2026年5月江苏苏州市相城区中考化学模拟试卷（一）

2025~2026学年初三模拟试卷（一） 化学 2026.05 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第3页，非选择题第4页至第8页；共25题， 满分100分；考试用时100分钟. 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写 在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。 3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦千净后， 再选涂其他答案；答非选择题必须用05毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在 答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Fe56 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。） 1.下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A.捣碎酒曲 B.谷曲混合 C.发酵成酒 D. 泉水勾兑 2.下列物质直接由离子构成的是 A.镁 B.氧气 C.氯化钠 D.石墨 3.鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A.N2 B.02 C.C02 D.H2 4.化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 爆炸性物质 易燃气体 毒性物质 腐蚀性物质 A B c 0 5.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.离子 B.元素 C.原子 D.分子 6.我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铟元素 在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A.铟原子的质子数为66 B. 铟的原子序数是49 49 In 钢 C.铟的相对原子质量为114.8g D.铟属于非金属元素 114.8 初三化学模拟（一）第1页共8页 阅读下列材料，回答第79题： 1783年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易 燃空气”H)和黑色国体Fe,O,化学反应方程式为3eH0商温pe0,+H, 活塞 a h 证明水不是一种元素。现代，人们借助霍夫曼水电解器（如图所示）来研究水 的组成。 7.H20属于 电源+ A.单质 B.酸 C.金属氧化物 D.非金属氧化物 8.下列相关化学用语表述正确的是 A.Fe3O4一氧化铁 B.铁离子-Fe24 C.4H204个水分子 D.氢元素的化合价一。 9.下列关于电解水实验的叙述正确的是 A.纯水导电性差，加入少量氢氧化钠可增强导电性 B.两个电极产生气泡的速率一样 C.与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，具有可燃性 D.该实验证明水由氢气和氧气组成 10.下列物质放入水中能形成溶液的是 A.胡椒粉 B.面粉 C.白糖 D.花生油 11.除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是 A.蒸馏 蒸馏水 B.溶解 →滤渣 C.蒸发 粗盐 操作① 操作② →滤液 操作③ →精盐 D.过滤 12.有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 不锈钢 CO: 789 场置地 硫酸亚 铜片 铜片、 铁溶 锌粒H0入 H.O H0八生锈 铝片 A.比较合金与其 B.验证锌、铁和铜C.证明铜生锈与C02、O2 D.验证质量守恒 组分金属的硬度 的金属活动性顺序和H20有关 定律 13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A.C0,→C0 B.S8→S0, C.NaOH溶液co,→Na,CO,溶液 D.Cu稀so→CuSO,溶液 14.甘油(CHO)在化妆品、食品、医药和工业中应用广泛。下列关于甘油的说法正确的是 A.甘油由14个原子构成 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.氢元素质量分数最大 D.碳、氧元素质量比为1：1 初三化学模拟（一）第2页共8页 1 15.用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞 ◆plH 溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH D.c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加 加入溶液的质量g 16.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图， 有关说法正确的是 A.高效催化剂的作用是增加生成物的质量 ●碳原子 催化剂 B.该反应基本类型是置换反应 ●氢原了 ○氧原子 C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D.生成丙和丁的质量比为23：9 17.打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是 按压块 A.电火花能使燃料的着火点上升 调节阀 压电陶瓷 B.打火机内燃料稍减压时易汽化 (产生电火花)】 C.旋转调节阀可以控制火焰大小 塑料 燃料（主要含丁烷） D.打火机要防止暴晒和外力撞击 18.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 +溶解度g A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 60 Na:CO, B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 30 C.30℃时，Na2C03饱和溶液的溶质质量分数等于40% 20 10日 NaHCO D.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成 →温度1C 01020304050607080 的溶液是NaCI的不饱和溶液 19.下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生理盐水、葡萄糖溶液 观察溶液颜色 B 鉴别C、Fe、CuO粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象 C 除去CuSO4溶液中的少量FeSO4 加入足量Fe粉，充分反应后过滤 D 除去NaOH溶液中的少量Na2CO, 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤 20. 碳酸锂L2CO,是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 下列说法不正确的是 气体Y 滤液2 俚辉矿过量X溶液 经处理 较纯 滤液1 饱和Na,CO,溶液 ① Li,SO,溶液 ③ 泥沙 成品 已知：锂辉矿主要成分为Li2CO3,含泥沙等杂质。Li2CO3(化学性质与N2CO3类似)为无色晶 体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB.③中适宜用冷饱和N2CO3溶液 C.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热D.此工艺可获得副产品Na2SO4 初三化学模拟（一）第3页共8页 非选择题（共60分） 21.(8分)根据图文回答问题。 羊毛：86% 4% 新风系纷 之石烯地暖 ()衬衣 (2)白热米饭 (3)地暖-新风系统 (4)低空飞行器 (I)分别灼烧两种纤维，闻到烧焦羽毛气味的是▲（慎“涤纶”或“羊毛”）；用洗洁精除 去衬衣上的油污，是由于洗洁精对油污有▲作用。 (2)米饭富含△（填“糖类”或“维生素”）：向盛有发热包（主要成分是CaO)的饭盒里加 水，给米饭加热时，Ca0发生的化合反应是△。 (3)石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能发生转化成▲；经新风系统净化后 的空气，含量明显降低的是△（填序号）。 a.氧气 b.氮气 c.可吸入颗粒物 (4)飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于▲（填“复合材料”或“合成材料”）。液氢 储氢密度是气氢的3倍以上，能为大型飞行器提供更长的续航里程，是未来的重要发展方 向。从微观角度分析，能将氢气压缩成液氢的主要原因是△。 22.(15分)氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)自然界获得氧气 ()绿色植物通过▲产生氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。 (二)工业制O2 (2)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时液氮 先汽化。液态空气属于△(“纯净物”或“混合物”)。揭开盛有液态空气的容器盖， 将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到▲（填字母） A.木条熄灭 B.木条燃烧更旺 (3)利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积▲（填“大于”“小于”或“等 于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 气体 富0，气体 黄通女不 题22图-1 题22图-2 (三)实验室制取O2 (4)实验室用H2O2溶液(MO2作催化剂)制氧气的化学方程式为▲，应选择的发生装置是 ▲（填序号，下同），若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是▲。 初三化学模拟（一）第4页共8页 (⑤)用双氧水和二氧化锰制取氧气，双氧水制取氧气的微观过气体120 体积100 过碳酸钠 程如下，请将反应示意图题22图-3补画完整△。 /mL 5%过氧化氢溶液 雀化剂，C+ ●氧原子 。氢原子 题22图-3 468101214161820 题22图-4 (四)家庭制氧机 家庭制氧机使用过碳酸钠粉末和水产生氧气。小组同学分别用等量的过碳酸钠和5%过 氧化氢溶液制取氧气，利用数字化传感器测出产生氧气体积与时间变化的曲线如题22图-4。 (⑥)结合图像2及药品状态分析，该家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢 溶液的理由是△。 (7)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡，湿化瓶装置类似于如题22 图-5。关于该装置，下列说法正确的有▲（填字母）。 注水口 A.使用该装置可以观测是否有O2输出 B.使用该装置可以观测O2输出的速率 C.a导管连接制氧机 D.a导管连接人吸O2的塑料管 题22图-5 (五)渔业制02 “养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙(CO2),过氧化钙与水反应缓慢释氧时，另一种生 成物可以吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CO2和H20后，有极微量细小气泡缓慢放出。 将导管伸入集气瓶中，放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量 细小气泡缓慢放出。 (8)CaO2与H20反应▲（填“能”或“不能”）用于实验室制取O2,写出该反应的化学方 程式△。 23.(13分)氢气的生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 (1)铁酸锌(ZnFe204)可用于循环分解水制氢气。如题23图-1所示，制氢过程中，ZnFe204的 作用是▲，该循环制氢中不断被消耗的物质是▲（填化学式）。已知水在2200℃条 件下分解也可得到氢气。相较之下，铁酸锌循环分解水制氢气的优势为▲△。 太阳能 太阳能 ZnFe,O (反应① (反应②) 024 Zn0、Fe,0, H,O ZnFe,0,循环制氢体系 题23图-1 初三化学模拟（一）第5页共8页 (2)甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如题23图-2。 H2O H20 K,CO,溶液 cH,→水和一品6一→转花一→品， 一分离→H 题23图-2 KHCO, ①“水化”过程中，16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为▲g。 ②“分离”时发生反应的化学方程式为△。 ③)氢与释氢，已：知HCOOK+H0丝KHC0,+t;HCo0H1c02+Ht, 通过如题23图-3流程可实现氢气的贮存和释放。 H2 催化 HCOOK 催化 ◆H2 KHCO; 加氢室 溶液 释氢室 KHCO; 溶液 溶液 题23图-3 ①催化加氢室发生反应的化学方程式为△ ②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H的速率快和△。 ③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是△。 (4)氢元素存在于几乎所有的有机物中，如乙醇（沸点为78℃）和二甲醚（沸点为一23℃），两者 是可再生的新型能源，它们的分子结构如题23图-3所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法 不正确的是△一。 A.已知乙醇的结构简式为CH3CH2OH,则 gg OH原子 ●c原子 二甲醚的结构简式可表示为CH3OCH3 二甲醚 O0原子 乙醇 B.乙醇和二甲醚中碳元素质量分数不相等 题23图-4 C.两者分子内原子的结合方式不同导致其沸点有差异 D.等质量的乙醇和二甲醚在O2中完全燃烧，消耗的氧气质量相等 24.(9分)纸质文物是人类文明的重要信息载体，但其材质极易发生酸化腐蚀，因此保护纸质文 物在文化传承中起着重要作用。纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制浆”工艺生 产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。 (I)酸性物质中含有HC1、H2SO4、CH3COOH(乙酸)等，乙酸与HCl、H2SO4化学性质相似， 其原因是它们的水溶液中都含有△ (2)无水乙酸，又称冰醋酸，熔点16.5℃，0℃时呈固态，下列说法正确的是△。 A.乙酸属于含氧酸 B.乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 C.乙酸水溶液不能导电 D.冰醋酸固体与镁带接触无明显现象 若不处理这些酸性物质，纸张会变脆易损，为保护纸质文物，需要将碱性物质均匀地 分散在纸张上实现酸碱调控。在实际调控过程中，具体操作流程如下： 初三化学模拟（一）第6页共8页 预处理 配制脱酸液 浸泡脱酸 效果验证 水洗、干燥、定型 (3)脱酸液的主要成分是碳酸氢钠溶液和稀氨水，它们在生活生产中也扮演着重要的角色。氨 水在脱酸的过程中会生成碳酸氢铵NH4HCO3),碳酸氢铵在农业上可作△。 (4)若酸性物质中只含HC1,则用碳酸氢钠溶液浸泡。脱酸时发生的化学反应方程式为▲。 除了水溶液脱酸外，有机溶剂脱酸也是一种常用的脱酸方法，常用的溶剂有乙醇等，下表 对比了两种方法常用物质的部分性质。 物质名称 是否有挥发性 脱酸原理 纸张变形程度 脱酸后的物质残留 是否易燃 碳酸氢钠溶液 否 化学变化 约5% 0.5% 否 乙醇 是 物理变化 <0.1% <0.01% 是 (⑤)结合纸质文物保护需“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求，选择合适的脱酸剂并说明理 由△。 25.(15分)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (一)铁的冶炼与应用 (1)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）…或用煤炭…扇炉风箱… 土化成铁…”。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，反应的化学方程式是△。 (2)西汉古籍《准南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”。 其反应的微观示意图如题25图-1所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是▲。 o CuCl, ® ZnCl Fe S0, 纳米 Cu S0, 铁粉 CuCa o Fe2 S0, @ Zn(OH) pH 题25图-1 题25图-2 题25图-3 (3)纳米铁粉可以去除废水中的HC1、ZnCl2和CuC12,去除机理如题25图-2。 ①去除ZnC2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是△。 ②溶液pH对CuC2去除率的影响如题25图-3所示，当pH<3时，随pH减小，CuC2去 除率会减小，其原因是△一。 (4)硫酸亚铁可作补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣。如无此糖衣，FSO4暴露在 空气中转化成F(ODS04而失效，该化合反应的化学方程式为▲。 初三化学模拟（一）第7页共8页 (二)铁的氧化物制备 Fe3O4颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备Fe3O4的方法如题25图-4： 稍过量稀硫酸 氨水 Fes0,·7H,O 溶解 沉淀 过滤 洗涤 →FeO, Fe2O3 滤液 题25图-4 已知：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 (⑤)①“溶解”时F2O3与稀硫酸反应的化学方程式为▲，所加稀硫酸不能过量太多的原 因除节约硫酸外，还有▲ ②“溶解”时，实际投放的mFs07, m(Fe203) 大于理论值，原因可能是△。 ③“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是▲。 ④“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为△。 (三)探究铁锈蚀的快慢 小组设计了如题25图-5装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1 时刻加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻将注射器内5mL稀盐酸注入，一小时内采集数据如 题25图-6、题25图-7,2小时后温度恢复到室温时压强高于大气压。 注射器 压 温度/C外 压强/kPaA 传感器 台式电脑 A B 温度 数据 传感器采集器 500mL三颈瓶 0,,4时间/s 0t,23t4时间/s 题25图-5 题25图-6 题25图-7 (6)据题25图-6判断铁生锈是▲热反应。 ()据题25图-6,2时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是▲。 (8)据题25图-7，对比AB段和BC段，说明▲ (9)基于物质和能量两个视角从增减因素来解析3时刻(CD段)压强开始变大的原因▲。 初三化学模拟（一）第8页共8页