山东淄博市2026届高三下学期考前模拟考试 化学试题

**基本信息** 2026年高三化学仿真卷以“十五五”新材料、N6合成等科技前沿为情境，融合物质结构、反应原理等模块，通过实验探究与工业流程题考查科学思维与实践能力，适配三模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题（单选）|10/20|新材料（1题）、实验安全（2题）、氧化还原（3题）|结合“十五五”战略等时代热点，考查化学观念| |选择题（不定项）|5/20|新型电池（11题）、反应历程（12题）、沉淀溶解平衡（13题）|通过图像分析、实验对比，体现科学思维| |非选择题|5/60|晶体结构（16题）、工艺流程（17题）、有机合成（18题）、实验探究（19题）、反应原理（20题）|以泥磷制备、化学链燃烧等真实情境设计综合题，强化科学探究与责任|

2026年高三仿真考试 化学试题答案及评分标准 2026.05 说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A D C A D A B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 D BC AD D BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）球形 （1分） Ge、Se （2分） （2）分子晶体 （1分） O （1分） 平面三角形（1分） ＞（1分） （3）12 （1分） (1,1-m,) （2分） （2分） 17．（12分） （1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（1分） 6LiAlPO4F+3H2O(g)2Li3PO4+Al2O3+4AlPO4+6HF↑（2分） （2）4.1 （2分） Fe2O3、Al2O3（2分） （3）2H3PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+（2分） （4）0.02（1分） 沉钙镁（1分） （5）1896（1分） 18．（12分） （1）取代反应 （1分） NaOH,H2O,加热（1分） 碳氯键、醚键（1分） （2） （1分） （2分） （3）（2分） （4）12（2分） （5）（各1分） 19．（12分） （1）饱和NaHS溶液 （1分） 4NiS+2H2O+O2=4Ni(OH)S （2分） B（1分） （2） pH过高可能生成Ni(OH)2沉淀，pH过低会使c(S2-)减小，不利于生成NiS沉淀 （1分） D中含有饱和H2S溶液，c(S2-)较大可减少NiS的溶解，且溶解O2较少，可防止NiS被氧化（1分） 缺少H2S尾气处理装置（1分） CD（1分） （3） 当滴入最后半滴EDTA标准溶液市，溶液由黄色变为蓝紫色，且半分钟不变色 （1分） 或（2分） 偏低（1分） 20．（12分） （1）+99.3 （2分） （2） H2S （2分） ＞（1分） （3）反应I、II进行完全，反应III为主要反应 ，反应 III为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CaS物质的量减少。（2分） （2分） 增大（1分） （4）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参照秘密级管理★启用前 2026年高三仿真考试 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Sn 119 1、 选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1．“十五五”新材料战略下，化学赋能通信迭代。下列说法错误的是 A．烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，烟气中的炭黑是碳元素的同素异形体 B．飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，绢帛的主要成分是纤维素 C．数字通信：互联网基石光导纤维的主要成分属于共价晶体 D．移动互联：5G芯片使用的氮化镓是新型半导体材料 2．实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A．用烧杯取用浓硝酸需在通风橱中进行 B．高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中 C．加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热 D．实验中废弃的Na2O2不能随意丢弃，应用滤纸包裹后放入垃圾桶 3．化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A．用BaSO4作内服造影剂 B．用含氟牙膏预防龋齿 C．用二氧化氯泡腾片杀灭病毒 D．用小苏打药片缓解胃酸过多 4．我国科学家低温下合成超高能量N6分子，结构如图所示。下列说法错误的是 A．N原子的杂化方式有3种 B．所有原子均满足8电子结构 C．室温下，N6(g)=3N2(g)是自发反应 D．N6爆炸释放能量高，产物无毒，可作新型火箭推进剂 5．三种有机物的结构如图，下列说法错误的是 A．三种物质均为烃 B．立方烷为非极性分子 C．三种物质的实验式相同 D．三种物质的二氯代物种数相同 6．下列事实或现象解释错误的是 事实或现象 主要原因 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 向I2的CCl4溶液中加入KI溶液，振荡后褪色 发生了反应I2+I－I3－ C t℃，测得0.1 mol·L−1 NaHA溶液pH约为6.5 t℃，Ka1(H2A)·Ka2(H2A)＞Kw D 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变无色 SO2是酸性氧化物 7．实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量Na2CO3。下列操作所用部分仪器正确的是 A．制备NH3，可选用②③ B．制备NaHCO3，可选用④⑦⑨ C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D．制备Na2CO3，可选用②③⑦⑧ 8． 对乙酰氨基酚(I)经分子修饰可合成长效缓释高分子药物(II)，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A．在水中的溶解度：I＞II B．可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有I C．1 mol I最多可与2 mol NaOH反应 D．II可通过水解反应，完全降解为小分子实现缓释 9．以泥磷(主要含P4，少量Al2O3、Fe2O3、CaCl2)为原料制备H3PO2的工艺流程如图。 已知：一元弱酸H3PO2具有强还原性；PH3经NaOH、H2O2溶液吸收后进入“调pH”工序。 下列说法正确的是 A．“碱溶”时，主要反应为P4+3OH－+3H2O = PH3↑+3H2PO2－ B．吸收过程中参与反应的PH3和H2O2物质的量之比为2:1 C．“脱氯”时，Ag2SO4过量有利于提高H3PO2的产率 D．“电渗析”中H3PO2应在阴极区中生成 10．液氨和液态CO2合成尿素发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I：CO2(l)＋2NH3(l)NH2COONH4(l) ΔH1＝－117 kJ·mol−1 反应Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l)＋H2O(l) ΔH2＝＋16 kJ·mol−1 起始投料n0(CO2)＝1 mol，n0(NH3)＝x mol，反应20 min时，体系中含碳或氮物种的 物质的量随温度的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．x＝4.5 B．b线所示物种为NH2CONH2(l) C．T0 K时，CO2(l)的转化率为66.7% D．总反应的平衡常数K(450K)＞K(600K) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．新型碱性锡金属液流储能电池装置如图所示。放电时，Sn转化为Sn(OH)3－。 下列说法错误的是 A． 膜a为阳离子交换膜 B．放电时，溶液中OH－向Sn电极移动 C．充电时，阴极反应式为Sn(OH)3－+2e－=Sn+3OH－ D．理论上，左室有1 mol [Fe(CN)6]3－生成时， Sn电极质量减少59.5 g 12． 我国研究者利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，反应历程如图所示(吸附在Cu表面上的 物种用*标注，副产物C4H6为丁炔和1,3-丁二烯的混合物)。 下列说法正确的是 A．C2H2(g)氢化为C2H4(g)的过程吸收热量 B．C2H3*转化为C4H6(g)时，有极性键和非极性键的形成 C．选择低温和较短的反应时间并及时分离产物可提高乙烯的产率 D．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率 13．某兴趣小组探究Cu(OH)2与氨水是否反应，进行如下实验。查阅资料：常温下，Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH－(aq)的平衡常数K=1.6×10－7。 实验操作与现象 实验1 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 实验2 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1 NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再滴加入2 mol·L−1氨水，沉淀不溶解。将悬浊液平分为2份 实验3 向实验2所得悬浊液中加入足量(NH4)2SO4固体，蓝色沉淀溶解 实验4 向实验2所得悬浊液中加入足量Na2SO4固体，蓝色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A． 实验1中所得溶液主要溶质为[Cu(NH3)4]SO4 B．实验2中 Cu(OH)2不溶解的原因是氨水浓度偏小 C．实验3、4可知，Na+抑制[Cu(NH3)4]2+的生成 D．以上实验可知，足量NH4+可促使Cu(OH)2与氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+ 14．环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。 已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。 下列说法错误的是 A．实验中将Na2Cr2O7、H2O和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中 B．反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C．若无95~100℃蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D．多步操作依次为分液和蒸馏 15．M2A是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节M2A饱和溶液(有足量M2A固体)的pH， 常温下，测得lgX与pH的关系如图所示，其 中X代表 c(M+)、c(A2－)、c(HA－)、c(H2A)。 下列说法错误的是 A．pH=4.6时，c(HA－)＞c(H2A) B．常温下，Ka1=10－1.9，Ka2=10－2.7 C．c(A2－)=10 c(H2A)时，pH=3.75 D．P点处对应lgX的值为－4.4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）钛(Ti)及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ti原子最高能级的电子云轮廓图形状为 ，同周期中，基态原子未成对电子数与Ti相同的主族元素是 (填元素符号)。 （2）Ti(NO3)4是一种挥发性无色固体，通过TiCl4与N2O5反应制得。Ti(NO3)4的晶体类型为 ，N、O、Cl中电负性最大的元素为 。液态N2O5存在自耦电离：N2O5X＋＋Y－，Y－的空间结构为 ，键角：X＋ Y－(填“＞”“＜”或“＝”)。 （3）超高硬度生物材料钛金合金是理想的人工关节材料，其晶体有α(图甲)和β(图乙)两种立方晶胞结构，如图所示。 图甲中，Au原子距离最近且等距的Ti原子有 个；图乙中，Ti原子的化学环境均相同，若M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 ；α、β两种晶体的密度之比为 。 17．（12分）以磷锂铝石(主要成分为LiAlPO4F，少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制 备锂离子电池材料LiFePO4的工艺流程如下： 已知：25℃时，Ksp(AlPO4)=1×10－18，Ksp(Li2CO3)=1×10－3，Ka1(H3PO4)=1×10－2.6， Ka2(H3PO4)=1×10－7.8，Ka3(H3PO4)=1×10－12.9 回答下列问题： （1）“焙烧”前将磷锂铝石粉碎的目的是 ，“焙烧”时生成Li3PO4、AlPO4、Al2O3等物质，主要反应的化学方程式为 。 （2）“酸浸”中，若溶液中c(H3PO4 )= 0.01 mol·L−1，维持AlPO4不溶解[c(Al3+)≤1×10－5 mol·L−1]，需控制溶液pH不小于 ；“滤渣1”的主要成分是AlPO4、SiO2、 ｡ （3）“转化”中生成FePO4的离子方程式为 。 （4）“沉锂”后，溶液中c(CO32－)=2.5 mol·L−1，则c(Li+)= mol·L−1。“沉锂”后的母液分离Na2SO4后可导入 (填操作单元名称)循环使用。 （5）“合成”中，葡萄糖被氧化为CO，则理论上消耗1 mol葡萄糖可制备LiFePO4 (M=158 g·mol−1)的质量为 g｡ 18.（12分）高血压药物替利诺尔(M)的合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为 ，B→C的反应条件为 ，E中官能团名称为 。 （2）F含有2种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式为 ；H+I→J的化学方程式为 。 （3）L→M的反应过程中，可能生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液作用显紫色 ③含一个手性碳原子 ④除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个取代基 （5）J生成K的反应如下，中间产物2、3的结构简式分别为 、 。 19．（12分）硫化镍(NiS)是高端制造与新能源产业链的重要原料。实验室制备α-NiS并测定其产率的的装置及方法如下(夹持装置略)。已知NiS有水存在时，易被O2氧化成Ni(OH)S。 实验过程： ①向装置A中加入 3.0 g FeS固体，C中加入50 mL 0.2 mol·L−1 NiCl2溶液，并滴加NH4Cl-NH3·H2O混合溶液，调节C中溶液pH=4.4，打开K1、K3，持续通入N2一段时间。 ②关闭K1，打开恒压分液漏斗旋塞，装置A中有气泡产生，C中逐渐生成黑色沉淀。 ③反应完成后，用抽气筒抽出装置C中溶液，再用D中的溶液洗涤沉淀次，每次洗后抽出残液，干燥固体，制得α-NiS粗品m1 g。 回答下列问题： （1） 装置B中盛放的试剂为 ；若没有通N2，装置C中可能发生反应的化学方程式为 。检验α-NiS晶体的结构，可采用的仪器分析方法为 。 A．红外光谱法 B．X射线衍射法 C．质谱法 D．原子光谱法 （2）实验前，调节装置C中的混合溶液pH=4.4的原因为 。用反应后D中溶液洗涤沉淀的原因为 。以上装置存在的一处缺陷 。与本实验安全注意事项无关的图标有 。 （3）测定制备α-NiS的产率： 称取α-NiS粗品m2 g，使其全部溶于稀HNO3，得到NiSO4溶液，并稀释至100 mL。量取20.00 mL于锥形瓶中，向其中加入适量pH≈10的氨性溶液、指示剂紫脲酸铵(负离子视为：In－)，用0.0400 mol·L−1 EDTA(视为Y4－)标准溶液滴定。达到终点时平均消耗标准溶液 V mL。已知Ni2+(浅绿)+2In－(紫红色) =NiIn2 (黄色)，NiIn2+ Y4－(无色)=NiY2－(蓝色)+2In－；杂质不参与反应。滴定终点现象为 ；α-NiS的产率为 (用含m1，m2，V的代数式表示)。若滴定前加入氨性溶液过多，使pH＞10，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. （12分）以CH4为燃料气、CaSO4为载氧体的化学链燃烧技术可有效实现氧的传递与 甲烷的完全氧化，燃料反应器中涉及的主要反应如下： Ⅰ．CaSO4(s)＋CH4(g)CaS(s)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝＋162.9 kJ·mol−1 Ⅱ．CaSO4(s)＋CH4(g)CaCO3(s)＋H2S(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋63.6 kJ·mol−1 Ⅲ．CaS(s)＋3CaSO4(s)4CaO(s)＋4SO2(g) ΔH3 压力p下，按10 mol CH4(g)和20 mol CaSO4(s)投料反应，平衡体系中，各气态物种的物质的量、固态物种的物质的量随温度的变化分别如图甲、图乙所示。 回答下列问题： （1）反应CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋CO2(g)＋H2O(g)的焓变ΔH＝ kJ·mol−1。 （2）b线所示物种为 (填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH3 0(填“＞”“＜”或“＝”)。 （3）温度高于800℃，CaS的物质的量随温度升高而下降的原因为 。M点时CH4的平衡转化率为α，则H2O(g)的平衡分压为 (用含α、p的代数式表示)。M点时,保持温度不变，压缩容器体积，重新达平衡后，则 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）N点对应温度下，可认为CH4(g)被完全氧化，则反应Ⅲ的平衡常数Kp= (用含p的代数式表示)。 高三化学试题 第4页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高三仿真考试 化学试题答案及评分标准 2026.05 说明：1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。 2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条 件错误扣1分。 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 题号 2 3 5 6 7 8 10 答案 A ) B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 15 答案 BC AD D BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. (12分) (1)球形(1分) Ge、Se(2分) (2)分子晶体(1分) 0(1分) 平面三角形(1分) >(1分) (3)12(1分) (1,1-m)(2分) 器2分) 17.(12分) (1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率(1分) 高温 6LiA1P04F+3H20(g)=2Li3P04+A1203+4AlP04+6F↑(2分) (2)4.1(2分) FeO3、AlO3(2分) (3)2HP04+2Fe2+H0=2FeP04J+2H0+4H+(2分) (4)0.02(1分) 沉钙镁(1分) (5)1896(1分) 18.(12分) (1)取代反应(1分) NaOH,HO,加热(1分) 碳氯键、醚键(1分) O 2) (1分) COOCH COOCH 、COOCH, COCI 一COOCH,+HC (2分) OH NHC(CH): (3) (2分) (4)12(2分) OH OH COOCH COONa (5) (各1分) 19.（12分) (1)饱和NaHS溶液(1分) 4NiS+2H0+O2=4Ni(OHDS(2分)B(1分) (2)pH过高可能生成Ni(OHD2沉淀，pH过低会使c(S)减小，不利于生成NS沉淀 (1分) D中含有饱和HS溶液，c(S2)较大可减少NiS的溶解，且溶解O2较少，可防止NiS 被氧化(1分) 缺少HS尾气处理装置（1分) CD(1分) (3)当滴入最后半滴DTA标准溶液市，溶液由黄色变为蓝紫色，且半分钟不变色 (1分) 002mY×100%或2my%(2分) m2 m2 偏低(1分) 20.(12分) (1)+99.3(2分) (2)HS(2分) >(1分) (3)反应I、Ⅱ进行完全，反应Ⅲ为主要反应，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平 衡正向移动，CaS物质的量减少。(2分) 3吧(2分) 3a+2 增大(1分) 4)((2分)参照秘密级管理★启用前 2026年高三仿真考试 化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li7016P31S32C135.5Fe56Ni59Sn119 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1.“十五五”新材料战略下，化学赋能通信迭代。下列说法错误的是 A.烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，烟气中的炭黑是碳元素的同素异形体 B.飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，绢帛的主要成分是纤维素 C.数字通信：互联网基石光导纤维的主要成分属于共价晶体 D.移动互联：5G芯片使用的氨化镓是新型半导体材料 2.实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A.用烧杯取用浓硝酸需在通风橱中进行 B.高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中 C.加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热 D.实验中废弃的Na2O2不能随意丢弃，应用滤纸包裹后放入垃圾桶 3.化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A.用BaSO4作内服造影剂 B.用含氟牙膏预防龋齿 C.用二氧化氯泡腾片杀灭病毒 D.用小苏打药片缓解胃酸过多 4.我国科学家低温下合成超高能量N6分子，结构如图所示。下列说法错误的是 A.N原子的杂化方式有3种 B.所有原子均满足8电子结构 C.室温下，N6(g)=3N2(g)是自发反应 =8=a D.N6爆炸释放能量高，产物无毒，可作新型火箭推进剂 5.三种有机物的结构如图，下列说法错误的是 立方烷 盆苯 棱晶烷 A.三种物质均为烃 B.立方烷为非极性分子 C.三种物质的实验式相同 D.三种物质的二氯代物种数相同 高三化学试题第1页（共8页） 6.下列事实或现象解释错误的是 事实或现象 主要原因 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 向I2的CC14溶液中加入KI溶液，振荡后褪色 发生了反应I+H一I3 C t℃，测得0.1molL-1NaHA溶液pH约为6.5 t℃，K1HA)K2HA)>Kw D将SO通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变无色 SO2是酸性氧化物 7.实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量N2CO3。下列操作所用部分仪器正确的是 口了 3 6 ⑦ ⑧ A.制备NH3,可选用②③ B.制备NaHCO3,可选用④⑦⑨ C.分离NaHC03,可选用④⑤⑥⑦ D.制备NaC03,可选用②③⑦⑧ 8.对乙酰氨基酚①经分子修饰可合成长效缓释高分子药物I),其结构如图所示。 CH [CH HO -CH 0 下列说法错误的是 A.在水中的溶解度：I>Ⅱ B.可用浓溴水检验I中是否含有I C.1molI最多可与2 mol NaOH反应 D.Ⅱ可通过水解反应，完全降解为小分子实现缓释 9.以泥磷（注要含P4,少量Al2O3、Fe2O3、CaCl)为原料制备H3PO2的工艺流程如图。 NaOH溶液 C02 Ag2S04 泥磷→碱溶 调pH→脱氯→含NaH2PO2滤液→电渗析→HPO2 滤渣1PH 滤渣2 滤渣3 已知：一元弱酸HPO2具有强还原性；PH经NOH、HO2溶液吸收后进入“调pH”工序。 下列说法正确的是 A.“碱溶”时，主要反应为P4+3OH+3HO=PH↑+3HPO2 B.吸收过程中参与反应的PH3和H2O2物质的量之比为2：1 C.“脱氯”时，Ag2SO4过量有利于提高HPO2的产率 D.“电渗析”中HPO2应在阴极区中生成 高三化学试题第2页（共8页） 10.液氨和液态CO2合成尿素发生如下反应，其中反应I是快反应，反应江是慢反应。 反应I:C0①+2NH3(①NH2COONH4I) △H1=-117kJmo-1 反应I:NH2 COONH4(I)=NH2CONH(①+HO① △H2=+16 kJ-mol-1 起始投料o(CO)=1mol,个NH)=xmol,反应20min时，体系中含碳或氮物种的 物质的量随温度的变化关系如图。 .3 d 下列说法错误的是 响 A.x=4.5 紧 -6 B.b线所示物种为NH2CONH①) 0.4 C.TK时，C0①)的转化率为66.7% C02 c D.总反应的平衡常数K(450K)>K(600) 300 450 600 T/K 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.新型碱性锡金属液流储能电池装置如图所示。放电时，Sn转化为S(OH)3。 下列说法错误的是 电源负载 A.膜a为阳离子交换膜 B.放电时，溶液中OH向Sn电极移动 Sn 墨Fe(CN] KOH溶液 C.充电时，阴极反应式为Sn(OD3+2e=Sn+3OH [Fe(CN)6] D.理论上，左室有1mol[Fe(CN)3-生成时， 膜a Sn电极质量减少59.5g 12.我国研究者利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，反应历程如图所示（吸附在Cu表面上的 物种用*标注，副产物C4H6为丁炔和1,3-丁二烯的混合物)。 0 2C2H2(g)+2H(g) C.H* Cu →C4H6(g) C五6+H Cu Cu C4H。来 2C2H5+2H C2H2* C2H3* 2C2H+H 2C2H4(g) C.H4(g) 2C2Hi 乙炔氢化反应历程 下列说法正确的是 A.CH(g)氢化为CH4(g)的过程吸收热量 B.CH3转化为C4H6(g)时，有极性键和非极性键的形成 C.选择低温和较短的反应时间并及时分离产物可提高乙烯的产率 D.增大C1的表面积，可加快反应速率，提高CH2的平衡转化率 高三化学试题第3页（共8页） 13.某兴趣小组探究Cu(OD2与氨水是否反应，进行如下实验。查阅资料：常温下， Cu(OD2(s)+4NH(aq)一[CuNH)4]2+(aq)+20H(aq)的平衡常数=1.6×10-7。 实验操作与现象 向2mL2molL~1CSO4溶液中逐滴加入2molL-1氨水，先产生蓝色沉淀， 实验1 后得到深蓝色透明溶液 向2mL2molL-1CuSO4溶液中逐滴加入2molL-1NaOH溶液，产生蓝色 实验2 沉淀，再滴加入2olL-1氨水，沉淀不溶解。将悬浊液平分为2份 实验3 向实验2所得悬浊液中加入足量NH4)SO4固体，蓝色沉淀溶解 实验4 向实验2所得悬浊液中加入足量NaSO4固体，蓝色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A.实验1中所得溶液主要溶质为Cu个NH3)4]SO4 B.实验2中Cu(OD2不溶解的原因是氨水浓度偏小 C.实验3、4可知，Na+抑制[CuNH)4]2+的生成 D.以上实验可知，足量NH4可促使Cu(O田2与氨水反应生成[CuNH)4]2+ 14.环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈， 实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。 OH Na2Cr20,H,0,浓硫酸 加H20 环己酮NaCl, 多步操作 55℃-60℃ 95℃100℃蒸馏粗产品 环己酮 已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。 下列说法错误的是 A.实验中将NaCr2O7、HO和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中 B.反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C.若无95~100C蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D.多步操作依次为分液和蒸馏 15.M2A是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节M2A饱和溶液（有足量MA固体）的pH, 常温下，测得gX与pH的关系如图所示，其 -3 I (4.6,-3.6) 中X代表cM)、c(A2-)、cHA)c(HA). -4 (4.6,-3.9y 下列说法错误的是 $-5 A.p-4.6时，cHA-)>c(HA) B.常温下，K1=10-19,K2=10-2.7 (4.6,-6.6) C.c(A2-)=10c(H2A)时，pH=3.75 -8 D.P点处对应1gX的值为-4.4 1.9 4.6 7.3 pH 高三化学试题 第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)钛(T)及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态T原子最高能级的电子云轮廓图形状为 ,同周期中，基态原子未成对 电子数与Ti相同的主族元素是 (填元素符号) (2)TiNO)4是一种挥发性无色固体，通过TiCl4与NO5反应制得。Ti个NO)4的晶体类 型为，N、O、C1中电负性最大的元素为 一。液态NO5存在自耦电离：N2O5→X +十Y,Y的空间结构为 ,键角：X Y(填“>”“<”或“=”)。 (3)超高硬度生物材料钛金合金是理想的人工关节材料，其晶体有c(图甲)和β（图乙）两 种立方晶胞结构，如图所示。 M(m,-,1) ●Au ●Ti 0(0,0,0) -a pm- -6 pm- 图甲 图乙 图甲中，Au原子距离最近且等距的Ti原子有个；图乙中，Ti原子的化学环境均 相同，若M点原子的分数坐标为(m,则N点原子的分数坐标为 ;、B两种晶 体的密度之比为 17.(12分)以磷锂铝石（主要成分为LiAIPO4F,少量Fe2O3、Mg0、CaO、SiO)为原料制 备锂离子电池材料LiFePO4的工艺流程如下： 水蒸气 H2SO4 H2O2 FeSO,NaOH Li2CO;Na2CO; 磷锂铝石→焙烧一→酸浸 转化 沉钙镁→沉锂 气体 滤渣1 滤渣2 FePO4 合成→LiFePO4 葡萄糖 己知：25℃时，K知(A1P04)=1×10-18,Ksp(Li2C0)=1×10-3,K1HP04)=1×10-26, K2H3P04)=1×10-7.8,K3H3P04)=1×10-12.9 回答下列问题： (1)“焙烧”前将磷锂铝石粉碎的目的是 “焙烧”时生成LiPO4、APO4、 A1203等物质，主要反应的化学方程式为 (2)“酸浸”中，若溶液中cHPO4)=0.01molL-1,维持APO4不溶解c(A1)≤1×10-5 moL1],需控制溶液pH不小于 ;“滤渣1”的主要成分是APO4、SiO2、 0 高三化学试题第5页（共8页） (3)“转化”中生成FePO4的离子方程式为 (4)“沉锂”后，溶液中c(C032-)=2.5molL-1,则cLit)= molL-1。“沉锂”后 的母液分离NaSO4后可导入 (填操作单元名称)循环使用。 (5)“合成”中，葡萄糖被氧化为C0,则理论上消耗1mol葡萄糖可制备LiFePO4M=158 gmol1)的质量为 g 18.(12分)高血压药物替利诺尔M①的合成路线如图所示： A(CH.)- 00C→B(C,H,C) Cl2 →C(CHo)CL 一D(C,H,0CK:CO →E(CH0C) OH COOCH CHOH SOCl2 I(C4HNO2) 多步反应 F(CHO) →G(CgHO4) →H(CgHO3C1) COOCH;)-------K( NHC(CH3)s )_H2NC(CHs): 已知： I. RCOONa NaOH-Cao RH Na:CO 4 R2 醇钠 Ⅱ. RICOOCH3 +R2CH2COOCH; →R,COCHCOOCH3+CH3OH OH 异构化 M.CH- CC=C- 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ,B→C的反应条件为 ,E中官能团名称为 (2)F含有2种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式为 ；H+I→J的化学方 程式为 (3)LM的反应过程中，可能生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的 结构简式为 (4)符合下列条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应②能与Fecl3溶液作用显紫色 ③含一个手性碳原子 ④除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个取代基 (5)J生成K的反应如下，中间产物2、3的结构简式分别为 COOCH; 00C)壁钠中间产物1异构化中间产物2a0L中间产物3NaOL K( Ca0,△ 高三化学试题第6页（共8页） 19.(12分)硫化镍个NS)是高端制造与新能源产业链的重要原料。实验室制备a-NiS并测定 其产率的的装置及方法如下（夹持装置略）。已知S有水存在时，易被O2氧化成 Ni(OHS。 接抽气筒 实验过程： ①向装置A中加入3.0gFeS固体，C中加入50mL0.2molL-1NiCl溶液，并滴加 NH4C-NH3HO混合溶液，调节C中溶液pH=4.4,打开K1、K3,持续通入N2一段时间。 ②关闭K1,打开恒压分液漏斗旋塞，装置A中有气泡产生，C中逐渐生成黑色沉淀。 ③反应完成后，用抽气筒抽出装置C中溶液，再用D中的溶液洗涤沉淀2~3次，每次 洗后抽出残液，干燥固体，制得o-NiS粗品g。 回答下列问题： (1)装置B中盛放的试剂为 若没有通N2,装置C中可能发生反应的化学方 程式为 。 检验α-NS晶体的结构，可采用的仪器分析方法为 A.红外光谱法 B.X射线衍射法 C.质谱法 D.原子光谱法 (2)实验前，调节装置C中的混合溶液pH=4.4的原因为 。用反应后D中溶液 洗涤沉淀的原因为 。 以上装置存在的一处缺陷 。与本实验安全注意事项无关 的图标有 A (3)测定制备o-NiS的产率： 称取au-NiS粗品2g,使其全部溶于稀NO3,得到NiSO4溶液，并稀释至100mL。量 取20.00L于锥形瓶中，向其中加入适量pH≈10的氨性溶液、指示剂紫脲酸铵（负离子视为： In),用0.0400molL1EDTA(视为Y4-)标准溶液滴定。达到终点时平均消耗标准溶液 VmL。已知N+(浅绿)+2In(紫红色)N证n2(黄色)，Ni证n2+Y4-(无色)=NiY2-(蓝色)十2In; 杂质不参与反应。滴定终点现象为 ;au-NiS的产率为 (用含1,2，V的代数 式表示)。若滴定前加入氨性溶液过多，使pH>I0,会使测定结果 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 高三化学试题第7页（共8页） 20.(12分)以CH4为燃料气、CS04为载氧体的化学链燃烧技术可有效实现氧的传递与 甲烷的完全氧化，燃料反应器中涉及的主要反应如下： I.CaS04(s)+CH4(g)=CaS(s)++CO2(g)+2H2O(g) △H1=+162.9 kJ-mol1 II.CaSO4(s)+CH4(g)=CaCO3(s)+H2S(g)+H2O(g) △H=+63.6 kJmol-1 III.CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g) △H3 压力p下，按10 mol CH4(g)和20 mol CaS04(s)投料反应，平衡体系中，各气态物种的物 质的量、固态物种的物质的量随温度的变化分别如图甲、图乙所示。 15 20 CaCO3-o-CaS04 △CaSv-CaO p a 15 00080000890△4 10 ◇◇8 △△ 相 海 回 5 M d ob 0 0 20040060080010001200 200 400600800 10001200 温度/℃ 温度/℃ 图甲 图乙 回答下列问题： (1)反应CaCO3(s)+HS(g)=CaS(s)+CO(g)+HOg)的焓变△H=_kJmol-1。 (2)b线所示物种为（填化学式）。反应Ⅲ的焓变△H3 0(填“>”“<”或 “=”)。 (3)温度高于800℃，CS的物质的量随温度升高而下降的原因为 。M点时CH4 的平衡转化率为，则HO(g)的平衡分压为 (用含α、p的代数式表示)。M点时，保持 温度不变，压缩容器体积，重新达平衡后，则c任S) (填“增大”“减小”或“不变。 cH2O) (4)N点对应温度下，可认为CH4(g)被完全氧化，则反应II的平衡常数K= (用 含p的代数式表示)。 高三化学试题第8页（共8页）