专题05 自然界的水（3大考点）（期末真题汇编，山东专用）八年级化学下学期

**基本信息** 聚焦自然界的水三大高频考点，汇编山东多地期末真题，通过实验探究与真实情境融合，强化化学观念与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|5题|水的净化原理、水资源保护|结合本地矿泉水厂生产流程考查净水操作| |非选择|10题|电解水实验、净水流程、氢能应用|以烟台氢氨醇项目为情境设计电解水速率探究，任务式整合水的净化与组成分析|

专题05 自然界的水 3大高频考点概览 考点01 水的净化 考点02 电解水实验探究 考点03 水资源保护常识 地 城 考点01 水的净化 1．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B．经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 C．常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 D．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 【答案】B 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意； B、沉降只能使悬浮的杂质沉淀，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，吸附可除去水中的色素和异味，最终得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不是蒸馏水，符合题意； C、蒸馏几乎可除去所有杂质，故常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏，不符合题意； D、生活污水、工业污水等污水经过处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 2．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示。请回答。 (1)该矿泉水是__________（填“混合物”或“纯净物”）。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是__________。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去__________（填序号）。 ①难溶性大颗粒②可溶性金属离子③可溶性大分子和大分子团 (4)实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理的装置是__________（填“A”或“B”）。 【答案】(1)混合物 (2)吸附色素和异味 (3)③ (4)A 【详解】（1）该厂矿泉水除了水之外还含钙、钾等矿物质，属于混合物； （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中色素和异味； （3）水源中难溶性大颗粒物质通过石英砂过滤器除去，超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离，因此不能除去可溶性金属离子，则其主要作用是除去可溶性大分子和大分子团。故填：③； （4）净水时，应先除去水中颗粒较大的不溶性杂质，可使用小砾石和石英砂；然后除去水中的色素和气味分子，可使用活性炭，因此制作较合理的装置是A。 3．（24-25八年级下·山东淄博·期末）下图为某地区自来水的生产流程示意图，请回答下列问题： (1)向天然水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是__________。 (2)过滤池可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。消毒剂的作用是________。自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以用户要_________后再饮用。 【答案】(1)吸附水中悬浮杂质，加速其沉降 (2) 引流 杀菌消毒 煮沸 【详解】（1）明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉降下来，从而达到净水的目的。故本问答案为：吸附水中悬浮杂质，加速其沉降。 （2）在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 消毒剂的作用是杀灭水中的细菌等微生物，起到杀菌消毒的作用。 自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以用户要煮沸后再饮用，煮沸能进一步杀灭水中的微生物。 故本问答案为：引流；杀菌消毒；煮沸。 4．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）水是生命之源，某实践小组开展关于水的主题式探究活动。 任务一  探究水的净化 (1)小组同学取含有泥沙的河水进行实验1，实验1中玻璃棒的作用是____，若过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是_______________（任写一条）。 (2)用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，装置中烧瓶下方____（填“需要”或“不需要”）垫上陶土网，烧杯中盛有冰水的作用是____________。 (3)小组同学根据自来水厂净水原理自制净水器，进行实验3。其中活性炭的作用是________，该装置____（填“能”或“不能”）杀灭水中的细菌等微生物，滤出的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 任务二  探究水的组成 (4)小组同学为探究水的组成，进行实验4。向水电解器中注满蒸馏水，接通直流电源，收集气体，电源a端为__极。一段时间后，用点燃的木条放在玻璃管Y尖嘴口处，会看到____________现象。 (5)关闭电源，发现X、Y两玻璃管中气体体积比大于2∶1，原因是___________（提示：20℃、一个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.00001L，1L水中可溶解氧气0.031L） (6)结论：通过电解水实验可以得到水由氢元素和氧元素组成。电解水的微观示意图如图所示，将微观示意图补充完整。_ 电解水的符号表达式为________________，该反应中没有发生变化的微观粒子是____________（填微观粒子名称）。 任务三  探究水的电解速率 实验过程中同学们发现产生气泡的速率较慢，查阅资料，多次实验，探究了影响电解速率的部分因素，记录数据见下表（每次实验收集10mL氧气）。 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 (7)加入适量氢氧化钠溶液，目的是______________。 (8)分析上表数据，可得出的结论是______________________________。 【答案】(1) 引流 滤纸破损（液面高于滤纸边缘，或仪器不干净等） (2) 需要 将水蒸气冷凝为液态水 (3) 吸附杂质 不能 混合物 (4) 负 木条燃烧更旺 (5)氧气比氢气大在水中的溶解度，部分氧气溶解在水中 (6) H2OH2↑+O2↑ 氢原子和氧原子 (7)增强水的导电性 (8)电压越高、氢氧化钠溶液的浓度越大，反应速率越快 【详解】（1）实验1是过滤含有泥沙的河水，过滤时玻璃棒的作用是引流。过滤后的液体仍然浑浊，可能是因为①滤纸破损（杂质通过缝隙进入盛接烧杯）、②液面高于滤纸边缘（液体从边缘渗漏）、③盛接烧杯未洗净。 （2）用酒精灯加热烧瓶时，为了加热均匀，防止烧瓶受热不均炸裂，要垫陶土网。烧杯中的冰水提供的低温环境，可将水蒸气冷凝为液态水，使气态水分子在试管壁聚集为蒸馏水。 （3）活性炭疏松多孔，可吸附水中的色素、异味等可溶性杂质。该装置缺少消毒步骤，不能杀灭细菌等微生物。滤出的水中仍含有可溶性物质，属于混合物。 （4）实验4中，玻璃管X、Y中产出的气体体积为2∶1，则电极a为负极，产生氢气，电极b为正极，产生氧气，所以将点燃的木条放在玻璃管Y尖嘴口处，可观察到木条燃烧更旺。 （5）关闭电源，X、Y两玻璃管气体体积比大于2∶1，是因为氧气比氢气在水中的溶解度大，导致部分氧气溶解在水中，X管中剩余的水较少，从水中析出的气体较多，所以测得氢气体积偏大。 （6） 由图可知，反应前有为2个水分子，含有4个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律，反应后除了1个氧分子外，应该还有2个氢分子，即微观示意图应补充，该反应的符号表达式为H2OH2↑+O2↑。根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，所以没有发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子。 （7）由表可知，电压和氢氧化钠溶液浓度增大，均可显著加快电解速率，所以加入适量氢氧化钠溶液，可增强水的导电性。 （8）由表可知，电压越高、氢氧化钠溶液的浓度越大，反应速率越快。 5．（24-25八年级下·山东东营·期末）民丰湖风景区位于垦利区县城东部，是一个集自然景观与人文景观于一体的4A级城市公园。回答下列问题： (1)验水：民丰湖湖水属于______（填“混合”或“纯净”）物。检验民丰湖湖水是硬水还是软水，可选用的试剂是______。 (2)净水：图1是可将湖水净化为饮用水的简易装置。 ①活性炭层的作用是______。 ②过滤需考虑过滤器材质的孔径大小。某粒子的直径为10μm，装置中能把该粒子“筛”出来的是______（填序号）。 A．孔径20μm过滤网 B．孔径10μm过滤网 C．孔径6μm过滤网 (3)探水：电解水可以制得氢气。《中国氢能发展报告（2025）》预判：固态储氢已成为解决新能源波动性、构建新型电力系统的变革性技术。我国实现了“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下： ③电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图2所示，其中表示氢气的是______（填“a”或“b”），写出该反应的化学方程式__________________。 ④如图3所示，“燃料电池发电”是将化学能转化为______能。 ⑤固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变______（填“大”或“小”）；氢气作燃料的优点有______（回答一点即可）。 【答案】(1) 混合 肥皂水 (2) 吸附异味和色素 C (3) a 电能 小 热值高、燃烧产物是水无污染等 【详解】（1）民丰湖湖水中含有水、可溶性杂质等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，所以民丰湖湖水属于混合物。 硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水。故填：混合；肥皂水。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，所以活性炭层的作用是吸附异味和色素。某粒子的直径为10μm，能把该粒子“筛”出来的过滤网的孔径应小于10μm， 故选C。故填：吸附异味和色素；C。 （3）在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且生成氢气和氧气的体积比约为2:1。 由图2可知，a气体的体积约为b气体体积的2倍，所以表示氢气的是a。 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 故填：a；。 燃料电池发电”是通过化学反应产生电能，即将化学能转化为电能。 故选：电能； 气体受压后，分子间隔变小，所以高压加注压缩时氢分子间的间隔变小。 氢气是一种清洁能源，具有热值高、燃烧产物是水无污染等优点。 故填：小；热值高、燃烧产物是水无污染等。 6．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）过滤是分离混合物的常用方法。 (1)过滤这一步骤是用来除去__________（填“可溶性”或“难溶性”）的固体杂质。 (2)写出图中序号①的仪器名称__________。 (3)过滤时，玻璃棒的作用是__________；若倾倒液体时，烧杯口没有紧贴玻璃棒，可能导致的结果为__________。 (4)在过滤操作过程中，下列操作规范的是__________（填字母）。 A．撵走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．将待过滤的液体先静置片刻后再进行过滤操作 【答案】(1)难溶性 (2)漏斗 (3) 引流 造成液体溅出 (4)AD 【详解】（1）过滤是把难溶于液体的固体与液体分离的一种方法，故填：难溶性； （2）由图可知，仪器①为漏斗； （3）过滤时，玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出； 若倾倒液体时，烧杯口没有紧贴玻璃棒，会使部分液体直接冲击滤纸或漏斗边缘，导致液体溅出烧杯外部； （4）A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，撵走滤纸与漏斗内壁间的气泡，可以加快过滤速率，正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能将漏斗下端管口悬在烧杯中央，漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上，防止液体溅出，错误； C、过滤时要用玻璃棒引流，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，以防止损坏滤纸，错误； D、可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作，提高过滤速率，正确。 地 城 考点02 电解水实验探究 1．（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 在空气中加热铜粉 引燃密闭容器中的木炭 加热一定质量固体 电解水实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.在空气中加热铜粉时，铜与氧气反应生成氧化铜，依据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的总质量，因此反应开始时，固体的质量逐渐增加，当反应结束时质量保持不变；故符合题意； B.在密闭容器中燃烧木炭时，生成的质量与所消耗的木炭质量呈固定的比例关系，但在密闭容器中，氧气消耗完后，即使有木炭，二氧化碳质量也不会再增加，因此图像应为先增加，后保持不变，故不符合题意； C.加热后生成新的固体混合物和，由质量守恒定律可知，参加反应的的质量等于生成的和的总质量，因此固体的质量减少，但固体中钾元素的质量保持不变，因此钾元素的质量分数会增大，当反应结束时固体质量不再减少，钾元素的质量分数保持不变，故不符合题意； D.电解水时，生成的氢气和氧气体积比为 2 ∶ 1；而图像为质量比，由可知，每36份质量的水在通电的条件下会生成4份质量氢气和32份质量的氧气，故氢气和氧气质量比为1：8，故不符合题意； 故选A 2．（24-25八年级下·山东泰安·期末）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．铁丝在纯氧中燃烧 【答案】C 【详解】A. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一，生成氢气与氧气的体积比为2：1，此选项错误； B. 木炭燃烧会生成二氧化碳气体，所以密闭的容器内二氧化碳的质量会增多，此选项错误； C. 加热一定量的高锰酸钾制氧气，氧气的质量由0开始逐渐增多，当高锰酸钾完全反应后，氧气质量不再增多，此选项正确； D. 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁固体，所以固体质量会增多，当铁丝完全燃烧后，固体质量不再增多，此选项错误。 3．（24-25八年级下·山东济南·期末）图像能直观表达化学变化中相关量的关系.下列图像与对应实验相符的是 A．电解一定质量的水 B．镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 C．时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D．等体积、等浓度的双氧水在有无的情况下产生的质量 【答案】BC 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成氢气、氧气的质量比为，图像错误，不符合题意； B、镁在盛有空气的密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则镁元素的质量不变，图像正确，符合题意； C、时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，所以溶质质量分数增加，当硝酸钾达到饱和后溶质质量分数不再变化，图像正确，符合题意； D、双氧水是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，则相同时间内有时过氧化氢分解产生的氧气质量大于无时过氧化氢分解产生的氧气质量，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，由于是等体积、等浓度的双氧水，所以最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意。 4．（24-25八年级下·山东烟台·期末）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工，为促进“双碳”目标的实现提供了新范例。该项目的主要流程如下图。相关物质部分信息如下表（爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围）。 燃料 沸点 爆炸极限（%） 氢气 4-75 氨气 16-28 甲醇 64.7 6-36（先变成蒸汽） (1)在水电解装置中，发生反应的化学方程式是_________。 (2)在合成装置1中，氢气和氮气在高温高压催化剂作用下合成氨气，反应的化学方程式是_________。氨气可作为远洋船舶的绿色燃料。用氨气作燃料属于实现“双碳”目标的一个路径，该路径是_________。 (3)①在合成装置2中，发生的反应是。甲醇可做燃料，甲醇燃烧的化学方程式是_________。以这种方式生产的甲醇做燃料被称为“零碳甲醇”。请从大气中含量的变化角度或从产生与消耗的角度，说说你对“零碳甲醇”中“零碳”的理解_________。 ②用氢气和捕集的制取甲醇，用这样的甲醇作燃料属于实现“双碳”目标的另一个路径，该路径是_________。 (4)氢气本身就是绿色燃料，为什么要转化成氨或甲醇再做燃料_________。 (5)从能量转化的角度看，氢氨醇一体化项目中，氨、甲醇燃烧释放的能量最终来源于_________。 【答案】(1) (2) 减少碳排放 (3) 制取甲醇时捕集了大气中的CO2，而甲醇燃烧又生成等量的CO2回到大气中，整体过程没有使大气中CO2的含量增加 增加碳吸收 (4)氢气沸点低，难储存运输，转化成氨气或甲醇更易储存运输 (5)太阳能 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 （2）氢气和氮气在高温高压催化剂作用下合成氨气，反应的化学方程式是； “双碳”目标是指实现二氧化碳的排放与吸收平衡，最终达到二氧化碳的零排放，氨气燃烧的产物一般为氮气和水，相对传统化石燃料燃烧不产生二氧化碳。用氨气作燃料，从碳的角度来看，减少了含碳燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，属于减少碳排放这一路径。 （3）①甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 生产甲醇时消耗二氧化碳，燃烧甲醇时又生成等量二氧化碳，大气中二氧化碳质量不变，从产生与消耗角度看，生产甲醇消耗的二氧化碳和燃烧甲醇产生的二氧化碳量相等，则以这种方式生产的甲醇做燃料被称为“零碳甲醇”。 ②用二氧化碳和氢气制取甲醇作燃料属于实现“双碳”目标的路径是将二氧化碳进行转化利用，增加碳吸收。 （4）氢气本身是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是氢气沸点低，难储存运输，转化成氨气或甲醇更易储存运输。 （5）从能量转化角度看，氢氨醇一体化项目中，氢、甲醇燃烧释放的能量最终来源于太阳能，因为水电解制取氢气需要消耗能量，而这些能量最初来源于太阳能，通过一系列转化储存在氢气、甲醇等物质中。 5．（24-25八年级下·山东烟台·期末）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。 (1)在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体的体积是______。氢气能压缩储存在钢瓶中的原因是______。 (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是______。 (3)合成装置2中，除了生成甲醇外，还生成水，则该反应中参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比是______。 (4)甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是______。从反应物分析，利用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是______。 (5)氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是______。 【答案】(1) 2000L 氢分子间有间隔 (2)产物无污染 (3)1:3 (4) 利用合成装置2生产甲醇消耗二氧化碳，减少碳排放 (5)氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 【详解】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，已知在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体的体积是； 氢气能压缩储存在钢瓶中的原因是氢分子间有间隔，受压后，分子间隔变小； （2）氨气燃烧生成氮气和水，则从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是产物无污染； （3）合成装置2中氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比是； （4）甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 合成装置2生产甲醇利用的是捕集的，可消耗二氧化碳，而石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，所以原因是利用合成装置2生产甲醇消耗二氧化碳，减少碳排放； （5）氢气沸点低（−252.9℃），难液化储存和运输；转化为氨气（沸点−33.5℃）或甲醇（沸点64.7℃）后，沸点升高，更易储存和运输，所以原因是氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输。 地 城 考点03 水资源保护常识 1．（24-25八年级下·山东东营·期末）2025年“美丽中国我先行”主题强调资源循环利用。下列做法符合该理念的是 A．外卖时索要大量一次性餐具 B．将废旧报纸制成再生纸 C．工业废水直接排入河流 D．丢弃未喝完的矿泉水瓶 【答案】B 【详解】A、外卖时索要大量一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合题意； B、将废旧报纸制成再生纸，实现了资源的再利用，可以节约资源，且可以减少污染物的排放，保护环境，符合题意； C、工业废水直接排入河流，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意； D、丢弃未喝完的矿泉水瓶，会造成资源的浪费，且会污染环境，应回收处理，不符合题意。 故选B。 2．（24-25八年级下·山东东营·期末）水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A．氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B．这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C．水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D．氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 【答案】D 【详解】A、氧循环是指氧气在生物、大气、海洋和陆地之间的循环过程。在这个循环中，植物通过光合作用产生氧气，生物的呼吸作用和燃料的燃烧消耗氧气，从而使得自然界中氧气的含量能够保持相对稳定，该选项正确。   B、水循环和氧循环并不是彼此孤立的，它们之间存在着密切的联系。例如，植物的蒸腾作用是水循环的一部分，同时植物的光合作用和呼吸作用又参与了氧循环；降水过程会影响地表的氧气分布等，每个循环几乎都会参与到另外一种循环中，该选项正确。   C、 水循环是指地球上的水在太阳辐射和重力作用下，通过蒸发、降水、径流等环节，不断地发生相态转换和周而复始运动的过程。在水循环过程中，水经过蒸发、降水等过程，能够实现水资源的净化（如蒸发可以去除水中的一些杂质）和重新分配（如降水将水分配到不同的地区），该选项正确。    D、氧循环指的是氧元素在自然界的循环状态，动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳；但植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的氧循环（氧循环和碳循环是相互联系的）。水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方。因此氧循环和水循环分别指氧元素和水的循环，而不是分别指氧气和水这两种物质的循环，该选项错误。 3．（24-25八年级下·山东泰安·期末）生命的孕育和维系需要水，人类的生活和工、农业生产离不开水。 (1)节约用水：下列适合张贴在学校水龙头旁的标识是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)研究水的净化：实验小组利用制成的简易净水器(如图1)，对河水进行初步净化，简易净水器中，用到的小卵石、石英砂的作用为___________(填“过滤”或“吸附”)。 (3)研究水的组成(如图2)：通电一段时间后，用燃着的木条检验收集到的气体，发现a管中气体能燃烧，火焰为淡蓝色，a管气体为___________(填化学式)。检验b管气体的方法是___________。 (4)水的应用：灭火无人机携带的灭火剂中，最常见的是水。利用水灭火的原理是___________。 【答案】(1)B (2)过滤 (3) H2 将带火星的木条放在b管的尖嘴处 (4)降低温度至着火点以下 【详解】（1）在学校水龙头旁应张贴节约用水标志。 A、图为塑料可回收标志，故选项不符合题意； B、图为国家节水标志，故选项符合题意； C、 图为绿色食品标志，故选项不符合题意； D、图为禁止带火种标志，故选项不符合题意。 故选B； （2）小卵石和石英砂可以使较大颗粒的不溶物被阻截下来和水分开，起到过滤的作用； （3）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，故a管中的气体为氢气，氢气具有可燃性，燃烧火焰呈淡蓝色。故填：H2； b管中的气体为氧气，氧气具有助燃性，检验时，将带火星的木条放在b管的尖嘴处，带火星的木条复燃，说明是氧气； （4）水灭火主要通过吸热降低燃烧物温度，使温度降低至可燃物的着火点以下。 4．（24-25八年级下·山东泰安·期末）请回答下列问题： (1)北京冬奥会使用人工造雪技术，水通过造雪机变成雪的过程发生改变的是_______。 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子大小 (2)城市用的自来水取自于自然界，其净化过程如图1所示。操作a中玻璃棒的作用是_______；操作c主要发生的是化学变化，该过程为_______。 (3)电解水时（如图2），产生氧气的一端连接的应是电源的_______（填“正”或“负”）极，该反应化学方程式_______。 (4)氢气被称为清洁能源，常用作航空燃料，根据图3的微观示意图写出相关反应的化学方程式_______。 (5)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_______（填字母序号）。 A．用淘米水、洗菜水浇花冲厕所 B．不间断地放水洗衣服 C．洗手后及时关上水龙头 【答案】(1)B (2) 引流 杀菌消毒 (3) 正 (4). (5)AC 【详解】（1）水通过造雪机变成雪的过程是由液态变成固态，发生改变的是分子间隔，故答案为：B； （2）操作a是将固体和液体分离，为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是引流； 操作c主要发生的是化学变化，是对天然水进行杀菌消毒，该过程为通入液氯消毒，或紫外线灯照射（合理即可）； （3）电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，故产生氧气的一端连接的是电源正极，水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：； （4）由微观示意图可知，该反应是氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：； （5）A.用淘米水、洗菜水浇花冲厕所，可以节约用水； B.不间断地放水洗衣服，会浪费水； C.洗手后及时关上水龙头，可以节约用水； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 自然界的水 3大高频考点概览 考点01 水的净化 考点02 电解水实验探究 考点03 水资源保护常识 地 城 考点01 水的净化 1．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）水是一种宝贵的自然资源。下列有关水的说法错误的是 A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B．经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 C．常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 D．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放 2．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示。请回答。 (1)该矿泉水是__________（填“混合物”或“纯净物”）。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是__________。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去__________（填序号）。 ①难溶性大颗粒②可溶性金属离子③可溶性大分子和大分子团 (4)实验小组利用饮用水瓶、纱布和活性炭等物质自制简易净水器如图所示，制作较合理的装置是__________（填“A”或“B”）。 3．（24-25八年级下·山东淄博·期末）下图为某地区自来水的生产流程示意图，请回答下列问题： (1)向天然水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是__________。 (2)过滤池可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是______。消毒剂的作用是________。自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以用户要_________后再饮用。 4．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）水是生命之源，某实践小组开展关于水的主题式探究活动。 任务一  探究水的净化 (1)小组同学取含有泥沙的河水进行实验1，实验1中玻璃棒的作用是____，若过滤后的液体仍然浑浊，原因可能是_______________（任写一条）。 (2)用实验1中净化后的水通过实验2制取蒸馏水，装置中烧瓶下方____（填“需要”或“不需要”）垫上陶土网，烧杯中盛有冰水的作用是____________。 (3)小组同学根据自来水厂净水原理自制净水器，进行实验3。其中活性炭的作用是________，该装置____（填“能”或“不能”）杀灭水中的细菌等微生物，滤出的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 任务二  探究水的组成 (4)小组同学为探究水的组成，进行实验4。向水电解器中注满蒸馏水，接通直流电源，收集气体，电源a端为__极。一段时间后，用点燃的木条放在玻璃管Y尖嘴口处，会看到____________现象。 (5)关闭电源，发现X、Y两玻璃管中气体体积比大于2∶1，原因是___________（提示：20℃、一个标准大气压下，1L水中可溶解氢气0.00001L，1L水中可溶解氧气0.031L） (6)结论：通过电解水实验可以得到水由氢元素和氧元素组成。电解水的微观示意图如图所示，将微观示意图补充完整。_ 电解水的符号表达式为________________，该反应中没有发生变化的微观粒子是____________（填微观粒子名称）。 任务三  探究水的电解速率 实验过程中同学们发现产生气泡的速率较慢，查阅资料，多次实验，探究了影响电解速率的部分因素，记录数据见下表（每次实验收集10mL氧气）。 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 (7)加入适量氢氧化钠溶液，目的是______________。 (8)分析上表数据，可得出的结论是______________________________。 5．（24-25八年级下·山东东营·期末）民丰湖风景区位于垦利区县城东部，是一个集自然景观与人文景观于一体的4A级城市公园。回答下列问题： (1)验水：民丰湖湖水属于______（填“混合”或“纯净”）物。检验民丰湖湖水是硬水还是软水，可选用的试剂是______。 (2)净水：图1是可将湖水净化为饮用水的简易装置。 ①活性炭层的作用是______。 ②过滤需考虑过滤器材质的孔径大小。某粒子的直径为10μm，装置中能把该粒子“筛”出来的是______（填序号）。 A．孔径20μm过滤网 B．孔径10μm过滤网 C．孔径6μm过滤网 (3)探水：电解水可以制得氢气。《中国氢能发展报告（2025）》预判：固态储氢已成为解决新能源波动性、构建新型电力系统的变革性技术。我国实现了“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下： ③电解水实验中生成的两种气体的体积与时间的关系如图2所示，其中表示氢气的是______（填“a”或“b”），写出该反应的化学方程式__________________。 ④如图3所示，“燃料电池发电”是将化学能转化为______能。 ⑤固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变______（填“大”或“小”）；氢气作燃料的优点有______（回答一点即可）。 6．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）过滤是分离混合物的常用方法。 (1)过滤这一步骤是用来除去__________（填“可溶性”或“难溶性”）的固体杂质。 (2)写出图中序号①的仪器名称__________。 (3)过滤时，玻璃棒的作用是__________；若倾倒液体时，烧杯口没有紧贴玻璃棒，可能导致的结果为__________。 (4)在过滤操作过程中，下列操作规范的是__________（填字母）。 A．撵走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．将待过滤的液体先静置片刻后再进行过滤操作 地 城 考点02 电解水实验探究 1．（24-25八年级下·山东泰安·期末）下列图像能正确反映对应变化关系是 A B C D 在空气中加热铜粉 引燃密闭容器中的木炭 加热一定质量固体 电解水实验 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25八年级下·山东泰安·期末）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是 A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．铁丝在纯氧中燃烧 3．（24-25八年级下·山东济南·期末）图像能直观表达化学变化中相关量的关系.下列图像与对应实验相符的是 A．电解一定质量的水 B．镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 C．时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D．等体积、等浓度的双氧水在有无的情况下产生的质量 4．（24-25八年级下·山东烟台·期末）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工，为促进“双碳”目标的实现提供了新范例。该项目的主要流程如下图。相关物质部分信息如下表（爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围）。 燃料 沸点 爆炸极限（%） 氢气 4-75 氨气 16-28 甲醇 64.7 6-36（先变成蒸汽） (1)在水电解装置中，发生反应的化学方程式是_________。 (2)在合成装置1中，氢气和氮气在高温高压催化剂作用下合成氨气，反应的化学方程式是_________。氨气可作为远洋船舶的绿色燃料。用氨气作燃料属于实现“双碳”目标的一个路径，该路径是_________。 (3)①在合成装置2中，发生的反应是。甲醇可做燃料，甲醇燃烧的化学方程式是_________。以这种方式生产的甲醇做燃料被称为“零碳甲醇”。请从大气中含量的变化角度或从产生与消耗的角度，说说你对“零碳甲醇”中“零碳”的理解_________。 ②用氢气和捕集的制取甲醇，用这样的甲醇作燃料属于实现“双碳”目标的另一个路径，该路径是_________。 (4)氢气本身就是绿色燃料，为什么要转化成氨或甲醇再做燃料_________。 (5)从能量转化的角度看，氢氨醇一体化项目中，氨、甲醇燃烧释放的能量最终来源于_________。 5．（24-25八年级下·山东烟台·期末）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。 (1)在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体的体积是______。氢气能压缩储存在钢瓶中的原因是______。 (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是______。 (3)合成装置2中，除了生成甲醇外，还生成水，则该反应中参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比是______。 (4)甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是______。从反应物分析，利用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是______。 (5)氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是______。 地 城 考点03 水资源保护常识 1．（24-25八年级下·山东东营·期末）2025年“美丽中国我先行”主题强调资源循环利用。下列做法符合该理念的是 A．外卖时索要大量一次性餐具 B．将废旧报纸制成再生纸 C．工业废水直接排入河流 D．丢弃未喝完的矿泉水瓶 2．（24-25八年级下·山东东营·期末）水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A．氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B．这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C．水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D．氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 3．（24-25八年级下·山东泰安·期末）生命的孕育和维系需要水，人类的生活和工、农业生产离不开水。 (1)节约用水：下列适合张贴在学校水龙头旁的标识是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)研究水的净化：实验小组利用制成的简易净水器(如图1)，对河水进行初步净化，简易净水器中，用到的小卵石、石英砂的作用为___________(填“过滤”或“吸附”)。 (3)研究水的组成(如图2)：通电一段时间后，用燃着的木条检验收集到的气体，发现a管中气体能燃烧，火焰为淡蓝色，a管气体为___________(填化学式)。检验b管气体的方法是___________。 (4)水的应用：灭火无人机携带的灭火剂中，最常见的是水。利用水灭火的原理是___________。 4．（24-25八年级下·山东泰安·期末）请回答下列问题： (1)北京冬奥会使用人工造雪技术，水通过造雪机变成雪的过程发生改变的是_______。 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子数目 D．分子大小 (2)城市用的自来水取自于自然界，其净化过程如图1所示。操作a中玻璃棒的作用是_______；操作c主要发生的是化学变化，该过程为_______。 (3)电解水时（如图2），产生氧气的一端连接的应是电源的_______（填“正”或“负”）极，该反应化学方程式_______。 (4)氢气被称为清洁能源，常用作航空燃料，根据图3的微观示意图写出相关反应的化学方程式_______。 (5)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_______（填字母序号）。 A．用淘米水、洗菜水浇花冲厕所 B．不间断地放水洗衣服 C．洗手后及时关上水龙头 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $