精品解析：2026年内蒙古通辽市奈曼旗中考一模化学试题

奈曼旗2026年初中九年级阶段性教学质量监测试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(共7个小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2026央视春晚精彩纷呈，下列节目中涉及化学变化的是 A. 舞蹈《喜雨》中舞台干冰升华产生白雾 B. 歌曲《来晒秋》中粮食经发酵酿成美酒 C. 武术《武BOT》中机器人进行机械表演 D. 创意杂技《绘新春》中道具的翻转移动 2. 科学探究实验要保障安全，用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 3. 每年3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。下列有关水的说法错误的是 A. 水的净化：利用活性炭的吸附性可去除水中的色素 B. 水的变化：水结冰时分子本身发生了变化 C. 水与生命：水是构成和维系生物生命的重要物质 D. 水与安全：消防员用高压水枪降低可燃物的温度进行灭火 4. 豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列说法正确的是 A. 亮氨酸分子中含有氧分子 B. 亮氨酸属于无机化合物 C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1∶2 5. 下列有关物质的鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 鉴别、、三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去中的 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中错误的是 A. 图示中x的数值为3 B. 反应中乙、丁两物质的质量比为 C. 该反应不属于置换反应 D. 反应中原子的种类和个数不变 7. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 二、非选择题(共5个小题，共26分) 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 氨气(NH3)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物，氨气还可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 阅读分析，解决问题： （1）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是______。 （2）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是______。 （3）氨气在氧气中完全燃烧的方程式为______。 （4）根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是______。 9. 为探究的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2中溶解度曲线，分析回答下列问题。 （1）20℃时的溶解度为_______。 （2）溶液①~④中一定是不饱和溶液的是_______(填序号)。 （3）实验结束后溶液④的质量为_______。 （4）除去中混有的少量，采用的方法为_______。 10. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现___________。由此表明水是由___________(填元素符号)两种元素组成的。 （2）图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 ①反应前打磨金属的目的是___________； ②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X___________； ③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是___________。 11. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某化学兴趣小组同学对的制备和性质进行实验探究： 【的制取】 （1）实验室用大理石与稀盐酸反应制取。从图1中选择合适的仪器，组装一套能随时控制反应发生与停止的发生装置，所选的仪器是____(填字母序号)。写出该反应的化学方程式：______。 （2）选择装置E采用排空气法收集，气体应从导管口_____(填“a”或“b”)通入。 【的性质】 小组同学利用图2所示装置，探究与焦炭的反应。 （3）C装置的作用是______；除了根据A中固体逐渐减少，判断与焦炭确实发生了反应之外，还可以根据_______现象来判断。 【助力“碳中和”】 在实际生产中，常采用足量溶液来“捕捉”(吸收)，部分流程图如下： （4）捕捉室中溶液常喷成雾状，这样做的目的是_______。 （5）该反应流程中可循环使用的物质是_______。(填物质名称) 12. 实践小组为测定某品牌纯碱样品中的质量分数，进行了下图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为_____，加入稀盐酸观察到的现象是_____。 （2）充分反应后生成气体的质量是_____g。 （3）计算样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奈曼旗2026年初中九年级阶段性教学质量监测试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(共7个小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2026央视春晚精彩纷呈，下列节目中涉及化学变化的是 A. 舞蹈《喜雨》中舞台干冰升华产生白雾 B. 歌曲《来晒秋》中粮食经发酵酿成美酒 C. 武术《武BOT》中机器人进行机械表演 D. 创意杂技《绘新春》中道具的翻转移动 【答案】B 【解析】 【详解】变化时都生成其他物质的变化叫化学变化，没有生成其他物质的变化叫物理变化。 A. 干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态发生改变，属于物理变化。 B. 粮食发酵酿成美酒的过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化。 C. 机器人进行机械表演仅为机械运动，属于物理变化。 D. 道具的翻转移动仅为位置改变，属于物理变化。 2. 科学探究实验要保障安全，用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气会对呼吸道、皮肤表面、眼睛、消化道等造成强烈刺激，需要戴上护目镜，故选项图标与本实验有关。 B、氨水具有强烈的刺激性气味，需要在通风橱中进行，故选项图标与本实验有关。 C、做完实验要及时洗手，讲究个人卫生，故选项图标与本实验有关。 D、该实验是在常温下进行，且整个实验过程中没有放出热量，不需要防止烫伤，故选项图标与本实验无关。 故选D。 3. 每年3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。下列有关水的说法错误的是 A. 水的净化：利用活性炭的吸附性可去除水中的色素 B. 水的变化：水结冰时分子本身发生了变化 C. 水与生命：水是构成和维系生物生命的重要物质 D. 水与安全：消防员用高压水枪降低可燃物的温度进行灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确； B.水结冰时，由液态变为固态，分子间间隔变大，分子本身不发生改变，错误； C.水是构成和维系生物生命的重要物质，正确； D.消防员用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，正确。 4. 豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列说法正确的是 A. 亮氨酸分子中含有氧分子 B. 亮氨酸属于无机化合物 C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中氮、氧元素的质量比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，亮氨酸分子中含有氧原子，而非氧分子，该选项说法不正确； B.、亮氨酸含碳元素，属于有机化合物，该选项说法不正确； C.、根据化学式可知，亮氨酸的一个分子中的原子总数为6（C）+13（H）+1（N）+2（O）=22，即一个分子由22个原子构成，该选项说法正确； D.、亮氨酸中氮（N）与氧（O）的质量比为（1×14）：（2×16） = 7:16，该选项说法不正确。 故选C。 5. 下列有关物质的鉴别、除杂的实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别棉纱线和羊毛绒 取样，灼烧、闻气味 B 鉴别、、三种固体 分别取样并加水溶解，测量温度变化 C 除去中的 加入足量的水溶解，过滤 D 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.棉纱线是植物纤维(主要成分为纤维素)，灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛绒是动物纤维(主要成分为蛋白质)，灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者。 B.分别取样并加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，现象不同，可以鉴别，正确。 C.加入足量的水，与水反应生成氢氧化钙，难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。 D.粗盐中的氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解、过滤，可除去泥沙，蒸发结晶，可得到精盐，正确。 6. 如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中错误的是 A. 图示中x的数值为3 B. 反应中乙、丁两物质的质量比为 C. 该反应不属于置换反应 D. 反应中原子的种类和个数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据原子守恒，由微观示意图可知反应方程式为，故x=3，A正确。 B.乙为，丁为，正确质量比为 ，故B错误。 C.该反应的反应物为两种化合物，生成物为一种化合物和一种单质，不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，不属于置换反应，C正确。 D.化学反应前后原子的种类和个数均不变，符合质量守恒定律，D正确。 7. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为和 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确； B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误； C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确； D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。 故选ACD。 二、非选择题(共5个小题，共26分) 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 氨气(NH3)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物，氨气还可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 阅读分析，解决问题： （1）由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是______。 （2）利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是______。 （3）氨气在氧气中完全燃烧的方程式为______。 （4）根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是______。 【答案】（1）生产氮肥 （2）利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 （3） （4）催化剂的活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是生产氮肥； 【小问2详解】 在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性； 【小问3详解】 氨气在氧气中燃烧生成空气中含量最多的气体氮气和一种常见的无色液体水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是：催化剂的活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小。 9. 为探究的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2中溶解度曲线，分析回答下列问题。 （1）20℃时的溶解度为_______。 （2）溶液①~④中一定是不饱和溶液的是_______(填序号)。 （3）实验结束后溶液④的质量为_______。 （4）除去中混有的少量，采用的方法为_______。 【答案】（1）31.6g （2）① （3）26.32g （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据图2溶解度曲线可知，20℃时，的溶解度为31.6g。 【小问2详解】 由图2可知，20℃时的溶解度为31.6g，20℃时，20g水中最多能溶解的质量=；由图1可知，20℃时向20g水中，加入4g，少于6.32g，能全部溶解，溶液①是不饱和溶液；继续加入4g，由于20℃时20g水中最多能溶解6.32g，所以②烧杯内共有8g的，部分未溶解，溶液②为饱和溶液；升温（未指明具体温度）后，剩余全部溶解，溶液③可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；再降温至20℃，部分析出，溶液④为饱和溶液，所以溶液①~④中一定是不饱和溶液的是①。 【小问3详解】 由第(2)小问分析可知，最后降温至20℃时，④中有晶体析出，溶液④中溶解质量为6.32g，所以溶液质量=。 【小问4详解】 由图2可知，、的溶解度均随温度升高而增大，而的溶解度受温度变化影响较大，的溶解度受温度变化影响较小，所以除去中混有的少量，采用的方法为蒸发结晶。 10. 根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现___________。由此表明水是由___________(填元素符号)两种元素组成的。 （2）图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 ①反应前打磨金属的目的是___________； ②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X___________； ③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是___________。 【答案】（1） ①. 水雾 ②. H、O （2） ①. 除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验 ②. 强 ③. 左侧红墨水液面先上升后恢复至原状 【解析】 【小问1详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，则点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此表明水是由H、O两种元素组成的； 【小问2详解】 ①反应前打磨金属的目的是除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验； ②左侧有气泡，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，则金属活动性；右侧无气泡，说明金属X与稀盐酸不反应，则金属活动性，由此说明镁的金属活动性比X强； ③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是左侧红墨水液面先上升后恢复至原状。 11. 实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此某化学兴趣小组同学对的制备和性质进行实验探究： 【的制取】 （1）实验室用大理石与稀盐酸反应制取。从图1中选择合适的仪器，组装一套能随时控制反应发生与停止的发生装置，所选的仪器是____(填字母序号)。写出该反应的化学方程式：______。 （2）选择装置E采用排空气法收集，气体应从导管口_____(填“a”或“b”)通入。 【的性质】 小组同学利用图2所示装置，探究与焦炭的反应。 （3）C装置的作用是______；除了根据A中固体逐渐减少，判断与焦炭确实发生了反应之外，还可以根据_______现象来判断。 【助力“碳中和”】 在实际生产中，常采用足量溶液来“捕捉”(吸收)，部分流程图如下： （4）捕捉室中溶液常喷成雾状，这样做的目的是_______。 （5）该反应流程中可循环使用的物质是_______。(填物质名称) 【答案】（1） ①. AD ②. （2）b （3） ①. 检验是否被溶液完全吸收 ②. C装置中无明显现象，D中有气泡产生，收集到气体 （4）增大与反应物的接触面积，使反应更充分、更快 （5）氢氧化钠、氧化钙 【解析】 【小问1详解】 要随时控制反应发生与停止，需要能实现固液分离的装置，图中A、D组合时：关闭止水夹时，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，使固体与液体分离，反应停止；打开止水夹时，液体流下，与固体接触，反应开始。 大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式略。 【小问2详解】 密度比空气大，选择装置E采用排空气法收集时，气体应从b口通入，空气从a口排出。 【小问3详解】 B装置中的溶液用于吸收未反应的，C装置中的澄清石灰水可以检验是否被完全吸收； 与焦炭反应生成，不与溶液、澄清石灰水反应，会进入D装置，难溶于水，D中有气泡产生，收集到气体，可以判断反应发生。 【小问4详解】 将捕捉室中的NaOH溶液喷成雾状，可以增大氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。 【小问5详解】 捕捉室中氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，反应室分离时生成氢氧化钠溶液；反应室内氧化钙与水反应生成的氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙在高温灼烧室中又生成氧化钙，故氢氧化钠、氧化钙可循环使用。 12. 实践小组为测定某品牌纯碱样品中的质量分数，进行了下图实验(杂质不参与反应)。 （1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为_____，加入稀盐酸观察到的现象是_____。 （2）充分反应后生成气体的质量是_____g。 （3）计算样品中的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】（1） ①. 药匙 ②. 有大量气泡产生 （2）2.2 （3）解：设样品中的质量为x。 ， 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为75.7%。 【解析】 【小问1详解】 实验室取用粉末状固体可用药匙或纸槽，药匙属于仪器。 纯碱主要成分是碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。由于纯碱是粉末，所以反应速度快，会有大量气泡产生。 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。水和氯化钠保留在溶液中，二氧化碳会逸散到空气中，根据质量守恒定律可知：反应后烧杯及烧杯内物质减少的质量即为二氧化碳的质量。二氧化碳的质量=7g+70.8g-75.6g=2.2g。 【小问3详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $