精品解析：2025年湖北省孝感市孝南区中考一模化学试题

2025年孝南区九年级第一次教学质量监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫在空气中易形成硫酸，引起酸雨，会污染空气，符合题意； B、氧气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意； C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意； D、氮气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意。 故选A。 3. 图1所示关于量筒的实验操作正确的是 A. 量取水 B. 读取数据 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.10mL量筒最大量程为10mL，不能一次量取水，故A错误； B.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数偏大，故B错误； C.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在容器口正上方，防止污染胶头滴管，故C正确； D.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅，造成危险，而且不能在量筒中稀释，应在烧杯中进行，故D错误。 故选：C。 4. 向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D. 溶液浓度大于溶液浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，瓶内压强变小，乙瓶中压强变的更小，说明乙瓶是氢氧化钠溶液，甲瓶是澄清石灰水，故说法正确； B、两瓶变瘪的原因都是二氧化碳反应了，使瓶内的压强变小了，故说法正确； C、乙瓶中反应后生成碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故说法错误； D、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明氢氧化钠溶液的浓度大于氢氧化钙的浓度，故正确。 故选C。 5. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A 、天然水要得到水，实验室里可以通过蒸馏，家里可以通过煮沸，描述正确，不符合题意； B、水溶液不一定都是无色透明的，取决于溶质的颜色，比如硫酸铜溶液就是蓝色，氯化亚铁溶液是绿色，描述不正确，符合题意； C、反应④是氢气和氧气点燃生成水，反应⑤是氧化钙加水变成氢氧化钙，都是放热的反应，描述正确，不符合题意； D、氢气和氧气点燃生成水，由于反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的，描述正确，不符合题意； 故选B。 6. 下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（ ） A. H2O B. 2Zn C. 2CO D. SO42－ 【答案】A 【解析】 【详解】元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，O2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子。 A、H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Zn中的2表示锌原子的个数为2个，不符合题意； C、化学式前面的数字表示分子的个数，故2CO中的2表示一氧化碳分子的个数为2个，不符合题意； D、元素符号或原子团右上角的数字表示离子所带的电荷数，故中的2表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，不符合题意； 故选：A。 7. 在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律，X的化学式为（ ） A. H2O B. NO C. H2 D. HNO3 【答案】A 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变。 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有2个氮原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后有2个氮原子，还剩4个氢原子和2个氧原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为H2O，故选A。 8. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2 C. 46g甲酸中氢元素质量为2g D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，反应化学方程式为。 【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确； B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确； C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确； D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰 C. 新能源的推广利用，节约了化石燃料 D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，利用隔绝氧气的原理，可用锅盖盖灭，选项正确； B、室内着火，立即打开门窗，室外的新鲜空气涌入室内，增大了室内氧气的浓度，会增大火势，选项错误； C、新能源的推广利用，节约了化石燃料，选项正确； D、家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏，选项正确。 故选B。 10. 根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图所示），下列说法正确的是 A. t℃时，KNO3，和NaCl的溶解度相等 B. NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大 C. 通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液 D. KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线知，t℃时KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线相交，故t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，符合题意； B、由溶解度曲线知，图示温度范围内硝酸钾溶解度变化更大，故NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3小，不符合题意； C、氯化钠溶解度随温度的升高而增大，故通过降温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度降低而剧烈降低，氯化钠的溶解度随温度降低而缓慢降低，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却结晶的方法提纯硝酸钾，降低温度，硝酸钾溶解度大幅下降、结晶析出固体硝酸钾，而氯化钠溶解度基本不变，留存在溶液中，不符合题意； 故选A。 11. 下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 硫酸溶液和蒸馏水 测pH 的液体为硫酸溶液，的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 氢氧化钠固体和氯化钠固体 加水，摸烧杯外壁 烧杯外壁变热的物质为氢氧化钠，无明显现象的物质为氯化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项说法错误； B、食盐水和蒸馏水均显中性，测pH，均等于7，不能鉴别，故选项说法错误； C、观察颜色，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液，故选项说法错误； D、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。 故选D。 12. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定液体不一定是溶液 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，故错误； B、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故正确； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，故错误； 故选B。 13. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），下列实验不能达到相应实验目的的是 A. 图A是比较黄铜和纯铜的硬度 B. 图B是验证质量守恒定律 C. 图C是测定溶液的 D. 图D是测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜片与纯铜片相互刻划，纯铜片表面划痕明显，说明黄铜硬度比纯铜大，能达到实验目的，不符合题意； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，实验在密闭装置中进行，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，能达到实验目的，不符合题意； D、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题： （1）小明同学晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅__________。 （2）将某碳酸饮料拧开，产生气泡的原因是_________。 （3）氢氧化铝用于治疗胃酸过多，其发生反应的化学方程式为__________。 （4）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。用分子观念解释其现象的原因是_________。 【答案】（1）生锈 （2）压强减小，气体的溶解度变小 （3） （4）压强减小，气体分子间间隔变大 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，小明同学晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故将某碳酸饮料拧开，产生气泡的原因是：压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出； 【小问3详解】 氢氧化铝用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。用分子观念解释其现象的原因是压强减小，气体分子间间隔变大。 15. 阅读下面科普短文。 氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展。我国是世界最大的制氢国家，下图是我国制氢技术碳排放及制氢成本关系图。目前，制氢主要有以下三种较为成熟的技术路线：一是利用化石能源通过化学反应制氢；二是以焦炉煤气、氯碱尾气、丙烷脱氢为代表的工业副产气制氢；三是以碱性电解水、酸性质子交换膜电解水为代表的电解水制氢。其他制氢方式，例如微生物直接制氢和太阳能光催化分解水制氢等仍处于实验和开发阶段，尚未达到工业规模制氢要求。 在能源领域，氢气主要以氢燃料电池为载体应用于交通领域，在佛山南海丹灶仙湖氢谷，氢燃料电池公交车穿梭不息，与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率，氢能未来发展前景可观。依据上文，回答问题。 （1）图中制氢成本最高的技术是__________。 （2）利用化石能源制氢，化石能源属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）电解水制氢的化学方程式为_________。 （4）下列有关氢能的说法正确的是_____（填字母）。 A. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 B. 利用太阳能催化光解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展 【答案】（1）电解水制氢 （2）不可再生 （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 观察“我国制氢技术碳排放及制氢成本关系图”，比较不同制氢技术对应的制氢成本数值，可发现电解水制氢对应的制氢成本数值相对较高，所以图中制氢成本最高的技术是电解水制氢； 【小问2详解】 化石能源是由古代生物的化石沉积形成的，其形成过程非常漫长，在人类历史的时间尺度内，短时间内无法再生，所以利用化石能源制氢，化石能源属于不可再生能源； 【小问3详解】 电解水制氢，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、现阶段，氢能在制取、储存和运输等方面还存在诸多问题，例如制取成本高、储存技术有待完善等，所以现阶段氢能还不能完全替代化石能源，故说法错误； B、利用太阳能催化光解水制氢，该过程不涉及碳元素的参与，不会产生二氧化碳，可实现二氧化碳零排放，故说法正确； C、氢气燃烧只生成水，无污染，且燃烧热值高，是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展，故说法正确； 故选BC。 16. 化学与化工 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】 ①碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，都能与盐酸反应。 ②二氧化硅不溶于水，也不与酸反应 ③含有钡离子的盐叫钡盐，如，能溶于水的钡盐叫可溶性钡盐。 回答下列问题： （1）二氧化硅属于__________（填“单质”或“化合物”），其中硅元素化合价为__________。 （2）将毒重石粉碎作用是__________。 （3）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有___________。 （4）“除铁”时发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）。 （5）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是___________。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. +4## （2）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （3）烧杯、漏斗和玻璃棒 （4）## （5）硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； 二氧化硅中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅中硅元素的化合价为+4； 【小问2详解】 将毒重石粉碎的作用是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问3详解】 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问4详解】 毒重石主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅，“酸浸”时加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅不溶于水，也不与酸反应，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钡、氯化铁和盐酸；“除铁”时加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为、； 【小问5详解】 人体吸收可溶性钡离子会中毒，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，故可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。 17. 中国天宫空间站三名航天员每日需要，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为和（）。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于________ （2）三名航天员4天所需共，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（写出完整过程计算） 【答案】（1）铁粉剧烈燃烧 （2）解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x。 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2，所以氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉的剧烈燃烧； 【小问2详解】 见答案。 18. 下列是气体制备及性质实验的装置图。 （1）用高锰酸钾制取氧气。从图A-E中选择发生装置和收集装置的一种组合是______ （填字母序号）。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ 。 （3）图F中，木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出______ ，放出热量，反应的化学方程式为______ 。 【答案】（1）AC##AE （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. 白光 ②. 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾分解制取氧气为固体加热型，故选择装置A；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空法收集，故故选择装置C或E； 【小问2详解】 实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 19. 化学兴趣小组同学利用数字化实验探究酸、碱中和反应。 【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度.证明酸碱发生中和反应。实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内如图a所示，传感器采集到的信息如图b所示。 （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，则图b中_________点对应烧瓶中溶液的温度最高。 （2）将c点所示溶液加热蒸干（不考虑酚酞）所得固体是___________。 （3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象： ①溶液的颜色从红色变为无色； ②溶液的pH__________。 【实验二】通过电导率变化的角度，证明酸和碱发生了中和反应。按如图c所示连接好仪器，在烧杯中加入浓度为的溶液。开启磁力搅拌器，向烧杯中逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图d。 【查阅资料】 Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如下表[稀硫酸、溶液的浓度相同，均为]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 4.1 3921 3273 4 Ⅱ.悬浊液是指不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 Ⅲ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅳ.与具有相似的化学性质。 （4）稀硫酸和溶液反应的化学方程式为____________。 （5）反应过程中，电导率最小值是__________。 【答案】（1）b （2）氯化钠##NaCl （3）减小至等于7或小于7 （4） （5）4 【解析】 【小问1详解】 盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7，放出的热量最多，温度最高，b点溶液额pH=7，表示二者恰好完全反应，则图b中b点对应烧瓶中溶液的温度最高； 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点表示溶液的pH＜7，此时溶液显酸性，稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化氢，将溶液加热蒸干时，氯化氢会挥发到空气中，则所得固体为氯化钠； 【小问3详解】 ②加入盐酸前，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性消失，溶液的pH逐渐减小至等于7或小于7，可说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应； 【小问4详解】 稀硫酸和溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为； 【小问5详解】 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，当恰好完全反应时，只有水，电导率最小，此时溶液中不含自由移动的离子，蒸馏水的电导率为3μS/cm，故反应过程中，电导率最小值可能是3μS/cm。 20. 学科之间是相互联系的。四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： （1）天然气属于__________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化：_________。 （3）做功冲程中化学能转变为__________。 （4）上述化学反应中，参加反应的化学式为________。 【答案】（1）混合物 （2）压强增大，分子间隔变小（合理即可） （3）内能##机械能 （4） 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，还含有其它成分，则天然气属于混合物； 【小问2详解】 从微观角度，压缩冲程中气缸内，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小； 【小问3详解】 做功冲程中是将化学能转变为机械能或内能； 【小问4详解】 根据微观示意图可知，中含有1个碳原子和4个氢原子，其化学式为：CH4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年孝南区九年级第一次教学质量监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 2. 洁净空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 3. 图1所示关于量筒的实验操作正确的是 A. 量取水 B. 读取数据 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸 4. 向甲乙两个等体积充满的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是 A. 甲瓶注入的是澄清石灰水 B. 甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C. 向变瘪的乙瓶中滴加适量溶液，无现象 D. 溶液浓度大于溶液浓度 5. 如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A. 过程①可通过蒸馏实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应④⑤都放出热量 D. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 6. 下列符号中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似的是（ ） A. H2O B. 2Zn C. 2CO D. SO42－ 7. 在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：。根据质量守恒定律，X的化学式为（ ） A. H2O B. NO C. H2 D. HNO3 8. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确是 A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2 C. 46g甲酸中氢元素质量为2g D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1 9. 下列说法不正确的是 A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰 C. 新能源的推广利用，节约了化石燃料 D. 家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于发现煤气泄漏 10. 根据KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线（如图所示），下列说法正确的是 A. t℃时，KNO3，和NaCl的溶解度相等 B. NaCl溶解度受温度的影响比KNO3大 C. 通过升温可使NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液 D. KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3 11. 下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 硫酸溶液和蒸馏水 测pH 的液体为硫酸溶液，的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 氢氧化钠固体和氯化钠固体 加水，摸烧杯外壁 烧杯外壁变热的物质为氢氧化钠，无明显现象的物质为氯化钠 A. A B. B C. C D. D 12. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 13. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），下列实验不能达到相应实验目的的是 A. 图A是比较黄铜和纯铜的硬度 B. 图B是验证质量守恒定律 C. 图C是测定溶液的 D. 图D是测定空气中氧气的含量 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题： （1）小明同学晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅__________。 （2）将某碳酸饮料拧开，产生气泡的原因是_________。 （3）氢氧化铝用于治疗胃酸过多，其发生反应的化学方程式为__________。 （4）将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起。用分子观念解释其现象的原因是_________。 15. 阅读下面科普短文。 氢能作为零碳能源载体，有助于实现真正的绿色、清洁、可持续发展。我国是世界最大的制氢国家，下图是我国制氢技术碳排放及制氢成本关系图。目前，制氢主要有以下三种较为成熟的技术路线：一是利用化石能源通过化学反应制氢；二是以焦炉煤气、氯碱尾气、丙烷脱氢为代表的工业副产气制氢；三是以碱性电解水、酸性质子交换膜电解水为代表的电解水制氢。其他制氢方式，例如微生物直接制氢和太阳能光催化分解水制氢等仍处于实验和开发阶段，尚未达到工业规模制氢要求。 在能源领域，氢气主要以氢燃料电池为载体应用于交通领域，在佛山南海丹灶仙湖氢谷，氢燃料电池公交车穿梭不息，与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率，氢能未来发展前景可观。依据上文，回答问题。 （1）图中制氢成本最高的技术是__________。 （2）利用化石能源制氢，化石能源属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）电解水制氢的化学方程式为_________。 （4）下列有关氢能的说法正确的是_____（填字母）。 A. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 B. 利用太阳能催化光解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展 16. 化学与化工 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如下图所示。 【查阅资料】 ①碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，都能与盐酸反应。 ②二氧化硅不溶于水，也不与酸反应 ③含有钡离子的盐叫钡盐，如，能溶于水的钡盐叫可溶性钡盐。 回答下列问题： （1）二氧化硅属于__________（填“单质”或“化合物”），其中硅元素化合价为__________。 （2）将毒重石粉碎作用是__________。 （3）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有___________。 （4）“除铁”时发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）。 （5）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是___________。 17. 中国天宫空间站三名航天员每日需要，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为和（）。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于________ （2）三名航天员4天所需共，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（写出完整过程计算） 18. 下列是气体制备及性质实验的装置图。 （1）用高锰酸钾制取氧气。从图A-E中选择发生装置和收集装置的一种组合是______ （填字母序号）。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______ 。 （3）图F中，木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出______ ，放出热量，反应的化学方程式为______ 。 19. 化学兴趣小组同学利用数字化实验探究酸、碱中和反应。 【实验一】通过溶液酸碱性变化的角度.证明酸碱发生中和反应。实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内如图a所示，传感器采集到的信息如图b所示。 （1）盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，则图b中_________点对应烧瓶中溶液的温度最高。 （2）将c点所示溶液加热蒸干（不考虑酚酞）所得固体是___________。 （3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象： ①溶液的颜色从红色变为无色； ②溶液的pH__________。 【实验二】通过电导率变化的角度，证明酸和碱发生了中和反应。按如图c所示连接好仪器，在烧杯中加入浓度为的溶液。开启磁力搅拌器，向烧杯中逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图d。 【查阅资料】 Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如下表[稀硫酸、溶液的浓度相同，均为]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 4.1 3921 3273 4 Ⅱ.悬浊液是指不溶固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。 Ⅲ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅳ.与具有相似的化学性质。 （4）稀硫酸和溶液反应的化学方程式为____________。 （5）反应过程中，电导率最小值是__________。 20. 学科之间是相互联系的。四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： （1）天然气属于__________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）从微观角度解释压缩冲程中气缸内气体发生的变化：_________。 （3）做功冲程中化学能转变为__________。 （4）上述化学反应中，参加反应的化学式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $