2026年山东青岛市局属公办高中自主招生考试化学试卷（模拟）

绝密★启用前 2026年2月“夏天杯” 青岛市局属公办高中自主招生统一试题 科目：化学 （试题卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本卷和答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．本试卷共13页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝你考试顺利！ 2026年2月“夏天杯” 青岛市局属公办高中自主招生统一试题 化学 （考试时间：60分钟 满分：80分） 说明： 1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共25题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共5小题，55分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。下列说法错误的是 A．《吕氏春秋·别类》记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，铜锡合金的硬度比纯铜大 B．《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，清除可燃物可以灭火 C．《淮南万毕术》中有“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，铁的金属活动性比铜强 D．《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，强水为盐酸 2．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 基于碳中和理念设计低碳行动方案 二氧化碳属于空气污染物 B 垃圾分类与回收利用 废旧合金属于金属材料 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭具有吸附性 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 化石能源是不可再生能源 3．中医药是中华文化的瑰宝，每一味药材都镌刻着深厚的文化印记。如图是某中医药材的传统制作工艺，其中一定涉及化学变化的是 A．清洗去杂 B．软化切片 C．烈火煎煮 D．分装封存 4．规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列实验操作不正确的是 A．添加酒精 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．称量氯化钠 5．下列物质中前者属于纯净物，后者属于氧化物的是 A．冰水混合物氧化铁 B．空气 C．纯碱 D．食盐水 6．镓元素在元素周期表中的描述和原子结构示意图如下所示。下列说法错误的是 A．镓元素属于金属元素 B．元素的原子结构示意图次外层电子最多不超过8个 C．镓与氯气反应会生成 D．一个镓原子中含有31个质子 7．我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛（）是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以和足量为原料制取，装置如左下图： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 CCl4 76.8 与TiCl4互溶 TiCl4 136 遇潮湿空气产生白雾 有关物质的性质如右上表，下列说法错误的是 A．B中TiO2反应的化学方程式为 B．实验开始时，先点燃B处的酒精灯，再点燃A处 C．D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质 D．欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏 8．如图为铁元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A．d→f的转化一定是中和反应 B．若e为FeSO4，则a、b、c均能和稀硫酸反应制得e C．b→a可以通过与氢气反应来实现 D．a和含Cu²⁺的溶液反应，可生成f 9．超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是 A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取 D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏 10．利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A．积碳反应的方程式为 B．消碳反应的产物是 C．积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D．在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在时进行 11．海洋是地球上最大的资源库，21世纪是海洋开发与利用的世纪。海水晒盐所得的“苦卤”中含有、和等物质，它们的溶解度曲线如图所示。根据资料分析，下列说法正确的是 A．的溶解度大于 B．时，的饱和溶液中含有 C．分别将等质量的和溶液从降温到，析出晶体质量相等 D．饱和的溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数一定减小 12．某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如下图，Y型管的体积为，开始注射器的内液体刻度在，结束时停在处。下列说法正确的是： ①快推与慢拉注射器都可以检查该装置的气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质 ⑤氧气体积分数为 A．②⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 13．金-钒-氧团牌（、、）催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A．存在反应 B．是反应的催化剂 C．除去的CO与消耗总分子数之比为 D．反应③和反应⑤是同一个反应 14．X、Y、Z、W是位于短周期（前三周期）四种元素，它们的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述错误的是 A．X元素可以与W元素形成和两种化合物 B．Y元素的单质一定条件下可以与反应 C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价 D．X与Y、Z与W都属于同一周期 15．将CO通入盛有12.0 g的的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6 g。还原过程中转化过程：。下列说法错误的是 A．反应后的黑色固体为混合物 B．试管中残留固体质量为10.8 g C．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2 g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15 g 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 16．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 测定食醋的pH 洁净的玻璃片 食醋、pH试纸 B 制取并收集一瓶二氧化碳气体 锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶 石灰石、稀硫酸 C 除去铜粉中的杂质氧化铜 烧杯、玻璃棒、漏斗 稀硫酸 D 鉴别Na2CO3溶液和稀氢氧化钠溶液 试管、胶头滴管 酚酞溶液 17．已知：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。其中所含元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物称为还原剂。下列说法正确的是 A．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，可以通过加入还原剂将SO2转化为SO3 C．根据已知信息，可推测SO2可以与H2S发生氧化还原反应 D．已知绿矾（FeSO4·7H2O）煅烧生成H2O、SO2、SO3和X（X为铁的氧化物），从氧化还原角度分析，推测X可能为FeO 18．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6 g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6 g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②Cu2O为红色固体 ③ 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu²⁺、Cl⁻两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27 g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 19．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0 g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法正确的是 A． B．a-b段只生成1种沉淀 C．a点对应溶液中只有1种溶质 D．溶液的溶质质量分数约为14.8% 20．已知：化学小组欲探究溶液（无色）和酸性溶液（紫红色）反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验（假设溶液密度均为，忽略溶液混合时的体积变化）： 编号 0.1%的酸性溶液体积/mL 1%的溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A．实验时应将溶液缓缓倒入酸性溶液中 B．， C．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响 D．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束 第Ⅱ卷（共65分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分） 21．（10分）资源、能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 Ⅰ．海洋是巨大资源宝库，其中蕴含着丰富的物质资源。 海水淡化：如图为太阳能海水淡化装置。 （1）下列分离混合物的原理与该淡化方法本质相同的是________（填序号）。 A．过滤法净化水 B．分离液态空气制氧气 C．活性炭吸附 （2）海水中含有大量的氯化钠，其在生产生活中有着广泛的用途，若用60 g 15%的氯化钠溶液配制生理盐水（0.9%），需要加水________g。 Ⅱ．当前世界各国主要使用化石燃料，随着社会的发展，将来很可能成为无化石燃料的时代。 （3）化石燃料包括煤、石油和________。 化石燃料的消耗伴随着CO2的大量排放、导致全球气候变暖。我国某科研团队用CoPc和ZnP4催化剂串联催化二氧化碳制甲烷（反应微观过程如图）。 （4）请根据图示写出催化过程②的反应方程式：________。 锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础，其工作原理如图所示。 （5）正极LiCoO2中Co元素的化合价为________，负极材料是某种碳单质，一般使用________（填名称），若锂离子电池放电，则该装置能量转化形式为________。 22．（10分）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）： 已知：溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下转化为沉淀。 （1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有________（任写一种）。 （2）“氧化”阶段是将转化为，发生反应的化学方程式为________。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的。改变温度、，转化所得产物可能不同（如图）。、时，转化为________（填化学式）。 （4）“沉镍”是将溶液加入溶液中生成沉淀，反应的化学方程式为________。 该过程不能将溶液滴入溶液中，其原因是________。 23．（12分）某实验小组制备并测定其纯度 Ⅰ．利用如图装置制备。已知能与二氧化碳、水发生反应 （1）检查装置气密性：将导管末端插入水中，关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，观察到________（填现象），证明装置气密性良好。 （2）装置中发生反应的化学方程式为________。 （3）装置的作用是________。 Ⅱ．利用下面左图装置测定产品中的质量分数 常温常压下，称取0.2 g样品，记录量气管初始读数为3.00 mL，从分液漏斗中迅速加入5 mL足量稀H2SO4，立即关闭活塞，恢复至室温，调整两边液面相平后量气管读数为28.00 mL。 已知：Na2O2与稀硫酸反应的化学方程式为；实验条件下氧气的密度为d g/L。 （4）如图中仪器A的名称为________。 （5）该产品中Na2O2的质量分数为________%（用含d的表达式表示）。若读数时，量气管液面高于储液瓶液面，所测Na2O2的质量分数会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （6）有同学认为，用上面右图中的A装置恒压滴液漏斗代替分液漏斗更好，理由是____、____。 24．（13分）在模拟火星探索过程中，项目组意外地发现了某含铜矿物，处理后得到了硫酸铜溶液。通过分析溶液中硫酸铜的浓度可以获取有关该矿物的数据，为此项目组设计了如下方案 1 实验原理： 实验步骤： （1）判断Cu2+沉淀完全的操作为______。 （2）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为________。 （3）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4的质量分数_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 2 制备沉淀时，实验员为了缩短实验时间，将反应容器放在沸水浴中进行反应，反应出现了如下两种不同的实验现象 操作 现象 实验一 向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 黑色沉淀 实验二 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 蓝色沉淀 （4）①实验员甲认为实验一中产生的黑色沉淀是________（填化学式）。为验证推测结论是否正确、甲将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为a g，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为b g和c g。 为确保实验的流确性； ②甲认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是_______。 ③实验员乙认为甲的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用是：_______。 ④甲改进实验装置后完成实验，则a、b、c满足关系式：_______，则证明甲对黑色沉淀的推测是对的。 （5）经查阅，乙认为实验二中生成的蓝色沉淀不是，而是碱式硫酸铜已知碱式硫酸铜难溶于水，可溶于酸。请设计实验验证该蓝色沉淀含有：_________。 四、附加题（本题共1小题，共10分） 25．（10分） Ⅰ．实验探究 将通入到溶液中，得到白色“沉淀X”和“溶液Y”，进行以下探究。查阅资料：、难溶，微溶；难溶于水，溶于盐酸；银盐易与过量浓氨水反应得到。 （1）成分探究 写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式_________。 （2）产生途径的探究 预测产生的两个途径：①通入到溶液中时，被氧化成； ②进行“沉淀X”的成分探究时，被氧化成。 实验：取“溶液Y”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_________。取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀X”中不含，得出该结论的依据为_________。 II．通过测定溶液电导率，探究温度对Ag2SO4溶解度的影响 （1）设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。 序号 试样 测试温度/℃ 电导率（uS/cm） 1 ①25℃的饱和溶液 25 2 ②35℃的饱和溶液 35 3 ③45℃的饱和溶液 45 由实验结果，得出上述结论。该实验方案是否严谨，________（填“是”或“否”），理由_________。 （2）设计实验验证：温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。将表格补充完整。 序号 试样 测试温度/℃ 电导率（uS/cm） 4 ①25℃的饱和溶液 45 5 ________（填“①”或“②”或“③”） ________ Ⅲ．计算25°C的饱和溶液的溶解度 已知：溶质溶液，（c为物质的量浓度，单位mol/L；n为物质的量，单位mol；M为摩尔质量）。 。已知：25℃时，，则饱和溶液（密度）的溶解度为________g（保留两位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $