精品解析：四川巴中市南江中学2025-2026学年高一下学期期中检测 化学试题

高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D. 碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 2. 下列化学用语表达正确的是 A. HClO的结构式： B. CCl4的空间填充模型： C. HF的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 足量Cu与4 mol浓硝酸反应生成的气体分子数可能为2NA B. 标准状况下，22.4 L CHCl3所含原子数为5NA C. 标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2NA D. 常温下， 3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA 5. 下列各组离子可能大量共存的是 A. 加入铝粉产生H2的溶液中：、、、 B. 含有NaHSO4的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、、 D. 含有大量Fe3+的溶液：、、、 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 过量的与溶液反应： 7. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①1mol氮气与足量的氢气反应生成2mol氨气 ②NH3的催化氧化转化为NO这个过程属于氮的固定 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气 ⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①③④ 9. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是 A. 其中a、j、g均属于电解质 B. a、 b、 i 均可用排空气法收集 C. d 在一定条件下均可以与 g、 h 发生反应 D. j 的浓溶液不能干燥气体 a、 g、 i，是因为其具有强氧化性 10. 科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四面体烷)、(棱晶烷)、(立方烷)，下列有关说法正确的是 A. 上述三种物质互为同系物，它们的通式为() B. 上述三种物质均能使得酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 正四面体烷、棱晶烷和立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其一氯代物数目不同 D. 棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 11. 下列说法错误的是 A. 有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多10个 B. 的同分异构体中有符合其一氯代物只有一种的结构 C. 分子式为C4H8Cl2的有机物有10种 D. 和一定互为同系物 12. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C. 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 13. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()不互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. 1molZ在空气中完全氧化转移电子数为 C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 15. 下列有关说法正确的是 A. 某烯烃和氢气1：1加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的可能结构有2种 B. 分子式符合的烃中，其中含有3个的结构共有3种 C. 分子式为的烃，其同分异构体中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有6种 D. 淀粉和纤维素的分子式都是，所以淀粉和纤维素互为同分异构体 二、填空题(本题共 4 个小题，共 55分) 16. 高硫铝土矿 (含 AlOOH、 FeS2等) 经脱硫处理后可冶炼金属铝。 Ⅰ．焙烧脱硫。FeS2经过焙烧生成 Fe2O3、SO2 。 （1）SO2可用石灰乳吸收的过程如图所示。 该脱硫过程总反应方程式为___________ ；结合SO2循环吸收流程分析，该脱硫工艺的核心优势是___________ 。 （2）焙烧时AlOOH 转为Al2O3，Al2O3 常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的___________。 A. NaCl B. NaNO3 C. NaOH D. Na2SO4 Ⅱ．生物脱硫。 室温下，酸性环境中的T、F菌可催化O2将FeS2氧化为Fe3+和SO。 （3）已知 FeS2难溶于水，生物脱硫的离子方程式为___________。 （4）与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有 ___________ 。 III．催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂， SO2与 H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如下图所示。 （5）经过步骤I和步骤Ⅱ，若生成16g S ，理论上需消耗___________L H2 (标准状况)。 SO2与H2混合气体按照一定的流速通过活性炭，不同流速对SO2脱除率的影响如图所示，反应进行一段时间后， SO2脱除效率降低的可能原因是___________。 17. 元素周期表中第ⅤA元素组成的物质，在实际生产中有着广泛应用。 Ⅰ．己二酸(Mr=146g/mol)是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。环己醇(Mr=100g/mol)与硝酸反应制备己二酸，装置如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：。 （1）该反应中体现硝酸的性质是___________。 （2）实验取用10.0g环己醇与足量浓硝酸反应，反应结束后提纯，最终得到己二酸12.8g ，忽略其他副反应，本次实验产品的产率为___________ (结果精确到0.1%)。 （3）制得等量的己二酸时，若加入H2O2可减少硝酸的用量，因为H2O2具有氧化性，可能起到两方面的作用：a．将反应生成的NO2氧化为硝酸，使硝酸循环利用，减少硝酸消耗 ；b．___________。 Ⅱ．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 （4）SCR(选择性催化还原)工作原理： ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，写出NH3在反应器中还原NO2的化学方程式___________。 ②从环保角度分析，氮氧化物需要处理的原因是___________。 （5）NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。 ①储存NOx的物质是___________。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________；H2模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为___________。 18. 硅单质及其化合物应用广泛，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： （1）操作1需要用到的玻璃仪器有___________。 （2）反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是___________。 （3）下列物品含有SiO2的是___________(填序号)。 ①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。(已知的沸点为31.8℃) （4）装置B中试剂的作用是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 （5）实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 （6）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若标准状况下，生成33.6L CO，反应过程中转移的电子数为___________。 19. 完成下列问题 （1）一种有机物Y的键线式如图所示，Y的分子式为___________。 （2）有4种碳骨架如图的烃： ①___________互为同分异构体(填字母，下同)，___________互为同系物。 ②b物质的一种同系物的结构简式为：CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2，该物质的系统命名法为___________。 ③c物质的习惯命名法为___________。 （3）某种烷烃完全燃烧后生成了17.6g CO2和9.0g H2O。该烷烃的分子式为___________。 （4）某烷烃的相对分子质量为30，请回答以下问题： ①该烷烃的结构简式为___________； ②该烷烃与氯气在光照条件下生成一氯代物，请写出该反应的化学方程式___________，该反应的反应类型为___________； （5）乙烯是石油化工的重要基础原料，乙烯与溴水反应化学方程式为___________；丙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚丙烯，其化学方程式为___________ 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 制高温结构陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D. 碳纳米管的表面积大，具有相当高的强度和优良的绝缘性 【答案】C 【解析】 【详解】A．柔性太阳能电池板的核心材料是单质硅，A错误； B．氮化硅属于新型无机非金属材料，B错误； C．石墨烯导热膜具有优异导热性，属于新型无机非金属材料，C正确； D．碳纳米管导电性良好，而非绝缘性优良，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. HClO的结构式： B. CCl4的空间填充模型： C. HF的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO中O原子需要形成2个共价键，分别与H、Cl成键，结构式书写正确，A正确； B．Cl原子半径大于C原子，空间填充模型：，该选项的空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，原子大小比例不符合实际，B错误； C．HF是共价化合物，电子式为：，C错误； D．聚丙烯由丙烯加聚得到，结构简式为：，D错误； 故选A。 3. 下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气和氧气高温或放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故A不符合题意； B．铁和氯气点燃生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，故B符合题意； C．硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故C不符合题意； D．硅和氧气加热生成二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和二氧化碳或碳酸反应生成硅酸，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 足量Cu与4 mol浓硝酸反应生成的气体分子数可能为2NA B. 标准状况下，22.4 L CHCl3所含原子数为5NA C. 标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2NA D. 常温下， 3.0 g C2H6中含有的共用电子对的数目为0.6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，4 mol硝酸反应生成2molNO2，但随着反应进行，硝酸浓度变稀，会生成NO：，故足量Cu与4 mol浓硝酸反应生成的气体分子数不可能为2NA，A错误； B．标准状况下，CHCl3是液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．标准状况下，22.4 L乙烯和乙烷的混合物物质的量为1mol，乙烯和乙烷分子中均含2个碳原子，故混合物中含有的碳原子数目为2NA，C正确； D．1个C2H6分子中含有7个共用电子对，3.0g C2H6物质的量为0.1mol，含有的共用电子对的数目为0.7NA，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子可能大量共存的是 A. 加入铝粉产生H2的溶液中：、、、 B. 含有NaHSO4的溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：、、、 D. 含有大量Fe3+的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入铝粉产生的溶液为酸性或强碱性，若为强碱性环境，、、、均不与反应，若为酸性，、与反应，不共存；因此存在共存的可能，故A正确； B．在溶液中会电离出大量，酸性条件具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，故B错误； C．滴加紫色石蕊试剂变蓝的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，进一步与生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．会与发生络合反应，同时与会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故答案选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 过量的与溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，亚铁离子和碘离子均被完全氧化，即离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO，B正确； C．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价S氧化到+6价，即少量通入溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀和次氯酸、氯离子，，C错误； D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，过量的与溶液反应，氢氧化钡完全反应转化为硫酸钡沉淀和水，，D错误； 故选B。 7. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除掉二氧化碳中混有的HCl，故A错误； B．氨气极易溶于水能形成喷泉，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，圆底烧瓶内气压降低也能形成喷泉，故B正确； C．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，故C错误； D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，故D错误； 故选B。 8. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①1mol氮气与足量的氢气反应生成2mol氨气 ②NH3的催化氧化转化为NO这个过程属于氮的固定 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气 ⑤NH3易液化，液氨常用作制冷剂 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①合成氨反应为可逆反应，1mol氮气不能完全反应，生成氨气的量小于2mol，说法错误； ②氮的固定是游离态氮（）转化为化合态氮的过程，催化氧化是化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，说法错误； ③酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为黄色的，有明显现象，说法错误； ④加热氯化铵分解生成的和遇冷会重新化合为，无法制得氨气，说法错误； ⑤NH3易液化，气化时吸热，液氨常用作制冷剂，说法正确； 错误的是①②③④； 故选A。 9. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是 A. 其中a、j、g均属于电解质 B. a、 b、 i 均可用排空气法收集 C. d 在一定条件下均可以与 g、 h 发生反应 D. j 的浓溶液不能干燥气体 a、 g、 i，是因为其具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为NaNO2，f为NaNO3，g为H2S，h为S，i为SO2，j为H2SO4，k为Na2SO3（或NaHSO3），据此解题。 【详解】A．a是NH3，本身不能电离，属于非电解质，仅j（H2SO4）、g（H2S）属于电解质，A错误； B．b是NO，能与空气中的O2反应，不可用排空气法收集，B错误； C．d是HNO3，具有强氧化性，g（H2S）、h（S）均具有还原性，一定条件下可发生氧化还原反应，C正确； D．j的浓溶液为浓硫酸，可干燥i（SO2），不能干燥a（NH3），因为浓硫酸具有酸性，与碱性气体反应生成盐，不是因为强氧化性，D错误； 故答案选C。 10. 科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四面体烷)、(棱晶烷)、(立方烷)，下列有关说法正确的是 A. 上述三种物质互为同系物，它们的通式为() B. 上述三种物质均能使得酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 正四面体烷、棱晶烷和立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其一氯代物数目不同 D. 棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．它们的通式为（n≥2），结构不相似且不相差CH2，上述一系列物质不能互为同系物，A错误； B．上述三种物质均饱和，不能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．正四面体烷、棱晶烷和立方烷中碳原子均为饱和碳原子，均只有1种氢原子，其一氯代物数目均为1种，C错误； D．棱晶烷与立方烷都是饱和烃，棱晶烷与立方烷的碳原子上都含有H原子，所以都能在光照条件下和氯气发生取代反应，D正确； 故选D。 11. 下列说法错误的是 A. 有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多10个 B. 的同分异构体中有符合其一氯代物只有一种的结构 C. 分子式为C4H8Cl2的有机物有10种 D. 和一定互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，碳碳单键可旋转，所有碳原子均可处于同一平面，最多10个，A正确； B．的同分异构体中所有氢原子等效，其一氯代物只有1种，B正确； C．分子式为的有机物是丁烷的二氯代物，有、、、、、、、、共9种，并非10种，C错误； D．和均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，一定互为同系物，D正确； 故选C。 12. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C. 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，原溶液中可能含有、等，A错误； B．向溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定存在，B错误； C．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明溶液中含，结论唯一，C正确； D．焰色反应未用钴玻璃观察，可能无法检测K+的紫色火焰，无法确定K+不存在，D错误； 故选C。 13. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()不互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬烯结构中存在两个碳碳双键，1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应，A正确； B．如图，与红圈中饱和碳原子直接相连的3个碳原子和该碳原子不可能都在同一平面上，因此所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．柠檬烯(C10H16)和丁基苯(C10H14)分子式不同，不互为同分异构体，C正确； D．柠檬烯结构中存在碳碳双键，可以发生加成、氧化、加聚反应，含多个饱和碳原子、能发生取代反应，D正确； 故答案选B。 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. 1molZ在空气中完全氧化转移电子数为 C. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】4种元素均为短周期元素。为+1价阳离子，且原子序数最大，因此为；只能形成1个共价键，原子序数最小，因此为。由总原子序数和得：，结合成键特点：Y形成3个共价键，且序数在Na之后，Y为N，则X的原子序数为，得到一个电子后形成四个键，X为B。 即：，，，。 【详解】A．W（H）、X（B）、Y（N）均为非金属元素，相互之间均形成共价键，A正确； B．Z为Na，Na在空气中完全氧化后Na为+1价，1 mol Na完全反应失去1mol电子，转移电子数为，B正确； C．Y（N）的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸，C正确； D．即，B原子最外层3个电子，与3个F形成3个共价键后，B原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 15. 下列有关说法正确的是 A. 某烯烃和氢气1：1加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的可能结构有2种 B. 分子式符合的烃中，其中含有3个的结构共有3种 C. 分子式为的烃，其同分异构体中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有6种 D. 淀粉和纤维素的分子式都是，所以淀粉和纤维素互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．某烯烃和氢气1:1加成后的产物是3-乙基戊烷，该烯烃的结构可能为CH2=CHCH(CH2CH3)2或CH3CH=C(CH2CH3)2，即2种可能的结构，故A符合题意； B．分子式符合C6H14的烃中，含有3个-CH3的分别为2-甲基戊烷，3-甲基戊烷，共2种，故B不符合题意； C．分子式为C5H10的烃，其同分异构体中可使溴的四氯化碳溶液褪色的有5种，故C不符合题意； D．淀粉和纤维素由于其结构中n值不同，故不互为同分异构体，故D不符合题意； 故答案为：A。 二、填空题(本题共 4 个小题，共 55分) 16. 高硫铝土矿 (含 AlOOH、 FeS2等) 经脱硫处理后可冶炼金属铝。 Ⅰ．焙烧脱硫。FeS2经过焙烧生成 Fe2O3、SO2 。 （1）SO2可用石灰乳吸收的过程如图所示。 该脱硫过程总反应方程式为___________ ；结合SO2循环吸收流程分析，该脱硫工艺的核心优势是___________ 。 （2）焙烧时AlOOH 转为Al2O3，Al2O3 常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的___________。 A. NaCl B. NaNO3 C. NaOH D. Na2SO4 Ⅱ．生物脱硫。 室温下，酸性环境中的T、F菌可催化O2将FeS2氧化为Fe3+和SO。 （3）已知 FeS2难溶于水，生物脱硫的离子方程式为___________。 （4）与焙烧脱硫相比，生物脱硫的优点有 ___________ 。 III．催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂， SO2与 H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如下图所示。 （5）经过步骤I和步骤Ⅱ，若生成16g S ，理论上需消耗___________L H2 (标准状况)。 SO2与H2混合气体按照一定的流速通过活性炭，不同流速对SO2脱除率的影响如图所示，反应进行一段时间后， SO2脱除效率降低的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. NaOH可循环利用，成本低；转化为，无有害气体排放，环保高效等 （2）C （3） （4）在室温下进行，可节约能源，不产生污染性气体SO2 （5） ①. 22.4L ②. 当气体流速过大，使活性炭表面吸附的SO2减少，接触时间变短，导致SO2脱除率降低(或气体流速过大，SO2与催化剂不能充分接触发生反应) 【解析】 【小问1详解】 用石灰乳吸收SO2的过程如图所示，SO2与氧气、反应生成和，该脱硫过程总反应方程式为：；从流程看，NaOH在过程Ⅰ中被消耗，又在过程Ⅱ中再生，实现了NaOH的循环利用，降低了试剂成本；同时将有害的转化为可利用的，实现了废物资源化，无二次污染，故核心优势：NaOH可循环利用，成本低；转化为，无有害气体排放，环保高效等。 【小问2详解】 Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应； A．熔融时NaCl不与Al2O3反应，可以用氧化铝坩埚加热，A不符合题意； B．熔融NaNO3时不与Al2O3反应（高温下分解产物也不与Al2O3反应），B不符合题意； C．熔融时NaOH会与Al2O3发生反应，会腐蚀坩埚，C符合题意； D．熔融时Na2SO4不与Al2O3反应，D不符合题意； 故选C。 【小问3详解】 生物脱硫是在室温下，酸性环境中的T、F菌可催化O2将FeS2氧化为Fe3+和SO，结合FeS2中S为-1价，可得离子方程式为。 【小问4详解】 焙烧脱硫需要高温条件，能耗高；生物脱硫的优点是在室温下进行，可节约能源，且条件温和，不产生污染性气体SO2。 【小问5详解】 由图可知，经过步骤I和步骤Ⅱ，反应得总反应方程式为，若生成16g S，物质的量为0.5mol，理论上消耗的H2为1.0mol，标况下的体积为22.4L；由于催化剂活性炭与气体接触时间越充足，催化效率越高，所以当气体流速过大，使活性炭表面吸附的SO2减少，接触时间变短，导致SO2脱除率降低(或气体流速过大，SO2与催化剂不能充分接触发生反应)。 17. 元素周期表中第ⅤA元素组成的物质，在实际生产中有着广泛应用。 Ⅰ．己二酸(Mr=146g/mol)是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。环己醇(Mr=100g/mol)与硝酸反应制备己二酸，装置如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：。 （1）该反应中体现硝酸的性质是___________。 （2）实验取用10.0g环己醇与足量浓硝酸反应，反应结束后提纯，最终得到己二酸12.8g ，忽略其他副反应，本次实验产品的产率为___________ (结果精确到0.1%)。 （3）制得等量的己二酸时，若加入H2O2可减少硝酸的用量，因为H2O2具有氧化性，可能起到两方面的作用：a．将反应生成的NO2氧化为硝酸，使硝酸循环利用，减少硝酸消耗 ；b．___________。 Ⅱ．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 （4）SCR(选择性催化还原)工作原理： ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，写出NH3在反应器中还原NO2的化学方程式___________。 ②从环保角度分析，氮氧化物需要处理的原因是___________。 （5）NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。 ①储存NOx的物质是___________。 ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________；H2模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为___________。 【答案】（1）氧化性 （2） （3）直接作为氧化剂氧化环己醇制备己二酸  （4） ①. ②. 氮氧化物会形成酸雨、光化学烟雾，同时也会破坏臭氧层，污染环境、危害人体健康 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】反应装置图是环己醇和硝酸加热反应制备己二酸的装置，球形冷凝管冷凝回流反应物，减少其挥发损失；SCR工作原理图中尿素热分解产生氨气，氨气进入催化反应器还原尾气中的NOx，生成无污染的氮气和水；NSR工作原理图中储存阶段NO、氧气在Pt催化后被BaO储存为Ba(NO3)2，还原阶段还原性气体将Ba(NO3)2还原为氮气，同时重新生成BaO循环；浓度变化图第一步H2消耗，生成氨气，第二步氨气消耗，最终生成氮气，说明还原分两步进行。 【小问1详解】 在反应中，环己醇被氧化生成己二酸，硝酸中的氮元素化合价从+5价降低到二氧化氮中的+4价，体现了硝酸的氧化性。 【小问2详解】 环己醇的物质的量；根据化学方程式，环己醇和己二酸的化学计量数之比为1:1，因此，0.1 mol的环己醇理论上可以生成0.1 mol的己二酸，己二酸的理论产量，产率为== 。 【小问3详解】 题目指出H2O2具有氧化性，除了作用a中提到的将副产物NO2循环利用外，H2O2作为一种强氧化剂，也可以直接参与氧化环己醇生成己二酸的反应，这样H2O2就替代了一部分硝酸的氧化功能，从而减少了硝酸的总消耗量。 【小问4详解】 ①NH3在反应器中还原NO2生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： ； ②氮氧化物（如、）是常见的大气污染物，会形成酸雨、光化学烟雾，同时也会破坏臭氧层，污染环境、危害人体健康。 【小问5详解】 ①观察题目提供的“NSR工作原理”示意图。在“储存”阶段，含有和的尾气进入，在催化下转化为，随后和与反应，生成了。这说明吸收了氮氧化物并将其转化为硝酸盐储存起来； ②图中横坐标是时间，纵坐标是浓度。在左右（第一步反应），的浓度大幅下降，同时生成了。则第一步是将还原为，中的 N 元素化合价由+5下降到-3，中的H元素化合价由0上升到+1，根据得失电子守恒， ；由图可知，储存和还原的总反应中、和在催化剂作用下生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 18. 硅单质及其化合物应用广泛，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： （1）操作1需要用到的玻璃仪器有___________。 （2）反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是___________。 （3）下列物品含有SiO2的是___________(填序号)。 ①水晶项链 ②玛瑙 ③石英钟 ④硅太阳能电池 ⑤光导纤维 ⑥计算机芯片 实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与强烈反应，在空气中易自燃。(已知的沸点为31.8℃) （4）装置B中试剂的作用是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。 （5）实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________。 （6）新型陶瓷材料氮化硅()可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若标准状况下，生成33.6L CO，反应过程中转移的电子数为___________。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）①②③⑤ （4） ①. 干燥氢气，除去氢气中混有的水蒸气 ②. 使汽化，与氢气充分混合进入石英管反应 （5）排尽装置内的空气，防止在空气中自燃，同时防止氢气与空气混合加热发生爆炸，避免与水蒸气反应 （6）3 【解析】 19. 完成下列问题 （1）一种有机物Y的键线式如图所示，Y的分子式为___________。 （2）有4种碳骨架如图的烃： ①___________互为同分异构体(填字母，下同)，___________互为同系物。 ②b物质的一种同系物的结构简式为：CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2，该物质的系统命名法为___________。 ③c物质的习惯命名法为___________。 （3）某种烷烃完全燃烧后生成了17.6g CO2和9.0g H2O。该烷烃的分子式为___________。 （4）某烷烃的相对分子质量为30，请回答以下问题： ①该烷烃的结构简式为___________； ②该烷烃与氯气在光照条件下生成一氯代物，请写出该反应的化学方程式___________，该反应的反应类型为___________； （5）乙烯是石油化工的重要基础原料，乙烯与溴水反应化学方程式为___________；丙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚丙烯，其化学方程式为___________ 。 【答案】（1） （2） ①. ad ②. bc ③. 2-甲基-3-乙基戊烷 ④. 异丁烷 （3） （4） ①. ②. ③. 取代反应 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由Y的键线式可知，其中含有8个C原子，8个H原子，分子式为。 【小问2详解】 ①a与d分子式相同，均为C4H8，但结构不同，二者互为同分异构体；b（新戊烷，）与 c（异丁烷，）均为烷烃，分子式上相差一个，二者互为同系物； ②展开后主链5个碳，2号、3号碳分别有一个甲基和一个乙基，系统命名为：2-甲基-3-乙基戊烷； ③C的结构简式为CH(CH3)3，习惯命名为：异丁烷。 【小问3详解】 ，，n，n，C、H原子个数比为，该烷烃最简式为，链状烷烃的通式为，时符合通式，则该烷烃的分子式为。 【小问4详解】 ①链状烷烃的通式为，相对分子质量为30，则，，该烷烃的结构简式为； ②乙烷与氯气光照发生取代反应生成一氯代物，化学方程式为：。 【小问5详解】 乙烯与溴水发生加成反应生成，化学方程式为：；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $