2026年高考押题冲刺卷·U18盟校模拟卷·化学8

U18盟校模拟卷内部专用版化学（八）答案 1-5:BCDDA 6-10:BCCDD 11-14.CBAD 部分解析： 4.D解析：2Na02+2C02=2Na,C03+02,15.6gNa,0,与足量 C0反应生成G.1mol0,转移的电子数为0.2NA错误： 没有注明标准状况下，无法确定33.6L丙烷和丁烯的混合 气体物质的量，B错误：没有给出pH=11的Na,C0,溶液 的体积，无法计算出溶液中OH的数目，C错误：18gH,18 0的物质的量为0.9mol,1个H,180分子中含有10个中 子，故18gH80中含有的中子数为9N,D正确。 5.A解析：硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，A 错误：在加热的条件下用新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛 反应有砖红色的沉淀生成，而乙醇与新制的氢氧化铜悬 浊液不反应，B正确；ACl,溶液中滴加NaOH溶液，有白 色沉淀生成，随着NaOH溶液的滴加沉淀溶解，MgCL,溶 液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀不溶解，C正 确：做焰色反应实验时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色的是 KCO3,D正确。 6.B解析：该反应元素化合价没有发生改变，属于非氧化还 原反应，B错误；该双核阴离子中有非极性共价键为过氧 键、还有极性共价键氢氧键、配位键，C正确：HB0和该 双核阴离子中B原子的价层电子对数分别为3和4，B原 子的杂化方式分别为sp、sp,D正确。 7.C解析：碱金属具有很好的导热性，钠钾合金可用作核反 应堆的传热介质，C错误 8.C解析：焓变=生成物的总能量-反应物的总能量=-7.1k· dl,A正确：碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋 H.C H 转会导致其空间排列方式不同，故 与 CH. H.C CH C=C 互为顺反异构，B正确：上述两种烯烃均 H H 能与酸性高锰酸钾容液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液 褪色：上述两种烯烃均能与溴水发生加成反应，使溴水褪色 C错误：H,C一CH 与HBr发生加成反应后的 CH,-CH 产物之一CH,CHBCH,CH,有手性碳原子，D正确。 9.D解析：KMO,溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管 中，A错误；Br,易溶于CC4,应该用蒸馏的方式将它们分 离，B错误；应该用饱和碳酸钠溶液代替NaOH溶液，防止 乙酸乙酯水解，C错误：根据沸点的不同，采用丁装置进 行石油分馏制取汽油，D正确。 10.D解析：QW、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周 期主族元素，Q基态原子的p轨道处于半充满状态，常 温下，W的氢化物呈液态、0.01mol·L-1Y的氢氧化物溶 液pH=12,则Q为N、W为O、Y为Na、X为F,又因为 Q、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生 反应则Z为A1。核外电子数相同时，核电荷数越大，粒 子半径越小，故简单离子半径：N3>02>F>Na*>A1+ 错误：F没有正价，B错误；W与Q形成的化合物为氮氧 化合物，该化合物为分子晶体，W与Y形成的化合物 Na,0或Na,O,为离子化合物，C错误：F元素的非金属 性比较强，，具有较强的氧化性，D正确。 11.C解析：由电池的工作原理图可知，放电时Na转变为 Na,Y极为负极、X极为正极，电流从正极沿导线流向 负极，A正确：放电时，X极的反应式为MoO2+xNa+xe =Na.Mo03,电路中每转移0.3mole时，理论上X极增 重6.9g,B正确：充电时，X极接电源的正极作阳极、Y极 接电源的负极作阴极，X极的反应式为：Na.MoO,-xe MoO,+xNa,C错误、D正确。 12.B解析：A在一个晶胞中的位置：8个在顶点、6个在面 心：B在一个晶胞中的位置：8个在体心。故1个晶胞中 含有A、B的个数分别为8× 8+6x=48,故A代表 Ce4+、B代表O2,A正确：Ce4+与O2的核间距离最小为 U18盟校模拟卷内部专用版·化学（八）1 体对角线的子，即pm,B铅误：1个Ge的体4 3+ 0%放Cc的空间占有率为产x0%,C正确：结 合Ce+、02在晶胞中位置，1个Ce+周围等距离最近的 Ce4+有l2个，D正确。 13.A解析：Ca(ClO)2为漂白粉的有效成分，NaCl0为漂白 液的有效成分，A错误；2Cl,+2Ca(OH)2=CaC,+ Ca(ClO)2+2H,0,反应前后氯元素的化合价既有升高又 有降低，敌CL既是氧化剂又是还原剂，C正确：NaC是 食盐的有效成分，生活中可以做调味品，D正确。 14.D解析：以甲基橙为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入H, S0溶液中，当溶液由红色变为橙色时，pH<4.4,结合图 中信息，该过程中主要反应的离子方程式为：OH+H SO,=H,O+HSO,A正确；曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别代表H SO,、HSO,、SO号的分布系数随pH的变化，B正确：根据 电荷守恒c(Na)+c()=c(HSO;)+2c(SO)+c (OH),pH=7.2时，c(HS03)=c(SO),c(H)≤c (0H),故pH=7.2时，c(Na)>3c(HS0),C正确；S0号 +H,0==HSO,+OH,该反应平衡常数K= c(HSO)×c(OH) ,pH=7.2时，c(0H)=1.0×10-6.8、c c(S03) (HS0)=c(S0),故K=1.0×106.8,该反应平衡常数的 数量级为107，D错误 15.（14分)(1)圆底烧瓶(1分) (2)不可以(2分) (3)冷凝回流，提高正丁醇的利用率(2分)(1分) (4)D(2分)烧杯、分液漏斗(2分) (5)B(2分) (6)59.1(2分) 16.(14分)(1)增大固液接触面积，加快反应速率(2分) (2)将Fe2+氧化成Fe+(2分) (3)C(1分)Cu的第二电离能是失去3d°电子所需 得最低能量，第一电离能是失去4s电子所需的最低能 量：Z的第二电离能是失去4s'电子所需的，第一电离能 是失去4s2电子所需要的最低能量，3d电子处于全充满 状态，其与4s电子能量差值更大(3分) (4)A13++30H=A1(OH)3↓(2分) (5)2.3×105(2分) (6)取最后一次洗涤液少许与试管中，加人足量的盐酸 酸化，再滴加几滴氯化钡溶液，无沉淀生成(2分) 17.(15分)(1)苯甲醛(2分)碳碳双键、醛基(2分) (2)CH≡CH+CH,C0OH→CH,=CHOOCCH,(2分) (3)如果反应(1分) ECH-CH, CH=CH-COO (2分) C=CH,或 OOCH HCOO CH=CH,(2分) 稀NaOH (6)2CH,CHO CH,CH CHCHO △ ①银氨溶液、2H CH.CH CHCOOH △ 稀NaOH CH,CHBrCHBrCOOH CH,CHCHCOOH OHOH 0 0 0,/C →CH,—CCC00H(4分) 18.(15分)(1)255(2分) (2)升高温度(2分)减小压强(2分) (3)使平衡正向移动或提高乙烷的转化率(2分) (4)①I(1分)②<(2分)③0.33(2分)9(2分) U18盟校模拟卷内部专用版·化学（八）2U18盟校模拟卷内部专用版化学（八）答题卡 准考证号 学校 「0]「0]「01「0]「0]「0]「01「0]0]「0 姓名 1]「1]「1] 「1]11 「1] 「 「11 「11 2 [2] [2] [2] [2] [2] [21 21 [2] [2] 3] 3] 「3 3 3] [3] [3 [3] [3] 班级 4] 4] 41 [4] [4] [4] [5 6 6 [6] ] 6 6 考场 1 [7] [7 [7 8] [8 [8 「81「8 [87 [9j[9j[9] 91 [9j[9][9j[9][9j ■ 1.答题前，考生务必清楚地将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在规定 注 的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目 意 也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔 贴条形码区 事 作答，字体工整、笔迹清楚。 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ■ 所 3.考生必须在答题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：义①口 缺考标记：□ 题号 总分 ■ 1-14 15 16 17 18 得分 一、选择题（本题包括14小题，共42分） 1 「A [B1 C] 6 [A][B 1 A]「B A] [B 0 A][ 12 A B] 3 B A B 8 8 A B 99999 [A][B] 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.(14分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分)； (1分) (4) (2分)； (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（八）答题卡·共2页·第1页】 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分)； (3分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(15分) (1) (2分)； (2分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (4分) 18.(15分) (1) (2分) (2)」 (2分)； (2分) (3) (2分) (4)① (1分) ② (2分) ③ (2分)； (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（八）答题卡·共2页·第2页】 ■U18盟校模拟卷内部专用版化学（八） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 :题卡上。写在本试卷无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Br一80 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。) 1.化学与人体健康环境保护息息相关。下列说法正确的是 A.甲醛可以用作食品的防腐剂B.制作豆腐时，用适量的葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂 C.深挖填埋废旧塑料制品 D.大量燃烧含硫化石燃料 2.极性分子在化学反应中具有很重要的作用，因为它们可以与其他分子相互作用，从而影 响反应的速率和方向。下列分子属于极性分子的是 A.PCI B.CBra C.03 D.CH,=CH, 3.化合物R是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼 吸道感染，化合物R的结构简式如右图所示，下列关 COOCH 于该化合物R的说法不正确的是 ( CH: CH-COOCH A.1molR最多可与2 mol NaOH反应 CH B.化合物R属于烃的衍生物 R C.化合物R可发生取代反应和氧化反应 D.化合物R分子中所有碳原子有可能共平面 4.N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 ( A.15.6gNa,0,与足量C02反应，转移电子个数为0.4W B.33.6L丙烷和丁烯的混合气体中所含碳氢键数为1.2V C.pH=11的Na2C03溶液中OH的数日为0.001N D.18gH,180中含有的中子数为9N 5.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A.用HNO3酸化的Ba(NO3),检验Na2S03是否变质 B.在加热的条件下用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醇中是否混有乙醛 C.用NaOH溶液鉴别AICL,、MgCl, D.用焰色反应鉴别Na2C03、K,C0 6.过硼酸钠是无色晶体。过硼酸钠可用H,B0,和Na202反应来制备：H,B03+Na202+HC1+ 2H20 =NaB0,·4H20+NaCl,过硼酸钠晶体中存在双核阴离子： HO OH 72、 B ,下列有关说法错误的是 HO OH 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（八）·共6页·第1页】 ANa,0,的电子式为Na:0:O2a B.该反应为氧化还原反应 C.该双核阴离子中存在的化学键有极性共价键、非极性共价键、配位键 D.HB0,和该双核阴离子中B原子的杂化方式分别为sp、sp 7.物质的性质决定用途，下列两者关系不正确的是 A.NaClO具有强氧化性，可用作漂泊棉、麻、纸张的漂白剂 B.F,O,是一种红棕色粉末，常用作油漆、橡胶的红色颜料 C.碱金属具有很好的导电性，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 D.苯酚易溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，常用乙醇立即冲洗，再用水冲洗 8.《丁烯双键异构化的方法》主要 H.C--CH 解决以往技术中存在原料适用 E/(kJ-mol-)100- H-CH-CH 范围窄，催化剂再生周期短的 80 ” 60 55.9 63.0 技术问题。在1.01×10Pa、298 40 20 K下，丁烯双键异构化反应的机 H,C=CH H CH,-CH, H 理如图所示。下列说法不正确 -201 CH, 反应历程 的是 ) CH, H A.H,C=CH C=C (g）△H1=-7.1kJ·mol-1 CH,—CH, H CH: H,C H HC CH B C=0 与 C=C 互为顺反异构 H CH H C.上述两种烯烃均能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，褪色原理相同 D.H,C-CH 与HBr发生加成反应后的产物可能含有手性碳原子 CH2一CH, 9.下列实验操作正确的是 NaOH溶液 酷酸、乙醇 浓硫酸 H2C204溶液 G 甲 丙 A.可用图甲装置进行0.01mol·L1KMnO,标准溶液滴定未知浓度的H,C,O,溶液 B.用乙装置可分离Br,和CCL,的混合液 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（八）·共6页·第2页】 C.实验室用丙装置制备乙酸乙酯 D.实验室用丁装置进行石油分馏制取汽油 10.Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q基态原子的p轨道处于半 充满状态，常温下，W的氢化物呈液态，0.01mol·L1Y的氢氧化物溶液pH=12,Q、Y、 Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应。下列有关说法正确的是() A.简单离子半径：Q<W<X<Y<Z B.最高正价：Q>W>X C.W与Q、Y形成的晶体类型相同D.X的单质具有较强的氧化性 11.钠离子电池能量密度大、同时电极使用的电极材 电源或负载 料储量丰富、价格低等优点，有望在大规模储能中 取代传统铅酸电池。某钠离子电池工作原理如右 图所示，下列有关说法不正确的是 A.放电时，电流从X极沿导线流向Y极 B.放电时，电路中每转移0.3mole时，理论上X NaxMoO:/MoO3 C/NaxC 极增重6.9g X极 Y极 C.充电时，X极的反应式为：Na.MoO,+xe一MoO3+xNa D.充电时，Y电极接电源的负极 12.二氧化铈(C02)在半导体材料、高级颜料及感光玻璃的增感 剂、汽车尾气的净化器方面有广泛应用。CO,晶体属于立方 CaF,型晶体结构如右图所示，其中晶胞参数为apm。下列说 法不正确的是 ( A.B代表02 B.Ce4与02的核间距离最小为0.5apm C.若Ce“的半径为pm,则Ce的空间占有率为6 a pm 33 ×100% D.离Ce4+等距离最近的Ce4+有12个 13.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列说法错误的是 NaOH H20 Cl 通电 点燃 HCI NaCI H Ca(OH)2 熔融 CL Ca(CIO)2 通电 Na A.Ca(Cl0)2为漂白液的有效成分 B.惰性电极电解饱和Nad溶液的离子方程式为：2C+2H,0电解20H+H,↑+CL,↑ C.CL,与Ca(OH),反应制备Ca(ClO),的反应中，CL,既是氧化剂又是还原剂 D.NaCl的用途之一可以做调味品 14.25℃时，向H,S0,溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质 的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如右图所示。下列说法不正确 的是 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（八）·共6页·第3页】 A.以甲基橙为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入 1.00 H,S0,溶液中，当溶液由红色变为橙色时，停 0.80 止滴加，该过程中主要反应的离子方程式为： 0.60 OH厂+H2S03=H20+HS03 采 0.40 2050 7.2 0.50) B.曲线Ⅲ表示SO?的分布系数随pH的变化 餐 0.20 C.pH=7.2时，c(Na)>3c(HS03) 0 D.S0?+H,0=一HS0,+OH,该反应平衡常数 PH 的数量级为106 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15.（14分)1-溴丁烷可用作生产塑料紫外线吸收剂及增塑剂的原料：也可用作合成染料、香 料，制备功能性色素的原料等。1-溴丁烷的制备装置如图所示： 导管 温度计 NaOH 溶液 正丁醇、75%的 H,SO,、NaBr(s)) 的混合物 制备装置 蒸馏装置 已知：①NaBr+H,S0,(浓)△HBr↑+NaHs0. ②CH,CH,CH,CH,OH+HBr→CHCH2CH,CH2Br+H2O ③2HBr+H,S04(浓)△Br,+S02+2H,0 (1)仪器d的名称是 (2)如果仪器d中加料顺序为先加溴化钠与浓硫酸，再加正丁醇，可以吗？ (填“可以”或“不可以”)。 (3)制备过程中，装置c的作用是 :蒸馏过程中，进水口为 (填“f”或“g”)。 (4)开始加热过快，反应混合物的颜色会很快变深，蒸出的粗1-溴丁烷颜色较深，为除 去颜色，最好选择下列的 溶液来洗涤产品（填字母）。 A.CCI B.Na,SO C.NaOH D.Na,SO 产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离时，用到 的玻璃仪器为 (5)蒸馏操作时，如果加热一段时间后发现装置I中忘记加入碎瓷片，应该采取的正确 操作是 (填字母)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 (6)若投入的正丁醇为7.4g,得到产物为8.1g,则1-溴丁烷的产率为 %(保留 位小数)。 16.(14分)磷酸锌[Zn(P04)2]不溶于乙醇，几乎不溶于水，主要用作医药、牙科用粘合剂， 也用于防锈漆、磷光体等。工业上利用烧渣（主要含Zn0,还含少量Fe0、Al,O,、CuO及 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（八）·共6页·第4页】 S0,等)为原料制取磷酸锌的工艺流程如下所示： 25%硫酸 ①MnO, NH,HCO,溶液 通入H,S 烧渣 过滤1 溶液1 过滤2 溶液2 过滤3 溶液3 调pH=5.2 ②NaOH溶液 Na PO 过滤5、水洗、干燥 磷酸锌 溶液4 过滤4、浓缩 已知：①常温下几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示。 金属离子 A13+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 3.0 8.1 6.5 2.7 5.4 6.2 沉淀完全的pH 5.0 10.1 8.3 3.6 6.7 8.2 ②K1(H2S)=1.1×10-7、K2(H2S)=1.3×10B、K(CuS)=6.3×1036 (1)用25%硫酸酸浸烧渣时，将烧渣粉碎的目的是 (2)加入Mn0,的目的是 (3)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 ,原因是 (4)“过滤2”前，用NaOH溶液调pH至5.2，该过程A3+发生反应的离子方程式 (5)溶液3中通入H,S的目的是除去Cu2+,Cu2+(aq)+H,S(aq)=CuS(s)+2H(aq) K= (6)“过滤5”的到磷酸锌，检验磷酸锌洗涤干净的方法是 17.(15分)有机高分子化合物H主要应用于显示面板、集成电路等细微图形加工，其合成 路线如下（部分试剂和产物简略）： D CH3CHO B ①Ag(NH3)2OH,△ SOCl2 A CH=CHC-CI NaOH/H2O,△ CoHsO ②H C9HsO2 定条件H G E F CH≡CH 羧酸XCH=CH00CCH;一(C4H6O2h 一定条件fCH-CH五 OH R 已知：①R,-C-H+R,CHCH00阳畜藏，R,一-CH=C-CH0+LD(RR,为烃基或氢原子) ②RC+R,OH-定，R-C0R+H (1)A的名称是 ,B中所含官能团的名称为 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（八）·共6页·第5页】 (2)写出CH=CH与羧酸X反应生成E的化学方程式为 (3)E→F的反应类型为 (4)有机高分子化合物H的结构简式为 (5)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 ⅰ.分子中含有苯环；ⅱ.分子中含有碳碳双键、且能发生水解反应和银镜反应； ⅲ.核磁共振氢谱有五种峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1 00 (6)结合已有知识和相关信息，写出以CH,CHO为原料制备CH,一C一C一COOH的合 成路线（无机试剂任选）。 18.（15分)乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙 烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。江南大学化工学院刘 小浩教授团队在开发非贵金属催化乙烷无氧脱氢高效制乙烯的研究中取得重要进展。 C2H6(g)=一C2H4(g)+H,(g)△H=+137kJ·mol1 (1)已知键能：E(C一H)=414kJ·mol1、E(H一H)=436kJ·mol1,由此计算生成 1mol碳碳π键放出的能量为 k灯o (2)提高该反应平衡产率的方法有 (3)总压恒定106kP,在密闭容器中通入C2H(g)和H,0(g)的混合气体[H20(g)不参 与反应]，从平衡的角度判断，达到平衡后“通入H,0(g)”的作用是 (4)在106kPa下，分别按照反应气组成n(C,H。):n(H0)为1：1、1：4、1：9投料， C,H。的平衡转化率随反应温度的变化关系如图。 乙烷的平衡转化率 100 80 X(T4,60)1 60 Y(T4,45)1 40 Ⅱ Z(T4,25)1 20 血 0 T T2 T3 T4 Ts T6温度/℃ ①图中表示n(C2H6):n(H0)=1:1的曲线是 (填曲线标号)。 ②图中Y点正反应速率和Z点的的逆反应速率大小关系为v(Y)正 (Z)(填“>”、“=”或“<”)。 ③在T4℃、106kPa,按n(C2H。):n(H20)=1:9投料时，若达到平衡所需要的时 间为20min,则乙烷分压平均变化速率为 kPa·min1,该反应的平衡常 数K。= kPa(K为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 【U18盟校模拟卷内部专用版·化学（八）·共6页·第6页】