2026年江苏镇江科技新城实验学校中考考前自测化学试卷

**基本信息** 镇江市2026年中考化学三模卷，原创题占比高（如生活中“水”的分类、铁的变化），结合氢能、海水提镁等真实情境，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题40分|物质分类、化学变化、实验操作等基础|原创题贴近生活，如“蒸馏水为纯净物”考查物质观念| |非选择题|60分|氢能（23题）、海水提镁（24题）、铁红制备（28题）等|综合题融合流程分析与计算，如28题结合实验数据推断铁红杂质，体现科学思维与探究实践|

双向细目表（知识维度 × 能力维度） 知识模块 题号 题型 分值 认知水平 难度等级 物质的分类 1 单选 2 理解 容易 化学变化与物理变化 2 单选 2 理解 容易 物质的性质与用途 3 单选 2 理解 容易 物质的分类（盐） 4 单选 2 理解 容易 地壳元素 5 单选 2 记忆 容易 化肥分类 6 单选 2 记忆 容易 实验操作（配制与制气） 7 单选 2 应用 容易 实验方法鉴别与除杂 8 单选 2 应用 容易 化学方程式正误判断 9 单选 2 理解 容易 元素周期表信息 10 单选 2 理解 容易 金属活动性顺序 11 单选 2 应用 容易 微观反应示意图 12 单选 2 分析 容易 草酸分解实验分析 13 单选 2 综合 较难 物质转化路径 14 单选 2 综合 容易 实验方案设计 15 单选 2 应用 容易 Ca(OH)2的转化 16 单选 2 综合 容易 溶解度曲线分析 17 单选 2 分析 中等 废水处理与回收 18 单选 2 综合 中等 Ba(OH)2实验探究 19 单选 2 综合 中等 混合物加热计算 20 单选 2 综合 较难 化学符号表示 21 填空 4 记忆 容易 物质选择填空 22 填空 6 记忆 容易 化学方程式与反应类型 23(1) 填空 1分 理解 容易 氢能源优缺点判断 23(3) 优缺点判断 1分 理解 容易 材料分类 23(4) 材料分类 1分 记忆 容易 实验安全操作 23(5) 操作 1分 理解 容易 化学反应类型判断 23(6) ① 化学反应类型判断 1分 理解 容易 根据化学方程式计算 23(6) ② 1分 应用 中等 试剂选择 24(1) 试剂A 1分 理解 中等 实验操作名称 24(1) 操作过滤 1分 记忆 容易 玻璃棒作用 24(1) 引流 1分 理解 容易 化学方程式 24(1) 方程式 2分 应用 容易 化学方程式 24(2) 化学方程式 1分 应用 容易 溶液浓度/杂质分析 24(3) 溶液浓度/杂质分析 1分 分析 中等 仪器识别 25(1)① 仪器识别 1分 记忆 容易 仪器识别 25(1)② 仪器识别 1分 记忆 容易 发生装置选择 25(2) 氯酸钾制O₂装置 1分 理解 容易 化学方程式 25(2) 氯酸钾分解方程式 1分 应用 容易 收集方法原因 25(2) 原因 1分 理解 容易 化学方程式CO₂制取 25(3) 方程式 1分 应用 容易 对大理石形状的要求 25(3) 块状 1分 理解 容易 不用稀盐酸的原因 25(4) ①原因 1分 分析 容易 CD段化学方程式 25(4) ② 1分 应用 容易 最终pH＜8.5的原因 25(4) ③原因 1分 综合 中等 化学方程式 26(1) Fe+CuSO₄ 1分 应用 容易 选择溶解试剂 26探究一(1) 稀酸 1分 理解 中等 滴加试剂检验Cl⁻ 26探究一(1) AgNO₃ 1分 应用 中等 根据实验数据确定化学式 26探究二 确定化学式 1分 综合 较难 误差分析 探究二(3) 吸收不完全 1分 分析 中等 控制pH范围 探究三 5.2～5.8 1分 应用 中等 涤干净的检验方法 探究三 AgNO₃ 1分 理解 容易 化学式书写 27(1) 化学式书写 1分 记忆 容易 物质构成 27(1) 离子 1分 理解 容易 物理性质用途判断 27(2) 性质用途判断 1分 理解 容易 除杂试剂选择 27(3) 过量碳酸钙等 1分 应用 容易 检验NaCl的方法 27(4) AgNO₃、稀HNO₃ 2分 综合 中等 化学方程式 28(1) 铁丝燃烧 2分 应用 容易 实验操作目的 28(1) 防炸裂 1分 理解 容易 化学方程式 28(2) 铁与胃酸 1分 应用 容易 化学方程式 28(3) 高炉炼铁 1分 应用 容易 实验操作原因 28(3) 先通CO防爆炸 1分 理解 容易 加快酸浸速率的 28(4) 无关项 1分 分析 中等 滤液成分 28(5) 分析 1分 分析 中等 沉铁时氨水最佳用量 28(6) （读图） 1分 理解 容易 铁元素纯度比较 28(7) 纯度比较 1分 分析 中等 产品发黑且铁含量升高原因 28(8) 原因 1分 综合 中等 计算铁元素质量分数 28(10) ① 计算 1分 综合 较难 判断铁红样品中的杂质 28(10)② 判断杂质 2分 综合 较难 难度分布统计（按分值） 难度等级 题号 总分值 占比 容易 1,2,3,4,5,6,10,7,8,9,11,12,14.21,22,23.24.25.26(2分）.27(4分).28（7分） 70 分 70% 中等 ,15,16,17,18,19,23,24,25.(2分）,26(4分）.27(2分).28(4分） 20分 20% 较难 13,20,26(1分）,28(3分) 10 分 10% 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市226年中考化学模拟试卷3 详细解题过程 第Ⅰ卷（单项选择题，共40分） 1.下列生活中有关的“水”属于纯净物的是 A. 石灰水（Ca(OH)2溶液，混合物）B. 蒸馏水（H2O，纯净物） C. 矿泉水（含矿物质，混合物） D. 食盐水（NaCl溶液，混合物） 答案：B 2.下列“铁”的现象或过程，主要由化学变化引起的是 A. 铁块打磨（形状改变，物理变化） B. 铁水凝固（状态变化，物理变化） C. 铁丝生锈（生成铁锈，化学变化） D. 铁块弯曲（形变，物理变化） 答案：C 3.下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氧气用于炼钢（助燃性，化学性质） B. 稀有气体作电光源（通电发光，物理性质） C. 小苏打用于烘焙（受热分解，化学性质） D. 盐酸除铁锈（与Fe2O3反应，化学性质） 答案：B 4.在反应2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑中，属于盐的是 盐由金属离子（或铵根）和酸根离子构成。Na2SO4是钠离子和硫酸根，属于盐。 Na2O2是过氧化物，H2SO4是酸，H2O是氧化物。 答案：C 5.地壳中最多的金属元素是 地壳中含量前四位：O、Si、Al、Fe，最多的金属是Al。 答案：D 6.下列化肥中，属于复合肥的是 复合肥含N、P、K中的两种或以上。 A. NH4NO3（只含N） B. K2SO4（只含K） C. Ca3(PO4)2（只含P） D. NH4H2PO4（含N和P） 答案：D 7.实验室用浓硫酸配制稀硫酸并制取氢气，下列操作不正确的是 A. 量取浓硫酸时仰视读数（导致读数偏小，实际体积偏大，操作不正确） B. 将浓硫酸慢慢注入水中并搅拌（正确） C. 用锌与稀硫酸反应制氢气（正确） D. 用向下排空气法收集氢气（氢气密度比空气小，正确） 答案：A 8.下列实验方法正确的是 A. 用点燃法除去CO2中的CO（CO2不支持燃烧，无法点燃，不可行） B. 用酚酞试液区分稀盐酸（酸性）和NaCl溶液（中性），酚酞遇酸和中性的NaCl均不变色，无法区分 C. 用水鉴别NaOH和NH4NO3固体（NaOH溶于水放热，NH4NO3吸热，现象不同，可行） D. 用AgNO3溶液检验某溶液中的Cl-（需先加稀硝酸排除CO32-等干扰，直接加AgNO3可能产生其他沉淀，如Ag2CO3，不严谨） 答案：C 9.下列化学方程式正确的是 A. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4（缺少条件“点燃”，但通常写“点燃”，可视为正确，但严格来说应写“点燃”，中考中常认为正确。注意：铁丝燃烧生成Fe3O4，方程式已配平。） B. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu（正确） C. 中和胃酸：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O（碳酸钠与硫酸反应，但“中和胃酸”通常用碱性物质，碳酸钠碱性较强，且方程式正确，但胃酸主要成分是HCl，此处写H2SO4是错的，但方程式本身正确） D. 氢氧化钠变质：NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（未配平，应为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O） 比较：B正确，A缺条件不正确，D错误，C物质使用不当但方程式正确。通常中考题选择最无争议的。 答案：B 10.如图为氧元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 图示信息（推测）：氧原子序数8，相对原子质量16.00。 A. 氧属于金属元素（错误，非金属） B. 氧原子的核电荷数为16（错误，核电荷数=原子序数=8） C. 氧的相对原子质量为16.00g（相对原子质量无单位，错误） D. 氧原子的中子数是8（相对原子质量≈质子数+中子数，16-8=8，正确） 答案：D 11.金属M与CuSO4溶液反应：M + CuSO4 = MSO4 + Cu，下列说法正确的是 A. M不可能是银（银活动性弱于铜，不能置换铜，错误） B. 反应属于化合反应（单质+化合物→新单质+新化合物，是置换反应，错误） C. 反应后溶液质量一定减少（相对原子质量：若M > Cu，则溶液质量减少；若M < Cu，则增加。如M=Fe，56<64，溶液质量增加；M=Zn，65>64，溶液质量减少，所以不一定，错误） D. M的活动性一定比Cu强（正确，能置换出铜） 答案：D 12.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 图中信息（根据常见题）：甲为SO2，乙为SO3，丙为H2SO4。 转化①：2H2S+ 3O2 = 2SO2+2H2O（分子个数比SO2:O2=2:1，D说3:2错误） 转化②：SO2 + H2O2= H2SO4（化合反应，A正确） 硫元素化合价：SO2中+4，SO3中+6，H2SO4中+6，升高（B正确） 丙稀溶液为稀硫酸，可用于除铁锈（C正确） D说转化①中甲与O2分子个数比为3:2，实际为2:1，故D不正确。 答案：D 13.关于草酸晶体(C2H2O4·2H2O)受热分解实验，下列说法不正确的是 装置：A中饱和石灰水检验并除去CO2；B中无水CuSO4变蓝检验水；C中CuO（红色）变黑（被还原为Cu）；D中澄清石灰水变浑浊证明有CO。 A. 饱和石灰水可吸收CO2，同时变浑浊可检验，正确。 B. 装置B中固体变蓝，但草酸晶体本身含结晶水，加热时结晶水也会变成水蒸气，所以不能说明分解产物中有水（可能是结晶水），正确。 C. 装置C中红色变黑色（Fe2O3→Fe），装置D变浑浊（CO2生成），说明分解产物有CO（CO还原Fe2O3生成CO2），正确。 D. 实验结束后，取装置C中剩余固体（可能含Fe，不一定是铁，可能是FeO、或Fe与FeO。此处“有Fe生成”错误，应是Cu。加入稀硫酸，Cu不反应，溶液不变色；若有Fe，则生成FeSO4浅绿色，但这里没有铁。所以D不正确。 答案：D 14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. H2O2 → MnO2 → H2， H2O2在MnO2催化下生成O2和水，不能直接得H2，错误。 B. Fe → ZnCl2溶液 → Zn， Fe与ZnCl2不反应（Fe活动性小于Zn），错误。 C. CaCl2溶液 → NaOH、CO → CaCO3？ CaCl2与NaOH生成Ca(OH)2，再通CO2生成CaCO3，可实现，正确。 D. BaSO4 → 稀HNO3 → 不能获得Ba(NO3)2溶液， BaSO4不溶于酸，不反应，错误。 答案：C 15.下列实验方案能达到目的的是 A. 鉴别O2和CO2：用燃着的木条，O2中燃烧更旺，CO2中熄灭，可行。 B. 除去Fe中的Cu：加盐酸，Fe反应而Cu不反应，反而除去了Fe，错误。 C. 检验NaOH是否变质（生成Na2CO3）：加酚酞，NaOH和Na2CO3都呈碱性，都变红，无法区分，错误。 D. 探究CaCl2中是否含HCl：滴加少量Na2CO3溶液，HCl先反应生成少量CO2，CO2溶于水没有气泡，现象可能不明显。 答案：A 16.关于Ca(OH)2的转化，下列说法正确的是 图中转化①：Ca(OH)2→CaCO3不是复分解反应。A不正确。 转化②：Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 + 2KOH，生成KOH，B正确。 转化③：Ca(OH)2 +2 HCl =CaCl2 + 2H2O，反应后滴加AgNO3，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀，CaCl2 也有Cl-，无法检验盐酸是否过量（因为CaCl2中也含Cl-），C错误。 转化④：无化合价变化，D错误。 答案B. 17.如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是 根据常见曲线：KNO3溶解度随温度升高增大较快，NH4Cl较缓。交点处溶解度相等。 A. KNO3的溶解度始终大于NH4Cl（错误，低温时可能小于） B. P点时两者溶质质量分数相等（P点溶解度相等，但若为饱和溶液则相等，但未说明是否饱和。通常图中P点为交点，表示该温度下溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，正确） C. t1℃时，30g KNO3加入50g水得80g溶液（t1℃时KNO3溶解度30g/100g水，则30g不能全溶，得溶液质量<80g，错误） D. 将等质量饱和的KNO3和NH4Cl溶液从t2℃降温到t1℃，原t2℃NH4Cl溶液中所含的溶质质量与KNO3饱和溶液溶质质量相等；降温后析出晶体，t1℃时溶解度不相等，实际上，t1℃时KNO3溶解度小于NH4Cl，降温后，所以最终溶解的KNO3也少，故剩余溶质少。所以NH4Cl溶液中溶质质量较多。D正确。） 答案：D 18.某电镀厂废水含ZnCl2、CuCl2，进行无害化处理。下列说法不正确的是 A. 加入适量锌粉，锌置换出铜，过滤得Cu，正确。 B. 向操作1所得滤液（含ZnCl2）中加入Na2CO3溶液，生成ZnCO3白色沉淀，正确。 C. 向滤渣（含Zn和Cu）中加入稀盐酸至不再冒气泡，锌溶解得到ZnCl2溶液，过滤得Cu，正确。 D. 分离后，与原废水相比，ZnCl2的质量应该增加，CuCl2的质量变为零。加入锌粉，发生Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，所以ZnCl2质量应增加，不是减少。故D不正确。 答案：D 19.对Ba(OH)2进行实验，下列说法不正确的是 实验①：取Ba(OH)2固体溶于40℃水，发现温度升高（溶解放热），所以A可能正确。 实验②：滴入酚酞变红，说明碱性，正确。 实验③：逐滴加入稀盐酸，红色变浅，不能说明H+与OH-反应，也可能是稀释所致，不正确。 实验④：加入Na2CO3溶液，生成BaCO3白色沉淀，正确。 因此不正确的是C。 答案：C 20.水垢为CaCO3、Mg(OH)2混合物，加热实验。下列说法不正确的是 已知：CaCO3高温→CaO+CO2↑，Mg(OH)2→MgO+H2O。称取31.6g水垢，加热后固体23.6g，减少8.0g。将产生的气体通入足量石灰水，得到10.0g固体（CaCO3），即CO2与Ca(OH)2生成CaCO3 10g，则CO2质量4.4g。所以加热产生的水蒸气和CO2总质量8.0g，其中CO2 4.4g，则水为3.6g。水来自Mg(OH)2分解，则Mg(OH)2为质量11.6g。CaCO3质量=31.6-11.6=20g，说明CaCO3未完全分解，剩余固体中有CaCO3。加热后固体23.6g：包括剩余的CaCO3、生成的CaO和MgO。则剩余CaCO3为10g，生成的CaO为5.6g，MgO为8g，总剩余固体=10+5.6+8=23.6g，吻合。所以原水垢中Mg(OH)2 11.6g，CaCO3 20g，质量比11.6:20=29:50，C正确。 A. 加热产生了3.6g水，正确。 B. 剩余固体为MgO、CaO和CaCO3的混合物，不是只有MgO和CaO，故B不正确。 D. 消耗盐酸：Mg(OH)2～2HCl，CaCO3～2HCl，Mg(OH)2 ～2HCl，CaCO3与Mg(OH)2需HCl 质量相等（HCl质量均为14.6g）则所需盐酸溶液质量相等，正确。 所以不正确的是B。 答案：B 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 21.(4分) 用化学符号表示： · (1) CO2 (2) O3(3) 3Al3+ (4) ：I 22.(6分) 选择下列适当物质填空（选填序号）： A.碳酸氢钠 B.氢氧化钠 C.甲烷 D.钛合金 E.二氧化碳 F.盐酸 G.聚乙烯 H.维生素C · (1)C（甲烷） (2) E（二氧化碳固体干冰） (3) F（盐酸） · (4) D（钛合金） (5) G（聚乙烯塑料） (6) H（维生素C） 23.(7分) 氢能 I. (1) 氢气燃烧化学方程式：2H2 + O2 2H2O，放热反应。点燃 (2) 下列有关氢能源的说法正确的是 a（a.热值高无污染正确；b.电解水制氢成本高，未大规模推广；c.氢氧燃料电池将化学能转化为电能，不是电能转化学能） II. (3) LaNi5储氢合金属于金属材料（或合金材料）。 (4) 氢气在点燃前必须验纯。 III. (5) ① 反应LaNi5 + 3H2 ⇌ LaNi5H6，属于化合反应（多变一）。 ② 完全吸收0.6g氢气，需要LaNi5的物质的量为=43.2g。 24.(6分) 从海水中提取镁 试剂A选择：c.石灰乳（因为石灰乳是悬浊液，成本低，便于沉淀Mg2+） · (1) 操作名称是:过滤，玻璃棒的作用是:引流， · 反应方程式：MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（或Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓）通电 · (2) 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式：MgCl2 Mg + Cl2↑ · (3) 海水与上述得到的MgCl2溶液不同点：海水中MgCl2浓度低，且含有多种杂质离子（如Na+、Ca2+等），而步骤①、②得到的MgCl2溶液经过富集和提纯，浓度高、杂质少。 25.(10分) 气体制备 · (1) 仪器名称：① 试管；② 长颈漏斗MnO2 ▲ ▲ · (2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，发生装置选A（固体加热型），2KClO3 2KCl + 3O2↑。氧气密度比空气大。(3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。选用装置C（固液常温型）制CO2，对大理石的要求必须是块状（因为C装置中的多孔隔板用于放置块状固体，便于控制反应）。 · (4) ① 用纯碱与稀硫酸反应制CO2而不用稀盐酸，理由是稀盐酸易挥发，使CO2中混有HCl气体；而稀硫酸与纯碱反应生成CO2、水和硫酸钠，不挥发。 ② CD段发生反应：化学方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。 ③ 最终溶液pH小于8.5的原因是继续通CO2，pH降低，方程式：CO2 + H2O = H2CO3。 26.(7分) 一、(1) “曾青得铁则化为铜”方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。 探究一： · (1) 稀硝酸；向所得溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则固体中CuXOH)yClz·mH2O。 探究二：数据：A剩余固体16.0g（CuO），B浓硫酸增重5.4g（H2O），AgNO3溶液增重3.65g（HCl）。碱式氯化铜化学式设为Cux(OH)y Clz · mH2O， · 关系式Cux(OH)y Clz · mH2O ～ xCuO ~ z HCl ~ （ y- z /2 + m）H2O · 80x 36.5 z 18（ y- z /2 + m） · 16g 3.65g 5.4g · 解得 x=0.2 z=0.1 m=0.2 · 依据化合物中化合价和为0，得 2 x-y-z=0 代入数据得y=0-3，把y=0.3代入，可得m=0.2 · 化学式为Cu2(OH)3Cl·2H2O。 · (3) 若生成的HCl未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Cl含量偏小（因为吸收的HCl少，计算出的Cl少）。 探究三：由图可知，制备碱式氯化铜时，控制pH在5.2~5.8范围内（B），产率较高。证明固体洗涤干净：取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，无白色沉淀产生（即无Cl-）。 27.(6分) · (1) CaSO4，由离子构成。 · (2) 利用物理性质的是：a.制作石膏像；b.与碳酸钠反应制取碳酸钙（化学性质）。所以选a。 · (3) 除去CaSO4溶液中少量H2SO4，可加入过量的碳酸钙，过滤。反应后过滤除去过量CaCO3，得到纯净CaSO4溶液）。答案：碳酸钙。 · (4) 检验CaSO4溶液中是否含有NaCl：取样，先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有NaCl。。 28.(14分) 铁及其化合物 一、(1) 3Fe + 2O2 Fe3O4。瓶底留水目的是防止高温熔融物炸裂瓶底。点燃 · (2) 导热性。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。高温 · (3) 工业炼铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。排尽装置内空气，防止CO与空气混合加热爆炸。 2、 制备铁红 (4) a.增加稀硫酸的量（增加量但不增加浓度，速率不变，因为浓度不变，且固体量一定，过量酸不影响速率）。其他搅拌、提高浓度、粉碎、加热都能加快。 (5) H2SO4（过量）。 (6) “沉铁”：氨水的最佳用量根据图2需从图中读出，10 mL。 (7) 过量氨水会溶解“沉淀”。 (8) 温度过高时，产品发黑且铁元素质量分数升高，可能原因是部分Fe2O3被还原为Fe3O4或FeO（黑色），且铁元素质量分数升高（Fe3O4中Fe%≈72.4%，FeO中Fe%≈77.8%）。 三、测定铁红样品中铁元素含量 (10)消耗KMnO4 3.16g，根据反应：KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl = 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O，即铁元素质量5.6g。样品中铁元素质量分数=5.6/10.0=56.0%。 (2) 铁红Fe2O3中Fe% = 70%，实际56%低于70%，说明含有杂质，且杂质中铁含量更低。FeOOH中Fe%=62.9%，FeCO3中Fe%=48.3%，两者都低于70%，但62.9%仍高于56%，48.3%低于56%。若含FeOOH，则混合后铁含量应在62.9%与70%之间，不可能降到56%；若含FeCO3，则可在48.3%与70%之间，56%在此范围。所以杂质是FeCO3。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江市2026年中考化学模拟试卷3 制卷：吴长顺 姓名 ； 2026年5月24日 用时90分钟 得分 ； 可能用到的Ar：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第1卷（单项选择题 共40分） 1. （原创）下列生活中有关的“水”属于纯净物的是 A. 石灰水 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D.食盐水 2. （原创）下列“铁”的现象或过程，主要由化学变化引起的是 A. 铁块打磨 B. 铁水凝固 C. 铁丝生锈 D. 铁块弯曲 3. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氧气用于炼钢 B. 稀有气体作电光源 C. 小苏打用于烘焙 D. 盐酸除铁锈 4. 在反应 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 中，属于盐的是 A.Na2O2 B. H2SO4 C.Na2SO4 D. H2O 5. 地壳中最多的金属元素是 A. O B. Na C. Ca D. Al 6. 下列化肥中，属于复合肥的是 A. NH4NO3 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4H2PO4 7. 实验室用浓硫酸配制稀硫酸并制取氢气，下列操作不正确的是 A. 量取浓硫酸时仰视读数 B. 将浓硫酸慢慢注入水中并搅拌 C. 用锌与稀硫酸反应制氢气 D. 用向下排空气法收集氢气 8. 下列实验方法正确的是 A. 用点燃法除去CO2中的CO B. 用酚酞试液区分稀盐酸和NaCl溶液 C. 用水鉴别NaOH和NH4NO3固体 D. 用AgNO3溶液检验某溶液中的Cl- 9. 下列化学方程式正确的是 A.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= Fe3O4 B. 铝与硫酸铜反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu C. 中和胃酸：Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2↑ + H2O D. 氢氧化钠变质：NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O8 O 氧16.00 10. 如图为氧元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氧属于金属元素 B. 氧原子的核电荷数为16 C. 氧的相对原子质量为16.00 g D. 氧原子的中子数是8 11. 金属M与CuSO4溶液反应：M + CuSO4 = MSO4 + Cu，下列说法正确的是 A. M可能是银 B. 反应属于化合反应 C. 反应后溶液质量一定减少 D. M的活动性一定比Cu强 12. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化②是化合反应 B．整个转化过程中硫元素的化合价升高 C．丙的稀溶液可用于除铁锈 D．转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 13. 在巧克力中含有一种常见的化学物质草酸（化学式为C2H2O4），草酸通常以晶 （C2H2O4•2H2O）的形式存在，在常温下为固体C2H2O4固体不溶于水，用如图装置研究 C2H2O4•2H2O受热分解产物。下列说法不正确的是 A．装置A中饱和石灰水的作用是检验并除去CO2 B．装置B中固体变蓝，不能说明分解产物中有H2O C．装置C中红色变黑色，装置D中变浑浊说明分解产物有CO D． 实验结束后，取装置C中剩余固体，加入稀硫酸振荡，溶液变浅绿色，可证明有Fe生成 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是MnO2 ZnCl2溶液 A．H2O2 H2 B．Fe Zn NaOH、CO2 稀HNO3 C．CaCl2溶液 CaCO3 D．BaSO4 Ba(NO3)2溶液 15. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 用燃着的木条 B 除去Fe中的Cu 加盐酸、过滤 C 检验NaOH是否变质 加酚酞试液 D 探究CaCl2中是否含HCl 滴加少量Na2CO3溶液 Ca(OH)2 KOH ② ① CO2 过量CO2 ④ ③ 稀HCl Ca(HCO3)2 CaCO3 K2CO3 CaCl2 16．关于Ca(OH)2的转化，下列说法正确的是 A. 转化①是分解反应 B. 转化②中K2CO3与Ca(OH)2生成KOH C. 转化③后滴加AgNO3可检验盐酸是否过量 D. 转化④中有元素化合价变化 17．如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度始终大于NH4Cl B．P点时两者溶质质量分数相等 C． t1℃时，30g KNO3加入50g水得80g溶液 D．将等质量饱和的KNO3和NH4Cl溶液从t2℃降温 到t1℃，NH4Cl溶液中所含的溶质质量较多 18．某电镀厂废水中含ZnCl2、CuCl2，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是 A. 操作1：向废水中加入适量锌粉，充分反应后过滤，可回收Cu B. 操作2：向操作1所得滤液中加入适量Na2CO3溶液，生成ZnCO3白色沉淀 C. 操作3：向滤渣中加入稀盐酸至不再冒气泡，可得到ZnCl2溶液 D. 分离后，与原废水相比，ZnCl2的质量减少，CuCl2的质量变为零 19．某兴趣小组对Ba(OH)2 进行如下实验： 实验①：取适量Ba(OH)2 固体溶于40℃水中，发现温度升高； 实验②：取少量①中Ba(OH)2 溶液，滴入无色酚酞试液； 实验③：取实验②中溶液，逐滴加入稀盐酸，振荡； 实验④：取少量Ba(OH)2 溶液，加入 Na2CO3溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A. 实验①中溶液温度升高说明放热 B. 实验②中溶液变红说明碱性 C. 实验③中红色变浅说明H+与OH-反应 D. 实验④中白色沉淀为BaCO3 20．已知：CaCO3 CaO+CO2↑，Mg(OH)2 MgO+H2O。某水垢为CaCO3、Mg(OH)2的混合物，现进行如下实验：称取31.6g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为23.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是▲ 高温 A．加热产生了3.6g水 B．剩余固体为MgO和CaO的混合物 C．原水垢中Mg(OH)2与CaCO3的质量比为29：50 D．如果31.6g固体水垢中Mg(OH)2与CaCO3分别用7.3%盐城来完全溶解，则：消耗的盐酸质量相等 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21（4分）用化学符号表示： （1）干冰 ； （2）3个氧原子构成的臭氧气分子 ； （3）3个铝离子 ； （4）人体缺 元素可能导致贫血； 22.（6分）选择下列适当物质填空（选填序号）： A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 甲烷D. 钛合金E. 二氧化碳F. 盐酸G. 聚乙烯H. 维生素C （1）可用作燃料的是 （2）可用于人工降雨的是 （3）可用于除铁锈的是 。 （4）用于制造人造骨骼的是 （5）用于食品包装的是 （6）水果、蔬菜中富含的是 。 23.（7分）氢能是未来能源体系的重要组成部分。 I. 氢气的性质与制取 （1）氢气燃烧的化学方程式为 ，该反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。 （2）下列有关氢能源的说法正确的是________（填序号）。 a. 氢气热值高，燃烧产物无污染 b. 电解水制氢成本低，已大规模推广 c. 氢氧燃料电池将电能转化为化学能 II. 氢气的储存与安全 （原创）（3）LaNi5储氢合金属于________材料。 （4）氢气在点燃前必须________，以防止爆炸。 III. 流程与计算 （5）某储氢合金（LaNi5）在室温下可逆吸收氢气： ① 该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。 ② 若完全吸收0.6 g氢气，至少需要LaNi5的质量为 g（LaNi5的相对分子质量为432）。 24.（6分）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的一般简单流程：海水主要成分是含有 NaCl与MgCl2  上述过程中，试剂A选择 。 a.石灰水 b. 饱和石灰水 c.石灰乳 （1） 步骤①获得沉淀B的操作名称是 ，用到“玻璃棒”的作用是 ，生成沉淀B的反应方程式为 。 （2） 由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。 ②海水本身就是含有MgCl2的溶液，海水与上述通过步骤①、②得到的MgCl2溶液不同点是： 。 25.（10分）请结合图回答问题。 E 图1 图2 （1）仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用发生装置　 　（选填序号）与收集装置D，反应的化学方程式为 　 　 ，选择D收集的原因是 　 　。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 　 ，选用装置C制取CO2对大理石的要求必须是　 （选填“块状”或“粉末”）的。 （4）某兴趣小组同学用如图1装置将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图2所示。本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 ①图1中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用稀盐酸，理由是 。 ②CD段发生反应的化学方程式为 。 ③最终溶液pH小于8.5的原因是 （写化学方程式）。 26：（7分）铜及其化合物在电子、催化等领域应用广泛。 一、铜的性质与冶炼 （1）“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为 。 将 溶液与 溶液混合，产生绿色固体。对绿色固体组成进行下列探究。 探究一： 【猜测】绿色固体是：①CuxOH)yClzmH2O、② ③CuxOH)yClzmH2O混合物中的一种。 【资料】 受热400℃完全分解生成 、 和 气体； 低于100℃完全分解生成 和 ； 不溶于水，能溶于酸。 【实验】 （1）取适量绿色固体，溶于 ，出现气体，则固体中含CuxOH)yClzmH2O；向所得溶液中滴加 ，产生白色沉淀，则固体中含CuxOH)yClzmH2O。 探究二：已知：碱式氯化铜在400℃能完全分解为CuO、H2O和HCl；B、C装置中药品足量。    （2）进行实验：先通入N2一段时间，再对玻璃管中的25.05g碱式氯化铜固体进行加热，加热到400℃至质量不再改变，停止加热后，继续通入N2一段时间。 实验数据：实验测得A剩余固体质量 16.0 ，B浓硫酸增重 5.4， 溶液增重 3.65 。 则：CuxOH)yClzmH2O化学式为 。 （3）若生成的 未被 溶液完全吸收，则计算出的含量将______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。题26图-2 探究三： 题26图为 和 反应时溶液的 对碱式氯化铜产率的影响。 制备CuxOH)yClzmH2O沉淀时，pH对溶液中铜元素含量的影响如图所示： 由图可知，若要提高CuxOH)yClzmH2O沉淀的量，以 为原料制备 碱式氯化铜，设计实验方案：向原料中加入稍过量的稀盐酸，搅拌至 充分反应；向滤液中滴入 溶液并控制 在 范围内 (选择：A＜5.2 B.5.2～5.8 C．＞5.8)，充分反应至产生大量固体， 过滤、洗涤、干燥。证明固体已经洗涤干净的方案是：取最后一次洗涤 后的滤液，滴加 ，无白色沉淀产生。 27.（6分）硫酸钙是重要的工业原料，常用于建筑材料和食品添加剂。 （1）硫酸钙的化学式为 ，其由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）下列用途中，利用硫酸钙物理性质的是______（填序号）。 a. 制作石膏像 b. 与碳酸钠反应制取碳酸钙 （3）要除去CaSO4溶液中混有的少量H2SO4，可加入过量的 （填试剂名称），再过滤。 （4）检验某CaSO4溶液中是否含有NaCl的方法是：取样，写出后续操作与滴加试剂名称 ： ，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 28.（14分）铁及其化合物在生活和工业中极为重要。 28.（14分）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 一、生活中铁 （1）在做“铁丝在氧气中燃烧”的时发生反应的化学方程式是 ，瓶底留一些水的目的是 。 （2）铁锅用来做饭主要是利用其良好的 。炒菜时少量铁进入胃中，可以与胃酸反应的化学方程式： ，其产生的阳离子会被人体吸收。 （3）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 。“先通CO后加热”的原因是 。 二、制备铁红（Fe2O3） 以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4，假设不含其他杂质）为原料制备铁红，流程如下图。 （4） 下列方法中，不会明显加快酸浸速率的方法是 。 a. 增加稀硫酸的量 b. 搅拌 c.适当提高稀硫酸浓度 d.将烧渣粉碎 e.加热 （5）“过滤1”所得滤液中的溶质有FeSO4、 。 （6）“沉铁”： 氨水的最佳用量为 mL（根据图） （7）过量氨水造成“沉铁率”下降的可能原因是 。 （8）焙烧：过滤2后得到滤渣FeOOH和FeCO3，将FeOOH和FeCO3 高温焙烧后均可得到铁红(Fe2O3)，温度过高时，产品发黑且铁元素 质量分数升高，可能原因是 。 三、测定铁红产品中铁元素含量 （10）称取10.0g铁红样品，溶于浓盐酸，还原Fe3+为FeCl2，用KMnO4溶液滴定：完全转化为FeCl2（相对分子质量127），再与KMnO4（相对分子质量158）溶液完全反应，恰好完全反应时消耗KMnO4的质量为3.16g。 铁元素在不同物质中的质量分数：Fe2O3中 70%，FeOOH中62.9%，FeCO3中48.3%。 ① 样品中铁元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 ② 根据计算结果，该铁红样品中一定含有的杂质是 （填FeOOH或FeCO3）。 · 1 学科网（北京）股份有限公司 $