精品解析：辽宁鞍山市第三中学等校2025-2026学年高一年级下学期期中考试 化学试题

2025级高一年级下学期期中考试化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、单选题：共15小题，每小题3分，共45分。 1. 鞍山与本溪，并称辽宁“双子钢城”，因深厚的钢铁底蕴闻名全国。下列关于铁及其合金的说法正确的是 A. 铁在自然界中只以化合态形式存在 B. Fe具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 C. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 D. 炼铁时，盛装炽热铁水的模具必须进行充分的干燥 2. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 84消毒液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 与铝反应产生的溶液中：、、、 3. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 甲酸甲酯的分子式： C. 钠离子的结构示意图： D. 丙烷分子的空间填充模型： 4. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 0.1 mol新戊烷分子中含有的键数为 C. 常温常压下，28 g聚乙烯中所含碳原子数为 D. 标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成分子数为 5. 下列有关物质性质与用途的描述错误的是 A. 医疗上用体积分数为75%的酒精消毒 B. 油脂在碱性条件下能水解，可用于肥皂生产 C. 蔗糖属于二糖，1 mol蔗糖能水解生成2 mol葡萄糖 D. 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于蛋白质的检验 6. 下列物质属于电解质的是 A. HCl B. NH3 C. 水玻璃 D. 乙醇 7. 下列化学或离子方程式与表述对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 少量的Fe投入稀HNO3中： C. 用盐酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D. AlCl3溶液与过量氨水反应： 8. 下列说法正确的是 A. 液氨在工业上经常作制冷剂使用 B. Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸溶液颜色没有明显变化 C. 溴蒸汽和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别 D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 9. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为CO2 B 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的蓝色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 10. 如图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4，放在光亮处，静置观察现象。下列说法正确的是 A. 可以用日光直射来加快反应速率 B. 反应生成物中最多的是CCl4 C. 反应结束后集气瓶中充满液体 D. 反应生成的有机物都不存在同分异构体 11. 下列叙述正确的是 A. 塑料、富勒烯、石墨烯均属于有机高分子材料 B. 链状烷烃和环状烷烃均称“饱和烃”，但分子通式不同 C. “天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 丙烷与氯气发生取代反应，产物是混合物，丙烯(CH2=CH-CH3)与HCl发生加成反应，产物是纯净物 12. 已知乳酸的结构简式如图：，下列关于乳酸的叙述正确的是 A. 乳酸属于饱和烃 B. 乳酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 乳酸能发生氧化反应、取代反应、加聚反应 D. 1 mol乳酸分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量相同 13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ 普通锌锰电池 图Ⅱ 碱性锌锰电池 图Ⅲ 铅酸蓄电池 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ所示电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，电池工作时电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B. 图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 C. 图Ⅲ所示装置放电工作过程中，正极的质量逐渐增加 D. 图Ⅳ所示电池中，负极的电极反应式为： 14. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知： 下列说法正确的是 A. “酸溶”时用稀硝酸消耗酸的物质的量比用浓硝酸的多 B. 若配制王水溶金，可把3体积的浓盐酸倒入1体积的浓硫酸中 C. “过滤”所得滤液可用足量的NaCl溶液分离和 D. 用过量Zn粉将完全还原，理论上需消耗65 g Zn 15. 探究反应的速率影响因素，设计了以下实验，(所用和浓度均为0.1 mol/L，出现浑浊的时间为)。下列说法正确的是 序号 温度/ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现浑浊的时间/s I 30 5 5 10 II 30 10 5 III 50 5 10 5 A. 该反应体现了的强氧化性 B. 由实验Ⅰ、Ⅲ的结果可得温度越高反应速率越快 C. 当时，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 D. 用出现浑浊所需时间来比较反应速率，比用产生气泡所需时间来比较反应速率更准确 二、非选择题(共4题，共计55分) 16. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一、下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置是___________，元素f的单质在元素c的单质中燃烧的化学方程式为___________。 （2）b的一种核素用于测定文物年代，该核素是___________(填化学式)；元素h、i的简单氢化物中，稳定性较高的是___________(填化学式)；元素e单质的熔点___________(填“＞”、“＜”)元素j单质的熔点。 （3）元素d、e、f的原子半径从大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （4）写出元素h的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)与Cu反应的化学方程式：___________。 （5）元素e的最高价氧化物对应的水化物的溶液与元素g的单质反应的离子方程式为___________。 17. 研究氮的氧化物、碳的氧化物等对环境保护有重要意义。 （1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。 该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A. 反应速率 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）某温度时，在5 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： ①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 ②反应从开始至4 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率___________。 ③下列措施能减慢反应速率的是___________(填序号) A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z （4）将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示，该电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)，电极a产生的电极反应式为___________。 18. 某同学为了检验硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量杂质碳)在空气中焙烧时的气体产物是SO2和少量CO2，设计如图装置进行实验： （1）空气要先通过装置A、B，原因是___________。 （2）已知C中生成的一种产物是Fe₂O3，写出C中主要发生的化学方程式___________，E装置中的实验现象体现了SO2的___________性。 （3）G中的试剂为___________。 A. 酸性KMnO4溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaHCO3溶液 D. 饱和食盐水 （4）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是___________。(用离子方程式表示) （5）实验结束后，应该先___________。(填“停止加热”或“停止通空气”) （6）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取50.00 mL葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗20.00 mL标准液(假设葡萄酒中其他成分不与反应)，则样品中的含量为___________。(保留两位有效数字) (已知：) 19. H为丙烯酸乙酯，天然存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以用乙烯，丙烯等石油化工产品为原料进行合成，A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题： 已知：+H2O→CH2OHCH2OH （1）A的电子式为___________。 （2）H中官能团的名称为___________。 （3）写出B→C的化学方程式___________反应类型为___________。 （4）写出D的链节___________。 （5）写出由B、E反应生成H的化学方程式为___________，反应结束后从B、E、H的混合物中分离出H所用试剂为___________。 （6）写出G的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级下学期期中考试化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 一、单选题：共15小题，每小题3分，共45分。 1. 鞍山与本溪，并称辽宁“双子钢城”，因深厚的钢铁底蕴闻名全国。下列关于铁及其合金的说法正确的是 A. 铁在自然界中只以化合态形式存在 B. Fe具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 C. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 D. 炼铁时，盛装炽热铁水的模具必须进行充分的干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然界中存在游离态的铁单质陨铁，铁并非只以化合态形式存在，A错误； B．为0价，反应中易失电子表现还原性，可用作食品抗氧化剂，其不具有氧化性，B错误； C．合金可以是金属与非金属熔合而成的混合物，如生铁为铁与碳的合金，组成不一定仅含金属元素，C错误； D．炽热的铁水遇水会反应生成氢气，易引发爆炸，因此盛装炽热铁水的模具必须进行充分干燥，D正确； 故选D。 2. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 84消毒液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 与铝反应产生的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分为，含大量，在存在下具有强氧化性，可将氧化，同时与、会发生归中反应生成，离子不能大量共存，A错误； B．强碱性溶液含大量，、、、之间互不反应，也均不与反应，可大量共存，B正确； C．酸性条件下具有强氧化性，可与发生氧化还原反应生成，离子不能大量共存，C错误； D．与铝反应生成的溶液可能为强酸性或强碱性，酸性条件下与反应生成和，碱性条件下与生成沉淀、与反应生成和，离子不能大量共存，D错误； 故答案选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 甲酸甲酯的分子式： C. 钠离子的结构示意图： D. 丙烷分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二硫化碳（）分子与二氧化碳（）分子结构相似，是直线型分子。中心碳原子与两个硫原子之间均形成双键，以满足8电子稳定结构，结构式为：，A错误； B．甲酸甲酯的结构简式为，分子式为，B正确； C．钠（Na）是11号元素，其原子核内有11个质子。钠离子是钠原子失去最外层一个电子后形成的，其核内质子数不变，仍为11，钠离子的结构示意图：，C错误； D．丙烷分子的空间填充模型：，D错误； 故选B。 4. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 中含有的电子数为 B. 0.1 mol新戊烷分子中含有的键数为 C. 常温常压下，28 g聚乙烯中所含碳原子数为 D. 标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个的核外电子数为17+1=18，1mol 含有的电子数为，A错误； B．新戊烷结构为，1个新戊烷分子含4个键，0.1mol新戊烷含键数为，B错误； C．聚乙烯的最简式为，28g聚乙烯中最简式的物质的量为，所含碳原子数为，C正确； D．标准状况下辛烷为液态，无法用计算其物质的量，不能确定生成的分子数，D错误； 故选 C。 5. 下列有关物质性质与用途的描述错误的是 A. 医疗上用体积分数为75%的酒精消毒 B. 油脂在碱性条件下能水解，可用于肥皂生产 C. 蔗糖属于二糖，1 mol蔗糖能水解生成2 mol葡萄糖 D. 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于蛋白质的检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．医疗上常用体积分数为75%的酒精使病毒、细菌的蛋白质变性，实现消毒效果，A正确； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，是工业生产肥皂的反应原理，B正确； C．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，不会生成2mol葡萄糖，C错误； D．蛋白质灼烧时具有烧焦羽毛的特殊气味，该性质可用于检验蛋白质类物质，D正确； 故选C。 6. 下列物质属于电解质的是 A. HCl B. NH3 C. 水玻璃 D. 乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中能电离出和而导电，属于电解质，A正确； B．自身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的一水合氨发生电离，故属于非电解质，B错误； C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，D错误； 故选A。 7. 下列化学或离子方程式与表述对应且正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 少量的Fe投入稀HNO3中： C. 用盐酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D. AlCl3溶液与过量氨水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气采用加热与固体混合物的方法，单独加热分解生成的和会在低温处重新化合为，无法得到氨气，A错误； B．少量Fe投入稀中，过量，Fe被氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．酸性条件下与发生归中反应生成，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，淀粉遇变蓝，可实现检验目的，C正确； D．为弱碱，不溶于弱碱，溶液与过量氨水反应生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 液氨在工业上经常作制冷剂使用 B. Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸溶液颜色没有明显变化 C. 溴蒸汽和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别 D. SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上常用作制冷剂，A正确； B．溶液中滴加盐酸，溶液中存在和，可将氧化为黄色的，溶液颜色变为黄色，B错误； C．溴蒸汽和均具有强氧化性，均可将氧化为，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，无法鉴别，C错误； D．两性氧化物与酸、碱反应均生成盐和水，与氢氟酸反应生成的不属于盐，因此属于酸性氧化物，不属于两性氧化物，D错误； 故选A。 9. 下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体为CO2 B 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 在试管中，向某溶液中加入NaOH溶液后，管口湿润的蓝色石蕊试纸无明显变化 该溶液中一定不含 D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不支持燃烧的气体除外还有、稀有气体等，木条熄灭无法确定气体为，A错误； B．浓硫酸滴入蔗糖，蔗糖变黑说明浓硫酸将蔗糖中H、O按水的组成比脱去，体现脱水性，体积膨胀、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明浓硫酸将C氧化生成，自身被还原为，体现强氧化性，B正确； C．检验需加入浓溶液并加热，才能使逸出，未加热时可能溶解在溶液中无法逸出，且检验需用湿润的红色石蕊试纸，用蓝色石蕊试纸无法检验，不能说明溶液不含，C错误； D．加入溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能是，不能确定溶液一定含，D错误； 故选B。 10. 如图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的Cl2和体积的CH4，放在光亮处，静置观察现象。下列说法正确的是 A. 可以用日光直射来加快反应速率 B. 反应生成物中最多的是CCl4 C. 反应结束后集气瓶中充满液体 D. 反应生成的有机物都不存在同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应不能在“日光直射”下进行，日光直射反应剧烈，极易发生爆炸，实验通常在散射光照射下进行，A错误； B．甲烷与氯气反应时，不论二者的初始比例如何，由于反应分步进行且每一步都产生HCl，而已生成的有机产物会继续参与反应，因此HCl的总物质的量必然大于任何一种有机产物的物质的量，因此生成物中物质的量最多的是HCl，B错误； C．初始体积比为1:4的甲烷与氯气发生反应生成HCl气体和有机氯代物，常温下，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为不溶于水的液体，且生成的气体不能完全被水吸收（或气体体积未减小至零），故液体不能充满集气瓶，C错误； D．甲烷为正四面体结构，其一氯代物、二氯代物、三氯代物及四氯代物均无空间异构，不存在同分异构体，D正确； 故答案选D。 11. 下列叙述正确的是 A. 塑料、富勒烯、石墨烯均属于有机高分子材料 B. 链状烷烃和环状烷烃均称“饱和烃”，但分子通式不同 C. “天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 丙烷与氯气发生取代反应，产物是混合物，丙烯(CH2=CH-CH3)与HCl发生加成反应，产物是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机高分子材料属于相对分子质量达数万以上的有机化合物，富勒烯、石墨烯均为碳单质，属于无机材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．链状烷烃和环状烷烃均只含碳碳单键和碳氢键，都属于饱和烃，链状烷烃通式为，环状烷烃通式为，二者分子通式不同，B正确； C．传统无机非金属材料为玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐类材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．丙烯是不对称烯烃，与HCl加成可生成1-氯丙烷、2-氯丙烷两种产物，产物为混合物，D错误； 故答案选B。 12. 已知乳酸的结构简式如图：，下列关于乳酸的叙述正确的是 A. 乳酸属于饱和烃 B. 乳酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 乳酸能发生氧化反应、取代反应、加聚反应 D. 1 mol乳酸分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃仅含碳、氢两种元素，乳酸含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，不属于饱和烃，A错误； B．乳酸分子中与羟基相连的碳原子上连有氢原子，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，B错误； C．乳酸分子中不含碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，C错误； D．1mol乳酸含1mol羟基和1mol羧基，与足量Na反应时，羟基、羧基均参与反应，共生成1mol ；与足量反应时，只有羧基参与反应，生成1mol ，产生气体的物质的量相同，D正确； 故选 D。 13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图Ⅰ 普通锌锰电池 图Ⅱ 碱性锌锰电池 图Ⅲ 铅酸蓄电池 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ所示电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，电池工作时电子从锌筒流出，经过电解质溶液流向石墨电极 B. 图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 C. 图Ⅲ所示装置放电工作过程中，正极的质量逐渐增加 D. 图Ⅳ所示电池中，负极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在普通锌锰电池（干电池）中，锌筒确实是负极，发生氧化反应，电子从负极（锌筒）流出，通过外部电路（如导线、灯泡）流向正极（石墨电极）。在电解质溶液内部，是离子（如、）在移动来传导电荷，电子不能在电解质溶液中移动，A错误； B．在碱性锌锰电池中，是正极的活性物质，是反应物。正极的电极反应为：，在这个反应中，被还原为，是反应物，而不是作为催化剂，B错误； C．图III是铅酸蓄电池放电（作为原电池）的过程。正极的电极反应为：，正极的固体物质由转变为，正极板的质量会逐渐增加，C正确； D．图IV是银锌纽扣电池，其电解质是KOH溶液，为碱性环境。在碱性溶液中，锌失去电子后不会以离子的形式存在，而是会与反应，负极反应式应为： ，D错误； 故选C。 14. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知： 下列说法正确的是 A. “酸溶”时用稀硝酸消耗酸的物质的量比用浓硝酸的多 B. 若配制王水溶金，可把3体积的浓盐酸倒入1体积的浓硫酸中 C. “过滤”所得滤液可用足量的NaCl溶液分离和 D. 用过量Zn粉将完全还原，理论上需消耗65 g Zn 【答案】C 【解析】 【分析】原料为含Au、Ag、Cu的废旧CPU，回收目标为三种金属。第一步加硝酸酸溶，Cu、Ag与硝酸反应转化为、进入溶液，生成氮氧化物，Au不与硝酸反应，操作a为过滤，滤液含、，滤渣为Au；后续向滤渣中加入硝酸和氯化钠混合溶液，Au被氧化溶解生成，分离后得到溶液，加入锌粉还原得到Au单质。 【详解】A．溶解等物质的量的Cu或Ag时，稀硝酸作氧化剂还原产物为NO，每个得3e⁻，浓硝酸还原产物为，每个得1e⁻，故溶解等量金属时稀硝酸消耗的物质的量更少，A错误； B．王水为3体积浓盐酸与1体积浓硝酸混合配制，且不能将溶液倒入浓硫酸中防止飞溅，B错误； C．滤液中与反应生成沉淀，不与生成沉淀，故可用足量NaCl溶液分离两种离子，C正确； D．1mol 中Au为+3价，完全还原为Au需得3mol电子，1mol Zn反应失2mol电子，由电子守恒得需要Zn的物质的量为，质量为，且过量Zn还会与溶液中反应，消耗Zn质量大于65g，D错误； 故选C。 15. 探究反应的速率影响因素，设计了以下实验，(所用和浓度均为0.1 mol/L，出现浑浊的时间为)。下列说法正确的是 序号 温度/ 溶液体积/mL 溶液体积/mL 体积/mL 出现浑浊的时间/s I 30 5 5 10 II 30 10 5 III 50 5 10 5 A. 该反应体现了的强氧化性 B. 由实验Ⅰ、Ⅲ的结果可得温度越高反应速率越快 C. 当时，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响 D. 用出现浑浊所需时间来比较反应速率，比用产生气泡所需时间来比较反应速率更准确 【答案】D 【解析】 【分析】中的S为+2价，反应后生成0价的和+4价的，属于歧化反应，中各元素化合价未发生变化，仅提供酸性环境。梳理三组实验的变量控制：实验I、II温度相同，溶液体积相同，溶液体积不同，总溶液体积需保持20mL，故时，两组实验的变量为的浓度。实验I、III存在温度、浓度两个变量，无法单独探究温度对反应速率的影响。可溶于水，产生气泡的现象不易准确观测，单质为淡黄色沉淀，出现浑浊的现象更易准确计时。 【详解】A．该反应中中各元素化合价均未发生变化，仅体现酸性，未体现强氧化性，A错误； B．实验I、III中温度、的浓度均不相同，存在两个变量，无法得出温度越高反应速率越快的结论，B错误； C．当时，实验I、II的总溶液体积相同，浓度相同，变量为的浓度，目的是探究浓度对反应速率的影响，C错误； D．可溶于水，产生气泡的时间不易准确测定，为淡黄色难溶物，出现浑浊的现象更易准确观察计时，因此用出现浑浊所需时间比较反应速率更准确，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4题，共计55分) 16. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一、下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素在周期表中的位置是___________，元素f的单质在元素c的单质中燃烧的化学方程式为___________。 （2）b的一种核素用于测定文物年代，该核素是___________(填化学式)；元素h、i的简单氢化物中，稳定性较高的是___________(填化学式)；元素e单质的熔点___________(填“＞”、“＜”)元素j单质的熔点。 （3）元素d、e、f的原子半径从大到小的顺序是___________(填元素符号)。 （4）写出元素h的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)与Cu反应的化学方程式：___________。 （5）元素e的最高价氧化物对应的水化物的溶液与元素g的单质反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期 ⅢA族 ②. （2） ①. 或 ②. HCl ③. ＞ （3） （4） （5） 【解析】 【分析】结合元素在周期表中的位置可确定，a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为，i为，j为。 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素为，在周期表中位于第三周期ⅢA族。在中燃烧生成，配平后反应方程式为。 【小问2详解】 可用于测定文物年代的的核素为。非金属性，元素非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越高，故稳定性较高的是。碱金属元素同主族从上到下，单质熔点逐渐降低，故单质的熔点大于单质的熔点。 【小问3详解】 一般而言，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，故、、的原子半径从大到小顺序为。 【小问4详解】 的最高价氧化物对应的水化物为，浓与反应生成、和，配平后反应方程式为。 【小问5详解】 的最高价氧化物对应的水化物为，与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和，配平后离子方程式为。 17. 研究氮的氧化物、碳的氧化物等对环境保护有重要意义。 （1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。 该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A. 反应速率 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）某温度时，在5 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题： ①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 ②反应从开始至4 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率___________。 ③下列措施能减慢反应速率的是___________(填序号) A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z （4）将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示，该电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)，电极a产生的电极反应式为___________。 【答案】（1）吸热 （2）CD （3） ①. ②. 0.01 mol/(L·min) ③. AD （4） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 化学键的断键吸收能量，化学键的形成释放能量，断键吸收能量946 kJ/mol+498 kJ/mol=1444 kJ/mol热量，成键放出 2×632 kJ/mol热量，则生成 1 mol NO(g) 吸收 90 kJ的热量； 【小问2详解】 A．速率相等，但没有指明方向，故A错误； B．混合气体的密度始终不变，故B错误； C．该反应是气体体积有变化的反应，压强是变量，可以作为判据，故C正确； D．反应过程中气体质量不变，气体总物质的量在变，平均摩尔质量等于气体质量除以气体总物质的量当其保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为：CD； 【小问3详解】 ①化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比。 n(X) = 1.0 mol - 0.7 mol = 0.3 mol（减少，反应物） n(Y) = 1.0 mol - 0.9 mol = 0.1 mol（减少，反应物） n(Z) = 0.2 mol – 0 mol = 0.2 mol（增加，生成物） n(X): n(Y): n(Z) = 0.3:0.1:0.2 = 3:1:2 所以化学方程式为： 3X + Y 2Z（2min后各物质的量不变，说明是可逆反应； ② 容器体积V=5 L，反应时间t=4 min，n(Z)=0.2 mol 根据公式v =： v(Z) = ； ③A．恒压时充入He：容器体积增大，各物质的浓度降低，反应速率减慢，A正确 B．恒容时充入He：各物质的浓度不变，反应速率不变，B错误 C．恒容时充入X：X的浓度增大，反应速率加快，C错误 D．及时分离出Z：生成物浓度减小，平衡正向移动，但反应速率会减慢，D正确 所以选AD； 【小问4详解】 该装置是原电池， H2在电极b失电子发生氧化反应： H2 - 2e- = 2H+，所以电极b是负极，电极a是正极，原电池中阳离子H+向正极移动，所以H+移向电极a，电极a（正极）上CO2得电子生成CH4，结合H+配平电极反应式：CO2 + 8H+ + 8e- = CH4 + 2H2O。 18. 某同学为了检验硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量杂质碳)在空气中焙烧时的气体产物是SO2和少量CO2，设计如图装置进行实验： （1）空气要先通过装置A、B，原因是___________。 （2）已知C中生成的一种产物是Fe₂O3，写出C中主要发生的化学方程式___________，E装置中的实验现象体现了SO2的___________性。 （3）G中的试剂为___________。 A. 酸性KMnO4溶液 B. 浓硫酸 C. 饱和NaHCO3溶液 D. 饱和食盐水 （4）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，产生这种现象的原因是___________。(用离子方程式表示) （5）实验结束后，应该先___________。(填“停止加热”或“停止通空气”) （6）硫的化合物可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取50.00 mL葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗20.00 mL标准液(假设葡萄酒中其他成分不与反应)，则样品中的含量为___________。(保留两位有效数字) (已知：) 【答案】（1）除去空气中的二氧化碳和水 （2） ①. ②. 漂白 （3）A （4） （5）停止加热 （6）0.38 【解析】 【分析】本实验的目的是检验硫铁矿焙烧产生的SO2和CO2。 空气进入装置前需除去其中的CO2和水蒸气，故A中盛放NaOH溶液吸收CO2，B中盛放浓硫酸干燥空气； C中硫铁矿在空气中焙烧，主要反应为FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，杂质碳反应生成CO2； D为空载仪器，作安全瓶，起防倒吸的作用； E中品红溶液用于检验SO2的生成； F中FeCl3溶液用于吸收部分SO2； G中盛放酸性KMnO4溶液，用于除去剩余的SO2并确认SO2已除尽，防止干扰后续CO2的检验； H中澄清石灰水用于检验CO2的生成。 【小问1详解】 空气中含有CO2，若不除去会直接进入后续装置，干扰产物中CO2的检验。因此需要先通过装置A除去空气中的CO2，并通过装置B干燥空气。 【小问2详解】 C中FeS2与O2在高温下发生氧化还原反应，生成Fe2O3和SO2，化学方程式为4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2。E中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 【小问3详解】 G的作用是除去SO2并检验其是否除尽，以防止干扰CO2的检验。酸性KMnO4溶液能氧化吸收SO2，且自身颜色变化可指示SO2是否除尽；若用饱和NaHCO3溶液吸收SO2会产生CO2，干扰后续检验，故选A。 【小问4详解】 F中FeCl3溶液将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Fe2+，溶液中Fe3+被消耗殆尽，故滴加KSCN溶液不变红。反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。 【小问5详解】 实验结束后，为了防止倒吸，并使装置中残留的SO2和CO2气体完全被赶入后续装置中吸收和检验，应先停止加热，继续通入空气至装置冷却。 【小问6详解】 根据反应方程式2I2+Na2S2O5+3H2O=4HI+Na2SO4+H2SO4可知，存在定量关系Na2S2O5 ~ 2I2。反应消耗的n(I2) = 0.0100mol·L-1 × 0.0200L = 2.0×10-4mol，则样品中n(Na2S2O5) = n(I2) = 1.0×10-4mol。其质量为m = 1.0×10-4mol × 190g·mol-1 = 0.019g。故样品中Na2S2O5的含量为。 19. H为丙烯酸乙酯，天然存在于菠萝等水果中，是一种食用合成香料，可以用乙烯，丙烯等石油化工产品为原料进行合成，A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题： 已知：+H2O→CH2OHCH2OH （1）A的电子式为___________。 （2）H中官能团的名称为___________。 （3）写出B→C的化学方程式___________反应类型为___________。 （4）写出D的链节___________。 （5）写出由B、E反应生成H的化学方程式为___________，反应结束后从B、E、H的混合物中分离出H所用试剂为___________。 （6）写出G的结构简式___________。 【答案】（1） （2）碳碳双键、酯基 （3） ①. ②. 氧化反应 （4） （5） ①. ②. 饱和碳酸钠溶液 （6） 【解析】 【分析】A为衡量国家石油化工发展水平的乙烯，与水加成生成乙醇B，B氧化得到乙醛C；丙烯加聚生成聚丙烯D，丙烯催化氧化生成丙烯酸E，E与B发生酯化反应得到H；丙烯与氧气在银催化下生成环氧丙烷F，F与水开环得到1,2-丙二醇G。 【小问1详解】 A为乙烯，碳原子间以碳碳双键结合，每个碳原子分别与2个氢原子形成共用电子对，电子式。 【小问2详解】 H为丙烯酸乙酯，结构中含碳碳双键和酯基两种官能团。 【小问3详解】 B为乙醇，C为乙醛，乙醇被氧化生成乙醛，反应方程式为，反应类型为氧化反应。 【小问4详解】 D为丙烯发生加聚反应生成的聚丙烯，加聚时碳碳双键断裂，重复出现的结构单元即链节为。 【小问5详解】 B为乙醇，E为丙烯酸，二者发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为。饱和碳酸钠溶液可溶解乙醇、反应消耗丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分层析出，因此选用饱和碳酸钠溶液分离H。 【小问6详解】 F为环氧丙烷，结合已知环氧乙烷与水的开环反应规律，可知F与水反应时碳氧键断裂，分别连接氢原子和羟基，生成G为1,2-丙二醇，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $