精品解析：云南楚雄第一中学等校2026届高三5月考前预测 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在材料、健康、资源、环境等领域，化学发挥着越来越重要的作用。下列说法正确的是 A. 氮化硼陶瓷材料属于有机高分子材料 B. 小袋包装的氧化钙可防止食品氧化变质 C. 开发风能、太阳能有利于加快实现“碳中和” D. 二氧化硫的排放会造成酸雨和加剧温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷材料由无机物氮化硼制成，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．氧化钙（CaO）的作用是吸水防潮，不具备还原性，无法防止食品氧化变质（防氧化需使用铁粉等还原剂），B错误； C．风能、太阳能属于清洁能源，开发利用可减少化石燃料的使用，降低二氧化碳排放，有利于加快实现“碳中和”，C正确； D．二氧化硫（）的排放会造成酸雨，但不会加剧温室效应（温室效应主要由、甲烷等气体引起），D错误； 故选C。 2. 氮及其化合物之间有如图所示转化流程。下列说法正确的是 A. 结合能力： B. 属于离子化合物，性质稳定 C. 过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 过程①的离子反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】在这个氮及其化合物的转化流程中，氨气（）在次氯酸钙（）的氧化作用下生成肼（），肼再与亚硝酸钠（）反应生成叠氮化钠（），叠氮化钠经撞击分解为氮气（）； 【详解】A．结合的能力取决于氮原子上孤电子对的电子云密度。在中，氮原子直接连接3个氢原子；而在中，氮原子连接一个基团，该基团具有吸电子诱导效应，降低了氮原子上孤电子对的电子云密度，使其结合的能力减弱。因此，结合的能力：，A错误； B．由和构成，属于离子化合物，但它的性质并不稳定，题目中明确提到其经“撞击”可发生爆炸分解为，说明它具有不稳定性，B错误； C．过程②是与反应生成。反应中，中N为-2价，被氧化为中平均价态为价的N；中N为+3价，被还原为中价的N。根据电子守恒，配平后的反应为，其中氧化剂（）与还原剂（）的物质的量之比为1:1，C错误； D．过程①是被氧化为的反应，氮元素从-3价被氧化为-2价，氯元素从+1价被还原为-1价，根据电子守恒和原子守恒配平，离子方程式为，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态O原子价层电子的轨道表示式： B. 的结构式： C. 铍原子最外层原子轨道示意图： D. 氧元素的三种同位素：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．O原子原子序数为8，核外电子排布为，价层电子为，给出的轨道表示式符合泡利原理和洪特规则，A正确； B．中，B原子有空轨道，F原子有孤电子对，配位键箭头方向应该是从提供孤电子对的F指向接受孤电子对的B，图中配位键箭头方向错误，B错误； C．铍元素的原子序数为4，基态原子的价层电子排布式为，则原子最外层原子轨道的电子云图为球形，不是纺锤形，C错误； D．同位素的研究对象是原子，是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，、​、​是单质分子，应该为16O、17O、18O，D错误； 答案选A。 4. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A．比较Fe和Cu的金属活动性 B．测定醋酸的浓度 C．除中的水蒸气 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生反应；现象为铁钉表面析出红色固体，溶液蓝色变浅，这能直接证明 Fe 的金属活动性比 Cu 强，A正确； B．酸式滴定管不能装碱，B错误； C．碱石灰是碱性干燥剂，会吸收酸性气体，干燥应使用浓硫酸或无水氯化钙，C错误； D．制备胶体的正确操作：将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，图中应该用沸水，D错误； 故选A。 5. 盐酸苯海索是一种治疗帕金森症的药物，结构如图。下列有关说法错误的是 A. 盐酸苯海索最多能与反应 B. 盐酸苯海索中碳原子的杂化方式有、 C. 三氯化铁溶液与盐酸苯海索不会显紫色 D. 盐酸苯海索分子结构中含有一个手性碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸苯海索盐酸部分会与1mol反应，醇羟基不具有酸性不与反应，故盐酸苯海索最多能与反应，A错误； B．苯环上的C原子为杂化，环己烷环、烷基链中的C均为杂化，故盐酸苯海索中碳原子的杂化方式有，B正确；　 C．三氯化铁溶液显紫色是酚羟基的特征反应。盐酸苯海索中的羟基是醇羟基，并非酚羟基，因此不会与三氯化铁显色，C正确； D．分子中与羟基直接相连的碳原子，同时连接了四个不同的基团（苯基、环己基、羟基、链），符合手性碳的定义，因此存在一个手性碳原子，D正确； 故选A。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 22.4L甲醛在标准状况下分子数约为 B. 溶液中数目为 C. 1 mol HCN分子中含键与键的数目比为 D. 将硫粉和铁粉混合加热反应转移的电子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下甲醛为气态，22.4L甲醛的物质的量为1mol，分子数约为，A正确； B．只给出了溶液的浓度，未说明溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．的结构式为，单键为键，三键中含1个键、2个键，因此1mol共含2mol键、2mol键，二者数目比为，C正确； D．，，二者混合加热恰好反应生成，反应中Fe从0价升高为+2价，0.1mol Fe反应转移电子数为​，D正确； 答案选B。 7. 兴趣小组研究外界条件对分解反应速率的影响，取5支试管分别加入溶液，测量收集气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 溶液浓度 溶液温度() 催化剂 所用时间 ① 10% 25 3滴1 mol/L ② 10% 50 3滴1 mol/L ③ 30% 25 3滴1 mol/L ④ 10% 25 不使用 ⑤ 10% 25 3滴1mol/L 下列说法不正确的是 A. 实验③与④比较： B. 获得相同体积的： C. 实验①②研究温度对反应速率的影响 D. 实验②⑤研究不同催化剂对反应速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验③与④比较，③中过氧化氢的浓度大，使用催化剂反应速率快，时间短，t3<t4，A正确； B．①和③比较，③中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，③所需的时间短，B正确； C．实验①②中只有温度不同，则是研究温度对反应速率的影响，C正确； D．实验②⑤中反应温度不同，玻璃不唯一，不能研究不同催化剂对反应速率的影响，D错误； 故答案选D。 8. 下列实验操作、现象与对应的解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液N 有白烟产生 N一定是浓盐酸 B 将气体通入溶液中 生成白色沉淀 此沉淀是 C 向某卤代烃中滴加酸性溶液 未出现淡黄色沉淀 卤代烃中不含溴元素 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液 有沉淀析出 使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合，A错误； B．气体与水生成H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的能将氧化成，故该白色沉淀是BaSO4，B正确； C．卤代烃中直接滴加酸性溶液不反应，不能由此判断卤代烃中不含溴元素，C错误； D．Na2SO4不是重金属盐，使蛋白质盐析不是变性，D错误； 故选B。 9. 利用(不溶于水)制备的微流程如图所示，“转化、酸溶”中主要发生放热反应。 下列说法正确的是 A. Co元素位于元素周期表的第ⅧB族 B. 双氧水滴入不宜过快，过快消耗量增大 C. 沉钴一步加入碳酸氢铵反应后有大量氨气生成 D. 转化的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Co元素位于元素周期表的第Ⅷ族，元素周期表不存在ⅧB族，A错误； B．该反应为放热反应，不稳定，温度过高易分解，故消耗量增大，B正确； C．沉钴时发生的反应为，不会生成大量氨气，生成的气体为二氧化碳，C错误； D．不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为，D错误； 答案选B。 10. 某晶体具有钙钛矿型的立方结构，晶胞如图所示，其中顶点为，面心为，体心为，晶胞边长为，下列说法错误的是 A. 溴氧键的键长为 B. 该晶体的化学式为 C. 晶胞中与等距离且最近的有12个 D. 另一种晶胞图中，若在顶点，则在体心 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，体心为Br、面心为，溴氧键的键长为晶胞边长的一半，为a pm，A正确； B．顶点为，数目为，体心为，数目为，面心为，数目为，因此，晶胞中的比例为，晶体的化学式为NH4BrO3，B正确； C．顶点为、面心为，在一个晶胞内，有3个这样的面心。由于顶点被8个晶胞共享，每个面被2个晶胞共享，所以与等距离且最近的有=12个，C正确； D．晶胞中顶点为，面心为，体心为，若溴在顶点，则在棱心，D错误； 故选D。 11. 、、和是原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为；由四种元素可形成化合物[]。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的熔沸点： C. 、、的单质都能与反应生成盐 D. 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】基态X原子s轨道电子数等于p轨道电子数，前20号元素中，只有O和Mg符合，基态Mg原子无未成对电子，基态O原子有2个未成对电子，故X为O，X未成对电子数为2，且X、Y、Z未成对电子数比为，故Y未成对电子数为1，Z为3，原子序数，所以Y为F，Z为P，W原子序数大于P，且为前20号金属元素，形成化合物，即，W为+2价，故W为Ca，据此分析： 【详解】A．由分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca，同一周期从左到右电负性依次增大，元素的非金属性越强，电负性值越大，故四种原子的电负性大小为，A错误； B．由分析可知，对应的简单氢化物分别是、、，常温为液态，平均每个分子形成2个氢键，中，每个分子仅1个氢键，故沸点高于，无氢键，沸点远低于，其熔沸点为，B正确； C．由分析可知，的单质分别是、、，不与氢氧化钠反应，C错误； D．由分析可知，Z是P，最高价氧化物对应水化物为，磷酸没有强氧化性，D错误； 答案选B。 12. 科研小组设计了如图所示的电池反应(未配平的总反应：)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列有关说法正确的是 A. 左右两侧电极室中的浓度保持不变 B. 电子由电极流向电极，再经过电解质溶液回到电极 C. 相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 电极的反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】配平总反应：，电极A为负极，电极反应式：，电极B为正极，电极反应式：。 【详解】A．通过A、B极的反应可以看出左侧消耗氢氧化钾，浓度减小，右侧产生氢氧根，氢氧化钾浓度增大，A错误； B．电子不能通过电解质溶液，B错误； C．由分析可知，左右两侧电极室中产生的N2体积比等于物质的量之比为4∶9，C错误； D．由分析可知，电极的反应式为，D正确； 故选D。 13. 2-甲基丙醛在稀硫酸的环境中与乙醇反应生成半缩醛的反应机理如图，下列叙述错误的是 A. 作反应的催化剂 B. 是中间体，不是产物 C. 该反应的总反应既是取代反应，又是酯化反应 D. 酸中的使羰基质子化，增强羰基碳的正电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．先参与反应后生成，物质的量不变，是反应的催化剂，A正确； B．全程在体系内，是中间体，B正确； C．该反应为加成反应，C错误； D．由图可知，酸中使羰基质子化，使碳原子带上正电，反应性增强，D正确； 故答案为：C。 14. 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，醋酸的。下列叙述错误的是 A. 时水的离子积 B. 时水的电离平衡曲线应为 C. 时，若的某强酸溶液与的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是 D. 时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(滴定终点突跃范围)，至的过程中，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中浓度、浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；因此结合图像中A、B曲线变化情况及浓度、浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，则95℃时水的电离平衡曲线应为B。 【详解】A．根据分析可知，曲线B为95℃时水的电离平衡曲线， ，A正确； B．根据分析可知，曲线A代表25℃时水的电离平衡曲线，B正确； C．95℃时，若100mL的某强酸溶液（pH1=a）与1mL的某强碱溶液（pH2=b）混合后溶液呈中性，即，，  ，则，即-(a+1)=b-15，因此a+b=14，C正确； D．20mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸混合液中，向混合溶液中滴加NaOH溶液，盐酸首先发生反应，离子方程式为：；根据题意可知，滴定终点pH突跃范围4.39.7，即当盐酸完全反应后，醋酸溶液会继续反应，发生反应；因此，至pH=4.3的过程中，发生了两个离子反应和，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请完成下列实验过程中提出的问题。 实验课题：、的鉴定与分离 实验目的：学习液一液萃取分离法的基本原理；学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作。理解铁、铝离子不同的分离方法。 实验原理：(如图) 实验步骤： （1）混合液中，和的鉴定： ①取样于小烧杯中，将待测液调至。 ②向滤纸中心滴上一滴溶液，再将滤纸晾干。 ③将一滴待测试液滴到滤纸中心，再向滤纸中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素/酒精溶液，生成的普鲁士蓝沉淀被固定在滤纸中心，形成蓝斑。被水洗到斑点外围，并与茜素S生成茜素铝沉淀的红色环，利用这个方法可以分别鉴定和。请写出生成普鲁士蓝的化学反应方程式：___________。 （2）用___________量取浓度均为的和的混合溶液倒入烧杯中。 （3）萃取：将混合溶液和浓盐酸先后倒入分液漏斗中，再加入30 mL乙醚溶液，按照萃取的操作步骤进行萃取。萃取分离后，若水相仍呈淡黄色，则表明与未完全分离，需要进行的操作是___________。 （4）安装蒸馏装置：图1④装置烧杯中分离得到的是___________(填“有机相”或“水相”)，如图2，向有机相中加入30 mL水，并转移至蒸馏烧瓶中，该操作的目的是___________。整个装置的高度以___________高度为基准，首先固定好蒸馏烧瓶的位置，然后再装配其他仪器。调整铁台铁夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成一直线后，方可将烧瓶与冷凝管连接起来。最后再接上尾接管和接收器(锥形瓶)，接收器放在冰水中冷却。 （5）蒸馏：打开冷却水，把的热水倒入烧杯中，用热水浴将___________蒸出，测量体积并且回收。 【答案】（1）K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl （2）量筒 （3）再次用30mL乙醚重复萃取，直至水相无色为止，每次分离后的有机相都合并到一起 （4） ①. 水相 ②. 将Fe3+由有机相中反萃取再次转移到水相中去，利于蒸馏出乙醚 ③. 热源或酒精灯火焰 （5）乙醚 【解析】 【小问1详解】 普鲁士蓝是Fe3+与K4[Fe(CN)6]反应生成的沉淀，因此反应方程式为K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl； 【小问2详解】 量取30.0 mL一定浓度的溶液，需要量筒，量筒的精度为0.1 mL； 【小问3详解】 若水相仍呈淡黄色，说明Fe3+没有完全被萃取到有机相，需要进行多次萃取（即补加乙醚，重复萃取操作），直到水相无色，确保Fe3+与Al3+完全分离； 【小问4详解】 图1④装置烧杯中分离得到的是水相（因为萃取后分液，下层为水相，上层为有机相，图1④是分液完成后收集下层水相的操作）；向有机相中加入30 mL水并转移至蒸馏烧瓶的目的：使Fe3+从有机配合物中释放出来，同时通过蒸馏回收乙醚；整个装置的高度以酒精灯火焰（或热源）高度为基准，先固定蒸馏烧瓶位置，再装配其他仪器； 【小问5详解】 根据实验原理，本次萃取操作使用的萃取剂是乙醚，乙醚的沸点较低，80℃的热水浴温度足够让乙醚汽化蒸出，从而实现与Fe3+的分离并回收。 16. 硫酸铅(PbSO4)的制备工艺主要有两种方式，依据原料来源和工艺路线不同，可分为矿物转化法及湿法冶金新工艺。下图是矿物转化法制备工艺流程，用天然方铅矿(含PbS)为主要原料，结合软锰矿()和盐酸进行氧化浸出，再经沉淀转化制得硫酸铅。(两种矿均含有少量、) 已知：；；；。 请回答以下问题： （1）基态原子价层电子排布式为___________，滤渣的主要成分为S单质和___________(填化学式)。 （2）写出“加热氧化浸取”步骤的化学方程式：___________。 （3）“调pH除铁”时，铁离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全，当时，溶液应该调到___________。(保留小数点后两位) （4）分析滤液的流程，说明的溶解度与温度的关系：___________ （5）与稀硫酸反应，通过沉淀转化生成更难溶的：，该反应的平衡常数___________。 （6）的晶胞结构如图，其阴阳离子的排布方式与氯化钠晶体相似，但阴离子是双原子离子，晶胞中与等距离且最近的有___________个，若晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度的计算式为___________。 【答案】（1） ①. 6s26p2 ②. SiO2 （2）PbS+MnO2+4HClPbCl2+S+MnCl2+2H2O （3）3.33 （4）PbCl2随温度的升高溶解度增大，难溶于冷水而析出晶体 （5）2×103 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】方铅矿与软锰矿（两种矿均含有少量、）在稀盐酸中加热反应，主要生成PbCl2和单质硫（淡黄色沉淀）：，不反应，成为滤渣除去，滤液1加入NaCl促进形成可溶性络合物，提高铅浸出率；调pH除铁，使铁以Fe(OH)3形式沉淀除去，滤液冷却（冰水浴），因PbCl2难溶于冷水而析出晶体，过滤得PbCl2，PbCl2与稀硫酸反应，通过沉淀转化生成更难溶的PbSO4：PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl−(aq)，过滤、干燥，得硫酸铅晶体。 【小问1详解】 基态原子价层电子排布式为6s26p2；根据分析，滤渣的主要成分为S单质和SiO2； 【小问2详解】 “加热氧化浸取”步骤的化学方程式为：； 【小问3详解】 ，当时，，，则，溶液应该调到3.33； 【小问4详解】 由滤液1→PbCl2流程分析可知，PbCl2随温度的升高溶解度增大，难溶于冷水而析出晶体； 【小问5详解】 该反应的平衡常数； 【小问6详解】 亚铁离子位于体心和棱边的中点，晶胞中与等距离且最近的有12个；根据均摊法，该晶胞有Fe2+个数为：个，有（位于顶点和面心）个数为：个，则一个晶胞含4个FeS2单元，晶胞质量为，晶胞密度为。 17. 工业将废弃的耐高温材料、陶瓷绝缘材料()转化为，电解制得的金属锆()被称为原子能时代的第一金属。时，在恒容密闭容器中加入、和，发生如图反应： 已知：时，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 摩尔生成焓/() -763.2 -110.5 0 -944 0 （1） ___________，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）当的元素以的形式存在时，该反应中碳元素的转化率为___________，时该反应平衡常数___________。 （3）水煤气变换是重要的化工过程，锆的氧化物可作为该反应的催化剂。利用上述反应产生的做水煤气变换反应： ，使用作为反应催化剂，该反应分两步完成： 则___________(用和表示)。 （4）工作者还研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 水煤气变换反应的 B. 使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 C. 催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大 D. 反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大 （5）工作者还研究了温度和初始投料比/对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为。在和下，随的变化曲线如图。 ①计算时水煤气变换反应的平衡常数___________。(以分压表示，分压总压物质的量分数) ②时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数范围是___________。 【答案】（1） ①. -40.2 ②. 能 （2） ①. 80% ②. 0.675（或） （3） （4）AD （5） ①. 4 ②. （，） 【解析】 【小问1详解】 的= -110.5 kJ·mol−1×2-763.2 kJ·mol−1+944 kJ·mol−1-0 kJ·mol−1-0 kJ·mol−1=-40.2kJ·mol−1，该反应是气体增大的反应，，ΔG=ΔH-TΔS<0，故该反应能自发进行。 【小问2详解】 初始投料：，，，根据题意，“60%的Zr元素以的形式存在”，所以平衡时，根据反应方程式，生成1 mol 需要消耗2 mol C，因此，生成0.6 mol 消耗的C的物质的量为，碳元素的转化率为，平衡时各气态物质的物质的量：，，，容器体积，各气体的平衡浓度：，，，平衡常数。 【小问3详解】 已知：Ⅱ． ；Ⅲ． ；反应Ⅱ+反应Ⅲ可得 。 【小问4详解】 A．根据反应历程图可知，反应物能量高于生成物能量，水煤气变换反应的ΔH1<0，A正确； B．根据反应历程图可知，使用催化剂Ⅰ时，中间产物转化为产物基元反应的活化能高于使用催化剂Ⅱ时，反应速率较小，使用催化剂Ⅰ时反应体系达到平衡所需时间大于使用催化剂Ⅱ时，B错误； C．催化剂不能使化学平衡发生移动，催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率与催化剂Ⅰ条件下相同，C错误； D．根据反应历程图可知，使用催化剂Ⅰ时，反应物转化为中间产物转基元反应的活化能低于使用催化剂Ⅱ时，反应速率较大，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度比使用催化剂Ⅱ时更大，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 ①正反应是放热反应，相同条件下，温度越高平衡时越小，根据在527℃和784℃下，由图示可得，T1温度对应527℃，该温度下=1.0时，=2.0。因为初始投料n(H2O)=n(CO)，平衡时有p(H2O)=p(CO)，且有p(CO2)=p(H2)，则； ② 721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应。设物质的量均为1mol，根据三段式： 平衡时体系中H2的物质的量分数=。527℃温度下=1.0时，=2.0，=2，解得，x=，平衡时体系中H2的物质的量分数=；784℃温度下=1.0时，=1.0，=1，解得，x=，平衡时体系中H2的物质的量分数=；由此可判断721℃时最终平衡时体系中H2的物质的量分数范围为（，）。 18. Bakkenolide-H(蜂斗菜内酯-H)是一种从植物毛裂蜂斗菜中提取的天然倍半萜类化合物，具有显著的生物活性，尤其在抗白血病和抗炎方面受到关注。其一种人工合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称：___________、___________；A的化学名称：___________。 （2）C→D的反应类型是___________(填序号)。 a．傅-克反应 b．第尔斯-阿尔德反应 c．黄鸣龙反应 （3）F分子结构中含有___________个手性碳原子。 （4）写出与过量氢氧化钠加热的化学反应方程式为___________。 （5）F的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图中有5组峰，面积比为___________。 a．能与溶液发生显色反应 b．含有一个新戊基的结构，且与苯环直接相连 （6）用守恒法分析的反应过程中还有一个产物是___________。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 酮羰基 ③. 1，4-戊二烯-3-醇（二乙烯基甲醇、戊-1，4-二烯-3-醇） （2）b （3）4 （4）ClCOOCH2CH3+3NaOHNa2CO3+CH3CH2OH+NaCl+H2O （5） ①. 26 ②. 9∶6∶2∶2∶1 （6）CH3OH 【解析】 【分析】由流程图可知，A与在丙酸条件下发生取代反应生成B，B重排得到C，C与在催化剂作用下发生第尔斯—阿尔德反应生成D，D在碱性条件下先发生加成反应再消去生成E，E在作用下与发生加成反应生成F，F与发生取代反应生成G，G在作用下发生成环反应生成H和； 【小问1详解】 由D的结构可知，D中含有两种含氧官能团为醛基和酮羰基；A的结构为含羟基和双键的链状醇，系统命名为1，4-戊二烯-3-醇（或二乙烯基甲醇、戊-1，4-二烯-3-醇）； 【小问2详解】 C与双烯体在催化剂作用下生成环状结构D，该反应为第尔斯—阿尔德反应（Diels-Alder反应，双烯加成反应）； 【小问3详解】 手性碳原子是指连有4个不同基团的饱和碳原子。观察F的结构，共有4个手性碳原子，如图星号标注：； 【小问4详解】 该物质为氯甲酸乙酯，在碱性条件下加热发生水解，氯原子被取代、酯基水解，最终生成碳酸钠、乙醇、氯化钠和水，反应方程式为； 【小问5详解】 条件a说明含酚羟基（直接连苯环），条件b说明含与苯环直接相连的新戊基（），由F的结构可知，不饱和度为4，则剩下两个碳原子可以形成两个甲基或一个乙基，当苯环上的取代基为、、、时有16种结构（两个甲基邻位有6种，间位7种，对位3种）；当苯环上的取代基为、、时有10种结构，因此共26种结构；其中一种对称结构的核磁共振氢谱有5组峰，结构为，峰面积比为9:6:2:2:1； 【小问6详解】 根据原子守恒，G与、反应生成H，反应中发生成环，同时脱去一个小分子，结合G的结构（含酯基），可知另一产物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在材料、健康、资源、环境等领域，化学发挥着越来越重要的作用。下列说法正确的是 A. 氮化硼陶瓷材料属于有机高分子材料 B. 小袋包装的氧化钙可防止食品氧化变质 C. 开发风能、太阳能有利于加快实现“碳中和” D. 二氧化硫的排放会造成酸雨和加剧温室效应 2. 氮及其化合物之间有如图所示转化流程。下列说法正确的是 A. 结合能力： B. 属于离子化合物，性质稳定 C. 过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 过程①的离子反应方程式为 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态O原子价层电子的轨道表示式： B. 的结构式： C. 铍原子最外层原子轨道示意图： D. 氧元素的三种同位素：、、 4. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A．比较Fe和Cu的金属活动性 B．测定醋酸的浓度 C．除中的水蒸气 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 盐酸苯海索是一种治疗帕金森症的药物，结构如图。下列有关说法错误的是 A. 盐酸苯海索最多能与反应 B. 盐酸苯海索中碳原子的杂化方式有、 C. 三氯化铁溶液与盐酸苯海索不会显紫色 D. 盐酸苯海索分子结构中含有一个手性碳 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 22.4L甲醛在标准状况下分子数约为 B. 溶液中数目为 C. 1 mol HCN分子中含键与键的数目比为 D. 将硫粉和铁粉混合加热反应转移的电子数约为 7. 兴趣小组研究外界条件对分解反应速率的影响，取5支试管分别加入溶液，测量收集气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 溶液浓度 溶液温度() 催化剂 所用时间 ① 10% 25 3滴1 mol/L ② 10% 50 3滴1 mol/L ③ 30% 25 3滴1 mol/L ④ 10% 25 不使用 ⑤ 10% 25 3滴1mol/L 下列说法不正确的是 A. 实验③与④比较： B. 获得相同体积的： C. 实验①②研究温度对反应速率的影响 D. 实验②⑤研究不同催化剂对反应速率的影响 8. 下列实验操作、现象与对应的解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液N 有白烟产生 N一定是浓盐酸 B 将气体通入溶液中 生成白色沉淀 此沉淀是 C 向某卤代烃中滴加酸性溶液 未出现淡黄色沉淀 卤代烃中不含溴元素 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液 有沉淀析出 使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 9. 利用(不溶于水)制备的微流程如图所示，“转化、酸溶”中主要发生放热反应。 下列说法正确的是 A. Co元素位于元素周期表的第ⅧB族 B. 双氧水滴入不宜过快，过快消耗量增大 C. 沉钴一步加入碳酸氢铵反应后有大量氨气生成 D. 转化的离子方程式为 10. 某晶体具有钙钛矿型的立方结构，晶胞如图所示，其中顶点为，面心为，体心为，晶胞边长为，下列说法错误的是 A. 溴氧键的键长为 B. 该晶体的化学式为 C. 晶胞中与等距离且最近的有12个 D. 另一种晶胞图中，若在顶点，则在体心 11. 、、和是原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为；由四种元素可形成化合物[]。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的熔沸点： C. 、、的单质都能与反应生成盐 D. 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 12. 科研小组设计了如图所示的电池反应(未配平的总反应：)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列有关说法正确的是 A. 左右两侧电极室中的浓度保持不变 B. 电子由电极流向电极，再经过电解质溶液回到电极 C. 相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D. 电极的反应式为 13. 2-甲基丙醛在稀硫酸的环境中与乙醇反应生成半缩醛的反应机理如图，下列叙述错误的是 A. 作反应的催化剂 B. 是中间体，不是产物 C. 该反应的总反应既是取代反应，又是酯化反应 D. 酸中的使羰基质子化，增强羰基碳的正电性 14. 已知水在和时的电离平衡曲线如图所示，醋酸的。下列叙述错误的是 A. 时水的离子积 B. 时水的电离平衡曲线应为 C. 时，若的某强酸溶液与的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是 D. 时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(滴定终点突跃范围)，至的过程中，发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请完成下列实验过程中提出的问题。 实验课题：、的鉴定与分离 实验目的：学习液一液萃取分离法的基本原理；学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作。理解铁、铝离子不同的分离方法。 实验原理：(如图) 实验步骤： （1）混合液中，和的鉴定： ①取样于小烧杯中，将待测液调至。 ②向滤纸中心滴上一滴溶液，再将滤纸晾干。 ③将一滴待测试液滴到滤纸中心，再向滤纸中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素/酒精溶液，生成的普鲁士蓝沉淀被固定在滤纸中心，形成蓝斑。被水洗到斑点外围，并与茜素S生成茜素铝沉淀的红色环，利用这个方法可以分别鉴定和。请写出生成普鲁士蓝的化学反应方程式：___________。 （2）用___________量取浓度均为的和的混合溶液倒入烧杯中。 （3）萃取：将混合溶液和浓盐酸先后倒入分液漏斗中，再加入30 mL乙醚溶液，按照萃取的操作步骤进行萃取。萃取分离后，若水相仍呈淡黄色，则表明与未完全分离，需要进行的操作是___________。 （4）安装蒸馏装置：图1④装置烧杯中分离得到的是___________(填“有机相”或“水相”)，如图2，向有机相中加入30 mL水，并转移至蒸馏烧瓶中，该操作的目的是___________。整个装置的高度以___________高度为基准，首先固定好蒸馏烧瓶的位置，然后再装配其他仪器。调整铁台铁夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成一直线后，方可将烧瓶与冷凝管连接起来。最后再接上尾接管和接收器(锥形瓶)，接收器放在冰水中冷却。 （5）蒸馏：打开冷却水，把的热水倒入烧杯中，用热水浴将___________蒸出，测量体积并且回收。 16. 硫酸铅(PbSO4)的制备工艺主要有两种方式，依据原料来源和工艺路线不同，可分为矿物转化法及湿法冶金新工艺。下图是矿物转化法制备工艺流程，用天然方铅矿(含PbS)为主要原料，结合软锰矿()和盐酸进行氧化浸出，再经沉淀转化制得硫酸铅。(两种矿均含有少量、) 已知：；；；。 请回答以下问题： （1）基态原子价层电子排布式为___________，滤渣的主要成分为S单质和___________(填化学式)。 （2）写出“加热氧化浸取”步骤的化学方程式：___________。 （3）“调pH除铁”时，铁离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全，当时，溶液应该调到___________。(保留小数点后两位) （4）分析滤液的流程，说明的溶解度与温度的关系：___________ （5）与稀硫酸反应，通过沉淀转化生成更难溶的：，该反应的平衡常数___________。 （6）的晶胞结构如图，其阴阳离子的排布方式与氯化钠晶体相似，但阴离子是双原子离子，晶胞中与等距离且最近的有___________个，若晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度的计算式为___________。 17. 工业将废弃的耐高温材料、陶瓷绝缘材料()转化为，电解制得的金属锆()被称为原子能时代的第一金属。时，在恒容密闭容器中加入、和，发生如图反应： 已知：时，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 摩尔生成焓/() -763.2 -110.5 0 -944 0 （1） ___________，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）当的元素以的形式存在时，该反应中碳元素的转化率为___________，时该反应平衡常数___________。 （3）水煤气变换是重要的化工过程，锆的氧化物可作为该反应的催化剂。利用上述反应产生的做水煤气变换反应： ，使用作为反应催化剂，该反应分两步完成： 则___________(用和表示)。 （4）工作者还研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有___________(填序号)。 A. 水煤气变换反应的 B. 使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 C. 催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大 D. 反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大 （5）工作者还研究了温度和初始投料比/对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为。在和下，随的变化曲线如图。 ①计算时水煤气变换反应的平衡常数___________。(以分压表示，分压总压物质的量分数) ②时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数范围是___________。 18. Bakkenolide-H(蜂斗菜内酯-H)是一种从植物毛裂蜂斗菜中提取的天然倍半萜类化合物，具有显著的生物活性，尤其在抗白血病和抗炎方面受到关注。其一种人工合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称：___________、___________；A的化学名称：___________。 （2）C→D的反应类型是___________(填序号)。 a．傅-克反应 b．第尔斯-阿尔德反应 c．黄鸣龙反应 （3）F分子结构中含有___________个手性碳原子。 （4）写出与过量氢氧化钠加热的化学反应方程式为___________。 （5）F的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图中有5组峰，面积比为___________。 a．能与溶液发生显色反应 b．含有一个新戊基的结构，且与苯环直接相连 （6）用守恒法分析的反应过程中还有一个产物是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $