重庆市巴蜀中学校2026届高三下学期模拟预测 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一70一16V一51I一127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.2025年11月5日人列的福建舰通过涂漆的方式防止舰体表面生锈 B.亚运火炬采用绿色低碳的“光伏一电一火”能源转换，体现了绿色环保理念 C.飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D.LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关 2.下列实验操作规范的是 B 0 浓HNO, 水 浓H,S0, 向分液漏斗中加适量 混合浓HNO,和 用如图装置吸收氨或 向试管中倾倒少量 水，关闭a、打开b, 氯化氢气体可防止 溶液 浓HzS0, 可检查装置的气密性 倒吸 3.A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价 原子半径pm (或最低负价)与原子半径关系如图1所示。下列说法正确 200-B186 的是 150 C143 A第一电离能：D<E<A F102 A74/ 100 D77/ c99 B.金属性：B<C E75 C.FG2为极性分子 D.A、B、E对应的简单离子半径：E<A<B -2-10+12+34+567化合价 图1 4.下列化学方程式书写正确的是 A.稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag+4HNO,一3AgNO,+NO↑+2H,0 B.CH,CH,Br与NaOH水溶液共热反应：CH,CH,Br+NaOH-A.CH,=CH,↑+NaBr+H,O C.酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：2H,0+2c一H2↑+20H D.过量S02与Na,S反应：3S02+2Na2S一3S↓+2Na,S0, 5.下列说法正确的是 A.HOOC 0 一C00H的酸性大于HO0C 一CO0H B.NH,的VSEPR模型为。 09 C.由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCl、HBr、H酸性逐渐增强 D.BF,分子的键角（∠F一B一F)等于HCHO分子的键角（∠H一C一H) 6.某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含S02的烟气，并经系列反应后，将S02最终转化为硫酸盐产 品。实验室利用如图2所示装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。下列说法错误的是 NaOH溶液 Cu丝 接鼓气 装置 尾气处理 浓硫酸围 FeCL,溶液 (加热与夹持装置已省路) 图2 A.可通过铜丝的升降控制反应 B.向B装置中滴加硝酸酸化的Ba(NO,),溶液，若有白色沉淀产生可证明Fe”与S0,会发生氧化 还原反应 C.向反应一段时间后的装置B中，逐滴加人NaOH溶液，先无明显现象，后产生沉淀 D.铁盐完全吸收S02后的溶液常通人空气处理，该步骤称为“曝气”，有利于铁盐重复利用 7.化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图3所示： OH 一C00CH -COOC,H i ■ 图3 下列说法正确的是 A.化合物i中最多8个原子共平面 B.合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种 C.化合物V是乙酸的同系物 D.合成路线中存在手性碳原子的物质有3种 8.由下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 分别测定等物质的量浓度 的NH,F与(NH),S0,溶 前者pH小 酸性：HF>H2SO, 液的pH 向CuS0,溶液中通入H,S 出现黑色沉淀(CuS) 酸性：H,S<H,S0, 气体 向KCr,0,溶液中滴加 减小生成物的浓度，平衡C,0+H,0 溶液由橙色变为黄色 NaOH浓溶液 一2C0所+2H向正反应方向移动 向Na,HPO。溶液中滴加 0 出现黄色沉淀(Ag,PO) Na,HP0,发生了水解反应 AgNO,溶液 9.某化合物的结构如图4所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，L 与R同族。下列说法正确的是 A.X的单质保存在煤油中 B.M2与NaCI溶液反应制备CL2 C.M2、Y2中心原子杂化类型相同 t D.简单气态氢化物的沸点：Y<Z 10.我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为千荷电态高电压钴酸锂(L“1,CoO2) 将高电压钴酸锂极片(LCo0)和人造石墨(C6)/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池， 充电至4.4V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如图5： 4.4V 高电压钴酸 真空干燥 80℃、12h) 干荷电态高电压钴酸锂 图5 下列说法正确的是 A.充电时，高电压钴酸锂极片作阴极 B.充电时，人造石墨/金属锂极片的电极反应式为xLi+C。+xe一Li,C。 C.放电时，L嵌人人造石墨/金属锂极片 D.放电时，若转移1mol电子，两电极质量差为7g 11.催化剂g-C,N。-MU的结构如图6甲所示，图中虚圈内具有和石墨相似的层状结构，催化反应机 理如图乙所示，下列说法正确的是 0 NH B-C,N,-MU -C,N,-MU ●N Oc B-C,N,-MU g-C,N,-MU 图6 A.催化剂g-C,N,-MU中氨原子的杂化方式均为即 B.催化剂虚线圈内的环有“离域π键”，可以表示为Π增 C.反应中存在极性键和非极性键的断裂和生成 D.反应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化，该氢键可表示为O一H…N 12.马来酸(MA)化学异构成富马酸(FA)流程如图7甲，苹果酸(M)为副产物。90℃时，一定 浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度，总和之比，x随时间t变化如图乙 (6.5h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计) HOOC 反应① 1.0 HOOC COOH (MA) COOH 0.8 (FA) (FA) 06 6.5,0.6) 反应② +H,0 -H,0 0.4 反应③ (M) (6.5,0.38) COOH 0.2 (MA) HOOC OH 00.51.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.06.5 (M h 甲 乙 图7 下列说法错误的是 A.反应①的活化能小于反应②的活化能 B.反应①的浓度平衡常数K。=30 C.1.25h后转化过程以反应③为主 D.已知MA和FA均为二元弱酸，HOOC一CH=CH一CO0分子内氢键能稳定酸根负离子，则相 同温度下，电离平衡常数K,(MA)大于K,(FA) 13.N,在高压下形成化合物RcN,·yN2,其四方晶胞结构及晶胞中ABHG、CDFE截面如图8所示 (左图晶胞结构内的N原子未画出)。 6 pm 晶胞结构 截面图 图8 下列说法错误的是 A.,Re在元素周期表中的位置为第六周期第WB族 B.徕的配位数为8 C.x与y的比值是8：1 D.若原子1和原子2的分数坐标分别为(0.7,0.5,0)、(0.3,0.5,0)，则化合物中N2分子键 长为0.4pm 14.常温下，向Pb$0。固体中加人一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分 数与pH的关系如图9所示(Ac表示CH,C00)。 已知：K(PbS04)=1.8×10,K(PbC01)=1.5×10B,K[P%(0H)2]=1.4×10。 下列说法错误的是 10 c(NH) 人向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中(NH·,0逐渐增大 [Pb(Ac)J B.pH在3-5时，随着pH增大，溶液中c(P2)逐渐减小（忽略 0.5 溶液体积的变化) Ac C.若用NH,Ac溶液对PbSO,进行脱硫浸出可发生反应： 4Ac-+PbSO=[Pb(Ac)]+S0 0.09 D.相同情况下，将[Pb(Ac),]2转化为PbC0,优先选择Na,CO,溶 3456789101i12 pH 液而非(NH.)2C0,溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含V20,、MoS2、Ni0、P,0,)获得V,0,的流程 如图10所示： Na,CO, 一→烟气 整 ·混料焙烧 i除磷 →含钼液 电收尘 →烧渣 水一浸液 ⅱ过滤 钒钼液沉织 →NHVO, →镍渣 热解 图10 已知：①“浸液”的主要成分为NaVO,、Na,Mo04、NaP04。 ②NH,VO,可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： (1)钒元素位于周期表中 区。 (2)粉碎的目的是 (3)流程中焙烧时，V0,发生反应的化学方程式为 烟气中S0, 的VSEPR模型名称为 (4)流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是 (5)测定产品中钒的含量：用稀硫酸和30%H202溶液溶解V20,样品，得到(V02),S0,溶液， 再加人适量NaOH溶液调节溶液pH,当溶液出现稳定的亮黄色[VO(O2);的颜色]，再加入 稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液[V0(O2)的颜色]。 ①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色 12 的离子方程式 1.0 ②已知吸光度A与V0(0,)'标准溶液的浓度的关系如图 10.6 11所示。称取3.79gV,0,样品，配制成红色溶液并定 容至1L,准确移取10.00mL,再用蒸馏水定容至100 0.2 mL,测得此溶液的吸光度A=0.8,则样品中V0,的纯 1.02.03.04.05.06.0 度为 %(结果保留两位有效数字)。 cV0(0)7y10'mol·L 图1 16.(15分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。 1NaS0,溶液 (1)利用含碘废液（含Nl和少量12）制取单质碘： 已知：L2易升华，在常温下微溶于水 CuS0,溶液 ①图12中盛装含碘废液的仪器名称是 ②制Cul:含碘废液先与Na2SO,溶液和CuSO,溶液反应，控制温度 70℃左右，生成白色沉淀，写出CS0,溶液与含碘废液反应的离子 一含碘废液 方程式 ；实验中加人Na,S0,溶液的 [加热搅拌器】 目的是 图12 ③制12：将②中反应后的上层液体倾析后，A处更换为连接装有浓硝酸的分液漏斗，B处连 接装有NOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，直至反应完全，写出 C与浓硝酸反应的化学方程式 。将反应后所得混 合物用真空抽滤器过滤、 ，得到单质碘。 (2)花生油碘值的测定：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加人异己烷，搅拌，再加人25mLQ.05mo/L的 IC的乙酸溶液，反应后向其中加人足量的Ⅺ溶液(IC+KⅪ一L2+KC),用Q.02mo/LNa,S,0,溶 液滴定(L+2NaS,03一2Nal+Na,S,0),终点时消耗Na,S,0,溶液的平均体积为25.00mL。 已知：碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗碘的克数，测定时常用1C代替12与油脂发生 加成反应。 ①滴定实验中选择的指示剂为 ②该花生油的碘值为 ③不考虑操作、反应中【，的损失等因素，实验测定碘值结果始终偏小，可能的原因是 17.(14分)工业上采用丙烯氨氧化法制备丙烯腈(CH,=CH一CN),在催化剂存在下合成丙烯腈的 反应如下： 主反应：C,(丙0，g+N(g)+0,(g)一C,LN(g)+3H,o(8O)4a, 副反应：C,H(丙烯，g)+0,(g)三C,H,0(g)+H,0(g)△H=-353kJ·mol 已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1m©l纯物质的热效应称为该物质的摩尔生 成焓（△H)。部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 NH,(g) C,H,(丙烯，g) C,HN(g) H2O(g) 02(g) △H/(kJ·mol') -45.9 20.0 184.3 -241.8 0 (1)则主反应的△H= kJ·mol',该反应在 (填“高温”“低温”或 任意温度”)下能自发进行。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到 B.加入水蒸气对催化剂表面的积碳有清除作用 C.升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大 D.达到平衡后再充入少量丙烯，正反应速率增大，逆反应速率减小 (3)某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得 丙烯腈的选择性的变化如图13所示。 8.7 8.88.99.09.1 空气与丙烯的投料比 图13 请推测当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的选择性降低的可能原因： (4)在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时 丙烯腈产率与反应温度的关系如图14所示，图中Y点之后丙 烯腈产率降低的可能原因是 (答出一点即可)。 05(T.05） (5)已知对于反应：aA(g)+bB(g) =cC(g)+dD(g),其标准平 (T,0.5 P(C)1 x[P(D) Lp° 衡常数：= p° T℃时，压强为16p°的恒压 400 500 T/% 图14 密闭容器中，通人1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有xmol CHN(g),y mol C,H,O(g),此时H20(g)的分压p(H,0)= (用含x、y的代数式 表示，下同)；副反应的标准平衡常数为 (6)常温常压下，在酸性电解质中，通过电催化耦合O;与丙烯醛可以高效合成丙烯腈，写出制 备丙烯腈的电极反应式： 18.(15分)有机物M是新一代JK2选择性抑制剂，一种合成路线如图15所示（部分试剂及反应条件略）。 0,N 0,N 0, 人0NaBH CHO CHO OH B D Cs.CO B(OH) 回 Grubbsf催化剂 正丁醇 四 图15 (1)A中含有的官能团名称是羟基 ,B生成C的反应类型是 (2)E的结构简式为 (3)L转化为M的反应生成的有机产物分别为M和 (填分子式)。 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A.B可以形成分子间氢键 B.Mr(L)=Mr(E)+Mr(K) C.K中所增官能团的碳原子由今一B提供 具的碱性强于○ (5)C(C,H。CNO.)的同分异构体同时满足下列条件的有 种。（不考虑立体异构）》 ①苯环上有四个取代基，且一NO2与苯环直接相连 ②能使FeCl,溶液显紫色 ③分子中不同化学环境氢原子的个数比为1：2：2：2：3 OH COOH (6)写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任 COOH 用)。