2026年江苏省常州市九年级中考化学考前适应性练习卷

**基本信息** 融合“祝融号”火星大气分析、古代文献化学变化辨析及溶液配制选种等真实情境，全面覆盖初中化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题|化学变化、空气成分、物质性质与用途、元素周期表、溶解度等|结合火星大气数据考物质分类，古代文献辨析化学变化| |填空题|6题|化学符号、物质用途、化学史、金属冶炼、溶液性质|唐代煎茶考燃烧放热，夹瓷盏考材料分类与鉴别| |实验题|3题|气体制取、物质检验、实验探究|铁粉燃烧产物探究，盐湖“捞碱”成分检验，体现科学探究与实践|

2026年江苏省常州市九年级中考化学考前适应性练习卷 一、单选题 1．我国古代文献记载中不涉及化学变化的是 A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” B．“曾青得铁则化为铜” C．“候潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜” D．“泽中有火，上火下泽” 2．“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如表所示，下列说法正确的是 物质 二氧化碳 氩气 氮气 其他气体 体积分数 95.3％ 1.6％ 2.7％ 0.4％ A．火星大气中的含量最高 B．火星大气是混合物 C．火星大气不含稀有气体 D．火星大气能支持木条持续燃烧 3．下列关于空气和氧气的说法，错误的是 A．氧气可以用来钢铁冶炼、金属焊接 B．鱼能生活在水中说明氧气极易溶于水 C．按体积计算，空气中氮气占78％，氧气占21％，其他气体和杂质占1％ D．工业上利用液态氧和液态氮的沸点不同，从液态空气中分离出氧气 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气化学性质稳定，可用作保护气 B．石墨呈黑色，可用作电池电极 C．镁有金属光泽，可用于制烟花 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 5．据《自然》报道，锿只能通过专门的核反应堆微量生产。锿元素在元素周期表中的信息如图，下列分析正确的是 A．锿属于非金属元素 B．一个锿原子的质量为252 g C．锿原子的核外电子数为99 D．锿在自然界以单质形态存在 6．下面用所学化学知识解释错误的是 A．用汽油除去衣服上的油污一一乳化现象 B．风吹柳花满店香一一分子在不断运动 C．金刚石和石墨物理性质有很大差异一一碳原子的排列方式不同 D．金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚一一合金硬度比组成它的纯金属大 7．在化学实验课上，同学们配制了100g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。配制过程如图所示，下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中称量 NaCl的质量为16.0g C．用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的溶质质量分数偏大 D．用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮 8．往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是 A．不溶物一定是Cu，不含Fe B．溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4 C．不溶物一定含有Cu， 也可能含有Fe或CuO D．不溶物一定是Fe，不含Cu 9．50℃时， 等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是    A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g B．加入固体质量为M时，所得三种溶液质量大小为：KNO3>NH4Cl>NaCl C．B点时再加硝酸钾，其溶解度增大 D．B点时加水，氯化铵的溶解度增大 10．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（　　） A．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性） B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质 C．D物质可能是气体，也可能是沉淀 D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲 11．化学与健康密切相关。下列说法正确的是 A．微量元素含量较低，可以不摄入 B．缺铁可能会引起甲状腺肿大 C．按时适量进餐，避免营养不良或过剩 D．为尽快恢复健康可自行加大服药剂量 12．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A．干冰易升华——作制冷剂 B．石墨有导电性——作电极 C．氧气能支持燃烧——作燃料 D．浓硫酸具有吸水性——作干燥剂 13．SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A．SO2发生氧化反应 B．反应后催化剂的质量减少 C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D．该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 14．如图为探究铁锈蚀条件的实验装置（夹持装置已略去），开始实验5~10分钟后出现明显现象。下列说法不正确的是 A．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O B．该实验能够说明铁生锈与水、氧气有关 C．左边铁丝生锈、右边铁丝不生锈，证明铁生锈与水有关 D．实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是提供了充足的氧气 15．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A．吹入空气的目的仅是提供氧气 B．将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象 C．在有限空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆 D．蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下 16．如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法错误的是 A．甲点对应的物质在空气中含量最高 B．乙点对应物质的化学式是NO C．NH3•H2O在图中对应的点是丁点 D．丙与丁对应的物质可反应生成复合肥 17．湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是 A．Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B．金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C．相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D．pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 18．用下图装置研究高温下木炭和FeCO3反应的产物。下列说法不正确的是 A．装置②中石灰水变浑浊，说明产物中有CO2 B．装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO C．装置②、③互换位置，会影响CO2的检验 D．加热一段时间后，取①中固体加入足量稀盐酸，溶液变成浅绿色，说明产物中有Fe 19．如图为氢气的转化和利用。下列说法不正确的是 A．转化①氢分子间空隙减小 B．转化②反应类型为置换反应 C．转化③氢氧燃料电池工作时化学能转化为电能 D．转化④生成46gC2H5OH，参加反应H2的质量为6g 20．利用硫化物分解硝酸盐的原理为：5K2S+8KNO3+4H2O4N2↑+5X+8KOH，下列说法不正确的是 A．X为K2SO4 B．KNO3可用作复合肥 C．反应中有三种元素化合价发生改变 D．反应过程中溶液pH增大 二、填空题 21．用化学符号表示： (1)甲烷_______。 (2)8个硫原子构成的硫分子_______。 (3)3个氯离子_______。 (4)硝酸钾中的原子团_______。 22．选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．聚乙烯            B．石灰石            C．武德合金        D．纯碱        E.熟石灰 (1)可用工业炼铁的是_______。 (2)可用于制保险丝的是_______。 (3)可用于包装食品的是_______。 (4)可配制波尔多液的是_______。 23．完成下列问题。 (1)唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻” 《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之”。“火能熟水”说明燃烧___________(填“吸收”或“放出”)热量。 (2)炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，炮制后主要成分为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，反应的化学方程式是___________。 (3)南宋诗人陆游在《老学庵笔记》中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。如图是夹瓷盏的结构剖面图。 夹瓷盏是一种古代器物，通常由内外两层瓷胎夹着一层金属箔制成。陶瓷属于___________材料(选填“高分子材料”、或“无机非金属材料”)。 (4)夹瓷盏的灯芯可用棉线或动物的毛发撮合制作，鉴别棉线和动物的毛发可用___________的方法。 24．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 (1)制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中，正确的是___________(填字母)。 A．锰钢是一种铁合金 B．锰钢的主要成分是铁、锰、碳 C．锰钢中的含碳量大于3% D．锰钢比铁的韧性好、硬度大 《天工开物》“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。 (2)高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为___________。 (3)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是___________。 (4)地球上的金属资源有限，在以下所列举的几种措施中，可有效保护金属资源的是___________(填字母)。 A．回收利用废旧金属制品 B．寻找、开发金属的代用品 C．金属制品应尽量避免存放在潮湿的环境中 D．对易生锈的钢铁制品刷漆、涂油、电镀等 25．溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与单位体积溶液中离子的个数和离子的性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 (1)向溶液中通入足量气体。 ①烧杯中溶液温度逐渐_______（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 ②AB段单位体积溶液中离子个数_______（选填“不变”、“增加”或“减少”）。 ③C点对应溶液中的溶质有_______。 (2)向溶液中通入足量气体。已知： ①用化学方程式解释AD段电导率下降的原因_______。 ②从微观粒子的角度解释DE段电导率上升的原因_______ ③E点电导率低于A点的原因是_______。 26．磁铁氧体是用量很大的一种磁性材料，也是电子信息和家电工业等的重要基础功能性材料，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，实验室以SO2气体制备少量纯净的Mn3O4。 【资料】亚硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。 【步骤Ⅰ】制备MnSO4溶液 在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量MnO2搅拌和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体， 搅拌反应3小时，停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。    (1)烧杯中石灰乳的作用为_________。 (2)三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为_________。 (3)步骤Ⅰ中，先通入氮气的目的是________，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料比，且通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有:水浴加热、_______(任写一条)。 【步骤Ⅱ】制备MnSO4·H2O晶体 (4)利用硫酸锰的溶解度在100°C以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜加压，_______，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO4·H2O晶体。 【步骤Ⅲ】制备Mn3O4 准确称取101.4mg MnSO4·H2O，将MnSO4·H2O晶体在空气中高温煅烧，图2是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。 (5)试通过计算确定反应至图2中C点时所对应的剩余固体成分的化学式________。 (6)制备Mn3O4固体时温度不宜超过______，原因___________(用化学方程式表示)。 三、实验题 27．结合下图回答问题。      (1)仪器名称：①_______。 (2)实验室制取1.6gO2需要多少克氯酸钾？(写出计算过程) (3)若用F装置收集，O2应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 (4)实验室制取CO2的化学方程式为_______，实验室一般只用E装置收集CO2，理由是_______。 (5)收集一瓶CO2按图1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中；图2表示瓶内压强变化。 ①BC段反应的化学方程式为_______。 ②F~H段压强变化的原因可能是_______。 28．盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 ①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是_______。 ②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有_______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是_______。 (2)探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是_______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】 AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。 【方案研讨】 (3)填写下列表格。 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 稀盐酸发生反应的化学方程式为_______；有同学提出该方案也不严谨，原因是_______ 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成_______。 a．CaCl2溶液      b．稀硝酸      c．稀硫酸 29．兴趣小组为探究金属的性质，将少许铁粉撒在酒精喷灯火焰上，发现铁粉立即燃烧，并有黑色固体溅落。 【问题】铁粉在空气中燃烧时溅落的黑色固体是什么？ 信息： ①FeO与Fe3O4都呈黑色，FeO无磁性，Fe3O4有磁性。 ②Fe3O4不溶于水，也不与CuSO4溶液反应。 ③Fe3O4溶于稀盐酸的反应为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液在空气中易氧化成FeCl3。 【猜想】小组成员认为黑色固体中有铁的氧化物，也可能有未燃烧的铁粉。参考信息，小组成员对该黑色固体成分提出了以下猜想： 猜想I：只有FeO猜想Ⅱ：只有Fe3O4；猜想Ⅲ：FeO和铁粉；猜想Ⅳ：Fe3O4和铁粉 (1)除以上四种猜想，再提出一种合理猜想：______。 (2)【探究】 实验操作 实验现象 分析及解释 步骤1：收集该黑色固体，研碎后用磁铁靠近 黑色粉末全部被吸引 猜想______不正确(从I-Ⅳ中选择，填序号) 步骤2：取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量稀盐酸中 粉末全部溶解，溶液中产生______且溶液变成黄绿色 猜想Ⅳ正确；铁粉与稀盐酸反应的化学方程式为______ 【讨论】 (3)小组成员质疑实验步骤2中，仅根据溶液颜色的变化不足以证明Fe3O4的存在。请参考信息，设计实验方案，利用CuSO4溶液证明该黑色固体中一定有Fe3O4：______(其他用品不限，写出操作、现象和结论)。 (4)铁粉和CuSO4溶液反应的化学方程式为______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省常州市九年级中考化学考前适应性练习卷》参考答案 1．C 【详解】A、“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂（HgS）受热分解为汞（Hg）和硫，之后重新生成HgS，有新物质生成，属于化学变化； B、铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜单质，有新物质生成，属于化学变化； C、通过蒸发海水析出盐（NaCl），仅为水分蒸发导致溶质结晶，无新物质生成，属于物理变化； D、沼泽中可燃气体（如甲烷）燃烧生成二氧化碳和水，属于燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2．B 【详解】A、由图可知，火星大气中N2的体积分数为2.7%，CO2的体积分数为95.3%，则火星大气中CO2的含量最高，故选项说法错误； B、火星大气中含有二氧化碳、氮气、氩气等，是混合物，故选项说法正确； C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，火星大气中氩气的体积分数为1.6%，则火星大气中含有稀有气体，故选项说法错误； D、氧气具有助燃性，火星大气中不含有氧气，含量最多的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，则火星大气不能支持木条持续燃烧，故选项说法错误； 故选：B。 3．B 【详解】A、氧气具有助燃性，可以用来钢铁冶炼、金属焊接，故A不符合题意； B、氧气不易溶于水，故B符合题意； C、按体积计算，空气中氮气占78％，氧气占21％，其他气体和杂质占1％，故C不符合题意； D、工业上利用液态氧和液态氮的沸点不同，从液态空气中分离出氧气，故D不符合题意。 故选B。 4．A 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，A选项正确； B、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，B选项错误； C、镁燃烧时能发出耀眼的白光，可用于制烟花，C选项错误； D、碳酸氢铵含有氮元素，可用作化肥，D选项错误。 故选：A。 5．C 【详解】A、锿是金字旁，属于金属元素，故A不正确；     B、由锿元素在元素周期表中的信息可知，锿原子的相对原子质量为252，而不是锿原子的质量，故B不正确； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，锿原子的原子序数为99，则质子数为99，核外电子数为99，故C正确；     D、锿只能通过专门的核反应堆微量生产，则锿在自然界不是以单质形态存在，故D不正确。故选C。 6．A 【详解】A. 用汽油除去衣服上的油污，是利用溶解原理，用洗涤剂除去衣服上的油污是乳化现象，此选项错误； B. 风吹柳花满店香，是具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，说明分子做无规则运动，此选项正确； C. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，此选项正确； D. 金（指铜）柔锡柔，合两柔则为刚，是因为合金硬度比组成它的纯金属大，此选项正确。 故选A。 7．C 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的步骤：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③，该选项说法正确； B、配制100g16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，该选项说法正确； C、用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则溶质质量分数偏小，该选项说法不正确； D、用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种密度大，会下沉，次种密度小，会漂浮，该选项说法正确。 故选C。 8．C 【分析】CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，后和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中一定有硫酸亚铁，一定没有硫酸和硫酸铜，不溶物中一定含有铜，可能含有铁或氧化铜； 【详解】A、由分析可知，不溶物中一定是Cu，若酸的量不足，可能含有铁，故选项说法不正确； B、由分析可知，滤液中一定有FeSO4，一定没有CuSO4和H2SO4，故选项说法不正确； C、由分析可知，不溶物中一定含有Cu， 若酸的量不足，也可能含有Fe或CuO，故选项说法正确； D、由分析可知，不溶物中一定是Cu，可能含铁，故选项说法不正确。 故选C。 9．B 【详解】A、50℃时氯化钠溶液最大溶质质量分数为27%，设该温度下溶解度为S，，S=37g，错误； B、根据图像信息可以看出，加入M质量的固体，硝酸钾溶解质量最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，正确； C、此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，错误； D、B点时加水，氯化铵可以继续溶解，温度不变，氯化铵溶解度不变，错误。 故选B。 10．B 【详解】A、甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故A错误; B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，则说明样品部分变质，故B正确; C、由A选项的分析，D物质是沉淀，故C错误; D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故D错误;故选B。 11．C 【详解】A、微量元素在人体中含量虽低，但对人体健康起着重要作用，如铁、锌、硒等，缺乏或过量摄入都可能引发健康问题，所以必须合理摄入，故A错误； B、缺铁会引起贫血，缺碘可能会引起甲状腺肿大，故B错误； C、按时适量进餐，能够保证人体获得均衡的营养，避免营养不良或过剩，故C正确； D、自行加大服药剂量可能会对身体造成不良影响，甚至危害健康，应按照医嘱服药，故D错误； 故选：C。 12．C 【详解】A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，不符合题意； B、石墨具有良好的导电性，可用作电极，不符合题意； C、氧气具有助燃性，可支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能作燃料，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意。 故选C。 13．A 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：为2SO2+O22SO3。 【详解】A、该反应是二氧化硫与氧气发生的反应，故SO2发生氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故选项说法错误； 故选：A。 14．B 【详解】A、铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，故选项说法正确； B、图中实验，H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，并且产生的氧气带有水分，而U形管内的干燥剂可以吸收水分，右侧干燥管内的干燥剂也可以吸收水分，所以U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，因此该实验能够说明铁生锈与水有关，无法说明铁生锈与氧气有关，故选项说法不正确； C、U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很快生锈，右侧光亮铁丝只接触氧气，不生锈，可以证明铁生锈与水有关，故选项说法正确； D、铁生锈是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，而H2O2溶液在MnO2的催化作用下产生大量氧气，所以图中实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：提供了充足的氧气，使反应速率加快，故选项说法正确。 故选B。 15．A 【详解】A、吹入空气的主要目的是为吹起面粉颗粒，使之和空气充分接触，故错误； B、镁粉具有可燃性，与空气充分混合后遇到明火也可能会发生爆炸，故正确； C、在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆，故正确； D、蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下，故正确。 故选A。 16．D 【详解】A、甲对应的物质类别是单质，即氮气，在空气中体积分数最高，故选项说法正确； B、乙对应的物质类别是氧化物，其中氮元素的化合价为+2，则乙的化学式为NO，故选项说法正确； C、NH3•H2O属于碱，氢元素的化合价为+1，氮元素的化合价为-3价，在图中对应的点是丁点，故选项说法正确； D、丙对应的物质类别是酸，其中氮元素的化合价为+5，则丙的化学式为HNO3，丁对应的物质是NH3•H2O，两者反应后的产物是NH4NO3，含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项说法不正确。 故选D。 17．D 【详解】A、由图可知，Cu2+的去除率随pH的增大先增大后减小，不符合题意； B、金属离子的去除不仅发生碳吸附物理变化，还发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、由图可知，相同pH条件下，Cu2+的去除率高于Zn2+，不符合题意； D、pH＜3时，溶液中含氢离子，铁炭混合物表面有大量气泡是因为铁与酸反应生成氢气，符合题意。 故选D。 18．D 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到装置②中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO，说法正确，不符合题意； C、装置②、③互换位置，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，会影响产物中是否含有二氧化碳的检验，说法正确，不符合题意； D、加热一段时间后，取①中固体加入足量稀盐酸，溶液变成浅绿色，不能说明产物中有Fe，是因为碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，也能观察到溶液变为浅绿色，说法错误，符合题意。 故选：D。 19．D 【详解】A、转化①为氢气通过降温、加压变为液态氢，液态分子间隔小于气态分子间隔，则转化①中分子间空隙变小，说法正确； B、反应②是碳和水在高温下生成氢气和一氧化碳，该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，说法正确； C、转化③为氢气和氧气在氢氧化钾溶液的环境下生成水，氢氧燃料电池工作时化学能转化为电能，说法正确； D、转化④为氢气和二氧化碳在催化剂的条件下生成乙醇，化学方程式为：，若生成46gC2H5OH，设参加反应氢气质量为x，则根据关系式可得，x=12g，说法错误。 故选D。 20．C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有18个钾原子、5个硫原子、8个氮原子、8个氢原子和28个氧原子，反应后有8个氮原子、5个X、8个钾原子、8个氧原子和8个氢原子，则5个X中含有5个硫原子、10个钾原子和20个氧原子，则1个X中含有1个硫原子、2个钾原子和4个氧原子，故X的化学式为，说法正确，不符合题意； B、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，说法正确，不符合题意； C、，该反应中硫元素化合价由-2价变为+6价，氮元素化合价由+5价变为0价，钾元素、氧元素、氢元素的化合价在反应前后不变，故反应中有两种元素化合价发生改变，说法错误，符合题意； D、该反应生成氢氧化钾，氢氧化钾显碱性，pH大于7，故反应过程中溶液pH增大，说法正确，不符合题意。 故选：C。 21．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）甲烷的化学式为； （2）位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故由8个硫原子构成的硫分子为； （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氯离子表示为； （4）硝酸钾中的原子团是硝酸根，表示为。 22．(1)B (2)C (3)A (4)E 【详解】（1）石灰石（主要成分碳酸钙）在炼铁过程中用作熔剂。高温下，碳酸钙分解生成氧化钙（生石灰），氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等杂质反应，形成炉渣（如硅酸钙），从而除去杂质，提高铁水纯度。因此，可用于手工业炼铁的是石灰石，故填写：B。 （2）武德合金是一种低熔点合金（通常由铋、铅、锡等组成）。当电路中电流过大时，产生的热量会使保险丝熔断，从而切断电路，保护电器设备。因此，可用于制保险丝的是武德合金，故填写：C。 （3）聚乙烯是一种无毒塑料，化学性质稳定，不易与食品发生反应，且具有良好的可塑性和密封性，常用于制作食品包装袋、保鲜膜等。而其他塑料（如聚氯乙烯）可能释放有害物质，不适合食品包装。因此，可用于包装食品的是聚乙烯，故填写：A。 （4）波尔多液是一种农业杀菌剂，由硫酸铜和熟石灰（氢氧化钙）混合配制而成。熟石灰提供碱性环境，与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，起到杀菌作用。因此，可配制波尔多液的是熟石灰，故填写：E。 23．(1)放出 (2) (3)无机非金属材料 (4)灼烧、闻气味 【详解】（1）“火能熟水”说明燃烧放出热量，可用于加热水； （2）碱式碳酸锌加热后分解为三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、C、H、O，故生成的三种氧化物为氧化锌、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料； （4）棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，动物毛发的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故鉴别棉线和动物的毛发可用灼烧、闻气味的方法。 24．(1)ABD (2) (3)合金的熔点比纯金属的熔点低 (4)ABCD 【详解】（1）A、锰钢的主要成分是铁、锰、碳，是一种铁合金，符合题意； B、锰钢的主要成分是铁、锰、碳，符合题意； C、锰钢是一种钢，钢的含碳量为0.03%-2%，不符合题意； D、合金比组成它的纯金属硬度大，锰钢是铁的合金，故锰钢比铁的硬度大，且锰钢比纯铁韧性更好，符合题意。 故选ABD； （2）木炭与二氧化锡在高温下反应生成锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）合金比组成它的纯金属熔点低，故炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比纯金属的熔点低 （4）A、回收利用废旧金属制品，可直接减少新金属的开采，节约资源，符合题意； B、寻找、开发金属的代用品，如塑料或复合材料替代金属，可以减少金属消耗，符合题意； C、金属制品避免存放在潮湿环境中，能防止金属腐蚀（如生锈），从而延长使用寿命，间接保护资源，符合题意； D、对易生锈钢铁制品刷漆、涂油、电镀等是防腐蚀措施，能减少金属损耗，保护资源，符合题意。 故选ABCD。 25．(1) 升高 减少 氯化钡、氯化氢/BaCl2、HCl (2) Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O 碳酸钡能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡溶于水，导致溶液中离子浓度增加 Ba(HCO3)2电离出的导电能力弱于OH−，导致E点溶液导电能力比A点弱 【详解】（1）①氢氧化钡与盐酸反应是中和反应，中和反应属于放热反应，所以烧杯中溶液温度逐渐升高； ②AB段发生反应Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，Ba(OH)2在溶液中电离出Ba2+和OH−，HCl电离出H+和Cl−，反应后生成BaCl2电离出Ba2+和Cl−，离子种类有所变化，离子个数不变，反应过程中有水生成，溶液的体积增大，所以AB段单位体积溶液中离子个数变小； ③C点时HCl已过量，此时溶液中的溶质有生成的BaCl2和过量的HCl，所以C点对应溶液中的溶质氯化钡（BaCl2）、氯化氢（HCl）； （2）①AB段电导率下降，是因为二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，导致溶液中离子浓度减小，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O； ②由题干信息可知，碳酸钡能与过量的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡溶于水，导致溶液中离子浓度增加，故DE段电导率上升； ③向溶液中通入足量气体发生的反应是Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，反应的总方程式为Ba(OH)2+ 2CO2= Ba(HCO3)2 + H2O，E点时溶液中的溶质为Ba(HCO3)2，A点时溶液中的溶质为Ba(OH)2，Ba(OH)2在溶液中电离出Ba2+和OH−，Ba(HCO3)2在溶液中电离出Ba2+和，分析化学方程式可知，反应过程中没有消耗水和钡离子，生成的和OH−数目相同，E、A点的单位体积溶液中离子的个数相同，E点电导率低于A点的原因是与离子的性质有关，即Ba(HCO3)2电离出的导电能力弱于OH−，导致E点溶液导电能力比A点弱。 26．(1)吸收没有反应的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气 (2) (3) 排尽装置内空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸被空气中的氧气氧化 搅拌 (4)升温结晶 (5)Mn3O4 (6) 1000°C 【详解】（1）依据图1实验可知没反应完的二氧化硫被石灰乳吸收，防止二氧化硫污染空气，故填：吸收没有反应的二氧化硫，防止二氧化硫污染空气； （2）依据题中“在三颈瓶中加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时，停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液”可知三颈瓶中的反应方程式为，故填：； （3）依据“资料”①亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸，硫酸与MnO2在常温下不易发生反应，可知先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸被空气中的氧气氧化；为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有：搅拌反应液、加热、振荡反应液等，再依据图1装置信息，可采取的合理措施有：搅拌，故填：排尽装置内空气，防止二氧化硫通入水形成亚硫酸被空气中的氧气氧化；搅拌； （4）利用硫酸锰的站解度在100°C以上随温度升高而急剧降低的原理，用压力釜加压，升温结晶法，过滤、洗涤、低温干燥，得纯净的MnSO4·H2O晶体； （5）分析图2曲线图可知固体质量，101.4mg MnSO4•H2O中Mn的质量为=33mg，固体质量为45.8mg的固体中Mn的质量为33mg，O的质量为45.8mg-33mg=12.8mg，则固体质量为45.8mg所对应B点中Mn与O的个数比为=3：4，B点化学式为Mn3O4； （6）分析图2曲线图可知，固体质量为47.4mg的固体中Mn的质量为33mg，O的质量为47.4mg-33mg=14.4mg，则固体质量为47.4mg所对应B点中Mn与O的个数比为=2：3，B点化学式为Mn2O3；从图像上看，制备Mn3O4固体时温度不宜超过1000°C，温度再高，Mn3O4会再发生反应转化为Mn2O3，化学方程式为：。 27．(1)水槽 (2) 设需要氯酸钾的质量为x。 解得x≈4.08g。    (3)b (4) 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应 (5) 反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低 【详解】（1）根据常见仪器的名称和用途可知，①是水槽。 （2）详见答案。 （3）氧气的密度比空气大，用F装置收集氧气时，氧气应从长管b端通入，将空气从短管a端排出。 （4）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以只能用向上排空气法收集，即E装置。 （5）① 由图2可知，BC段压强下降，是因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，反应的化学方程式为：。②F~H是因为反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低。 28．(1) 蒸发结晶 做调味品/腌制食物/农业选种等 纯碱/苏打 (2) 碳酸钠的溶解度受温度变化影响大，冬天气温低，碳酸钠大量结晶析出 加入过量稀盐酸引入了氯离子，无法确定原晶体中是否含有NaCl (3)b 【详解】（1）①由图1可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶； ②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有做调味品、腌制食物、医疗上配制生理盐水、农业选种等；冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是纯碱、苏打，故填：做调味品或腌制食物或农业选种等；纯碱或苏打； （2）由图2可知，冬天适合捞“碱”的原因是碳酸钠的溶解度受温度变化影响大，冬天气温低，碳酸钠大量结晶析出； （3）取样溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl，滴加稀盐酸是为了除去碳酸钠，发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为；有同学提出该方案也不严谨，原因是加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl，故填：；加入过量稀盐酸引入了氯离子，无法确定原晶体中是否含有NaCl； （4）a、CaCl2溶液中含有氯离子，会影响氯化钠的验证，故选项不符合题意； b、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，能除去碳酸钠且不会引入氯离子，不会影响氯化钠的验证，故选项符合题意； c、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硫酸根离子与银离子结合生成微溶于水的白色固体硫酸银，会影响氯化钠的验证，故选项不符合题意。 故选b。 29．(1)FeO、Fe3O4、铁粉或FeO、Fe3O4 (2) I、Ⅲ 气泡 (3)取少量黑色粉末加入足量的CuSO4 溶液，可观察到黑色固体部分溶解，有红色固体析出，且仍有黑色固体剩余，说明该黑色固体中一定有Fe3O4 (4) 【详解】（1）根据资料FeO与Fe3O4都呈黑色，小组成员认为黑色固体中有铁的氧化物，也可能有未燃烧的铁粉，根据已知猜想，则合理猜想为FeO、Fe3O4、铁粉或FeO、Fe3O4； （2）步骤1：收集该黑色固体，研碎后用磁铁靠近，黑色粉末全部被吸引，根据资料FeO无磁性，Fe3O4有磁性，铁也有磁性，则说明黑色粉末中一定不含有FeO，猜想I、Ⅲ不成立； 根据结论猜想Ⅳ正确，即黑色粉末为Fe3O4和铁粉，根据资料Fe3O4溶于稀盐酸的反应为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液在空气中易氧化成FeCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，步骤2：取步骤1中的少量黑色粉末，加入足量稀盐酸中，粉末全部溶解，溶液中产生气泡且溶液变成黄绿色； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； （3）根据资料Fe3O4不溶于水，也不与CuSO4溶液反应，利用CuSO4溶液证明该黑色固体中一定有Fe3O4，取少量黑色粉末加入足量的CuSO4 溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则会析出红色的铜，而四氧化三铁不与硫酸铜反应，可观察到黑色固体部分溶解，有红色固体析出，且仍有黑色固体剩余，说明该黑色固体中一定有Fe3O4； （4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $