专题06 原子结构 元素周期律（4大考点）（期末真题汇编，上海专用）高一化学下学期

**基本信息** 专题06原子结构与元素周期律期末试题汇编，覆盖4大高频考点，精选上海多所中学期末真题，注重基础巩固与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|约15题|原子结构（如R原子符号推断）、周期表结构（如第三周期元素种类）、性质比较（如非金属性强弱判断）|结合铷原子钟等科技情境，基础题与能力题梯度分布| |非选择|约17题|化学键（如H₂O₂电子式）、综合应用（如元素推断、实验设计）|注重微观结构与宏观性质关联，如氢化物稳定性的共价键解释，体现科学思维与探究能力|

专题06 原子结构 元素周期律 4大高频考点概览 考点01 原子结构与核外电子排布 考点02 元素周期表和元素周期律 考点03 化学键 考点04 元素周期表与周期律综合 地 城 考点01 原子结构与核外电子排布 1．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A． B． C． D． 2．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是 A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1 3．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是 A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置 C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布 地 城 考点02 元素周期表和元素周期律 4．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B．元素周期表有7个横行，18个纵行 C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 5．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)元素周期表中，第三周期包含元素种类 A．2 B．8 C．18 D．32 6．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)关于化合物(CN)2的性质，已知其性质与卤素单质相似。下列推测不合理的是 A．(CN)2+H2OHCN+HOCN B．能与某些金属化合形成盐 C．AgCN难溶于水 D．(CN)2具有强还原性 7．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是 A．元素的原子序数：Z＜Y＜X B．单质的氧化性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＜Y＜Z D．气态氢化物的稳定性：XH3＜H2Y＜HZ 8．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)下列化合物中，负离子和正离子的半径之比最大的是 A．KBr B．KF C．NaI D．NaCl 9．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是 A．熔点：S>Cl2 B．酸性：HClO>H2SO3 C．相对原子质量：Cl>S D．气态氢化物稳定性：HCl>H2S 10．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)下列叙述正确的是 A．最高正价： B．非金属性： C．原子半径： D．氧化性： 11．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：O>S B．酸性：HCl>H2S C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：NH3>PH3 12．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A．②、④两元素的最高化合价一定相等 B．①、③原子序数差一定等于8 C．③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应 D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性 13．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)下列依据相关数据或事实作出的判断中，正确的是 A．根据元素原子得到电子数的多少，可以判断、元素非金属性的强弱 B．依据的燃烧热，可计算相同条件下的 C．依据，可判断非金属性： D．依据酸性：，可判断非金属性： 14．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)与铁相邻的同周期元素是_______(填写元素符号)。 15．(2025·高一下·上海市建平中学·期末)基态钾原子核外不同能量的电子有______种。 A．4 B．6 C．10 D．19 16．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)硒、碲与硫同主族，粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒(Se)，流程如下图。结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：_______。 17．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)比较与这两种气态氢化物的热稳定性，并从分子结构角度说明理由：_______。 地 城 考点03 化学键 18．(2025·高一下·上海市吴淞中学·期末)用电子式描述H2O2的形成过程_______。 19．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)请写出以下物质的电子式：___________，___________；请写出以下物质的结构式：___________，___________。 20．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)现有下列物质： ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，只由离子键构成的物质是___________(填序号，下同)，属于共价化合物的是___________。 地 城 考点04 元素周期表与周期律综合 21．(2025·高一下·上海市虹口区·期末)元素周期表的一部分如下图所示，图中每个序号代表一种元素。 完成下列填空： （1）最早编制出元素周期表的化学家是___________。 A．门捷列夫 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．玻尔 （2）②的各种核素之间不同的是___________。 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 （3）写出①和②形成的化合物的结构式___________。写出⑤和⑧形成的化合物的电子式___________。 （4）元素⑥在周期表中的位置是___________。(不定项) A．第2周期 B．第3族 C．第3周期 D．第ⅢA族 （5）①、③、⑤三种元素共同形成的化合物中含有的化学键有___________。 A．离子键    B．共价键    C．金属键 （6）氯元素有和两种核素，它们的相对原子质量及丰度如下表所示： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 34.969 75.77 36.966 24.23 氯元素的相对原子质量为___________。(列出计算表达式并进行计算，保留三位小数) （7）比较③和④的原子半径大小关系，并从原子结构的角度说明理由。___________。 （8）写出一个能够比较⑤和⑥金属性强弱的实验事实。___________ (9)运用下列性质强弱比较，能说明④的非金属性比⑦强的是___________。 A．单质的氧化性 B．气态氢化物的酸性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性 D．气态氢化物的热稳定性 (2025·高一下·上海市南洋模范中学·期末)下图是元素周期表的一部分，表中所列的①～⑨分别代表一种元素。 22．元素⑦在周期表中的位置为___________。 23．元素③原子的最外层电子排布式为___________。 24．比较元素②与⑧的非金属性强弱(用化学方程式表示)：___________。 25．下列有关As的说法错误的是___________(不定项)。 A．在化合物中最高正化合价为 B．简单氢化物的化学式为 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D．单质在常温下是气体 26．元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的(C元素为价)氧化，生成碳酸盐和氨气，相应反应的离子方程式为___________。 27．比较元素④⑤⑥的金属性强弱： （1）取一支试管，加入2mL 溶液，再取一支试管，加入2mL 溶液；向两支试管中分别逐滴加入 NaOH溶液，都产生了白色沉淀。由此可以得出的结论是：___________。 （2）为了更完整地比较出三种元素的金属性强弱，还需要补充的实验：___________。(写明必要的实验步骤、现象以及结论) 28．工业上，用焦炭在高温条件下还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅： （1）请写出得到少量粗硅的化学反应方程式：___________，该反应是否___________(选填A表示“是”或B表示“否”)可以证明碳元素的非金属性强于硅元素。 （2）为验证硅酸与碳酸的酸性强弱，某实验小组设计了实验装置如图，B中盛放固体，A中盛放盐酸，C中盛放硅酸钠溶液，实验老师指出该实验装置有一处缺陷，请你更正：___________。 29．比较元素③和⑨形成的简单氢化物的稳定性，并用共价键的相关知识进行解释：___________。 30．(2025·高一下·上海市吴淞中学·期末)下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为_______。 A．第三周期第6族 B．第三周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族 （2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_______。 （4）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是_______。 （5）d元素的简单离子的结构示意图为_______. （6）d的最高价氧化物对应水化物的溶液与f的最高价氧化物对应水化物可以反应，生成[Al(OH)4]-， 写出其离子方程式_______. （7）若d 单质着火；可用于灭火的物质是_______。 A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 （8）下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族 B．IA族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 31．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)下图为元素周期表的一部分，表中所列数字编号代表对应的化学元素。 （1）图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）。 （2）c、f、q的离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （3）d、h元素中，金属性更强的是______（填元素符号），请从原子结构角度解释其原因：______。 （4）钴元素在周期表中的位置为______。 32．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)如表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 （1）图中所示元素中，可用作半导体材料的是______（填元素符号，下同），属于过渡元素的是______。 （2）b元素可形成各类丰富的化合物，写出b与a形成的一种最简单化合物的结构式______。 （3）j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为______（填化学式，下同）；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有______。 （4）d、h元素中，金属性更强的是______（填元素符号），请从原子结构角度解释其原因______。 （5）已知e的三种天然稳定同位素的相对原子质量和丰度分别如下表，则e元素的相对原子质量为______（列出计算式并计算，结果保留3位小数）。 同位素e-1 同位素e-2 同位素e-3 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度 92.23% 4.67% 3.10% （6）d与q的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，写出该反应的离子方程式______。 （7）已知元素Se在f的下一周期，与f同族。依据元素周期律推测： ①Se属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。 ③气态氢化物的热稳定性：H2Se______（填“强于”或“弱于”）HCl。 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 原子结构 元素周期律 4大高频考点概览 考点01 原子结构与核外电子排布 考点02 元素周期表和元素周期律 考点03 化学键 考点04 元素周期表与周期律综合 地 城 考点01 原子结构与核外电子排布 1．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，质子数也为a+2，中子数是b，所以R的质量数是a+b+2，则R原子符号表示为，故选D。. 2．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是 A．1：4 B．1：3 C．2：1 D．3：1 【答案】D 【解析】设和原子个数比是x:y，则，求得x:y=3:1； 故选D。 3．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是 A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置 C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布 【答案】A 【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，则Rb的原子序数为37，质量数为85。 【解析】A．相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值，根据该符号无法推断Rb元素的相对原子质量，故A符合题意； B．由上述分析可知，Rb的原子序数为37，则Rb位于第五周期第ⅠA族，故B不符合题意； C．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质子数=原子序数，则Rb的原子序数为37，故C不符合题意； D．Rb的原子序数为37，位于第五周期第ⅠA族，则其核外有5个电子层，每一层的电子数分别为2、8、18、8、1，故D不符合题意； 故答案选A。 地 城 考点02 元素周期表和元素周期律 4．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B．元素周期表有7个横行，18个纵行 C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 【答案】A 【解析】A．非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素多于非金属元素，故A错误； B．素周期表有7个横行，18个纵行，16个族，故B正确； C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期，故C正确； D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确； 故答案为：A。 5．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)元素周期表中，第三周期包含元素种类 A．2 B．8 C．18 D．32 【答案】B 【解析】元素周期表中，第三周期包含8种元素，故选B。 6．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)关于化合物(CN)2的性质，已知其性质与卤素单质相似。下列推测不合理的是 A．(CN)2+H2OHCN+HOCN B．能与某些金属化合形成盐 C．AgCN难溶于水 D．(CN)2具有强还原性 【答案】D 【解析】A．(CN)2的性质与卤素单质相似，则类似于氯气与水发生可逆反应，CN)2+H2OHCN+HOCN，故A正确； B．(CN)2性质活泼，能与活泼金属直接发生化合反应生成盐，故B正确； C．卤族离子和银离子结合都是难溶物，则AgCN难溶于水，故C正确； D．氯气易得到电子，为常见的氧化剂，则(CN)2具有强氧化性，故D错误； 故选：D。 7．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是 A．元素的原子序数：Z＜Y＜X B．单质的氧化性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＜Y＜Z D．气态氢化物的稳定性：XH3＜H2Y＜HZ 【答案】D 【分析】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，非金属性Z>Y>X，X、Y、Z原子序数从左到右依次增大，以此来解析； 【解析】A．原子序数：X＜Y<Z，A错误； B．同周期随着原子序数的递增非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强，原子序数：X<Y<Z，单质的氧化性：Z＞Y＞X，B错误； C．同周期随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，原子序数（核电荷数）：X<Y<Z，原子半径：X>Y>Z，C错误； D．同周期随着原子序数的递增非金属性逐渐增强，原子序数：X<Y<Z，非金属性：X＜Y<Z，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，D正确； 故选D。 8．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)下列化合物中，负离子和正离子的半径之比最大的是 A．KBr B．KF C．NaI D．NaCl 【答案】C 【解析】电子层数越多，离子半径越大，则负离子半径：I->Br->Cl->F-，阳离子半径：K+>Na+，负离子和正离子的半径之比最大，则负离子半径应最大，正离子半径应最小，因此题给物质中，NaI的负离子和正离子的半径之比最大； 故答案选C。 9．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是 A．熔点：S>Cl2 B．酸性：HClO>H2SO3 C．相对原子质量：Cl>S D．气态氢化物稳定性：HCl>H2S 【答案】D 【解析】A．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故A不符合； B．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，其它含氧酸不满足，故B不符合； C．相对原子质量不能判断元素非金属强弱，故C不符合； D．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，所以气态氢化物稳定性HCl＞H2S能比较Cl、S元素非金属性强弱，故D符合； 故选D。 10．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)下列叙述正确的是 A．最高正价： B．非金属性： C．原子半径： D．氧化性： 【答案】D 【解析】A．P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，最高正价数等于其最外层电子数，则得到最高正价：P＜S＜Cl，故A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：，B错误； C．同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，C错误； D．同主族元素，从上到下非金属逐渐减弱，同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，氧化性：，D正确； 故选D。 11．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：O>S B．酸性：HCl>H2S C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：NH3>PH3 【答案】B 【解析】A．氧和硫同主族，非金属性O＞S，符合同主族从上到下非金属性减弱的规律，可用元素周期律解释，故A不符合题意； B．HCl和并非最高价酸，其酸性强弱与非金属性无直接对应关系（如Cl的非金属性通过体现），不能用元素周期律解释，故B符合题意； C．钠和镁同周期，金属性Na＞Mg，碱性NaOH＞Mg(OH)2，符合同周期金属性递变规律，可用元素周期律解释，故C不符合题意； D．氮和磷同主族，非金属性N＞P，热稳定性NH3＞PH3符合同主族非金属性递变规律，可用元素周期律解释，故D不符合题意； 故答案选B。 12．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)已知四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A．②、④两元素的最高化合价一定相等 B．①、③原子序数差一定等于8 C．③、④的最高价氧化物对应的水化物一定能反应 D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则②的单质一定具有强氧化性 【答案】BD 【解析】A．②、④两元素若为O、S时，其最高化合价不相等，A说法错误； B．根据①、③原子的位置，①可能为Li、B、C、N、O，则①、③原子序数差一定等于8，B说法正确； C．若③、④分别为S、Cl时，其最高价氧化物对应的水化物不能反应，C说法错误； D．若①的最外层电子数是核外电子层数的3倍，为O，则②为F，氟单质具有强氧化性，D说法正确； 答案为BD。 13．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)下列依据相关数据或事实作出的判断中，正确的是 A．根据元素原子得到电子数的多少，可以判断、元素非金属性的强弱 B．依据的燃烧热，可计算相同条件下的 C．依据，可判断非金属性： D．依据酸性：，可判断非金属性： 【答案】B 【解析】A．非金属性强弱应比较原子得电子能力而非数量，Cl得电子能力强于S，故A错误； B．利用C和CO的燃烧热是生成CO2的ΔH，通过盖斯定律可计算目标反应的ΔH，故B正确； C．该反应体现C的还原性不是非金属性，非金属性需比较最高价氧化物酸性或氢化物稳定性，故C错误； D．判断元素非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，中As元素为+3价，不是最高价，依据的酸性强弱不能直接比较元素非金属性强弱，故D错误； 故选B。 14．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)与铁相邻的同周期元素是_______(填写元素符号)。 【答案】Mn、Co 【解析】Fe为26号元素，与铁相邻的同周期元素为25号Mn和27号Co。 15．(2025·高一下·上海市建平中学·期末)基态钾原子核外不同能量的电子有______种。 A．4 B．6 C．10 D．19 【答案】B 【解析】A．基态钾原子的电子占据1s、2s、2p、3s、3p、4s共6个不同能级，对应6种不同能量，A错误； B．钾的电子排布为1s22s22p63s23p64s1，1s、2s、2p、3s、3p、4s这六个能级的能量均不同，总共有6种不同能量的电子，B正确； C．结合选项A、B，10种不符合实际，C错误； D．19是钾的原子序数（总电子数），与能量种类无关，D错误； 选B。 16．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)硒、碲与硫同主族，粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒(Se)，流程如下图。结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：_______。 【答案】Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与H2生成气态H2Se，转化为气态物质，从而与Te分离 【解析】Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与H2生成气态H2Se，转化为气态物质，从而与Te分离。 17．(2025·高一下·上海市复旦大学附属中学·期末)比较与这两种气态氢化物的热稳定性，并从分子结构角度说明理由：_______。 【答案】热稳定性:＞，H—Br的键长比H—I的键长短，因此H—Br的键能比H—I的键能大，更稳定。 【解析】热稳定性:＞，H—Br的键长比H—I的键长短，因此H—Br的键能比H—I的键能大，更稳定。 地 城 考点03 化学键 18．(2025·高一下·上海市吴淞中学·期末)用电子式描述H2O2的形成过程_______。 【答案】 【解析】 氢原子（）最外层有1个电子，需通过共用1对电子达到稳定结构，氧原子（）最外层有6个电子，需通过共用2对电子达到8电子稳定结构。所以用电子式表示过氧化氢为：； 故答案为：； 19．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)请写出以下物质的电子式：___________，___________；请写出以下物质的结构式：___________，___________。 【答案】 H—O—Cl 【解析】 氮气分子中含氮氮三键，电子式：；NaCl为离子化合物，电子式：为；HClO是氧原子和氢原子、氯原子形成一对共用电子对形成的共价化合物，结构式为：H—O—Cl；二氧化碳分子中含两个碳氧双键，结构式为：； 故答案为：；；H—O—Cl；。 20．(2025·高一下·上海市南洋中学·期末)现有下列物质： ①、②、③、④、⑤、⑥、⑦，只由离子键构成的物质是___________(填序号，下同)，属于共价化合物的是___________。 【答案】 ⑤ ④⑦ 【解析】①H2是由共价键形成的单质；②Na2O2中含有离子键和共价键，属于离子化合物；③NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；④H2O2中含有共价键，属于共价化合物；⑤CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；⑥NH4NO3中含有离子键和共价键，属于离子化合物；⑦H2S中含有共价键，属于共价化合物；因此只由离子键构成的物质是⑤，属于共价化合物的是④⑦。 地 城 考点04 元素周期表与周期律综合 21．(2025·高一下·上海市虹口区·期末)元素周期表的一部分如下图所示，图中每个序号代表一种元素。 完成下列填空： （1）最早编制出元素周期表的化学家是___________。 A．门捷列夫 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．玻尔 （2）②的各种核素之间不同的是___________。 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 （3）写出①和②形成的化合物的结构式___________。写出⑤和⑧形成的化合物的电子式___________。 （4）元素⑥在周期表中的位置是___________。(不定项) A．第2周期 B．第3族 C．第3周期 D．第ⅢA族 （5）①、③、⑤三种元素共同形成的化合物中含有的化学键有___________。 A．离子键    B．共价键    C．金属键 （6）氯元素有和两种核素，它们的相对原子质量及丰度如下表所示： 核素符号 相对原子质量 丰度(%) 34.969 75.77 36.966 24.23 氯元素的相对原子质量为___________。(列出计算表达式并进行计算，保留三位小数) （7）比较③和④的原子半径大小关系，并从原子结构的角度说明理由。___________。 （8）写出一个能够比较⑤和⑥金属性强弱的实验事实。___________ (9)运用下列性质强弱比较，能说明④的非金属性比⑦强的是___________。 A．单质的氧化性 B．气态氢化物的酸性 C．最高价氧化物对应水化物的酸性 D．气态氢化物的热稳定性 【答案】（1）A （2）BD （3） （4）CD （5）AB （6） （7）氧的半径大于氟的半径。因为它们具有相同的电子层数，氧的核电荷数小，原子核对外层电子引力小，所以半径大 （8）NaOH的碱性比的强 (9)AD 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Br，以此解题。 【解析】（1）门捷列夫是俄国化学家，发现了元素周期律并最早编制出了元素周期表，故选A； （2）②为氮，其各种核素的质子数相同、核外电子数相同，但中子数不同，导致两者的质量数不同，两者属于同位素关系，故选BD； （3） 由分析可知，①为H，②为N，两者可以形成氨气，其结构式为：； 由分析可知，⑤为Na，⑧为Br，两者可以形成离子化合物溴化钠，该化合物的电子式为：； （4）由分析可知⑥为Al，为13号元素，在周期表中的位置是第3周期ⅢA族，故答案为：CD； （5）由分析可知，①为H，③为O，⑤为Na，这三种元素形成的化合物为氢氧化钠，其中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根中氧和氢之间是共价键，故选AB； （6）元素的相对原子质量是各核素相对原子质量与其丰度的加权平均值，结合题给信息可知，氯元素的相对原子质量为； （7）由分析可知，③为O，④为F，两者电子层数相同，但是O的核电荷数少，对外层电子引力小，原子半径：O＞F；故答案为：氧的半径大于氟的半径。因为它们具有相同的电子层数，氧的核电荷数小，原子核对外层电子引力小，所以半径大； （8）由分析可知，⑤为Na，⑥为Al，比较金属性可以比较两者最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱，故答案为：NaOH的碱性比的强； （9）由分析可知，④为F，⑦为Cl； A．非金属性越强，其单质的氧化性越强，A符合题意； B．不能通过气态氢化物酸性强弱判断元素非金属性的强弱，B不符合题意； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是F没有最高价氧化物，C不符合题意； D．非金属性越强，其氢化物越稳定，D符合题意； 故选AD。 (2025·高一下·上海市南洋模范中学·期末)下图是元素周期表的一部分，表中所列的①～⑨分别代表一种元素。 22．元素⑦在周期表中的位置为___________。 23．元素③原子的最外层电子排布式为___________。 24．比较元素②与⑧的非金属性强弱(用化学方程式表示)：___________。 25．下列有关As的说法错误的是___________(不定项)。 A．在化合物中最高正化合价为 B．简单氢化物的化学式为 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D．单质在常温下是气体 26．元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的(C元素为价)氧化，生成碳酸盐和氨气，相应反应的离子方程式为___________。 27．比较元素④⑤⑥的金属性强弱： （1）取一支试管，加入2mL 溶液，再取一支试管，加入2mL 溶液；向两支试管中分别逐滴加入 NaOH溶液，都产生了白色沉淀。由此可以得出的结论是：___________。 （2）为了更完整地比较出三种元素的金属性强弱，还需要补充的实验：___________。(写明必要的实验步骤、现象以及结论) 28．工业上，用焦炭在高温条件下还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅： （1）请写出得到少量粗硅的化学反应方程式：___________，该反应是否___________(选填A表示“是”或B表示“否”)可以证明碳元素的非金属性强于硅元素。 （2）为验证硅酸与碳酸的酸性强弱，某实验小组设计了实验装置如图，B中盛放固体，A中盛放盐酸，C中盛放硅酸钠溶液，实验老师指出该实验装置有一处缺陷，请你更正：___________。 29．比较元素③和⑨形成的简单氢化物的稳定性，并用共价键的相关知识进行解释：___________。 【答案】22．第三周期第ⅣA族 23． 24．（） 25．CD 26． 27．、均为白色沉淀 向上述两个试管中逐滴加入溶液，观察沉淀是否溶解；若溶液中沉淀不溶解，溶液中沉淀溶解，说明碱性，金属性Mg＞Al ；再取一支试管，加入2mL溶液，向试管中逐滴加入溶液，无沉淀，说明可溶，根据金属性越强，对应氢氧化物碱性越强（或对应氢氧化物越难溶，金属性越弱），得出金属性Na＞Mg＞Al 28． B 在B和C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 29．稳定性，H-F键的键长比H-Cl键短，原子核对共用电子对的吸引力越强，键能也就越大，共价键越牢固，对应的分子越稳定 【分析】根据元素周期表位置确定各元素：①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl 22．元素⑦是Si，在周期表中位于第三周期第ⅣA族； 23．元素③是F，原子最外层电子排布式为； 24．单质氧化性越强对应元素非金属性越强，，说明非金属性强于；，能置换出中的，说明非金属性强于； 25．A．As最外层5个电子，化合物中最高正价为+5，A正确； B．As化合价负价为-3，则简单氢化物为，B正确； C．非金属性S＞As，最高价氧化物对应水化物酸性，C错误； D．同主族，从上往下单质熔沸点增大，P单质常温下是固体，则As单质常温下是固体，D错误； 综上，答案是CD； 26．元素①（H）、②（O）组成的化合物可氧化，离子方程式为； 27．（1）加入溶液都产生白色沉淀，说明、均为白色沉淀； （2）向上述两个试管中逐滴加入溶液，观察沉淀是否溶解；若溶液中沉淀不溶解，溶液中沉淀溶解，说明碱性，金属性Mg＞Al ；再取一支试管，加入2mL溶液，向试管中逐滴加入溶液，无沉淀，说明可溶，结合前面，根据金属性越强，对应氢氧化物碱性越强（或对应氢氧化物越难溶，金属性越弱），得出金属性Na＞Mg＞Al； 28．（1）工业制粗硅反应：；非金属性强弱的比较通常是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或者单质与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性等。该反应是在高温条件下的特殊反应，不是利用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，所以不能证明碳元素的非金属性强于硅元素，应选B；（2）盐酸具有挥发性，A中盐酸与B中反应生成的中会混有气体，也能与C中硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，会干扰碳酸与硅酸酸性强弱的验证。所以需要在B和C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收气体（），且不与反应； 29．元素③（F）和⑨（Cl）形成的简单氢化物分别是和，稳定性；从共价键角度看，共价键的稳定性与键能有关，键能越大，共价键越牢固，对应的分子越稳定。氟原子半径比氯原子小，H-F键的键长比H-Cl键短。键长越短，原子核对共用电子对的吸引力越强，键能也就越大。因此H-F键比H-Cl键更稳定，导致HF分子比分子更稳定。 30．(2025·高一下·上海市吴淞中学·期末)下表是元素周期表的一部分。 （1）元素g在周期表中的位置可表示为_______。 A．第三周期第6族 B．第三周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族 （2）a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为_______。 （4）c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是_______。 （5）d元素的简单离子的结构示意图为_______. （6）d的最高价氧化物对应水化物的溶液与f的最高价氧化物对应水化物可以反应，生成[Al(OH)4]-， 写出其离子方程式_______. （7）若d 单质着火；可用于灭火的物质是_______。 A．自来水 B．CO2 C．干沙子 D．湿抹布 （8）下列关于元素周期表的叙述正确的是_______。 A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族 B．IA族的元素全部是金属元素 C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 【答案】（1）D （2）HClO4 （3）8：9：10 （4）H-S-H （5） （6） （7）C （8）C 【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。 【解析】（1）根据元素周期表，元素g为硫元素，在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，答案选D。 （2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，F、O没有最高正价，氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是酸性最强的。 （3）b元素为氧元素，氧的质子数为8，则三种核素的中子数之比为（16-8）：（17-8）：（18-8）=8：9：10。 （4）元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质为硫化氢，结构式是H-S-H。 （5）d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。 （6）NaOH溶液和氢氧化铝反应生成[Al(OH)4]-离子方程式 。 （7）钠极易和氧气、水反应，钠和氧气生成的过氧化钠会和二氧化碳生成助燃性氧气，故钠着火应该用沙子灭火，答案选C。 （8）A．元素周期表中所含元素最多的族是ⅢB族，该族中含有镧系和锕系元素，A错误； B．ⅠA族的元素中含有氢元素，为非金属元素，B错误； C．在元素周期表中金属与非金属的分界处附近元素兼具金属与非金属特性，可以找到半导体材料，C正确； D．He、Zn最外层均有2个电子，故不是只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，D错误； 答案选C。 31．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)下图为元素周期表的一部分，表中所列数字编号代表对应的化学元素。 （1）图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）。 （2）c、f、q的离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （3）d、h元素中，金属性更强的是______（填元素符号），请从原子结构角度解释其原因：______。 （4）钴元素在周期表中的位置为______。 【答案】（1）HClO4 （2）S2−>Cl−> O2− （3）K Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强 （4）第四周期第Ⅷ族 【分析】根据元素周期表结构，a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Si，f为S，q为Cl，h为K，i为Ca，j为Fe。 【解析】（1）a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Si，f为S，q为Cl，h为K，i为Ca，j为Fe。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氧元素除外，氯元素的非金属性最强，即Cl的最高价氧化物对应水化物HClO4酸性最强，故答案为： HClO4。 （2）对于不同元素的离子半径比较，主要依据电子层数和核电荷数这两个因素：电子层数越多，离子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子吸引能力越强，离子半径越小。O2−有2个电子层、S2−有3个电子层、Cl−也有3个电子层。因为S2−和Cl−电子层数相同，S的核电荷数为16，Cl的核电荷数为17，根据上述规律，核电荷数Cl＞S，所以离子半径S2−＞Cl−。又因为O2−电子层数少于S2−和Cl−，所以O2−半径最小。综上，c、f、q的离子半径由大到小的顺序为S2−>Cl−> O2−。 （3）d为Na，h为K，Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强，金属性更强的为K，故答案为：K；Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强； （4）钴是27号元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。 32．(2025·高一下·上海市徐汇中学·期末)如表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 （1）图中所示元素中，可用作半导体材料的是______（填元素符号，下同），属于过渡元素的是______。 （2）b元素可形成各类丰富的化合物，写出b与a形成的一种最简单化合物的结构式______。 （3）j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为______（填化学式，下同）；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有______。 （4）d、h元素中，金属性更强的是______（填元素符号），请从原子结构角度解释其原因______。 （5）已知e的三种天然稳定同位素的相对原子质量和丰度分别如下表，则e元素的相对原子质量为______（列出计算式并计算，结果保留3位小数）。 同位素e-1 同位素e-2 同位素e-3 相对原子质量 27.977 28.976 29.974 丰度 92.23% 4.67% 3.10% （6）d与q的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应，写出该反应的离子方程式______。 （7）已知元素Se在f的下一周期，与f同族。依据元素周期律推测： ①Se属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 ②Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。 ③气态氢化物的热稳定性：H2Se______（填“强于”或“弱于”）HCl。 【答案】（1）Si Fe （2） （3） （4）K Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强 （5）(27.977×92.23%)+(28.976×4.67%)+(29.974×3.10%)=28.082 （6） （7）非金属 弱于 【分析】a为H，b为C，c为O，d为Na，q为Al，e为Si，f为S，g为Cl，h为K，i为Ca，j为Fe， 【解析】（1）半导体材料通常指硅、锗等，故可用作半导体材料的是Si；过渡元素指周期表第3~12族列。铁（Fe）位于第Ⅷ族，属于过渡元素； （2）b为C（碳），a为H（氢），形成的最简单化合物为甲烷，结构式为：； （3）j为Fe（铁），其氧化物呈红棕色，是丹霞地貌红色的主要成因；青砖在还原气氛（缺氧环境）中烧制，铁氧化物被还原为（四氧化三铁，黑色或青黑色），赋予青砖颜色； （4）金属性更强的是：K，原因：d为Na（钠，第3周期）、h为K（钾，第4周期）。同主族元素，从上到下电子层数增加，原子半径增大，核对最外层电子引力减弱，失电子能力增强，故金属性K > Na； （5）e为Si。相对原子质量按同位素质量与丰度加权平均计算：计算式=(27.977×92.23%)+(28.976×4.67%)+(29.974×3.10%)=(27.977×0.9223)+(28.976×0.0467)+(29.974×0.0310)=28.082； （6）d为Na（钠），其最高价氧化物对应水化物为NaOH，q为Al，因Al的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3（两性氢氧化物）能与NaOH反应，离子方程式为：； （7）①f为S（硫，第16族），Se（硒）在S的下一周期（第4周期），同属第16族。同主族元素从上到下非金属性减弱，但Se仍为非金属； ②Se最高价态为+6（同S），最高价氧化物对应的水化物为硒酸：。 ③ H2Se热稳定性弱于HCl，原因：同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物热稳定性降低。非金属性S > Se，故H2Se稳定性弱于H2S，更弱于HCl（Cl非金属性强于S）。 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 原子结构 元素周期律 地 城 考点01 原子结构与核外电子排布 1．D 2．D 3．A 地 城 考点02 元素周期表和元素周期律 4．A 5．B 6．D 7．D 8．C 9．D 10．D 11．B 12．BD 13．B 14．Mn、Co 15．B 16．Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与H2生成气态H2Se，转化为气态物质，从而与Te分离 17．热稳定性:＞，H—Br的键长比H—I的键长短，因此H—Br的键能比H—I的键能大，更稳定。 地 城 考点03 化学键 18 19． H—O—Cl 20．⑤ ④⑦ 地 城 考点04 元素周期表与周期律综合 21．（1）A （2）BD （3） （4）CD （5）AB （6） （7）氧的半径大于氟的半径。因为它们具有相同的电子层数，氧的核电荷数小，原子核对外层电子引力小，所以半径大 （8）NaOH的碱性比的强 (9)AD 22．第三周期第ⅣA族 23． 24．（） 25．CD 26． 27．、均为白色沉淀 向上述两个试管中逐滴加入溶液，观察沉淀是否溶解；若溶液中沉淀不溶解，溶液中沉淀溶解，说明碱性，金属性Mg＞Al ；再取一支试管，加入2mL溶液，向试管中逐滴加入溶液，无沉淀，说明可溶，根据金属性越强，对应氢氧化物碱性越强（或对应氢氧化物越难溶，金属性越弱），得出金属性Na＞Mg＞Al 28． B 在B和C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 29．稳定性，H-F键的键长比H-Cl键短，原子核对共用电子对的吸引力越强，键能也就越大，共价键越牢固，对应的分子越稳定 30．（1）D （2）HClO4 （3）8：9：10 （4）H-S-H （5） （6） （7）C （8）C 31．（1）HClO4 （2）S2−>Cl−> O2− （3）K Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强 （4）第四周期第Ⅷ族 32．（1）Si Fe （2） （3） （4）K Na、K为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强 （5）(27.977×92.23%)+(28.976×4.67%)+(29.974×3.10%)=28.082 （6） （7）非金属 弱于 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $