2026年中考化学20天精细化冲刺复习计划--第5天 分子、原子、离子

中考化学20天精细化冲刺复习计划

第5天 分子、原子、离子

每日固定时长安排：早读15分钟 + 知识点梳理25分钟 + 限时训练30分钟 + 错题整理15分钟 + 晚间复盘10分钟

一、早读（15分钟，出声背诵+强化记忆）

（一）微观粒子核心定义

1. 分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。分子由原子构成。

2. 原子：化学变化中的最小粒子。原子可构成分子，也能直接构成物质。

3. 离子：带电的原子或原子团。原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。

（二）微观粒子基本性质

1. 分子、原子、离子的质量和体积都很小。

2. 粒子在永不停息地运动，温度越高，粒子运动速率越快。

3. 粒子之间存在间隔。物质三态变化、热胀冷缩、不同液体混合后总体积变小，都是粒子间隔发生改变导致。

4. 同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同。

（三）原子结构

1. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 电性：质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子中正负电荷总数相等，整体不显电性。

3. 等量关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

4. 特殊结构：普通氢原子的原子核内无中子。

（四）相对原子质量

1. 近似计算公式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。

2. 单位为“1”，书写和表述时通常省略不写。

（五）核外电子排布与元素化学性质

1. 排布规则：核外电子分层排布，第一层最多容纳2个电子，最外层电子数不超过8个。

2. 相对稳定结构：原子最外层有8个电子，氦原子为2个电子，具备该结构的原子化学性质稳定。

3. 金属原子：最外层电子数一般少于4，化学反应中易失去电子。

4. 非金属原子：最外层电子数一般多于4，化学反应中易得到电子。

5. 结论：原子的最外层电子数，决定元素的化学性质。

（六）离子相关知识点

1. 粒子转化：原子失去电子变成阳离子；原子得到电子变成阴离子。

2. 粒子区分：质子数大于核外电子数为阳离子；质子数小于核外电子数为阴离子；质子数等于核外电子数为原子。

3. 离子符号书写：电荷数标注在元素符号右上角，数字在前，正负号在后；电荷数为1时，数字省略。

（七）物质的构成粒子分类

1. 由分子构成：大多数非金属单质、非金属元素组成的化合物。举例：氧气、水、二氧化碳。

2. 由原子构成：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质。举例：铁、氦气、金刚石。

3. 由离子构成：大多数盐、碱、活泼金属氧化物。举例：氯化钠、氢氧化钠。

二、知识点梳理（25分钟，考点精讲+易混辨析+例题点拨）

（一）分子与原子专题

1. 概念深度辨析

由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质；由离子构成的物质，离子保持其化学性质。

2. 本质区别：化学变化中，分子可以再分，原子不可再分；物理变化中，分子、原子都不会拆分。

3. 现象解读技巧

闻到气味、品红扩散、湿衣服晾干，对应粒子不断运动；

气体压缩、物质三态变化、酒精和水混合总体积变小，对应粒子之间有间隔。

（二）原子结构与相对原子质量专题

1. 易错提醒：质子数和中子数不一定相等，切勿混淆原子内部两组等量关系。

2. 概念区分：相对原子质量是比值，并非原子的实际质量，不能等同于质量数值使用。