精品解析：江苏省泰州中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

江苏省泰州中学2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 （考试时间：75分钟；总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “这里是泰州，我们是冠军！”足球比赛用球主要材料为人造革——PU，组成元素为C、H、O、N，其中属于s区元素的是 A. C B. H C. O D. N 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的原子序数为6，核外电子排布为，价电子排布为，位于第二周期第族，属于p区元素，A不符合题意； B．H位于第一周期族，价电子排布为，属于s区，B符合题意； C．氧的原子序数为8，核外电子排布为，价电子排布为，位于第二周期第族，属于p区元素，C不符合题意； D．氮的原子序数为7，核外电子排布为，价电子排布为，位于第二周期第族，属于p区元素，D不符合题意； 故选B。 2. Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是 A. Cl的原子结构示意图为 B. Cl2O的球棍模型为 C. HClO中既含离子键又含共价键 D. 基态氧原子的电子排布图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示的是氯离子的结构示意图，氯原子的核外电子数等于核内质子数，A错误； B．Cl2O中Cl原子的半径大于氧原子的半径，且图示表示的是空间填充模型，不是球棍模型，B错误； C．HClO为共价化合物，分子中只含（极性）共价键，C错误； D．氧原子的原子序数为8，其核外电子排布式为1s22s22p4，则基态氧原子的电子排布图为，D正确。 3. 利用超分子具有“分子识别”特性分离C₆₀、C₇₀。下列实验操作规范的是 A. 用装置甲浸取出C₇₀ B. 用装置乙分离出不溶于甲苯的超分子“杯酚与C₆₀” C. 用装置丙分离杯酚与C₆₀ D. 用装置丁分离甲苯与C₇₀ 【答案】A 【解析】 【详解】A．杯酚可通过分子识别与形成不溶于甲苯的复合物，​可溶于甲苯，在烧杯中搅拌浸取，可使溶解进入甲苯，达到浸出​的目的，操作正确，A符合题意； B．分离不溶性固体和液体的操作是过滤，装置乙是分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物，不能分离固体不溶物与液体，操作错误，B不符合题意； C．装置丙是蒸发装置，用于蒸发溶液得到固体溶质，杯酚与均为固体，不能用蒸发操作分离，操作错误，C不符合题意； D．蒸馏操作中，温度计用于测量馏分蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，装置中温度计位置错误，D不符合题意； 故选A。 4. M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X和T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. M的单质一定具有较高的熔点 C. X元素的电负性最小 D. 沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素，M基态原子3个能级电子数相等，电子排布为，故M为C，T的2p能级未成对电子数与M相同且原子序数大于C，故T为O，R原子序数在C和O之间，故R为N，Y与T同主族且为短周期元素，故Y为S，X与T同周期且原子序数介于O和S之间，故X为F，据此分析： 【详解】A．由分析可知，X为F，Y为S，R为N，T为O，同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，半径顺序为 ，即 ，A错误； B．由分析可知，M为C，其单质如属于分子晶体，熔点较低，并非所有碳单质熔点都高，B错误； C．同周期电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，X为F，是几种元素中电负性最大的，C错误； D．由分析可知，T为O，Y为S， 为，分子间存在氢键， 为，分子间无氢键，故沸点，D正确； 故答案选D。 5. 如图所示的一种离子液体可用作溶剂，其中1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中的五元环共平面。下列说法不正确的是 A. 酸性： B. 第一电离能： C. 阳离子中N原子有两种杂化类型 D. 离子液体常温下呈液态，可能与其离子的体积较大有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．N和P同主族，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，因此酸性，A正确； B．C和N同周期，同周期主族元素从左到右第一电离能整体呈增大趋势，因此第一电离能，B正确； C．由题干可知，该阳离子中的五元环共平面，两个N原子都在五元环中，均为杂化，只有一种杂化类型，C错误； D．离子化合物的熔点和离子间作用力有关，离子体积越大，电荷越分散，离子键越弱，晶格能越小，熔点越低，因此常温下呈液态和离子体积较大有关，D正确； 答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 氮的化合物种类繁多，应用广泛。我国氨的生产能力位居世界首位，氨可在氧气中燃烧生成。金属钠在液氨中生成遇水转化为。羟胺（）可与反应转化为肼（），羟胺与盐酸反应生成的盐（）广泛用于药品、香料等的合成。可与氨气在一定条件下反应制备半导体材料氮化镓（），晶体结构如下图。 6. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 固态为离子晶体 C. 熔点： D. GaN晶体中N原子位于Ga原子构成的四面体空隙中 7. 下列化学方程式表示不正确的是 A. 氨在氧气中燃烧： B. 与水反应： C. 羟胺与反应： D. 与氨气反应： 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为非极性分子，可用作保护气 B. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 具有还原性，可用作火箭发射的燃料 D. GaN硬度大，可用作半导体材料 【答案】6. C 7. A 8. C 【解析】 【6题详解】 A．和的中心原子均为杂化，NH3有1对孤电子对，H₂O有2对孤电子对，孤电子对之间的斥力>孤电子对-成键电子对的斥力>成键电子对之间的斥力，孤电子对越多，键角越小，故键角：NH3> H2O，A正确； B．由和构成，属于离子晶体，B 正确； C．为分子晶体,为离子晶体，离子晶体的熔点通常高于分子晶体，故熔点：< ，C错误； D．晶体结构与ZnS 类似，N原子位于Ga原子构成的四面体空隙中，D正确； 故选择C。 【7题详解】 A．题干中明确说明氨可在氧气中燃烧生成，而该方程式是氨的催化氧化反应产物为 NO，不是燃烧反应的方程式，A错误； B．与水反应生成 NaOH和方程式为：+ =+↑，B 正确； C．羟胺与NH₃反应生成肼和水，方程式为： ，C 正确； D．与氨气反应生成 GaN 和水，方程式为： ，D 正确； 故选择A。 【8题详解】 A．可用作保护气，是因为其化学性质稳定，不易与其他物质反应，与分子是否为非极性分子无直接对应关系，A 错误； B．液氨用作制冷剂，是因为液氨汽化时会吸收大量的热，与极易溶于水无直接对应关系，B 错误； C．具有还原性，燃烧时可放出大量的热，因此可用作火箭发射的燃料，C 正确； D．GaN 可用作半导体材料，是因为其具有良好的半导体性能，与硬度大无直接对应关系，D 错误； 故选择C。 9. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A. 和可用质谱法区分 B. 和均为极性分子 C. 方法①的化学方程式是 D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确； B．和的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确； C．Mg3N2与D2O发生水解生成Mg(OD)2和ND3，反应方法①的化学方程式书写正确，C正确； D．方法②是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误； 故选D。 10. 下列对物质性质的解释不正确的是 选项 物质性质或应用 解释 A 酸性： 电负性： B 易溶于 与都是非极性分子 C 石墨可作润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 D 热稳定性： 分子间有氢键，而没有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性，的吸电子诱导效应强于，使羧基中键极性更强，更易电离出，因此酸性，A正确； B．根据相似相溶原理，非极性溶质一般易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，因此易溶于，B正确； C．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力维系，层与层之间易发生相对滑动，因此可作润滑剂，C正确； D．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，的非金属性强于，键键能大于键，因此热稳定性更强；氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，D错误； 故选D。 11. 是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。 下列说法不正确的是 A. 中S的化合价为-2价 B. 步骤Ⅱ中有非极性键的形成 C. 步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8 D. 步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】硫代硫酸根与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，硫化氢与发生反应生成。 【详解】A．是中性自由基（仅带单电子，整体不带电），总化合价为，为价，因此的化合价为价，不是价，A错误； B．步骤Ⅱ中个结合生成，结构为，两个之间形成非极性键，因此有非极性键生成，B正确； C．步骤Ⅲ是分解为和，配平反应为： ，​中为价：​中为价，是氧化产物；中为价，是还原产物。因此氧化产物（）与还原产物（）物质的量之比为，C正确； D．步骤是和​反应生成​沉淀和水，方程式 ，D正确； 故选A。 12. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2 mL溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 有还原性 B 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇＜水 C 向溶有的溶液中加入溶液 生成白色沉淀 可将氧化为 D 向滴有酚酞的溶液中通入气体 溶液红色褪去 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性除了能氧化，还能氧化​中的使溶液褪色，无法证明的还原性，A错误； B．​是强极性离子化合物，根据相似相溶原理，加入乙醇后溶解度降低析出晶体，说明其在极性更弱的乙醇中溶解度更小，可证明极性：乙醇水，B正确； C．​溶液中含，溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下​也可氧化为，无法证明是氧化，C错误； D．与反应消耗碱，使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，该褪色与​的漂白性无关，D错误； 故选B。 13. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中加入浓盐酸，的浓度增大 B. 中和原子上均有孤电子对 C. 对比①、②、③，说明与的配位能力： D. 由④推断，可能是溶液中氧化性比弱，无法氧化 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，实验①中说明反应生成了[FeCl4]-，反应方程式为：Fe3++4Cl-=[FeCl4]-；实验②中加入，发生配体取代反应，生成更稳定的红色配合物，反应方程式为：[Fe(Cl)4]-+SCN-=[Fe(SCN)]2++4Cl-；实验③中加入F-，再次发生配体取代反应，生成更稳定的无色配合物[FeF6]3-，反应方程式为：[Fe(SCN)]2++6F-=[FeF6]3-+SCN-；实验④中说明滴加KI溶液后并没有发生反应。 【详解】A．①中加入浓盐酸，溶液黄色加深，说明生成了，A正确； B．SCN−中S与C形成单键，C与N形成三键，S原子最外层有6个电子，则S元素应还有3对孤对电子，N元素有1对孤对电子，B正确； C．由分析可知，生成的配合物的稳定性为：[FeF6]3->[Fe(SCN)]2+>[Fe(Cl)4]-，说明其配位能力大小为：F−>SCN−>Cl−，C错误； D．④加入KI淀粉溶液未见明显变化(即无I2生成，蓝色不出现)，说明可能是溶液中氧化性比弱，无法氧化，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。回答下列问题： （1）是一种重要的化工产品。 ①基态原子的电子排布式为_____________； ②中含有的键数目为____________。 （2）钒（）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。 ①常用作转化为的催化剂。写出催化氧化的化学方程式___________； ②的三聚体环状结构如图所示，该结构中原子的杂化轨道类型为___________。 （3）一种锰化合物在不同条件下能高效催化还原为或，反应如图所示。 ①含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物，则该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有___________； ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。的碱性强于的原因为___________。 （4）铬（）被称为“不锈钢的添加剂”。 ①位于元素周期表第四周期第___________族； ②是一种强氧化剂，其中为价，其结构式为___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 24 mol或 （2） ①. ②. 杂化 （3） ①. 2 ②. 分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更易给出电子对 （4） ①. VIB ②. 【解析】 【小问1详解】 Co的原子序数为27，核外电子按能级顺序依次填充，基态原子核外电子排布式为，也可简写为稀有气体排布形式[Ar]。 1mol中，每个分子内存在3个N-H σ键，6个共含有个σ键，同时中心Co与6个形成6个配位σ键，因此总σ键的物质的量为mol，对应数目为24。 【小问2详解】 SO2催化氧化生成SO3，配平后反应方程式为。 SO3三聚体环状结构中，每个S原子与4个O原子形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化轨道类型为。 【小问3详解】 该锰化合物中，含两个N原子的环状配体为双齿配体，两个N原子均与中心Mn形成配位键，构成螯合环，因此1mol该化合物中通过螯合作用形成的配位键为2mol。 根据酸碱电子理论，能够给出电子对的物质为碱，分子中乙基为推电子基团，使得N原子上的电子云密度大于中的N原子，更易给出电子对，因此碱性强于。 【小问4详解】 Cr的原子序数为24，价电子排布式为，最高正价为+6，因此位于元素周期表第四周期ⅥB族。 中Cr为+6价，说明结构中含有2个过氧键，每个过氧键中的O为-1价，另有1个与Cr形成双键的O为-2价，总负价与Cr的+6价匹配，对应结构可表示为。 15. 利用蛇纹石[主要含和少量Ni、Fe化合物等]制备并回收镍的工业生产流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，绿矾（）在高温下分解得到和气体、、。 与反应生成的化学方程式为___________。 （2）焙烧温度与、的浸出率关系如图所示。焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为___________。 （3）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该配合物分子内通过氢键形成两个六元环，请在该配合物结构中画出氢键___________。 （4）为测定制得的的纯度（其中杂质不与、反应），进行如下实验： ①称取9.20 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。 ②取出20.00 mL，用标准溶液滴定，用去标准溶液20.00 mL。 涉及反应如下：；试确定的纯度___________（写出计算过程）。 （5）金属镍与镧形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。其储氢原理是：镧镍合金吸附解离为H原子，H原子储存在晶胞中上下底面的“棱心和面心”，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 【答案】（1） （2）温度过高时，绿矾会快速分解，、未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】利用蛇纹石[主要含和少量、化合物等]制备 ，蛇纹石加入绿矾焙烧，生成，，水浸过滤除去，硫酸镁加入氨水、碳酸铵矿化，生成 ，过滤得到 ，滤液含，最终生成，据此分析作答。 【小问1详解】 与反应生成，同时结合工艺路线“水浸”后产生的滤渣有，则与化学方程式为： ； 【小问2详解】 焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为温度过高时，绿矾会快速分解，分解产生的气体、未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降； 【小问3详解】 氢键是：由已经与电负性很大的原子（如）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（如）之间形成的作用力，则该配合物中分子内氢键如图所示：； 【小问4详解】 由滴定分析可知，过量的的物质的量= ，则被消耗的的物质的量为 ，则，的纯度； 【小问5详解】 位于晶胞面上和体心，个数为，位于顶点，个数为，原子位于上下底面的棱心和面心，个数为，则该物质化学式为：。 16. 实验室以黄铜矿（主要含有）为原料，可生产碱性蚀刻液，成分为、、等。 （1）的一种晶体晶胞结构如图所示（其中S原子均位于晶胞内部），该晶体的一个晶胞中Cu的数目为___________。在图中用“—”将Cu原子（图示中的A）与其紧邻的S原子连接起来___________。 （2）利用黄铜矿灼烧后的固体（含有、、）制取该碱性蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量灼烧后的固体，___________，得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） （3）蚀刻过程中，与电路板上的铜发生反应生成，失去蚀刻能 力，通入空气可恢复蚀刻能力。蚀刻过程主要反应的离子方程式为 ___________。 （4）酸性蚀刻废液（主要成分为、盐酸）与碱性蚀刻废液混合可析出沉淀，pH在4~5之间易生成胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如下左图所示。不同pH时，铜元素回收率如下右图所示。 ①为减少胶体形成而影响后续操作，酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液的加料方式及具体操作为___________。 ②实验室采用如图所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是 ___________。 ③时，铜元素回收率下降的可能原因为___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. （2）边搅拌边加入1.0 mol/L至固体不再溶解 ，过滤 ，向滤液中逐滴加入浓氨水至生成的沉淀不再溶解 ，过滤 (共4分) （3） （4） ①. 向碱性蚀刻废液中边搅拌边滴加酸性蚀刻废液，至pH传感器读数约为7.5时，停止滴加 ②. 加快过滤速率，便于干燥 ③. pH>7.5时，析出的沉淀会溶解在碱性溶液中, 【解析】 【分析】灼烧后的固体含CuO、Fe₂O₃、SiO₂，加入盐酸可溶解金属氧化物，过滤除去不溶的SiO₂，加入浓氨水可使Fe³+生成氢氧化物沉淀，Cu²+转化为铜氨络离子，过滤除去沉淀得到目标蚀刻液。蚀刻过程中Cu单质与铜氨络离子发生归中反应生成亚铜氨络离子。混合蚀刻废液时需控制pH在7.5左右，避免pH在4~5范围内生成氢氧化铜胶体。 【小问1详解】 晶胞中顶点的Cu原子占比为，面心的Cu原子占比为，棱上的Cu原子占比为，体内的Cu原子完全属于晶胞，计算得晶胞中Cu的数目为对应。 【小问2详解】 灼烧后的固体中SiO₂不溶于盐酸，CuO、Fe₂O₃与盐酸反应生成CuCl₂、FeCl₃，边搅拌边加入1.0mol/LHCl至固体不再溶解，过滤可除去SiO₂。向滤液中逐滴加入浓氨水，Fe³+首先生成Fe(OH)₃沉淀，Cu²+先沉淀后溶解生成，至生成的沉淀不再溶解时过滤，除去Fe(OH)₃沉淀，滤液即为所需蚀刻液。 【小问3详解】 蚀刻过程中Cu单质中Cu元素化合价从0升高为+1，中Cu元素化合价从+2降低为+1，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式为。 【小问4详解】 ① pH在4~5之间易生成胶体，为避免该情况，应向碱性蚀刻废液中边搅拌边滴加酸性蚀刻废液，快速越过pH4~5的区间，至pH传感器读数约为7.5时停止滴加。 ② 抽滤装置利用抽气泵使装置内形成负压，与普通过滤相比可加快过滤速率，得到的沉淀更为干燥。 ③ pH>7.5时，溶液碱性较强，析出的沉淀中的会与过量反应生成可溶性的，沉淀溶解导致铜元素回收率下降，反应的离子方程式为。 17. “碳一化学”是指以分子中含一个碳原子的物质（如等）为原料的化学工艺， 对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 （1）的捕集。 ①常温下，可用过量的氨水捕集，该反应的离子方程式为___________。 ②乙醇胺（）也能捕集。乙醇胺的沸点高于的原因是___________。 （2）催化加氢制甲醇（）。 ①甲醇（）中官能团名称为___________。 ②将与以一定比例匀速通过装有催化剂的反应管，经过“吸附→反应→脱附”等过程。测得产率随温度的变化如图所示。温度高于产率下降的可能原因为___________。 ③在铜基催化剂（）中表面吸附活化是还原制甲醇的重要环节。在表面异裂使其产生氧空位（）和（Ⅲ）的可能机理如图所示。根据元素电负性的规律，步骤②可描述为___________。 （3）对催化剂改性。 对铜基催化剂（）中改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。[] ①加热过程中，被还原为。写出该反应化学方程式___________。 ②加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为时，每个晶胞拥有的的个数为____________。 【答案】（1） ①. ②. 乙醇胺形成的分子间氢键比氨气强；乙醇胺的相对分子质量大于氨气，范德华力更大 （2） ①. 羟基 ②. 温度高于260℃，与在催化剂表面吸附的量减少，反应生成积碳，覆盖在催化剂表面使催化剂的活性降低；可能生成其他含碳产物 ③. 吸附在上后发生异裂，带部分正电荷的H与催化剂中电负性大的O结合，带部分负电荷的H与催化剂中电负性小的Ce(Ⅳ)结合 （3） ①. ②. 7 【解析】 【小问1详解】 ①氨水过量，与反应生成碳酸铵和水，离子方程式为 。 ②乙醇胺分子中含有羟基和氨基，均能参与形成分子间氢键，比形成的分子间氢键数目更多，分子间作用力更强，故沸点更高。 【小问2详解】 ①甲醇的结构简式为，所含官能团名称为羟基。 ②催化加氢制甲醇的反应为放热反应，温度高于260℃时，平衡向逆反应方向移动，同时温度过高会使催化剂活性降低，还可能发生副反应，导致产率下降。 ③根据电负性规律，的电负性小于，步骤②中吸附在表面的分子的键发生断裂，两个氢原子分别与相邻的氧原子结合，形成两个键。 【小问3详解】 ①加热过程中被还原为，部分被氧化为，结合原子守恒和电子守恒配平，反应的化学方程式为 。 ②晶胞中，位于顶点和面心，个数为，原本每个晶胞中的个数为8。设每个晶胞失去个，失重率为损失的氧的质量与晶胞总质量的比值，即 ，解得，故剩余的个数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2025~2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题 （考试时间：75分钟；总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ni-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. “这里是泰州，我们是冠军！”足球比赛用球主要材料为人造革——PU，组成元素为C、H、O、N，其中属于s区元素的是 A. C B. H C. O D. N 2. Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是 A. Cl的原子结构示意图为 B. Cl2O的球棍模型为 C. HClO中既含离子键又含共价键 D. 基态氧原子的电子排布图为 3. 利用超分子具有“分子识别”特性分离C₆₀、C₇₀。下列实验操作规范的是 A. 用装置甲浸取出C₇₀ B. 用装置乙分离出不溶于甲苯的超分子“杯酚与C₆₀” C. 用装置丙分离杯酚与C₆₀ D. 用装置丁分离甲苯与C₇₀ 4. M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X和T位于同一周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. M的单质一定具有较高的熔点 C. X元素的电负性最小 D. 沸点： 5. 如图所示的一种离子液体可用作溶剂，其中1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中的五元环共平面。下列说法不正确的是 A. 酸性： B. 第一电离能： C. 阳离子中N原子有两种杂化类型 D. 离子液体常温下呈液态，可能与其离子的体积较大有关 阅读下列材料，完成下面小题。 氮的化合物种类繁多，应用广泛。我国氨的生产能力位居世界首位，氨可在氧气中燃烧生成。金属钠在液氨中生成遇水转化为。羟胺（）可与反应转化为肼（），羟胺与盐酸反应生成的盐（）广泛用于药品、香料等的合成。可与氨气在一定条件下反应制备半导体材料氮化镓（），晶体结构如下图。 6. 下列说法不正确的是 A. 键角： B. 固态为离子晶体 C. 熔点： D. GaN晶体中N原子位于Ga原子构成的四面体空隙中 7. 下列化学方程式表示不正确的是 A. 氨在氧气中燃烧： B. 与水反应： C. 羟胺与反应： D. 与氨气反应： 8. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为非极性分子，可用作保护气 B. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C. 具有还原性，可用作火箭发射的燃料 D. GaN硬度大，可用作半导体材料 9. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A. 和可用质谱法区分 B. 和均为极性分子 C. 方法①的化学方程式是 D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 10. 下列对物质性质的解释不正确的是 选项 物质性质或应用 解释 A 酸性： 电负性： B 易溶于 与都是非极性分子 C 石墨可作润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 D 热稳定性： 分子间有氢键，而没有 A. A B. B C. C D. D 11. 是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。 下列说法不正确的是 A. 中S的化合价为-2价 B. 步骤Ⅱ中有非极性键的形成 C. 步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8 D. 步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 12. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2 mL溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 有还原性 B 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇＜水 C 向溶有的溶液中加入溶液 生成白色沉淀 可将氧化为 D 向滴有酚酞的溶液中通入气体 溶液红色褪去 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中加入浓盐酸，的浓度增大 B. 中和原子上均有孤电子对 C. 对比①、②、③，说明与的配位能力： D. 由④推断，可能是溶液中氧化性比弱，无法氧化 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。回答下列问题： （1）是一种重要的化工产品。 ①基态原子的电子排布式为_____________； ②中含有的键数目为____________。 （2）钒（）是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。 ①常用作转化为的催化剂。写出催化氧化的化学方程式___________； ②的三聚体环状结构如图所示，该结构中原子的杂化轨道类型为___________。 （3）一种锰化合物在不同条件下能高效催化还原为或，反应如图所示。 ①含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物，则该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有___________； ②酸碱电子理论认为：凡能接受电子对的物质（分子、离子等）都称为酸，凡能给出电子对的物质（分子、离子等）都称为碱。的碱性强于的原因为___________。 （4）铬（）被称为“不锈钢的添加剂”。 ①位于元素周期表第四周期第___________族； ②是一种强氧化剂，其中为价，其结构式为___________。 15. 利用蛇纹石[主要含和少量Ni、Fe化合物等]制备 并回收镍的工业生产流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，绿矾（）在高温下分解得到和气体、、。 与反应生成的化学方程式为___________。 （2）焙烧温度与、的浸出率关系如图所示。焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为___________。 （3）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该配合物分子内通过氢键形成两个六元环，请在该配合物结构中画出氢键___________。 （4）为测定制得的的纯度（其中杂质不与、反应），进行如下实验： ①称取9.20 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。 ②取出20.00 mL，用标准溶液滴定，用去标准溶液20.00 mL。 涉及反应如下：；试确定的纯度___________（写出计算过程）。 （5）金属镍与镧形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。其储氢原理是：镧镍合金吸附解离为H原子，H原子储存在晶胞中上下底面的“棱心和面心”，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 16. 实验室以黄铜矿（主要含有）为原料，可生产碱性蚀刻液，成分为、、等。 （1）的一种晶体晶胞结构如图所示（其中S原子均位于晶胞内部），该晶体的一个晶胞中Cu的数目为___________。在图中用“—”将Cu原子（图示中的A）与其紧邻的S原子连接起来___________。 （2）利用黄铜矿灼烧后的固体（含有、、）制取该碱性蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量灼烧后的固体，___________，得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） （3）蚀刻过程中，与电路板上的铜发生反应生成，失去蚀刻能 力，通入空气可恢复蚀刻能力。蚀刻过程主要反应的离子方程式为 ___________。 （4）酸性蚀刻废液（主要成分为、盐酸）与碱性蚀刻废液混合可析出沉淀，pH在4~5之间易生成胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如下左图所示。不同pH时，铜元素回收率如下右图所示。 ①为减少胶体形成而影响后续操作，酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液的加料方式及具体操作为___________。 ②实验室采用如图所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是 ___________。 ③时，铜元素回收率下降的可能原因为___________。 17. “碳一化学”是指以分子中含一个碳原子的物质（如等）为原料的化学工艺， 对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 （1）的捕集。 ①常温下，可用过量的氨水捕集，该反应的离子方程式为___________。 ②乙醇胺（）也能捕集。乙醇胺的沸点高于的原因是___________。 （2）催化加氢制甲醇（）。 ①甲醇（）中官能团名称为___________。 ②将与以一定比例匀速通过装有催化剂的反应管，经过“吸附→反应→脱附”等过程。测得产率随温度的变化如图所示。温度高于产率下降的可能原因为___________。 ③在铜基催化剂（）中表面吸附活化是还原制甲醇的重要环节。在表面异裂使其产生氧空位（）和（Ⅲ）的可能机理如图所示。根据元素电负性的规律，步骤②可描述为___________。 （3）对催化剂改性。 对铜基催化剂（）中改性，使其形成氧空位，可减少积碳。取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。[] ①加热过程中，被还原为。写出该反应化学方程式___________。 ②加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为时，每个晶胞拥有的的个数为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $