第一章 原子结构与性质 单元测试 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 单元测试 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2．铈()是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A．和互为同位素 B．和都含有58个中子 C．和含有不同的质子数 D．和含有不同的电子数 3．某合金含和等元素。下列说法正确的是 A．电负性： B．和均为d区元素 C． D．原子基态时单电子数： 4．下列各选项对应关系的趋势不正确的是(横坐标为质子数) A．图①可以表示、、、四种半径的大小关系 B．图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数 C．图③可以表示第二周期各主族元素的电负性 D．图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和 5．化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A．LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．乙二醇可用于生产汽车防冻液 C．氯化镁和硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂 D．硬铝因密度大、强度小可用于制造飞机外壳 6．工业上用处理水体中的氨氮(、)生成。下列说法正确的是 A．原子半径： B．氧原子基态核外电子排布式为： C．的电子式： D．第一电离能： 7．超重水()是生化实验的重要原料，下列说法错误的是 A．氚()原子核有2个中子 B．、、是不同的核素 C．、、的价电子数相同 D．与互为同位素 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法错误的是 A．氢化物的沸点：Y>Z>X B．电负性：Y>Z>X>W C．原子半径：W>Z>X>Y D．上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 9．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前三周期的四种主族元素。W和X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，，X与Z同族，且Z的原子序数是X的2倍；Y的周期序数等于主族序数3倍。下列说法错误的是 A．Y的氢化物为离子化合物 B．X、Z具有相同的最高价 C．简单离子半径大小 D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、M两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较低 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 11．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族，下列说法不正确的是 A．的电子式   B．X的基态原子的轨道表示式：   C．中阴、阳离子的个数比为1：2 D．W的单质可作半导体材料 12．依据物质结构与反应原理分析，下列演绎或推论不正确的是 A．通常状况下，氯化铝为分子晶体，可推知也为分子晶体 B．常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁钝化，可推知钴、镍也可能会钝化 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知也不能使之褪色 D．如图装置可以制备无水氯化镁，也可由制备 二、非选择题 13．元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价层电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素的原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称：C 、D 、E 。 (2)C基态原子的轨道表示式为 。 (3)与D元素同周期中第一电离能比D小的元素有 种。 (4)当n=2时，BC2分子的电子式为 ；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (5)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (6)E元素原子的价层电子排布式是 ，其最高价氧化物的化学式是 。 14．有关B、N、Mg、Ti、Fe、Cu等元素。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为 。 (2)从原子结构角度分析，第一电离能与的关系是： （填“”“”或“”）。 (3)L元素基态原子的核外电子占有9个原子轨道，而且有一个未成对电子，则L元素符号是 。 (4)在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有 种。 (5)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最低的是 （填字母）。 a．        b． c．        d． (6)基态Ti原子的最高能层符号是 。 (7)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是______（填字母）。 A． B． C． D． 15．氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 。 (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+a kJ·mol-1；C(s)的燃烧热为ΔH2=-b kJ·mol-1。 ①反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH = kJ·mol-1(用含 a、b 的代数式表示)。 ② C，N，O三种元素电负性由强到弱的顺序是 ，第一电离能依次增大的顺序是 。(填元素符号) ③研究人员对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物对该反应的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示，据图分析，温度在 500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是 (填“C”、“CaO/C”或 “La2O3/C”)。 (2)在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表： 实验编号 温度/℃ 起始时 NO 的物质的量/mol 平衡时 N2 的物质的量/mol 1 700 0.24 0.08 2 800 0.40 0.09 ①由表可知700℃时，该反应的平衡常数 K= 。 ②结合表中数据，判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)，理由是 。 (3)某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2 和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①图中B点v正 v逆(填“>” “<”或“=”)。 ②第10min时，外界改变的条件可能是 (填字母)。 A．加催化剂                B．增大C(s)的物质的量 C．减小CO2的物质的量        D．升温         E．降温 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D D B D A B D 题号 11 12 答案 A C 13．(1) 氧 磷 锰 (2) (3)5 (4)    SiO2+2OH—=+H2O (5)O>P>Si>Li (6) 3d54s2 Mn2O7 14．(1) (2) (3)Cl (4)3 (5)d (6)N (7)A 15．(1) -b-a O、N、C C、O、N CaO/C (2) 1 ＜ 升高温度，反应的化学平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应 (3) > AD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$