精品解析：2026年湖北孝感市孝南区初中学业水平考试第一次模拟演练哈西试卷

2025-2026学年度下学期初中学业水平考试第一次模拟演练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Si-28 一、选择题(共13个题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 嫩芽香且灵，吾谓草中英。湖北省是“茶祖”神农、“茶圣”陆羽的故乡。茶叶中含有茶多酚，具有降血脂、抗氧化、延缓衰老等功能，富硒茶含有硒元素，研究表明富硒茶有更好的抗氧化作用。完成24-26题。 1. 在下列茶叶制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 烘炒茶叶 C. 拍压茶叶 D. 封装茶叶 【答案】B 【解析】 【详解】采摘茶叶仅改变茶叶的位置、拍压茶叶仅改变茶叶的外形、封装茶叶仅将茶叶密封储存，均没有新物质生成，属于物理变化。烘炒茶叶过程中，茶叶内的成分会发生氧化、分解等反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 富硒茶叶中的硒元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒原子核内质子数为34 C. 硒元素符号为Se D. 硒原子的相对原子质量是78.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A.硒的名称带“石”字旁，属于非金属元素，说法正确； B.元素周期表小方格左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数，故硒原子核内质子数为34，说法正确； C.元素周期表小方格右上角标注的是元素符号，故硒元素符号为Se，说法正确； D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 3. 下列关于茶多酚(C6H6O2)的说法正确的是 A. 由14种元素组成 B. 属于无机化合物 C. 碳、氢原子的个数比为1：1 D. 一个分子中含有1氧O2分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.茶多酚化学式为C6H6O2，是由碳、氢、氧3种元素组成，说法错误； B.茶多酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，说法错误； C.1个茶多酚分子中含6个碳原子、6个氢原子，碳、氢原子个数比为，说法正确； D.分子由原子构成，1个茶多酚分子中含有2个氧原子，不含氧分子，说法错误。 4. 以下是粗盐提纯实验中的相关操作，其中错误的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用固体粗盐使用药匙，将粗盐加入烧杯中，操作正确； B.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解操作需在烧杯中进行，该操作错误； C.过滤操作符合“一贴二低三靠”的要求，玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确； D.蒸发时用玻璃棒持续搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 5. 孝感正在创建全国文明城市，下列做法不符合文明城市创建活动的是 A. 枯枝秸秆就地焚烧 B. 生活垃圾分类处理 C. 植树种草，增加绿植 D. 多骑单车，绿色出行 【答案】A 【解析】 【详解】A.枯枝秸秆就地焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合要求； B.生活垃圾分类处理可实现资源回收利用，减少环境污染，符合要求； C.植树种草能净化空气、美化环境，符合要求； D.多骑单车绿色出行可减少汽车尾气排放，降低空气污染，符合要求。 6. 运动员在剧烈运动后，常常会饮用一些运动饮料，某运动饮料成分标签如图所示。下列说法正确的是 A. 该成分标签中的钠指单质 B. 锌离子的符号可表示为：Zn+2 C. 氯化钾的化学式为KC1 D. 氯离子的结构示意图可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A.物质是由元素组成的，则该成分标签中的钠指元素，而不是单质，表述错误； B.离子符号书写规则为电荷数数字在前、正负号在后，锌离子正确符号为，表述错误； C.氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显-1价，则氯化钾的化学式为KCl，表述正确； D.氯离子的质子数为17，核外有三个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有8个电子，而不是7个电子，表述错误。 7. 我国实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质丙中氢元素的质量分数最小 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 丙为氧化物 D. 反应前后分子的个数不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、O2（乙）在催化剂条件下反应生成CH2O2（丙）、H2O（丁），反应的化学方程式为。 【详解】A.丙的化学式为CH2O2，其中C、H、O元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，说法正确； B.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，说法错误； C.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙含C、H、O三种元素，不属于氧化物，说法错误； D.由可知，分子个数发生改变，说法错误。 8. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 9. 下列劳动项目中，涉及的化学知识解释正确的是 选项 劳动项目 解释 A 自制净水器中加入活性炭 活性炭可以杀菌 B 用铁锅炒菜 补充铁元素，可预防贫血 C 用NH4NO3配制幸福树的营养液 NH4NO3是一种复合肥料 D 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，不具备杀菌功能，解释错误。 B. 铁锅炒菜过程中会有微量铁元素进入食物，补充铁元素可预防缺铁性贫血，解释正确。 C. 复合肥需要同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素，NH4NO3仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，解释错误。 D. 用锅盖盖灭油锅着火的原理是隔绝氧气，着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，解释错误。 10. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．验证质量守恒定律 B．探究铁生锈的条件 方案 目的 C．测定空气中氧气的含量 D．说明木炭燃烧生成了二氧化碳 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，气球膨胀会受到空气浮力，导致电子天平示数偏小，无法验证质量守恒定律，实验方案错误； B.仅设置了铁钉只接触水、只接触干燥空气两组实验，缺少铁钉同时接触水和氧气的对照实验，无法探究铁生锈的全部条件，实验方案错误； C.放大镜聚光引燃密封装置内的白磷，白磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积就是空气中氧气的体积，可测定空气中氧气的含量，实验方案正确； D.酒精灯燃烧也会产生二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明二氧化碳是木炭燃烧生成的，实验方案错误。 11. 如图为长信宫灯，其被誉为“中华第一灯”，人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度，宫灯内燃料燃烧产生的烟灰和废气会通过烟管引入水中。下列有关说法错误的是 A. 制作长信宫灯的材料具有耐高温的性质 B. 通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度 C. 烟灰和废气通过烟管引入水中，能体现环保理念 D. 内盛清水可溶解因燃料未充分燃烧产生的一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A.长信宫灯使用时内部燃料燃烧会产生高温，因此制作材料需要具备耐高温的性质，该说法正确； B.开合灯罩可调节进入灯内的空气量，控制燃料燃烧的剧烈程度，从而调节灯光亮度，该说法正确； C.烟灰和废气引入水中，可减少污染物直接排放到空气中，体现了环保理念，该说法正确； D.一氧化碳难溶于水，内盛清水无法溶解燃料不充分燃烧产生的一氧化碳，该说法错误。 12. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，原子种类不发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢气和氧气组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，该选项说法正确； B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，水属于纯净物，不含氢气和氧气，该选项说法错误。 故选D。 13. 兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法不正确的是 A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差 D. 处理后得到的水为纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、废水从 c 口进入，处理后的废水从 a 口流出，符合装置的水流方向，A 正确。 B、石灰石滤料不断翻滚摩擦，能增大反应物之间的接触面积，有利于反应的持续进行，B 正确。 C、若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤料接触不充分，废水处理的效果变差，C 正确。 D、处理后得到的水只是除去了硫酸，还含有很多物质，为混合物，D 错误。 故选：D。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生活中的化学知识无处不在。 （1）湖北的酱板鸭是一道传统名菜(图1)，酱板鸭是以鸭肉和特制酱料为主要原料制作而成，鸭肉中富含的营养物质为________。 （2）图2是我国某工厂生产的合成橡胶轮胎。合成橡胶属于________(填“天然材料”或“合成材料”)。 （3）图3为石墨，石墨质软，熔点高，构成石墨的微观粒子是________。 （4）胃液里含有盐酸，服用含氢氧化铝的药物(图4)可以治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1）蛋白质 （2）合成材料 （3）碳原子##C （4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 禽肉、蛋类、奶类等食物中主要富含的营养素是蛋白质，鸭肉属于禽肉，富含蛋白质； 【小问2详解】 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大常见合成有机高分子材料，因此合成橡胶属于合成材料； 【小问3详解】 石墨是碳单质，属于由原子直接构成的物质，构成其的微观粒子为碳原子（C）； 【小问4详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸发生反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 15. 阅读科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560℃～700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2，钙基吸收过程如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ （1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为________能。 （2）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是________。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （3）钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的有________(填序号)。 A. “碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B. 控制化石燃料的使用可减少碳排放 C. “碳中和”指的是没有碳排放 D. “液态阳光”将实现燃料零碳化 【答案】（1）化学 （2）C （3）CaO+CO2CaCO3 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 绿色植物光合作用过程中，将太阳能转化为有机物内的化学能储存； 【小问2详解】 气体溶解度随温度降低、压强增大而升高，低温高压下CO2在甲醇中溶解度更大，可提高吸收率； 【小问3详解】 放热反应器中是与在560℃~700℃条件下化合生成，反应的化学方程式为：CaO+CO2CaCO3； 【小问4详解】 A.碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，错误； B.化石燃料中含有大量的碳元素，所以控制化石燃料的使用可减少碳排放，正确； C.“碳中和” 是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，错误； D.“液态阳光"将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，正确。 16. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1. （1）原料制备 i．制铁粉：，则X为________。 ii．制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4Ni+4CO，示意图如图2，则温度较低的是________(填“a”或“b”)区。 iii．将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：可通过升温加快溶剂对石蜡的溶解。 烧结：需在氮气环境下进行的原因是________。 （3）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是________(写一条)。 （4）烧结后得到的铁镍合金与纯铁相比，优点有________(写一条)。 【答案】（1） ①. H2O ②. b （2）防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应（合理即可） （3）一定范围内，在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高（合理即可） （4）硬度更大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 i.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有6个H原子、2个Fe原子、3个O原子；反应后有2个Fe原子。所以3X中含有6个H原子和3个O原子，则X为H2O； ii.由反应的方程式可知，Ni(CO)4在200℃时分解为Ni和CO，图2中a区是生成纯镍粉的区域，所以温度较高的是a区； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，在烧结时通入氮气，可防止铁、镍与空气中的氧气发生反应而被氧化； 【小问3详解】 从图 3 中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线可以看出，例如在渗层深度相同时，1065℃时的含碳量比1000℃、925℃时的含碳量高；或者在相同温度下，渗层深度越深，含碳量越低等结论； 【小问4详解】 合金与组成它的纯金属相比，一般具有硬度大、强度高、抗腐蚀性好等优点，所以铁镍合金相比纯铁，优点可以是硬度大等。 17. 人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为 （1）氟化硅(SiF4)中氟、硅元素质量比为________(最简整数比) （2）若蚀刻84g的硅，至少需要的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）19：7 （2）解：设至少需要NF3的质量是x。 答：至少需要NF3的质量是284g。 【解析】 【小问1详解】 氟化硅(SiF4)中氟、硅元素质量比为。 【小问2详解】 过程见答案。 18. 小组同学利用如图装置制取并收集氧气。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）小组同学选用装置C收集氧气，进气口为导管________(填“m”或“n”)端。 （4）D中水的主要作用是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）m （4）防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 B是固液常温型发生装置，适合过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解制取氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧气密度大于空气，应用向上排空气法收集，用C装置收集时从长导管m进气，空气从短导管n排出； 【小问4详解】 铁丝燃烧生成高温的四氧化三铁熔融物，瓶底的水可以吸收热量，避免熔融物直接接触瓶底导致集气瓶炸裂。 19. 化学课进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色消失了。兴趣小组的同学们对这一现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞溶液的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？ 【猜想假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【实验探究】 （1）甲同学实验如下： 步骤一：取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸，其目的是________。 步骤二：将步骤一中的溶液快速冷却后滴入酚酞溶液，并滴一层植物油在其上方。 【观察现象】溶液变红，过一会儿红色消失。 【实验结论】 （2）甲同学的猜想________(填“正确”或“不正确”) （3）乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。但丁同学认为乙同学的猜想不正确，他用pH试纸测得试管中溶液的pH<7，说明溶液显酸性，图1实验造成试管中溶液红色褪去的原因可能是________(用化学方程式表示)。此时溶液中的溶质除了酚酞还有________。 （4）丙同学为了验证自己的猜想，用色度传感器测量溶液颜色的变化(提示：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%，颜色越深，色度值越低)。他在三个容器中分别加入等量的5％、10％、20％的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液色度变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有________(写一条即可)。 （5）丙同学认为不做实验，也可以得出乙同学的猜想不正确，原因是________。 【答案】（1）除去溶液中的氧气 （2）不正确 （3） ①. ②. HCl、NaCl （4）在实验范围内，氢氧化钠的浓度越大，滴加酚酞变红后，褪色越快（或在实验范围内，氢氧化钠的浓度越小，滴加酚酞变红后，越不易褪色）合理即可 （5）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，所以将溶液加热煮沸的目的是除去NaOH溶液中溶解的氧气； 【小问2详解】 将步骤一中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一层植物油在其上方，目的是隔绝氧气，除去氧气后，溶液变红，过一会儿红色消失，说明不是因为酚酞与氧气发生了反应，甲同学的猜想不正确； 【小问3详解】 pH<7，说明溶液显酸性，浓盐酸具有挥发性，图1实验造成试管中溶液红色褪去的原因可能是挥发出的氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且盐酸过量，此时溶液中的溶质除了酚酞还有NaCl、HCl； 【小问4详解】 从图中可以看出，在实验范围内，氢氧化钠溶液的浓度越大，开始颜色越深，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，均能使酚酞变红。 20. 氨(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料N2，常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。 （1）液态空气升温时先汽化，则液氮沸点比液氧________(填“高”或“低”)。 （2）如图1所示，膜分离法制中，薄膜不允许________分子通过。 （3）如图2所示，分子筛吸附法利用了N2分子与O2分子________不同而吸附O2。 （4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率。“联合制碱法”其中一种原料为氨气，副产物NH4Cl可以作为氮肥，得到的氯化铵溶液中通常会混有氯化钠，氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图3所示，可用________方法提纯氯化铵。 【答案】（1）低 （2）氮气##N2 （3）体积大小（合理即可） （4）降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【小问1详解】 沸点越低的物质升温时越先汽化，N2先汽化，说明液氮沸点比液氧低； 【小问2详解】 由图1可知，氧气分子可以通过薄膜得到富氧气体，氮气分子无法通过薄膜，最终从另一端得到富氮气体； 【小问3详解】 分子筛吸附法是利用和的分子直径或大小不同，孔径固定的分子筛可以吸附氧气分子，让氮气分子通过，实现分离； 【小问4详解】 氯化铵的溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时氯化铵会大量结晶析出，氯化钠留在溶液中，即可提纯氯化铵。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期初中学业水平考试第一次模拟演练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Si-28 一、选择题(共13个题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 嫩芽香且灵，吾谓草中英。湖北省是“茶祖”神农、“茶圣”陆羽的故乡。茶叶中含有茶多酚，具有降血脂、抗氧化、延缓衰老等功能，富硒茶含有硒元素，研究表明富硒茶有更好的抗氧化作用。完成24-26题。 1. 在下列茶叶制作过程中，一定发生化学变化的是 A. 采摘茶叶 B. 烘炒茶叶 C. 拍压茶叶 D. 封装茶叶 2. 富硒茶叶中的硒元素在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒原子核内质子数为34 C. 硒元素符号为Se D. 硒原子的相对原子质量是78.96g 3. 下列关于茶多酚(C6H6O2)的说法正确的是 A. 由14种元素组成 B. 属于无机化合物 C. 碳、氢原子的个数比为1：1 D. 一个分子中含有1氧O2分子 4. 以下是粗盐提纯实验中的相关操作，其中错误的是 A. 取一定量粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 孝感正在创建全国文明城市，下列做法不符合文明城市创建活动的是 A. 枯枝秸秆就地焚烧 B. 生活垃圾分类处理 C. 植树种草，增加绿植 D. 多骑单车，绿色出行 6. 运动员在剧烈运动后，常常会饮用一些运动饮料，某运动饮料成分标签如图所示。下列说法正确的是 A. 该成分标签中的钠指单质 B. 锌离子的符号可表示为：Zn+2 C. 氯化钾的化学式为KC1 D. 氯离子的结构示意图可表示为： 7. 我国实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 物质丙中氢元素的质量分数最小 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 丙为氧化物 D. 反应前后分子的个数不变 8. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 9. 下列劳动项目中，涉及的化学知识解释正确的是 选项 劳动项目 解释 A 自制净水器中加入活性炭 活性炭可以杀菌 B 用铁锅炒菜 补充铁元素，可预防贫血 C 用NH4NO3配制幸福树的营养液 NH4NO3是一种复合肥料 D 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 10. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A．验证质量守恒定律 B．探究铁生锈的条件 方案 目的 C．测定空气中氧气的含量 D．说明木炭燃烧生成了二氧化碳 方案 A. A B. B C. C D. D 11. 如图为长信宫灯，其被誉为“中华第一灯”，人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度，宫灯内燃料燃烧产生的烟灰和废气会通过烟管引入水中。下列有关说法错误的是 A. 制作长信宫灯的材料具有耐高温的性质 B. 通过开合灯罩控制进入空气的量来调节灯光亮度 C. 烟灰和废气通过烟管引入水中，能体现环保理念 D. 内盛清水可溶解因燃料未充分燃烧产生的一氧化碳 12. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，原子种类不发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢气和氧气组成 13. 兴趣小组设计如图所示装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持流速不变，CaCO3与H2SO4反应有CaSO4(微溶)和CO2生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料不断翻滚摩擦。下列说法不正确的是 A. 处理后的废水从a口流出 B. “翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C. 若改变水流方向，废水处理的效果变差 D. 处理后得到的水为纯净物 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生活中的化学知识无处不在。 （1）湖北的酱板鸭是一道传统名菜(图1)，酱板鸭是以鸭肉和特制酱料为主要原料制作而成，鸭肉中富含的营养物质为________。 （2）图2是我国某工厂生产的合成橡胶轮胎。合成橡胶属于________(填“天然材料”或“合成材料”)。 （3）图3为石墨，石墨质软，熔点高，构成石墨的微观粒子是________。 （4）胃液里含有盐酸，服用含氢氧化铝的药物(图4)可以治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为________。 15. 阅读科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中(870℃)热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器(560℃～700℃)捕捉化石燃料燃烧产生的CO2，钙基吸收过程如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ （1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为________能。 （2）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是________。 A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压 （3）钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式为________。 （4）下列说法正确的有________(填序号)。 A. “碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B. 控制化石燃料的使用可减少碳排放 C. “碳中和”指的是没有碳排放 D. “液态阳光”将实现燃料零碳化 16. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1. （1）原料制备 i．制铁粉：，则X为________。 ii．制纯镍粉：Ni+4CONi(CO)4Ni+4CO，示意图如图2，则温度较低的是________(填“a”或“b”)区。 iii．将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：可通过升温加快溶剂对石蜡的溶解。 烧结：需在氮气环境下进行的原因是________。 （3）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是________(写一条)。 （4）烧结后得到的铁镍合金与纯铁相比，优点有________(写一条)。 17. 人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为 （1）氟化硅(SiF4)中氟、硅元素质量比为________(最简整数比) （2）若蚀刻84g的硅，至少需要的质量是多少？(写出计算过程) 18. 小组同学利用如图装置制取并收集氧气。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为________。 （3）小组同学选用装置C收集氧气，进气口为导管________(填“m”或“n”)端。 （4）D中水的主要作用是________。 19. 化学课进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色消失了。兴趣小组的同学们对这一现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞溶液的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？ 【猜想假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应； 乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应； 丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【实验探究】 （1）甲同学实验如下： 步骤一：取少量NaOH溶液于试管中，加热煮沸，其目的是________。 步骤二：将步骤一中的溶液快速冷却后滴入酚酞溶液，并滴一层植物油在其上方。 【观察现象】溶液变红，过一会儿红色消失。 【实验结论】 （2）甲同学的猜想________(填“正确”或“不正确”) （3）乙同学设计如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。但丁同学认为乙同学的猜想不正确，他用pH试纸测得试管中溶液的pH<7，说明溶液显酸性，图1实验造成试管中溶液红色褪去的原因可能是________(用化学方程式表示)。此时溶液中的溶质除了酚酞还有________。 （4）丙同学为了验证自己的猜想，用色度传感器测量溶液颜色的变化(提示：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%，颜色越深，色度值越低)。他在三个容器中分别加入等量的5％、10％、20％的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液色度变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有________(写一条即可)。 （5）丙同学认为不做实验，也可以得出乙同学的猜想不正确，原因是________。 20. 氨(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料N2，常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。 （1）液态空气升温时先汽化，则液氮沸点比液氧________(填“高”或“低”)。 （2）如图1所示，膜分离法制中，薄膜不允许________分子通过。 （3）如图2所示，分子筛吸附法利用了N2分子与O2分子________不同而吸附O2。 （4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率。“联合制碱法”其中一种原料为氨气，副产物NH4Cl可以作为氮肥，得到的氯化铵溶液中通常会混有氯化钠，氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图3所示，可用________方法提纯氯化铵。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $