精品解析：河南新乡市永宏高级中学等校2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 一、选择题(共14道，每道3分，共42分) 1. 文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A．铁胄 B．名瓷 C．《岁寒三友图》纸画 D．汉服 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于能量转换的认识中，不正确的是 A. 白炽灯工作时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 D. 煤燃烧时化学能主要转化为热能 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 氮气的结构式： C. 的球棍模型 D. 的电子式： 4. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 C. CH4+2O2CO2+2H2O D. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 5. 下列叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟 C. 浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化 6. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g C2H4中所含共价键数目为4NA B. 1 mol/L NaOH溶液中 Na+的数目为NA C. 标准状况下，11. 2 L CC14 中含有的分子数为 0.5 NA D. 2.4g 镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.2 NA 7. 下列离子或化学方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+H2O B. 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O C. 乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 D. 乙炔完全燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O 8. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 9. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内压强保持不变 C. 相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等 D. 容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 10. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是 A. d＞c＞a＞b B. d＞a＞b＞c C. d＞b＞a＞c D. b＞a＞d＞c 11. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族化合物 B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 金合欢醇分子的分子式为 D. 1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量溶液反应生成1mol 12. 乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ D. 乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子 13. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑ B. Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂 C. 过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑ D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 14. 纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 该电池工作时是把化学能转化为电能 B. H+通过质子交换膜从a极区移向b极区 C. a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O D. 电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA 二、填空题(共4道，共58分) 15. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为______(写分子式)，从硫、氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______。 （2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择______，反应的离子方程式为______。 （3）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：______。 （4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：______。 16. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： （1）乙烯的官能团名称是______，乙烯和水反应生成物的名称是______。 （2）中含氧官能团的结构式是______，丙烯和氧气的反应反应属于______。 A．加成反应　　B．取代反应　　C．氧化反应　　D．聚合反应 （3）写出上述流程中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：______。 （4）乙烯通入酸性高锰酸钾，现象：______，乙烯制备聚乙烯的反应类型：______。 17. 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 molN2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH3) 0 0.36 0.48 0.50 0.50 0~50 s内的平均反应速率v(N2)=______。 （3）已知：键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436 kJ/mol，N-H的键能为391 kJ/mol，生成1 mol NH3过程中放出46 kJ的热量，则N≡N的键能为______kJ/mol。 （4）CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式为______。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______ L。 （5）下列反应中，属于吸热反应的是______(填序号)。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 18. 工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为______(写出1种即可)。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的______性，发生该反应的离子方程式为______。 （3）“吸收1”中试剂X是______。 （4）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：______。 （5）煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，正常雨水pH=______，SO2在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 一、选择题(共14道，每道3分，共42分) 1. 文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A．铁胄 B．名瓷 C．《岁寒三友图》纸画 D．汉服 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 铁胄由金属铁制成，属于​​金属材料​​，并非硅酸盐材质，A错误； B． 陶瓷是传统硅酸盐材料之一，以黏土等为原料经高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材质，B正确； C． 纸的主要成分是​​纤维素​​（属于有机物），不属于硅酸盐材质，C错误； D． 汉服的材质若为丝绸，主要成分是​​蛋白质​​（有机物）；若为普通布料，多为天然纤维（如棉，主要成分为纤维素）或合成纤维，均不属于硅酸盐，D错误； 故选B。 2. 下列关于能量转换的认识中，不正确的是 A. 白炽灯工作时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能 D. 煤燃烧时化学能主要转化为热能 【答案】A 【解析】 【详解】A. 白炽灯工作时，电能转化为光能，少量转化为热能，A不正确； B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确； C. 电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故C正确； D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故D正确; 答案选A。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 氮气的结构式： C. 的球棍模型 D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．乙烯分子组成为C2H4，含有碳碳双键，结构简式为：，A项正确； B．氮气分子中，两个氮原子间共用3对电子，其结构式是，B项错误； C．题给的是甲烷分子的比例模型，C项错误； D．氯化钠是离子化合物，正确的电子式是，D项错误； 故选A。 4. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 C. CH4+2O2CO2+2H2O D. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸碱中和反应，属于典型的放热反应，A不符合题意； B．是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，B不符合题意； C．是燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，C不符合题意； D．晶体和晶体混合反应，是典型的吸热反应，反应过程中需要吸收热量，生成物总能量高于反应物总能量，与图像完全相符，D符合题意； 故选D。 5. 下列叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟 C. 浓盐酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A错误； B． 浓HNO3易挥发，打开装有浓HNO3容器瓶的瓶塞，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成液体小液滴，瓶口有白雾，故B错误； C． 浓盐酸不具有吸收性、不能做干燥剂，浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，酸性干燥剂不能干燥氨气，C错误； D． 浓硫酸、浓HNO3在常温下能够使铁、铝金属钝化，在使铁、铝金属的表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故D正确； 答案选D。 6. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g C2H4中所含共价键数目为4NA B. 1 mol/L NaOH溶液中 Na+的数目为NA C. 标准状况下，11. 2 L CC14 中含有的分子数为 0.5 NA D. 2.4g 镁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.2 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．C2H4的结构简式为CH2=CH2，一个乙烯分子中含有6个共价键，28gC2H4的物质的量为1mol，所含共价键数目为6NA，故A错误； B．溶液体积未知，无法确定钠离子的数目，故B错误； C．标况下四氯化碳不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．2.4g 镁粉的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应全部转化为Mg2+，所以转移的电子数为0.2NA，故D正确； 综上所述答案为D。 7. 下列离子或化学方程式正确的是 A. MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+H2O B. 碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO↑+2SO2↑+2H2O C. 乙醇和乙酸反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 D. 乙炔完全燃烧的化学方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．盐酸是强酸，在离子方程式中应写成离子形式，A项错误； B．碳与热的浓硫酸反应的生成物是二氧化硫、二氧化碳和水，B项错误； C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C项错误； D．乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，D项正确； 故答案选D。 8. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 9. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内气体的密度不再变化 B. 容器内压强保持不变 C. 相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等 D. 容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中所有物质均为气体，气体总质量恒定，恒压条件下反应未达平衡时气体总物质的量会变化，导致容器体积变化，根据密度公式，密度会随反应进行改变，当密度不再变化时说明体积不变，即气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，A项正确； B．该反应在恒压容器中发生，压强始终保持恒定，压强不变不能说明反应达到平衡，B项错误； C．生成N-H键和断开H-H键都对应正反应方向的变化，且不满足反应计量数关系，无法证明正逆反应速率相等，不能判断平衡，C项错误； D．容器内气体浓度比为1:3:2仅为反应过程中可能出现的瞬时状态，无法说明各组分浓度不再变化，不能判断是否达到平衡，D项错误； 答案选A。 10. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是 A. d＞c＞a＞b B. d＞a＞b＞c C. d＞b＞a＞c D. b＞a＞d＞c 【答案】B 【解析】 【详解】将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a，a是负极，b是正极，所以活泼性a>b；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，活泼性d>a；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，活泼性Cu>b；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，活泼性所以Cu<c，所以d＞a＞b＞c，故B正确。 11. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族化合物 B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 金合欢醇分子的分子式为 D. 1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量溶液反应生成1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．金合欢醇中含有3个碳碳双键，不饱和度为3，而苯环不饱和度为4，因此金合欢醇的同分异构体不可能有芳香族化合物，A正确； B．金合欢醇中含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含有羟基，能发生取代反应，B正确； C．根据金合欢醇结构简式可知，金合欢醇分子式为C15H26O，C正确； D．金合欢醇中含有1个羟基，1mol金合欢醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，不含有羧基，不能与碳酸氢钠反应，D错误； 故答案选D。 12. 乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与反应时断裂①和③ C. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ D. 乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子，反应时键断裂，故A正确； B. 乙醇在Cu催化作用下和反应生成乙醛，乙醇中的键断裂，故B正确； C. 燃烧时所有的化学键发生断裂，反应时断裂，故C正确； D. 乙醇是非电解质，在水中不能电离出氢离子，故D错误； 答案选D。 13. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑ B. Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂 C. 过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑ D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图示，过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：2Fe3O4=6FeO+O2↑，故A正确； B．Fe3O4是以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂，故B错误； C．根据图示，整个过程是太阳能为热源分解水生成H2和氧气，总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，故C正确； D．根据图示，整个过程是太阳能为热源分解水生成H2和氧气，实现了太阳能向化学能的转化，故D正确； 选B。 14. 纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 该电池工作时是把化学能转化为电能 B. H+通过质子交换膜从a极区移向b极区 C. a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O D. 电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA 【答案】C 【解析】 【分析】乙醇燃料电池，C2H5OH和O2反应生成二氧化碳和水，乙醇在负极发生氧化反应，a电极是负极，电极反应为：C2H5OH-12e- +3H2O =2CO2+12H+，氧气在正极发生还原反应，b电极是正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，总的电极反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，然后分析。 【详解】A．乙醇燃料电池属于原电池，该电池工作时是把化学能转化为电能，故A正确； B．原电池中，阳离子从负极移向正极，a电极是负极，b电极是正极，H+通过质子交换膜从a极区移向b极区，故B正确； C．a电极是负极，电极反应为：C2H5OH-12e- +3H2O =2CO2+12H+，故C错误； D．b电极是正极，电极反应式为：O2+4H++4e- =2H2O，消耗标准状况下6.72LO2，物质的量为，当消耗1mol氧气时，转移4mol电子，当消耗0.3mol氧气时，外电路中转移电子为1.2mol，转移电子数为1.2NA，故D正确； 答案选C。 二、填空题(共4道，共58分) 15. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为______(写分子式)，从硫、氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______。 （2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择______，反应的离子方程式为______。 （3）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：______。 （4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 浓硝酸 ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 从氮元素的价类二维图看，A点氮元素为+5价，物质类别为氧化物，因此A为。元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。含硫物质中，（S为+4价，中间价态）；含氮物质中，、（N分别为+2、+4价，均为中间价态）；因此既有氧化性又有还原性的化合物为：； 【小问2详解】 除去铁制品表面的铜镀层，应选择浓硝酸：浓硝酸可与铜反应，但常温下会使铁发生钝化，不腐蚀铁制品。铜与浓硝酸反应的离子方程式为； 【小问3详解】 NO和与NaOH反应生成和水，化学方程式为； 【小问4详解】 与在水溶液中发生氧化还原反应，生成和，化学方程式为。 16. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： （1）乙烯的官能团名称是______，乙烯和水反应生成物的名称是______。 （2）中含氧官能团的结构式是______，丙烯和氧气的反应反应属于______。 A．加成反应　　B．取代反应　　C．氧化反应　　D．聚合反应 （3）写出上述流程中生成丙烯酸乙酯的化学方程式：______。 （4）乙烯通入酸性高锰酸钾，现象：______，乙烯制备聚乙烯的反应类型：______。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 乙醇 （2） ①. ②. C （3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （4） ①. 褪色 ②. 加聚反应 【解析】 【分析】乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 乙烯的官能团名称是碳碳双键；乙烯和水发生加成反应，生成物为乙醇； 【小问2详解】 CH2=CHCOOH中含氧官能团是羧基，结构式为；丙烯和氧气的反应属于氧化反应，故选C； 【小问3详解】 丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O； 【小问4详解】 乙烯中含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液会褪色；乙烯制备聚乙烯的反应类型为加聚反应。 17. 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 molN2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH3) 0 0.36 0.48 0.50 0.50 0~50 s内的平均反应速率v(N2)=______。 （3）已知：键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436 kJ/mol，N-H的键能为391 kJ/mol，生成1 mol NH3过程中放出46 kJ的热量，则N≡N的键能为______kJ/mol。 （4）CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式为______。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为______ L。 （5）下列反应中，属于吸热反应的是______(填序号)。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 【答案】（1）3X(g)+Y(g) 2Z(g) （2）1.8×10-3 mol/(Ls) （3）946 （4） ①. 负极 ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 11.2 （5）④⑥ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应时X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z的物质的量增大，是生成物；2s平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7 mol、0.9 mol、0.2 mol，则三者的物质的量的变化量之比为：(1.0 mol-0.7 mol)：(1.0 mol-0.9 mol)：0.2 mol =3：1：2，由化学计量数之比等于物质的量的变化量之比可知，反应的化学方程式为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)； 【小问2详解】 由表格数据可知，50 s时氨气的物质的量为0.36 mol，由化学方程式可知，0~50 s内，氮气平均反应速率为：=1.8×10-3 mol/(Ls)； 【小问3详解】 由题意可知，合成氨反应的反应热为：△H=-=-92 kJ/mol；设N≡N的键能为x kJ/mol，由△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和可得：(x kJ/mol+436 kJ/mol×3)-( 391 kJ/mol×6) =-92 kJ/mol，解得：x=946； 【小问4详解】 由电子的移动方向可知，c电极为燃料电池的负极，水分子作用下甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O= CO2↑+6H+，电极d为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，则标准状况下，外电路中转移2 mol电子时，消耗氧气的体积为：2 mol××22.4 L/mol=11.2 L； 【小问5详解】 ①物质燃烧是反应放出热量的放热反应； ②炸药爆炸是反应放出热量的放热反应； ③酸碱中和反应是反应放出热量的放热反应； ④二氧化碳通过炽热的碳的反应是吸收热量的吸热反应； ⑤食物因氧化而腐败的反应是放出热量的放热反应； ⑥八水氢氧化钡与氯化铵的反应是吸收热量的吸热反应； ⑦铁粉与稀盐酸的反应是放出热量的放热反应； 则属于吸热反应的是④⑥。 18. 工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。回答下列问题： （1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为______(写出1种即可)。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的______性，发生该反应的离子方程式为______。 （3）“吸收1”中试剂X是______。 （4）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4，欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：______。 （5）煤矿中含有硫元素，在燃烧或冶炼时会产生SO2等废气，若将这些废气直接排放至空气中，会导致酸雨，正常雨水pH=______，SO2在空气中形成酸雨时涉及反应的化学方程式为______。 【答案】（1）将黄铁矿粉碎 （2） ①. 还原 ②. （3）98.3%浓硫酸 （4）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质 （5） ①. 5.6 ②. SO2+H2OH2SO3(或2SO2+O22SO3) 2H2SO3 +O2=2H2SO4 (或SO3 +H2O=H2SO4 ) 【解析】 【分析】工业上以黄铁矿（）为原料生产硫酸，黄铁矿在空气中煅烧生成炉渣（）和，炉渣经还原制得铁；经净化、催化氧化为后，在‘吸收1’中用浓硫酸吸收”，补充氧气后用溶液吸收，加热得到，同时对尾气进行处理，实现资源综合利用； 【小问1详解】 为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为将黄铁矿粉碎（增大固体接触面积），或升高温度、增大空气通入量等； 【小问2详解】 煅烧反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到溶液褪色，体现了的还原性；反应的离子方程式为； 【小问3详解】 工业生产硫酸时，需先催化氧化为，然后用98.3%的浓硫酸吸收，防止形成酸雾，因此“吸收1”中试剂X为98.3%浓硫酸； 【小问4详解】 变质生成，检验方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生（除去的干扰），继续滴加溶液，若出现白色沉淀，说明样品已变质； 【小问5详解】 正常雨水因溶解了空气中的，；在空气中形成酸雨时，涉及的反应为（或）、（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $