精品解析：2026年内蒙古锡林郭勒盟三县多校中考考前自测化学试题

保密★启用前 2025-2026学年度锡林郭勒盟三县多校联考 九年级化学第三次模拟考试 考试分数：40分；考试时间：40分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷 (选择题) 一、单选题(共14分) 1. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法不正确的是 实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站”的使用 设计或说法 A．向装置中加入活性炭除去色素和异味 B．利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 实践项目 调查家用燃料的变迁 基于碳中和理念设计低碳行动方案 设计或说法 C．从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭疏松多孔具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，正确。 B、空气污染物通常包括NO2、CO、SO2、PM2.5等，而CO2是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误。 C、煤中含硫，燃烧会产生SO2，易形成酸雨；天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，可减少酸雨的形成，正确。 D、植物的光合作用能吸收CO2，因此植树造林可助力碳中和，正确。 故选B。 2. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体进行处理，如图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 此反应一定有单质生成 D. 参加反应的二氧化氮和一氧化碳分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误； B、化合物中各元素化合价代数和为0，化合物中元素的化合价不为0，单质中元素的化合价为0。反应前都是化合物，各元素化合价不为0，反应后氮气是单质，氮元素化合价代数和为0，所以反应前后化合价一定发生改变，错误； C、根据微观示意图，该反应一定有单质（只含一种元素的纯净物）氮气生成。正确； D、根据分析中化学方程式可知，参加反应的二氧化氮和一氧化碳分子个数比为2:4=1:2。错误； 故选C。 3. 铜元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a点对应物质不能与稀盐酸反应 B. b点对应物质中铜元素的质量分数比c点对应物质的小 C. CuSO4可由d点对应物质与稀硫酸反应生成 D. e点对应物质的溶液呈蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各点对应物质：a为单质Cu，b为氧化物，c为氧化物，d为碱，e为+2价铜盐，据此进行分析解答。 【详解】A、Cu金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应，故A选项不符合题意； B、中铜元素质量分数为×100%≈88.9%，中铜元素质量分数为×100%=80%，因此b点物质铜元素质量分数比c点大，故B选项符合题意； C、和硫酸发生中和反应可生成和水，故C选项不符合题意； D、含的盐溶液呈蓝色，故D选项不符合题意。 故选B。 4. 甲、乙、丙是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“○”和“●”分别表示硫原子和氧原子。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙均为混合物 B. 两个变化均属于化合反应 C. 乙、丙中物质的化学性质相同 D. 两个变化前后原子、分子的种类均发生了改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲中含有二氧化硫和氧气两种物质，属于混合物；乙和丙中均含有三氧化硫一种物质，属于纯净物，故A说法错误； B、变化I中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，故B说法错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙、丙中物质都是三氧化硫，都是由三氧化硫分子构成的，分子构成相同，故化学性质相同，故C说法正确； D、变化I中二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子种类发生改变，原子种类没有改变；变化Ⅱ中降温使三氧化硫分子间间隔变小，属于物理变化，原子种类和分子种类均未发生改变，故D说法错误； 故选：C。 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 把铜片放入稀硫酸中，溶液由无色逐渐变为蓝色 B. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口会出现白雾 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的二氧化硫气体 D. 在软水中滴入一定量的肥皂水，搅拌，产生较多浮渣 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸反应，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故B正确； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，产生二氧化硫气体 是实验结论而不是实验现象，故C错误； D、在软水中滴入一定量的肥皂水，搅拌，产生较多泡沫、较少浮渣，故D错误； 故选：B。 6. 溶液可消除燃煤烟气中含有的、，过程中用溶液控制，生成，、（质量比为）最终分别转化为、，同时有生成。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液消除燃煤烟气中的、过程中，有4种元素化合价发生改变 B. 50℃时，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收10.0 g NO C. 相同温度下，的脱除率高于NO的可能原因是的溶解度小于NO D. 时，当吸收64.0 g SO2时，消耗的大于74.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、该过程中，氯元素由+1价（NaClO）转化为-1价（NaCl），硫元素由+4价（SO2）转化为+6价（Na2SO4），氮元素由+2价（NO）转化为+5价（NaNO3），Na、O、C元素的化合价不变，则有三种元素的化合价发生改变，错误； B、50℃时，二氧化硫的脱除率为100%，NO的脱除率为70%，二氧化硫和NO的质量比为32：5，则该温度下，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收NO的质量为：，错误； C、相同温度下，的脱除率高于NO的可能原因是的溶解度大于NO，更易被溶液吸收，错误； D、用NaClO溶液消除二氧化硫，用碳酸钠溶液控制pH，生成NaCl和Na2SO4，可得总的反应方程式：，则参加反应的二氧化硫和NaClO的质量比为：64:74.5，则当吸收64.0g二氧化硫时，消耗NaClO的质量为74.5g，但是NO也消耗了NaClO，故消耗的NaClO的质量大于74.5g，正确。 7. 硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g Al2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法错误的是 A. 图中a=5.1 B. 图中N点物质化学式为Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易分解 D. Al2(SO4)3·18H2O加热至M点时固体质量减少13.5g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据铝元素守恒，则： 解得a=5.1g，该选项说法正确； B、由于425℃前减少的均为结晶水的质量，则N点物质化学式为Al2(SO4)3，该选项说法正确； C、在温度为1025℃后，Al2(SO4)3·18H2O最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，该选项说法错误； D、根据反应前后物质的总质量不变，则加热至M点时固体质量减少了33.3g-19.8g=13.5g，该选项说法正确。 故选C。 第II卷 (非选择题) 二、实验题(共16分，每空1分) 8. “双碳”是中国提出的重要战略目标。同学们开展以“双碳”为主题的项目式学习。 任务一：科普研究——碳达峰、碳中和 【科普介绍】碳达峰即我国承诺2030年前二氧化碳达到峰值，排放不再增长；碳中和是通过植树造林、节能减排的方式，将二氧化碳抵消中和。 任务二：追根溯源——二氧化碳的排放 （1）自然界中二氧化碳的排放来源之一是___________。实现“双碳”目标，可以从多方面着手，写出其中的一个方面___________。 任务三：助力碳中和——碳捕集(化学吸收法——寻找最佳吸收剂) 如图1，分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定注入过程中各烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （2）图2中，ab段压强增大，请解释其原因并判断该段对应的操作是什么___________。 （3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线A、B、C中的___________，对应物质的化学式是___________。 任务四：助力碳中和——碳封存 二氧化碳封存是指将大型排放源产生的二氧化碳运输到选定的地点长期保存。方法之一是地质封存：将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层中，模拟图如图3所示。 （4）分析图3中封存二氧化碳的方法，请从微观角度解释其变化___________。 任务五：助力碳中和——变废为宝 【史实介绍】侯德榜以为原料制纯碱，促进了中国制碱技术的发展生产过程之一是：向饱和的NaCl溶液中通入两种气体，发生反应的化学方程式为：。 （5）为提高二氧化碳的利用率，应先向溶液中通入的气体是___________，另一产品可以做化学肥料中的___________肥。 【项目反思】碳达峰、碳中和作为涉及全人类的重要议题，需要我们共同参与并承担起相应的责任，为实现这一“双碳”目标而努力。 【答案】（1） ①. 化石燃料的燃烧(或“含碳燃料的燃烧”、“人和动植物的呼吸”，合理即可) ②. 控制化石燃料的使用(或“大力开发新能源”、“提高能源的利用率”，“低碳生活”，合理即可) （2）推入液体的起始阶段，二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小很不明显，装置内因推入液体，所以气压增大；是推入液体的起始阶段。 （3） ①. A ②. NaOH （4）二氧化碳分子间的间隔变小 （5） ①. ②. 氮 【解析】 【小问1详解】 自然界中二氧化碳的排放来源之一是生物呼吸作用或者化石燃料的燃烧。实现"双碳"目标，可以从减少化石燃料的使用、增加森林覆盖率、提高能源利用效率、低碳出行等方面着手。 【小问2详解】 二氧化碳的排放ab段压强增大原因是推入液体的起始阶段，二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小很不明显，装置内因推入液体，所以气压增大；该段对应的操作是推入液体的起始阶段。 【小问3详解】 对比图2中三条曲线，压强下降越明显，越能反映出吸收二氧化碳效果最好，这个曲线是A，对应物质的化学式是NaOH。 【小问4详解】 碳封存封存二氧化碳的方法是将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层中，从微观角度解释其变化是二氧化碳分子的间隔变小。 【小问5详解】 根据侯德榜以为原料制纯碱原理分析，为提高二氧化碳的利用率，应先向溶液中通入的气体是NH3，另一产品NH4Cl中含有N、P、K中的N，可以做化学肥料中的氮肥。 9. 胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状。兴趣小组探究某品牌胃药的成分并对比不同胃药的疗效。 【活动一】初步了解胃药的主要成分 小华同学根据盐酸的性质，认为胃药的成分是铁、生石灰、烧碱、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 （1）小夏同学认为胃药不仅要与盐酸反应，还不能灼伤和腐蚀消化道，胃药的成分不可能是生石灰和________。 （2）小夏同学取3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________；取反应后的上层无色清液于另一支试管中，加入过量碳酸钠溶液，无沉淀产生。根据以上现象，判断胃药的成分是碳酸氢钠或碳酸钠。 【活动二】确定胃药的成分 为确定胃药的成分，室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图1），记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终装置内压强/kPa 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 ② 碳酸钠 0.10 ③ 胃药粉末 0.10 （3）实验②的化学方程式为________________。 （4）________（填“”、“”或“”）。 （5）如何从表中获取证据并得出结论________________。 【活动三】定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。 （6）①图1中连通管的作用是________。 ②根据图2得出患有胃溃疡的病人不宜过多服用含________的药物，以免造成胃胀引发胃穿孔等症状。 ③某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是________。 【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。 【答案】（1）烧碱##NaOH （2）有气泡产生 （3） （4） （5）相同实验条件下①和③最终装置内压强相等，说明等质量的胃药粉末和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生二氧化碳的量相同，所以胃药成分是碳酸氢钠 （6） ①. 平衡气压 ②. ##碳酸氢钠 ③. 相同条件下利用铝碳酸镁片与“胃酸”反应酸性减弱比碳酸氢钠片更明显 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，氧化钙和氢氧化钠具有腐蚀性，故胃药的成分不可能是生石灰和烧碱； 【小问2详解】 取3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；反应后上层清液是无色的，说明药物中不含铁，因为氯化亚铁溶液是浅绿色的，取反应后的上层无色清液于另一支试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无沉淀产生，说明不含氯化钙，则药物中不含碳酸钙，故胃药的成分可能是碳酸钠或碳酸氢钠； 【小问3详解】 实验②中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，每84份质量的碳酸氢钠完全反应生成44份质量的二氧化碳；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，每106份质量的碳酸钠完全反应生成44份质量的二氧化碳，则相同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠生成二氧化碳的质量大，气体越多，压强越大，则＞； 【小问5详解】 由表格数据可知，相同实验条件下①和③最终装置内压强相等，说明等质量的胃药粉末和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生二氧化碳的量相同，所以胃药成分是碳酸氢钠； 【小问6详解】 ①图1中连通管的作用是平衡气压； ②根据图2得出患有胃溃疡的病人不宜过多服用含碳酸氢钠的药物，因为碳酸氢钠片与“胃酸”产生气体较快，以免造成胃胀引发胃穿孔等症状； ③由图3可知，相同条件下利用铝碳酸镁片与“胃酸”反应酸性减弱比碳酸氢钠片更明显，说明铝碳酸镁片消耗酸的能力更强。 三、综合应用题(共10分，每空1分) 10. 小麦是一种经济价值较高的农作物。 （1）小麦选种：农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制这种溶液时，不需要用到的玻璃仪器是___________(填序号)。 A．漏斗 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 （2）小麦的用途 ①小麦经加工后可制成面粉，可用于制作馒头等面点。馒头在制作过程中需要加入发酵粉，下列物质中可用作发酵粉成分的是___________(填序号)。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．硫酸铜 ②为了制作色泽鲜艳的面点，人们可在面粉中添加红心火龙果汁制作紫红色面点。火龙果汁在不同pH范围内的变色情况见下表。 pH=11～13 pH=9～10 pH=5～8 pH=1～4 黄 紫 紫红 粉 由上表可知，火龙果汁___________(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 （3）小麦秸秆的利用 小麦秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电。秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。相关物质溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 碳酸钾 107.0 109.0 110.0 114.0 117.0 126.0 139.0 硫酸钾 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 21.4 提取灰烬中钾盐的部分流程如图： ①浸洗时更适宜选用___________(选填“20℃的冷水”或“60℃的热水”)。 ②母液是K2SO4的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③结合溶解度表分析，通过蒸发结晶先得到K2SO4的原因是___________。 【答案】（1）A （2） ①. C ②. 能 （3） ①. 60℃的热水 ②. 饱和 ③. 相同温度下，硫酸钾的溶解度较小 【解析】 【小问1详解】 配制氯化钠溶液，用到的玻璃仪器有量筒（量取水）、烧杯（作为容器）、玻璃棒（搅拌，加速固体溶解），不需要漏斗，填A 。 【小问2详解】 ①发酵粉成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠加热时发生反应，产生气体使面点变得蓬松，选C； ②火龙果汁在不同pH下呈现的颜色不同，能作酸碱指示剂。 【小问3详解】 ①碳酸钾、硫酸钾溶解度随温度升高而增大，60℃热水溶解更多，填60℃的热水。 ②蒸发结晶析出K2SO4，说明K2SO4不能继续溶解，则趁热过滤后，母液是硫酸钾的饱和溶液。 ③根据表格信息，相同温度下，硫酸钾的溶解度较小，所以蒸发时先达到饱和状态结晶析出。 11. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为_______________（最简整数比）。 （3）核心反应之二：，若有反应完全转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 不变 （2）3:1 （3）设生成CH3OOH的质量为x， x=300g， 答：生成CH3OOH的质量为300g。 【解析】 【小问1详解】 MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，具有吸附性；催化剂反应前后质量不变； 【小问2详解】 CH3OH中碳、氢元素质量比为：12:4=3:1； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025-2026学年度锡林郭勒盟三县多校联考 九年级化学第三次模拟考试 考试分数：40分；考试时间：40分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷 (选择题) 一、单选题(共14分) 1. 跨学科小组进行了下列实践项目，其中方案设计或相关说法不正确的是 实践项目 自制净水器 微型空气质量“检测站”的使用 设计或说法 A．向装置中加入活性炭除去色素和异味 B．利用传感器测定“NO2、CO2”等污染物浓度 实践项目 调查家用燃料的变迁 基于碳中和理念设计低碳行动方案 设计或说法 C．从煤到天然气的转变可减少酸雨的形成 D．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林 A. A B. B C. C D. D 2. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体进行处理，如图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 此反应一定有单质生成 D. 参加反应的二氧化氮和一氧化碳分子个数比为 3. 铜元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a点对应物质不能与稀盐酸反应 B. b点对应物质中铜元素的质量分数比c点对应物质的小 C. CuSO4可由d点对应物质与稀硫酸反应生成 D. e点对应物质的溶液呈蓝色 4. 甲、乙、丙是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“○”和“●”分别表示硫原子和氧原子。下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙均为混合物 B. 两个变化均属于化合反应 C. 乙、丙中物质的化学性质相同 D. 两个变化前后原子、分子的种类均发生了改变 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 把铜片放入稀硫酸中，溶液由无色逐渐变为蓝色 B. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口会出现白雾 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的二氧化硫气体 D. 在软水中滴入一定量的肥皂水，搅拌，产生较多浮渣 6. 溶液可消除燃煤烟气中含有的、，过程中用溶液控制，生成，、（质量比为）最终分别转化为、，同时有生成。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 溶液消除燃煤烟气中的、过程中，有4种元素化合价发生改变 B. 50℃时，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收10.0 g NO C. 相同温度下，的脱除率高于NO的可能原因是的溶解度小于NO D. 时，当吸收64.0 g SO2时，消耗的大于74.5 g 7. 硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g Al2(SO4)3·18H2O于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法错误的是 A. 图中a=5.1 B. 图中N点物质化学式为Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3·18H2O和Al2O3受热都易分解 D. Al2(SO4)3·18H2O加热至M点时固体质量减少13.5g 第II卷 (非选择题) 二、实验题(共16分，每空1分) 8. “双碳”是中国提出的重要战略目标。同学们开展以“双碳”为主题的项目式学习。 任务一：科普研究——碳达峰、碳中和 【科普介绍】碳达峰即我国承诺2030年前二氧化碳达到峰值，排放不再增长；碳中和是通过植树造林、节能减排的方式，将二氧化碳抵消中和。 任务二：追根溯源——二氧化碳的排放 （1）自然界中二氧化碳的排放来源之一是___________。实现“双碳”目标，可以从多方面着手，写出其中的一个方面___________。 任务三：助力碳中和——碳捕集(化学吸收法——寻找最佳吸收剂) 如图1，分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钠溶液、饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定注入过程中各烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲线图。 （2）图2中，ab段压强增大，请解释其原因并判断该段对应的操作是什么___________。 （3）对比图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线A、B、C中的___________，对应物质的化学式是___________。 任务四：助力碳中和——碳封存 二氧化碳封存是指将大型排放源产生的二氧化碳运输到选定的地点长期保存。方法之一是地质封存：将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层中，模拟图如图3所示。 （4）分析图3中封存二氧化碳的方法，请从微观角度解释其变化___________。 任务五：助力碳中和——变废为宝 【史实介绍】侯德榜以为原料制纯碱，促进了中国制碱技术的发展生产过程之一是：向饱和的NaCl溶液中通入两种气体，发生反应的化学方程式为：。 （5）为提高二氧化碳的利用率，应先向溶液中通入的气体是___________，另一产品可以做化学肥料中的___________肥。 【项目反思】碳达峰、碳中和作为涉及全人类的重要议题，需要我们共同参与并承担起相应的责任，为实现这一“双碳”目标而努力。 9. 胃酸可激活胃蛋白酶原，帮助消化食物，但胃酸过多常常会出现烧心、反酸、胃灼烧等症状。兴趣小组探究某品牌胃药的成分并对比不同胃药的疗效。 【活动一】初步了解胃药的主要成分 小华同学根据盐酸的性质，认为胃药的成分是铁、生石灰、烧碱、氢氧化铝、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 （1）小夏同学认为胃药不仅要与盐酸反应，还不能灼伤和腐蚀消化道，胃药的成分不可能是生石灰和________。 （2）小夏同学取3片药物，研碎后取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________；取反应后的上层无色清液于另一支试管中，加入过量碳酸钠溶液，无沉淀产生。根据以上现象，判断胃药的成分是碳酸氢钠或碳酸钠。 【活动二】确定胃药的成分 为确定胃药的成分，室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图1），记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终装置内压强/kPa 名称 质量/g ① 碳酸氢钠 0.10 ② 碳酸钠 0.10 ③ 胃药粉末 0.10 （3）实验②的化学方程式为________________。 （4）________（填“”、“”或“”）。 （5）如何从表中获取证据并得出结论________________。 【活动三】定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。 （6）①图1中连通管的作用是________。 ②根据图2得出患有胃溃疡的病人不宜过多服用含________的药物，以免造成胃胀引发胃穿孔等症状。 ③某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是________。 【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。 三、综合应用题(共10分，每空1分) 10. 小麦是一种经济价值较高的农作物。 （1）小麦选种：农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现用氯化钠固体配制这种溶液时，不需要用到的玻璃仪器是___________(填序号)。 A．漏斗 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 （2）小麦的用途 ①小麦经加工后可制成面粉，可用于制作馒头等面点。馒头在制作过程中需要加入发酵粉，下列物质中可用作发酵粉成分的是___________(填序号)。 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．碳酸氢钠 D．硫酸铜 ②为了制作色泽鲜艳的面点，人们可在面粉中添加红心火龙果汁制作紫红色面点。火龙果汁在不同pH范围内的变色情况见下表。 pH=11～13 pH=9～10 pH=5～8 pH=1～4 黄 紫 紫红 粉 由上表可知，火龙果汁___________(选填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 （3）小麦秸秆的利用 小麦秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电。秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。相关物质溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 碳酸钾 107.0 109.0 110.0 114.0 117.0 126.0 139.0 硫酸钾 7.4 9.3 11.1 13.0 14.8 18.2 21.4 提取灰烬中钾盐的部分流程如图： ①浸洗时更适宜选用___________(选填“20℃的冷水”或“60℃的热水”)。 ②母液是K2SO4的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③结合溶解度表分析，通过蒸发结晶先得到K2SO4的原因是___________。 11. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一生成CH3OH，CH3OH中碳、氢元素质量比为_______________（最简整数比）。 （3）核心反应之二：，若有反应完全转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少?（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $