安徽省宿州市省、市示范高中2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

宿州市省、市示范高中2024－2025学年度第二学期 期中教学质量检测高一化学试题 命题人：张浩伟 审核人：刘銮峰 本试卷满分100分，考试75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：（本题共计16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1.“奇石、虞姬、钟馗画，灵璧三宝甲天下”的灵璧三宝与化学密切相关，下列说法正确的是（ ） A.灵璧奇石表面附着的碳酸钙可用稀硫酸清洗，反应后生成的硫酸钙溶于水，不会残留 B.利用的放射性可测定虞姬墓出土文物的年代，与互为同素异形体 C.绘制钟馗画的纸张以纤维素为主要成分，纤维素属于有机化合物 D.钟馗画所用墨汁久置后出现沉淀，是因墨汁中碳单质被氧化生成新物质 2.在化学实验课上，某同学将铁片加入稀硫酸中，观察到反应剧烈并产生大量气泡，同时触摸试管外壁感到温度明显升高。老师指出，这一现象说明反应释放了能量。已知化学反应均伴随着能量的变化，下列反应的能量变化规律与图示相符的组合是（ ） ①碳与水蒸气高温下反应 ②镁条溶于硝酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡晶体与氯化铵反应 ⑤食物的腐败 ⑥生石灰加水制熟石灰 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 3.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） ①升高温度 ②保持压强不变，充入氦气使体系的体积增大 ③增加碳的量 ④保持体积不变，充入氦气使体系的压强增大 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 4.某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是（ ） 选项 A B C D 正极材料 Ag Cu Ag Cu 负极材料 Cu Ag Cu Ag 电解质溶液 A.A B.B C.C D.D 5.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（ ） A.Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C.Ⅲ中试管出现浑浊，体现的氧化性 D.Ⅳ中试管颜色变浅，体现的漂白性 6.某化学兴趣小组在实验室进行废液处理方案设计。他们在四个烧杯中分别存放着不同环境的水样，下列离子在指定环境中能大量共存的是（ ） A.强碱性溶液中：、、、 B.某酸性溶液中：、、、 C.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D.含有大量的澄清透明溶液中：、、、 7.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ） ①M、N、P的浓度不再变化 ②M、N、P的分子数之比为1:2:3 ③P的体积分数不再变化 ④混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑤单位时间消耗a mol M，同时生成2a mol N ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦ A.①②③④⑤⑥⑦ B.③④⑦ C.③④⑥⑦ D.①③⑤ 8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 是两性氧化物 B 的溶解度比小 往饱和溶液中通入产生沉淀 C 难溶于水 通入溶液产生沉淀 D 铁、铜和浓硝酸构成原电池，一段时间后，铜电极溶解 还原性： A.A B.B C.C D.D 9.下列哪个选项能正确表示相关反应的离子方程式（ ） A.向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失： B.向溶液中通入： C.溶液与足量稀NaOH溶液混合： D.锌、铁和稀硫酸组成的原电池的总反应： 10.化学规律（如质量守恒定律、反应速率理论）最初都源于实验现象的观察与总结。如图所示的实验方案设计，下列哪个选项能达到相应实验目的（ ） A.图甲，除去气体中混有的HCl B.图乙，比较Cl、C和Si的非金属性强弱 C.图丙，用Cu和浓硝酸制取并收集 D.图丁，验证对分解反应有催化作用 11.运用数学模型分析化学规律可有效提升研究效率。下列根据化学原理构建的数轴图示中，下列哪个选项存在科学性错误（ ） A.按照分散质微粒直径对分散系的分类： B.向溶液中通入，铁元素的存在形式（还原性：） C.向烧碱溶液中通入，溶质成分： D.与反应，反应产物： 12.氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析不正确的是（ ） A.由图可知，过程Ⅰ发生的总反应为放热反应 B.过程Ⅰ属于氮的固定 C.过程Ⅱ中，在催化剂b表面被氧化的过程中有能量变化 D.过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 13.某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验： ①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解； ②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色； ③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解。 下列说法不正确的是（ ） A.固体粉末中一定含 B.固体粉末中一定含有和 C.取①中滤液，加入盐酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无 D.为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入NaOH溶液 14.将质量为64g的铜与350mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和混合气体，换算成标准状况下的体积为33.6L，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成。下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，通入的体积为22.4L B.硝酸的物质的量浓度一定为 C.向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为2.0mol D.换算成标准状况，混合气体构成是的28LNO和5.6L的 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 15.（13分）二氧化硫（）作为重要的化工原料，在多个领域具有广泛应用，但其不当排放会引发环境问题。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为______。 ②打开仪器a的活塞，液体未滴落，应如何操作______。 ③向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。 ④实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为______（填化学式，下同）。若向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为______。 ⑤装置C中出现淡黄色浑浊，反应方程式为______。 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。 过程Ⅰ发生反应的化学方程式为____________。 16.（14分）某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究Ⅰ：利用如图装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）E装置中制取的离子方程式是____________。 （2）甲、乙分别是______（填字母）。 a.碱石灰、无水氯化钙 b.碱石灰、浓硫酸 c.五氧化二磷、五氧化二磷 d.浓硫酸、碱石灰 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是______。 探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。 （4）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；______。 （5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图______。 （6）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体（常温常压下）进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液的溶质为______（填化学式）溶液物质的量浓度为______（常温常压下，L/mol保留两位有效数字）。 17.（12分）现代社会高度依赖能源供应，而化学反应中的能量变化是能源利用的核心。化石燃料发电、氢燃料电池汽车、手机锂电池等均涉及化学能与热能、电能的转化。请结合以下与能量相关的实际情景回答下列问题： （1）下图为和充分反应生成的能量变化图。若断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收______kJ能量。 （2）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______。 ②上述3个实验反应装置中能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的反应装置是______（填装置序号）。 （3）将Fe、Al与电解质溶液M设计成原电池。 ①若M溶液为盐酸，Fe为______极； ②若M溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为____________。 （4）如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从______口通入（填“A”或“B”）。 ②在碱性条件下，负极反应式为____________。 18.（13分）Ⅰ、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有、两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为50.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为13.0g。实验温度为298K、308K。 （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 锌规格 盐酸浓度 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究______对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。 ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 （2）根据实验①过程绘制的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是______，该时间段反应速率最大的主要原因是____________。 （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是______（填相应字母）； A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.溶液 D.溶液 Ⅱ、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应（X、Y状态未知）：。起始时容器的体积为2L，反应经5min达到平衡状态，平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，且容器的体积仍然为2L。 （4）______； （5）Y的状态为______（填“气态”或“非气态”）； （6）0~5min分钟内用物质Z表示化学反应速率为______。 宿州市省、市示范高中2024－2025学年度第二学期 期中教学质量检测高一化学试题·答案 一、选择题（共48分）（每小题3分，共48分） 1.C 命题透析：：本题以灵璧三宝为情境，考查物质的化学性质及分类，意在考查宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨：硫酸钙微溶于水，清洗后仍会残留，A错；与互为同位素，而非同素异形体，B错；纤维素为天然高分子化合物，属于有机化合物，C正确。墨汁中的碳单质化学性质稳定，久置沉淀与氧化无关，D项错误；故选C。 2.B 命题透析：本题通过实验现象考查吸热与放热反应的判断，意在考查证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨：图示反应为吸收能量的变化曲线，①③④为吸热反应，反应②⑤⑥为放热反应。故选B。 3.D 命题透析：本题考查化学反应速率的影响因素，意在考查变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨：①升温，速率加快；②恒压充入He，体积增大，反应物浓度减小，速率减慢；③碳为固体，增加其用量不改变浓度，速率不变；④恒容充入He，反应物浓度未变，速率不变。故选D。 4.A 命题透析：本题以原电池的构造为素材，考查电极反应与电解质的选择，意在考查模型认知的核心素养。 思路点拨：总反应为Cu被氧化、被还原：所以负极材料为Cu，正极材料应为Ag（或比Cu不活泼的固态导体），电解质为溶液；故选A。 5.C 命题透析：本题通过实验装置考查的性质，意在考查科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨：Ⅰ中的反应为：，不体现氧化性，A错；Ⅱ中品红溶液褪色体现的漂白性，B错；Ⅲ中浑浊因为生成硫单质：，体现的氧化性；C正确；Ⅳ中使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是是酸性氧化物性质的体现。故选C。 6.D 命题透析：本题以离子共存为素材，考查离子反应条件，意在考查宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨：A项与反应，A错；B项在酸性条件下氧化，B错；D项含大量的酸性溶液中，、、可大量共存，D正确；C项溶液为酸性，在酸性条件下发生：，C错。故选D。 7.D 命题透析：本题考查化学平衡状态的判断，意在考查变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨：①当混合气体中各组分浓度不变时，说明反应达到平衡状态；②平衡时各物质的分子数之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡状态无关；③P的体积分数不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态；④反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态；⑤消耗a molM，同时生成2a molN，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态；⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态；⑦在任何情况下速率之比等于化学计量数之比，不能说明正、逆反应速率相等。故选D。 8.B 命题透析：本题通过因果关系判断考查物质性质，意在考查证据推理的核心素养。 思路点拨：为酸性氧化物，A错；溶解度小于，通生成沉淀，B正确；被氧化为从而生成，C错；Fe在浓硝酸中钝化，Cu为负极，D错。故选B。 9.C 命题透析：本题考查离子方程式的书写，意在考查宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨：A项应为；B项与不反应；C项正确；D项总反应应为。故选C。 10.A 命题透析：本题以实验设计考查非金属性比较，意在考查科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨：HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，A正确；比较元素非金属性强弱应选用其最高价含氧酸，分液漏斗中的浓盐酸应更换为高氯酸，B项错误；铜和浓硝酸反应生成，二氧化氮和水反应生成NO，排水法收集到的是NO，C项错误；温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，D项错误；故选A。 11.B 命题透析：本题通过数轴模型考查化学反应产物判断，意在考查模型认知的核心素养。 思路点拨：比值为1时，开始被氧化为；比值为3/2时，全部被氧化为，B项错误，其他选项数轴划分符合反应规律。故选B。 12.D 命题透析：：本题通过氮的转化能量图考查反应机理，意在考查证据推理的核心素养。 思路点拨：由图可知，过程Ⅰ中生成物总能量小于反应物总能量，总反应为放热反应，A正确；氮元素由游离态变为化合态为氮的固定，过程Ⅰ属于氮的固定，B正确；化学变化过程中一定伴随能量变化，C正确；过程Ⅱ中，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为，D错。故选D。 13.C 命题透析：本题通过实验推断白色固体成分，意在考查探究与创新能力。 思路点拨：实验现象：由①③知一定含有、，而、至少有一种，由②知一定含有；C项可能因恰好完全沉淀而没检测到。不溶于氢氧化钠溶液而溶于氢氧化钠溶液，所以向③未溶解的固体中加入NaOH溶液可以确定样品中、的存在情况。故选C。 14.C 命题透析：本题通过铜与硝酸反应计算考查守恒思想，意在考查变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨：64g的铜的物质的量为1mol；33.6L的NO和的物质的量为1.5mol，设混合气体中NO的物质的量为x，的物质的量为y，则，反应过程中铜全部被氧化成，根据电子守恒有，和前式联立可得mol，mol；设氧气的物质的量为z，NO和全部转化为，整个过程可理解为1mol铜失去的电子全部被氧气得到，则根据电子守恒有，解得mol；A.根据分析可知通入的为0.5mol，标况下体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，故A错；B.由于不知道和铜反应后硝酸是否有剩余，所以无法计算硝酸的浓度，故B错误；C.当硝酸无剩余时消耗的NaOH最少，此时NaOH只与反应生成沉淀，根据元素守恒可知此时，故C正确；D.根据分析可知，混合气体中有0.25mol NO和，即标准状况下的5.6L的NO和28L的，故D错误；故选C。 二、非选择题（共计52分） 15.（13分）（除标定外，其余每空2分） （1）①分液漏斗（1分） ②打开分液漏斗上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合 ③排出装置中的空气，防止其对实验产生干扰 ④ ⑤ （2） 命题透析 本题以二氧化硫的性质和工业处理流程为情境，考查实验操作、现象分析及反应方程式的书写， 意在考查实验探究能力和科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨 （1）④过氧化氢将氧化为，与生成沉淀；氨水与反应生成，与生成沉淀。 ⑤与发生归中反应生成硫单质。 16.（14分）（每空2分） （1）（2）a（3）混合气体颜色变浅 （4）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例（5）（6） 0.033 命题透析 本题以和的性质探究为素材，考查实验设计、现象分析及定量计算，意在考查证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨 Cu与浓硝酸反应生成，离子方程式需体现浓硝酸的强氧化性。 甲为干燥的碱石灰，乙为干燥的无水。 混合气体总物质的量为1mol，与物质的量之比为4:1，全部吸收生成，溶液体积为24.5L，物质的量浓度为。 17.（12分）（除标定外其余每空2分） （1）632 （2）①U形管中左端液面下降，右端液面上升。②Ⅰ、Ⅱ （3）①正（1分）② （4）①B（1分）② 命题透析 本题以能量转化为情境，考查热力学、原电池及燃料电池原理，意在考查变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨 （3）②Al在NaOH溶液中为负极，失去电子生成。 （4）②碱性条件下，在负极被氧化为。 18.（13分）（除标定外，其余每空2分） Ⅰ、（1）盐酸浓度（1分）③（1分） （2）AB（1分）反应放热，使温度升高，反应速率加快 （3）B Ⅱ、（4）1（5）气态（6）0.08 命题透析 本题以反应速率和化学平衡为情境，考查实验变量分析及平衡计算，意在考查科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨 Ⅰ.（1）实验①和②盐酸浓度不同，探究浓度影响；实验①和③温度不同，探究温度影响。 Ⅱ.（1）设平衡时X参加反应的物质的量为n mol，根据题意列出三段式： ，平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则，解得，，解得，答案：1； （2）在恒温恒压条件下，平衡时容器的体积仍为V升，说明该反应为气体体积不变的反应，已知，若要满足反应前后气体体积相等，则X为非气态，Y为气态。 学科网（北京）股份有限公司 $