精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科试题

塘沽一中2025—2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cu-64 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 (共45分) 一、选择题 1. 化学与生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速 B. 推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 C. 北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”是指乙烷 2. 生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 医用速冷冰袋 溶于水是吸热反应 B 可用于生产光导纤维 有导电性 C 用保鲜葡萄酒 具有漂白性 D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 填充模型： 4. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 5. 下列说法正确的是 A. 和一定是同系物 B. 丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上 C. 含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键 D. 某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物一定属于烃 6. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 水玻璃中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 和的混合气体中碳原子数为 C. 浓硫酸与足量的反应生成气体时转移电子数为 D. 将溶于水，形成的溶液中和的数目之和为 8. 有关下列实验的说法正确的是 A．可除去甲烷中的乙烯 B．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 C．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 D．验证二氧化硫能和水反应 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. A(g)→B(g)为放热反应，B(g)→C(g)为吸热反应 B. A(g)、B(g)、C(g)三种物质中C(g)最稳定 C. 1molC(g)与1molA(g)的能量差为(E1-E4)kJ D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生 10. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 放电时多孔炭电极上发生氧化反应 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 放电时的总反应： 11. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②＞①＞③＞④＞⑤ B. ④和⑤的一溴代物种类相同 C. ③的同分异构体有5种 D. ①②③互为同分异构体 12. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的结构简式为 C. 丙烯生成的反应类型为加成反应 D. 聚合物的链节为 13. 下列说法正确的是 A. 在金属钠与水的反应中，增加水的量一定能加快反应速率 B. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. 向5 mL0.2 mol/LFeCl3溶液中滴加5~6滴相同浓度KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，证明KI与的反应存在限度 D. 向恒温密闭容器中通入与发生生成的反应，容器中气体平均相对分子质量变化如图所示 14. 在一定条件下，将4 mol A和2 mol B投入2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：。2 min末测得此时容器中D的浓度为，以C表示的反应速率。下列说法正确的是 A. B. 此时A的转化率为37.5% C. 此时充入一定量氖气，化学反应速率加快 D. 此时移走部分B，化学反应速率减慢 15. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法正确的是 实验编号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL V/mL V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.1 10 ③ 25 5 0.1 10 0.2 5 ④ 50 5 0.2 5 0.1 10 ⑤ 50 8 0.1 5 0.1 A. 将水更换为溶液，对实验结果无影响 B. 已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C. 选择实验④和实验⑤，若可探究的浓度对反应速率的影响，则 D. 选择实验①和实验④，测定混合液变浑浊的时间，可探究温度对化学反应速率的影响 第Ⅱ卷 (共55分) 二、填空题 16. 有机物组成生命体，是生命生产的物质基础。 （1）某链状烷烃完全燃烧消耗，其分子式为___________，该烷烃的同分异构体有___________种，一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的习惯命名为___________。 （2）同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，请写出该烷烃与氯气第一步反应的化学方程式：___________；下述反应中与该反应的反应类型相同的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如可用“”来表示。已知某环烷烃的键线式如红十字会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，当它发生一氯取代时，能生成___________种沸点不同的产物。该红十字烷与乙烯的关系为___________(填字母)。 A．具有相同的分子式 B．具有相同的最简式 C．互为同系物 D．互为同分异构体 （4）现有、、、四种有机物。相同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是___________(填分子式，下同)；将上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况)和，则该混合物的成分为___________。 （5）乙烯和水在一定条件的发生反应的化学方程式：___________。 17. 某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。 Ⅰ．探究催化氧化反应 A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、生石灰、。 （1）装置B中发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置E中发生反应的化学方程式是___________。 （3）装置F的作用___________。 （4）实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体；G中铜片溶解，且溶液变成蓝色用离子方程式表示G中发生该现象的原因：___________，___________。 （5）可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为___________。 Ⅱ．检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)； 温度高于500℃，硫酸铵会分解： （6）甲同学要证明产物中是否有；气体从左至右，装置的连接顺序为C→___________→___________(填写字母序号)。证明有的实验现象是：___________。 （7）乙同学设计方案证明产物中有和：装置的连接顺序C→G→B→D→E；实验中，观察到D装置溶液由棕黄色变为浅绿色，发生的离子方程式为：___________。 18. Ⅰ．从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下：(焙烧过程中只有发生反应) （1）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有：烧杯、___________、___________。 （2）“浸渣1”的主要成分为___________(填化学式)，该物质制粗硅发生的化学方程式为___________。 （3）为了加快焙烧速率可以采取的措施是___________。焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的___________(填标号)。 A．难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．脱水性 （4）将一定浓度的上述气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”) ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为___________。 时刻，___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)； 时刻，___________。 ③控制温度反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是___________。 A．的体积分数保持不变 B．气体的密度保持不变 C． D．容器压强保持不变 Ⅱ．一种镁-空气电池的工作原理如图所示，放电时总反应方程式为。 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。 （5）写出负极上的电极反应式：___________。 （6）该电池工作时，若Pt电极消耗了44.8 L(标准状况)，电极质量增加___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽一中2025—2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 Cu-64 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 (共45分) 一、选择题 1. 化学与生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 使用有机高分子材料石墨烯，让电池更轻薄、充电更快速 B. 推广光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 C. 北斗卫星使用的散热片中含有的氮化铝属于传统无机非金属材料 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中“气”是指乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．光触媒技术可作为催化剂，将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒的N2和CO2，B正确； C．氮化铝属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料为水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐类材料，C错误； D．文中具有催熟作用的“气”是乙烯，乙烷不具备催熟效果，D错误； 答案选B。 2. 生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 医用速冷冰袋 溶于水是吸热反应 B 可用于生产光导纤维 有导电性 C 用保鲜葡萄酒 具有漂白性 D 用冰箱储存食物 降低温度，化学反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水吸热属于物理变化，吸热反应是化学变化范畴，原理描述错误，A错误； B．用于生产光导纤维是利用其对光的全反射传导性能，本身无导电性，原理描述错误，B错误； C．保鲜葡萄酒是利用其还原性和抑菌性，防止葡萄酒氧化变质，和漂白性无关，原理描述错误，C错误； D．降低温度可以减慢食物腐败的化学反应速率，因此可用冰箱储存食物，活动和原理均正确，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式中不能省，所以乙烯的结构简式：，A错误； B．一氯甲烷的电子式：，B错误； C．丙烷含三个碳原子的饱和烃，故丙烷分子的球棍模型：，C正确； D．CCl4分子中氯原子的半径比碳原子大，填充模型：，D错误； 故选C。 4. 只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液仅能与含的、反应生成刺激性气味的氨气，无法区分两种铵盐，也无法区分和，A错误； B．溶液与含的溶液反应生成白色沉淀，与含的溶液反应生成微溶的白色沉淀，四种溶液均出现白色沉淀，无法区分，B错误； C．溶液与反应只生成刺激性气味的氨气；与反应既生成白色沉淀，又生成氨气；与无明显现象；与反应只生成白色沉淀，四种现象各不相同，可以区分，C正确； D．溶液仅能与含的、反应生成白色沉淀，无法区分两种硫酸盐，也无法区分和，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 和一定是同系物 B. 丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上 C. 含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键 D. 某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，说明该有机物一定属于烃 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都符合烷烃通式，均为烷烃，结构相似、分子组成相差1个原子团，一定互为同系物，A正确； B．丙烷中碳链呈锯齿形，三个碳原子不可能在同一条直线上，B错误； C．含5个碳原子的环烷烃(如环戊烷)中含有5个碳碳单键，因此最多可形成5个碳碳单键，C错误； D．烃的含氧衍生物(如乙醇、乙醛等)完全燃烧也只生成二氧化碳和水，该有机物可能含有氧元素，不一定属于烃，D错误； 故选A。 6. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 水玻璃中：、、、 B. 某无色透明溶液中：、、、 C. 加Al粉产生氢气的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有大量，与会反应生成硅酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B．所给离子均为无色，且相互之间不发生反应，在溶液中能大量共存，B正确； C．加Al粉产生氢气的溶液可能为酸性也可能为强碱性，若为酸性溶液，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，因此在酸性条件下，该离子组的存在与题设条件矛盾，不符合‘一定’共存的要求，C错误； D．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有大量，与会发生反应生成硫单质、二氧化硫和水，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 和的混合气体中碳原子数为 C. 浓硫酸与足量的反应生成气体时转移电子数为 D. 将溶于水，形成的溶液中和的数目之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，不存在分子，无法计算分子数，A错误； B．题干未指明气体处于标准状况，无法根据体积计算气体物质的量，不能确定碳原子数，B错误； C．浓硫酸与反应，先生成，每生成1 mol 转移2 mol电子，硫酸变稀后生成，每生成1 mol 也转移2mol电子，因此生成1mol气体时转移电子数恒为，C正确； D．1.7 g 物质的量为0.1 mol，溶于水后根据物料守恒，溶液中、、的数目之和为，选项遗漏了分子，D错误； 故选C。 8. 有关下列实验的说法正确的是 A．可除去甲烷中的乙烯 B．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 C．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 D．验证二氧化硫能和水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，得到纯净甲烷，A正确； B．甲烷和氯气在强光照射下反应可能发生爆炸，不能用强光直射，应该使用漫射光，B错误； C．氢氧化钠会和二氧化硅反应，不能用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体，C错误； D．二氧化硫溶于水也会使得试管中液面上升，不能验证二氧化硫能和水反应，D错误； 故选A。 9. 某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. A(g)→B(g)为放热反应，B(g)→C(g)为吸热反应 B. A(g)、B(g)、C(g)三种物质中C(g)最稳定 C. 1molC(g)与1molA(g)的能量差为(E1-E4)kJ D. 反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误； B．根据图像，C(g)的能量最小，最稳定，故B正确； C．根据图像，1molC(g)与1molA(g)的能量差为(E4-E1+E2-E3)kJ，故C错误； D．反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，故D错误； 答案选B。 10. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 放电时多孔炭电极上发生氧化反应 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 放电时的总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸。 【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误； B．放电时多孔碳为正极，正极上Fe3+得电子发生还原反应，B错误； C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C错误； D．放电时的反应为Fe3+在硫酸溶液中将Pb氧化为PbSO4，Fe3+还原为Fe2+，总反应为，D正确； 故答案为D。 11. 有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②＞①＞③＞④＞⑤ B. ④和⑤的一溴代物种类相同 C. ③的同分异构体有5种 D. ①②③互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低，正确沸点顺序为②＞③＞①＞④＞⑤，A错误； B．④为正丁烷，分子中有2种等效氢，一溴代物有2种；⑤为异丁烷，分子中有2种等效氢，一溴代物有2种，二者一溴代物种类相同，B正确； C．③的分子式为C6H14，C6H14的同分异构体总共有5种：、、、、，除去③本身，其同分异构体有4种，C错误； D．①分子式为C5H12，②③分子式为C6H14，三者分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 12. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的结构简式为 C. 丙烯生成的反应类型为加成反应 D. 聚合物的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】丙烯与溴在光照条件下取代生成X，则X为；丙烯与溴的四氯化碳溶液加成反应生成Y，则Y为；丙烯加聚反应生成Z，则Z为聚丙烯，结构为。 【详解】A．丙烯分子中碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，则最多7个原子共平面，A正确； B．根据分析，X的结构简式为，B错误； C．根据分析，丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成Y，C正确； D．聚合物Z为聚丙烯，链节为，D正确； 故选B。 13. 下列说法正确的是 A. 在金属钠与水的反应中，增加水的量一定能加快反应速率 B. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C. 向5 mL0.2 mol/LFeCl3溶液中滴加5~6滴相同浓度KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，证明KI与的反应存在限度 D. 向恒温密闭容器中通入与发生生成的反应，容器中气体平均相对分子质量变化如图所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为纯净物，在金属钠与水的反应中，增加水的量不能加快反应速率，A错误； B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，B错误； C．由于反应中氯化铁是过量的，因此再滴入KSCN溶液，溶液变血红色，不能证明KI与的反应为可逆反应，C错误； D．向恒温密闭容器中通入与发生反应生成，反应为气体分子数减小的反应，气体物质的量减小、气体总质量不变，则容器中气体平均相对分子质量增大，平衡时不再改变，D正确； 故选D。 14. 在一定条件下，将4 mol A和2 mol B投入2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：。2 min末测得此时容器中D的浓度为，以C表示的反应速率。下列说法正确的是 A. B. 此时A的转化率为37.5% C. 此时充入一定量氖气，化学反应速率加快 D. 此时移走部分B，化学反应速率减慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 min内生成C的物质的量为，生成D的物质的量为，反应变化量之比等于化学计量数之比，故，，A错误； B．生成1 mol D时，根据计量数关系消耗A的物质的量为，A的转化率为，B正确； C．恒容密闭容器中充入氖气，各气体反应物的分压不变，因此其浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．B为固体，固体浓度为定值，移走部分B不影响反应速率，化学反应速率不变，D错误； 故选B。 15. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素，设计了如表系列实验。下列说法正确的是 实验编号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL V/mL V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.1 10 ③ 25 5 0.1 10 0.2 5 ④ 50 5 0.2 5 0.1 10 ⑤ 50 8 0.1 5 0.1 A. 将水更换为溶液，对实验结果无影响 B. 已知实验①10 min后沉淀达到最大量，的反应速率为 C. 选择实验④和实验⑤，若可探究的浓度对反应速率的影响，则 D. 选择实验①和实验④，测定混合液变浑浊的时间，可探究温度对化学反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应实质为 ，和不参与反应，将水更换为等体积的溶液时，、浓度不受影响，对实验结果无影响，A正确； B．实验①总溶液体积为20mL，初始浓度为 ，反应速率为，不是，B错误； C．探究浓度对速率的影响需控制总体积不变、硫酸浓度和温度相同，故 ，C错误； D．实验①和④中、的浓度均不相同，变量不唯一，无法单一探究温度对反应速率的影响，D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷 (共55分) 二、填空题 16. 有机物组成生命体，是生命生产的物质基础。 （1）某链状烷烃完全燃烧消耗，其分子式为___________，该烷烃的同分异构体有___________种，一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的习惯命名为___________。 （2）同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，请写出该烷烃与氯气第一步反应的化学方程式：___________；下述反应中与该反应的反应类型相同的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如可用“”来表示。已知某环烷烃的键线式如红十字会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，当它发生一氯取代时，能生成___________种沸点不同的产物。该红十字烷与乙烯的关系为___________(填字母)。 A．具有相同的分子式 B．具有相同的最简式 C．互为同系物 D．互为同分异构体 （4）现有、、、四种有机物。相同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是___________(填分子式，下同)；将上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况)和，则该混合物的成分为___________。 （5）乙烯和水在一定条件的发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. C5H12 ②. 3种 ③. 新戊烷 （2） ①. ②. A D （3） ①. 2 ②. B （4） ①. ②. 、 （5） 【解析】 【小问1详解】 烃燃烧通式为CxHy+（x+y）O2xCO2+y H2O，链状烷烃通式为​CnH2n+2，1mol烷烃完全燃烧耗氧量为，由题意，解得n=5，故分子式为​ C5H12，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，一氯代物只有一种的该烷烃同分异构体的习惯命名为新戊烷。 【小问2详解】 链状烷烃通式为​CnH2n+2，同温同压下，某链状烷烃的蒸气密度是氢气的15倍，则其相对分子质量为30，14n+2=30，n=2，则乙烷，乙烷与氯气第一步反应的化学方程式：，反应为取代反应； A．，为取代反应，A符合题意； B．，为氧化反应，B不符合题意； C．，为置换反应，C不符合题意； D．，为取代反应，D符合题意； 故选AD； 【小问3详解】 键线式的拐点为碳原子，每个碳原子满足四价补足氢原子，数得该环烷烃共12个碳原子，环烷烃通式为​CnH2n，故分子式为​C12H24​；该分子结构高度对称，只有2种等效氢，因此一氯取代生成2种沸点不同的产物；该分子最简式为​CH2，乙烯最简式也为​CH2，二者分子式不同，结构不相似，因此不是同系物、也不是同分异构体，只有最简式相同，故选B。 【小问4详解】 等质量的烃完全燃烧时，H的质量分数越大，消耗的O2的量越多；、、、四种有机物，相同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是；将上述气态烃组成的某混合气体完全燃烧后得3.36 L(标准状况)和，则该混合物中碳、氢分别为、，碳氢物质的量之比为3:8，混合气体的平均化学式为C1.5H4，在所给烃中，则为和； 【小问5详解】 乙烯和水在一定条件发生催化加成反应生成乙醇，发生反应的化学方程式：。 17. 某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。 Ⅰ．探究催化氧化反应 A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、生石灰、。 （1）装置B中发生反应的化学方程式是___________。 （2）装置E中发生反应的化学方程式是___________。 （3）装置F的作用___________。 （4）实验一段时间后，观察到装置F中有红棕色气体；G中铜片溶解，且溶液变成蓝色用离子方程式表示G中发生该现象的原因：___________，___________。 （5）可用如图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为___________。 Ⅱ．检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量)； 温度高于500℃，硫酸铵会分解： （6）甲同学要证明产物中是否有；气体从左至右，装置的连接顺序为C→___________→___________(填写字母序号)。证明有的实验现象是：___________。 （7）乙同学设计方案证明产物中有和：装置的连接顺序C→G→B→D→E；实验中，观察到D装置溶液由棕黄色变为浅绿色，发生的离子方程式为：___________。 【答案】（1） （2） （3）防止倒吸 （4） ①. ②. （5） （6） ①. A ②. F ③. F中酚酞溶液变红 （7） 【解析】 【分析】由题意，A装置中生成氧气，通过C中浓硫酸干燥，B装置中生成氨气，通过D中碱石灰干燥，氨气和氧气在E中催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，G中硝酸和铜生成硝酸铜和NO，尾气有毒，需处理防止污染； 【小问1详解】 由分析，B装置中生成氨气，结合所给药品，可以为氧化钙和浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙：； 【小问2详解】 装置E中发生反应为氨气和氧气在E中催化氧化生成NO，化学方程式是； 【小问3详解】 装置F的作用防止倒吸，起安全瓶作用； 【小问4详解】 NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，G中硝酸和铜生成硝酸铜和NO，G中发生该现象的原因为：3NO2+H2O=2H++2+NO、； 【小问5详解】 碳酸氢铵受热分解为氨气和二氧化碳、水，二氧化碳和水均能和过氧化钠反应生成原料气氧气，故X可以为过氧化钠； 【小问6详解】 由实验装置图可知，装置C中硫酸铵受热分解生成氮气、二氧化硫、氨气和水，若要证明产物中是否有氨气，应将气体先通入盛有碱石灰的干燥管吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，再通过盛有酚酞溶液的洗气瓶，观察溶液是否变红确定是否有氨气生成，则装置的连接顺序为：C→A→F；证明有的实验现象是：F中酚酞溶液变红； 【小问7详解】 若要证明产物中有水蒸气和二氧化硫，应将气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管观察白色固体是否变蓝确定是否有水蒸气生成，通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收氨气，排除氨气对二氧化硫检验的干扰，通过盛有氯化铁溶液的洗气瓶观察溶液黄色是否褪去确定是否有二氧化硫的生成，最后用排水法收集确定反应是否生成氮气，则装置的连接顺序为：C→G→B→D→E；观察到D装置溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应为铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，离子方程式。 18. Ⅰ．从某硫铁矿(主要成分为、、等)中提取金属化合物的流程如下：(焙烧过程中只有发生反应) （1）操作a、b需使用到的硅酸盐制品有：烧杯、___________、___________。 （2）“浸渣1”的主要成分为___________(填化学式)，该物质制粗硅发生的化学方程式为___________。 （3）为了加快焙烧速率可以采取的措施是___________。焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体，该气体在工业上可以作为制硫酸的原料。将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体X，该实验体现了浓硫酸的___________(填标号)。 A．难挥发性 B．酸性 C．强氧化性 D．脱水性 （4）将一定浓度的上述气体和通入恒容密闭容器中，气体中各成分的浓度变化如图所示。 ①图像中代表X的曲线是___________。(填“a”、“b”或“c”) ②根据M点的坐标，计算时间内，用X表示的反应速率为___________。 时刻，___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)； 时刻，___________。 ③控制温度反应一段时间，下列选项能说明上述反应已经达到平衡的是___________。 A．的体积分数保持不变 B．气体的密度保持不变 C． D．容器压强保持不变 Ⅱ．一种镁-空气电池的工作原理如图所示，放电时总反应方程式为。 已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过。 （5）写出负极上的电极反应式：___________。 （6）该电池工作时，若Pt电极消耗了44.8 L(标准状况)，电极质量增加___________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗 （2） ①. ②. （3） ①. 将矿石粉碎 ②. CD （4） ①. a ②. ③. > ④. > ⑤. AD （5） （6）136 g 【解析】 【分析】硫铁矿进行高温焙烧，使得被氧化为氧化铁和二氧化硫，加稀硫酸酸浸溶解，过滤，二氧化硅不反应，得到浸渣1，再继续加稀硫酸得到浸液2；滤液1加入过量NaOH溶液，再进行操作b（过滤），得到产物1为氢氧化铁沉淀，浸液3含四羟基合铝酸钠和过量氢氧化钠，加入过量A（二氧化碳气体）得到氢氧化铝沉淀； 据此作答。 【小问1详解】 操作a、b为过滤，需使用到的硅酸盐制品有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 “浸渣1”的主要成分为，该物质制粗硅发生的反应为二氧化硅和碳高温生成硅和CO，化学方程式为； 【小问3详解】 为了加快焙烧速率可以采取的措施是将矿石粉碎等；焙烧时全部转化为和一种具有刺激性气味的气体X，X为二氧化硫；将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体二氧化硫，该实验中体现了浓硫酸的强氧化性、脱水性，故选CD； 【小问4详解】 二氧化硫和氧气催化反应生成三氧化硫：； ①反应速率之比等于系数之比等于浓度变化量之比，结合方程式，图像中代表X的曲线是a； ②根据M点的坐标，时间内，用表示的反应速率为；时刻之后，反应仍正向进行，则此时>；时刻，反应达到平衡状态，则=2，>； ③A．的体积分数保持不变，说明平衡不再移动，反应平衡； B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； C． ，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应平衡； D．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变时，说明平衡达到平衡状态； 故选AD； 【小问5详解】 由图可知，负极反应为碱性条件下，镁失去电子被氧化为氢氧化镁：； 【小问6详解】 该电池工作时，正极反应为，若Pt电极消耗了44.8 L(标准状况)，即2 mol，转移电子8 mol，电极质量增加8 mol，增加质量为136 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $