2026年内蒙古通辽市科尔沁区第八中学中考二模化学试题

内蒙古自治区中考化学模拟卷（二） 注意事项： 1.物理、化学同场合卷，本化学试卷共4页，满分40分，全场考试时间90分钟。 2.作答时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cl-35.5Ca-40 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1.马奶酒又称元玉浆，是“蒙古八珍”之一，常用来款待远方的贵客。酿制不同度数马奶酒的过程中 主要发生化学变化的是 () A.保温发酵马奶 B.按时搅动马奶 C.倒出上层清液 D.进行多次蒸馏 2.2025年10月28日，内蒙古自治区人民政府办公厅印发文件，计划到2035年，“绿色繁荣、天蓝水 秀、土净田洁、城美人和”成为美丽内蒙古建设生动写照。下列做法与此理念不符的是() A.积极植树造林，助力防风固沙 B.建设风力发电，减少化石燃料的使用 C.随手丢弃垃圾，减轻背包重量 D.集中处理废水，实现水资源的良性循环 3.2025年11月，我国科研团队通过分析嫦娥六号采回的月球样品，首次发现大型撞击事件成因的 微米级赤铁矿和磁铁矿晶体，揭示了全新的月球氧化反应机制。铁在元素周期表中的部分信息 如图所示，下列说法不正确的是 A.铁原子的质子数为26 B.铁元素位于第三周期 26 Fe 铁 C.铁元素属于金属元素 55.84 D.铁元素的相对原子质量为55.84 4.归纳推理是化学学习的一种重要思维方法，下列推理结果正确的是 A.酸雨的pH<7,则pH小于7的雨水一定是酸雨 B.一氧化碳、二氧化碳是由分子构成的，则由分子构成的物质常温下都是气体 C.溶液是均一的、稳定的，则均一的、稳定的液体一定是溶液 D.氢气不纯净时点燃会发生爆炸，则点燃可燃性气体前必须要验纯 5.2025年11月，我国科研团队开发出新型催化剂，实现了高活性、高稳定的酸性二氧化碳电催化还 原制甲酸。水溶液中二氧化碳电催化制取甲酸的化学方程式为2C0,+2H,0 通电 催化剂 2HC00H+ 02,下列说法错误的是 () A.1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成 B.反应后碳元素的化合价不变 C.该反应中涉及两种氧化物 D.参加反应的C0,和H,0的质量比为22：9 化学第1页（共4页） 6.兴趣小组为验证铁、侣、铜的金属活动性顺序设计了如图所示四个实验，下列说法正确的是() 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 FcS0,溶液 Cu -Fc -Fe ☑A1 ① ② ③ ④ A.实验前无须用砂纸打磨金属 B.实验②中的现象为蓝色溶液逐渐变黄 C.通过实验④可以比较铝和铜的金属活动性强弱 D.不进行实验①③也能得出实验结论 7.“数字化"赋能化学实验，兴趣小组用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反 应过程中的pH,用电导率传感器测定反应过程中的电导率（电导率与离子浓度呈正相关），测定 结果如图所示，下列分析错误的是 () pH 电导率（μS/cm) 10000 10… N 5000 p M 0 5060 100时间/s 0 50100时间/s A.C点与M点时恰好完全反应 B.B点时的溶质是氢氧化钠与氯化钠 C.可用硝酸银溶液验证稀盐酸与氢氧化钠是否反应 D.N点时的溶液中阴、阳离子个数相等 二、非选择题（共5小题，共26分） 8.（4分)阅读科普短文，回答下列问题。 茶氨酸是茶叶中特有的游离氨基酸，分子式为C,H4N,0,熔，点在217-218℃之间，极易溶于 水，水溶液呈微酸性，不溶于无水乙醇，与碱式碳酸铜反应生成淡紫色柱状铜盐。茶氨酸性质稳 定，在通常的食品加工、杀菌过程中不会发生变化。 制备茶氨酸的方法较多，植物提取法是从茶叶或茶渣中直接提取、分离和纯化茶氨酸的方 法，也是最直接、有效和安全的生产方式，能最大程度上保持茶氨酸的天然活性和功能。离子交 换树脂法是植物提取法之一，其简单流程如下。 清洗好的绿茶树叶→60℃，蒸馏水提取4h→浓缩、离心→离子交换树脂→乙醇洗脱一→一系列操作→茶氨酸 茶氨酸具有降压安神、保护神经、降脂减肥、抗肿瘤、缓解疲劳、延缓衰老、增强记忆力和调节 免疫力等作用，主要应用于食品和饮料，其次是保健品和药品。 (1)请写出一条茶氨酸的化学性质： (2)离子交换树脂法中用蒸馏水提取茶氨酸的原因是 (3)茶氨酸中碳元素和氨元素的质量比为 （写最简比)，58g茶氨酸中含氧元素的质量为 吕o 9.(4分)Na2S0,和MgS04的溶解度表和溶解度曲线如下，回答下列问题。 硫酸镤 温度/℃ 20 30 40 50 60 硫酸钠 MgSO, 33.7 38.9 44.5 49 54.6 溶解度/g 10 04 Na2SOa 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 10203040506070温度/℃ 化学第2页（共4页） (1)20℃时，MgS0的溶解度为 (2)40℃时，将50gNa,S0,加人100g水中，充分溶解、过滤后将所得溶液冷却至30℃，析出 Na,S0,晶体的质量为 go (3)MgS0,和Na,S0,的溶解度相等的温度范围为 (4)30℃时，向100g质量分数为10%的Na,S0,溶液中加人20g硫酸钠固体，所得溶液的溶质质 量分数是 10.（4分)“十四五“期间，鄂尔多斯市以水资源集约节约利用为导向，通过系统推进污水处理设施 提标改造、拓展再生水多元应用场景，走出一条水资源可持续利用的新途径。下图为鄂尔多斯 市某污水处理厂提标改造后的工艺流程图。 污水→粗格栅 细格栅 旋流沉砂池 →多段AO池 次氯酸钠 加药间 回用、送水泵房 中水池一 磁分离沉淀池 二次沉淀池 回 污泥 污泥 污泥外运。一 污泥池、一 回流污泥泵池 (1)粗格栅主要除去水中的大块垃圾，细格栅主要除去小一些的生活垃圾，格栅的作用相当于化 学实验操作中的 (2)污水处理厂通常用次氯酸钠(NaC0)进行消毒杀菌，次氯酸钠中氯元素的化合价为 次氯酸钠在水中会与水反应生成次氯酸(HC0)和一种碱，请写出该反应的化学方程 式 (3)写出污水经处理后的一种用途： 11.(7分)氧气是我们生活中一种重要的气体，人们对氧气的研究从未停止。 I.氧气的发现 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特利在加热氧化汞时均发现一种能使物 质燃烧更剧烈的气体（相比空气），但他们墨守成规，并没意识到发现了氧气。1774年拉瓦锡重 复了二人的实验，确定这种气体是一种新的元素，最后也主张氧气是舍勒、普里斯特利和他自己 同时并相互独立发现的。 (1)加热氧化汞生成汞和氧气的反应属于的基本反应类型是 (2)物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是 Ⅱ.实验室制取氧气 棉花 (3)实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 (填字母)。 (4)选用装置A制取氧气发生反应的化学方程式为 化学第3页（共4页） Ⅲ.制取简易供氧器 兴趣小组学习完氧气的性质后，制作了如图所示的简易供氧器。 可上下抽 拉的线绳 纱布包的 空饮料瓶 二氧化猛 固定收带 过氧化 氢落液 甲乙 (5)医院中常用氧气进行医疗急救，利用的氧气的性质是 (6)饮料瓶乙中水的作用是 (7)请说明装置甲是如何控制反应的发生与停止的： 12.(7分)洁厕灵是家庭除垢的好帮手，兴趣小组购买了某品牌的洁厕灵，并展开了项目式学习。 【查阅资料】①洁厕灵的有效成分是盐酸。②洁厕灵不能与炉具清洁剂、“84”消毒液共用。③洁 厕灵不适用于水泥、大理石等非瓷材质。 (1)如图所示，小组同学在点滴板a、b上滴加少许洁厕灵，并分别加人紫色石蕊溶液和酚酞溶 液，溶液变红的是 (填“a”或“b”)。 紫色石ab/ 蕊溶液 ● ●酚酞 溶液 (2)如图所示，将洁厕灵滴加到碳酸钠固体上，发现试管中 (填实验 现象)。 洁厕灵 碳酸钠 澄清 每石灰水 (3)兴趣小组深人搜集资料，发现洁厕灵和“84”消毒液混合后会产生有毒气体，反应的化学方程 式为2HCl+NaCl0—NaCl+H,0+X↑，X的化学式为 0 (4)兴趣小组认为，在生活中，洁厕灵除了用来清理马桶，还可以用来 (5)兴趣小组利用碳酸钙质量分数为80%的石灰石测定该品牌洁厕灵中HC1的质量分数（石灰石 和洁厕灵中的其他成分不参与反应)。向锥形瓶中加人12.5g石灰石，逐滴滴加洁厕灵至不 产生气泡为止，滴人洁厕灵的质量为200g,求洁厕灵中HC1的质量分数。（写出计算过程) 化学第4页（共4页）内蒙古自治区中考化学模拟卷（二） 1.A【解析】搅动马奶、例出清液、进行蒸馏过程 中均没有产生新物质，不属于化学变化；发酵属 于缓慢氧化，生成了新物质，属于化学变化，A项 符合题意。 2.C 3.B【解析】元素周期表一格中左上角数字表示原 子序数，原子序数=质子数，铁原子的质子数为 26,A项不符合题意；铁元素位于第四周期，B项 符合题意；铁元素带有金字旁，属于金属元素，C 项不符合题意；元素周期表一格中汉字下方的数 字表示铁元素的相对原子质量，为55.84，单位为 “1”,常省略不写，D项不符合题意。 4.D【解析】正常雨水由于溶解部分二氧化碳而 呈酸性，因此pH小于7的雨水不一定是酸雨， A项错误；水是由分子构成的，常温下是液体，B 项错误；均一的、稳定的液体可以是纯净物，不一 定是溶液，C项错误；可燃性气体，点燃前必须验 纯，D项正确。 5.B【解析】1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原 子和2个氧原子构成，A项不符合题意；二氧化 碳中碳元素化合价为+4，甲酸中氢元素化合价为 +1,氧元素化合价为-2，根据化合物中各元素正、 负化合价的代数和为0，则碳元素的化合价为+2， 反应前后碳元素的化合价发生了改变，B项符合 题意；该反应中的氧化物为C02和H,0,C项不 符合题意；参加反应的C02和H,0的质量比为 (2×44):(2×18)=22:9,D项不符合题意。 6.D【解析】实验前应用砂纸打磨金属，防止金属 表面的氧化物或杂质影响反应进行，A项错误； —3 实验②是铁与硫酸锏的反应，实验现象为铁表面 有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色，B 项错误；实验④是铝与硫酸亚铁的反应，不能比 较铝和铜的金属活动性强弱，C项错误；实验② 证明金属活动性铁>铜，实验④证明金属活动性 铝>铁，这两个实验可验证铁、铝、铜的金属活动 性顺序，不需要进行实验①③，D项符合题意。 C【解析】稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶 液的pH为7，溶质是氟化钠，此时离子浓度最 低，C点表示溶液的pH=7,M点的电导率最低， 因此C,点和M点均表示稀盐酸和氢氧化钠恰好 完全反应，A项不符合题意；B,点时溶液的pH> 7,且反应已经发生，此时溶液中溶质为氯化钠和 氢氧化钠，B项不符合题意；无论稀盐酸和氢氧 化钠是否反应，硝酸银都会和溶液中的氟离子反 应生成沉淀，因此无法用硝酸银溶液判断稀盐酸 与氢氧化钠溶液是否反应，C项符合题意；N点时 溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，溶液中阴离子为 氯离子，阳离子为氢离子和钠离子，阳离子数目 之和与阴离子个数相等，D项不符合题意。 (1)化学性质稳定（或与碱式碳酸铜反应生成淡 紫色柱状铜盐等，合理即可) (2)茶氨酸极易溶于水（3)3：116 【解析】(1)根据短文，茶氨酸的化学性质有水溶 液呈微酸性、与碱式碳酸铜反应生成淡紫色柱状 铜盐、性质稳定等。 (2)用蒸馏水提取茶氨酸的原因是茶氨酸极易溶 于水。 (3)茶氨酸的分子式为C,H:N,03,其中碳元素 和氨元素的质量比为(12×7)：(14×2)=3：1；58g 茶氨酸中含氧元素的质量为58g× 16×3 12×7+14+14x2+16x3×100%=16g。 9.(1)33.7(2)8（3)20-30℃、40-50℃ （4)25% 【解析】(1)根据溶解度表，20℃时，MgS0,的溶 解度为33.7g。 (2)40℃时硫酸钠的溶解度为48.8g,过滤后所得 溶液中硫酸钠的质量为48.8g,30℃时硫酸钠的 溶解度为40.8g,过滤后将所得溶液冷却至30℃， 析出硫酸钠晶体的质量为48.8g-40.8g=8g。 (3)根据溶解度表可知，在20℃-60℃中，硫酸 镁溶解度逐渐增大，硫酸钠溶解度先增大后减 小，因此硫酸铁和硫酸钠溶解度相等的温度范围 为20-30℃、40-50℃。 (4)100g质量分数为10%的硫酸钠溶液中硫酸 钠的质量为10g,水的质量为90g,加入20g硫 酸钠固休，根据30℃时硫酸钠的溶解度可知， 30g硫酸纳可完全溶于90g水，此时溶液的溶质 30g一×100%=25%。 质量分数为100g+20号 10.(1)过滤 (2)+1 NaC1O+H,0=HC1O+NaOH (3)工业生产（或农业灌溉、园林绿化和景观用 水等，合理即可) 【解析】(1)格栅的主要作用是分离固体和液 体，相当于化学实验操作中的过滤。 (2)次氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的 化合价为-2，根据化合物中各元素正、负化合价 代数和为0，可知氯元素的化合价为+1：次氟酸 钠在水中会与水反应生成次氯酸(HC0)和一 种碱，根据质量守恒定律可推出碱为氢氧化钠。 (3)污水经过处理后可用于工业生产、农业灌 溉、园林绿化和景观用水等。 11.(1)分解反应(2)氧气浓度更高（合理即可） (3)BE (4)2KMn0,_△K,Mn0,+Mn0,+0,t (5)供给呼吸 (6)使氧气湿润，同时观察产生氧气的速率 (7)装置甲中可上下抽拉线绳，控制二氧化锰与 过氧化氢溶液的接触和分离，从而实现控制反 应的发生与停止 【解析】(1)加热氧化汞生成汞和氧气属于“一 变多”，属于分解反应。 (3)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应采用固 液不加热型发生装置B,收集比较纯净的氧气应 采用排水集气法，应选择装置E。 (4)选择装置A制取氧气，可选用加热分解高锰 酸钾制氧气的方法。 (5)氧气能用于医疗急救，利用的氧气的性质是 供给呼吸。 (6)饮料瓶乙中水可以使氧气湿涧、观察产生氧 气的速率。 (7)装置甲中可上下抽拉线绳，控制二氧化锰与 过氧化氢溶液的接触和分离，从而实现控制反 应的发生与停止。 12.(1)a(2)澄清石灰水变浑浊(3)CL2 (4)清除菜刀上的铁锈（或清除水杯中的水垢， 合理即可) (5)解：参加反应的碳酸钙质量为12.5g×80%= 10.0g。设洁厕灵中HCl的质量分数为x。 CaCO3+2HCI=CaCl,+H,O+CO,1 100 73 10.0g200g×x 100 10.0g 73 200g×x x=3.65% 答：洁厕灵中HC1的质量分数为3.65%。