题型01 无机综合题（期末真题汇编，上海专用）高一化学下学期

**基本信息** 高一下学期期末无机综合题汇编，精选上海格致中学、交大附中、洋泾中学等校试题，聚焦工业流程与实验探究，强化真实情境下的化学观念与科学思维应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |无机综合题|约10大题|元素化合物（硫、铁、铝等）、工业流程、实验操作、化学计算|结合硫酸工业、嫦娥六号探月等真实情境，设置基础填空（如SO2吸收试剂）、原理分析（双碱法脱硫）、计算推理（铁氧化物组成测定）等层次问题|

题型01 无机综合题 1．D 2．AC 3．浓硫酸 4．B 5． 6．Fe(OH)3 MnO2 7．D 8．在HCl气流中加热晶体，使其失去结晶水 9．5.0 10． KClO3 第四周期Ⅷ族 11． 加少量，插上Mg条并将其点燃 12．可能因发生反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，使Fe3＋转化为Fe2＋，不能说明固体混合物中已无 13．（1）B （2）CaO NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入CaO，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，生成的氢氧化钠溶液再循环利用 （3）10.08 14．（1）C （2） （3） 15．（1）Fe、O、Cl （2）否 若Fe2O3有少量剩余，溶于酸后发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液液不变红色 （3）A 16．（1）过滤 （2）BD （3）溶液变红 （4）2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （5）H2SO3或 SO2 （6） 17．（1） 2:1 （2） 1:1 （3）A （4） 还原性、酸性 4NA 18．（1）Fe(OH)2 白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2）D （3） （4）NaOH （5）KSCN 不合理 Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 无机综合题 (2025·高一下·上海市格致中学·期末)硫酸工业是化学工业中历史悠久的工业部门，世界硫酸产量仍在逐年增长。早期的硫酸工业都采用硝化法，设备生产强度低，产品浓度只有60～76%。20世纪以来，硝化法逐渐被接触法所取代。 1．下列物质不可能作为制硫酸原料的是___________。 A．硫黄 B．硫铁矿 C．冶炼烟气 D．大理石 2．工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。 A．充分利用热能 B．防止形成酸雾 C．加速转化 D．获取纯净 3．工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。 4．可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的，原理如图所示，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是___________。 A．过程II中，1mol 可氧化2mol B．过程I中，表现还原性 C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D．总反应为 (2025·高一下·上海市交通大学附属中学·期末)工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰工艺流程如下。 在时，部分物质的溶度积常数如表一所示，几种金属离子沉淀的如表二所示。 表一 物质 表二 金属离子 开始沉淀的 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： 5．“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____。 6．滤渣1的主要成分是_____、_____(填化学式)。 7．加入除钴、除镍的步骤不能放在“除杂1”之前的理由不包含以下选项的是_____ A．会与反应生成，不利于除钴、除镍 B．还会与反应生成沉淀 C．将还原为，不利于除铁 D．会与生成沉淀 8．由晶体制备的方法是_____。 9．在时，分离出滤渣3所得的滤液中_____。 (2025·高一下·上海市洋泾中学·期末)将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，该反应是典型的放热反应，反应装置如下图所示： 10．空白处还需加入的试剂为_____。铁在元素周期表中的位置为_____。 11．该铝热反应的化学方程式为_____，引发铝热反应的实验操作是_____。 12．取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中无，请判断并说明理由_____。 13．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)科学家设计出烧碱溶液捕捉 法，原理如图所示： （1）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 （2）上述流程中，被循环利用的物质有和和___________，请说明循环利用的途径：___________。 （3）现有溶液，若喷酒完上述溶液后，测得吸收液中，则被吸收的在标准状况下的体积为___________。(请书写计算过程) 14．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)以氯化镁为原料合成的流程示意如下。 相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与N2反应温度/℃ 分解温度/℃ Mg 649 1090 ＞300 Mg3N2：＞800 （1）上述固氮的适宜温度范围是______。 A．100~300℃ B．500~600℃ C．700~800℃ D．900~1000℃ （2）若试剂a选用H2O进行转氨，写出转氨过程发生的化学方程式________。 （3）研究发现，选用H2O进行转氨时，从体系中分离出NH3较困难，故改用HCl气体，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是______。（用化学方程式说明） 15．(2024·高一下·上海市青浦高级中学·期末)2024年，嫦娥六号的顺利发射，预示着中国对月球的探索更进一步。月球土壤中某难溶固体化合物A仅由3种元素组成，科学研究小组按如下流程探究其组成。 已知：A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B只含一种溶质。 （1）通过计算，分析固体化合物A所含元素有___________(填元素符号)。 （2）某同学将上述流程中所得的红棕色固体与一定量进行反应，取少许反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：此红棕色固体已与反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？___________(填“是或“否”)。请结合离子方程式说明原因___________。 （3）用还原法测定铁的氧化物的组成是常用的科学手段，现在用还原3.6克铁的氧化物得到2.8克铁，则该铁的氧化物的化学式为___________。 A． B． C． D．无法确定 16．(2025·高一下·上海市洋泾中学·期末)无水可作为双氧水分解的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水固体。已知：氯化亚砜()易与水反应，产物为和HCl。 （1）操作①的名称是_____。 （2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_____。 A．溶液 B．氯水 C．溴水 D．溶液 （3）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_____。 （4）将C蒸干后可得，若进一步灼烧产物，灼烧化学方程式为_____。 （5）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_____。 （6）绿矾的纯度可通过反应法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。再加入物质的量浓度为的溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为_____。(已知：摩尔质量为278g/mol) 17．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)过氧化钠是重要的化工原料，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）的电子式为______，其中正负离子的个数比为______。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出与反应的化学方程式______，其中氧化剂和还原剂的个数比是______。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______。 A． B． C． D． （4）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，已知能发生如下反应（未配平）。 配平上述方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。HI在反应中体现了______性质，若生成4molNO，转移的电子数为______。 18．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)在一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。丙为白色固体。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，表示A能与B反应。 （1）根据分析可知丙为______（填化学式）；由制得丙时会有其他物质产生，写出生成该物质时观察到的现象：______。 （2）乙既能与反应，又能与反应，乙可能是______。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．盐酸溶液 D．HI溶液 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请结合化学用语解释______。 （4）甲同学进行铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是______（填化学式）。 （5）乙同学推测灰黑色物质中还含有，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含。则物质甲是______（填化学式）。小金的实验方案是否合理？______（填“合理”或“不合理”），理由：______。 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 无机综合题 (2025·高一下·上海市格致中学·期末)硫酸工业是化学工业中历史悠久的工业部门，世界硫酸产量仍在逐年增长。早期的硫酸工业都采用硝化法，设备生产强度低，产品浓度只有60～76%。20世纪以来，硝化法逐渐被接触法所取代。 1．下列物质不可能作为制硫酸原料的是___________。 A．硫黄 B．硫铁矿 C．冶炼烟气 D．大理石 2．工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。 A．充分利用热能 B．防止形成酸雾 C．加速转化 D．获取纯净 3．工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。 4．可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的，原理如图所示，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是___________。 A．过程II中，1mol 可氧化2mol B．过程I中，表现还原性 C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D．总反应为 【答案】1．D 2．AC 3．浓硫酸 4．B 【解析】1．硫磺、硫铁矿都含有硫元素，燃烧可以生成二氧化硫，冶炼烟气中含有二氧化硫，可以用来作为制硫酸的原料，不可能作为制硫酸原料的是大理石，其中不含有硫元素，故选D。 2．生成三氧化硫时，利用烟气含有的热量，可以加快反应速率，使用该装置实现了充分利用热能和加速转化的功能，三氧化硫溶于水时和水反应生成硫酸，释放大量的热，形成酸雾，但在该装置中未进行三氧化硫的吸收，即该装置不能防止酸雾的形成，由于生成的反应是可逆反应，无法获取纯净的，答案：AC； 3．工业上，吸收时宜选用的试剂X为浓硫酸，因为用水吸收会放出大量的热，形成酸雾，影响吸收效果，答案：浓硫酸； 4．A．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，正确； B．过程I中，硫元素化合价未发生变化，未表现还原性，错误； C．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，正确； D．总反应的反应物为、和O2，生成物为和水，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数相等以及原子守恒可知总反应为，正确； 答案：B。 (2025·高一下·上海市交通大学附属中学·期末)工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰工艺流程如下。 在时，部分物质的溶度积常数如表一所示，几种金属离子沉淀的如表二所示。 表一 物质 表二 金属离子 开始沉淀的 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： 5．“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_____。 6．滤渣1的主要成分是_____、_____(填化学式)。 7．加入除钴、除镍的步骤不能放在“除杂1”之前的理由不包含以下选项的是_____ A．会与反应生成，不利于除钴、除镍 B．还会与反应生成沉淀 C．将还原为，不利于除铁 D．会与生成沉淀 8．由晶体制备的方法是_____。 9．在时，分离出滤渣3所得的滤液中_____。 【答案】5． 6．Fe(OH)3 MnO2 7．D 8．在HCl气流中加热晶体，使其失去结晶水 9．5.0 【分析】锰矿石主要成分为，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质，锰矿石中加入足量的硫酸酸浸，金属碳酸盐转化为对应的硫酸盐，再向其中加入过量的氧化剂二氧化锰，二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，用氨水调pH为3.7，使铁离子以氢氧化铁的形式完全沉淀出来，过滤，滤渣1为氢氧化铁和MnO2，向滤液中加氨水调pH=6.4，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，滤渣2氢氧化铜经过一系列处理可得CuCl2‧2H2O晶体，滤液中加硫化铵可将镍离子、钴离子以硫化物的形式沉淀下来，得到的溶液主要含有锰离子，电解后经一系列处理可得金属锰。 5．结合分析知，“氧化”步骤中，过量的二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，而自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒知，反应的离子方程式为。 6．加氨水调pH=3．7，结合表格数据可知，此时铁离子以氢氧化铁的形式完全沉淀下来，由于所加二氧化锰过量，所以滤渣1中的主要成分是Fe(OH)3和MnO2。 7．A．若在“除杂1”之前加入，当时的溶液酸性较强，会与反应生成，不利于除钴、除镍，A不符合题意； B．由流程图知pH=6.4时沉淀完，若在“除杂1”之前加入，当时溶液中有，结合表格中CuS的溶度积常数可知，极易与反应生成沉淀，B不符合题意； C．若在“除杂1”之前加入，当时溶液中有，能将还原为，不利于后续除铁，C不符合题意； D．若在“除杂1”之前加入，当时的溶液酸性较强，可与反应生成，但与并不反应，D符合题意； 故选D。 8．属于强酸弱碱盐，能水解生成HCl，且盐酸为挥发性酸，若直接加热晶体，不能得到CuCl2，为抑制氯化铜的水解，由晶体制备的方法是：在HCl气流中加热晶体，使其失去结晶水。 9．在时，分离出滤渣3所得的滤液中。 (2025·高一下·上海市洋泾中学·期末)将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，该反应是典型的放热反应，反应装置如下图所示： 10．空白处还需加入的试剂为_____。铁在元素周期表中的位置为_____。 11．该铝热反应的化学方程式为_____，引发铝热反应的实验操作是_____。 12．取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中无，请判断并说明理由_____。 【答案】10． KClO3 第四周期Ⅷ族 11． 加少量，插上Mg条并将其点燃 12．可能因发生反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，使Fe3＋转化为Fe2＋，不能说明固体混合物中已无 【解析】10．铝热反应需要较高温度引发，因此实验中，用镁条燃烧释放热量来引发实验，为了使热量更集中，会在铝热剂表面铺一层KClO3，通过分解产生O2加速燃烧，产生更高温度，空白处还需加入的试剂为KClO3；铁是26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。 11．铝热法是指用金属铝为还原剂还原金属氧化物的反应，其中以铝为还原剂还原的化学方程式为 ；其中引发铝热反应的实验操作是：加少量，插上Mg条并将其点燃。 12．即使固体混合物中有Fe2O3，因发生反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，使Fe3＋转化为Fe2＋，KSCN溶液也不会变红，故不能说明固体混合物中已无。 13．(2024·高一下·上海市上海师范大学附属中学闵行分校·期末)科学家设计出烧碱溶液捕捉 法，原理如图所示： （1）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 （2）上述流程中，被循环利用的物质有和和___________，请说明循环利用的途径：___________。 （3）现有溶液，若喷酒完上述溶液后，测得吸收液中，则被吸收的在标准状况下的体积为___________。(请书写计算过程) 【答案】（1）B （2）CaO NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入CaO，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，生成的氢氧化钠溶液再循环利用 （3）10.08 【分析】二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，随后向该溶液中加入CaO，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙过滤后经过高温加热，分解生成CO2和CaO，生成的CaO可重复利用。 【解析】（1）A．碳酸氢钠溶液不能与CO2反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，A错误； B．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液，且后续经过处理能重新生成二氧化碳，可用作捕捉二氧化碳试剂，B正确； C．通常情况下，弱酸无法制强酸，CaCl2溶液不与二氧化碳反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，C错误； D．稀硫酸不与二氧化碳反应，不可用作捕捉二氧化碳的试剂，D错误； 故答案选B。 （2）上述流程中，被循环利用的物质有NaOH、CaO。NaOH循环利用的途径为NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入CaO，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与碳酸钠、碳酸氢钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，生成的氢氧化钠溶液再循环利用。 （3）设碳酸钠物质的量为amol，则碳酸氢钠物质的量为8amol，则钠离子的物质的量为2a+8a=10amol，根据钠守恒，10amol=0.5mol，a=0.05mol，再根据碳守恒可知，生成0.05mol碳酸钠需要二氧化碳0.05mol，生成0.4mol碳酸氢钠需要二氧化碳0.4mol，因此共吸收二氧化碳0.45mol，标况下体积为10.08L。 14．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)以氯化镁为原料合成的流程示意如下。 相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与N2反应温度/℃ 分解温度/℃ Mg 649 1090 ＞300 Mg3N2：＞800 （1）上述固氮的适宜温度范围是______。 A．100~300℃ B．500~600℃ C．700~800℃ D．900~1000℃ （2）若试剂a选用H2O进行转氨，写出转氨过程发生的化学方程式________。 （3）研究发现，选用H2O进行转氨时，从体系中分离出NH3较困难，故改用HCl气体，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是______。（用化学方程式说明） 【答案】（1）C （2） （3） 【解析】（1）根据表中数据，镁的熔点为649℃，分解温度＞800℃，该反应温度应为：700~800℃，故选C。 （2）与反应生成，反应方程式为：； （3）改用HCl气体，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但与HCl气体发生反应：，使的收率较低。 15．(2024·高一下·上海市青浦高级中学·期末)2024年，嫦娥六号的顺利发射，预示着中国对月球的探索更进一步。月球土壤中某难溶固体化合物A仅由3种元素组成，科学研究小组按如下流程探究其组成。 已知：A与稀盐酸恰好完全反应，且溶液B只含一种溶质。 （1）通过计算，分析固体化合物A所含元素有___________(填元素符号)。 （2）某同学将上述流程中所得的红棕色固体与一定量进行反应，取少许反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：此红棕色固体已与反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？___________(填“是或“否”)。请结合离子方程式说明原因___________。 （3）用还原法测定铁的氧化物的组成是常用的科学手段，现在用还原3.6克铁的氧化物得到2.8克铁，则该铁的氧化物的化学式为___________。 A． B． C． D．无法确定 【答案】（1）Fe、O、Cl （2）否 若Fe2O3有少量剩余，溶于酸后发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液液不变红色 （3）A 【分析】溶液B分两等份，加入足量NaOH溶液产生沉淀C，灼烧得到红棕色固体8.00g，则C为Fe(OH)3，红棕色固体为Fe2O3，n(Fe2O3)=，则21.5gA中n(Fe)=0.2mol；溶液B与硝酸酸化的硝酸银反应生成43.05gAgCl沉淀，n(AgCl)=，则A中n(Cl)=(0.3×2-0.1×4)mol=0.2mol；根据质量守恒，A中氧元素的质量是21.5g-0.2mol×56g/mol-0.2mol×35.5g/mol=3.2g，，A中n(Fe)：n(O)：n(Cl)=1：1：1，则A的化学式为FeOCl。 【解析】（1）根据以上分析可知，固体A含的元素有Fe、O、Cl，故答案为：Fe、O、Cl； （2）①若Fe2O3有少量剩余，溶于酸后发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液液不变红色，因此该同学说法不严谨，故答案为：否； ②若Fe2O3有少量剩余，溶于酸后发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液液不变红色，故答案为：若Fe2O3有少量剩余，溶于酸后发生反应2Fe3++Fe= 3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液液不变红色； （3）现在用H2还原3.6克铁的氧化物得到2.8克铁，，，n(Fe)：n(O) =1：1，则该铁的氧化物的化学式为FeO，故答案为：A。 16．(2025·高一下·上海市洋泾中学·期末)无水可作为双氧水分解的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水固体。已知：氯化亚砜()易与水反应，产物为和HCl。 （1）操作①的名称是_____。 （2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_____。 A．溶液 B．氯水 C．溴水 D．溶液 （3）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_____。 （4）将C蒸干后可得，若进一步灼烧产物，灼烧化学方程式为_____。 （5）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_____。 （6）绿矾的纯度可通过反应法测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。再加入物质的量浓度为的溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为_____。(已知：摩尔质量为278g/mol) 【答案】（1）过滤 （2）BD （3）溶液变红 （4）2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （5）H2SO3或 SO2 （6） 【分析】废铁屑(含有少量碳和二氧化硅杂质)中加入过量的盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和二氧化硅杂质，则A为FeCl2溶液；往FeCl2溶液中加入氧化剂B生成C，则C为氯化铁；通氯化氢气体蒸发结晶生成六水合氯化铁，六水合氯化铁与SOCl2在加热条件下反应生成氯化铁，据此回答问题； 【解析】（1）操作①中固体与液体分离的操作为过滤； （2）根据分析可知，FeCl2溶液中加入氧化剂B生成氯化铁； A．高锰酸钾作氧化剂，自身被还原为锰离子，引入新杂质，A不符合题意； B．氯水作氧化剂，自身被还原为氯离子，不引入新杂质，B符合题意； C．溴作氧化剂，自身被还原为溴离子，引入新杂质，C不符合题意； D．过氧化氢作氧化剂，自身被还原为水，不引入新杂质，D符合题意； 故答案选BD； （3）六水合氯化铁晶体被溶解后溶液中含有铁离子，加入KSCN溶液后溶液变红； （4）灼烧Fe(OH)3使其分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O； （5） 氯化亚砜()易水解，产物为H2SO3，H2SO3可分解出SO2，二者物质中S元素化合价为+4价，具有还原性，可作还原剂； （6）通过KMnO4滴定法测定绿矾的纯度，根据电子转移以及Fe元素守恒得关系式：～5FeSO4•7H2O，n(FeSO4•7H2O)=5n(KMnO4)=5×cmol/L×10-3VL=5×10-3cVmol，绿矾晶体质量分数=， 17．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)过氧化钠是重要的化工原料，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）的电子式为______，其中正负离子的个数比为______。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，写出与反应的化学方程式______，其中氧化剂和还原剂的个数比是______。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______。 A． B． C． D． （4）查阅资料知：在一定条件下可以转化为，已知能发生如下反应（未配平）。 配平上述方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。HI在反应中体现了______性质，若生成4molNO，转移的电子数为______。 【答案】（1） 2:1 （2） 1:1 （3）A （4） 还原性、酸性 4NA 【解析】（1） 过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式，，其中正负离子的个数比为2:1； （2）与反应生成碳酸钠和氧气，，2个过氧化钠中1个为氧化剂被还原为碳酸钠、1个为还原剂被氧化为氧气，其中氧化剂和还原剂的个数比是1:1； （3）一定量的固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸氢根离子与氢氧根离子发生反应生成碳酸根离子和水，故碳酸氢根离子的数目减少，碳酸根离子的数目增多，由于过氧化钠加入导致钠离子数目增多，则离子数目几乎不变的为。 （4） 反应中氮化合价由+3变为+2、部分碘化合价由-1变为0，结合电子守恒、 守恒反应为：；电子转移为：，HI在反应中部分化合价升高，体现还原性，部分转化为盐，体现酸性，若生成4molNO，转移4mol电子，数目为4NA。 18．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)在一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。丙为白色固体。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，表示A能与B反应。 （1）根据分析可知丙为______（填化学式）；由制得丙时会有其他物质产生，写出生成该物质时观察到的现象：______。 （2）乙既能与反应，又能与反应，乙可能是______。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C．盐酸溶液 D．HI溶液 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，请结合化学用语解释______。 （4）甲同学进行铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是______（填化学式）。 （5）乙同学推测灰黑色物质中还含有，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含。则物质甲是______（填化学式）。小金的实验方案是否合理？______（填“合理”或“不合理”），理由：______。 【答案】（1）Fe(OH)2 白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2）D （3） （4）NaOH （5）KSCN 不合理 Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红 【分析】已知丙为白色固体，由转化而来，丙为；甲既能和硫酸亚铁反应，又能和硫酸铁反应生成其他铁化合物的物质；乙既能和硫酸铁反应，又能和氧化铁反应，生成其他铁化合物的物质 【解析】（1）丙为含铁元素的白色固体，为Fe(OH)2；Fe(OH)2易被氧气氧化为Fe(OH)3，由制得Fe(OH)2时会有Fe(OH)3产生，生成该物质时观察到的现象为：白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； （2）A．稀硝酸不与反应，能与反应生成硝酸铁，A不符合题意； B．NaOH溶液能与反应生成氢氧化铁沉淀，不能与反应，B不符合题意； C．盐酸溶液不能与反应，能与反应生成氯化铁，C不符合题意； D．HI溶液能与、发生氧化还原反应，都能生成I2和Fe2+，D符合题意； 故选D； （3）炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，因为铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学用语解释为：； （4）铝热反应生成氧化铝和铁单质，若证明黑灰色物质含有金属铝，利用铝能与强碱反应，铁不与强碱反应，将物质加到NaOH溶液中，产生气泡即可证明铝单质的存在，故所选试剂为：NaOH； （5）和稀硫酸反应生成硫酸铁，Fe3+用KSCN溶液检验，取一块该样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN的溶液，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，所以无法证明样品中不含有Fe2O3，小金同学的实验方案不合理，理由是：Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红。 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $