2026年山东日照市岚山区中考二模化学试题

**基本信息** 初中化学二模试卷以核心素养为导向，通过真实情境整合物质组成与性质、实验探究等内容，梯度设计适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|2题/20分|物质结构与性质、化学变化规律|结合生活情境（如常见物质鉴别），考查科学思维的证据推理与科学探究的实验设计能力，呼应中考命题趋势|

参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 8 答案 D B c A D D 题号 9 10 11 12 13 14 6 答案C D B c D D 二、非选择题 16.(6分，除标记外，每空1分)(1)蛋白质 (②)隔绝氧气和水 (或防止金属锈蚀)；物理；B (3)分子在不断地运动(2分) 17.(8分，每空2分)()温度相同时，压强越大，所的氧气的体积分数越大（或压强相同 时，温度越高，所得氧气的体积分数越小等合理即可) 2) (氧分子与氮分子个数之比为2：3即可) 降低压强 00 (3)不需要消耗电能，常温下能将呼出的CO2、H0转化为呼吸所需的O2 18.(9分)(1)蓝 (2)解：设参加反应的NaOH的质量为x。 2NaOH+H2SONa2SO++2H20 8098 x50g×9.8% 80 98=50g×9.8% x=4g 答：100g该造纸废水样品中，所含氢氧化钠的质量为4g。 19.(10分，除标记外，每空2分）(1)2KMnO:兰KMnO+MnO+O↑A(1分) (②)氧气不易溶于水剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 (3)可燃物需要与氧气（或空气）接触 (4)C(1分) 20.（18分，除标记外，每空2分)(1)水和氧气吸附(1分) (2)氧化钙 (3)Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O CaCO3和FeO3 (4)溶液变红 NaCl (5)1(1分】 CaO+H2O-Ca(OH)2 (6)氢氧化钙 21.(14分，每空2分)(1)完全反应 (2）过滤Fe、AI (3)2H+SiC4 高温 Si+4HCI 防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸（或防止生成的S 重新被氧化) (4)C(5)HC1、C 2026年初中学业水平调研检测（二）化学试题 （时间：60分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本题包括15小题，1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．学好化学能帮助我们科学地认识和解决问题。下列做法不正确的是（ ） A．油锅着火时，迅速盖上锅盖进行灭火 B．点燃氢气前需要检验纯度 C．农业上使用熟石灰改良酸性土壤 D．用钢丝球擦洗铝制餐具 2．我国“十五五”规划和2036年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是（ ） A．严格监管化肥和农药的使用 B．工业废气经处理达标后再排放 C．将废旧电池深埋地下 D．垃圾分类处理，可回收物循环利用 3．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法不正确的是（ ） A．立春：春风送暖，冰河消融。冰雪融化过程中水分子体积变大 B．惊蛰：春雷乍动，惊醒了蛰伏冬眠的动物。动物呼吸作用属于缓慢氧化 C．清明：清明前后，种瓜点豆。种子萌发时需要充足的氧气、适宜的温度和水分 D．小满：小满小满，麦粒渐满。为促进小麦生长，可施加钾肥增强植物抗倒伏能力 4．化学与生活息息相关。下列有关“柴、米、油、盐”等物质的说法错误的是（ ） A．增大木柴与空气的接触面积，可以促进其燃烧 B．糯米酿酒发生缓慢氧化，没有发光、放热等现象 C．油脂与糖类物质均属于有机物 D．食盐由钠离子、氯离子构成 5．某同学进行粗盐提纯并配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，部分实验操作如图所示，其中正确的是（ ） A．称量固体 B．过滤 C．蒸发 D．读取液体体积 6．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是（ ） A．③形成的阳离子符号是 B．③④属于同种元素 C．①对应的原子结构示意图是④ D．②形成的单质化学性质不稳定 7．下列物质的用途与性质，对应关系正确的是（ ） A．盐酸用于除铁锈——盐酸能与金属铁反应 B．二氧化碳用作气肥——二氧化碳能与水反应 C．伍德合金用作保险丝——伍德合金有导热性 D．柔性电池以碳纳米管做电极材料——碳纳米管有导电性 8．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是（ ） A．在人体体温时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B．将时木糖醇的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采用加溶质、降低温度等方法 C．时，将30g木糖醇放入50 g水中，充分溶解后得到该温度时木糖醇的不饱和溶液 D．时木糖醇和蔗糖的饱和溶液，所含溶质的质量相等 9．《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错误的是（ ） A．“铁末”含有铁的氧化物 B．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶1 C．“铁末浸醋”过程中只发生物理变化 D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳单质的化学性质不活泼 10．某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化为乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．反应物和生成物共涉及三种氧化物 B．反应前后各元素的化合价均未发生改变 C．该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2∶1 D．该反应有效的实现了无机物向有机物的转化 11．氢能是理想的绿色能源。科学家研究出一种电、热化学循环制氢的方法如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．该循环制氢过程只有化学能与电能的转化 B．该循环制氢过程反应的化学方程式可表示为 C．循环制氢过程中只有和元素的化合价发生改变 D．该循环中最终被消耗，需要不断补充 12．下列实验方案能解决相应实际问题的是（ ） 选项 实际问题 实验方案 A 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 C 除去中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 D 配制100 g16%的氯化钾溶液 在盛有的烧杯中，加入100 g蒸馏水 13．“价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一。如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是） A．点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B．的转化过程中A发生氧化反应 C．的反应属于中和反应 D．的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 14．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 A．探究铁锈蚀的条件 B．探究水的组成 实验设计 实验目的 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 实验设计 15．已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生反应生成水。某同学设计如下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管（包括固体）的质量差为，装置的质量差为。下列说法正确的是（ ） A．实验时应先点燃酒精灯再打开活塞 B．若去掉装置B会导致测得的水中氢元素质量偏小 C．通过以上实验可得水中氢、氧元素质量比为 D．若装置中氧化铜未完全反应，理论上测得 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16．（5分）中华传统节日，承载着千百年来的文化记忆与民间智慧。端午节历史悠久，古人将包粽子、赛龙舟、悬艾草等丰富民俗落笔成文，藏于诗词佳作之中，使岁时节令的温情与风骨流传至今。 （1）“仲夏端午，烹鹜角黍。”——西晋·周处《风土记》 “角黍”即粽子，常以糯米为主料，同时可加入红枣、绿豆、瘦肉等馅料。瘦肉中富含的营养素是__________。 （2）“龙舟争渡，助威呐喊，凭吊祭江诵君赋。”——宋·苏轼《六幺令·天中节》 赛龙舟在我国已有一千多年的历史。龙舟表面需涂刷油漆，其主要作用是__________。 龙头为龙舟之首，一般以柳木雕刻而成。“雕刻柳木”发生的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化；为保障安全，舟上人员须穿救生衣。救生衣浮力材料常用聚乙烯泡沫塑料，该材料属于__________（填字母序号）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．天然材料 （3）“碧艾香蒲处处忙。谁家儿共女，庆端阳。”——元·舒頔《小重山·端午》艾草熏烟可驱虫，从微观角度解释闻到艾草香气的原因：__________。 17．（8分）氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。 Ⅰ．工业制氧。 （1）膜分离法制氧。某研究团队在一定条件下测得制得氧气的体积分数与膜进口温度的关系见图1，由此，可获得的信息有__________。 （2）分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图2为工作原理图，图3为相关气体吸附量与压强的关系。 ①已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若获得富氧空气中氧气的体积分数约为40%。请在图中对应富氧空气的方框内画图。（忽略空气中的其他气体） ②采用__________方法，能释放被吸附的气体（此过程称为解吸），分子筛吸附材料重新恢复吸附能力。 Ⅱ．潜水艇制氧。潜水艇制氧的方法之一是利用过氧化钠固体与人呼出的、常温下反应生成氧气。 （3）与电解水法相比，该方法制氧气的优点是__________。 18．（8分）某造纸厂在生产过程中会产生含氢氧化钠的废水，需处理至中性后再排放。环保小组取100 g含氢氧化钠的废水样品于烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行中和处理。废水样品的pH值随滴加稀硫酸的质量变化如图所示。请计算： （1）Q点时，取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈__________色 （2）100 g该废水样品中，所含氢氧化钠的质量是多少？（请写出计算过程） 19．（10分）化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为__________，发生装置应选用上图中的__________（填字母序号）。 （2）用图1中C装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是__________；用上述收集到的氧气完成图D所示的实验，观察到的实验现象为____________。 （3）悦悦为探究燃烧的条件设计了如图4所示实验。已知白磷的着火点是。向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧的条件之一是____________。 （4）同学们选择钙片（主要成分是碳酸钙）和白醋反应自制诱蚊装置。E装置中的导管应与装置中的__________处连接更利于收集高浓度二氧化碳。 20．（18分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：504双吸剂 成分：铁粉、活性炭、生石灰、无机盐等 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【提出猜想】久置固体中可能含有、、、、、、 （1）分析：久置固体中铁粉锈蚀生成，原理是吸收了包装内的__________发生化学反应所致。活性炭在净水过程中能起到__________作用。 【实验探究】 （2）加水溶解时放热说明固体中含有__________。 （3）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。 固体部分溶解，产生大量气泡，有黑色固体剩余。溶液由无色变为黄色，化学方程式为_______________________ 通过实验现象可判断：滤渣B中一定含有活性炭、_______ （4）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少量滤液C于试管中，加入几滴酚酞试液 ______________ 固体中一定含有氢氧化钙 Ⅱ、取少量滤液C于试管中，滴加适量硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 固体中一定含有__________ 【反思与评价】（5）你认为乙组同学操作__________得出的结论也不合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是__________（用化学方程式表示）。 （6）通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有_______________，需要进一步探究确定。 21．（16分）芯片的制造代表一个国家的科技水平。芯片的主要成分是高纯硅。如图是工业上以某种石英砂（主要成分为，还含有一定量、、）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题： 资料：Ⅰ．属于碱；II．当溶液时，和已沉淀完全。 （1）“酸浸”的稀盐酸要过量，其目的是使、、_______________。 （2）“酸浸”后进行操作a，操作a的名称是__________，其所得滤液中含有的金属阳离子有、__________（填离子符号）。 （3）反应②属于置换反应，则其化学方程式为____________________，该反应需要在无氧气环境中进行，原因是_______________（答一点）。 （4）要得到较纯净的和固体，应加入试剂X调节溶液，使和沉淀完全，则试剂X可以选择下面的_______________（填字母）。 A．NaOH B． C． D． （5）生产过程中为节省成本可循环利用的物质是_______________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $