专题03 化学反应的速率与限度（期末真题汇编，湖南专用）高一化学下学期

**基本信息** 高中化学期末试题汇编，聚焦化学反应速率与限度，涵盖4大高频考点，精选湖南雅礼中学、长郡中学等名校期末真题，注重基础计算与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约17题|化学反应速率计算、影响因素、平衡状态判断|结合工业反应（如丙烷催化氧化）、实验数据表格分析，考查速率方程应用| |非选择题|约14题|化学平衡计算、反应机理分析|含浓度-时间曲线、能量变化图解读，设计对照实验探究速率影响因素，与高考真题命题趋势一致|

专题03 化学反应的速率与限度 4大高频考点概览 考向1 化学反应速率的简单计算 考向2 影响化学反应速率的因素 考向3 化学平衡状态的判断 考向4 化学平衡的计算 地 城 考点01 化学反应速率的简单计算 1．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)某温度下，在1L的恒容密闭容器中进行如下反应：。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 C．反应10s时，生成1mol，则该时间内CO的反应速率为0.1mol·L-1·s-1 D．单位时间内生成2mol的同时生成2mol，说明该反应已达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．碳是固体，增加其用量不会改变浓度，反应速率不变，A错误； B．充入氦气但容器体积不变，反应物浓度未变，反应速率不变，B正确； C．生成1mol H2对应生成1mol CO，体积为1L，时间为10s，速率为，C正确； D．生成H2（正反应）和生成H2O（逆反应）的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故选A。 2．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间的关系如下图。 下列说法中，不正确的是 A．HI的还原性与-1价碘元素有关 B．时，反应达到了平衡状态 C．时，的转化率为 D．时， 【答案】D 【详解】A．-1价的碘为最低价具有强还原性，A正确； B．120min及以后HI浓度不再变化，则达平衡了，B正确；   C．如图40min时c(HI)=0.85mol/L，n=cV=0.85mol/L ×2L，则HI分解率为，C正确； D．20min时c(HI)=0.91mol/L，则HI的变化浓度为0.09mol/L，，D错误； 故选D。 3．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B．b：c=1：6 C．图中m点达到了反应进行的限度 D．12s时容器内的压强为起始压强的 【答案】D 【分析】根据图像可知，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态。根据反应消耗的量，A物质消耗，B物质消耗，时生成C的物质的量为，所以方程式为：。 【详解】A．时，A物质浓度减小了，其平均速率为：，不是瞬时速率，A错误； B．根据分析可知，，B错误； C．图中点是A和B的浓度相等，没有达到平衡，在时，反应物A和B的浓度不变，达到平衡状态，C错误； D．反应前气体的总物质的量为：，反应后气体的物质的量为：，，，产物总气体物质的量为：，时容器内的压强为起始压强的：，D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·湖南岳阳华容县·期末)某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 1 2 3 4 V(NaHSO3溶液)/mL c=0.2 mol·L-1 3.0 3.0 4.0 3.0 V(KMnO4溶液)/mL c=0.1 mol·L-1 2.0 2.0 2.0 2.0 V(H2SO4溶液)/mL c=0.6 mol·L-1 1.0 2.0 2.0 1.0 V(MnSO4溶液)/mL c=0.1 mol·L-1 0.0 0.0 0.0 0.5 V(H2O)/mL 2.0 a 0.0 b 褪色时间t/min 8 6 4 3 下列说法错误的是 A．该反应的离子方程式为5＋2＋H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O B．a=1.0，b=1.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol·L1·min1 D．该实验证明可能是该反应的催化剂 【答案】C 【详解】A．该离子方程式中，在酸性条件下作为还原剂被氧化为，被还原为Mn2+，电子转移数目和原子守恒均正确，A正确； B．实验总液体体积应保持8.0 mL，实验2中3.0+2.0+2.0+0.0+a=8.0，得a=1.0；实验4中3.0+2.0+1.0+0.5+b=8.0，得b=1.5，B正确； C．实验3中KMnO4的初始浓度为 =0.025 mol/L，完全反应后浓度变化为0.025 mol/L，反应时间4分钟，故v()=mol/(L·min)=0.00625 mol/(L·min)，C错误； D．实验4加入MnSO4后褪色时间缩短，说明Mn2+可能作为催化剂加快反应速率，D正确； 故选C。 5．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)一定温度下，把2.5molA和2.5molB加入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：，经5s反应达到平衡，内C的平均反应速率为，同时生成1molD。下列叙述正确的是 A．反应达到平衡状态时，A的转化率为40% B．x=4 C．容器内混合气体的压强不变时，不能说明反应达到平衡状态 D．不同条件下的反应速率，此时二者表示的反应快慢相同 【答案】D 【详解】A．反应达到平衡时，生成1molD，则A转化了1.5mol，转化率为：，A错误； B．内C的平均反应速率为，平衡时生成C的物质的量为：，化学计量数之比等于化学反应速率之比，故化学计量数比x:2=1:1，x=2，B错误； C．反应方程式为：，反应前后气体分子数增多，恒温恒容条件下压强会增大，当压强不变时说明反应达平衡，C错误； D．v(A)=36mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·s-1，v(D)=0.4 mol·L-1·s-1，速率比v(A):v(D)=3:2，符合化学计量数比，二者表示的反应速率相同，D正确； 故选D。 6．(24-25高一下·湖南长沙望城区第六中学·期末)在某2L恒容密闭容器中，充入4molNH3和3molO2发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)，4min后测得O2的物质的量分数为20%，下列说法中不正确的是 A．4min时，NH3的转化率为50% B．4min时，H2O(g)的体积分数为50% C．0～4min内v(N2)=0.125mol•L-1•min-1 D．若NH3在纯氧中燃烧，化学能不可能全部转化为热能 【答案】B 【详解】A．根据题干信息，列三段式：，4min时，NH3的转化率：，A项正确； B．4min时，(g)的体积分数等于(g)的物质的量分数为，B错误； C．0～4min内，，C项正确； D．氨气燃烧时化学能转化为热能和光能等，D项正确； 答案选B。 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 7．(24-25高一下·湖南永州·期末)某分解反应：，其速率方程为，已知k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关。在某温度下，实验测得各物质浓度的变化与时间关系如下表所示： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.040 0.020 0 0 0.020 0 0.020 下列说法不正确的是 A．20min内用表示反应的速率为0.001 B．n=0 C．增大反应物浓度，反应速率增大 D．当升高温度，反应60min时，c()大于0.03 【答案】C 【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式，用X2表示的反应速率v(X2)==0.0010mol/(L·min)，故A说法正确； B．根据2X2Y(g)2X2(g)+Y2(g)，填表得： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 0 0.020 0.040 0.060 0 0.010 0.020 0.030 由表格可知，相同时间内，X2Y浓度变化值相等，说明温度一定时，反应速率与X2Y浓度无关，因此n=0，故B说法正确； C．n=0，v=k，即速率与反应物浓度无关，故C说法错误； D．升高温度，反应速率加快，反应60min时，c(Y2)大于0.03mol/L，故D说法正确； 答案为C。 8．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)一定条件下，反应的速率方程为（为速率常数），某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 组别 反应速率 ① 1 1 2 v ② 1 4 2 v ③ 2 1 2 ④ 2 1 4 ⑤ 4 8 4 根据表中的测定结果分析，下列结论错误的是 A．由①②可知反应速率与B物质的浓度无关 B． C． D．在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大C物质的浓度，会使反应速率增大 【答案】D 【详解】A．由①②可知，当B的浓度从1变为4时，反应速率不变，说明反应速率与B的浓度无关，则b=0，A正确； B．通过比较①③和③④的数据，结合选项A，计算得出a=4、b=0、r=−2，B正确； C．代入⑤的数据，速率方程为v=4v×(44×80×4-2)=64v，C正确； D．由于r=−2，增大C的浓度会使c−2(C)减小，导致反应速率降低，D错误； 选D。 9．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)下列实验操作能够达到目的的是 A．证明铁钉的析氢腐蚀 B．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果 C．测定中和反应的反应热 D．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．析氢腐蚀在酸性较强的环境下发生，食盐水显中性，其浸泡过的铁钉可证明吸氧腐蚀，A不合题意； B．探究不同催化剂对反应速率的影响，应控制其他变量相同，即H2O2的浓度要相同，B不合题意； C．缺少玻璃搅拌器，C不合题意； D．乙酸乙酯和碳酸钠溶液为互不相溶的两种液体，能用分液漏斗分离，D符合题意； 故答案为：D。 10．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)下列实验装置或操作方法能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲：探究温度对反应速率的影响 B．图乙：模拟NH3的喷泉实验 C．图丙：除去乙烯中的乙烷 D．图丁：制备并收集乙酸乙酯 【答案】D 【详解】A．变量有两个，一个是温度，一个是有无催化剂，无法达到实验目的，A错误； B．氨气不溶于四氯化碳，无法形成喷泉实验，B错误； C．乙烯和溴的四氯化碳反应，乙烷均可溶于四氯化碳，无法除去乙烯中的乙烷，C错误； D．图丁可准确制取乙酸乙酯，D正确。 故选D。 11．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)已知反应，其反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．HI为该反应的中间产物 B．催化剂可以使完全转化 C．该反应每生成需吸收14kJ的能量 D．由图可知催化剂参与了反应历程 【答案】B 【详解】A．如图所示，HI为该反应的中间产物，A正确； B．该反应为可逆反应，使用催化剂也不能使CH3CHO完全转化，B错误； C．如图所示，每生成需吸收7kJ的能量，故每生成需吸收14kJ的能量，C正确； D．由图中虚线可知，催化剂参与了反应历程，D正确； 故选B。 12．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)已知X转化为R 和 W 分步进行： 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B．使用催化剂能改变反应的热效应 C．X转化为R 的总反应生成1mol W(g)吸收 能量 D．断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量 【答案】D 【详解】A．从图中可知1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的总能量，无法比较1molY(g)的能量和1molR(g)的能量大小，A错误； B．催化剂不能改变反应的热效应，催化剂可通过降低活化能加速反应速率，但不会改变反应的热效应，B错误； C．X转化为R同时生成W的反应为：，该反应等于①+②，则生成3mol W(g) 吸收能量，则生成1mol W(g)吸收，C错误； D．从图中可知，为吸热反应，断裂1molX(g)化学键吸收的热量大于形成3molW(g)和1molR(g)化学键所放出的热量，则断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量，D正确； 故选D。 13．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B．是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C．总反应方程式为： D．碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．CQDs颗粒直径为2~20nm ，CQDs与水形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．是过程Ⅰ的产物、过程Ⅱ的反应物，是过程Ⅰ、Ⅱ的中间产物，故B错误； C．水在催化剂作用下分解为氢气和氧气，总反应方程式为：，故C正确； D．碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，故D正确； 选B。 14．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ V/mL 恰好紫色褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 10.00 15.00 ③ 40 15.00 下列说法错误的是 A．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 B． C．实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 D．若实验①中，，则前5s内平均反应速率； 【答案】D 【详解】A．实验②和③需保持其他条件相同，仅改变温度。实验②中蒸馏水为10.00mL，KMnO4体积应为10.00mL（总溶液体积40mL）。实验③中（蒸馏水）应为10.00mL，（KMnO4）应为10.00mL，A正确； B．实验①和②温度相同，但实验②中Na2S2O3浓度较低，反应速率更慢，故；实验③温度更高，反应速率更快，故，B正确； C．混合后，KMnO4物质的量为，实验②和③中硫酸物质的量为：，硫代硫酸钠物质的量为：，根据化学方程式：，反应中KMnO4完全反应，与过量，二者可以发生反应生成S，因此实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊，C正确； D．实验①中KMnO4的初始浓度为（稀释后），完全反应时速率，D错误； 故选D。 15．(24-25高一下·湖南衡阳衡阳县·期末)在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．含N分子参与的反应不一定有电子转移 B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C．由•C3H7生成丙烯的历程有2种 D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少 【答案】C 【分析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有、、，因此NO是催化剂，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知，含N分子参与的反应一定有电子转移，A不符合题意； B．NO是催化剂，增大NO的量，平衡不移动，不会改变的平衡转化率，B不符合题意； C．根据反应机理，由生成丙烯的历程有2种，即图中左上角和右下角的历程，C符合题意； D．无论是否存在反应，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，D不符合题意； 故选C。 16．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．装置甲：制备少量干燥的 B．装置乙：分离淀粉和NaCl溶液的混合物 C．装置丙：探究浓度对化学反应速率的影响 D．为检查图丁所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 【答案】D 【详解】A．氨气与氯化钙反应，应选碱石灰干燥氨气，故A错误； B．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，不能选图中过滤装置分离，应选渗析法，故B错误； C．过氧化氢与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，虽浓度不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故C错误； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位；若气密性良好，活塞可以回到原位，故D正确； 故选：D。 17．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 C．用煤粉代替煤块使炉火更旺 D．食品包装内放置除氧剂延长保质期 【答案】B 【详解】A．用冰箱冷藏以保鲜食物的目的是降低储存温度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则用冰箱冷藏以保鲜食物与反应速率有关，故A不合题意； B．向食盐中添加碘酸钾目的是防止人体缺碘而患甲状腺肿大的疾病，则食盐中添加碘酸钾预防缺碘与反应速率无关，故B符合题意； C．用煤粉代替煤块可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，反应速率加快，则用煤粉代替煤块使炉火更旺与反应速率有关，故C不合题意； D．食品包装内放置除氧剂的目的是吸收包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则食品包装内放置除氧剂延长保质期与反应速率有关，故D不合题意； 故选B。 地 城 考点03 化学平衡状态的判断 18．(24-25高一下·湖南永州·期末)一定温度下，将、按物质的量之比1∶3充入恒容密闭容器中，发生可逆反应：。下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A．的质量保持不变 B． C．容器内的压强保持不变 D．、的物质的量之比保持1∶3不变 【答案】D 【详解】A．的质量保持不变，说明消耗的氨气等于生成的氨气，即正逆反应速率相等，那么反应达到了平衡状态，A不符合题意； B．同一个方向的反应速率之比等于物质的系数比，则一定存在：，当时，说明，反应达到了平衡状态，B不符合题意； C．该反应是一个正向气体的总物质的量减少的可逆反应，恒温、恒容条件下，容器内的压强与气体的总物质的量成正比，当容器内的压强保持不变时，反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．反应物、按物质的量之比1∶3充入容器，即反应物按化学计量数比投料，反应过程中、的物质的量之比始终为1:3，因此该比值无法作为平衡的判断依据，D符合题意； 故选D。 19．(24-25高一下·湖南湘潭·期末)CO2催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2发生，下列能说明两反应均达到平衡状态的是 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．CO2与H2的浓度比不随时间变化 D．HCOOH(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 【答案】B 【详解】A．气体密度由气体总质量和体积决定，两反应气体总质量始终不变，体积恒容，故密度始终不变，气体密度不变无法判断平衡，A错误； B．气体平均摩尔质量=气体总质量÷气体总物质的量，气体总质量不变，气体总物质的量因第一个反应减少是变量，故平均摩尔质量是变量，当气体平均摩尔质量不随时间变化说明反应已平衡，B正确； C．两反应中CO2和H2起始量、消耗量始终相等，浓度比恒为1:1，故二者浓度比不变无法判断反应是否平衡，C错误； D．HCOOH的生成速率（第一个反应正反应速率）与CO的消耗速率（第二个反应逆反应速率）相等，无法直接说明两反应的正逆速率均相等，不能判断平衡，D错误； 故选B。 20．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第二中学·期末)对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是 A．容器的体积不再发生变化 B．B的消耗速率和D的消耗速率之比为 C．混合气体的密度不随时间变化 D．混合气体的相对分子质量不随时间变化 【答案】A 【详解】A．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故A符合题意； B．B的消耗速率为正反应速率，D的消耗速率为逆反应速率，其比值为，则证明正、逆反应速率相等，反应平衡，故B不符合题意； C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积可变，气体的质量可变，所以混合气体的密度不随时间变化能证明该反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．该反应中存在固体物质A，则反应过程中气体质量会发生变化，而反应前后气体物质的量是不变的，则混合气体的相对分子质量是一个变化的量，则当其不变的时候，可以证明反应达到平衡，故D不符合题意； 故选A。 21．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A．x=2 B．B的转化率为50% C．2min内A的平均反应速率为 D．若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．C的浓度为，生成C的物质的量为mol，根据方程式可知：，所以，A错误； B．根据三段式计算： ，据以上分析可知，B的转化率，B错误； C．2min内A的平均反应速率，C正确： D．因反应前后各物质均为气态，则反应前后气体的质量不变化，而反应容器的体积是固定的，则混合气体的密度在反应过程中是不变的，D错误。 故选C。 22．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【详解】A．由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反应最后达到平衡状态，是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故A错误； B．时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误； C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率v==，故C正确； D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 23．(24-25高一下·湖南衡阳第一中学·期末)由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应如下： 在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得 -丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A．在50~80内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B．在时，该反应的平衡常数K=2 .75 C．50 min时的正反应速率小于25 min时的逆反应速率 D．适当控制反应温度，可以提高平衡时-羟基丁酸的转化率 【答案】C 【详解】A．在50～80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为==7.00×10-4mol/(L•min)，A正确； B．根据表格数据可知在下平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，则c(γ-羟基丁酸)=(0.180-0.132)mol/L=0.048mol/L，=2.75，B正确； C．50 min时反应未平衡，v50min正＞v50min逆＞v25min逆，C错误； D．该反应是一个可逆反应，可逆反应有限度，适当控制反应温度，可以增大反应的限度，从而提高平衡时-羟基丁酸的转化率，D正确； 故选C。 24．(24-25高一下·湖南衡阳第一中学·期末)高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A．根据表中数据判断，该反应的 B．利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C．增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D．时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 【答案】C 【详解】A．温度升高平衡常数减小，则反应放热，ΔH<0，故A正确； B．空气将焦炭转化为CO，增大CO浓度，正反应速率增加，故B正确； C．增加高炉的高度会延长气体停留时间，但平衡状态下CO的浓度由平衡常数决定，由于反应未完全进行，CO无法被全部消耗，因此增加高度无法减少尾气中CO的含量‌，故C错误； D．1000℃时平衡常数 ，测得尾气中、，则此时，根据体积之比等于物质的量之比，则反应商，表明反应未达平衡，故D正确； 故答案为C。 地 城 考点04 化学平衡的计算 25．(24-25高一下·湖南郴州·期末)在一定温度下，在刚性密闭容器中投入和，发生反应生成。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是 A．a点：X的正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为 C．上述可逆反应中X、Z、Y的化学计量数之比为 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 【答案】B 【分析】由图可知，反应中X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，则X、Y是反应物，Z是生成物，由物质的量浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学计量数之比为，反应的化学方程式为。 【详解】由图可知，a点时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．由图可知，b点时，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，所以净反应速率等于零；设容器体积为L，由相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，有三段式可知，平衡时容器内气体的压强与开始时的比为：，故B错误； C．由分析可知，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2，故C正确； D．由图可知，平衡时Y的浓度为，则Y的平衡转化率为，故D正确； 故答案为：B。 26．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 (1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 反应Ⅲ为___________(填“吸热”或“放热”)反应。1 mol SiHCl3(g)变成1 mol SiHCl3(l)，放出___________kJ的热量。 (2)乙醇(C2H5OH)应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。b极为电池的___________(填“正”或“负”)极；a极电极反应式为___________。 (3)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO，0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ① 实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________；达平衡时各物质浓度关系式：___________(保留三位有效数字)。 ② 实验a中平衡时NO的物质的量为___________mol。 ③ 与实验b相比，实验c改变的条件是___________。 【答案】(1) 吸热 28 (2) 正 C2H5OH+6O2--12e-=2CO2↑+3H2O (3) 2.5×10-4 mol˙L-1˙min-1 5.56 0.08 使用催化剂 【详解】（1）反应物总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，则反应Ⅲ为吸热反应；根据图示可得1 mol SiHCl3(g)变成1 mol SiHCl3(l)，放出(238-210)kJ=28kJ的热量； （2）该燃料电池b极上通入空气，为正极，负极为乙醇，失去电子变为CO2，电解质可以传递O2-，电极反应式为C2H5OH+6O2--12e-=2CO2↑+3H2O； （3）①设平衡时转化的NO为xmol，列三段式如下： 由压强之比等于物质的量之比得，解得 x=0.1mol，实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)== 2.5×10-4 mol˙L-1˙min-1；则达平衡时，c(CO)=0.03mol•L-1，c(NO)=0.01mol•L-1，c(CO2)=0.01mol•L-1，c(N2)=0.005mol•L-1，达平衡时各物质浓度关系式：5.56； ②设平衡时转化的NO为xmol，列三段式如下： 由压强之比等于物质的量之比得，解得 x=0.12mol，实验a中平衡时NO的物质的量为0.2mol-0.12mol=0.08mol； ③与实验b相比，实验c只是反应速率加快了，反应达平衡时总压强和总物质的量没有改变，改变的条件只能是使用催化剂。 27．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)Ⅰ．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)X代表的物质是______；点正反应速率______(填“>”“”或“”)逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，_______。 (3)下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ．环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目，下图是一种氢氧燃料电池的结构示意图，总反应为(电解质溶液是稀硫酸)。 (4)催化剂电极d是_______(填“正极”或“负极”)，催化剂电极c上的反应为_______；假设电池的能量转化效率为，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】(1) (或二氧化碳) > (2) (3)ac (4) 正极 【详解】（1）平衡时生成1.6molX，消耗的NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率； （2）从反应开始到平衡时，生成了，，，； （3）a．该反应过程中混合气体的总物质的量减小，所以当气体总物质的量不再变化时，反应达到平衡，a符合题意； b．在恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO发生反应，NO和CO的浓度之比是定值，NO和CO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．不同物质表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比时说明反应达到平衡状态，NO的消耗速率表示的是正反应速率，的消耗速率表示的是逆反应速率，而且，符合化学计量数之比，c符合题意； 故选ac； （4）电子流入的一极是正极，由图可知，催化剂电极d为正极，催化剂电极c为负极，发生反应：；假设标准状况下氧气的体积为，电池放电时，每摩尔得到4mol电子，所以，解得。 28．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如等）为原料合成一系列化工产品的化学。其中以作为化工原料的应用十分广泛。 Ⅰ．在一定温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 (1)已知：  ；    则反应的______。 (2)催化剂的选择是甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图所示。 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的合适温度约为______℃。 Ⅱ．以和为原料还可以制取甲醇。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的和，发生反应：。 (3)下列情形一定能说明上述反应已达到平衡状态的是______（填标号）。 a.的体积分数保持不变 b.四种气体的物质的量之比为 c.体系压强保持不变 d.消耗的同时生成 (4)若按物质的量充入和，现测得和的浓度随时间变化如图所示。 则从反应开始到达到平衡，氢气的平均反应速率______；达到平衡时，的体积百分数为______，容器内压强与起始压强之比为______。 Ⅲ．利用某新型微生物电池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理如图所示。 (5)该微生物燃料电池正极反应式为______；电路中通过0.4mol电子时，有______L（标准状况下）生成。 【答案】(1) (2) 320 (3)ac (4) 30% (5) 【详解】（1）已知：①  ； ②  ； 根据盖斯定律，-（①+②）可得  。 （2）由图对比两种催化剂的催化性能可知，在较低温度下保持较好的催化性能，故工业上应选择的催化剂是，在320℃时的催化活性最强，此时的转化率达到最大，故使用的合适温度约为320℃。 （3）a．平衡体系中各组分的百分含量保持不变是平衡的重要标志之一，故的体积分数不再改变，说明反应达到平衡，a符合题意； b．平衡体系中各组分的百分含量保持不变，而不是相等或成比例，故四种气体的物质的量之比为，不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．分析反应可知，反应前后气体的体积发生改变，体系压强一直在变，故体系压强保持不变，说明反应达到平衡，c符合题意； d．消耗和生成均表示正反应，故每消耗的同时生成不能说明反应达到平衡，d不符合题意； 故答案为ac。 （4）根据图1可知，参加反应的n(CO2)=2.00mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，根据反应方程式，反应的v(H2)=；依题意，可建立如下三段式： ，达到平衡时，的体积百分数为，反应达到平衡，压强之比等于物质的量之比，此时体系内压强与开始时的压强之比为； （5）根据装置图，X电极上转化成的化合价降低，发生还原反应，X作正极，电极反应式为；电极为负极，中C的平均化合价由0价升高为价，电极反应式为，建立关系式：，电路中通过0.4mol电子，有生成，标准状况下体积为2.24L。 29．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)Ⅰ．（红棕色）和（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 (1)下列可以说明该反应达到平衡的是______（填标号）。 A． B．容器内气体的颜色不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D． (2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，c随时间的变化曲线如图所示。 ①1~4四个点中，的点有______。 ②反应进行到16min时，的转化率是______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是______（填标号）。 A．增大容器体积    B．加入合适的催化剂    C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 (3)实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，______。 (4)实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，______。 【答案】(1)BC (2) 1、2 75% B (3) 温度 10 (4) 浓度 5 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【详解】（1）A．，不能判断浓度是否再发生变化，反应不一定平衡，故不选A； B．容器内气体的颜色不再变化，说明NO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，混合气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选C； D．反应达到平衡，正逆反应速率比等于系数比，反应不平衡，故不选D； 故选BC； （2）①反应达到平衡，正逆反应速率相等，的点有1、2； ②反应进行到16min时，c(NO2)=0.06 mol·L-1，则c()减小0.03 mol·L-1，的转化率是=75%； ③A．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选A； B．催化剂加快反应速率，加入合适的催化剂，反应速率加快，故选B； C．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选C； 故选B； （3）实验①②反应温度不同，研究的是温度对化学反应速率的影响，为了控制变量，溶液体积应当相同，故V1=10； （4）实验①③反应温度相同，变量为浓度，研究的是物质浓度对化学反应速率的影响，为了保证H2SO4浓度不变，溶液总体积不变，故V2=5。 30．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)回答下列问题： Ⅰ. (1)已知：① ② 反应的________。 (2)已知：25℃、110kPa时，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式________。 已知，回答有关中和反应的问题。 (3)如图装置中仪器A的名称________。 (4)中和热的测定实验中，下列操作可能造成中和热的绝对值偏大的是________。 A．用浓NaOH溶液代替碱溶液 B．使用了稍过量的酸 C．将两种溶液的体积均增大一倍 D．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌 Ⅱ.一种检测空气中甲醛含量的电化学装置的工作原理如图所示。 (5)该装置放电时，b电极为________（填“正极”或“负极”）。 (6)当外电路中通过电子时，参与电极反应的甲醛的质量为________mg。 Ⅲ.在2L恒温恒容密闭容器中加入X（g）、Y（g）、R（g）、Q（s）四种物质，发生可逆反应，在内，各物质的量与反应时间的关系如表所示。 起始 1.5 1.0 0.2 末 0.9 0.8 1.3 0.6 2min末 0.7 1.7 0.8 请回答下列问题： (7)0－2min内，该容器中发生反应的化学方程式为________（用X、Y、R、Q表示）。 (8)内，________。 (9)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 a.容器内混合气体的质量不再变化 b.容器内混合气体的物质的量不再变化 c.X、Y、R的物质的量浓度之比为 d.相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX 【答案】(1)+135.6 (2) (3)玻璃搅拌器 (4)A (5)正极 (6)0.009或 (7) (8)0.4 (9)ad 【详解】（1）①-2×②得到目标反应式，则ΔH=ΔH1-2ΔH2=-127.4kJ/mol-2×(-131.5kJ/mol)=+135.6kJ/mol。 （2）的物质的量为，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，完全燃烧生成稳定的化合物放出16×55.6kJ=889.6kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式。 （3）如图装置中仪器A的名称玻璃搅拌器。 （4）A．实验应使用稀氢氧化钠溶液，若使用氢氧化钠的浓溶液，稀释时会释放出一部分热量，导致测定结果偏大，故A正确； B．使用稍过量的酸，是为了保证碱完全反应，使测定结果更准确，故B错误； C．中和热是指酸碱稀溶液反应生成1molH2O(1)时放出的热量，将两种溶液的体积均增大一倍，不影响测定结果，故C错误； D．若向酸溶液中缓缓加入碱溶液并搅拌均匀，会使反应放出的热量散失过多，导致测定结果偏小，故D错误； 故选A， （5）a电极甲醛失电子生成二氧化碳，为负极，则b电极为正极，发生还原反应。 （6）1mol甲醛参与反应转移4mol电子，电子参与反应消耗甲醛的质量为：。 （7）X、Y的物质的量减小，1min内，消耗的X、Y的物质的量分别为0.6mol、0.2mol，生成R、Q的物质的量分别为(1.3-n1) mol、0.4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得X、Y、Q的化学计量数之比为3：1：2，1~2min内，改变的X、Y、R、Q的物质的量分别为(0.9-n2)、0.1mol、0.4mol、0.2mol，Y、R、Q的化学计量数之比为1：4：2，综上X、Y、R、Q的化学计量数之比为3：1：4：2，则发生反应的化学方程式为。 （8）根据小问(7)可知，n1=0.5，0-1min内，。 （9）a．Q为固体，则反应中气体的质量发生变化，因此容器内混合气体的质量不再变化说明反应已经达到平衡，正确； b．Q为固体，该反应反应前后气体分子数不变，即气体总物质的量始终不变，不能说明反应已经达到平衡，错误； c．各气体的浓度与起始量有关，X、Y、R的物质的量浓度之比为3：2：1，不能说明正逆反应速率相等、不能说明反应已经达到平衡，错误； d．相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX，说明正逆反应速率相等，能说明反应已经达到平衡，正确； 选ad。 31．(24-25高一下·湖南岳阳华容县·期末)H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 (1)0～3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为___________。 (2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气 (3)能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。 A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)达到平衡时，CO2的转化率为___________，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为___________。 (5)下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。 【答案】(1)0.2 mol/(L·min) (2)AB (3)BD (4) 75% 1∶3 (5) 正 CH3OH-6e-＋H2O=CO2+6H＋ 【详解】（1）如图，量为，根据反应方程式，，，答案为：； （2）A．升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，反应速率加快，故A正确； B．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，故B正确； C．扩大容器的体积，压强减小，反应速率减小，故C错误； D．保持容器体积不变充入氮气，压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变； 答案为：AB； （3）A．平衡时四种气体浓度保持不变，但不一定成比例，故A错误； B．该反应为分子数减少的反应，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡状态，故B正确； C．的消耗速率与的生成速率均表示正反应速率，不能说明达平衡，故C错误； D．根据，由质量守恒定律气体质量m不变，分子数减少n在变，所以M为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选：BD； （4）达到平衡时，，转化率；转化的氢气的物质的量为，剩余的，生成的物质的量为，此时混合气体中和的物质的量之比为，故答案为：75%、1:3； （5）如图，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，电极b为正极，a电极反应式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应的速率与限度 4大高频考点概览 考向1 化学反应速率的简单计算 考向2 影响化学反应速率的因素 考向3 化学平衡状态的判断 考向4 化学平衡的计算 地 城 考点01 化学反应速率的简单计算 1．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)某温度下，在1L的恒容密闭容器中进行如下反应：。下列说法不正确的是 A．其他条件不变时，增加碳的量，反应速率增大 B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率不变 C．反应10s时，生成1mol，则该时间内CO的反应速率为0.1mol·L-1·s-1 D．单位时间内生成2mol的同时生成2mol，说明该反应已达到平衡状态 2．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间的关系如下图。 下列说法中，不正确的是 A．HI的还原性与-1价碘元素有关 B．时，反应达到了平衡状态 C．时，的转化率为 D．时， 3．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)s时生成C的物质的量为1.2mol(反应物浓度变化如图所示)。下列说法正确的是 A．2s时，用A表示反应的瞬时速率为 B．b：c=1：6 C．图中m点达到了反应进行的限度 D．12s时容器内的压强为起始压强的 4．(24-25高一下·湖南岳阳华容县·期末)某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 1 2 3 4 V(NaHSO3溶液)/mL c=0.2 mol·L-1 3.0 3.0 4.0 3.0 V(KMnO4溶液)/mL c=0.1 mol·L-1 2.0 2.0 2.0 2.0 V(H2SO4溶液)/mL c=0.6 mol·L-1 1.0 2.0 2.0 1.0 V(MnSO4溶液)/mL c=0.1 mol·L-1 0.0 0.0 0.0 0.5 V(H2O)/mL 2.0 a 0.0 b 褪色时间t/min 8 6 4 3 下列说法错误的是 A．该反应的离子方程式为5＋2＋H＋=2Mn2＋＋5＋3H2O B．a=1.0，b=1.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol·L1·min1 D．该实验证明可能是该反应的催化剂 5．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)一定温度下，把2.5molA和2.5molB加入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：，经5s反应达到平衡，内C的平均反应速率为，同时生成1molD。下列叙述正确的是 A．反应达到平衡状态时，A的转化率为40% B．x=4 C．容器内混合气体的压强不变时，不能说明反应达到平衡状态 D．不同条件下的反应速率，此时二者表示的反应快慢相同 6．(24-25高一下·湖南长沙望城区第六中学·期末)在某2L恒容密闭容器中，充入4molNH3和3molO2发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)，4min后测得O2的物质的量分数为20%，下列说法中不正确的是 A．4min时，NH3的转化率为50% B．4min时，H2O(g)的体积分数为50% C．0～4min内v(N2)=0.125mol•L-1•min-1 D．若NH3在纯氧中燃烧，化学能不可能全部转化为热能 地 城 考点02 影响化学反应速率的因素 7．(24-25高一下·湖南永州·期末)某分解反应：，其速率方程为，已知k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关。在某温度下，实验测得各物质浓度的变化与时间关系如下表所示： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.040 0.020 0 0 0.020 0 0.020 下列说法不正确的是 A．20min内用表示反应的速率为0.001 B．n=0 C．增大反应物浓度，反应速率增大 D．当升高温度，反应60min时，c()大于0.03 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 0 0.020 0.040 0.060 0 0.010 0.020 0.030 8．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)一定条件下，反应的速率方程为（为速率常数），某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 组别 反应速率 ① 1 1 2 v ② 1 4 2 v ③ 2 1 2 ④ 2 1 4 ⑤ 4 8 4 根据表中的测定结果分析，下列结论错误的是 A．由①②可知反应速率与B物质的浓度无关 B． C． D．在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大C物质的浓度，会使反应速率增大 9．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)下列实验操作能够达到目的的是 A．证明铁钉的析氢腐蚀 B．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果 C．测定中和反应的反应热 D．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高一下·湖南耒阳第一中学等多校联考·期末)下列实验装置或操作方法能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲：探究温度对反应速率的影响 B．图乙：模拟NH3的喷泉实验 C．图丙：除去乙烯中的乙烷 D．图丁：制备并收集乙酸乙酯 11．(24-25高一下·湖南湘西州·期末)已知反应，其反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．HI为该反应的中间产物 B．催化剂可以使完全转化 C．该反应每生成需吸收14kJ的能量 D．由图可知催化剂参与了反应历程 12．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)已知X转化为R 和 W 分步进行： 上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1mol Y(g)的能量低于1mol R(g)的能量 B．使用催化剂能改变反应的热效应 C．X转化为R 的总反应生成1mol W(g)吸收 能量 D．断裂1mol X(g)中的化学键吸收的能量大于形成1mol W(g)中的化学键所释放的能量 13．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为2~20nm）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应 B．是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C．总反应方程式为： D．碳量子点（CQDs）属于新型无机非金属材料 14．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)硫代硫酸钠是重要的还原剂，能被酸性溶液氧化，反应原理如下： 某学习小组为探究影响该化学反应速率的因素，设计了如下表所示系列实验。 实验序号 温度/℃ V/mL 恰好紫色褪去的时间/s 稀硫酸 蒸馏水 溶液 溶液 ① 25 5.00 0 25.00 10.00 ② 25 5.00 10.00 15.00 ③ 40 15.00 下列说法错误的是 A．实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需 B． C．实验中除能观察到紫色溶液褪去外还能观察到溶液变浑浊 D．若实验①中，，则前5s内平均反应速率； 15．(24-25高一下·湖南衡阳衡阳县·期末)在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．含N分子参与的反应不一定有电子转移 B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C．由•C3H7生成丙烯的历程有2种 D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少 16．(24-25高一下·湖南长沙第一中学·期末)下列装置能达到实验目的的是 A．装置甲：制备少量干燥的 B．装置乙：分离淀粉和NaCl溶液的混合物 C．装置丙：探究浓度对化学反应速率的影响 D．为检查图丁所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 17．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第一中学·期末)下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 C．用煤粉代替煤块使炉火更旺 D．食品包装内放置除氧剂延长保质期 地 城 考点03 化学平衡状态的判断 18．(24-25高一下·湖南永州·期末)一定温度下，将、按物质的量之比1∶3充入恒容密闭容器中，发生可逆反应：。下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A．的质量保持不变 B． C．容器内的压强保持不变 D．、的物质的量之比保持1∶3不变 19．(24-25高一下·湖南湘潭·期末)CO2催化氢化合成附加值高的产品有助于促进“碳中和”。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2和1molH2发生，下列能说明两反应均达到平衡状态的是 A．气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．CO2与H2的浓度比不随时间变化 D．HCOOH(g)的生成速率等于CO(g)的消耗速率 20．(24-25高一下·湖南岳阳汨罗第二中学·期末)对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是 A．容器的体积不再发生变化 B．B的消耗速率和D的消耗速率之比为 C．混合气体的密度不随时间变化 D．混合气体的相对分子质量不随时间变化 21．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为。下列判断正确的是 A．x=2 B．B的转化率为50% C．2min内A的平均反应速率为 D．若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态 22．(24-25高一下·湖南沅澧共同体·期末)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若，则内的平均化学反应速率为 D．温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都增大 23．(24-25高一下·湖南衡阳第一中学·期末)由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应如下： 在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得 -丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A．在50~80内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B．在时，该反应的平衡常数K=2 .75 C．50 min时的正反应速率小于25 min时的逆反应速率 D．适当控制反应温度，可以提高平衡时-羟基丁酸的转化率 24．(24-25高一下·湖南衡阳第一中学·期末)高炉炼铁以铁矿石(主要成分为)、焦炭、空气为原料，发生反应： 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度 1000 1150 1300 平衡常数 下列说法不正确的是 A．根据表中数据判断，该反应的 B．利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 C．增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 D．时测得尾气中和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 地 城 考点04 化学平衡的计算 25．(24-25高一下·湖南郴州·期末)在一定温度下，在刚性密闭容器中投入和，发生反应生成。测得各物质浓度与时间关系如图所示（提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差）。下列说法不正确的是 A．a点：X的正反应速率大于逆反应速率 B．b点：净反应速率等于零，且此时容器内气体的压强与开始时的压强之比为 C．上述可逆反应中X、Z、Y的化学计量数之比为 D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为 26．(24-25高一下·湖南益阳桃江县·期末)研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 (1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 反应Ⅲ为___________(填“吸热”或“放热”)反应。1 mol SiHCl3(g)变成1 mol SiHCl3(l)，放出___________kJ的热量。 (2)乙醇(C2H5OH)应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。b极为电池的___________(填“正”或“负”)极；a极电极反应式为___________。 (3)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO，0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ① 实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)=___________；达平衡时各物质浓度关系式：___________(保留三位有效数字)。 ② 实验a中平衡时NO的物质的量为___________mol。 ③ 与实验b相比，实验c改变的条件是___________。 27．(24-25高一下·湖南长沙长郡中学·期末)Ⅰ．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)X代表的物质是______；点正反应速率______(填“>”“”或“”)逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，_______。 (3)下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ．环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目，下图是一种氢氧燃料电池的结构示意图，总反应为(电解质溶液是稀硫酸)。 (4)催化剂电极d是_______(填“正极”或“负极”)，催化剂电极c上的反应为_______；假设电池的能量转化效率为，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 28．(24-25高一下·湖南师范大学附属中学·期末)“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物（如等）为原料合成一系列化工产品的化学。其中以作为化工原料的应用十分广泛。 Ⅰ．在一定温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 (1)已知：  ；    则反应的______。 (2)催化剂的选择是甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图所示。 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的合适温度约为______℃。 Ⅱ．以和为原料还可以制取甲醇。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的和，发生反应：。 (3)下列情形一定能说明上述反应已达到平衡状态的是______（填标号）。 a.的体积分数保持不变 b.四种气体的物质的量之比为 c.体系压强保持不变 d.消耗的同时生成 (4)若按物质的量充入和，现测得和的浓度随时间变化如图所示。 则从反应开始到达到平衡，氢气的平均反应速率______；达到平衡时，的体积百分数为______，容器内压强与起始压强之比为______。 Ⅲ．利用某新型微生物电池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理如图所示。 (5)该微生物燃料电池正极反应式为______；电路中通过0.4mol电子时，有______L（标准状况下）生成。 29．(24-25高一下·湖南衡阳衡南县第一中学·期末)Ⅰ．（红棕色）和（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 (1)下列可以说明该反应达到平衡的是______（填标号）。 A． B．容器内气体的颜色不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D． (2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，c随时间的变化曲线如图所示。 ①1~4四个点中，的点有______。 ②反应进行到16min时，的转化率是______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是______（填标号）。 A．增大容器体积    B．加入合适的催化剂    C．恒容条件下充入He Ⅱ．已知与硫酸的反应为。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验序号 反应温度 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 10 10 0 ② 40 10 0 ③ 20 5 10 (3)实验①②研究的是______对化学反应速率的影响，______。 (4)实验①③研究的是______对化学反应速率的影响，______。 30．(24-25高一下·湖南长沙雅礼中学·期末)回答下列问题： Ⅰ. (1)已知：① ② 反应的________。 (2)已知：25℃、110kPa时，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式________。 已知，回答有关中和反应的问题。 (3)如图装置中仪器A的名称________。 (4)中和热的测定实验中，下列操作可能造成中和热的绝对值偏大的是________。 A．用浓NaOH溶液代替碱溶液 B．使用了稍过量的酸 C．将两种溶液的体积均增大一倍 D．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌 Ⅱ.一种检测空气中甲醛含量的电化学装置的工作原理如图所示。 (5)该装置放电时，b电极为________（填“正极”或“负极”）。 (6)当外电路中通过电子时，参与电极反应的甲醛的质量为________mg。 Ⅲ.在2L恒温恒容密闭容器中加入X（g）、Y（g）、R（g）、Q（s）四种物质，发生可逆反应，在内，各物质的量与反应时间的关系如表所示。 起始 1.5 1.0 0.2 末 0.9 0.8 1.3 0.6 2min末 0.7 1.7 0.8 请回答下列问题： (7)0－2min内，该容器中发生反应的化学方程式为________（用X、Y、R、Q表示）。 (8)内，________。 (9)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 a.容器内混合气体的质量不再变化 b.容器内混合气体的物质的量不再变化 c.X、Y、R的物质的量浓度之比为 d.相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX 31．(24-25高一下·湖南岳阳华容县·期末)H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 (1)0～3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为___________。 (2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气 (3)能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。 A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)达到平衡时，CO2的转化率为___________，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为___________。 (5)下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03化学反应的速率与限度 1.A 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.D 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.D 17.B 18.D 19.B 20.A 21.C 22.C 23.C 24.C 25.B 26.(1) 吸热 28 (2) 正 C2HOH+602.12e=2C02↑+3H20 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (3) 2.5×104mol'L-l'minl 5.56 0.08 使用催化剂 27.(1) C02(或二氧化碳) > (2)0.016mol-L'.min (3)ac (4) 正极 H2-2e=2H 14 28.(1)-165 (2) Ni-CeO2 320 (3)ac (4) 0.375mol.L.min- 30% 5:8 (5) Mn02+2e+4H=Mn2++2H,0 2.24 29.(1)BC (2) 1、2 75% B (3) 温度 10 (4) 浓度 5 30.(1)+135.6 (2)CH,g+20,g=C0,g+2H,0(1△H=-889.6kJ/mol (3)玻璃搅拌器 (4)A (5)正极 (60.009或9×10-3 (73X+Y=4R+2Q (8)0.4 (9)ad 31.(1)0.2mol/Lmin) (2)AB (3)BD (4) 75% 13 (5) 正 CHOH-6e+H,O=CO,+6H+