碱式碳酸铜分解温度为220℃，分解产物为三种氧化物 ②碱式碳酸铜存在Cu(OH)2·CuC0,(相对分子质量为222)和Cu(OH)2·2CuC0, (相对分子质量为346)两种晶型。③无水硫酸铜为白色固体，遇水变为蓝色。 某工厂利用酸性氯化铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜的流程如图所示。 碳酸钠固体 m 溶液B 固体D 废液 稀释 溶液A 操作1 固体C 洗涤、干燥 助剂 碱式碳酸铜 (2)操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 化学试题（二）（共10页）第9页 (3)干燥固体C时较为适合的温度为 (填序号) A.20℃ B.55℃ C.105℃ D.230℃ 的 (4)该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的C而影响产品纯度，反应的H和反 应时间对产品中ω(C)、ω(Cu2*)的影响如图1、2所示。根据图像分析可知要获得 较高纯度的产品，适宜的条件是 .0 ApH:5~7,反应时间为1~3h B.pH:7~10,反应时间为1~2h C.pH为7-10， 反应时间为3~4h @(CI-)1% o(Cu2*)/% @(CI)/% o(Cu2+)/% 14.0 62 0.25 56.5 13.8 。-aCI) -0(C1) 60 0.20 56.0 +o(Cu2+) ±w(Cu2+) 58 0.15 55.5 56 55.0 0.08 0.10 0.06 54 54.5 0.04 0.02 52 0.05 54.0 50 53.5 04 5 678910 0t 1 2 3 4 反应pH 反应时间h 图1反应pH对产品氯含量及铜含量的影响 图2反应时间对产品氯含量及铜含量的影响 (5)验证碱式碳酸铜的分解产物，装置如下图所示。 碱式碳酸铜 的象出：夹号升/代1)Q[ K 无水硫酸铜 A ①甲同学将装置按B一→C一→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂是 (S ②实验结束，B装置中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，乙同学为确认该黑色粉 末是氧化铜而不是碳粉，设计实验：取少量黑色粉末于试管中向其中加入足量的稀硫 酸，振荡。观察到 则证明该黑色粉末均为氧化铜。 (6)热重分析可用于产品的检测，已知失重率= 加热后减少的质量 加热前样品质量 ×100%,某碱式碳酸 铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是L不裤 化学试题（工）（共10页）第10页