专题08 物质框图推断与气体的制备（3大考点）（期末真题汇编，山东专用）八年级化学下学期

**基本信息** 山东多地八年级下期末真题汇编，聚焦物质推断与气体制备，通过真实情境实验探究和跨考点综合题，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约13题|推断题解题突破、气体制取装置、气体检验与收集|以“西气东输”为情境探究甲烷燃烧产物，结合质量守恒定律与气体检验；气体制取题综合考查装置选择（B/C对比）、收集方法（E装置进气方向）及改进装置分析|

专题08 物质框图推断与气体的制备 3大高频考点概览 考点01  推断题解题突破 考点02 常见气体制取装置 考点03 气体检验与收集方法 地 城 考点01  推断题解题突破 1．（23-24八年级下·山东烟台·期末）根据镁的燃烧，回答相关问题。 (1)镁可以用来做照明弹，是因为其在空气中燃烧能够___________，该反应的化学方程式是___________。 (2)CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶，镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体的同时，还生成了一种黑色固体，你猜测该黑色固体是___________(写名称)，已知生成的白色固体是氧化镁，则该反应的化学方程式是___________。小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识___________。 【答案】(1) 发出耀眼的白光 (2) 碳 燃烧不一定要有氧气参加 【详解】（1）镁可以用来做照明弹，是因为其在空气中燃烧能够发出耀眼的白光，镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，该反应化学方程式：。 （2）将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶，镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体的同时，还生成了一种黑色固体，依据质量守恒定律可知：该黑色固体是碳，白色固体是氧化镁，即镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，该反应化学方程式：。根据实验，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识：燃烧不一定要有氧气参加。 2．（24-25八年级下·山东威海·期末）随着“西气东输”工程的全面实施，我国许多家庭都使用上了天然气(主要成分是甲烷)，同学们对天然气进行了以下探究活动： 活动一：探究厨房中的温室效应 【提出问题】使用天然气会增强厨房中的温室效应吗？ 【查阅资料】 I．CO2、CH4等气体能产生温室效应； II．相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高，环境升温越快。 【进行实验】按图连接装置(装置气密性良好) 实验一： (1)用塑料瓶甲收集一瓶厨房中炒菜前天然气灶台旁的气体，小组同学利用厨房用品中的___________和___________反应制CO2，并用相同的塑料瓶乙收集。标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的___________(填“左”或“右”)侧。 得出结论：二氧化碳能增强温室效应，并可用该装置验证。 实验二： (2)用塑料瓶丙___________，塑料瓶丁___________，重复实验一，观察到相同的现象。 得出结论：炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 (3)部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是___________。 【获得结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。 活动二：探究甲烷燃烧的产物 【提出问题】甲烷燃烧的产物是什么？ 【查阅资料】含碳元素的可燃物充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 (4)猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：___________。 【实验探究】为了验证上述猜想和假设，将一定量的甲烷在一定量的、纯净的O2中燃烧，燃烧的产物依次通过如图所示装置(装置中物质均足量)。 (5) 实验步骤 实验现象 实验结论 将甲烷燃烧的产物依次通过上图装置 A中___________ B中___________ C中___________ D中澄清石灰水变浑浊 猜想三成立 (6)写出C、D装置中发生反应的化学方程式___________、___________。 (7)甲烷燃烧过程中改变的微粒是___________，不变的微粒是___________。 (8)与传统化石燃料相比，在提供相同能量的情况下，天然气充分燃烧产生的二氧化碳相对较少，对环境的污染影响较小。为避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是___________。 【答案】(1) 纯碱 食醋 左 (2) 收集一瓶厨房中炒菜前天然气灶台旁的气体 收集一瓶厨房中炒菜后天然气灶台旁的气体 (3)天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应 (4)、CO和水 (5) 无水硫酸铜粉末变蓝色 澄清石灰水变浑浊 固体由黑色变为红色 (6) (7) 甲烷分子和氧分子 碳原子、氢原子和氧原子 (8)有充足的氧气 【详解】（1）厨房用品中的纯碱()能与食醋（含有醋酸）反应生成二氧化碳，因此小组同学利用厨房用品中的纯碱和食醋反应制； 用塑料瓶甲收集一瓶厨房中炒菜前天然气灶台旁的气体，用相同的塑料瓶乙收集一瓶纯碱和食醋反应制得的，能产生温室效应，产生温室效应的气体含量越高，环境升温越快，则相同条件下，阳光照射时，乙塑料瓶内气体升温快，体积膨胀，压强增大，会推动红墨水向左侧移动，所以一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的左侧； （2）实验二用塑料瓶丙收集一瓶厨房中炒菜前天然气灶台旁的气体，用相同的塑料瓶丁收集一瓶厨房中炒菜后天然气灶台旁的气体，重复实验一，观察到相同的现象，说明炒菜后空气中二氧化碳含量增多，进一步说明天然气燃烧产生了二氧化碳； （3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应； （4）含碳元素的可燃物充分燃烧生成，不充分燃烧生成CO，甲烷中含有碳元素和氢元素，则甲烷燃烧的产物中一定有水，可能有或CO，则结合猜想一、二可知，猜想三为、CO和水； （5）根据实验结论猜想三成立，说明甲烷燃烧的产物为、CO和水，将甲烷燃烧的产物依次通过图中装置，白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，则A中无水硫酸铜粉末变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B中澄清石灰水变浑浊；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则C中固体由黑色变为红色，D中澄清石灰水变浑浊； （6）装置C中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；装置D中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （7）在化学变化中，分子可分，原子不可分，则甲烷燃烧过程中改变的微粒是甲烷分子和氧分子，不变的微粒是碳原子、氢原子和氧原子； （8）含碳元素的可燃物充分燃烧生成，不充分燃烧生成CO，因此为避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是有充足的氧气。 3．（23-24八年级下·山东济南·期末）填空 (1)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 ①小强同学设计了如下四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律。 实验中观察到实验前后天平依然保持平衡，他认为实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法_____(填“是”或“不”)正确；而实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_____。 ②小强同学对①中D装置进行了如图所示的改进，实验时，先将装有药品的装置放在天平上，调至天平平衡。然后取下装置，将滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。该实验体系中发生的化学反应有_____个；其中澄清石灰水的作用是_____(用化学方程式表示)。小强认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小强积极发言的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定的问题，该问题是_____。 (2)分析和推理是化学学习常用的思维方法。 如图中的A-E均为初中化学常见的物质，其中B、E是单质，A、C、D是氧化物，D中两种元素的质量比为1:16，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 ①写出符合条件的D、E的化学式_____、_____。 ②写出的化学方程式_____。 ③若时火星四射，有黑色固体产生，则发生反应的化学方程式是_____。 【答案】(1) 不 反应生成的二氧化碳逸出装置 2 瓶塞飞出 (2) 【详解】（1）①B实验中，食盐溶于水没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，故填：不；D实验天平不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中； ②实验过程中，该体系中发生的化学反应有2个（碳酸钙和盐酸反应、二氧化碳和氢氧化钙反应）；碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；如果不使用石灰水可能会存在一定问题，该问题是二氧化碳增多，气体膨胀，气压增大，导致瓶塞飞出； （2）A-E均为初中化学常见的物质，其中B、E是单质，A、C、D是氧化物，D中两种元素的质量比为1:16，D能生成A和B，A能生成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则A是水，B是氧气，E是氢气，D是过氧化氢，氧气能转化成许多物质，C是哪种物质具体情况再具体分析。 ①D是过氧化氢，E是氢气，化学式为：、； ②A→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ③若时火星四射，有黑色固体产生，则发生的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 地 城 考点02 常见气体制取装置 1．（24-25八年级下·山东滨州·期末）根据如图实验装置，回答下列问题： (1)写出图中仪器a的名称：________。 (2)B、C装置均可作为实验室制取氧气的发生装置，写出用该装置制取氧气发生反应的化学方程式为________。与B相比，选用C装置的优点是________。制取时，可以用D装置收集，原因是________。 (3)加热条件下，固体醋酸钠与氢氧化钠反应可制取甲烷气体（不溶于水，密度比空气小），同时生成碳酸钠，应选用的发生装置是________。 (4)若用装置E收集甲烷，气体从________（填“①”或“②”）端进入。 【答案】(1)试管 (2) 可以控制反应速率 氧气不易溶于水且不与水反应 (3)A (4)② 【详解】（1）仪器a的名称是试管； （2）B、C装置均为固液常温型发生装置，则实验室用该装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；与B相比，选用C装置的优点是能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率； 制取时，可以用D装置通过排水法收集，原因是氧气不易溶于水且不与水反应； （3）加热条件下，固体醋酸钠与氢氧化钠反应可制取甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； （4）若用装置E收集甲烷，由于甲烷密度比空气小，所以气体应从②端进入。 2．（24-25八年级下·山东淄博·期末）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出图中带标号的仪器名称∶①______。 (2)实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，其原因是______。 A．都含有氧气 B．都含有氧分子 C．都是氧化物 D．都含有氧元素 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是______。实验时的主要操作步骤有：a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b.收集气体；c.检查装置的气密性；d.向锥形瓶中加入二氧化锰；e.组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是______（填字母序号）。 (4)用A作发生装置制取O2时，发生反应的化学方程式为______。若选用E收集的O2不纯，可能的原因是______。 (5)实验室制取CO2选用的发生装置是______，选择的理由是______，相应的化学方程式为______；检验CO2收集满的方法是______。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)D (3) 可以控制反应速率 ecdab (4) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口刚有气泡冒出时就开始收集（合理即可） (5) B/C 反应物是固体和液体、反应条件是常温 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （2）实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，是因为这些物质都含有氧元素，在一定条件下氧元素可以转化为氧气，故选：D； （3）装置B相比于C，装置B中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则装置B的优点是可以控制反应速率；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，正确的操作步骤是首先组装仪器，再检查装置的气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向分液漏斗中加入过氧化氢溶液，最后收集气体，所以正确的操作顺序是ecdab，故填：可以控制反应速率；ecdab； （4）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E装置为排水集气法，若选用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是导管口刚有气泡冒出时就开始收集，此时排出的是装置内的空气，应等到气泡连续均匀冒出时再收集，也可能是集气瓶中的水没有装满，留有气泡； 故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口刚有气泡冒出时就开始收集（合理即可）； （5）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，由于反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此选择的发生装置为B或C；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则检验CO2收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 故填：B或C；反应物是固体和液体、反应条件是常温；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 3．（24-25八年级下·山东威海·期末）认识氨气 材料：①氨气是无色、有强烈的刺激气味的气体；②密度比空气小；③降温至可变为液态；④氨气极易溶于水，1体积水中大约能溶解700体积氨气；⑤在高温和催化剂的条件下，氨气发生分解反应，生成氮气和氢气；⑥氨气与氯化氢气体混合产生白烟，生成氯化铵；⑦氨气可用于制氨水、硝酸等；⑧工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气；⑨实验室用加热氯化铵()和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。 (1)氨气的组成与构成 根据上述材料⑤，可以确定氨气是由(填符号)___________元素组成的，理由是___________。已知氨气的相对分子质量为17，它分解所生成的氮气与氢气的质量比为，写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价___________。 (2)氨气的制取 下图列出了实验室制取气体常用的装置，据图回答相关问题： I．写出图中带有标号的仪器名称：a___________，b___________。 II．依次写出工业上、实验室制取氨气的化学方程式： ___________、___________。 Ⅲ．实验室制取氨气应选取的发生装置是___________(填编号)选择此装置的理由是___________，可以用(填编号)___________收集氨气，理由是___________，若选择上图装置F进行收集，应从___________(填“c”或“d”)端进入。 (3)氨气的变化 I．变化③中不发生变化的是(填字母编号)___________。 a．氨分子的能量；b．氨分子的运动速率；c．氨分子的质量；d氨分子之间的相互作用；e．氨分子的化学性质：f．氨分子之间的间隔 II．描述变化⑤的微观过程___________。 【答案】(1) N、H 化学反应前后元素种类不变，氨气分解生成物中只有氮、氢元素 (2) 酒精灯 分液漏斗 A 反应物是固体、反应条件是加热 D 氨气密度比空气小、极易溶于水 c (3) ce 在高温和催化剂的条件下，构成氨气分子的氮原子和氢原子重新组合成氮分子和氢分子(大量氮分子聚集形成氮气，大量氢分子聚集成氢气) 【详解】（1）因为材料⑤中氨气在高温条件下分解生成氮气和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。氢气由氢元素组成，氮气由氮元素组成，所以氨气是由氮、氢元素组成的；已知氨气分解所生成的氮气与氢气的质量比为14:3，则氨气中氮原子与氢原子的质量比也为14:3。设氨气的化学式为，氮的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，那么14x:y=14:3，交叉相乘可得14x×3=14×y，即x:y=1:3。又因为氨气的相对分子质量为17，14×1+1×3=17，所以氨气的化学式为:NH3。在NH3中，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为a，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得a+(+1)×3=0，即a=-3，所以氨气的化学式并标注氮元素化合价为:。 （2）I．观察可知，仪器 a 是酒精灯，仪器 b 是分液漏斗； II．工业上制取氨气是利用氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下反应，化学方程式为：；实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，化学方程式为：。 Ⅲ．实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，反应物为固体且反应需要加热，所以应选取的发生装置是 A。氨气的密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集，即装置 D收集。若选择装置 F 进行收集，因为氨气密度比空气小，应从c端进入，将空气从 d 端排出。 （3）I．a.温度降低，氨分子的能量减少，a 错误。 b.温度降低，氨分子的运动速率减慢，b 错误。 c.分子的质量是分子本身的属性，不会因状态变化而改变，氨分子的质量不变，c 正确。 d.氨气状态改变，分子之间的间隔改变，分子之间的相互作用也会改变，d 错误。 e.分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不变，化学性质不变，氨分子的化学性质不变，e 正确。 f.氨气由气态变为液态，氨分子之间的间隔变小，f 错误。 故不发生变化的是 ce。 II．变化⑤为在高温和催化剂的条件下，构成氨气分子的氮原子和氢原子重新组合成氮分子和氢分子。 4．（24-25八年级下·山东泰安·期末）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 (1)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是___________，与装置B相比，装置C的优点是___________。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸混合制取CO2的化学方程式为___________，利用该反应及C装置制取少量CO2的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 A．①②③④⑤    B．①④②③⑤    C．②①④③⑤    D．②③④①⑤ (3)用F装置而不用D装置收集CO2气体的原因是___________。 (4)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用装置G收集氧气时，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)通入。 【答案】(1) 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 可以控制反应的速率 (2) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ C (3)二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，与水会反应 (4) a 【详解】（1）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。因为如果长颈漏斗下端未伸入液面以下，气体就会通过长颈漏斗跑出去。 与装置B相比，装置C的优点是：可以控制反应的速率。装置C使用了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞能够控制液体药品的滴加速度，从而控制反应的速率。 故本问答案为：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以控制反应的速率。 （2）实验室用石灰石（主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸混合制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 利用该反应及C装置制取少量CO2，正确的操作顺序是：首先要组装仪器，然后检查装置的气密性，只有气密性良好才能进行后续操作，接着向锥形瓶中放入石灰石，再向分液漏斗中注入稀盐酸，最后收集气体，即②①④③⑤，答案选C。 故本问答案为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；C。 （3）用F装置而不用D装置收集CO2气体的原因是：二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，与水会反应。D装置是排水法收集气体，由于二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；F装置是向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，所以适合用向上排空气法收集。 故本问答案为：二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，与水会反应。 （4）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：。 用装置G收集氧气时，因为氧气的密度比水小，所以气体应从导管口a通入，将水从b导管排出。 故本问答案为：；a。 5．（24-25八年级下·山东青岛·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 (一)制取气体 (1)实验室制取O2、CO2都可以选用___________(填字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：___________。 (2)用装置B和C的组合制取O2，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是___________。 (3)装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应___________(填“高”或“低”)于b处。 (二)探究二氧化碳的性质 (4)实验一：可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________；可证明二氧化碳密度比空气大的现象是___________。燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是___________。 (5)实验二：分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，一段时间后，盛有红墨水的U形管右侧的液面___________(填“升高”或“降低”)，证明CO2与NaOH反应。 【答案】(1) A (2)先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 (3)低 (4) 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红 既不能燃烧也不能支持燃烧 (5)降低 【详解】（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2，可用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取O2，所以都可以选用固液常温型发生装置，即都可选择A作发生装置。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气和水，方程式为。 （2）用装置B和C的组合制取O2，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯。 （3）装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂液面应低于b处，使反应停止，再通过挤压软塑料管使液体与无纺布包中固体接触，使反应发生。 （4）实验一中通过2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红的现象对比，可证明二氧化碳与水反应。通过3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红，可证明二氧化碳密度比空气大。燃着的木条熄灭，可得出CO2具有的化学性质是不能燃烧也不能支持燃烧。 （5）实验二中分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，因二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小的变化大于二氧化碳溶于水压强减小的变化，一段时间后，盛有红墨水的U形管右侧的液面降低，证明CO2与NaOH反应。 地 城 考点03 气体检验与收集方法 1．（23-24八年级下·山东淄博·期末）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对应相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 验证质量守恒定律 用排水法收集氧气 检验实验室制取的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 反应后天平不平衡 收集到的氧气不纯 澄清石灰水未变浑浊 选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．该装置没有密封 C．可能是集气瓶底部留有少量水 D．可能是澄清石灰水变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、理论上铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到铁丝的着火点，铁丝则不能燃烧，则不能看到火星四射，故A选项解释合理，不符合题意； B、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，图示装置中的玻璃管与外界连通，装置没有密封，则反应后天平不平衡，故B选项解释合理，不符合题意； C、用排水法收集氧气时水未排尽，集气瓶底部留有少量水，只是氧气没有收集满，不会导致收集到的氧气不纯，故C选项解释不合理，符合题意； D、澄清石灰水中的氢氧化钙会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，导致变质，利用变质后的石灰水加依娜实验室制取的二氧化碳时，可能会导致澄清石灰水不变浑浊，故D选项解释合理，不符合题意； 故选：C。 2．（23-24八年级下·山东淄博·期末）下列关于实验室制取气体的说法中，正确的是 A．用排水法收集气体时，需要等到导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集 B．选择发生装置需要考虑药品的状态、反应的条件和气体的密度 C．选择制取气体的原理时，应考虑反应速率，且速率越快越好 D．向下排空气法适合收集密度比空气大的气体 【答案】A 【详解】A、用排水法收集时，当气泡均匀连续地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，这样收集的气体比较纯净，该项正确； B、选择发生装置需要考虑药品的状态、反应的条件，不考虑气体的密度，该项错误； C、制取气体时，反应速率应适中，反应速率过快不利于收集气体，该项错误； D、向下排空气法适合收集密度比空气小的气体，该项错误； 故选A。 3．（24-25八年级下·山东烟台·期末）下列是小明同学设计的氧气制取的实验操作，其中错误的是 A．检查气密性 B．添加药品 C．排空气法收集 D．检验 【答案】B 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作不正确； C、氧气的密度比空气大，气体先在集气瓶下方聚集，用如图装置收集氧气时，氧气从短导管进入，故图示操作正确； D、氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气，故图示操作正确。 故选B。 4．（23-24八年级下·山东潍坊·期末）空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据上文，回答下列问题： (1)一氧化氮的物理性质是(写一点)___________。 (2)若要在实验室中收集一氧化氮，只能用排水法的原因是___________。 (3)在汽车催化转换器中发生一个重要的化学反应，该反应的文字表达式为___________。 (4)一氧化氮对人类有利的一面是___________。 (5)洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有___________。 a．使用新能源共享汽车    b．将工厂的烟囱造高，以减大气污染 c．植树造林，防止扬尘污染    d．加强大气监测，改善环境状况 【答案】(1)无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水 (2)一氧化氮易与空气中氧气发生反应 (3) (4)调节心、脑血管等 (5)acd 【详解】（1）物理性质是不需要化学变化就能体现出来的性质，NO的物理性质是：无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水； （2）一氧化氮微溶于水，不稳定，易与空气中氧气发生反应，所以不能排空气收集； （3）一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，该反应的文字表达式为； （4）由文章可知，NO对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管，故填：调节心、脑血管； （5）a、使用新能源共享汽车，可以减少化石燃料使用，从而有利于大气的保护，选项正确； b、将工厂的烟囱造高，也无法减少工厂周围的大气污染，选项错误； c、植树造林，防止扬尘污染，从而有利于大气的保护，选项正确； d、加强大气监测，改善环境状况，从而有利于大气的保护，选项正确。 故选：acd。 5．（24-25八年级下·山东泰安·期末）兴趣小组进行“二氧化碳的制取与性质”实验。 (1)二氧化碳的制取 ①用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，A~E中发生和收集装置可选用______（填序号）。 ②F装置具有多种用途。若用此装置收集二氧化碳，则验满方法为______。 ③兴趣小组的同学称取了20g石灰石，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质的总质量为113.4g（石灰石中其他物质不溶于水且不参与反应），则石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算步骤）______ (2)二氧化碳的性质 ①取2支医用注射器分别抽取10mL和蒸馏水，用胶管连接，如实验一所示。交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 由实验一可知：在实验室条件下，1mL水最多能溶解______mL的。 ②实验二中，通入二氧化碳后，可看到塑料瓶内a纸花不变红，c纸花先变红，b纸花后变红。说明二氧化碳具有的物理性质是______。将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 ③实验过程中观察到燃着的木条熄灭，由此推出二氧化碳具有的用途是______。 【答案】(1) AC 将燃着的木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满 根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g； 解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x   x=75% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75% (2) 0.8 密度比空气大 灭火 【详解】（1）①用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：AC； ②若用此装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从m端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满； ③见答案； （2）①取2支医用注射器分别抽取10mL和蒸馏水，用胶管连接，如实验一所示。交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。说明10mL水溶解了10mL+10mL-12mL=8mL二氧化碳，则在实验室条件下，1mL水最多能溶解0.8mL的二氧化碳； ②实验二中通入二氧化碳后，a纸花不变红，说明二氧化碳不能使石蕊变色，b、c纸花变红，说明二氧化碳能与水发生反应，c纸花先变红，b纸花后变红，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大属于物理性质； 将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是碳酸受热分解生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ③实验过程中观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 物质框图推断与气体的制备 3大高频考点概览 考点01  推断题解题突破 考点02 常见气体制取装置 考点03 气体检验与收集方法 地 城 考点01  推断题解题突破 1．（23-24八年级下·山东烟台·期末）根据镁的燃烧，回答相关问题。 (1)镁可以用来做照明弹，是因为其在空气中燃烧能够___________，该反应的化学方程式是___________。 (2)CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶，镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体的同时，还生成了一种黑色固体，你猜测该黑色固体是___________(写名称)，已知生成的白色固体是氧化镁，则该反应的化学方程式是___________。小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识___________。 2．（24-25八年级下·山东威海·期末）随着“西气东输”工程的全面实施，我国许多家庭都使用上了天然气(主要成分是甲烷)，同学们对天然气进行了以下探究活动： 活动一：探究厨房中的温室效应 【提出问题】使用天然气会增强厨房中的温室效应吗？ 【查阅资料】 I．CO2、CH4等气体能产生温室效应； II．相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高，环境升温越快。 【进行实验】按图连接装置(装置气密性良好) 实验一： (1)用塑料瓶甲收集一瓶厨房中炒菜前天然气灶台旁的气体，小组同学利用厨房用品中的___________和___________反应制CO2，并用相同的塑料瓶乙收集。标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的___________(填“左”或“右”)侧。 得出结论：二氧化碳能增强温室效应，并可用该装置验证。 实验二： (2)用塑料瓶丙___________，塑料瓶丁___________，重复实验一，观察到相同的现象。 得出结论：炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 (3)部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是___________。 【获得结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。 活动二：探究甲烷燃烧的产物 【提出问题】甲烷燃烧的产物是什么？ 【查阅资料】含碳元素的可燃物充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO；白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 (4)猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：___________。 【实验探究】为了验证上述猜想和假设，将一定量的甲烷在一定量的、纯净的O2中燃烧，燃烧的产物依次通过如图所示装置(装置中物质均足量)。 (5) 实验步骤 实验现象 实验结论 将甲烷燃烧的产物依次通过上图装置 A中___________ B中___________ C中___________ D中澄清石灰水变浑浊 猜想三成立 (6)写出C、D装置中发生反应的化学方程式___________、___________。 (7)甲烷燃烧过程中改变的微粒是___________，不变的微粒是___________。 (8)与传统化石燃料相比，在提供相同能量的情况下，天然气充分燃烧产生的二氧化碳相对较少，对环境的污染影响较小。为避免不完全燃烧产生有毒的CO气体而污染环境，含碳元素的物质燃烧时必须满足的条件是___________。 3．（23-24八年级下·山东济南·期末）填空 (1)实验与探究是化学学习的重要方法和内容。 ①小强同学设计了如下四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律。 实验中观察到实验前后天平依然保持平衡，他认为实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法_____(填“是”或“不”)正确；而实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_____。 ②小强同学对①中D装置进行了如图所示的改进，实验时，先将装有药品的装置放在天平上，调至天平平衡。然后取下装置，将滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，反应后再将装置放置于天平上，观察到天平平衡，从而验证了质量守恒定律。该实验体系中发生的化学反应有_____个；其中澄清石灰水的作用是_____(用化学方程式表示)。小强认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小强积极发言的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定的问题，该问题是_____。 (2)分析和推理是化学学习常用的思维方法。 如图中的A-E均为初中化学常见的物质，其中B、E是单质，A、C、D是氧化物，D中两种元素的质量比为1:16，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 ①写出符合条件的D、E的化学式_____、_____。 ②写出的化学方程式_____。 ③若时火星四射，有黑色固体产生，则发生反应的化学方程式是_____。 地 城 考点02 常见气体制取装置 1．（24-25八年级下·山东滨州·期末）根据如图实验装置，回答下列问题： (1)写出图中仪器a的名称：________。 (2)B、C装置均可作为实验室制取氧气的发生装置，写出用该装置制取氧气发生反应的化学方程式为________。与B相比，选用C装置的优点是________。制取时，可以用D装置收集，原因是________。 (3)加热条件下，固体醋酸钠与氢氧化钠反应可制取甲烷气体（不溶于水，密度比空气小），同时生成碳酸钠，应选用的发生装置是________。 (4)若用装置E收集甲烷，气体从________（填“①”或“②”）端进入。 2．（24-25八年级下·山东淄博·期末）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出图中带标号的仪器名称∶①______。 (2)实验室利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等物质制取氧气，其原因是______。 A．都含有氧气 B．都含有氧分子 C．都是氧化物 D．都含有氧元素 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选择装置B或C，其中装置B的优点是______。实验时的主要操作步骤有：a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b.收集气体；c.检查装置的气密性；d.向锥形瓶中加入二氧化锰；e.组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是______（填字母序号）。 (4)用A作发生装置制取O2时，发生反应的化学方程式为______。若选用E收集的O2不纯，可能的原因是______。 (5)实验室制取CO2选用的发生装置是______，选择的理由是______，相应的化学方程式为______；检验CO2收集满的方法是______。 3．（24-25八年级下·山东威海·期末）认识氨气 材料：①氨气是无色、有强烈的刺激气味的气体；②密度比空气小；③降温至可变为液态；④氨气极易溶于水，1体积水中大约能溶解700体积氨气；⑤在高温和催化剂的条件下，氨气发生分解反应，生成氮气和氢气；⑥氨气与氯化氢气体混合产生白烟，生成氯化铵；⑦氨气可用于制氨水、硝酸等；⑧工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下合成氨气；⑨实验室用加热氯化铵()和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。 (1)氨气的组成与构成 根据上述材料⑤，可以确定氨气是由(填符号)___________元素组成的，理由是___________。已知氨气的相对分子质量为17，它分解所生成的氮气与氢气的质量比为，写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价___________。 (2)氨气的制取 下图列出了实验室制取气体常用的装置，据图回答相关问题： I．写出图中带有标号的仪器名称：a___________，b___________。 II．依次写出工业上、实验室制取氨气的化学方程式： ___________、___________。 Ⅲ．实验室制取氨气应选取的发生装置是___________(填编号)选择此装置的理由是___________，可以用(填编号)___________收集氨气，理由是___________，若选择上图装置F进行收集，应从___________(填“c”或“d”)端进入。 (3)氨气的变化 I．变化③中不发生变化的是(填字母编号)___________。 a．氨分子的能量；b．氨分子的运动速率；c．氨分子的质量；d氨分子之间的相互作用；e．氨分子的化学性质：f．氨分子之间的间隔 II．描述变化⑤的微观过程___________。 4．（24-25八年级下·山东泰安·期末）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。 (1)实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是___________，与装置B相比，装置C的优点是___________。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸混合制取CO2的化学方程式为___________，利用该反应及C装置制取少量CO2的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是___________(填字母序号)。 A．①②③④⑤    B．①④②③⑤    C．②①④③⑤    D．②③④①⑤ (3)用F装置而不用D装置收集CO2气体的原因是___________。 (4)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用装置G收集氧气时，气体应从导管口___________(填“a”或“b”)通入。 5．（24-25八年级下·山东青岛·期末）化学是一门以实验为基础的学科。 (一)制取气体 (1)实验室制取O2、CO2都可以选用___________(填字母)作为发生装置，用该装置制取氧气的化学方程式为：___________。 (2)用装置B和C的组合制取O2，停止实验时，为防止导管中产生倒吸现象，操作是___________。 (3)装置E是自制的气体发生装置。为了控制反应的发生和停止，初始加入液体试剂的液面应___________(填“高”或“低”)于b处。 (二)探究二氧化碳的性质 (4)实验一：可证明二氧化碳能与水反应的现象是___________；可证明二氧化碳密度比空气大的现象是___________。燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是___________。 (5)实验二：分别将等体积的氢氧化钠溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，一段时间后，盛有红墨水的U形管右侧的液面___________(填“升高”或“降低”)，证明CO2与NaOH反应。 地 城 考点03 气体检验与收集方法 1．（23-24八年级下·山东淄博·期末）化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对应相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 验证质量守恒定律 用排水法收集氧气 检验实验室制取的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 反应后天平不平衡 收集到的氧气不纯 澄清石灰水未变浑浊 选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．该装置没有密封 C．可能是集气瓶底部留有少量水 D．可能是澄清石灰水变质 A．A B．B C．C D．D 2．（23-24八年级下·山东淄博·期末）下列关于实验室制取气体的说法中，正确的是 A．用排水法收集气体时，需要等到导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集 B．选择发生装置需要考虑药品的状态、反应的条件和气体的密度 C．选择制取气体的原理时，应考虑反应速率，且速率越快越好 D．向下排空气法适合收集密度比空气大的气体 3．（24-25八年级下·山东烟台·期末）下列是小明同学设计的氧气制取的实验操作，其中错误的是 A．检查气密性 B．添加药品 C．排空气法收集 D．检验 4．（23-24八年级下·山东潍坊·期末）空气质量与氮氧化物有密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。一氧化氮广泛分布于生物体内各组织中。在心、脑血管调节等方面有着重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据上文，回答下列问题： (1)一氧化氮的物理性质是(写一点)___________。 (2)若要在实验室中收集一氧化氮，只能用排水法的原因是___________。 (3)在汽车催化转换器中发生一个重要的化学反应，该反应的文字表达式为___________。 (4)一氧化氮对人类有利的一面是___________。 (5)洁净的空气对人类非常重要。下列有利于保护大气的做法有___________。 a．使用新能源共享汽车    b．将工厂的烟囱造高，以减大气污染 c．植树造林，防止扬尘污染    d．加强大气监测，改善环境状况 5．（24-25八年级下·山东泰安·期末）兴趣小组进行“二氧化碳的制取与性质”实验。 (1)二氧化碳的制取 ①用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，A~E中发生和收集装置可选用______（填序号）。 ②F装置具有多种用途。若用此装置收集二氧化碳，则验满方法为______。 ③兴趣小组的同学称取了20g石灰石，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质的总质量为113.4g（石灰石中其他物质不溶于水且不参与反应），则石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算步骤）______ (2)二氧化碳的性质 ①取2支医用注射器分别抽取10mL和蒸馏水，用胶管连接，如实验一所示。交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。 由实验一可知：在实验室条件下，1mL水最多能溶解______mL的。 ②实验二中，通入二氧化碳后，可看到塑料瓶内a纸花不变红，c纸花先变红，b纸花后变红。说明二氧化碳具有的物理性质是______。将变红的石蕊纸花取出，加热后，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。 ③实验过程中观察到燃着的木条熄灭，由此推出二氧化碳具有的用途是______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $