精品解析：安徽省示范高中培优联盟2025-2026学年春季学期联赛期中考试 高一化学试题

姓名___________ 座位号___________ (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 安徽省示范高中培优联盟2026年春季联赛(高一) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第5页，非选择题第6至第8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 考生注意事项： 1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列用于航天领域的材料中，主要成分不属于无机非金属材料的是 A. 航天服——锦纶 B. 嫦娥五号探测器中的雷达密封环——陶瓷 C. 航天器大型天线——碳纤维 D. 嫦娥五号探测器中的“挖土”钻杆——铝基碳化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．锦纶是聚酰胺类合成的有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A符合题意； B．陶瓷主要成分为硅酸盐类物质，属于传统无机非金属材料，B不符合题意； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．碳化硅属于无机非金属材料，铝基碳化硅是金属基复合材料，其中碳化硅作为增强体属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．太阳能集热器 B．天然气灶 C．锂离子电池 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，A错误； B．天然气灶工作时化学能转化为热能，B错误； C．锂离子电池放电时将化学能转化为电能，C正确； D．硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，D错误； 故答案选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 该反应的单线桥为： C. 中子数为143的U原子： D. HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸为共价化合物，O原子分别与H、Cl原子各形成1个共用电子对，正确电子式为，A错误； B．反应中，中Cl由+5价降为0价得，6个HCl中有5个Cl由-1价升为0价失，单线桥转移电子数为，选项标注错误，B错误； C．U原子质子数为92，中子数为143，质量数为，核素可表示为，C正确； D．HCl为共价化合物，形成过程中无电子得失，正确形成过程为， D错误； 故选 C。 4. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A +稀硫酸 b e B a d C a d D Cu+浓硝酸 b c A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】a为固固加热制气装置，b为固液不加热制气装置，c为向上排空气法（收集密度大于空气的气体），d为向下排空气法（收集密度小于空气的气体），e为排水法（收集不溶于水的气体）。 【详解】A．与稀硫酸反应生成微溶的，会覆盖在表面阻止反应持续进行，不能用该试剂制备，A错误； B．仅加热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到，制备需要和固体混合加热，B错误； C．加热制，发生装置a正确，但密度大于空气，应该用向上排空气法（装置c）或排水法（装置e）收集，d是向下排空气法，收集方法错误，C错误； D．和浓硝酸常温反应生成，属于固液不加热制气，发生装置b正确；密度大于空气，且能与水反应，选择向上排空气法（装置c）收集，均正确，D正确； 故答案选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液逐滴加入至溶液呈中性： C. 与稀硝酸反应： D. 向中加入： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋主要成分为醋酸，醋酸是弱电解质，不能拆写为H+，离子方程式为：，A错误； B．向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性时，OH-与H+恰好完全反应，此时Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1:2，离子方程式为：，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO溶解产生的Fe2+进一步氧化为Fe3+，同时生成还原产物NO，离子方程式为：，C错误； D．Na2O2与H218O反应时，生成的O2中的氧全部来自Na2O2中的过氧根中的氧，水中18O会进入OH-中，不会生成18O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液显蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有5 mL 0.1 mol/L、5 mL 1.0 mol/L溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生且 溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向溶液中滴加1 mL 0.01 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，变成红色，再加入几滴0.1 mol/L KI溶液 溶液红色变浅 与KI溶液的反应是可逆反应 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，但浓硫酸过量时溶液冷却后可能仍为浓硫酸环境，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水有可能导致液体飞溅，应将反应后的溶液沿烧杯壁缓慢注入适量蒸馏水中，且稀释应使溶液显蓝色，A错误； B．亚硫酸氢钠会被过氧化氢氧化，生成硫酸钠、硫酸和水，反应本身不产生气体，没有现象发生，B错误； C．反应中氯化铁过量，与KSCN溶液反应变红色，再加入少量KI溶液，Fe3+与I-继续反应，溶液颜色变浅，氮不能说明与KI的反应有一定限度，C错误； D．炭与浓硫酸反应生成SO2和CO2，品红褪色证明SO2存在，酸性KMnO4溶液颜色变浅，说明已完全除去SO2，澄清石灰水变浑浊说明剩余气体为CO2，D正确； 故选D。 7. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，该过程会发生：反应i：；反应ii：。测得该密闭烧瓶中氧气浓度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A. 段发生了反应i，其中既作氧化剂又作还原剂 B. c点固体中一定有，可能有 C. 段氧气浓度的下降与反应ii有关 D. 氧气的浓度变化与反应i和反应ii两个反应速率相对大小有关 【答案】B 【解析】 【分析】ab段氧气浓度增加，发生了反应，bc段氧气浓度降低，发生了反应，整个反应过程中应该是两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小。 【详解】A．根据上述分析可知，段发生了反应i，中O化合价由-1价转化为-2价和0价，既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．c点时氧气浓度还在下降，而能与反应生成，说明c点固体一定有、，B错误； C．bc段氧气浓度降低，发生了反应，C正确； D．整个反应过程中两个反应同时存在，氧气浓度变化取决于两个反应速率的相对大小，ab段反应i速率快，bc段反应ii速率快，D正确； 故选B。 8. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碘原子结合形成碘分子是化学键形成的过程，属于放热过程，由碘化氢分解吸热可知，碘化氢分解生成氢气和碘原子的反应为吸热反应，则符合第一步吸热、第二步放热、总反应吸热的图示为图A； 答案选A。 9. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液a、b、c依次为溶液、溶液、稀盐酸 B. 操作Ⅱ需要使用漏斗 C. 配制溶液时需要用托盘天平称量29.3 g精盐 D. 滴加c溶液过程中只发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐中含有可溶性杂质，主要有、、和不溶性杂质（泥沙等），将其溶解，加入过量的溶液，除去，再加入过量的溶液，除去 ，最后加入过量的溶液，除去和过量的，过滤，得到沉淀和滤液，滤液中含有过量的和溶液，再加入适量的盐酸，中和和 溶液，将溶液蒸发结晶、烘干，得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【详解】A．除去杂质时，溶液必须在溶液之后加入，以除去过量的，因此溶液 a、b、c 依次为溶液、溶液、稀盐酸，A错误； B．由分析可知，操作Ⅱ为蒸发结晶，故不需要使用漏斗，B错误； C．配制溶液时需选用500 mL的容量瓶，故需要用托盘天平称量0.5 L×1.0 mol/L×58.5 g/mol≈29.3 g精盐，C正确； D．由分析可知，溶液c为盐酸，加入盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，发生的反应为：、，D错误； 故选C。 10. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A. a侧总反应式为 B. 从a侧经过交换树脂进入b侧 C. 理论上b侧每消耗1 mol H2同时生成1 mol CO2 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，b侧通入作负极，发生氧化反应；a侧通入空气，在正极得电子发生还原反应，生成的与空气中的结合为，通过离子交换树脂迁移至b侧，与反应释放，实现富集。 【详解】A．a侧得电子生成，与结合为，总反应式为，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，b侧为负极，因此从a侧经过交换树脂进入b侧，B正确； C．b侧反应为、，每消耗1mol 转移2mol电子，生成2mol ，对应生成2mol ，C错误； D．将正负极反应相加消去中间产物，总反应为，D正确； 故选 C。 11. 化合物()常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中X单质的密度最小，有机物中必含Y元素，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述不正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z和M组成的化合物可能含共价键 D. 化合物()水溶液呈酸性 【答案】D 【解析】 【详解】首先推导元素：X单质气体密度最小为H；有机物必含Y为C；Z最外层电子数是电子层数3倍，短周期中为O；化合物为膨松剂即，M为Na，故X、Y、Z、M依次为H、C、O、Na。 A．Na（M）在第三周期，原子半径最大，C（Y）和O（Z）在第二周期，C在O左侧，原子半径C＞O，H（X）原子半径最小，所以原子半径Na＞C＞O＞H，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，因此简单氢化物稳定性，B正确； C．O和Na可组成，其过氧根中存在共价键，因此二者组成的化合物可能含共价键，C正确； D．为，碳酸氢钠水溶液呈碱性，并非酸性，D错误； 故选D。 12. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X。Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氮原子数为 B. 完全转化为时，转移的电子数为 C. 溶液中和数均为 D. 中含有的价电子总数为 【答案】B 【解析】 【分析】(氮元素化合价为+3)在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。 【详解】A．标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氮原子数大于，A错误； B．完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，B正确； C．没有给出溶液体积，无法计算离子数目，C错误； D．N原子价电子数为5，1个分子的价电子数为10，物质的量为0.1mol，含有的价电子总数为，D错误； 故选B。 13. 一定条件下，反应的速率方程为（为速率常数），某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 组别 反应速率 ① 1 1 2 v ② 1 4 2 v ③ 2 1 2 ④ 2 1 4 ⑤ 4 8 4 根据表中的测定结果分析，下列结论错误的是 A. 由①②可知反应速率与B物质的浓度无关 B. C. D. 在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大C物质的浓度，会使反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由①②可知，当B的浓度从1变为4时，反应速率不变，说明反应速率与B的浓度无关，则b=0，A正确； B．通过比较①③和③④的数据，结合选项A，计算得出a=4、b=0、r=−2，B正确； C．代入⑤的数据，速率方程为v=4v×(44×80×4-2)=64v，C正确； D．由于r=−2，增大C的浓度会使c−2(C)减小，导致反应速率降低，D错误； 选D。 14. 在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI物质的量/mol 物质的量/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.01 ② 中性 0.02 已知：ⅰ.溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。ⅱ.的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A. 对比反应①和②， B. 随着反应进行，体系①的pH增大，②的pH减小 C. 反应①， D. 对比反应①和②，可得出结论：在pH较高时易被氧化成高价态 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中元素化合价从降为，每个得，元素从升为，每个失，由电子守恒得，解得；反应②中，元素从降为，每个得，得到电子的物质的量为，完全被氧化为，每个失去，由电子守恒得，解得，A正确； B．反应①离子方程式为，反应消耗，体系增大；反应②离子方程式为，反应生成，体系增大，B错误； C．由反应①的离子方程式可知，生成，C正确； D．反应①为酸性条件（较小），的氧化产物为价的，反应②为中性条件（较高），的氧化产物为价的，说明在较高时易被氧化成高价态，D正确； 故选B。 (在此卷上答题无效) 二、非选择题(本题共4小题。共58分)。 15. 氮及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。 （1）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO，会___________(填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。该反应的化学方程式为：。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用CO的浓度变化表示0～2 s的平均反应速率为___________。 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．CO的浓度不再改变 b．容器中的气体质量保持不变 c．NO、CO、、的物质的量之比为 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol N2 ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。 为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积() Ⅰ 280 82 Ⅱ a 124 Ⅲ 350 b 82 ⅰ.将表中数据补充完整：a___________；b___________。 ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 （3）河流富营养化也是常见的环境污染问题。 ①某氮肥厂处理氨氮废水的方案为NaClO溶液将废水中的氧化为无污染的，该反应的离子方程式为___________。 ②将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2） ①. 3.75×10-4 ②. ad ③. 280 ④. 1.20×10-3 ⑤. 乙 （3） ①. 3ClO-+2NH3·H2O=N2↑+3Cl-+5H2O ②. 当n(NaClO)>n1时，次氯酸钠使得部分NH3被氧化成或 【解析】 【小问1详解】 该条件下，1 mol N2和1 molO2完全反应断键需要吸收的能量是946 kJ+498 kJ=1444 kJ，生成2 molNO时形成化学键释放的能量是=1264 kJ<1444 kJ，所以会吸收1444 kJ-1264 kJ=180 kJ能量； 【小问2详解】 ①0~2 s内CO浓度减少，则用CO的浓度表示0~2 s的平均反应速率为； ②a.CO的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确； b.依据质量守恒定律可判断容器中的气体质量始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态，b错误； c.NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1，并不能说明正、逆反应速率相等，不能据此说明反应达到平衡状态，c错误； d.相同时间内，反应消耗2 molNO同时消耗1 molN2，能说明正、逆反应速率相等， 能据此说明反应达到平衡状态，d正确； 故选ad； ③i.实验I、II中催化剂的比表面积是变量，因此其他条件是相同的，则a=280； 所以I、III中温度是变量，因此其他条件是相同的，则b=； ii.实验II中催化剂的比表面积大，反应速率快，达到平衡的时间短，则其中表示实验II的是曲线乙； 【小问3详解】 ①NaClO溶液在碱性条件下将废水中的一水合氨氧化为无污染气体，反应中氯化合价由+1变为-1、氮化合价由-3变为0，结合电子守恒，该反应的离子方程式为：3ClO-+2NH3·H2O=N2↑+3Cl-+5H2O； ②当n(NaClO)>n1时，次氯酸钠使得部分NH3被氧化成或，从而导致水体中总氮去除率下降。 16. 元素周期表是研究化学的重要工具。 （1）元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．Li在空气中燃烧生成 B．硼酸是弱酸 C．是两性氢氧化物 （2）随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母ｘ等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： ①f在元素周期表的位置是___________。化合物ex中化学键的类型为___________x、d中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。 ②比较y、d的简单气态氢化物的沸点：___________>___________(写化学式)。称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 ③短周期元素y与m处于同一主族，利用图所示装置比较y与m非金属性的相对强弱：药品a是___________，药品c是___________。 （3）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：___________。 【答案】（1）ABC （2） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. 离子键 ③. ④. H2O ⑤. CH4 ⑥. (CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H2O ⑦. 稀硫酸 ⑧. 硅酸钠溶液 （3）向Na2S溶液中通入Cl2，若溶液变浑浊，证明Cl的非金属性强于S（其他合理答案亦可） 【解析】 【分析】根据图示原子半径和化合价的变化规律可知，x的化合价为+1且原子半径最小，为H元素；y的最高正价为+4，为C元素；z的最高正价为+5，为N元素；d的最低负价为-2，为O元素；e的化合价为+1且原子半径在图示中最大，为Na元素；f的最高正价为+3，为Al元素；g的最低负价为-2，为S元素；h的最低负价为-1，为Cl元素；据此作答。 【小问1详解】 A．根据“对角线规则”，Li的性质与Mg相似，Mg在空气中燃烧生成MgO，则Li在空气中燃烧生成Li2O，A正确； B．B的性质与Si相似，硅酸是弱酸，则硼酸也是弱酸，B正确； C．Be的性质与Al相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，则Be(OH)2也是两性氢氧化物，C正确； 故答案选ABC； 【小问2详解】 ①f为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；化合物ex为NaH，由Na+和H-构成，化学键类型为离子键；x(H)和d(O)组成的四原子共价化合物为H2O2，其电子式为； ②y的简单气态氢化物为CH4，d的简单气态氢化物为H2O，H2O分子间存在氢键，常温下为液体，而CH4为气体，故沸点：H2O > CH4；(CN)2性质与卤素类似，与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，化学方程式为(CN)2 + 2NaOH = NaCN + NaCNO + H2O； ③y为C元素，与其同主族的短周期元素m为Si元素。比较C和Si的非金属性强弱，可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来实现，即利用强酸制弱酸的原理，用碳酸制取硅酸。为防止挥发出的酸性气体干扰实验，药品a应选择不挥发的强酸，如稀硫酸，药品b为碳酸盐（如Na2CO3），药品c为硅酸盐溶液（如Na2SiO3溶液）； 【小问3详解】 g为S元素，h为Cl元素，比较两者的非金属性强弱，除了比较氢化物稳定性、最高价含氧酸酸性等，还可利用活泼非金属单质置换不活泼非金属单质的规律，设计实验：向Na2S溶液中通入Cl2，若观察到溶液变浑浊（生成S单质），说明发生反应Na2S + Cl2 = 2NaCl + S↓，则证明Cl的非金属性强于S。 17. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器未标注)将氯气通入熔融硫磺制备产品。 已知：的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：。 回答下列问题： （1）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。 （2）装置D中所加试剂名称为___________。装置C在本实验中的作用为___________。 （3）A中制备氯气的化学方程式为___________。 （4）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。 （5）该实验制得产品10.86 g(含杂质)，将其溶于水(不考虑杂质与水的反应)，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质2.88 g，则产品中的质量分数为___________。(保留3位有效数字) （6）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：甲认为是低导致。 猜想二：乙认为是___________导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知___________成立(填“猜想一”或“猜想二”)。 【答案】（1）E→D→B→F→C （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收尾气中的氯气和氯化氢，防止空气中的水蒸气进入收集装置导致水解 （3） （4）将装置内残留的氯气全部赶入尾气处理装置，防止污染空气，同时将生成的全部赶入收集装置，提高产率，避免残留的接触水蒸气水解 （5）74.6% （6） ①. 低 ②. 猜想一 【解析】 【分析】本实验核心目的为氯气与熔融硫磺反应制备。沸点低，遇水易发生水解反应，热稳定性较差。装置A为氯气发生装置，生成的氯气混有氯化氢、水蒸气杂质，首先通过装置E中饱和食盐水除去氯化氢，再通过装置D中干燥剂干燥氯气，干燥纯净的氯气通入装置B与熔融硫磺反应生成蒸气，经装置F冰盐水冷凝得到液态产品，装置末端连接C，用于吸收多余有毒氯气，同时阻挡空气中的水蒸气进入收集装置，避免水解。 【小问1详解】 A为氯气发生装置，生成的氯气先通过E除去氯化氢杂质，再通过D干燥，纯净干燥的氯气进入B发生反应生成蒸气，蒸气进入F冷凝收集，最后连接C进行尾气处理并防水解，连接顺序为A→E→D→B→F→C。 【小问2详解】 装置D的作用为干燥氯气，所加试剂为浓硫酸。装置C中碱石灰可吸收尾气中的氯气和氯化氢，避免有毒气体排放污染空气，同时可阻挡空气中的水蒸气进入收集装置F，防止发生水解反应。 【小问3详解】 A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，配平后反应方程式为。 【小问4详解】 实验结束后通入氮气，可将装置内残留的有毒氯气全部赶入尾气处理装置，避免污染环境，同时将装置中残留的蒸气全部赶入F中收集，提高产品产率，还可避免拆卸装置时接触空气中的水蒸气发生水解。 【小问5详解】 生成硫单质的物质的量为，根据反应关系式，可知，的摩尔质量为，则产品中的质量为，质量分数为。 【小问6详解】 浓盐酸与稀盐酸的差异为氢离子浓度、氯离子浓度均不同，猜想一为氢离子浓度低导致，因此猜想二为氯离子浓度低导致。实验b加入氯化钠固体增大氯离子浓度，氢离子浓度不变，无氯气生成；实验c加入浓硫酸增大氢离子浓度，氯离子浓度不变，有氯气生成，对比可知反应发生与氢离子浓度有关，因此猜想一成立。 18. 信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含、及少量的金属混合物M，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。 资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的pH不同，下表列出了溶液中、、、开始沉淀及完全沉淀所需的pH： 开始沉淀的pH 6.5 1.5 3.4 5.2 完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 6.7 回答下列问题： （1）步骤②③操作中，需要的玻璃仪器是___________。 （2）溶液A中含有的金属阳离子为、及。步骤①操作中，促进的溶解，反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀B的成分是___________。步骤②溶液不能过量理由(用离子方程式表示)___________。 （4）若混合物M中所含、、的物质的量分别为、、，则步骤①中加入的的物质的量至少需要___________(列式表达)；的实际加入量需比计算值更多，原因可能是___________(写一种即可)。 （5）由沉淀B制取的操作是：向沉淀B中加入过量溶液，___________(写出操作步骤)，随后从溶液中蒸发浓缩，冷却结晶析出。 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） （3） ①. 、 ②. （4） ①. ②. 受热易分解 （5）过滤，向滤液中加入稀硫酸至沉淀完全溶解 【解析】 【分析】起始原料为含Cu、Al及少量Fe的金属混合物M，目标产物为和。步骤①加入稀硫酸、加热，作氧化剂将Fe氧化为、Cu氧化为，Al溶解为，得到含、、的溶液A。步骤②加NaOH溶液调pH至5.0，结合金属离子沉淀pH数据，、完全沉淀为氢氧化物，未沉淀，过滤得到含的溶液B和含、的沉淀B。溶液B经结晶、过滤得到，沉淀B经后续处理得到目标硫酸铝晶体。 【小问1详解】 步骤②为过滤操作分离溶液与沉淀，步骤③结晶后需过滤分离晶体与母液，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问2详解】 酸性条件下氧化Cu生成和水，对应离子方程式为。 【小问3详解】 调pH至5.0时，完全沉淀pH为2.8，完全沉淀pH为4.7，开始沉淀pH为5.2，故、完全转化为氢氧化物沉淀，沉淀B为、。若NaOH过量，会与反应溶解，对应离子方程式为，会导致Al元素损失，因此NaOH溶液不能过量。 【小问4详解】 氧化还原反应中电子守恒，1mol Cu失去2mol电子，1mol Fe最终生成，其中被氧化的过程失去1mol电子，1mol 得到2mol电子，故所需的物质的量为 mol。不稳定，受热易分解，或反应过程中部分在金属离子催化下分解，故实际加入量大于计算值。 【小问5详解】 向沉淀B中加入过量NaOH溶液，与NaOH反应生成可溶的，不反应，先过滤除去沉淀，向滤液中加入稀硫酸至沉淀完全转化为，随后蒸发浓缩、冷却结晶得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姓名___________ 座位号___________ (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 安徽省示范高中培优联盟2026年春季联赛(高一) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，选择题第1至第5页，非选择题第6至第8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 考生注意事项： 1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列用于航天领域的材料中，主要成分不属于无机非金属材料的是 A. 航天服——锦纶 B. 嫦娥五号探测器中的雷达密封环——陶瓷 C. 航天器大型天线——碳纤维 D. 嫦娥五号探测器中的“挖土”钻杆——铝基碳化硅 2. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．太阳能集热器 B．天然气灶 C．锂离子电池 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 该反应的单线桥为： C. 中子数为143的U原子： D. HCl的形成过程： 4. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A +稀硫酸 b e B a d C a d D Cu+浓硝酸 b c A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液逐滴加入至溶液呈中性： C. 与稀硝酸反应： D. 向中加入： 6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中倒入适量蒸馏水 溶液显蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 B 向2支分别盛有5 mL 0.1 mol/L、5 mL 1.0 mol/L溶液的试管中同时加入溶液 均有气泡产生且 溶液产生气泡快 浓度越大，反应速率越快 C 向溶液中滴加1 mL 0.01 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，变成红色，再加入几滴0.1 mol/L KI溶液 溶液红色变浅 与KI溶液的反应是可逆反应 D 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学向盛有的烧瓶中加入固体，该过程会发生：反应i：；反应ii：。测得该密闭烧瓶中氧气浓度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A. 段发生了反应i，其中既作氧化剂又作还原剂 B. c点固体中一定有，可能有 C. 段氧气浓度的下降与反应ii有关 D. 氧气的浓度变化与反应i和反应ii两个反应速率相对大小有关 8. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I·(g)；2I·(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 9. 从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液a、b、c依次为溶液、溶液、稀盐酸 B. 操作Ⅱ需要使用漏斗 C. 配制溶液时需要用托盘天平称量29.3 g精盐 D. 滴加c溶液过程中只发生反应： 10. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的。 下列分析不正确的是 A. a侧总反应式为 B. 从a侧经过交换树脂进入b侧 C. 理论上b侧每消耗1 mol H2同时生成1 mol CO2 D. 总反应为 11. 化合物()常作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。在气体中X单质的密度最小，有机物中必含Y元素，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述不正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z和M组成的化合物可能含共价键 D. 化合物()水溶液呈酸性 12. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X。Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺()广泛用于药品、香料等的合成。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氮原子数为 B. 完全转化为时，转移的电子数为 C. 溶液中和数均为 D. 中含有的价电子总数为 13. 一定条件下，反应的速率方程为（为速率常数），某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 组别 反应速率 ① 1 1 2 v ② 1 4 2 v ③ 2 1 2 ④ 2 1 4 ⑤ 4 8 4 根据表中的测定结果分析，下列结论错误的是 A. 由①②可知反应速率与B物质的浓度无关 B. C. D. 在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大C物质的浓度，会使反应速率增大 14. 在不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI物质的量/mol 物质的量/mol 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.01 ② 中性 0.02 已知：ⅰ.溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。ⅱ.的氧化性随着酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是 A. 对比反应①和②， B. 随着反应进行，体系①的pH增大，②的pH减小 C. 反应①， D. 对比反应①和②，可得出结论：在pH较高时易被氧化成高价态 (在此卷上答题无效) 二、非选择题(本题共4小题。共58分)。 15. 氮及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。 （1）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO，会___________(填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量。 （2）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。该反应的化学方程式为：。 ①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… 3.60 3.05 2.85 2.75 …… 用CO的浓度变化表示0～2 s的平均反应速率为___________。 ②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．CO的浓度不再改变 b．容器中的气体质量保持不变 c．NO、CO、、的物质的量之比为 d．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时消耗1 mol N2 ③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。 为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 t(℃) NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积() Ⅰ 280 82 Ⅱ a 124 Ⅲ 350 b 82 ⅰ.将表中数据补充完整：a___________；b___________。 ⅱ.实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。 （3）河流富营养化也是常见的环境污染问题。 ①某氮肥厂处理氨氮废水的方案为NaClO溶液将废水中的氧化为无污染的，该反应的离子方程式为___________。 ②将一定量的氨氮废水与不同物质的量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO物质的量的变化关系如图所示。当时，水体中总氮去除率下降的原因可能是___________。 16. 元素周期表是研究化学的重要工具。 （1）元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．Li在空气中燃烧生成 B．硼酸是弱酸 C．是两性氢氧化物 （2）随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母ｘ等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： ①f在元素周期表的位置是___________。化合物ex中化学键的类型为___________x、d中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。 ②比较y、d的简单气态氢化物的沸点：___________>___________(写化学式)。称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。 ③短周期元素y与m处于同一主族，利用图所示装置比较y与m非金属性的相对强弱：药品a是___________，药品c是___________。 （3）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：___________。 17. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器未标注)将氯气通入熔融硫磺制备产品。 已知：的沸点为138℃，热稳定性较差，遇水会发生反应：。 回答下列问题： （1）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。 （2）装置D中所加试剂名称为___________。装置C在本实验中的作用为___________。 （3）A中制备氯气的化学方程式为___________。 （4）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。 （5）该实验制得产品10.86 g(含杂质)，将其溶于水(不考虑杂质与水的反应)，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质2.88 g，则产品中的质量分数为___________。(保留3位有效数字) （6）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：甲认为是低导致。 猜想二：乙认为是___________导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。 由此可知___________成立(填“猜想一”或“猜想二”)。 18. 信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含、及少量的金属混合物M，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。 资料：不同金属离子形成氢氧化物沉淀时所需的pH不同，下表列出了溶液中、、、开始沉淀及完全沉淀所需的pH： 开始沉淀的pH 6.5 1.5 3.4 5.2 完全沉淀的pH 8.3 2.8 4.7 6.7 回答下列问题： （1）步骤②③操作中，需要的玻璃仪器是___________。 （2）溶液A中含有的金属阳离子为、及。步骤①操作中，促进的溶解，反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀B的成分是___________。步骤②溶液不能过量理由(用离子方程式表示)___________。 （4）若混合物M中所含、、的物质的量分别为、、，则步骤①中加入的的物质的量至少需要___________(列式表达)；的实际加入量需比计算值更多，原因可能是___________(写一种即可)。 （5）由沉淀B制取的操作是：向沉淀B中加入过量溶液，___________(写出操作步骤)，随后从溶液中蒸发浓缩，冷却结晶析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $