河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026 学年高三下学期考前测试（A）化学试题

**基本信息** 以2026年央视春晚节目、光可充电水系钠离子电池等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理及实验探究，全面考查化学观念与科学思维，适配高三三模综合能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构、实验操作、有机化学、反应原理|第1题结合《武BOT》等节目考查稀土材料、丝绸成分，体现文化传承与科技融合| |非选择题|4题/58分|工艺流程、实验制备、反应原理、有机合成|15题以硼镁矿制备高纯硼酸为载体，综合考查离子反应与分离提纯；18题富马酸泰吉利定合成路线，突出有机推断与官能团性质|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期三模测试（A） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B C B C A A B 题号 11 12 13 14 答案 B C A C 15．（14分）除标注外均2分。 (1) (2) 时，硫酸钠和硼酸的溶解度差值最大，有利于两者分离完全，提高硼酸纯度 (3) 蒸馏 硼酸三甲酯分子间有较弱的范德华力，故沸点较低；而镁钙杂质属于离子化合物，有较强的离子键，沸点较高 (4)酯化 (5) I 阳极气体为，无污染 16．（14分）除标注外均2分。 (1) 三颈烧瓶（1分） c（1分） (2) (3)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥 (4)硫氰化钾 (5) b 当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色且内不变色 D 17．（16 分）除标注外均 2 分。 (1)或 (2) (3)＋232.77 (4) 减小各气体组分分压，促进平衡正向移动，有利于回收硫单质 丙 浓度先增大后减小 85.7 (5) 0.6 18．（14分）除标注外均2分。 (1) C10H8（1分） +HNO3(浓) +H2O (2) 醚键、酰胺基 (3)还原反应（1 分） (4)AD (5) 16 (或) 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期三模测试（A） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．2026年央视春晚中《武BOT》、《丝路古韵》、《春晖满梨园》等节目再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是 A．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 B．丝绸服饰的染色牢度高，是因为丝绸的主要成分纤维素与染料形成了共价键 C．机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D．青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 2．下列化学用语表示正确的是 A．聚丙烯的链节： B．的模型： C．三氯化硼的电子式： D．基态的简化电子排布式： 3．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．萃取过程中放气 C．制备氢氧化亚铁 D．在中燃烧 A．A B．B C．C D．D 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．9g冰(图1)中含氢键数目为2NA，含有的σ键数目约为6.02×1023 B．128g S8(图2)中含S-S数目为4NA C．720g C60晶体(图3)中含有NA个晶胞结构单元 D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C数目为3NA 5．下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A．油脂属于酯类，不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质发生变性而析出 C．可用饱和Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．断开分子中①键后再断开②键，两次断键所需的能量相同 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是 A．久置于空气中的溶液变质： B．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的： C．向溶液中加入等物质的量的溶液： D．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢： 7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B Zn、Fe为电极，酸化的3％ NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 C 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 8．下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通入足量制纯碱 、、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、、 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 、、、 D 海水提取溴 、、、 A．A B．B C．C D．D 9．某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素、Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9.下列说法错误的是 A．M的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 B．该物质中W的化合价为+2 C．电负性：Y>M>Z D．W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 10．化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A．化合物i中最多8个原子共平面 B．合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种 C．化合物iv是乙酸的同系物 D．合成路线中存在手性碳原子的物质有3种 11．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极I为负极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 12．利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A．为拉伸注射器活塞的过程 B．体系颜色深浅：D>F>H C．C点的反应速率大于E点 D．为平衡移动的过程，平衡逆向移动 13．三元层状化合物用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号的原子坐标分别为、。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体属于共价晶体 B．该晶体化学式为 C．3号的原子坐标为 D．该晶体密度为 14．为了实现废水中磷和氮的高效同步去除，研究人员采用“鸟粪石法”，即在含和磷酸盐的废水中投加镁盐，生成磷酸铵镁()沉淀。已知25℃时：、；下图为溶液中含磷物种和含氮物种的分布分数δ[例如分布分数]随变化的曲线。现向某初始、的废水中加入一定量的固体，并调节溶液pH(调节溶液pH过程中保持溶液的总体积不变)。已知pH=8时，反应体系中只有一种沉淀。下列说法正确的是 A．pH=4时的等于pH=8时的 B．当pH=9.24时， C．当，溶液的pH=3.66 D．pH越大，也越大，反应体系越有利于形成沉淀 二、非选择题（共58分） 15．高纯硼酸用于半导体生产的扩散、掺杂工艺。现从硼镁矿［主要成分为，以及少量、等]中制备高纯硼酸的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“碱解”时，生成和的离子方程式为______。除、CaSiO3外，废渣中主要还有______。 (2)“酸化”时调节溶液pH至3，则母液1溶质的主要成分Y为______(填化学式)。该成分与硼酸的溶解度随温度变化如图所示，“冷却结晶”时控制温度在，理由是______。 (3)“酯化”时硼酸与过量甲醇反应生成硼酸三甲酯(沸点为)，后续的“分离”为______(填操作名称)。试从微粒作用力的角度解释该操作能有效分离微量镁钙杂质的原因______。 (4)母液2可循环再用，进入______步骤。 (5)碱解液也可直接经膜电解池制备高纯硼酸。该膜电解池由不锈钢阴极、镀铂钛的惰性阳极以及离子交换膜组成，装置示意图如图，其中阳极为电极______(填“I”或“II”)。该工艺不产生固体废物，与氯碱工艺相比，该工艺对环境友好，体现在______(写一条)。 16．摩尔盐是一种重要的化学试剂，是化学分析中常用的基准物。用废铁屑(含少量杂质)为原料制备摩尔盐。反应在通风橱中置于热水浴中进行。充分反应后，制得浅绿色悬浊液。 (1)A装置名称为___________，A中液体试剂添加顺序为___________。(填字母) a．先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 b．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 c．先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水 (2)一段时间后，观察到C装置中酸性溶液颜色变浅，底部有淡黄色固体生成，写出该反应的离子方程式___________。 (3)A中制备得到的摩尔盐晶体经过滤后，还需用无水乙醇洗涤。其优点有___________(写两点)。 (4)检验制得的中是否含有的方法：取样，将硫酸亚铁铵晶体用加热煮沸过的蒸馏水溶解，然后滴加___________溶液(填名称)，观察溶液是否变红。 (5)实验室利用溶液测定制得的样品中摩尔盐的纯度。[摩尔质量为]称取样品，加入足量稀硫酸溶解后配成溶液。移取于锥形瓶中，滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用的标准溶液进行滴定。平行滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 [已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色。] ①将标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填字母) a．    b．    c．    d． ②判断反应达到滴定终点的现象：___________。 ③经计算，摩尔盐的纯度=___________(用含a、c、V的计算式表示，不必化简) ④下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。 A．配标准溶液定容时俯视刻度线 B．取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗 C．取待测液的锥形瓶洗净后未干燥 D．酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数 17．利用天然气中硫化氢制氢是能源科学研究课题之一。有关反应如下： i.   ii.   iii.   回答下列问题： (1)上述反应中，含极性键的非极性分子的化学式为_______(任写一个)。 (2)和反应生成和水蒸气的热化学方程式为_______。 (3)在标准状态(100kPa，指定温度，通常298K)下，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓(单位为)。稳定单质的生成焓为0，产物生成焓之和与反应物生成焓之和的差为反应热。已知：、、的生成焓分别为、、。则_______。 (4)在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入、、，模拟工业尾气的处理过程并回收硫单质。若仅考虑发生上述反应ii和iii，反应过程的体系中含硫物种分布系数［如］随反应时间的变化如图所示。 ①密闭容器中通入Ar的目的是_______。 ②图像中，表示分布系数与反应时间的关系的曲线为_______(填“甲”“乙”或“丙”)，判断的理由是_______。 ③M点时，的转化率为_______%(保留3位有效数字)。 (5)某温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应ii和iii，起始压强为100kPa，经过10min反应达到平衡，此时测得体系中有和。 ①0∼10min内，用表示的平均反应速率为_______。 ②该温度下，反应iii的压强平衡常数为_______(用分数表示)。 18．富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。 已知：Boc的结构为 。 回答下列问题： (1)A的分子式为___________。A→B的化学方程式为___________。 (2)C的结构简式为___________，J中含氧官能团的名称为___________。 (3)B→C的反应类型为___________。 (4)下列关于物质D的叙述，正确的有___________(填标号)。 A．含手性碳原子 B．所有碳原子一定在同一平面上 C．能发生加聚反应和缩聚反应 D．1 mol D与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH (5)H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：3：3：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。 ①酸性下水解可生成丙酸； ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 1 学科网（北京）股份有限公司 $