2026年山东济南市历下区中考二模化学试题

2026年九年级学业水平第二次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。 2、答题前，请考生务必将自已的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考 证号、座号写在试题的规定位置。 3、答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。 答非选择题时、必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡 上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。 4、考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。 5、本考试不允许使用计算器。 相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na 23 Mg 24 A127 S32 C135.5 K39 Ca 40 Fe56 Cu 64 Zn 65 Ag108 Ba137 第I卷 选择题部分 (共40分) 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有，个选 项最符合题目的要求。) 1、化学对生命活动具有重要意义。下列说法中，正确的是() A.喷洒剧毒农药，预防蔬菜虫害 B.食用加碘食盐，预防骨质疏松 C.蒸煮霉变食物，去除黄曲霉素 D.平衡膳食摄入，保持饮食健康 2.化学在环境保护领域具有不可替代的作用与贡献。下列有关做法中，不利于环境保护的是（) A.研发易降解的生物农药 B.改进汽车尾气净化技术 C.合理开发并利用化学能 D.工业废气高空直接排放 3.化学是一门以实验为基础的学科。以下关于化学实验操作的说法中，正确的是（) A.点燃氢气前先检验纯度 B.将水倒入浓硫酸中稀释 C.用嘴吹灭燃烧的酒精灯 D.量取液体俯视量筒读数 4.物质的性质决定用途。下列关于物质用途的描述中，不正确的是（) A.小苏打可用作发酵粉 B.浓疏酸可干燥氨气 C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.石灰石可用于制取二氧化碳 第1页共8页 现象及结范 5.傢是新能源、半导体、国防军工等领域关键材料中的重要元素，被誉为“电子工业脊梁”。如图是傢 元素（G:)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中、不正确的是( A.傢属于金属元素 1314X B.m的数值为3 26.98 28.09 30 Y31 32 Go C.镓元素的位置应该在Y处 错 65.38 69.72 72.63 D.镓的最外层电子数与铝相同 6.化学与生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（ A.室内洒水可防止C0中毒 B.增大氧气浓度能够促进可燃物燃烧 C.加油站、面粉厂应严禁烟火 D. 铵态氮肥不能与熟石灰同时混合使用 7、如图所示为某化学小组设计的《空间站中“再生生保系统”方案》中的 外太空 部分环节。下列有关说法中，不正确的是（) 电解 0, 呼吸 A、反应①中参加反应的C02与H2的粒子个数比为1：4 ② B.②中反应生成H2与O2的体积比为2：1 H,0 H C0, C.图示物质中共涉及两种有机物 ① C0, 富集 D.反应①②中氢元素的化合价均发生改变 CH 载人航天器 8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法中，不正确的是( ) A.化学变化中，原子的种类不发生改变 B.冰雪融化的过程中，水分子的体积发生了变化 C.同种分子构成的物质一定是纯净物 D.3Fe2+和3N中的“3”都表示微粒的个数 9.利用光催化技术可实现H202的绿色无污染制取，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中，正确的 是() seeeeee ·氢原子 65665 ○氧原子 催化剂 A. 反应后氧原子个数减少 B.:每18g水完全参加反应，理论上能生成34gH202 C.反应后催化剂的质量增加 D.参加反应的a、b的质量比为16：9 10.如图是海水利用的部分工艺流程图： 淡水 操作① 海水 粗盐（含少量泥沙、 操作③ 纯净的氯化钠固体 操作② 氯化镁、氯化钙等) 浓卤水 苦卤（含氯化钠、 试剂X 氢氧化镁 氯化镁 氯化镁、氯化钙等) 下列说法中，不正确的是（) A.操作①可以是蒸馏，原理是利用海水中各组分的沸点不同 B.操作②可以是蒸发结晶、过滤，“苦卤”是该温度下氯化钠的饱和溶液 C.操作③仅通过溶解、过滤、蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠固体 D.试剂X可以是石灰乳，反应的目的是以沉淀的形式富集海水中的镁元素 第2页共8页 二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选 项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0 分。) 11.室温下，小红向某浓度的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所 示。下列说法中，不正确的是（) A.M点时，向溶液中滴加酚酞试液能变红 B.N点时、溶液中的溶质为NaOH、NaCI C.P点时、向溶液中加入CuC2溶液能生成大量蓝色沉淀 D.Q→S过程中，溶液中NaCI的质量分数逐渐变大 加入稀盐酸的体积/mL 12.如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是( A.t2C时，NaCl的溶解度等于NH4CI的溶解度 个溶解度/g NH,CI B.t℃时，NaHC03饱和溶液中溶质质量分数为12.0% NaCl C.℃时，等质量的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得 溶液中溶质的质量：NH4Cl>NaCl>NaHCO3 NaHCO, 12-上-- D.t3C时，等质量的氯化铵和氯化钠的饱和溶液降温到2℃， 0t1t2t3温度/℃ 所得溶液质量关系是NH4ClI=NaCI 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法不正确的是( 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A N2 02 通过足量的红热木炭 B CaC2溶液 稀盐酸 加入过量CaC03,过滤 c Cao CaCO3 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D 铁粉 氧化铁 加入适量稀盐酸，过滤 14.某同学在探究金属与盐溶液的反应后，得到了一份混合溶液，可能含有HCl、CuC2、FeC12。常温下， 取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应，有气泡生成，过滤，得到浅绿色滤液M(不 饱和)和滤渣N,向滤渣N中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解。下列有关判断中，正确的是() A.原混合溶液中一定不含CuCl2 B.滤渣N中一定只有铁单质 C.滤液M的溶质为HCI和FeCl2 D.滤液M的质量可能等于ag 15.常温下，现有一定质量NaOH和Na2C0,的固体混合物，加入足量水中充分溶解，得到49.8g不饱和 溶液，测得该溶液中钠元素与氢元素的质量比为1：1。向上述混合液中加入100g溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应，得到中性溶液。下列有关说法中，正确的是（ A.反应生成NaC1的总质量为11.7g B.反应生成C02的总质量为4.4g C.反应后得到的溶液的质量为145.4g D.原固体混合物中NaOH的质量为4g 第Ⅱ卷 非选择题部分 (共60分) 相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na 23 Mg 24 A127 S32 C35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108 Ba137 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。） 16.（8分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 (1)按要求从氢气、氢氧化钾、硫酸钡、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易分解的酸 ②一种可燃性的气体单质 ③一种可溶性的碱 ④一种难溶性的盐 (2)食醋是生活中常用的调味品。食醋中一般含有3%~5%的醋酸(CH3C00H)。 ①醋酸属于」 （选填“无机物”“有机物”或“氧化物”) 醋酸中碳元素和氢元素的质量比为」 (填最简整数比)。 ②打开盛装食醋的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有」 的性质。 ③食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（CH3COOH)在水溶液中能解离出 CH3CO0（酷酸根离子)和H,由此可推测醋酸具有的化学性质有 （选填序号)。 A.能与纯碱反应产生气体 B.能使紫色石蕊试液变蓝 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 D.能溶解水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH] 17.（10分)2026年“绿色燃料”首次写入政府工作报告。“绿色燃料”主要涵盖绿色氢能、绿色甲醇、 绿色氨、可持续航空燃料等，可应用于重工业、远洋航运、长途重载运输等难以电气化的领域。 (1)绿色燃料的“绿色”核心源于原料氢气由绿色能源（太阳能、风能等）电解水制得，无化石燃料使用。 电解水时发生反应的化学方程式为 (2)甲醇的化学式为（CHOH),其中碳、氢原子个数比为 (填最简整数比)，碳元素的质量分数 为 （精确到01%)。绿色甲醇以回收的二氧化碳（工业尾气)和绿色氢气为原料，在一定条件下 合成，反应原理为：C02+3H一定条件CH0H+X,则X的化学式为 0 (3)绿色氨的生产。以绿色氢气和氨气为原料，在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，该反应的化学方程 式为 该反应属于 反应。 -196℃沸腾 (选填“分解”“化合”“置换”) 氮气可通过升温液态空气分离获取，说明空气属于」 -186℃沸腾 （选填“纯净物”或“混合物”)》 分离氮气的过程属于 变化（选填“物理”或“化学”)）。 -183℃沸胸 第4页共8页 18.（12分)(1)明代《天工开物》中关于金属的治炼，有如下记载： ①黄铜（铜和锌的合金）的冶炼：“凡铜供世用，出山与出炉，只有赤铜。以炉甘石或倭铅（锌)参和， 转色为黄铜”。黄铜属于 （选填“金属”“合成”或“复合”)材料。 ②锌的治炼：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥继内然后逐层用煤炭饼（反应后生 成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取出…即倭铅（锌)也。”此工艺过程如图 所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题： 锌蒸气、C0 炉甘石、 煤 粗锌 炉流 原料器 高温炉 冷凝器 产品 炉甘石和煤在进入原料器前，通常先进行粉碎处理，其目的是 高温炉内，碳酸锌(ZC03)在高温条件下与煤（主要成分为C)发生反应生成锌蒸气和C0,该反应的化 学方程式为 (2)已知：根据国标(GB/T5231-2022)牌号规则，普通黄铜（Cu-Zn合金) 牌号 成分组成（质量分数） 可用“H+铜的质量分数（%)”表示其牌号，如右图所示。 H96 Cu≈96%，Zn≈4% 小佳同学为测定某黄铜样品的牌号，进行如图1所示实验： H68 Cu≈68%，Zn≈32% 步骤一：称取10.0g样品，充分粉碎后放入烧杯中，与100g足量稀盐酸 H62 Cu≈62%，Zn≈38% 一起称量，读取天平示数。 步骤二：将稀盐酸全部倒入黄铜样品中，充分反应至质量不再改变，再次读取天平数据。 步骤三：绘制天平示数随时间变化曲线，如图2所示。 个天平示数/g 100g稀盐酸 220.0 10.0g 219.9 黄铜样品 充分反应 至质量不再改变 图1 时间s 请回答下列问题： 图2 ①反应共生成氢气的质量是 g（只填计算结果，精确至0.1g)。 ②计算黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%) ③根据计算结果，与该黄铜样品的成分最接近的牌号为 （填选项序号)。 A.H96 B.H68 C.H62 第5页共8页 19.（17分)(1)某实践小组针对空气质量检测开展了一系列探究学习活动。 【活动一】了解空气质量指数所表示的含义。 ①下图是某日的空气质量示数，结合图表信息判断该日空气质量情况为 200 150 300 空气质量指数 0-50 50-100 100-150 150-200 200-300 >300 100 空气质量情况 50 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 500 ②下列物质不属于空气污染物的是 (填选项序号)。 A.一氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.二氧化碳 【活动二】认识并使用微型空气质量“检测站” 气象参数传感器 某微型空气质量检测系统结构如图所示。 太阳能板 污染物传感器模组 ③太阳能板工作时发生的能量转化是 能转化为电能。 报警器 ④污染物传感器模组中的活性炭纤维毡能有效吸附空气中的 电控箱心 无线传输模块 异味，这主要利用了活性炭 的结构特点。 ⑤利用该“检测站”测试某交通路口附近空气中C0含量超标，实地探查后发现，可能是部分汽车尾气 排放不达标造成。小组同学建议司机应定期检查并更换汽车尾气净化装置（其反应原理如图所示）。 催化剂 C02、N2 CO、NO 写出该装置中发生反应的化学方程式 (2)下图所示为气体的制取收集和定量探究等实验装置。 氧化铁样品 Q ①以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥且不含H©I的二氧化碳气体，则所选仪器的连接顺序应 为 （从左到右填写仪器序号字母)。上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_ 第6页共8页 ②实验室以过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气的化学方程式为 ② 可选择装置F为收集装置的原因是 N ③化学小组用含杂质的C0(杂质为C02)测定10.0g某氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），按照“混 所 合气体C→E→尾气处理”的顺序连接装置并进行实验（假设有关反应均反应完全）。充分反应后冷 却至室温，记录反应前、后各仪器质量变化为：装置C中硬质玻璃管内固体质量减少1.2g:装置E质 量增加6.6g。写出仪器C中发生反应化学方程式 小明利用装置C质量变化计算得出氧化铁样品的纯度为40%，小红利用装置E质量变化计算得出氧化 铁样品的纯度为80%，两者均未发生计算错误，你认为一（选填“小明”或“小红”)的计算结 果是错误的，理由是 20.(13分)(1)如图为某自热食品专用发热包及其商品标签，化学小组对其发热原理进行探究。 [品名]食品专用发热包 气孔 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]80克 使用方法]撕开发热包塑料袋后放 内盒 食材 入外盒加常温水，不超过注水位：食 外盒 注水位（约265mL) 材放入内盒，盖好盖子静置15分钟 发热包 ①主要成分中的氧化钙与水反应能发出大量的热，化学方程式为 ②提出问题：主要成分中的铝粉和碳酸钠的作用是什么？ 查阅资料得知：2A1+2NaOH+6H20=2Na[A1(OHD4]+3H21 作出猜想：发热包加水后，除氧化钙与水反应放热外，还存在其它反应生成NaOH;铝粉与NaOH发 生的反应可能也放热，写出上述猜想中能生成NaOH的反应方程式 ③实验探究：小组同学利用图1所示装置进行实验，为保证实验严谨、准确，a的数值应为 go 发热剂加入水后，可观察到有大量气泡产生，烧瓶底部部分固体结块；实验过程中的温度变化如图2所示。 I08M温度/℃ 98 ●●●●。◆●●发热剂 10mL水 温度 10mL水 78 传感器 58 3g 38 发热剂 氧化钙 ◆◆●●氧化钙 18600200300400500600时间/3 图1 图2 ④交流讨论：一般食品加热时间需10-15分钟，分析图2数据，仅用氧化钙一种物质不适合作为食品专 用发热包中发热剂的理由是 第7页共8页 (2)已知固体混合物A含有Na2SO4、Na2C03、NaHCO3三种物质中的两种，固体混合物B中含有NaOH、 NH4Cl、BaC、Ba(NO)2中的两种或多种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中 所有能发生的反应都恰好完全反应) 气体C 通入紫色石流试液，变红 固体A 1.加热 固体D 沉淀G I1.加入足量水 溶液H 溶液E 山.加入足量水 (只含一种阴离子) 固体B 气体F ①气体C的化学式为. ②写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式 ③固体B中一定不含 (写化学式)。 ④若要确定固体A的成分，可用沉淀G进行实验，写出实验操作过程、现象及结论 第8页共8页