重庆市永川中学校2026届高三春季学期第二次模拟考试 化学试题

高2026届高三春期第二次模拟考试 化学试题 （本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cu-64 Bi-209 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产生活、科技国防密切相关，以下说法错误的是 A．化学品可分为大宗化学品和精细化学品，纯碱属于大宗化学品 B．歼-20战斗机使用的隐身涂料属于功能高分子材料 C．钛酸盐压电陶瓷可用于滤波器、超声波探伤器等，属于硅酸盐材料 D．天然气是一种清洁的化石燃料，可用于合成氨和生产甲醇等 2．下列化学用语表述正确的是 A．次氯酸电子式 B．聚丙烯酸的结构简式 C．乙酸的实验式 D．激发态原子的轨道表示式 3．下列图示实验不能达到相应实验目的的是 A．实验室制取少量 B．制备明矾晶体 C．先从a口通，再从b口通制 D．测定醋酸的浓度 4．（无机苯）的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是 A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．可与形成分子间氢键 C．分子中和的杂化方式相同 D．（无机苯）形成的晶体属于分子晶体 5．中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。下列说法错误的是 A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B．“调”工序中为或 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 6．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量反应，转移的电子数为 B．与混合物中含原子数为 C．常温下，的硫酸溶液中含有的的数目为 D．等物质的量的分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数均为 7．化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。 下列有关化合物、的说法正确的是 A．室温下、分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等 B．1 mol X最多能与反应 C．与乙醇发生酯化反应可得到 D．、的核磁共振氢谱图相同 8．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图： 下列说法正确的是 A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应： C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 9．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．阴、阳离子中均有配位键 10．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为 D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 11．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：] 下列叙述正确的是 A．的电离常数 B．溶液的浓度为 C．曲线①代表，曲线②代表 D．滴定终点时，溶液中 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡、再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 D 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 13．金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中点的截面图，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该铋氟化物的化学式为 B．粒子、之间的距离为 C．该晶体的密度为 D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 14．与可发生取代反应，反应过程中的原子和原子均可进攻，分别生成腈（）和异腈（）两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。 由图示信息，下列说法错误的是 A．从生成和的反应都是放热反应 B．过渡态是由的原子进攻的而形成的 C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D．生成放热更多，低温时是主要产物 二、非选择题：4个题，共58分。 15．（14分）金属钌（Ru）堪称“工业催化剂之王”。某实验小组以含钌废液（主要成分是、）为原料制备的流程如下。 已知：①室温下，； ②有机萃取剂N503对有很强的萃取能力。 （1）“氧化蒸馏”中，与加入的和稀硫酸反应生成和，该反应的离子方程式为__________。 （2）采用“减压蒸馏”的原因是__________。 （3）“调pH”中，为了除去，“蒸余悬浊液”的pH至少应调至__________（忽略溶液体积变化；；离子浓度时，可认为其沉淀完全）。 （4）“操作X”的名称为__________；该步骤结束后，“溶液”中钉主要以、的形式存在，为提高萃取剂N503对Ru的萃取率，加入的“试剂a”应选择__________（填字母）。 A． B． C．NaOH D．HCl （5）“萃取”与“反萃取”过程中发生的反应可以表示为：（有机相）（水相）（有机相）（水相），“反萃取”时加入的“试剂b”为__________（填化学式）。 （6）一种钌系催化剂晶胞结构如图，晶体中与最近且等距离的离子的数目为__________；当有1%的被（铑离子）替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为__________。 16．（15分）某实验小组利用废铜粉（含铁屑杂质）制备胆矾晶体，并借助AI绘图技术利用配制的硫酸铜标准溶液对晶体产品纯度进行测定。实验过程如下： 实验Ⅰ：胆矾晶体的制备： ①灼烧：称取废铜粉，在空气中灼烧至铜粉完全转化为黑色；②酸溶：将冷却后的黑色粉末加入硫酸溶液中，微热使之溶解；③氧化：加入溶液，加热搅拌，并检验溶液中有无；④除杂：加入粉末，调节，并加热煮沸数分钟后，趁热过滤；⑤结晶：向过滤后的溶液中加入硫酸溶液调至，然后通过一系列操作，即得胆矾晶体。 （1）仪器A的名称是__________，灼烧过程中下列仪器不需要的是__________（填序号）。 （2）氧化过程中发生的主要反应的离子方程式为__________，检验已除尽的最佳试剂是__________（填化学式）。 （3）除杂过程中加入粉末调节pH的目的是__________。 （4）结晶时的一系列操作包括水浴加热，蒸发浓缩，__________，用无水乙醇淋洗，干燥。 实验Ⅱ：绘制标准溶液与灰度值的标准曲线 ①准确配制6种不同浓度的标准溶液（如下表中的）。 ②用软件确定每份溶液的灰度数值，并获得标准曲线，结果如下： 比色管编号 S0 S1 S2 S3 S4 S5 S6 0 0.0001 0.0002 0.0004 0.0006 0.0008 0.001 灰度值 127.32 117.32 107.31 87.32 67.33 47.32 27.30 （5）上述实验数据处理中__________（保留1位有效数字）。 实验Ⅲ：实验产品胆矾晶体纯度的测定 ①取制得的胆矾晶体，配成溶液；②取上述溶液于容量瓶中，用蒸馏水定容。在与实验Ⅱ步骤②中相同条件测定其灰度值为97.32。 （6）计算所制得胆矾产品的质量分数为__________%（保留2位小数）；若在实验Ⅲ的步骤②中定容时仰视，则所测胆矾产品的质量分数将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17．（14分）与在一定条件下发生下列反应： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 向某恒压密闭容器（总压为）中按充入和（当时，可近似认为完全反应），平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图1所示。 回答下列问题： （1）反应，__________。 （2）图1中，前，分布分数随温度升高而升高的原因为__________。 （3）时，反应Ⅱ的__________。 （4）温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如图2所示，图中对应的曲线为__________（填“”“”或“”）。 （5）反应 ，在恒容密闭容器中达到平衡状态，该体系瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为__________。 A． B． C． D． （6）一种甲醇燃料电池工作原理如图4所示。已知：a．电极B上发生如下转化过程：、； b．电流效率：； ①写出B电极总的电极反应式：__________。 ②一段时间内，正极消耗标准状况下氧气的体积为33.6 L，若负极且生成的甲酸全部被氧化为，则转化2中__________。 18．（15分）普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示： 已知：（R表示烃基或氢原子，、表示烃基）。 回答下列问题： （1）反应的原子利用率为100%，则X的分子式为__________，Ⅵ中官能团名称是羟基和____________________。 （2）化合物Ⅲ到Ⅳ的反应类型为__________。 （3）化合物Ⅳ易溶于水的原因是________________________________________。 （4）化合物Ⅳ转化为Ⅴ的化学方程式为________________________________________。 （5）M是化合物Ⅶ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1，能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有__________种（不考虑立体异构）。 （6）已知在有机化合物中，基团吸电子能力：，基团推电子能力：。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是__________（填选项字母）。 A．与反应的容易程度： B．给出的能力： C．酸性： D．碱性： （7）结合上述合成路线，设计以化合物Ⅰ、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备的合成路线如下图所示，写出Y和Z的结构简式：Y；__________、Z：__________。 学科网（北京）股份有限公司 $