重庆市巴蜀中学校2026届高三下学期5月模拟预测 化学试题

**基本信息** 本卷以真实科研情境与生活应用为载体，通过物质转化、实验探究等题组，融合化学观念与科学思维，强化证据推理与创新应用能力考查，适配高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律、反应原理|以碳中和技术考查化学平衡移动与能量变化| |非选择题|5题/58分|工业流程、实验设计|结合锂电池研发情境，考查电极反应式书写与物质分离提纯|

■■■▣口■ 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 5 6 > 答案 B C A D D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D D D D 【解析】 1.B.使用砷化镓电池片光电转换效率达34%，砷化镓属于新型无机非金属材料。 4.应先除去挥发出的醇和生成的溴化氢，再检验丙烯，A错误。反应要加热，B错误。直接 蒸干氯化铜无法得到氯化铜固体，C错误，D正确。 5.由反应S+2N03+3C=KS+N2↑+3C0↑可知，每消耗32gS(S的物质的量为1mol), 该反应中转移的电子数目为12Na,A正确。1mol石墨晶体中含有1.5molσ键，B错误。 没有具体体积无法计算S2的数目，C错误。不知道是否在标准状况下，2.24LN2无法确定 π键的数目，D错误。 6.不饱和度为12，通过不饱和度计算可得，该有机物分子式为CH CINO4,A错误。不能 发生消去反应，B错误。手性碳原子要求是：连有4个不同原子基团的饱和(sp杂化) 碳原子。该分子中不存在符合条件的手性碳原子，C错误。1mol该有机物中1mol羧基发 生中和，消耗1 mol NaOH;1mol酰胺键碱性水解消耗1 mol NaOH;苯环上的氯原子在 NaOH溶液中水解生成酚羟基，消耗1 molNaOH:生成的酚羟基具有酸性，会继续与lmol NaOH反应，故该过程共消耗2 mol NaOH,总消耗量为1+1+2=4 mol NaOH,D正确。 8.邻甲基苯甲醛中甲基及醛基均能被酸性高锰酸钾氧化，无法证明苯环使甲基活化，A错误。 B正确。溶液还有可能是氨水，C错误。溴水褪色是二氧化硫的还原性，与漂白性无关， D错误。 9.电解液是硫酸溶液所以不能使用Z作电极，会腐蚀电极。 。根据图示，CaC0,晶胞中1位C位于晶胞的棱角，其分数坐标为0,0，，A正确。 位Ca2+坐标为(a,a,1.7a),3位Ca2+坐标为(0,0,3.4a),核间距：d=√4.89apm 化学参考答案·第1页（共4页） ■■■口口口口■ B正确。根据均摊法CCO3晶胞中原子个数为：含有6个Ca2+和6个CO?,结合密度公 式所以者度为30m,C正确。因为品随中碳爱根离子的空间取向不同.故 按照图乙取晶胞无法做到无隙并置，D错误。 11.Y为C,X为H,Z,Q分别为N,P,W为F。N所在的第二周期第一电离能比N大的 主族元素只有F,A错误。电负性F>C,B错误。离子液体的液体全都是带电荷的离子， 所以难以挥发，C错误。P形成了6条σ键，所以一定还有d轨道参与了杂化，D正确。 12.反应①为快反应，会快速平衡，升温平衡逆移会造成cNO)的减小，当cNO)减小反应 速率下降的影响大于了温度对反应②速率增大的影响时，升温就会使总反应速率减小，C 正确。反应①与反应②活化能的差值不等于图示总反应的焓变，D错误。 13.cBa2+)增大会使( CO 减小，所以左边的曲线为c 的变化曲线，右边为c(H) HCO. HCO. 的变化曲线，二者交点对应浓度的平方为HCO的电离平衡常数，A正确。a点c CO HCO =104mol.L1,根据HCO?的电离平衡常数计算pH=7,B正确。根据电荷守恒 2cBa2+)+cNa)+cH)=3c(CO?)+c(OH)+c(C1),C错误。b点cBa2+)=10Tmol·L1,代 入Ksp(BaC03)=cBa+)·c(C0})=2.58×109,得c(C0})=c(HC03)=2.58×102mol.L, D正确。 14.前10min平均反应速率v(N2)=0.1mol.L.min1,A错误。催化剂无法增大平衡产率， B错误。平衡后体积为1L,氮气1mol,氢气1mol,氨气2mol,故平衡常数 K。= c(NH)=4,此时改为恒压体系充入8mol氮气，总体积变为3L,此时 c(N,)·c3H,) o.= =4=K。,反应平衡不移动，C错误。反应是气体体积减小的反应，当维持 91 33 压强为P。,容器改为恒压容器后，相当于加压，平衡正移，氢气转化率增大，D正确。 化学参考答案·第2页（共4页） ■■■▣▣▣■ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)+3(1分) 3d4s2 (2)2FePO4+3HSO4-Fe(SO4)3+2H3PO4 （3)S,0}+2H+S1+S02↑+H0(或8Fe3+S,0?+5H08Fe2++2S0+10H+) 反应生成的SO2作还原剂，防止Fe+被氧化为Fe3+(或作还原剂，防止Fe+被氧化) (4)阴极(1分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (6) (6×50×103-0.4×4×103×10)×142 ×100% 52×2.84 【解析】(6)根据题意可知，n(NaOH挝量=0.4×4×103mol,则和个NH4)3HPMo12042·H0 反应的NaOH,0NaOD反=(6×50×10-3-0.4×4×10-3×10)mol,根据NH4)3H4PMo12O42· H0-2ONa0HP,0s,则nC,0nNa0起，其质量e,0x142,磷的百分含量 52 -6x50x103-04×4×103×10)×142×100% 52×2.84 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)球形冷凝管(1分) (2)3S0?+Br2+HO=S0?+2Br+2HSO, （S0?+Br2+HO=S0+2Br+2H,得1分) (3)乙烷与溴蒸气的取代反应产物不单一，且反应不易控制，产率低 (4)b (5)水作溶剂，溶解苯酚和NaOH,使反应物充分接触 (6)苯酚钠 (7)b 3.7×0.976 (8) 3.75x122 ×100% 94 化学参考答案·第3页（共4页） ■■■口口口口■ 【解析】(7)根据挥发油测定器的原理，苯乙醚的密度(0.967gc) 小于水，因此，水从刻度下面的回流管溢回至烧瓶，选择b。 (8)静置分层，通过活塞的调整，应缓缓将下层水放出，直至油层 位于零点刻度线上面5处，再静置1h调整零点，读出油层容 混合蒸汽 水（回流） 量。根据样品的重量计算出其百分比数。 实际=3.7mL×0.967g/cm m理论=3.75g÷94g/1mol×122g/mol 苯乙醚的产率=3.7x0.976×100% 3.75 ×122 94 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)+38(1分) (2)CD (3)氢键(1分) (4)B (5)①2a mol·L-l·min-1 ②3v 3Vt a (6)2C02+8Ht+8e一CH3C00H+2H0 (7)质子交换膜 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)氰基、酯基（各1分） (2)取代反应(1分) 3)Hd-< -a” (4)ACD (520 -m-H 6) COOH H.N- 化学参考答案·第4页（共4页） 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 Ca—40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．天问二号小行星探测器顺利完成伴飞、取样、探测和返回等多项目标。下列有关说法错误的是 A．圆形柔性太阳翼所用聚酰亚胺、二氧化硅纳米颗粒等的强化集成材料属于复合材料 B．所用光电转换效率达34%的砷化镓属于传统无机非金属材料 C．覆盖在探测器表面的智能热控材料二氧化钒属于氧化物 D．所携带红外成像光谱仪可获取小行星大气分子所含有的化学键或官能团的信息 2．下列有关化学用语的表述正确的是 A．质量数为16的氧的一种核素： B．H2的共价键电子云轮廓图： C．H2O的VSEPR模型： D．四氟化硅的电子式： 3．下列有关离子反应方程式错误的是 A．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．Na2O2加入稀硫酸中：2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O C．NO2溶于NaOH溶液： D．K2CrO4溶液中滴加稀硫酸： 4．下列实验能达到实验目的的是 A B C D 检验1-溴丙烷消去反应的产物 制取少量SO2气体 蒸干CuCl2溶液制CuCl2晶体 铁件镀铜 5．我国古代四大发明之一黑火药爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每消耗32 g S该反应中转移的电子数目为12NA B．1.0 mol石墨晶体中含有的σ键的数目为2NA C．1.0 mol·L-1 K2S溶液中含S2-的数目小于NA D．2.24 L N2中含有π键的数目为0.2NA 6．药物吲哚美辛结构如图1所示，下列说法正确的是 A．分子式为C19H17ClNO4 B．能发生加成、酯化、水解、消去等多种反应 C．每个分子中含有2个手性碳原子 D．1 mol该有机物与过量NaOH反应，最多消耗4 mol NaOH 7．可用以下反应制备NF3：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是 A．键角：NH3>NF3 B．沸点：NH3>H2O C．NF3的空间构型为平面三角形 D．NH4F中仅含离子键 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向邻甲基苯甲醛中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 苯环使甲基活化 B 取少量菠菜叶，剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入新制氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红 菠菜中含有铁元素 C 向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液为铵盐溶液 D 将SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2具有漂白性 9．全钒液流储能电池因储能容量大、充放电转换快、使用寿命长、安全等优点，对风力和光伏发电稳定供电起到关键作用。其工作原理如图2所示。下列说法错误的是 A．放电时，电流从a电极流向外电网 B．充电时，a极反应： C．电极a可使用石墨电极，电极b可使用锌电极 D．放电时，H+透过质子交换膜向电极a移动 10．CaCO3的四方晶胞（晶胞参数α=β=γ=90°，晶胞边长分别为a pm，a pm，3.4a pm）如图3甲所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．CaCO3晶胞中1位碳原子的分数坐标为 B．CaCO3晶胞中2位和3位Ca2+的核间距为 C．CaCO3的晶体密度为 D．CaCO3晶胞也可用图3乙表示 11．某离子液体化合物结构式如图4，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W和Q组成。Y的L层电子数为K层电子数的2倍，Z和Q同主族，下列说法正确的是 A．比Z第一电离能大的同周期主族元素有2种 B．电负性大小：Y>W C．该离子液体有较强的挥发性 D．该阴离子中Q原子有d轨道参与杂化 12．NO与O2反应过程如图5所示，下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．反应②是决速步 C．该反应升温总反应速率不一定变快 D．反应①与反应②活化能的差值等于图示总反应的焓变 13．某温度下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入某浓度的氯化钡溶液，测得溶液中的离子浓度的关系如图6所示（M表示H+或），已知该温度下Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，下列说法错误的是 A．该温度下的电离平衡常数为1×10-11 B．该温度下a点溶液的pH为7 C．b点溶液中存在 D．b点溶液中 14．为探究合成氨工业，一定温度下，将2 mol N2和4 mol H2充入已加入适量催化剂且容积可变的密闭容器中，先固定容积为1 L，初始压强为p0，发生反应：，反应中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图7所示。下列说法正确的是 A．前10 min平均反应速率v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 B．寻找更高效的催化剂可增大氨气的平衡产率 C．若容器内气体达平衡后使容器容积可变，在恒压状态下通入8 mol N2可使平衡正移 D．若维持压强为p0，容器改为恒压容器后氢气转化率增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）磷酸铁锂电池回收过程中会产生大量磷酸铁（FePO4）废渣。某团队开发了一种从磷酸铁废渣中回收磷元素制备磷酸二氢铵（NH4H2PO4）的工艺，流程如图8所示： 已知：在酸液与电化学共同作用下，促进磷酸铁废渣中三价铁还原至二价铁再还原至单质铁。 （1）FePO4中Fe元素的化合价为__________；Fe元素基态原子的价电子排布式为___________。 （2）写出FePO4先在酸性溶液中溶解的化学方程式____________________________。 （3）当电解所获得的二价铁离子转化率达到40～60%时，持续向电解液中加入硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，写出发生反应的离子方程式___________________________；请结合离子反应方程式进一步解释加入硫代硫酸钠溶液的目的是__________________________________。 （4）在电还原步骤中，将在______________（填“阴极”或“阳极”）收集得到铁单质。 （5）从磷酸二氢铵溶液中获得电池级磷酸二氢铵固体的一系列操作是__ ___________________。 （6）钼酸铵溶液可用于测定含磷量，步骤如下： 准确称量样品2.84 g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成(NH4)3H4PMo12O42·H2O沉淀，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00 mL 6.00 mol·L⁻1 NaOH溶液后，定容至250 mL。取25 mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40 mol·L⁻¹盐酸溶液滴定（仅过量NaOH反应），消耗盐酸4.00 mL。 已知：。 计算样品中磷的质量分数______（以P2O5计，写出计算式即可）。 16．（15分）苯乙醚可用于制造医药、染料等。某实验小组按照以下两个步骤合成苯乙醚并测定其产率（部分操作及反应条件略）。 步骤一：合成溴乙烷（实验装置如图9所示，夹持和温控装置略） CH3CH2OH+NaBr+H2SO4→CH3CH2Br+NaHSO4+H2O （1）装置a的名称是______。 （2）尾气处理装置中选用Na2SO3溶液吸收可能生成的Br2，写出离子方程式：______。 （3）选用上述反应制备溴乙烷，而不选用乙烷和溴蒸气发生取代反应的原因是______。 步骤二：制备苯乙醚（实验装置如图10所示，夹持和温控装置略） （部分产物省略） （4）上述反应需控制在80∼90℃反应，温度计应使_________。（填序号） a．水银球的上缘与三颈瓶口下缘水平 b．水银球浸入溶液中 （5）该步骤中加入H2O的目的是______________________________。 （6）随反应逐渐进行，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是NaBr和__________。 步骤三：测定产率 利用如图11所示的挥发油测定器测定苯乙醚的产率。其原理：先从测定管上端注入蒸馏水使其充满挥发油测定管的刻度部位，再利用蒸馏方法，使被测物中的苯乙醚随同蒸气蒸出，被回流冷凝管冷却后收集在刻度中。因水与其密度不同形成分层，水持续被回水管溢回到烧瓶，苯乙醚聚积在接受管内，可读出其体积。 （7）苯乙醚的密度为0.967 g/cm3，应选取上图中_________仪器。（填序号） （8）某次测定的结果如图，消耗的苯酚为3.75 g，计算苯乙醚的产率_____________________________。（写出计算式即可） 17．（14分）将CO2转化为重要的有机化工原料乙酸有利于减少碳排放。 Ⅰ．在一定条件下，催化剂Zn-ZSM-5可将CO2和CH4直接转化为乙酸，反应历程及能量变化如图12所示： （1）已知：该条件下CH3COOH(g)和CH4(g)的燃烧热分别为-928 kJ/ mol、-890 kJ/ mol，则 ΔH=_________kJ/mol。 （2）下列说法正确的是___________（填序号）。 A．催化剂Zn-ZSM-5有多种形态，使用不同形态的催化剂，该反应的平衡转化率不同 B．①、②、③三种中间体中最稳定的是② C．催化剂活化甲烷时有极性键的断裂，②→③步骤中有非极性键的形成 D．该催化反应历程的原子利用率为100% Ⅱ．乙酸的二聚：测定制备的乙酸的摩尔质量时发现，气态的乙酸易发生二聚： ΔH<0。向体积为V L的恒容密闭容器中通入a mol CH3COOH(g)发生反应。 （3）CH3COOH二聚形成缔合分子(CH3COOH)2依靠的作用力为______。 （4）为减小测定乙酸的摩尔质量的误差，应采取的测量条件为______（填序号）。 A．低温低压 B．高温低压 C．低温高压 D．高温高压 （5）T℃下反应t min达平衡，此时测得混合气体。 ①0到t min内CH3COOH的平均反应速率v(CH3COOH)=______（用含a、V、t的代数式表示）。 ②T℃下反应的平衡常数K=______(L/mol)。 Ⅲ．电化学方法制备乙酸（如图13所示）：稀硫酸为电解质 （6）催化电极发生的电极反应方程式为______。 （7）该装置中的离子交换膜为______（填“质子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 18．（15分）罗伐昔替尼（J）是我国自主研发的一款全球首创JAK/ROCK双靶点小分子抑制剂。一种合成路线如图14所示（部分试剂及反应条件略）。 从F到J的另一合成路线如图15所示： （1）化合物B中含有的官能团名称为________________。 （2）A生成C的反应类型为________________。 （3）写出化合物E的结构简式________________________；F转化成G还生成另外一种有机物，写出该反应的方程式______________________________。 （4）下列说法正确的是_________（填序号）。 A．F中存在顺反异构 B．J中含有2个手性碳 C．G生成I的反应产率较低的原因可能是因为G中—NH2也可与化合物H反应 D．对比题中两条合成路线，由F经L合成J为更优 （5）化合物H（C8H11N）的同分异构体中含有苯环的有_________种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱显示四组峰（峰面积比为1∶2∶2∶6）的同分异构体的结构简式为_________（写出一种即可）。 （6）已知：K在反应过程中会生成，根据已知信息，写出L的结构简式__________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $