河南新乡市2025-2026学年度高一下学期素养评价(三)化学试题

2025一2026学年度高一下学期素养评价（三） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16F一19Na一23Mg一24 Al-27Si-28S-32C1-35.5Cu-64Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.材料在生活中应用广泛，也是科技创新的重要支撑。下列说法错误的是 A.“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种我国自主研发的合成纤维 B.我国研制的高性能歼击机使用的隐形涂料属于合成有机高分子材料 C碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器 D.石墨烯和乙烯均属于烯烃 2.下列化学用语表示不正确的是 AN2的电子式为N::N B.乙醇的空间填充模型为 C,乙醛的官能团的结构式为 C-H D丙烷的球棍模型为Q 3.物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途不具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C.水玻璃具有耐高温的特性，可用作防火剂 D.二氧化硅的透光性好，可用作制造通讯光缆 B第1页（共8页） 4.化学品合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视。下列 叙述正确的是 A.近年来，食品安全事件频发，因此，食品工业应该杜绝着色剂、防腐剂等食品添加剂的 使用 B.亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食少量，可服用维生素C解毒 C.“OT℃”代表处方药，处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指 导下使用。 D.DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 5.离子方程式可体现化学变化中反应本质与微粒变化关系。下列离子方程式正确的是 A.白醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+一Ca2++CO2个+H2O B.用氨水吸收过量SO2:SO2+NH3·H2O一NH+HSO3 C.过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：Fe+NO+4H+一Fe3+十NO个+2H2O D.SO2通人酸性高锰酸钾溶液中：2MnO,+5SO2+4OH一2Mn2++5SO?+2H2O 6.“三高症”是指高血糖、高血脂和高血压。“三高症”病人宜多吃蔬菜和豆类食品，蔬菜中富 含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法正确的是 A.人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动 B植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应 C蛋白质属于有机高分子，蛋白质遇到浓硫酸会显黄色 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 H,SO4溶液 加水激活 包装材料 金属外壳锌粉 碳棒 附着大量 NaCl品体 锌片 浸了KOH MnO,糊 的隔离膜 溶液的 隔板 NH,CI糊 包装材料 Ag2O 锌简 PbO 右墨片 纽扣式银锌电池 图I 图Ⅱ 图Ⅲ 图V A.图I:工作时MnO2在石墨电极上得到电子 B.图Ⅱ：铅酸蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极极板质量减轻207g C.图Ⅲ：若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D.图V:Zn为电池的负极，放电时发生氧化反应 B第2页（共8页） 8.“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氨元素是重要的非金属元 素，其“价一类”二维图如图所示。 酸 氧化物 单质 氢化物 X元素的化合价+5+4+2 0 -3 -2 0 +4+6 Y元素的化合价 下列说法正确的是 A.物质i的浓溶液可用来干燥气体a B.物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C.雷雨天可实现“b→c->d-e”的转化 D.向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 9,乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制 备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管 b,油状液体层变薄。下列说法中不正确的是 浓硫酸 饱和Na,CO,溶液 (含酚酞) A.试剂的加人顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B.振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C.浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率 D,制备乙酸乙酯当中，不能用饱和NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 10.下列关于烷烃的叙述正确的是 A.烷烃分子中一定存在极性键和非极性键 B.分子中碳原子数目≤5的链状烷烃一共有7种结构 C.使用液化石油气（主要成分为C,H1。)的燃气灶改用天然气（主要成分为CH,)时，应减 小进气量或增大进风量 D.2 mol CH4与适量的Cl2发生取代反应生成等物质的量4种有机产物，则产物中HCI 的物质的量为5mol B第3页（共8页） 11.关于下列装置的叙述，不正确的是 NHC和 碱石灰 Ca(OlD)2 +尾气处理 稀硫酸 超铜粉 甲 丙 A.装置甲可用于制备并干燥NH B.装置乙用于制备NO气体 C装置丙可起到安全瓶作用 D.反应一段时间后，装置丁中溶液变蓝色 12.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及解释或结论均正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 向某溶液中加人稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近管 说明该溶液中一定 A 口，试纸未变蓝 不含NH 向5mL0.2mol·L-'FeCl溶液中滴加1mL相同浓度的KI KI与FeCl的反应有 B 溶液，充分反应后滴人KSCN溶液，溶液变红色 一定限度 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热，待冷却后，再加人少量新 淀粉未发生水解 制的Cu(OH),悬浊液，加热至沸腾，无传红色沉淀 醋酸铅能使蛋白质发 D 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加几滴醋酸铅溶液，有固体析出 生变性 13,某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 CH,CH,OH HOOC CH,COOH CH-CH2 A.该有机物分子中含有3种官能团 B.该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C.该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 B第4页（共8页） 14.将3.52g镁铜合金投人40L一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混 合气体1.792L(不考虑其他气体，体积已折算为标准状况下)，反应结束后向该溶液中 加人120mL2mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为6.24g沉 淀。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将 该混合气体完全转化为NO。下列说法借误的是 A.原硝酸的浓度为8mol/L B.镁铜合金中Mg和Cu的质量之比为318 C.混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 D.通入的O2的体积（标准状况下）为448mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产的发展，一些材料的出现具有划时 代的意义。硅是无机非金属材料的主角，硅及其化合物在现代生活中有广泛应用。 (一)二氧化硅是制造玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器等的原料，是科学 研究的重要材料。某稻壳灰的主要成分为SiO2、C及少量的Na2O、K2O、Al2O3、Fe2O 等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 霜壳灰足量NaOH溶液 滤渣A 过滤 过量稀盐酸 ① 滤液A 过滤、洗涤 速滋田誉产品 ② (1)稻壳灰的主要成分与NaOH溶液反应的化学方程式为 生成“滤渣B”的离子方程式为 (二)氨化硅(SiN4)是一种性能优异的无机非金属材料，人们常常利用它来制造轴承、气 轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件，常温下其化学性质稳定，不溶于水和一 般的稀酸（氢氟酸除外）。工业上制备氮化硅的方法有多种。 I.用粗硅（含有少量Fe2O3和单质Cu)和原料气（含N2和少量O2)制备SiN,的操作流 程如下。 稀酸Y 粗硅一→高温氮化一酸洗-+S,N 原料气→操作X一 滤液 (2)石英砂和焦炭在电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为 (3)“稀酸Y”可选用“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”中一种，写出Cu与“稀酸Y”反应的离 子方程式： 0 Ⅱ.以N2、H2、SiCl,(g)(SiCl,的沸点为57.6℃，其极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温 下制备氮化硅的实验装置如图示。实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g,己装置增 重15.56g,不考虑SiCl,在丙装置和戊装置中的损耗。 B第5页（共8页） 已知：2N,+61H,十3SiCL,商Si,N,+12IHCL。 稀硫酸、少量CuSO。 SiCL 锌粒 尾气处理 浓硫酸 丙 甲 戊 己 NH,CI溶液和 NaNO,溶液 乙 (4)甲装置中少量CuSO,的作用是 。NH,CI溶液与NaNO, 溶液共热生成N?,则该反应的离子方程式为 (5)丙装置的作用是 (6)该实验中氮化硅的产率为 %。 16.(14分)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且海洋中有丰富的食品、矿产、 能源、药物和水产资源。回答下列问题： (一)海水水资源的利用 (1)海水水资源的利用主要包括 和直接利用海水进行循环冷却等。 (2)粗盐中存在Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为： ①盐酸；②BaCl,溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液。 下列试剂添加顺序合理的是 (填字母)。 A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④① (二)工业“从海水中提取镁” 步骤为： ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； ②将石灰乳加人到海水沉淀池中，经过滤得到Mg(OH)2沉淀； ③在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCL2溶液，再经蒸发、结晶得到MgCl2·6H2O; ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2; ⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。 (3)步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器 有 、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒等。 (4)有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2以得到MgO,再电解熔融的MgO制备 金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你 (填“同意”或“不同意”) 该同学的观点，并说明理由： B第6页（共8页） (三)空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一（流程如图所示） 海水 晒盐 通人热空气，吹出Br2 用硫酸酸化、 低浓度 用纯碱溶液吸收 BrO, 蒸馏 Br,溶液 Br 亚 工业溴 卤水 (5)流程步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 (6)步骤Ⅱ中溴单质在碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为 (7)流程中吹出的溴蒸气，也可先用SO2水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与 SO2水溶液反应的离子方程式： 17.(15分)石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。已知A的产量被用作衡量 一个国家石油化工产业发展水平的标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节 约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。 根据如图所示的转化关系回答下列问题： 农林产品 石油 操作i 葡萄糖、催化剂 ① (淀粉或纤维素) 操作 酶② 石蜡 H,O催化剂 B 0 ③ 操作试 →丙烯O催化剂 催化剂，△-CH,=CHC-0CH,CH ⑤ 丙烯酸乙酯 ④ (1)操作1、ⅱ、是工业上常用的石油炼制方法，其中操作川称为 (2)工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖，该反应的化学方程式为 0 (3)B中所含官能团的电子式为 ;C中所含官能团是碳碳双键和 (写名称)；下列试剂可以用来鉴别有机物B和C的是 （填字母)。 A.NaCl溶液 B.酸性KMnO,溶液 C.溴水 D.,NaHCO3溶液 (4)写出下列反应的化学方程式 反应③： 反应⑤： (5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂， 写出该聚合物的结构简式： (6)将10.0g有机物C、86.0g有机物B和2mL浓硫酸置于试管中，并加人2~3片碎 瓷片，充分反应后，冷却，向混合液中加人5%N2CO,溶液洗涤，分离出油状液体后，加 人无水CaC2干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分，称量油状产物，其质量约为7.0g。 实际产量 则丙烯酸乙酯的产率约为 (已知：产率= 理论产量 ×100%,结果保留三位有 效数字)。 B第7页（共8页） 18.(15分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面 之一。 I,硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中重要的一步反应是2SO2十O2 催化剂 2S03。 一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图示。 c/(molL-) 0.9 0.7 0.5 0.3 0.1 010203040506070t/mim (1)若开始时充入S02和18O2,反应一段时间后，180存在于 种物质中。 (2)曲线a、b、c中表示SO2的是曲线 ;在0~60min内，S03的平均反应速率 为 mol·L-1·min1。 (3)图中M点，正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；若开始时更换 催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到 点（填“P”“N”或“Q”)。 Ⅱ.为了实现“碳中和”，工业上用CO2来生产甲醇(CH3OH)燃料。一定温度下，在容积 为2L的恒容密闭容器内发生反应：CO2(g)十3H2(g)一CH3OH(g)十H2O(g),其 中，n(C02)随时间的变化如下表。 时间/min 0 1 2 3 6 7 8 9 10 n(CO2)/mol 10.08.0 5.7 4.0 3.3 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 3.0 (4)下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.单位时间内生成n mol CH3OH的同时消耗3 mol H2 B混合气体的平均相对分子质量不变 C.v地(C02)=3v正(H2) D.H2O(g)的浓度不再发生改变 E.n(C02) n(H2) 保持不变 F混合气体的密度保持不变 (5)平衡时CO2的转化率为 %已知：转化率= 反应物转化的物质的量 反应物起始的物质的量×100% (6)在0~1min内的平均反应速率小于1~2min内的平均反应速率，分析其可能的原 因是 B第8页（共8页）2025一2026学年度高一下学期素养评价（三） 化学参考答案及评分意见 1.D【解析】石墨烯不属于烯烃，D错误。 2.A【解析】N2的电子式应为：N::N:,A错误。 3.A【解析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A错误：氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨可用 作制冷剂，B正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有耐高温的特性，水玻璃可用作防火剂，C正确；二氧化硅可用作 制造通讯光缆，与其透光性好相关，D正确。 4.B【解析】食品添加剂（如着色剂、防腐剂）在符合国家标准的情况下使用是安全的，能够保障食品的保存和品 质，完全禁止使用既不现实，也不科学，A错误；亚硝酸钠有氧化性，维生素C有还原性，如误食少量亚硝酸钠，可 服用维生素C解毒，B正确；“OTC”代表非处方药，C错误；DDT难降解，大量施用会残留更多，D错误。 5.B【解析】碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式中碳酸钙和醋酸都不能写成离子，反应的离子方程式应 为：CaCO3+2CH,COOH一Ca++2 CH COO+H2O+CO2个，A错误；用氨水吸收过量SO2的反应生成亚 硫酸氢铵，离子方程式为：SO2十NH,·H2O一NH十HSO,B正确；过量铁粉与稀硝酸反应，最终生成亚铁 离子，离子方程式应为：3Fe+2NO,+8H+一3Fe++2NO个+4H2O,C错误；二氧化硫具有还原性，高锰酸钾 具有氧化性，反应的离子方程式应为：5SO2十2MnO4+2H2O—2Mn2++5SO+4H+,D错误。 6.A【解析】人体中没有水解纤维素的酶，纤维素不能被人体消化吸收，A正确：植物油在空气中久置，会产生“哈 喇”味，变质原因是发生氧化反应，不是加成反应，B错误；蛋白质属于天然有机高分子，很多蛋白质与浓硝酸作用 时呈黄色，能发生显色反应，且这些蛋白质分子内均含有苯环，C错误；淀粉和纤维素的分子式均为(C6H。O): 但分子组成中的n值不一样，不互为同分异构体，D错误。 7.B【解析】工作时MnO2在石墨电极上得电子生成MnO(OH),A正确；铅酸蓄电池工作过程中，负极反应为 Pb+SO一2e—PbSO4,每通过2mol电子，负极极板质量增加(207+96-207)g=96g,B错误；若用镁片 代替石墨片，则镁片为负极，锌片为正极，电流表的指针偏转方向应与原来的相反，C正确；Z为电池的负极，放 电时发生Zn十2OH-2e—ZnO+H2O,该反应为氧化反应，D正确。 8.C【解析】根据含S和N的物质分类与相应化合价的关系可知，N元素的物质：a为一3价氢化物，则a为NH; b为0价单质，则b为N2;c为+2价氧化物，则c为NO;d为+4价氧化物，则d为NO2;e为+5价酸，则e为 HNO3;S元素的物质：f为0价单质，则f为S;g为十4价氧化物，则g为SO2;h为十6价氧化物，则h为SO3; i为+6价酸，则i为H2SO4;据此解答。浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥a(NH3),A错误；NO2(d)与NaOH反 应生成两种盐和水，不符合酸性氧化物的定义，不是酸性氧化物，B错误；雷雨天气可实现 N,()O放电NO(c)ONO,(dH:CHNO,(e)的转化，C正确；浓硝酸受热时可以分解生成NO,(d,不一定 是浓硝酸和木炭反应的产物，D错误。 9.A【解析】试剂加入顺序应是先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加乙酸。因为浓硫酸的密度大，溶于水放热，若 先加浓硫酸，再加入乙醇或乙酸，会导致液体飞溅，A错误；振荡时，乙酸乙酯中混有的乙酸与N2CO3反应，使 B化学答案第1页（共6页） N2C),溶液碱性减弱，下层溶液红色可能褪去，B正确：该反应中浓硫酸为催化剂，催化剂和加热均能增大反应 速率，故浓硫酸和加热都能提高乙酸乙酯的生成速率，C正确；乙酸乙酯在NOH溶液中可完全水解，不能用饱 和Na(OH溶液代替饱和Naz CO,溶液，D正确。 10.D【解析】CH分子中不存在非极性键，A错误；CH4、C2H、CH的结构各只有1种，丁烷(CH1。)有2种同分 异构体，戊烷(CH12)有3种同分异构体，分子中碳原子数目5的链状烷烃一共有8种结构，B错误；使用液化 石油气（主要成分为C4H。)的燃气灶改用天然气（主要成分为CH)时，应减小进风量或增大进气量，C错误；若 2 mol CH4与Cl2发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则表示生成的CHCI、CH2Cl2、 CHCl3、CCl的物质的量各为0.5mol,则生成的HC1的物质的量为0.5mol×1+0.5mol×2+0.5mol×3+ 0.5mol×4=5mol,D正确。 11.A【解析】装置甲用于制备并干燥氨气，但试管口应略向下倾斜，防止产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管，A错 误；氨具有还原性，在加热和有催化剂（如铂）的条件下，能够与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，则装置乙用于 制备NO气体，B正确；装置丙不仅可以作为安全瓶防止倒吸，还可以收集产生的气体，C正确；NO在常温下容 易与氧气结合生成NO2,NO2在装置丁中溶于水生成稀硝酸，铜粉与稀硝酸反应生成硝酸铜，则溶液呈蓝色， 故反应一段时间后装置丁中溶液变蓝色，D正确。 12.D【解析】检验NH需要加入NaOH溶液并加热，该实验中未加热，氨气可能溶于水无法逸出，湿润的红色石 蕊试纸不变蓝不能证明溶液中不含NH,A错误；向5mLo.2mol·L1FeCl溶液中滴加1mL相同浓度的 KI溶液，I与Fe3+发生氧化还原反应生成I和Fe2+,由于Fe3+过量，反应后向水层中滴加KSCN溶液，溶液肯 定呈红色，不能说明I厂与F3+的反应有一定限度，B错误；检验淀粉水解液中是否含有葡萄糖时，应向水解液中 先加入足量的NaOH溶液以中和硫酸，使溶液呈碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，C错误；醋酸铅为重金 属盐，能使蛋白质变性，D正确。 13.C【解析】该有机物分子中含有羟基、羧基、碳碳双键这3种官能团，A正确；该有机物分子中有羧基、有羟基， 所以既能跟乙醇反应，也能跟乙酸反应，B正确：题中未明确给出该有机物的物质的量是1ol,无法确定最多 能与多少Na和NaOH反应，C错误；该物质分子中含碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应；含羟基，能发生取 代反应、氧化反应；含羧基，能发生中和反应，D正确。 14.D【解析】金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为NaNO,,则未被还原的HNO,的物质的量等于n(NaOH) =2mol/L×0.12L=0.24mol,根据N守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+n(未被还原的HNO3)= 1.792L 0.08 moll22.4 L/mol) +0.24mol=0.32m0l,原硝酸的浓度为0,32mo】-8m0/L,A正确：根据得失电子守 0.04L 恒可知，镁、铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO2得到电子总和，而镁、铜失去电子的物质的量与Mg2+、 C+生成沉淀结合的OH的物质的量相等，且OH的物质的量是镁、铜的物质的量总和的两倍，最终沉淀比 开始合金的增重即OH的质量，故OH的物质的量=(6.24-3.52)gf17g·mol-1=0.16mol,Mg与Cu的 物质的量之和为0.08mol,设镁的物质的量为amol,则铜为(0.08-a)mol,则24a+64×(0.08-a)=3.52, B化学答案第2页（共6页） 解得a=0.04,即Mg与Cu的物质的量都是0.04mol,Mg与Cu的物质的量之比为1：1，Mg与Cu的质量之 比为24：64=3：8，B正确；NO和NO2的混合气体共1.792L,标准状况下混合气体为0.08mol,设混合气体 中NO的物质的量为xmol,则NO2的物质的量为(0.08一x)mol,根据得失电子守恒可知，镁、铜失去电子总 和等于硝酸生成NO和NO,得到电子总和，而镁、铜失去电子与Mg2+、Cu+生成沉淀结合的OH的物质的量 相等，则：3x十0.08一x=0.16,解得x=0.04,故NO和N)2的物质的量都为0.04mol,体积比为1：1，C正 确；NO、NO,与氧气、水反应又转化为HNO3,反应的化学方程式为4NO2+O2十2H2O一4HNO3、4NO+ 1 3O,十2H,0一4HNO,NO、NO,的物质的量都是0.04mol,因此根据方程式可得n(O,)=0.04mol×4十 0.04mol× 3 4 =0.04mol,标准状况下通入氧气的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L,即896mL, D错误。 15.(14分) (1)SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O(2分)SiO3+2H—H2SiO3V(2分) (2)Si0,+2C商温si+2C0*(2分) (3)3Cu+2NO3+8H+—3Cu2++2NO个+4H2O(2分) (4)与Zn反应后形成原电池，加快反应速率(1分)NH时十NO,△N,◆+2H,O(2分) (5)干燥N2、H2、SiC14(g),将N2、H2、SiC1(g)混合均匀(1分；只要答出干燥就给分) (6)60(2分) 【解析】1)稻壳灰的主要成分为SiO2,其与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为 SiO2+2NaOH-Na2 SiO3 +H2 O (2)石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，反应的化学方程式为S0,十2C高温s十2C0+ (3)“操作X”是将原料气通过灼热铜粉，O2与Cu反应生成CuO,从而除去O2,防止Si被O2氧化； 稀盐酸和稀硫酸均不与Cu反应，应选用稀硝酸除去杂质，稀硝酸与Cu和F2O3均反应，Cu与稀硝酸反应的离 子方程式为3Cu+2NO?+8H+-3Cu2++2NO个+4H2O (4)甲装置中少量CuSO,,与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，从而形成Zn、Cu原电池，加快反应速率； 乙装置中NH,Cl与NaNO,反应生成N2,反应的化学方程式为NH,Cl+NaNO,△N,↑十NaC1+2H,O,离 子方程式为NH时+NO,△N。+2H,O (5)甲装置用于生成氢气，乙装置用于生成氮气，丙装置中将N2、H2、SCl4(g)干燥并均匀混合，在丁装置内发生 反应制取Si3N4; 2.8g (6)m(Si N.g(i N )10g/m0.02 mol,m(SicL(HCI)-15.56g. 依据反应2N,十6H,十3SiC1,高温si,N,十12HC1,求出生成HC1的物质的量为0.02mo1×12=0.24mol, B化学答案第3页（共6页） m(HC1)=0.24mol×36.5g/mol=8.76g,m(SiCl)=15.56g-8.76g=6.8g, 6.8g (SicL70g/mQ.01mol,若SCL完全转化为SiN,又可生成SiN的物质的量为 -mol, 该实验氨化硅的产率为 0.02mo1+0.04maX100%=60%. 0.02 mol 3 16.(14分) (1)海水淡化(2分) (2)AD(2分；漏选得1分，有错得0分) (3)蒸发皿(1分) (4)不同意(1分)因为MgO的熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本(2分) (5)富集溴元素(2分) (6)3Br2+3CO?--BrO5+5Br-+3CO2A(2分) (7)SO2+Br2+2H2O一4H++2Br+SO(2分) 【解析】(2)除杂要注意不引入杂质，粗盐中存在Ca+、Mg2+、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的 试剂为①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液，所加试剂均过量，所以可以先除去SO?,加入氯 化钡溶液生成硫酸钡沉淀，过滤后溶质含有钡离子，镁离子、钙离子、氯离子、钠离子，再加入氢氧化钠溶液生成 氢氧化镁沉淀，过滤后溶质含有钡离子、氯离子、钠离子、氢氧根离子、钙离子，再加入碳酸钠溶液生成碳酸钡和 碳酸钙沉淀，过滤后溶质含有氯离子、钠离子、氢氧根离子、碳酸根离子，再加入盐酸除去氢氧根离子和碳酸根 离子，过滤后溶质含有氯离子、钠离子、氢离子，蒸发结晶得到精盐，氯化钡和氢氧化钠加入顺序可以颠倒，可以 达到相同的除杂效果，所以试剂添加顺序合理的是②③④①或者③②④①，故选AD: (3)在蒸发结晶过程中，使用的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒等； (4)MgO的熔点远高于MgCl2的，应注意节约能源，可用MgC12代替； (5)步骤I中已获得游离态的溴，操作I获得的是低浓度的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集 溴元素。 (6)步骤Ⅱ中溴单质在碳酸钠溶液中发生反应，溴元素化合价由0升高为十5、溴元素化合价由0降低为一1，根 据得失电子守恒，配平的离子方程式为3Br2+3CO—BrO3十5Br十3CO2个 (7)溴与SO2水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO 17.(15分) (1)裂解(1分) (C,HO,)n十mH,O催化剂nC.HiO。 (2) 2分) 淀粉 葡萄糖 B化学答案第4页（共6页） (3)·O:H(1分)羧基(1分) CD(2分；漏选得1分，有错得0分) 催化剂 (4)CH,=CH,+H,O- CHCH,OH(2分) 加热、加压 C2 H;OH+CH2 =CHCOOH 浓酸CH。一CHCOOC,.H,+H,O(2分) (5)CH2-CH (2分) COOC H; (6)50.4%(2分) 【解析】(1)分馏、裂化、裂解是工业上常用的石油炼制方法，其中操作ⅱ得到小分子烃，过程为裂解； (3)B是乙醇，C是丙烯酸；乙醇与丙烯酸均能溶于NaCl溶液，A不能鉴别；乙醇和丙烯酸均能使酸性KMnO, 溶液褪色，B不能鉴别；乙醇与溴水互溶，但不反应，而丙烯酸中含双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色， C可以鉴别；乙醇与NaHCOs溶液互溶，而丙烯酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，有气泡，D可以鉴别。 (5)丙烯酸乙酯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为 ECH2-CH COOC2 H (6)10.0g丙烯酸(CH2=CHCOOH)、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于试管中，乙醇过量，丙烯酸的物质的量 10g 5 5 为72gmo6m0,理论上生成丙烯酸乙酯的物质的量为36ml,则丙烯酸乙酯的产率为 7g ×100%=50.4% 5 36 molX100 g/mol 18.(15分) (1)3(或三)(2分) (2)b(1分) 0.015(2分) (3)>(2分) Q(2分) (4)BD(2分；漏选得1分，有错得0分) (5)70(2分) (6)该反应为放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应体系的温度升高，温度对反应速率的影响大 于浓度对反应速率的影响(2分) 【解析)1)由于2S0,十0，催化剂2S0,是可逆反应，不能完全进行，所以反应后10存在于S0,、0,S0,三种 △ 物质中。 (2)根据反应2S0,十0，催化剂2S0,S0,和0，作为反应物，反应过程中其物质的量浓度均减小，且S0,的变化 △ 量是O2的2倍，结合图示可知，代表SO2的是曲线b。在0~60min内，SO3的物质的量浓度变化为0.9mol·L1, B化学答案第5页（共6页）》 平均反应速率为0.9mol·L 60 min -=0.015mol·L1·min1 (3)图中M点，SO2和)2的物质的量浓度在减小，SO3的物质的量浓度在增大，该反应未达到平衡状态，反应仍 正向进行，则正反应速率>逆反应速率。催化剂可以加快反应速率，但不会影响平衡的移动，若开始时更换催 化效果更好的催化剂，则M点可能移动到Q点。 (4)单位时间内生成n mol CH:OH和消耗3 n mol H2,都表示正反应，A错误；反应物和产物都是气体，则气体 总质量不变，该反应为气体分子数减小的反应，则混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不变时可以证明 反应达到平衡，B正确；V递(CO2)=3v正(Hz),不能证明正、逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡，C错误； H,0(g)的浓度不再发生改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确：由于没有给出”(C0) n(H,)的起始 比值，则C0,保持不变，无法断是否达到平衡，E错误；所有的反应物和产物都是气体，则气体总质量 变，且为恒容容器，则密度是定值，则混合气体的密度不变，不能证明反应达到平衡，F错误。 (5)结合表中数据知，5min时，该反应达到平衡，平衡时C0,的转化率为0mol-3mol ×100%=70% 10 mol (6)反应物浓度较大、温度较高的反应速率较快，随着反应进行，反应物的浓度在减小，若0~1in内平均反应 速率小于1~2m内平均反应速率，则该反应是放热反应，随着反应的进行，反应体系的温度升高，因此，在 01min内的平均反应速率小于1~2min内的平均反应速率。 B化学答案第6页（共6页）