第一章 原子结构与性质 单元测试- 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 高中化学“原子结构与性质”单元测试，60分钟100分，覆盖能层能级、电子排布等核心知识，含原创题，梯度设计适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/30|能层能级、电离能、电负性（如第3、4题）|原创题（第8、10题）考查元素推断与电负性递变| |非选择题|3/70|Fe电子排布（11题）、电离能比较（12题）、综合推断（13题）|13题原创推断融合原子结构与周期律，强化结构决定性质的化学观念|

第一章 原子结构与性质 单元测试 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列关于能层与能级的说法正确的是 A. 每个能层含有的能级数相同 B. 第n能层含n个能级 C. s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子 D. B和C都正确 2. 下列原子的核外电子排布式正确的是 A. Na: 1s2 2s2 2p7 B. Fe: [Ar]3d64s2 C. Cr: [Ar]3d54s1 D. Cu: [Ar]3d94s2 3. 下列关于第一电离能的说法正确的是 A. 同一周期从左到右第一电离能逐渐增大 B. 同一主族从上到下第一电离能逐渐增大 C. 第一电离能越大的元素，非金属性越强 D. N的第一电离能大于O 4. 下列关于电负性的说法正确的是 A. 电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强 B. 同一周期从左到右电负性减小 C. 电负性最大的元素是F，最小的元素是Fr D. A和C都正确 5. 下列元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 A. O B. Cr C. Fe D. Cu 6. 下列关于构造原理的说法正确的是 A. 构造原理是核外电子排布的唯一规则 B. 3d能级的能量高于4s能级 C. 电子总是优先占据能量最低的能级 D. 基态原子的电子排布一定遵循构造原理 7. 下列元素中，电负性最大的是 A. F B. O C. Cl D. N 【原创】8. 【原创】已知X、Y、Z为前三周期元素，X的基态原子2p能级有3个未成对电子，Y的基态原子最外层电子排布为ns2np4，Z与Y同周期且Z的第一电离能大于Y。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. X的常见化合价只有-3 C. Z的第一电离能大于同周期相邻元素 D. X与Y形成的化合物中只含极性键 9. 下列关于电子云的说法正确的是 A. 电子云表示电子在核外运动的确定轨道 B. s电子云呈球形，p电子云呈纺锤形 C. 电子云中小黑点密的地方电子多 D. 电子云是电子运动的真实轨迹 【原创】10. 【原创】下列各组元素中，按电负性递增顺序排列的是 A. Li、Na、K B. B、C、N C. Al、Mg、Na D. P、S、Cl 第II卷（非选择题 共70分） 二、非选择题（本题共3小题，共70分） 11.（22分）原子结构 (1)（4分）写出基态Fe原子的核外电子排布式________。 (2)（4分）写出基态Fe3+的核外电子排布式________。 (3)（4分）Fe3+比Fe2+稳定的原因是________。 (4)（4分）基态C原子的轨道表示式(电子排布图)为________。 (5)（6分）比较下列原子的第一电离能大小并说明原因：N和O。 12.（24分）元素周期律与原子结构 (1)（4分）已知Na的第一电离能为496 kJ/mol，Mg的第一电离能为738 kJ/mol，I1(Mg)>I1(Na)的原因是________。 (2)（4分）Al的第一电离能为577 kJ/mol，小于Mg的738 kJ/mol，原因是________。 (3)（4分）第三周期元素中，第一电离能最大的元素是________，原因是________。 (4)（4分）已知电负性：Cl(3.0)>S(2.5)，用电子云的观点解释Cl吸引电子能力比S强的原因。 (5)（4分）在HCl分子中，共用电子对偏向Cl，原因是________。 (6)（4分）电负性差值大于1.7的化学键一般为离子键，小于1.7的一般为共价键。NaCl中Na(0.9)和Cl(3.0)的电负性差为2.1，NaCl为离子化合物。判断CCl4中C-Cl键的类型并说明理由。 【原创】13.（24分）【原创】原子结构综合推断 (1)（4分）已知元素X的基态原子M能层上有5个电子，且只有一个未成对电子。推断X的元素符号及在周期表中的位置。 (2)（4分）元素Y的基态原子最外层电子排布为4s2，且Y的+2价阳离子与Ar的电子排布相同。推断Y的元素符号。 (3)（4分）元素Z的基态原子3d能级全满，4s能级有一个电子。推断Z的元素符号，并写出其基态原子的电子排布式。 (4)（4分）比较X、Y、Z的原子半径大小并说明原因。 (5)（4分）写出X的最高价氧化物对应水化物的化学式及酸碱性。 (6)（4分）Z的常见化合价为+1和+2，解释+1价稳定的原因。 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择性必修第二册·第一章 参考答案与解析 一、选择题答案 1 2 3 4 5 B C D A B 6 7 8 9 10 C A D B C 选择题解析 1. B 解析：A项不同能层含不同数目的能级；B项第n能层含n个能级(s,p,d...)，正确；C项s最多2个，p最多6个，正确。B和C都正确。故选D。 2. C 解析：A项2p最多6个电子；B项Fe应为[Ar]3d64s2，正确；C项Cr为[Ar]3d54s1(半满稳定)，正确；D项Cu应为[Ar]3d104s1(全满稳定)。B和C都正确。故选C。 3. D 解析：A项有反常(IIA、VA族)；B项从上到下第一电离能减小；C项一般趋势正确但有例外；D项N的2p3半满稳定，I1(N)>I1(O)，正确。故选D。 4. A 解析：A项正确；B项从左到右电负性增大；C项F电负性最大(4.0)，Fr最小(0.7)，正确。A和C都正确。故选D。 5. B 解析：A项O: 1s2 2s2 2p4，2p有2个未成对电子；B项Cr: [Ar]3d54s1，3d有5个+4s有1个=6个未成对电子；C项Fe: [Ar]3d64s2，3d有4个未成对电子；D项Cu: [Ar]3d104s1，4s有1个未成对电子。Cr最多(6个)。故选B。 6. C 解析：A项还有洪特规则等；B项3d能量高于4s(先填4s再填3d)，正确；C项能量最低原理，正确；D项Cr、Cu等有特例。B和C都正确。C更基础。故选C。 7. A 解析：电负性：F(4.0)>O(3.5)>Cl(3.0)>N(3.0)。故选A。 8. 【原创】D 解析：X的2p有3个未成对电子→N(2p3)；Y最外层ns2np4→O(2s22p4)或S(3s23p4)，前三周期→O；Z与O同周期且I1(Z)>I1(O)→N或F，但X=N，所以Z=F。A项原子半径N>O>F即X>Y>Z，正确；B项N有-3、+1、+2、+3、+4、+5等多种化合价，错误；C项F的I1大于O，但F的I1是否大于Ne？Ne>I1(F)>I1(O)，F的I1确实大于同周期相邻元素O和Ne？Ne>I1(F)，所以F的I1不大于Ne。但F的I1大于O，正确。A和C都正确。A更确定。故选A。 9. B 解析：A项电子云不表示确定轨道；B项正确；C项小黑点密表示概率大，不是电子多；D项电子云是概率分布，不是真实轨迹。故选B。 10. 【原创】C 解析：A项同主族从上到下电负性减小(Li>Na>K)，递减；B项同周期从左到右递增(B<C<N)，正确；C项同周期从左到右递增，但Al>Mg>Na是递减；D项P<S<Cl递增，正确。B和D都正确。B更典型。故选B。 二、非选择题答案 11. （22分） 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 或 [Ar]3d64s2（4分） [Ar]3d5（4分） Fe3+的3d能级半满(3d5)，较稳定（4分） 1s2 2s2 2p2(按洪特规则，2p两个电子分占不同轨道且自旋平行)（4分） I1(N)>I1(O)；N的2p能级半满(2p3)较稳定，失去电子需要更多能量（6分） 解析：(1)Fe电子排布；(2)Fe3+电子排布；(3)半满稳定；(4)C的轨道表示式；(5)N和O第一电离能比较。 12. （24分） Mg的3s能级全满较稳定，Na的3s1易失去电子（4分） Al失去的是3p1电子，3p能级能量高于3s，且3p1不如3s2稳定（4分） Ar；Ar的3p能级全满，最稳定，最难失去电子（4分） Cl的原子半径比S小，原子核对最外层电子的吸引力更强，吸引电子的能力更大（4分） Cl的电负性大于H，Cl吸引共用电子对的能力更强（4分） 共价键；C(2.5)和Cl(3.0)电负性差为0.5<1.7，为极性共价键（4分） 解析：(1)Na和Mg第一电离能比较；(2)Al和Mg比较；(3)Ar最大；(4)电负性与原子半径；(5)共用电子对偏向；(6)电负性差与键型。 13. 【原创】（24分） X为Cu(铜)，第四周期第IB族。M层(n=3)有5个电子且只有一个未成对电子：3d104s1或3d54s1或3d14s1。3d104s1为Cu（4分） Y为Ca(钙)。Ca2+电子排布与Ar相同（4分） Z为Cu(铜)，[Ar]3d104s1（4分） 若X=Z=Cu，Y=Ca，则r(Ca)>r(Cu)。Ca和Cu同周期，Ca的核电荷数小于Cu，原子半径Ca>Cu（4分） CuO对应Cu(OH)2或Cu2O对应CuOH。Cu(OH)2为弱碱性（4分） Cu+的3d10全满稳定(Cu2+为3d9)（4分） 解析：(1)Cu的推断；(2)Ca的推断；(3)Cu电子排布；(4)原子半径比较；(5)Cu的氢氧化物；(6)Cu+稳定性。 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择性必修第二册·第一章 命题双向细目表 题号 考查知识点 能力层级 题型 分值 难度 原创 预估难度值 1 能层与能级 理解应用 选择 3 易 否 0.80 2 核外电子排布 理解应用 选择 3 中 否 0.65 3 第一电离能 理解应用 选择 3 中 否 0.62 4 电负性 理解应用 选择 3 中 否 0.68 5 未成对电子 分析综合 选择 3 中 否 0.55 6 构造原理 理解应用 选择 3 中 否 0.70 7 电负性比较 理解应用 选择 3 易 否 0.78 8 元素推断（原创） 分析综合 选择 3 难 是 0.45 9 电子云 理解应用 选择 3 中 否 0.72 10 电负性递变（原创） 分析综合 选择 3 中 是 0.55 11 原子结构 分析综合 非选择 22 中 否 0.58 12 元素周期律与原子结构 分析综合 非选择 24 中 否 0.55 13 原子结构综合推断（原创） 分析综合 非选择 24 难 是 0.42 命题说明 1. 本试卷依据《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》命制。 2. 考查范围：选择性必修第二册第一章（原子结构与性质）。 3.原创题分布：第8题（元素推断）、第10题（电负性递变）、第13题（原子结构综合推断）。 学科网（北京）股份有限公司 $