精品解析：2026年广东东莞市八校联考二模化学试题

2025-2026学年第二学期第二次模拟考试 九年级化学试卷 说明：1.全卷共8页，考试时间共80分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、试室号和学号按要求填写或涂好。 3.用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应区域作答，否则无效。有答题卡科目，需用2B铅笔，在正确答案上填涂。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的选项中，只有一个符合题目要求。 1. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 【答案】B 【解析】 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 故选 B。 2. 碳酸锂(Li2CO3)是常用的情绪稳定类药物，可用于治疗狂躁症和抑郁症，其属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】Li2CO3由金属阳离子（锂离子）和酸根阴离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐。 3. “五谷”在古代有多种说法，一种指黍(黄米)、稷(小米)、菽(大豆)、麦、稻。有关“五谷”说法合理的是 A. 黍中含Zn，Zn是人体常量元素 B. 五谷酿酒属于物理变化 C. 稻谷中富含维生素，为人体提供能量 D. 小麦所含淀粉属于糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A.Zn（锌）是人体必需的微量元素，不属于常量元素，说法错误； B.五谷酿酒过程中糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，说法错误； C.稻谷中主要富含淀粉（糖类），糖类是人体主要供能物质；维生素不能为人体提供能量，说法错误； D.正确。 4. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 氦气：He2 B. 2个氮分子：2N2 C. 铝离子：Al3- D. 氢氧化镁：MgOH 【答案】B 【解析】 【详解】A.氦气是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，应为He，而非He2，错误； B.表示多个分子时，在对应分子的化学式前加数字，氮分子化学式为N2，2个氮分子表示为2N2，正确； C.铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号应为Al3+，Al3-不符合铝离子的带电属性，错误； D.氢氧化镁中Mg为+2价，OH-为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为Mg(OH)2，MgOH不符合化合价规则，错误。 5. 绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是 A. 雨水收集，处理灌溉 B. 屋顶盖太阳能板，提供热水 C. 厨余堆肥，种植花圃 D. 提供一次性用品，清理方便 【答案】D 【解析】 【详解】A. 雨水收集处理后用于灌溉，可节约水资源，符合低碳理念； B. 太阳能属于清洁能源，利用太阳能提供热水可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合低碳理念； C. 厨余堆肥实现废弃物资源化利用，减少垃圾处置碳排放，符合低碳理念； D. 提供一次性用品会消耗大量资源、产生更多废弃物，增加碳排放，不符合低碳理念。 故选：D。 6. 在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法错误的是 A. 闵恩泽—石油化工催化剂研究 B. 徐光宪—稀土分离技术研究 C. 屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D. 侯德榜—侯氏制碱法 【答案】C 【解析】 【详解】A、闵恩泽是我国石油化工催化剂研究的奠基者，对应关系正确； B、徐光宪研发了成熟的稀土分离技术，被称为“中国稀土之父”，对应关系正确； C、屠呦呦的贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，测定锌、铟等元素相对原子质量的是科学家张青莲，对应关系错误； D、侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），对应关系正确。 7. 2025年，我国钍基熔盐堆技术取得关键突破，标志着我国已拥有领先世界的核能系统。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钍元素的元素符号为Th B. 钍原子核外有90个电子 C. 钍属于金属元素 D. 钍的相对原子质量为232.0g 【答案】D 【解析】 【详解】A.由元素周期表中的一格可知，汉字右上方符号表示元素符号，故钍的元素符号为Th，说法正确； B.由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钍原子的核外电子数为90，说法正确； C.钍带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； D.由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钍元素的相对原子质量为232.0，说法错误。 8. 一种氨催化氧化为氮气的微观示意图，有关说法正确的是 A. 保持丙化学性质的是 B. 反应中甲、乙的分子个数比为 C. 反应中最小的微粒是分子 D. 该过程中催化剂的质量减小 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、丙是氮气，氮分子保持氮气的化学性质，而不是氮原子，故A说法错误； B、由可知，反应中甲、乙的分子个数比为4：3，故B说法正确； C、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，因此反应中最小的粒子是原子，故C说法错误； D、在反应过程中，催化剂的质量保持不变，故D说法错误。 故选B。 9. 下列物质的用途与所述的性质关联正确的是 选项 用途 性质 A 稀有气体用于霓虹灯 稀有气体化学性质稳定 B 石墨作电极 石墨有滑腻感 C 浓硫酸作干燥剂 浓硫酸有吸水性 D 干冰作制冷剂 CO2能溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀有气体用于霓虹灯是因为通电时能发出不同颜色的光，和化学性质稳定无关，化学性质稳定对应的用途是作保护气，A错误。 B.石墨作电极利用的是石墨的导电性，滑腻感对应的用途是作润滑剂，B错误。 C.浓硫酸具有吸水性，因此可作干燥剂，用途和性质对应正确，C正确。 D.干冰（固态CO2）作制冷剂是因为干冰升华会吸收大量热量使环境温度降低，和CO2能溶于水无关，D错误。 10. 下列关于制取O2及O2的性质实验涉及的实验装置及操作错误的是 A. 检查装置气密性 B. 装试剂并固定试管 C. 收集O2 D. 硫燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.利用气体热胀冷缩的微热法检查装置气密性，手握试管使内部气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出证明气密性良好，操作正确； B.加热固体制取氧气时，试管口必须略向下倾斜，避免加热产生的冷凝水倒流回试管底部导致试管炸裂，图示试管口向上倾斜，操作错误； C.氧气不易溶于水，可采用排水法收集，图示收集操作符合规范，操作正确； D.硫燃烧生成有毒的SO2，SO2可与NaOH反应被吸收，集气瓶底部加NaOH溶液能防止污染空气，操作正确。 11. 下列关于水的说法正确的是 A. 硬水是指含较少可溶性钙镁化合物的水 B. 用硬水洗衣服不会浪费肥皂 C. 对水净化程度最高的方法是蒸馏 D. 长期喝纯净水有利于身体健康 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬水的定义是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，含较少或不含该类物质的是软水，A错误。 B.硬水中的钙镁离子会与肥皂反应生成难溶浮渣，降低洗涤效率，会浪费肥皂，B错误。 C.蒸馏可除去水中所有可溶性、不溶性杂质，得到纯水，是净化程度最高的净水方法，C正确。 D.纯净水中不含人体必需的矿物质元素，长期饮用不利于身体健康，D错误。 12. “劳动可以增智，强体”。下列劳动实践与所涉及的化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 做自热火锅 用生石灰做发热剂 B 用灼烧方法鉴别羊毛和合成纤维 羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧无此味 C 给劳动基地的小麦施磷肥 增强小麦的抗寒、抗旱能力 D 油锅着火放入大量青菜 降低可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰（氧化钙）与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2会释放大量热量，可作为自热食品的发热剂，关联正确； B、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无此气味，可用灼烧法鉴别二者，关联正确； C、磷肥的作用就是增强农作物的抗寒、抗旱能力，给小麦施磷肥的对应知识正确，关联正确； D、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。油锅着火加青菜的灭火原理是将温度降到可燃物的着火点以下，同时一定程度隔绝氧气，并非降低着火点，关联错误。 13. 用思维导图对常温下能与盐酸发生反应的物质进行归纳整理，下列说法正确的是 A. 反应a的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 B. 反应b中的盐只能是碳酸盐 C. 反应c的基本反应类型为化合反应 D. 反应d中一定有气泡产生 【答案】A 【解析】 【分析】a为酸与碱的反应，b为酸与盐的反应，c为酸与活泼金属的反应，d为酸与金属氧化物的反应。 【详解】A、酸碱中和反应的微观实质就是H+和OH-结合生成水分子，说法正确； B、盐酸除了和碳酸盐反应，还能和硝酸银等其他盐反应（如HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3），并非只能是碳酸盐，说法错误； C、酸和活泼金属反应生成盐和氢气，属于置换反应，不是化合反应，说法错误； D、酸和金属氧化物反应生成盐和水，无气体产生（如盐酸除铁锈的反应无气泡），说法错误。 14. 和KCl可用于配制无土栽培营养液，下图是和KCl在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 搅拌或升高温度都可以增大的溶解度 B. t1℃时，等质量的KCl和溶液中所含溶质质量相等 C. t2℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，得到饱和溶液 D. 将t1℃时的KCl饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 固体溶解度仅与温度有关，搅拌只能加快溶解速率，无法增大KNO3的溶解度，错误。 B. t1℃时KCl和KNO3的溶解度相等，但选项未说明溶液为饱和状态，等质量的两种溶液中溶质质量不一定相等，错误。 C. t2℃时KNO3的溶解度为110g，即100g水最多溶解110g KNO3，因此50g水最多溶解55g KNO3，加入60g KNO3可得到饱和溶液，正确。 D. KCl的溶解度随温度升高而增大，将t1℃的KCl饱和溶液升温至t2℃，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均无变化，溶质质量分数不变，错误。 15. 下列实验设计能达到目的的是 A.比较Zn、Fe金属的活动性 B.验证质量守恒定律 C.除去CO2中的CO D.配制50g6％的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较金属活动性需控制单一变量，该实验中锌为粉末、铁为片状，二者与酸的接触面积不同，无法通过反应速率准确比较活动性，不能达到实验目的； B、质量守恒定律仅适用于化学变化，NaCl和KNO3相互交换成分后无气体、沉淀或水生成，不发生化学反应，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的； C、CO在加热条件下可与CuO反应，反应的化学方程式为，既除去了杂质CO，又生成了目标物质CO2，不引入新杂质，能达到除杂目的； D、配制50g6%的NaCl溶液，需NaCl质量为，需水的质量为，图示用6gNaCl和50g水配制，不符合要求，不能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 【传统文化】 16. I.《本草纲目》中记载了“百草霜”具有止血等功效。它是柴、草燃烧后于锅底凝结的烟墨，经过图1工艺制得。 （1）“烟墨”质轻色黑，主要成分是炭黑，是柴、草经过_____(填“充分”或“不充分”)燃烧所得的产物。为制得更多的烟墨，可以采用的方法是_____(多选，填字母)。 A.柴草捆紧，塞进火灶 B.点着柴火后，关闭炉腔门 C.不断鼓入空气 （2）“百草霜”能止血是利用炭黑的吸附作用，能增大伤口的血红素浓度从而提升人体自身的凝血能力，该过程利用了炭黑具有_____的结构特点。 II.中华青铜文化历史悠久，凝聚着古人的智慧和技艺。 （3）《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了青铜的硬度比纯铜_____(填“大”或“小”)。 （4）青铜器出土时表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3]，x=_____。 （5）铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无害锈(碱式碳酸铜)和有害锈(碱式氯化铜)，结构如图2所示。无害锈能保护青铜器的原因可能是_____。 【答案】（1） ①. 不充分 ②. AB （2）疏松多孔 （3）大 （4）2 （5）碱式碳酸铜是致密的，可阻止与外界潮湿空气接触生锈 【解析】 【小问1详解】 含碳物质不充分燃烧时会生成炭黑。 要多生成烟墨，需要使燃烧不充分： A、柴草捆紧会减少内部氧气含量，使燃烧不充分，正确。 B、关闭炉腔门会减少氧气通入，使燃烧不充分，正确。 C、鼓入空气会使燃烧更充分，无法生成大量炭黑，错误。 【小问2详解】 疏松多孔的结构使炭黑表面积大，具有较强的吸附性。 【小问3详解】 合金的硬度一般高于其组成中的纯金属，因此青铜硬度大于纯铜。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，列式： ，解得。 【小问5详解】 由图可知，碱式碳酸铜是致密的保护层，可阻挡水、氧气等与内部的铜接触，避免铜继续被腐蚀。 【科普阅读】 17. C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，彰显了中国航空工业的进步。它以碳氢化合物为主要成分的航空煤油作为主要燃料。为应对温室气体产生所带来的环境挑战，科学家为其开发了CO2回收技术(如图1)，将CO2转化为燃料，实现循环利用。飞机发动机工作原理如图2示所示，空气进入燃烧室后与燃料混合燃烧，产生反冲力。未来，航空燃料有望被氨气等清洁燃料取代。 请根据以上阅读材料，回答以下问题： （1）航空煤油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源，其完全燃烧的产物中，会造成温室效应的气体是_____(填物质名称)。 （2）发生器1中发生反应的化学方程式为_____，该反应过程中的能量转化形式为将电能转化为_____能。 （3）科学家通过技术创新，将CO2转变为CH4等工业原料：CO2+4H2CH4+2X，其中X的化学式为_____。 （4）飞机发动机工作时空气经压缩进入燃烧室，空气可被压缩的微观解释是_____。 （5）氨气完全燃烧产生氮气和水，从环境角度分析，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是_____。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 二氧化碳 （2） ①. ②. 化学 （3）H2O （4）分子之间有间隔 （5）氨气燃烧产物为氮气和水，无污染(或不产生CO2，不会加剧温室效应) 【解析】 【小问1详解】 航空煤油由化石燃料石油加工制得，化石燃料属于不可再生能源； 碳氢化合物完全燃烧生成的二氧化碳是造成温室效应的主要气体。 【小问2详解】 由流程图可知，发生器1中反应物为水，在电能作用下分解生成氢气和氧气，反应中电能转化为化学能储存在生成物中。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个、2个、8个，反应后已有1个、4个，可知2个X共含4个、2个，因此X的化学式为。 【小问4详解】 空气由分子构成，分子间有较大的间隔，受压时间隔变小，宏观上空气体积缩小，因此可以被压缩。 【小问5详解】 见答案。 【基础实验与跨学科实践】 18. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 I.了解海洋中的资源 （1）下列关于海洋及其利用的说法正确的有_____(填字母)。 a.海洋中含有丰富的“可燃冰” b.海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁 c.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 d.海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 （2）经调查，海南已成为我国大型海盐生产基地，该地适宜晒盐的气候优势是_____。 II.从海水中获取淡水 （3）从海水中获取淡水，常采用反渗透法其原理如图1，淡化膜只允许水分子通过。加压后，右侧海水中溶质的质量将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 III.从海水中制盐 （4）如图2所示，操作1的名称是_____，该操作中玻璃棒的作用是_____。 （5）图3中仪器F的名称是_____。进行蒸发操作时需用到的仪器有AE和_____(填字母)。蒸发过程中没有使用玻璃棒，所得的精盐质量_____(填“偏多”“偏少”或“不变”)。 （6）了解氯化钠的重要价值。 生理价值 食用价值 工业价值 氯化钠是以_____(填“分子”或“离子”)形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的_____。 氯化钠是制造氯气、纯碱等化工产品的原料。 【答案】（1）a （2）气温高（答案不唯一，合理即可） （3）不变 （4） ①. 过滤 ②. 引流 （5） ①. 漏斗 ②. CD ③. 偏少 （6） ①. 离子 ②. 甲状腺肿大 【解析】 【小问1详解】 a.海底藏有丰富的可燃冰，正确； b.海水中含量最多的盐是氯化钠，错误； c.海水晒盐析出氯化钠晶体，剩余母液是氯化钠的饱和溶液，错误； d.海水淡化剩余的物质可用于提取盐、镁等资源，有利用价值，错误。 【小问2详解】 晒盐需要加快水分蒸发，海南纬度低气温高，降水少晴天多，水分蒸发速率快，适合晒盐。 【小问3详解】 淡化膜只允许水分子通过，溶质无法透过，加压后只有水分子从右侧海水进入左侧，右侧溶质质量没有变化。 【小问4详解】 操作1是分离难溶性泥沙和溶液，为过滤操作，过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 【小问5详解】 仪器F为漏斗； 蒸发操作需要铁架台（A）、玻璃棒（E）、酒精灯（C）、蒸发皿（D）； 蒸发时不使用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅，氯化钠随液滴损失，所得精盐质量偏少。 【小问6详解】 氯化钠是离子化合物，在体液中以离子形式存在； 缺碘会引发甲状腺肿大，食用加碘盐可预防该疾病。 【科学探究】 19. 《周礼考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。 （1）少量草木灰加水溶解后静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，证明草木灰水呈_____性。(选填“酸”“碱”或“中”)。 （2）小组成员还对“涑帛”时“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 如图所示，步骤II的化学方程式为（ ）。 （3）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤II中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有KOH。 【作出猜想】猜想1：只有KOH；猜想2：含有KOH和K2CO3；猜想3：含有_____。 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加Na2CO3溶液 无白色沉淀 不含_____ 2 向B中滴加少量稀盐酸 始终没有明显现象 不含K2CO3 【分析评价】有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是_____。 【方案优化】请从BaCl2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液中选取药品，进一步探究。 实验序号 操作 实验现象 结论 3 取少量丁溶液于试管C中，滴加少量_____溶液 _____ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和K2CO3。 【废液处理】碱性废水直接排放会造成污染，可向废水中加入_____(填字母)，达标后再排放。 A.熟石灰 B.稀硫酸 C.NaCl溶液 D.生石灰 【延伸应用】查资料可知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。已知浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。根据如图数据分析，选用_____(选填“10%的K2CO3”或“1%的KOH”)溶液洗涤丝帛效果更好。 【答案】（1）碱 （2） （3） ①. KOH和Ca(OH)2 ②. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ③. 少量的稀盐酸先和KOH反应，无法检验是否有K2CO3 ④. BaCl2 ⑤. 产生白色沉淀 ⑥. B ⑦. 1%的KOH 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，故草木灰水显碱性； 【小问2详解】 草木灰主要成分为碳酸钾，贝壳灰主要成分氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故化学方程式为： 【小问3详解】 由（2）知反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，所以溶液中一定有氢氧化钾，但是反应物也可能剩余。因此有三种猜想：；和；和。故猜想3为和； 加入无明显现象所以溶液中没有，所以溶液中不含； 少量的稀盐酸会优先与氢氧化钾发生反应，当氢氧化钾量较多时盐酸不会与碳酸钾反应，也可能始终无明显现象； 猜想2成立说明溶液中存在碳酸钾，其解离出钾离子和碳酸根离子。解离出的钡离子与碳酸根离子发生反应可以产生白色沉淀，从而检验出碳酸钾的存在，故选用溶液，实验现象为产生白色沉淀； 碱性废水中含有需要将其反应后再进行排放。稀硫酸解离出的可以与生成，所以加入稀硫酸可以中和碱性废水。故选B。 由图像可知pH范围在大于10的情况下，pH值越大脱胶率越好。1%溶液比10%溶液pH大，故选用1%溶液。 20. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程如图： 已知：过氧化氢在暗处较稳定，受热、光照易分解为氧气和水。 （1）实验前要将菱镁矿粉碎处理的目的是_____。 （2）“浸取”时，加入过量稀硫酸的作用为_____。 （3）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是_____。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_____。 （4）“调节pH”时，溶液中减少的金属阳离子是_____(填离子符号)。 （5）传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为_____。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有_____。 （6）“煅烧”后，工厂用(NH4)2SO3溶液吸收产生的SO2(脱硫)。脱硫时溶液中部分铵根离子转化为氨气发生逃逸，氨气逃逸量随溶液pH的变化曲线如图所示。分析图像可知，吸收过程中需要控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_____。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快、更充分 （2）使MgCO3完全（或充分）反应，提高其镁元素的浸出率 （3） ①. Fe(或铁元素) ②. 防止过氧化氢受热易分解 （4）Fe3+ （5） ①. 2MgSO42MgO+2SO2↑+O2↑ ②. 反应温度较低，节约能源 （6）溶液pH超过6.3时，氨气逃逸量显著增大，降低脱硫效果，且污染空气（表述合理即可） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 该流程的目标产物是氧化镁，氧化镁中的镁元素来自菱镁矿里的碳酸镁，加过量的稀硫酸，能保证碳酸镁完全反应，提高镁元素的浸出率。 【小问3详解】 ①硫酸亚铁中的铁元素在反应后转化为硫酸铁中的铁元素，化合价由+2价升高到+3价，硫元素的化合价不变，氧元素的化合价在反应前三种物质中分别为：-2价、-1价、-2价，反应后两种物质中氧元素都为-2价； ② 过氧化氢受热易分解，温度过高会导致过氧化氢分解，降低氧化效率 【小问4详解】 氧化后的溶液中含有硫酸铁，“调节pH”时，硫酸铁反应生成了氢氧化铁沉淀被过滤分离出来，所以此时溶液中减少的金属阳离子是铁离子 （）。 【小问5详解】 反应的化学方程式见答案； 现代工艺优点见答案。 【小问6详解】 当溶液pH超过6.3时，氨气的逃逸量会随着pH的升高大幅上升，会造成吸收液中铵根离子的大量损失，降低脱硫剂的利用率，同时氨气逃逸也会造成空气的二次污染。 21. 合成氨工业中常用到一种铁基催化剂(主要成分是Fe3O4)，在催化合成氨过程中，因部分Fe3O4与H2反应而导致铁基催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”(如图1所示)。 （1）N2是合成氨的重要原料。工业上利用空气中各成分的_____不同，分离获得氮气。 （2）Fe3O4中铁、氧元素的质量比为_____(填最简比)。催化剂“失效”的反应为：Fe3O4+H23FeO+H2O，在此反应中，固体中铁元素的质量分数将_____(填“增大”“减少”或“不变”)。 （3）在一定温度下，“再生”的反应为6FeO+O22Fe3O4，若使432gFeO“再生”为Fe3O4，则理论上至少需要O2为多少？(写出计算过程) （4）对50.0g“部分失效”的铁基催化剂，通入O2“再生”过程中，有关数据如图2所示。控制“再生”最适宜的温度范围是_____(填字母)。 A. T1～T2℃ B. T1～T3℃ C. T2～T3℃ D. T3～T4℃ 【答案】（1）沸点 （2） ①. 21：8 ②. 增大 （3）设需要O2的质量为x。 = x=32g 答：需要O2的质量为32g。 （4）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 四氧化三铁中铁氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）=21:8。化学反应前后元素总质量不变。四氧化三铁中部分氧元素转移到了水中，所以固体总质量减少，固体中铁元素质量不变，则固体中铁元素的质量分数将增大。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 再生的目的是将FeO转化为四氧化三铁，根据图像，T2~T3℃对应转化为四氧化三铁，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第二次模拟考试 九年级化学试卷 说明：1.全卷共8页，考试时间共80分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的班别、姓名、试室号和学号按要求填写或涂好。 3.用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应区域作答，否则无效。有答题卡科目，需用2B铅笔，在正确答案上填涂。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的选项中，只有一个符合题目要求。 1. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 2. 碳酸锂(Li2CO3)是常用的情绪稳定类药物，可用于治疗狂躁症和抑郁症，其属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. “五谷”在古代有多种说法，一种指黍(黄米)、稷(小米)、菽(大豆)、麦、稻。有关“五谷”说法合理的是 A. 黍中含Zn，Zn是人体常量元素 B. 五谷酿酒属于物理变化 C. 稻谷中富含维生素，为人体提供能量 D. 小麦所含淀粉属于糖类 4. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述正确的是 A. 氦气：He2 B. 2个氮分子：2N2 C. 铝离子：Al3- D. 氢氧化镁：MgOH 5. 绿色全运，粤港澳共绘低碳新画卷。下列做法不符合该理念的是 A. 雨水收集，处理灌溉 B. 屋顶盖太阳能板，提供热水 C. 厨余堆肥，种植花圃 D. 提供一次性用品，清理方便 6. 在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法错误的是 A. 闵恩泽—石油化工催化剂研究 B. 徐光宪—稀土分离技术研究 C. 屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D. 侯德榜—侯氏制碱法 7. 2025年，我国钍基熔盐堆技术取得关键突破，标志着我国已拥有领先世界的核能系统。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钍元素的元素符号为Th B. 钍原子核外有90个电子 C. 钍属于金属元素 D. 钍的相对原子质量为232.0g 8. 一种氨催化氧化为氮气的微观示意图，有关说法正确的是 A. 保持丙化学性质的是 B. 反应中甲、乙的分子个数比为 C. 反应中最小的微粒是分子 D. 该过程中催化剂的质量减小 9. 下列物质的用途与所述的性质关联正确的是 选项 用途 性质 A 稀有气体用于霓虹灯 稀有气体化学性质稳定 B 石墨作电极 石墨有滑腻感 C 浓硫酸作干燥剂 浓硫酸有吸水性 D 干冰作制冷剂 CO2能溶于水 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于制取O2及O2的性质实验涉及的实验装置及操作错误的是 A. 检查装置气密性 B. 装试剂并固定试管 C. 收集O2 D. 硫燃烧 11. 下列关于水的说法正确的是 A. 硬水是指含较少可溶性钙镁化合物的水 B. 用硬水洗衣服不会浪费肥皂 C. 对水净化程度最高的方法是蒸馏 D. 长期喝纯净水有利于身体健康 12. “劳动可以增智，强体”。下列劳动实践与所涉及的化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 做自热火锅 用生石灰做发热剂 B 用灼烧方法鉴别羊毛和合成纤维 羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧无此味 C 给劳动基地的小麦施磷肥 增强小麦的抗寒、抗旱能力 D 油锅着火放入大量青菜 降低可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 13. 用思维导图对常温下能与盐酸发生反应的物质进行归纳整理，下列说法正确的是 A. 反应a的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 B. 反应b中的盐只能是碳酸盐 C. 反应c的基本反应类型为化合反应 D. 反应d中一定有气泡产生 14. 和KCl可用于配制无土栽培营养液，下图是和KCl在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 搅拌或升高温度都可以增大的溶解度 B. t1℃时，等质量的KCl和溶液中所含溶质质量相等 C. t2℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，得到饱和溶液 D. 将t1℃时的KCl饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大 15. 下列实验设计能达到目的的是 A.比较Zn、Fe金属的活动性 B.验证质量守恒定律 C.除去CO2中的CO D.配制50g6％的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 【传统文化】 16. I.《本草纲目》中记载了“百草霜”具有止血等功效。它是柴、草燃烧后于锅底凝结的烟墨，经过图1工艺制得。 （1）“烟墨”质轻色黑，主要成分是炭黑，是柴、草经过_____(填“充分”或“不充分”)燃烧所得的产物。为制得更多的烟墨，可以采用的方法是_____(多选，填字母)。 A.柴草捆紧，塞进火灶 B.点着柴火后，关闭炉腔门 C.不断鼓入空气 （2）“百草霜”能止血是利用炭黑的吸附作用，能增大伤口的血红素浓度从而提升人体自身的凝血能力，该过程利用了炭黑具有_____的结构特点。 II.中华青铜文化历史悠久，凝聚着古人的智慧和技艺。 （3）《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了青铜的硬度比纯铜_____(填“大”或“小”)。 （4）青铜器出土时表面存在绿色锈蚀[主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3]，x=_____。 （5）铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无害锈(碱式碳酸铜)和有害锈(碱式氯化铜)，结构如图2所示。无害锈能保护青铜器的原因可能是_____。 【科普阅读】 17. C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，彰显了中国航空工业的进步。它以碳氢化合物为主要成分的航空煤油作为主要燃料。为应对温室气体产生所带来的环境挑战，科学家为其开发了CO2回收技术(如图1)，将CO2转化为燃料，实现循环利用。飞机发动机工作原理如图2示所示，空气进入燃烧室后与燃料混合燃烧，产生反冲力。未来，航空燃料有望被氨气等清洁燃料取代。 请根据以上阅读材料，回答以下问题： （1）航空煤油属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源，其完全燃烧的产物中，会造成温室效应的气体是_____(填物质名称)。 （2）发生器1中发生反应的化学方程式为_____，该反应过程中的能量转化形式为将电能转化为_____能。 （3）科学家通过技术创新，将CO2转变为CH4等工业原料：CO2+4H2CH4+2X，其中X的化学式为_____。 （4）飞机发动机工作时空气经压缩进入燃烧室，空气可被压缩的微观解释是_____。 （5）氨气完全燃烧产生氮气和水，从环境角度分析，与航空煤油相比，选择氨气作为燃料的优点是_____。 【基础实验与跨学科实践】 18. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 I.了解海洋中的资源 （1）下列关于海洋及其利用的说法正确的有_____(填字母)。 a.海洋中含有丰富的“可燃冰” b.海水中溶有大量的盐，含量最多的是氯化镁 c.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 d.海水淡化后剩余的物质不再有任何价值 （2）经调查，海南已成为我国大型海盐生产基地，该地适宜晒盐的气候优势是_____。 II.从海水中获取淡水 （3）从海水中获取淡水，常采用反渗透法其原理如图1，淡化膜只允许水分子通过。加压后，右侧海水中溶质的质量将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 III.从海水中制盐 （4）如图2所示，操作1的名称是_____，该操作中玻璃棒的作用是_____。 （5）图3中仪器F的名称是_____。进行蒸发操作时需用到的仪器有AE和_____(填字母)。蒸发过程中没有使用玻璃棒，所得的精盐质量_____(填“偏多”“偏少”或“不变”)。 （6）了解氯化钠的重要价值。 生理价值 食用价值 工业价值 氯化钠是以_____(填“分子”或“离子”)形式存在于体液中，维持人的生理活动。 食用加碘盐可以预防缺碘引起的_____。 氯化钠是制造氯气、纯碱等化工产品的原料。 【科学探究】 19. 《周礼考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。 （1）少量草木灰加水溶解后静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，证明草木灰水呈_____性。(选填“酸”“碱”或“中”)。 （2）小组成员还对“涑帛”时“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 如图所示，步骤II的化学方程式为（ ）。 （3）探究：对烧杯丁中澄清溶液的成分进行探究。 【提出问题】澄清溶液的溶质成分是什么？ 由步骤II中反应可知，丁中澄清溶液中一定含有KOH。 【作出猜想】猜想1：只有KOH；猜想2：含有KOH和K2CO3；猜想3：含有_____。 【实验探究】取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加Na2CO3溶液 无白色沉淀 不含_____ 2 向B中滴加少量稀盐酸 始终没有明显现象 不含K2CO3 【分析评价】有同学认为实验2的结论并不一定成立，理由是_____。 【方案优化】请从BaCl2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液中选取药品，进一步探究。 实验序号 操作 实验现象 结论 3 取少量丁溶液于试管C中，滴加少量_____溶液 _____ 猜想2成立 【实验结论】根据以上实验，得出烧杯丁中澄清溶液含有的溶质是KOH和K2CO3。 【废液处理】碱性废水直接排放会造成污染，可向废水中加入_____(填字母)，达标后再排放。 A.熟石灰 B.稀硫酸 C.NaCl溶液 D.生石灰 【延伸应用】查资料可知，脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽。已知浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。根据如图数据分析，选用_____(选填“10%的K2CO3”或“1%的KOH”)溶液洗涤丝帛效果更好。 20. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO的实验流程如图： 已知：过氧化氢在暗处较稳定，受热、光照易分解为氧气和水。 （1）实验前要将菱镁矿粉碎处理的目的是_____。 （2）“浸取”时，加入过量稀硫酸的作用为_____。 （3）“氧化”时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。 ①反应前后化合价升高的元素是_____。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_____。 （4）“调节pH”时，溶液中减少的金属阳离子是_____(填离子符号)。 （5）传统工艺：在1200℃时MgSO4分解为MgO、SO2和O2，反应的化学方程式为_____。现代工艺：CO+MgSO4MgO+CO2+SO2。对比两种工艺，现代工艺的优点有_____。 （6）“煅烧”后，工厂用(NH4)2SO3溶液吸收产生的SO2(脱硫)。脱硫时溶液中部分铵根离子转化为氨气发生逃逸，氨气逃逸量随溶液pH的变化曲线如图所示。分析图像可知，吸收过程中需要控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_____。 21. 合成氨工业中常用到一种铁基催化剂(主要成分是Fe3O4)，在催化合成氨过程中，因部分Fe3O4与H2反应而导致铁基催化剂“失效”。在一定温度下可用O2将其“再生”(如图1所示)。 （1）N2是合成氨的重要原料。工业上利用空气中各成分的_____不同，分离获得氮气。 （2）Fe3O4中铁、氧元素的质量比为_____(填最简比)。催化剂“失效”的反应为：Fe3O4+H23FeO+H2O，在此反应中，固体中铁元素的质量分数将_____(填“增大”“减少”或“不变”)。 （3）在一定温度下，“再生”的反应为6FeO+O22Fe3O4，若使432gFeO“再生”为Fe3O4，则理论上至少需要O2为多少？(写出计算过程) （4）对50.0g“部分失效”的铁基催化剂，通入O2“再生”过程中，有关数据如图2所示。控制“再生”最适宜的温度范围是_____(填字母)。 A. T1～T2℃ B. T1～T3℃ C. T2～T3℃ D. T3～T4℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $