精品解析：西藏自治区林芝市第二高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试理科综合试题-高中化学

林芝市第二高级中学2023-2024学年第二学期 高二理综试卷 本卷满分300分 考试时间：150分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 一、选择题（共13小题，每小题6分，满分78分） 1. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③>④ C. 未成对电子数：④>③=②>① D. 电负性：④>③>②>① 【答案】A 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。 【详解】A．同周期自左而右第一电离能有增大趋势，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能，，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能，因此第一电离能：F>N>P>S，即④>③>②>①，故A正确； B．同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子半径：P>S>N>F，即②>①>③>④，故B错误； C．S、P、N、F未成对电子数分别为2、3、3、1，故③=②>①>④，故C错误； D．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故D错误； 故选B。 2. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为 A. Cu+ NH3 4 B. Cu2+ NH3 4 C. Cu2+ OH- 2 D. Cu2+ NH3 2 【答案】B 【解析】 【详解】配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子为Cu2+，配体为NH3，配位数为4，故B正确； 故选B。 3. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. CO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是以分子间作用力结合形成的分子晶体，SiO2是共价键结合的原子(共价)晶体，二者晶体类型不同，A错误； B．CO2和H2O都是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型相同，B正确； C．NaCl是由离子键构成的离子晶体，HCl是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型不同，C错误； D．KCl是由离子键构成的离子晶体，CCl4是以分子间作用力结合形成的分子晶体，二者晶体类型不同，D错误； 故选B。 4. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 甲基的电子式： C. 2—甲基丁烷的键线式： D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，分子结构中含有碳碳双键，所以乙烯的结构式：，故A正确； B．甲基为中性原子团，碳原子周围有1个未成对电子，电子式为： ，故B正确； C．2—甲基丁烷的结构简式为：(CH3)2CHCH2CH3，去掉C原子和H原子得出键线式为： ，故C正确； D．甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，结构简式为HCOOCH3，故D错误； 故选D。 5. 按系统命名法的正确的名称是 A. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B. 3，3－二甲基－2－乙基戊烷 C. 3，4，4－三甲基己烷 D. 3，3，4－三甲基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】根据烷烃系统命名的原则，该物质的主链为，主链有6个碳原子，在3号碳上有两个甲基、4号碳上有一个甲基，该物质的系统名称为3，3，4－三甲基己烷，故答案选D。 6. 下列有机物中含有两种官能团的是 A. B. CCl4 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有醛基，只有一个官能团，故A错误； B．CCl4含有卤素氯原子，只有一个官能团，故B错误； C．含有羧基，只有一个官能团，故C错误； D． 含有卤素氯原子和硝基，有二个官能团，故D正确； 故答案为D。 7. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 乙烯与乙烷 B. 12C与14C C. CH3CH2COOH和CH2=CHCOOH D. CH3—CH2—CH2—CH2—CH3与 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为C2H4，乙烷的分子式为C2H6，分子式不同，不是同分异构体，A不符合题意； B．12C与14C为碳元素的不同核素，属于同位素，B不符合题意； C．CH3CH2COOH和CH2=CHCOOH，分子式不同，不是同分异构体，C不符合题意； D．CH3—CH2—CH2—CH2—CH3与，分子式均为C5H12，结构不同，为同分异构体，D符合题意； 故选D。 8. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A_________，B_________，C_________，D_________。 （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_________，电负性最大的元素是_________。 （3）E原子价电子排布式是_________，E元素在周期表的位置是_________，则E元素在_________区。 【答案】（1） ①. Si ②. Na ③. P ④. N （2） ①. Ne ②. F （3） ①. ②. 第四周期第Ⅷ族 ③. d 【解析】 【分析】E对应单质是目前用量最大的金属，则E为Fe；A、B、C、D、E是前四周期的元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族且原子半径C＞D，则D为N，然后结合元素化合物的性质来解答； 【小问1详解】 根据以上分析可知A、B、C、D元素的符号分别是Si、Na、P、N； 【小问2详解】 氮元素位于第二周期，第二周期第一电离能最大的元素是稀有气体元素Ne，电负性最大的元素是非金属性最强的F； 【小问3详解】 铁的26号元素，其基态原子价电子排布式是，因此铁元素在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，位于d区。 9. 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的未成对电子数为_______；第二周期的元素中，第一电离能介于和之间的元素有_______(填元素符号)。 （2）是一种有毒气体，用于合成医药制剂、农药杀虫剂等。其中原子杂化类型为_______。的沸点_______(填“高于”或“低于”)的沸点，主要原因是_______。 （3）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。氮化碳的硬度_______(填“大于”或“小于”)氮化硅的硬度，原因是_______。 （4）AlN晶胞如图所示，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则_______。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. ②. 高于 ③. 分子间形成氢键 （3） ①. 大于 ②. 氮化碳和氮化硅均为共价晶体，氮化碳中键的键长比氮化硅中键的键长短，键能大 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据氮原子的电子排布图可知，基态氮原子的末成对电子数为3；第一电离能介于和之间的元素有三种元素； 【小问2详解】 中心原子价层电子对数为4，所以原子的杂化类型为；的沸点高于的沸点，主要原因是分子间形成氢键； 【小问3详解】 氮化碳和氮化硅均为共价晶体，氮化碳中键的键长比氮化硅中键的键长短，键能大,所以氮化碳的硬度大于氮化硅的硬度； 【小问4详解】 根据均摊法可知，晶胞中含有8+6=4个Al，4个N，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则。 10. 乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图转化 （1）乙醇分子中官能团的名称为__________，D的结构简式为__________。 （2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用______填序号。 A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 氢气 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）③的另一反应物及反应条件是 ______ ；通过途径②、③均可得到A，其中属于加成反应的是______填“②”或“③”。 （4）写出①、⑥的化学反应方程式：①_____________、⑥____________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2）BD （3） ①. 氯气、光照 ②. ② （4） ①. ②. 【解析】 【分析】以乙烯为原料，乙烯可与氢气加成，得乙烷，乙烯可与氯化氢加成，得氯乙烷A，氯乙烷水解得乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛B，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯C，乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯D； 【小问1详解】 乙醇分子中官能团的名称为羟基，D为聚乙烯，结构简式； 【小问2详解】 乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾氧化，易和溴的四氯化碳溶液发生加成，乙烷是碳碳单键，不能被酸性高锰酸钾氧化，不和溴的四氯化碳溶液发生反应，鉴别乙烯和乙烷，可选择酸性高锰酸钾氧化和溴的四氯化碳溶液，故选BD； 【小问3详解】 ③乙烷转化成氯乙烷，是乙烷和氯气在光照条件下，发生取代反应，生成氯乙烷；②是乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷； 【小问4详解】 ①为乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，方程式为；⑥为乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：。 11. 按要求作答。 （1）烷烃的通式___________，写出烷烃燃烧的化学方程式_________。 （2）写出乙烯与溴的四氯化碳的反应方程式__________，反应类型_________。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型 ____________。 （3）苯结构简式__________，写出苯与Br2的反应____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 加成反应 ③. 氧化反应 （3） ①. ②. ++HBr 【解析】 【小问1详解】 烷烃通式为，烷烃燃烧的通式为； 【小问2详解】 乙烯与溴的四氯化碳反应生成1,2-二溴乙烷，方程式为：，反应类型为加成反应；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，氧化乙烯，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 苯的结构简式为，苯与Br2在溴化铁、铁作催化剂条件下，发生取代反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：++HBr。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 林芝市第二高级中学2023-2024学年第二学期 高二理综试卷 本卷满分300分 考试时间：150分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 一、选择题（共13小题，每小题6分，满分78分） 1. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 A 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③>④ C. 未成对电子数：④>③=②>① D. 电负性：④>③>②>① 2. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为 A. Cu+ NH3 4 B. Cu2+ NH3 4 C. Cu2+ OH- 2 D. Cu2+ NH3 2 3. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A. CO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl 4. 下列表示不正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 甲基的电子式： C. 2—甲基丁烷的键线式： D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 5. 按系统命名法的正确的名称是 A. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B. 3，3－二甲基－2－乙基戊烷 C. 3，4，4－三甲基己烷 D. 3，3，4－三甲基己烷 6. 下列有机物中含有两种官能团的是 A B. CCl4 C D. 7. 下列物质互为同分异构体一组是 A. 乙烯与乙烷 B. 12C与14C C. CH3CH2COOH和CH2=CHCOOH D. CH3—CH2—CH2—CH2—CH3与 8. A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题： （1）写出下列元素的符号：A_________，B_________，C_________，D_________。 （2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_________，电负性最大的元素是_________。 （3）E原子价电子排布式是_________，E元素在周期表的位置是_________，则E元素在_________区。 9. 氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的未成对电子数为_______；第二周期的元素中，第一电离能介于和之间的元素有_______(填元素符号)。 （2）是一种有毒气体，用于合成医药制剂、农药杀虫剂等。其中原子的杂化类型为_______。的沸点_______(填“高于”或“低于”)的沸点，主要原因是_______。 （3）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。氮化碳的硬度_______(填“大于”或“小于”)氮化硅的硬度，原因是_______。 （4）AlN晶胞如图所示，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则_______。 10. 乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图转化 （1）乙醇分子中官能团的名称为__________，D的结构简式为__________。 （2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用______填序号。 A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 氢气 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）③的另一反应物及反应条件是 ______ ；通过途径②、③均可得到A，其中属于加成反应的是______填“②”或“③”。 （4）写出①、⑥的化学反应方程式：①_____________、⑥____________。 11. 按要求作答。 （1）烷烃的通式___________，写出烷烃燃烧的化学方程式_________。 （2）写出乙烯与溴的四氯化碳的反应方程式__________，反应类型_________。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型 ____________。 （3）苯的结构简式__________，写出苯与Br2的反应____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$